2020-2021学年福建省永安市第一中学高二上学期期中考试化学 word版

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福建省2020-2021年高二上学期期中化学试

福建省2020-2021年高二上学期期中化学试姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共25题；共55分)1. （2分） (2016高一下·天津期末) 下列说法正确的是（）A . H2、D2、T2属于同位素B . 氯水、氨水、王水是混合物，水银、水玻璃是纯净物C . 水能、风能、生物质能是可再生能源，煤、石油是不可再生能源D . HCl、NH3、BaSO4是电解质，CO2、Cl2、CH3CH2OH不是电解质2. （2分） (2015高二下·泰州期中) 用下列实验装置进行相应实验，装置正确且能达到实验目的是（）A . 用图1所示装置分离用苯萃取碘水后已分层的有机层和水层B . 用图2所示装置进行石油的分馏C . 用图3所示装置制备少量的乙酸乙酯D . 用图4所示装置制取乙烯并验证其易被氧化3. （2分） (2018高一上·大理期中) 下列叙述中错误的是（）A . 有单质参加和生成的反应一定是氧化还原反应B . 胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在10-9 m-10-7m之间C . 交叉分类法和树状分类法是化学上常用的两种分类方法D . 在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物叫做电解质4. （2分）下列各组中的两物质相互反应时，产物不随反应条件（温度、反应物用量比等）改变而改变的是（）A . Na和O2B . Ca（OH）2和CO2C . NaOH和HClD . Na2CO3和HCl5. （2分）下列电子书写正确的是（）A .B .C .D .6. （2分）下列叙述不正确的是（）A . 铁表面镀锌，铁作阳极B . 船底镶嵌锌块，锌作负极，以防船体被腐蚀C . 钢铁吸氧腐蚀的正极反应：O2＋2H2O＋4e－===4OH－D . 铁遇冷的浓硫酸表面钝化，可保护内部不被腐蚀7. （2分）日本福岛第一核电站发生严重的核辐射泄漏，日本政府向福岛核电站附近居民发放碘片（），以降低放射性碘对人体的伤害。

永安市第一中学2020_2021学年高一化学上学期期中试题

福建省永安市第一中学2020_2021学年高一化学上学期期中试题福建省永安市第一中学2020—2021学年高一化学上学期期中试题（考试时间：90分钟总分:100分）可能用到的相对原子质量：H—1 C-12 N-14 O-16 Na—23 Cl-35.5 Mn-55第Ⅰ卷(选择题，共48分）一、选择题（本大题共16小题,每小题3分，共48分。

在每小题列出的四个选项中,只．有一项是最符合题目要求的.）1．绿色化学对于化学反应提出了“原子经济性”（原子节约)的新概念及要求，理想的原子经济性反应是原料分子中的原子全部转化成所需要的产物，不产生副产物，实现零排放。

下列反应类型中完全符合要求的是A．化合反应B．分解反应C．置换反应 D．复分解反应2．研究物质性质的基本程序是一个系统化的过程，其主干可分为四个步骤，下列是研究物质性质的基本程序的第一步的是A．预测物质的性质B．观察物质的外观性质C．进行实验和观察D．做出有关的解释和结论3．下列物质对应的俗名不正确的是A．NaOH(纯碱) B．Na2CO3(苏打）C．NaHCO3（小苏打) D．CuSO4·5H2O（胆矾）4. 下列物质化学式正确的是A. 硫酸铵:NH4SO4B. 氯酸钾：KClC。

硫酸亚铁：FeSO4 D. 氨气：NH45．下列物质保存的方法不正确的是A．金属钠保存在煤油中B．漂白粉露置在空气中存放C．过氧化钠应密封保存D．氯水保存在棕色试剂瓶中6. 符合如图中阴影部分的物质是A．NaHCO3B．Cu2（OH）2CO3C．NaClD．Na2CO37．下列说法中正确的是①钠在空气中燃烧生成白色的氧化钠福建省永安市第一中学2020_2021学年高一化学上学期期中试题②过氧化钠可作为呼吸面具的供氧剂③氯气与铁反应生成三氯化铁④钠、氢气都能在氯气中燃烧生成白雾A．②③ B．①③C．①④ D．②④8．用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。

福建省2020-2021年高二上学期理综-化学期中考试试卷

福建省2020-2021年高二上学期理综-化学期中考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单项选择题（本题包括8小题，每题2分，共16分.） (共8题；共16分)1. （2分） (2018高一下·晋江期末) 下列有关化学用语的表示正确的是（）A . 碳酸氢钠的电离方程式：NaHCO3＝Na＋＋H＋＋CO32-B . 乙炔的分子结构模型示意图：C . 中子数为18的氯原子结构示意图：D . Na2S的电子式：2. （2分） (2018高三上·海南月考) 下列实验操作中所用仪器合理的是（）A . 用25 ml的碱式滴定管量取14.80 mL NaOH溶液B . 用托盘天平称取25.20 g氯化钠C . 用10 ml量筒量取5.20ml盐酸D . 用100 ml容量瓶配制50 mL 0.1 mol/L盐酸3. （2分）(2018·资阳模拟) 化学与生产、生活、科技等密切相关，下列有关解释正确的是（）A . 用樟脑丸驱除衣柜里的蟑螂，是由于樟脑丸的分解产物能杀灭蟑螂B . 氨气液化以及液氨气化均要吸收大量的热，所以氨气常作制冷剂C . 纯银制品在空气中久置变黑，是因为发生了电化学腐蚀D . 有机磷农药多为磷酸酯或硫代磷酸酯类物质，肥皂水等碱性物质有利其水解而解毒4. （2分） (2018高二下·桂林开学考) 下列热化学方程式中的反应热下划线处表示燃烧热的是（）A . NH3(g)+ O2(g)= NO(g)+ H2O(g)；ΔH=-a kJ·mol-1B . C6H12O6(s)+6O2(g)=6CO2(g)+6H2O(l)；ΔH=-b kJ·mol-1C . 2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)；ΔH=-c kJ·mol-1D . CH3CH2OH(l)+ O2(g)=CH3CHO(l)+H2O(l)；ΔH=-d kJ·mol-15. （2分） (2015高二上·岳阳期末) 一定条件下，2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H＜0．下列有关叙述正确的是（）A . 升高温度，v（正）变大，v（逆）变小B . 恒温恒容，平衡前后混合气体的密度保持不变C . 恒温恒压，充入N2 ，平衡不移动D . 恒温恒容，充入O2 ， O2的转化率升高6. （2分）(2017·大庆模拟) 一定量的混合气体在密闭容器中发生如下反应：xA（g）+yB（g）⇌zC（g），达到平衡后测得A气体的浓度为0.5mol•L﹣1 ，保持温度不变，将密闭容器的容积压缩为原来的一半再次达到平衡后，测得A浓度为0.8mo l•L﹣1 ，则下列叙述正确的是（）A . 平衡向正反应方向移动B . x+y＜zC . B的物质的量浓度减小D . C的体积分数降低7. （2分）(2017·湛江模拟) 下列各表述与示意图一致的是（）A . 图①表示25℃时，用0.1 mol•L﹣1盐酸滴定20 mL 0.1 mol•L﹣1 NaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化B . 图②中曲线表示反应2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）；△H＜0 正、逆反应的平衡常数K随温度的变化C . 图③表示10 mL 0.01 mol•L﹣1 KMnO4 酸性溶液与过量的0.1 mol•L﹣1 H2C2O4溶液混合时，n（Mn2+）随时间的变化D . 图④中a、b曲线分别表示反应CH2=CH2 （g）+H2（g）→CH3CH3（g）；△H＜0使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化8. （2分）把0.6 mol X气体和0.4 mol Y气体混合于2 L容器中，使它们发生如下反应：3X(g)＋Y(g)nZ(g)＋2W(g)；5 min末已生成0.2 mol W，若测知以Z浓度变化来表示的反应速率为0.01 mol·L－1·min－1 ，则上述反应中Z气体的计量系数n的值是（）A . 1B . 2C . 3D . 4二、不定项选择题：本题包括6小题，每小题4分，共计24分。

福建省永安市第一中学[最新]高二年上学期期中考化学试题

福建省永安市第一中学【最新】高二年上学期期中考化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．下列说法正确的是（）A．“煮豆燃豆萁，豆在釜中泣”诗中涉及的能量变化主要是化学能转化为热能和光能B．已知4P（红磷，s）= P4（白磷，s）△H=+17 kJ/mol ，则白磷比红磷更稳定C．同温同压下，H2(g)＋Cl2(g) = 2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同D．已知H+(aq) + OH－(aq) = H2O(aq) △H= —57.3kJ/mol ，则1molH2SO4与1mol Ba(OH)2的反应热△H=2×(—57.3) kJ/mol2．下列关于化学能转化为电能的四种装置的说法正确的是（）A．电池Ⅰ工作时，电子由锌经过电解质溶液流向铜B．电池Ⅱ是一次电池C．电池Ⅲ工作时，氢气发生还原反应D．电池Ⅳ工作一段时间后，锌筒变软3．在2A(g)＋B(g)3C(g)＋4D(g)反应中，表示该反应速率最快的是（）A．v(A)＝0.5 mol·L-1·min-1B．v(B)＝0.003 mol·L-1·s-1C．v (C)＝0.8 mol·L-1·min-1D．v(D)＝0.01 mol·L-1·s-14．下列叙述正确的是（）A．在镀件上电镀锌，用锌作阴极B．将水库中的水闸（钢板）与直流电源的负极相连接，可防止水闸被腐蚀C．电解熔融的氧化铝制取金属铝，用铁作阳极D．铜板上的铁铆钉在潮湿的空气中直接发生反应：Fe —3e－= Fe3+，继而形成铁锈5．下列实验操作正确的是（）A．用酚酞试纸测定氨的酸碱性时，试纸需用蒸馏水润湿B．测定中和热的实验中，酸或碱不可过量，否则会产生较大误差C．中和热测定实验中可以用环形铁丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒D．用pH试纸测定pH时，将溶液倒在试纸上，观察颜色变化并与标准比色卡对照6．常温下，关于pH=2的盐酸，下列说法不正确的是（）A．溶液中c（H+）=1.0×10-2mol·L-1B．加水稀释100倍后，溶液的pH=4C．此溶液中由水电离出的H+和OH－浓度均为1.0×10-12mol·L-1D．加入等体积pH=12的Ba（OH）2溶液，溶液呈碱性7．在一个不传热．．．的固定容积的密闭容器中，发生可逆反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(s)，当m、n、p、q为任意整数时，反应达到平衡的标志是（）①体系的压强不再改变②体系的温度不再改变③气体的密度不再改变④各组分质量分数不再改变A．①②③B．①②③④C．①②④D．①③④8．下列说法正确的是（）A．强电解质的水溶液导电性不一定强于弱电解质的水溶液B．可溶性盐在水中完全电离是强电解质，难溶性盐在水中溶解度很小是弱电解质C．硫酸氢钠在水溶液和熔融状态下的电离方程式均为：NaHSO4 = Na＋+ H＋+ SO42－D．强电解质都是离子化合物，在水溶液或熔融状态下完全电离，以离子形式存在9．某化学小组构想将汽车尾气(NO、NO2)转化为重要的化工原料HNO3，其原理如图所示，其中A、B为多孔导电材料。

2020-2021学年高二化学上学期期中试题文 (I)

2020-2021学年高二化学上学期期中试题文 (I)可能用到的相对原子质量：N —14 O —16 Na —23第Ⅰ卷（选择题共50分）一、选择题（共 25 小题，每题只有一个正确选项，每小题 2 分） 1．实验室盛装浓硫酸的试剂瓶应贴有的安全使用标识是A B C D2．目前人类已发现几千万种物质，对物质进行分类，有利于我们的学习。

下列关于物质的类别．的是（括号内为类别） A ．H 2O （氧化物）B ．H 2SO 4（含氧酸）C ．CH 3COOH （混合物）D ．I 2 的 C Cl 4 溶液（混合物） 3．下列化学反应中，属于氧化还原反应的是 A.3NO 2+H 2O = 3HNO 3+NO B.NH 3+HCl =NH 4ClC.2Fe(OH)3 Fe 2O 3+3H 2OD.NaOH+HNO 3=NaNO 3+H 2O4．右图是喷泉实验装置示意图。

烧杯中装有水，烧瓶中原有的气体是 A.N 2B.O 2C.NH 3D.CH 45．下列有关钠与水反应实验的叙述中，不正确的是 A.用小刀切割钠块 B .钠沉入水中 C.钠熔化成小球 D.发出“嘶嘶”的响声 6．下列物质的溶液不能与 A l(OH)3 反应的是 A.NH 3·H 2O B.NaOH C.HCl D.H 2SO 4 7．下列有关物质用途的叙述中，不正确的是A ．Cl 2 常用于自来水消毒B ．SO 2 常用于漂白食品C ．SiO 2 常用于制造光导纤维D ．Na 2O 2 可用于呼吸面具中氧气的来源 8．下列过程中发生了化学变化的是 A ．粮食酿酒 B ．洗菜 C ．酒精挥发 D ．葡萄榨汁9．为了除去下表物质中的杂质（括号内为杂质），所选试剂（过量）及操作方法均正确的是物质选用试剂（过量）操作方法 A Cu （CuO ）氧气通入氧气并加热BCO 2（HCl ）氢氧化钠溶液气体通过盛有氢氧化钠溶液的洗气瓶C N2（O2）铜粉气体通过炽热的铜粉D KCl溶液（K2CO3）氯化钙溶液加入氯化钙溶液充分反应后过滤10．当光束通过下列分散系时，能产生丁达尔效应的是A.CuSO4 溶液B.Na2CO3 溶液C.Fe(OH)3 胶体D.Ba(OH)2 溶液11．实验室由海水获得淡水的实验装置是A B C D12．通入水中所得溶液呈碱性的气体是A．NH3 B．NO2 C．SO2 D．HCl 13．下列说法正确的是A．S 在O2 中燃烧可生成S O3 B．用澄清石灰水可鉴别C O2 和S O2C．SO2 能使酸性K MnO4 溶液褪色D．CO2 通入B aCl2 溶液中能产生白色沉淀14．能在强酸性溶液中大量共存的一组离子是A．K＋、Mg2+、SO2、N O B．Na＋、Ba2＋、Cl―、S O24 3 4C．N H+ 、Fe3＋、Cl―、SCN―D．K＋、Fe2＋、Cl―、N O415．下列叙述错误的是A．单质硅可用于制造半导体材料B．实验室制取N H3 的反应为：N2+3H2高温、高压催化剂2- 32NH 3C ．将氯气通入自来水中杀菌消毒，主要利用了 C l 2 与 H 2O 反应生成的 H ClO 的强氧化性D ．Na 2CO 3 饱和溶液中持续通入 C O 2 气体有晶体析出 16．下列反应的离子方程式书写正确的是A ．氢氧化钠溶液中通入氯气：Cl 2+OH ―=ClO ―+Cl ―+H 2OB ．铁与硫酸铁溶液反应：Fe+Fe 3＋=2Fe 2＋C ．氢氧化镁与稀盐酸反应：OH -+H ＋=H 2OD ．碳酸氢钠溶液中滴入氢氧化钠溶液：OH ―+ HCO =H 2O+ CO 3 317．反应 4NH 3+5O 2催化剂4NO+6 H2O 是工业制硝酸的重要一步，有关该反应的说法正确的是A．NH3 是氧化剂B．NH3 被氧化C．NO 只是还原剂D．H2O 是氧化产物18．用N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．7.8g Na2O2 中离子总数为0.4N AB．标准状况下，11.2L CCl4 的分子数为0.5N AC．常温常压下，48 g O2 和O3 的混合气体中含有的氧原子数为3N A D．1mol·L-1 MgCl2 溶液中含有氯离子个数为2N A19．下列离子方程式书写正确的是A．铜跟稀硝酸反应：3Cu+ 8H++2NO - =3Cu32++2NO↑+4H2O2-B．实验室用大理石和稀盐酸制取C O2：2H+ + CO3C．金属铁与稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3+ + 3H2↑D．钠与水反应：Na＋H2O＝Na＋＋OH－＋H2↑20．下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是＝ CO 2↑+ H 2OA ．酒精和水B ．碘和四氯化碳C ．水和四氯化碳D ．食盐水和糖水21．下列关于实验事故或药品的处理方法中，正确的是 A ．金属钠着火时，立即用沾水的毛巾覆盖 B ．大量氯气泄漏时，迅速离开现场，并尽量往高处去 C ．不慎洒出的酒精在桌上着火时，立即用大量水扑灭 D ．少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用大量氢氧化钠溶液冲洗 22．用 N A 表示阿伏伽德罗常数的值。

福建省永安市第一中学2020学年高二化学上学期期中试题(含解析)

永安一中 2020学年第一学期半期考高二化学试题（考试时间：90分钟总分：100分）第Ⅰ卷（选择题，共48分）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cu 64一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分。

在每小题列出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。

）1.下列说法正确的是（）A. “煮豆燃豆萁，豆在釜中泣”诗中涉及的能量变化主要是化学能转化为热能和光能B. 已知4P（红磷，s）= P4（白磷，s）△H=+17 kJ/mol ，则白磷比红磷更稳定C. 同温同压下，H2(g)＋Cl2(g) = 2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同D. 已知 H+(aq) + OH－(aq) = H2O(aq) △H= —57.3kJ/mol ，则1molH2SO4与1mol Ba(OH)2的反应热△H=2×(—57.3) kJ/mol【答案】A【解析】【详解】A、燃豆萁涉及能量变化主要是化学能转化成热能和光能，故A说法正确；B、物质能量越低，物质越稳定，该反应为吸热反应，即红磷的能量小于白磷，红磷比白磷更稳定，故B说法错误；C、△H只与始态和终态有关，与反应条件无关，因此在光照和点燃条件下，△H相同，故C 说法错误；D、H2SO4和Ba(OH)2发生反应：H2SO4＋Ba(OH)2=BaSO4↓＋2H2O，生成BaSO4伴随能量的变化，△H 不等于2×(－57.3)kJ·mol－1，故D说法错误。

2.下列关于化学能转化为电能的四种装置的说法正确的是（）A. 电池Ⅰ工作时，电子由锌经过电解质溶液流向铜B. 电池Ⅱ是一次电池C. 电池Ⅲ工作时，氢气发生还原反应D. 电池Ⅳ工作一段时间后，锌筒变软【答案】D【解析】【分析】化学能转化成电能，该装置为原电池装置，利用原电池的工作原理进行分析。

【详解】A、根据原电池的工作原理，电子从负极经外电路流向正极，锌为负极，Cu为正极，即电子从锌电极经外电路流向Cu极，故A错误；B、电池II为二次电池，故B错误；C、电池III是燃料电池，负极上发生氧化反应，即氢气发生氧化反应，故C错误；D、电池IV：Zn为负极，Zn失去电子，转化成Zn2＋，锌筒变薄变软，故D正确。

福建省2020-2021版高二上学期化学期中考试试卷(II)卷

福建省2020-2021版高二上学期化学期中考试试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共20题；共40分)1. （2分） (2018高二上·长沙期中) SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在S—F键。

已知：1 mol S(s)转化为气态硫原子吸收能量280 kJ，断裂1 mol F—F、S—F键需吸收的能量分别为160 kJ、330 kJ。

则S(s)＋3F2(g)=SF6(g)的反应热ΔH为（）A . －1780 kJ/molB . －1220 kJ/molC . －450 kJ/molD . ＋430 kJ/mol2. （2分）已知：2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H13H2（g）+Fe2O3（s）=2Fe（s）+3H2O（g）△H22Fe（s）+ O2（g）=Fe2O3（s）△H32Al（s）+ O2（g）=Al2O3（s）△H42Al（s）+Fe2O3（s）=A12O3（s）+2Fe（s）△H5下列关于上述反应焓变的判断正确的是（）A . △H1＜0，△H3＞0B . △H5＜0，△H4＜△H3C . △H1=△H2+△H3D . △H3=△H4+△H53. （2分） (2016高二上·莆田期中) 下列说法正确的是（）A . 减小反应物浓度，可减小单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数减少B . 对于有气体参加的化学反应，若减小压强（即扩大反应容器的体积），可减小活化分子的百分数，从而使反应速率减小C . 改变条件能使化学反应速率增大的主要原因是增大了反应物分子中活化分子的有效碰撞几率D . 能量高的分子一定能发生有效碰撞4. （2分）下列对化学反应的认识不正确的是（）A . 化学反应过程中，一定有新物质生成B . 化学反应过程中，一定有化学键的断裂和形成C . 化学反应过程中，一定有能量的变化D . 如果某化学反应的△H和△S均小于0，则该反应一定能自发进行5. （2分）下列关于纯净物、混合物、强电解质、弱电解质和非电解质的正确组合是（）A . AB . BC . CD . D6. （2分） (2015高二上·南昌期末) 一定温度下，对于可逆反应A（g）+2B（g）⇌3C（g）的下列叙述中，能说明反应已经达到平衡的是（）A . 单位时间内消耗amolA，同时生成3amolCB . 容器的压强不再变化C . 混合气体的物质的量不再变化D . C的生成速率与B的生成速率的比为3：27. （2分） (2016高二上·温州期中) 下列关于热化学反应的描述中正确的是（）A . CO（g）的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2（g）=2CO（g）+O2（g）反应的△H=+2×283.0kJ/molB . HCl和NaOH反应的中和热△H=﹣57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热△H=2×（﹣57.3）kJ/molC . 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D . 1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热8. （2分）将A与B的混合气体分别置于恒压容器甲和恒容容器乙中，发生反应：2A(g) + 2B(g) 3C(g) ΔH<0。

福建省2021版高二上学期化学期中考试试卷

福建省2021版高二上学期化学期中考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共18题；共36分)1. （2分） (2016高二上·宁德期中) 反应A（g）+B（g）⇌C（g）+D（g）过程中的能量变化如图所示，下列说法正确的是（）A . 上述反应为吸热反应B . 上述反应的△H=E1kJ•mol﹣1C . A（g）的能量一定大于C（g）D . 反应物的总焓大于反应产物的总焓2. （2分） (2018高二下·洛阳期末) 25℃、101kPa下：①2Na（s）+1/2O2（g）=Na2O（s）△H=-414kJ/mol②2Na （s）+O2（g）=Na2O2（s）△H=-511kJ/mol下列说法错误的是（）A . 反应①②均为放热反应B . 反应①中反应物的总能量大于生成物的总能量C . 反应②中反应物断键吸收的能量大于生成物成键放出的能量D . 25℃、101kPa下：Na2O（s）+1/2O2（g）=Na2O2（s）△H=-97kJ/mol3. （2分） (2016高一下·湛江期末) 可逆反应m A（s）+n B（g）⇌e C（g）+f D（g），反应过程中，当其他条件不变时，C的体积分数φ（C）在不同温度和不同压强的条件下随时间的变化如图所示．下列叙述正确的是（）A . 平衡后，若使用催化剂，C的体积分数将增大B . 平衡后，若温度升高，化学平衡向正反应方向移动C . 平衡后，增加A的质量化学平衡向正反应方向移动D . 化学方程式中，化学计量数的关系为n＜e+f4. （2分） (2017高三上·湖北开学考) 下列说法正确的是（）A . 强酸跟强碱的反应热一定是中和热B . 1molC完全燃烧放热383.3kJ，其热化学方程为：C+O2=CO2 ΔH=－383．3kJ·mol－1C . 在稀溶液中，酸与碱发生中和反应生成1 mol H2O时的反应热叫做中和热D . 表示中和热的离子方程式为：H+（aq）+OH－（aq）=H2O（l）；ΔH=57．3KJ·mol－15. （2分） (2016高一下·邯郸期中) 可逆反应2NO2⇌2NO+O2在恒容密闭容器中进行，下列情况达到平衡状态的是（）①单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2②混合气体的平均相对分子质量不再改变③NO2、NO、O2的反应速率之比为2：2：1④混合气体的颜色不再改变⑤混合气体的密度不再改变．A . ①②④B . ②③⑤C . ①②⑤D . ②④⑤6. （2分）在不同的载体（钛片、铝片、陶瓷）表面制备TiO2薄膜，探究不同载体下TiO2薄膜光催化使甲基橙脱色的效果，每光照20min取一次样，实验结果如图所示．下列说法正确的是（）A . 不同载体，无论何种温度一定是钛片载体的光催化活性最好B . 无论何种载体，催化活性总是随温度的升高而升高C . 约在520℃时，钛片载体的光催化活性最好D . 不同载体，TiO2薄膜的光催化活性相同7. （2分） (2016高三上·河北期中) 有关能量的判断或表示方法正确的是（）A . 若2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=﹣483.6 kJ•mol﹣1 ，则H2燃烧热为241.8 kJ•mol﹣1B . 从C（石墨，s）═C（金刚石，s）△H=+1.9 kJ/mol，可知：金刚石比石墨更稳定C . 等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量更多D . 化学反应中的能量变化，通常表现为热量的变化8. （2分） (2017高二上·荆门期末) 下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是（）A . 合成NH3反应，为提高NH3的产率，理论上应采取相对较低的温度B . 实验室中常用排饱和食盐水的方式收集氯气C . 对于CO（g）+NO2（g）⇌CO2（g）+NO（g）的平衡体系，增大压强可使颜色变深D . 对熟石灰的悬浊液加热，悬浊液中固体质量增加9. （2分） (2018高二上·薛城期中) 某温度下，已知下列反应的平衡常数：O2(g) + S(g) SO2(g) K1 ；H2（g）+ SO2（g）O2（g）+ H2S（g）K2 。

福建省2020-2021版高二上学期化学期中考试试卷

福建省2020-2021版高二上学期化学期中考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共15题；共30分)1. （2分） (2017高二上·姜堰期末) 我国宣布到2030年非化石能源占一次能源消费比重将提高到20%左右．下列不属于化石能源的是（）A . 煤B . 生物质能C . 天然气D . 石油2. （2分）中科院国家纳米科学中心2013年11月22日宣布，该中心科研人员在国际上首次“拍”到氢键的“照片”，实现了氢键的实空间成像，为“氢键的本质”这一化学界争论了80多年的问题提供了直观证据．这不仅将人类对微观世界的认识向前推进了一大步，也为在分子、原子尺度上的研究提供了更精确的方法．下列说法中正确的是（）①正是氢键的存在，冰能浮在水面上②氢键是自然界中最重要、存在最广泛的化学键之一③由于氢键的存在，沸点：HCl＞HBr＞HI＞HF④由于氢键的存在，使水与乙醇互溶⑤由于氢键的存在，使水具有稳定的化学性质．A . ②⑤B . ③⑤C . ②④D . ①④3. （2分） (2019高一上·上海期末) 已知元素X、Y的核电荷数分别是a、b,它们的离子Xm+、Yn−的核外电子排布相同,则下列关系式正确的是（）A . a=b+m+nB . a=b−m+nC . a=b+m−nD . a=b−m−n4. （2分） (2017高三上·静海开学考) 下列离子方程式正确的是（）A . 铁和稀HNO3反应后的溶液pH＝1：3Fe＋8H＋＋2NO3－=3Fe2＋＋2NO↑＋4H2OB . 碳酸氢镁溶液中加入过量澄清石灰水: =C . 0.01 mol/L NH4Al(SO4)2溶液与0.02 mol/L Ba(OH)2溶液等体积混合：NH4+＋Al3＋＋2SO42－＋2Ba2＋＋4OH－=2BaSO4↓＋Al(OH)3↓＋NH3·H2OD . 碳酸氢钠溶液与过量的澄清石灰水反应：2HCO3－＋Ca2＋＋2OH－=CaCO3↓＋CO32－＋2H2O5. （2分） (2016高一下·邯郸期中) 四种短周期元素的离子aXm+、bYn+、cZn﹣、dRm﹣，它们具有相同的电子层结构，若m＞n，对下列叙述正确的是（）①a﹣b=n﹣m②元素的原子序数a＞b＞c＞d③元素非金属性Z＞R④最高价氧化物对应水化物的碱性X＞Y⑤还原性Rm﹣＞Zn﹣⑥X一定可与冷水反应．A . 只有②正确B . ①②③④正确C . ①②③⑥正确D . ②③⑤正确6. （2分）(2018·静安模拟) 关于C、N、S等非金属元素及其化合物的说法错误的是（）A . 它们都能以游离态存在于自然界中B . 二氧化硫、氮氧化物的任意排放会形成酸雨C . 浓硫酸可干燥CO2、SO2、H2S 等气体，但不能干燥NH3D . 加热条件下，碳、硫单质都能与浓硝酸、浓硫酸发生反应7. （2分） (2016高二下·福州期末) 第三周期元素X,Y,Z,W的最高价氧化物溶于水可得四种溶液，0.010mol•L ﹣1的这四种溶液pH与该元素原子半径的关系如图所示．下列说法正确的是（）A . 气态氢化物的稳定性：Z＞W＞YB . 简单离子半径：Z＜WC . Y元素存在同素异形体D . X和Y的最高价氧化物对应的水化物恰好中和时，溶液呈中性8. （2分） (2017高二下·蕲春期中) 关于键长、键能和键角，下列说法不正确的是（）A . 键长越长，键能越小，共价化合物越稳定B . 通过反应物和生成物分子中键能数据可以粗略预测反应热的大小C . 键角是确定多分子立体结构（分子形状）的重要参数D . 同种原子间形成的共价键键长长短总是遵循：叁键＜双键＜单键9. （2分） (2018高二上·黑龙江开学考) 下列叙述正确的是（）A . 500 ℃，30 MPa下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3 kJ，其热化学方程式为N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH＝－38.6 kJ·mol－1B . 已知C(石墨，s)=C(金刚石，s) ΔH>0，则石墨比金刚石稳C . 含20.0 g的NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ的热量，则稀醋酸和稀NaOH溶液反应的热化学方程式为：NaOH(aq)＋CH3COOH(aq)=CH3COONa(aq)＋H2O(l)ΔH＝－57.4 kJ·mol－1D . 已知2C(s)＋2O2(g)=2CO2(g) ΔH1 ; 2C(s)＋O2(g)=2CO(g) ΔH2 ，则ΔH1>ΔH210. （2分）下列有关叙述正确的是（）A . 化学变化的同时总伴随着能量变化B . 需加热才反应的一定是吸热反应C . 在常温下就能进行的反应一定是放热反应D . 反应物的总能量大于生成物的总能量的反应是吸热反应11. （2分）下列有机物沸点最高的是（）A . 甲烷B . 乙烷C . 乙醇D . 乙二醇12. （2分） (2019高一上·阜阳期末) 某溶液中可能含有H＋、NH4＋、Mg2＋、Al3＋、Fe3＋、CO32－、SO42－、NO3－中的几种．①若加入锌粒，产生无色无味无毒的气体；②若加入 NaOH 溶液，产生白色沉淀，且产生的沉淀的物质的量与加入 NaOH 的物质的量之间的关系如图所示．则下列说法正确的是（）A . 溶液中的阳离子只有 H＋、Mg2＋、Al3＋B . 溶液中一定不含 CO32－，一定含有SO42－和NO3－C . 溶液中 n（NH4＋）=0.25molD . 三种离子的物质的量之比 n（H＋）：n（Al3＋）：n（Mg2＋）=2：2：113. （2分）下列关于晶体的说法正确的组合是（）①离子晶体中都存在离子键，肯定没有共价键②分子晶体中都存在共价键，肯定没有离子键③金刚石、SiC、NaF、NaCl、H2O、H2Se晶体的熔点依次降低④在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子⑤金属晶体的熔点普遍都很高⑥SiO2晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合⑦分子晶体中分子间作用力越大，分子越稳定．A . ①②③⑥B . ②④⑥C . ③⑤⑥⑦D . ③④14. （2分）下列叙述中正确的是（）A . 离子化合物中一定不含非极性共价键B . 原子晶体的熔点一定高于其他晶体C . 金属晶体的堆积方式的空间利用率最低的是PoD . 构成晶体的粒子一定含有化学键15. （2分）氧化钙在2973K时熔化，而NaCl在1074K时熔化，二者的离子间距和晶体结构都类似，有关它们熔点差别较大的原因叙述不正确的是（）A . 氧化钙晶体中阴、阳离子所带电荷数多B . 氧化钙晶格能比氯化钠的晶格能大C . 两种晶体的晶胞结构类型不同D . 氧化钙、氯化钠的离子间距类似情况下，晶格能主要由阴、阳离子所带电荷数决定二、填空题 (共4题；共38分)16. （8分） (2016高三下·信阳月考) 四种短周期元素A、B、C、D的性质或结构信息如下：信息①原子半径大小：A＞B＞C＞D信息②四种元素之间形成的某三种分子的比例模型及部分性质：请根据上述信息回答下列问题．（1） B元素在周期表中的位置________；（2） BC2分子的电子式________；（3） A元素的单质与物质甲发生反应的离子方程式________；（4）丙的钠盐溶液呈________性，用化学用语表示其原因________；（5）物质丁的元素组成和甲相同，丁分子具有18电子结构．向盛有一定浓度丁溶液的试管中，逐滴加入用少量稀硫酸酸化的硫酸亚铁溶液．滴加过程中的现象是：①浅绿色溶液变成深棕黄色；②有少量气泡出现（经验证是氧气），片刻后反应变得剧烈，并放出较多热量，继续滴加溶液，静置一段时间；③试管底部出现红褐色沉淀．向浊液中再滴入稀硫酸，沉淀溶解，溶液呈黄色．请用化学方程式或离子方程式及必要的文字解释①、②、③中划线的字．①________；②________；③________．17. （10分）(2018·奉贤模拟) 短周期元素A、B、C、D、E在元素周期表中的位置如下图所示，其中B元素是碳元素。

福建省2020-2021版高二上学期期中化学试卷A卷

福建省2020-2021版高二上学期期中化学试卷A卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共32分)1. （2分）化学知识在生产和生活中有着重要的应用，下列说法中不正确的是（）A . 鼓励使用太阳能、风能等清洁能源能减少PM2.5的污染B . 与铜质水龙头连接处的钢质水管易发生腐蚀C . 发酵粉中含有较多的NaHCO3 ，能使焙制出的糕点疏松多孔D . 金属钠、金属镁等活泼金属着火时，可以使用泡沫灭火器来灭火2. （2分） (2016高二上·黑龙江期中) 如图图示与对应的叙述相符的是（）A . 图甲表示反应：4CO（g）+2NO2（g）⇌N2（g）+4CO2（g）△H＜0，在其他条件不变的情况下，改变起始物CO的物质的量对此反应平衡的影响，则有T1＞T2 ， K1＞K2B . 图乙表示压强对可逆反应2A（g）+2B（g）⇌3C（g）+D（g）的影响，乙的压强比甲的压强大C . 图丙表示的反应是吸热反应，该图表明催化剂能改变化学反应的焓变D . 图丁表示等量NO2在容积相同的恒容密闭容器中，不同温度下分别发生反应：2NO2（g）⇌N2O4（g），相同时间后测得NO2含量的曲线，则该反应的△H＜03. （2分） (2016高二上·大连期中) 下列有关反应热的叙述中正确的是（）①已知2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=﹣483.6kJ•mol﹣1 ，则氢气的燃烧热为△H=﹣241.8kJ•mol﹣1②由单质A转化为单质B是一个吸热过程，由此可知单质B比单质A稳定③X（g）+Y（g）═Z（g）+W（s）△H＞0，恒温恒容条件下达到平衡后加入X，上述反应的△H增大④已知：共价键C﹣C C═C C﹣H H﹣H键能/（kJ•mol﹣1）348610413436上表数据可以计算出（g）+3H2（g）→ （g）的反应热；⑤由盖斯定律，推知在相同条件下，金刚石或石墨燃烧生成1molCO2固体时，放出的热量相等；⑥25℃，101kPa时，1mol碳完全燃烧生成CO2所放出的热量为碳的燃烧热．A . ①②③④B . ③④⑤C . ④⑤D . ⑥4. （2分） (2017高二上·溧水期末) 反应C（s）+H2O（g）⇌CO（g）+H2（g）在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（）A . 增加H2O（g）的量B . 将容器的体积缩小一半C . 保持体积不变，充入氮气使体系压强增大D . 保持压强不变，充入氮气使容器体积增大5. （2分）将物质的量均为2.0mol的物质X、Y混合，发生如下反应：2X（g）+Y（g）⇌2W（g）．在反应过程中W的物质的量分数随温度变化如图所示，下列判断不正确的是（）A . T0对应的v（正）和v（逆）的关系是：v（正）=v（逆）B . 此反应的正反应为放热反应C . A、B两点正反应速率的大小关系是：v（A）=v（B）D . 若B点的W的物质的量分数为50.0%，则参加反应的X的物质的量为1.6mol6. （2分）难挥发性二硫化钽（TaS2 ）可采用如下装置提纯。

福建省2021版高二上学期化学期中考试试卷(I)卷

福建省2021版高二上学期化学期中考试试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共15题；共30分)1. （2分） (2018高一上·临汾期中) “PM2.5”是指大气中直径小于或等于2.5微米的细小颗粒物。

也称为可入肺颗粒物，是近期某地多次出现雾霾天气的主要原因。

下列有关说法中，错误的是（）A . 雾霾可能产生丁达尔现象B . 雾霾的形成与汽车的尾气排放有关C . “PM2.5”至今仍未纳入我国空气质量评价指标D . 化石燃料不完全燃烧产生的多环芳烃是致癌物，能吸附在PM2.5表面进入人体2. （2分）下列物质的性质与氢键无关的是（）A . 冰的密度比液态水的密度小B . NH3易液化C . NH3 分子比PH3 分子稳定D . 在相同条件下，H2O的沸点比H2S的沸点高3. （2分） (2016高一下·湖北月考) 某核素可形成HmX型氢化物，则 a g HmX 含有（）A . mol质子B . mol电子C . mol中子D . mmol HmX4. （2分） (2019高一下·汽开区月考) 能符合题意表示下列反应的离子方程式的是（）A . 将稀硫酸滴在铜片上：Cu＋2H＋=Cu2＋＋H2↑B . 铜片与稀HNO3：3Cu＋2NO3-＋8H＋=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2OC . 氯化铵浓溶液跟浓NaOH溶液混合后加热：NH4+＋OH－=NH3·H2OD . 二氧化硫溶于水：SO2＋H2O =H2SO35. （2分） (2016高一下·西安期中) A、B、C、D四种元素，其离子A+、B2+、C﹣、D2﹣具有相同的电子层结构，下列判断正确的是（）A . 原子序数由大到小的顺序是：B＞A＞C＞DB . 离子半径由大到小的顺序是：B2+＞A+＞C﹣＞D2﹣C . A，B，C，D四种元素可能属于同一周期D . ABCD四种元素一定属于短周期元素6. （2分） (2016高二上·淮阳开学考) 短周期非金属主族元素X、Y、Z、W，它们的原子半径与原子序数的关系如图所示．其中Z元素原子序数是Y的2倍，原子最外层电子数与X元素原子核外电子数相等，下列说法一定正确的是（）A . X和Z、Y和W处于同一主族B . 4种元素形成的各种单质中，Z单质的沸点最高C . W单质与X、Y、Z的最简单氢化物都可以发生反应D . 元素氧化物所对应的水化物酸性：W＞Z＞X7. （2分）元素X、Y可组成化学式为XY2的离子化合物，则X、Y的原子序数可能是（）A . 12和8B . 6和8C . 12和17D . 20和168. （2分）已知：P4(g)＋6Cl2(g)=4PCl3(g) ΔH＝a kJ·mol－1 ，P4(g)＋10Cl2(g)=4PCl5(g) ΔH＝b kJ·mol－1 ，P4具有正四面体结构，PCl5中P—Cl键的键能为c kJ·mol－1 ， PCl3中P—Cl键的键能为1.2c kJ·mol －1。

2025届福建省三明市永安第一中学化学高二第一学期期中预测试题含解析

2025届福建省三明市永安第一中学化学高二第一学期期中预测试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。

用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。

将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。

2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。

答案不能答在试题卷上。

3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。

不按以上要求作答无效。

4．考生必须保证答题卡的整洁。

考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、可逆反应：A2(？)＋B2(？) ⇌2AB(？)，当温度和压强改变时，n(AB)的变化如下图，下列叙述正确的是A．A2、B2及AB均为气体，ΔH<0B．AB为气体，A2、B2至少有一种为非气体，ΔH<0C．AB为气体，A2、B2有一种为非气体，ΔH>0D．AB为固体，A2、B2有一种为非气体，ΔH>02、如图在盛有溴水的三支试管中分别加入苯、四氯化碳和酒精，振荡后静置，出现下列现象，正确的结论是（）A．①加入的是CCl4，②加苯，③加酒精B．①加入的是苯，②加CCl4，③加酒精C．①加入的是苯，②加酒精，③加CCl4D．①加入的是酒精，②加CCl4，③加苯3、下列钠盐溶于水后呈酸性的是（）A．醋酸钠B．碳酸氢钠C．硫酸氢钠D．硫化钠4、将等物质的量的X、Y气体充入某密闭容器中，在一定条件下，发生如下反应并达到平衡：X(g)+3Y(g)2Z(g) △H<0。

当改变某个条件并维持新条件直至新的平衡时，下表中关于新平衡与原平衡的比较正确的是改变条件新平衡与原平衡比较A 升高温度X的转化率变小B 增大压强X的浓度变小C 充入一定量Y Y的转化率增大D 使用适当催化剂X的体积分数变小A．A B．B C．C D．D5、下列有关物质性质的比较顺序中，不正确．．．的是A．热稳定性：HF＞HCl＞HBr＞HIB．第一电离能：Li＜Na＜K＜RbC．沸点：KCl<NaCl<LiClD．半径：S2->O2->Na+6、把下列四种X溶液分别迅速加入四个盛有10 mL 2 mol·L－1盐酸的烧杯中，此时，X和盐酸立刻进行反应，其中初始反应速率最快的是A．10℃ 10 mL 3 mol·L－1的X溶液B．20℃ 10 mL 2 mol·L－1的X溶液C．20℃ 10 mL 4 mol·L－1的X溶液D．10℃ 10 mL 2 mol·L－1的X溶液7、下列各项有机化合物的分类方法及所含官能团都正确的是A．B．C．D．8、有关晶格能的叙述正确的是A．晶格能是原子形成1摩尔离子晶体释放的能量B．晶格能通常取正值，有时也取负值C．晶格能越大,形成的离子晶体越稳定D．晶格能越大,物质的硬度越小9、将NO2装入带活塞的密闭容器中，当反应2NO2(g) N2O4(g)达到平衡后，改变下列一个条件，其中叙述错误的是( )A．升高温度，气体颜色加深，则此正反应为吸热反应B．慢慢压缩气体体积，平衡向右移动，混合气体颜色较原来深C．慢慢压缩气体使体积减小一半，压强增大，但小于原来的两倍D．恒温恒容时，充入惰性气体，压强增大，平衡不会移动10、已知：常温下，将浓度均为0.2mol·L-1的HNO2溶液和NaNO2溶液等体积混合，得到pH=4的混合溶液，下列对该混合溶液的判断正确的是（）A．水电离的c(H+)=1×10-10mol·L-1B．c(NO2-)+c(OH-)=0.1mol·L-1C．c(NO2-)+c(HNO2)<0.2mol·L-1D．c(NO2-)>c(HNO2)>c(Na+)>c(H+)11、下列说法正确的是A．二氧化硫和漂白粉都具有漂白作用，它们都能使溴水和高锰酸钾溶液褪色B．过氧化钠和二氧化硫都具有漂白作用，它们都能使品红溶液褪色C．二氧化硫和氯气都具有漂白作用，它们都能使石蕊试液先变红色再褪色D．盐酸能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色，所以盐酸也有漂白性12、化学与环境密切相关，下列有关说法错误的是:A．CO2、NO2或SO2都会导致酸雨的形成B．对酸性物质的排放加以控制，开发新清洁能源是减少酸雨的有效措施C．NO2、NO含氮氧化物是光化学烟雾的主要污染物D．大气中CO2含量的增加会导致温室效应加剧13、用惰性电极电解一定量的硫酸铜溶液，电解过程中的实验数据如图所示．横坐标表示转移电子的物质的量，纵坐标表示电解过程中产生气体的总体积（标准状况）．下列判断正确的是A．电解过程中，溶液的H+浓度不断减小B．当转移0.4mol e﹣时，电解生成的铜为6.4gC．阳极电极反应式为2H2O+4e﹣=4H++O2↑D．Q点对应的气体中，H2与O2的体积比为2：114、下列各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是（）A．盐酸、氯气、胆矾B．碳酸钠、臭氧、氨水C．食盐、铝、氯化氢D．碱石灰、金刚石、熟石灰15、恒温、恒压下，在容积可变的密闭容器中通入1 mol X和1 mol Y，发生反应X(g)＋Y(g)Z(g)，达到平衡后生成a mol Z，下列说法错误的是A．达到平衡时－υ正(Y)＝－υ逆(Z)B．若向平衡混合物中充入氦气，平衡向左移动C．若最初向容器中通入的是3molX和3molY，达平衡后Z的物质的量分数为a 2-aD．若最初向容器中通入的是3molX、2molY、1molZ，达平衡后容器中n(Z)＜3amol16、已知3.0g乙烷C2H6完全燃烧在常温下放出的热量为156kJ，则下列表示乙烷燃烧热的热化学方程式书写正确的是（）A．2C2H6(g)+7O2(g)=4CO2(g)+6H2O(g) △H=-3120kJ/molB．C2H6(g)+52O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g) △H=-1560kJ/molC．C2H6(g)+72O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g) △H=-1560kJ/molD．C2H6(g)+72O2(g)=2CO2(g)+3H2O(1) △H=-1560kJ/mol二、非选择题（本题包括5小题）17、A、B、C为中学常见单质，其中一种为金属；通常情况下，A为固体，B为易挥发液体，C为气体。

福建省2020-2021版高二上学期化学期中考试试卷A卷

福建省2020-2021版高二上学期化学期中考试试卷A卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共18题；共36分)1. （2分） (2018高二上·儋州期中) 为了建设环境友好型社会，节能减排将成为我国政府目前工作的重点，因此节约能源与建设新能源是摆在当前的一个课题。

针对这一现象，某化学学习研究性小组提出如下方案，你认为不够科学合理的是（）A . 采用电解水法制取氢气作为新能源B . 完善煤液化制取汽油的技术C . 研制推广以甲醇为燃料的汽车D . 进一步提高石油加工工艺2. （2分） (2018高三上·安徽开学考) 下列有关电解质溶液的说法正确的是（）A . Na2SO3溶液加水稀释后，pH和KW均减小B . 0.1mol•L﹣1Na2CO3溶液中：c（OH﹣）=c（H+）+c（HCO3﹣）+2c（H2CO3）C . 浓度分别为0.2mol•L﹣1和0.1mol•L﹣1的CH3COOH溶液中，c（H+）之比等于2：1D . 室温下，PH=12的氨水与pH=2的H2SO4溶液等体积混合后，溶液呈酸性3. （2分） (2016高二上·湖北期中) 某温度下，向一定体积0.1mol•L﹣1的醋酸溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液，溶液pOH[pOH=﹣lgc（OH﹣）]与pH的变化关系如图所示，则（）A . N点处pH＞pOH，则N点处所示溶液呈酸性B . 该温度下水的离子积Kw=1×10﹣2aC . Q点所示溶液呈中性，则M，N，Q三点中只有Q点溶液中水的电离出的c（H+）与水的电离c（OH﹣）相等D . M点所示溶液的导电能力强于Q4. （2分） (2016高一上·秦安期中) 氧化还原反应发生在同种元素之间的是（）A . Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑B . 2H2S+SO2═3S+2H2OC . H2+CuO═Cu+H2OD . 2H2O 2H2↑+O2↑5. （2分） (2018高二上·蒙阴期中) 某温度下，在固定容积的密闭容器中，可逆反应A(g)+3B(g) 2C(g)达到平衡时，各物质的物质的量之比为n(A)∶n(B)∶n(C)=2∶2∶1。

福建省2020-2021版高二上学期化学期中考试试卷(文科)

福建省2020-2021版高二上学期化学期中考试试卷（文科）姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共22题；共44分)1. （2分）(2015·海南模拟) 化学与生活、社会密切相关．下列说法不正确的是（）A . 利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境B . 用废旧皮革生产药用胶囊可以提高原子利用率C . 为防止电池中的重金属等污染土壤和水体，应积极开发废电池的综合利用技术D . 提倡人们购物时不用塑料袋，是为了防止白色污染2. （2分） (2019高一下·湖州期中) 根据物质的组成和分类，MgCl2属于（）A . 氧化物B . 酸C . 碱D . 盐3. （2分） (2016高二下·大同月考) 六氟化硫分子呈正八面体形（如图所示），在高电压下仍有良好的绝缘性，在电器工业方面有着广泛的用途，但逸散到空气中会引起温室效应，下列有关六氟化硫的推测正确的是（）A . 六氟化硫易燃烧生成二氧化硫B . 六氟化硫中各原子均达到8电子稳定结构C . 六氟化硫分子中的S﹣F键都是σ键，且键长、键能都相等D . 六氟化硫分子是极性分子4. （2分） (2018高一上·辽源月考) 下列表示方法中，错误的是：（）A . 2mol氮B . 1molH2OC . 4molHD . 0.5molH2SO45. （2分） (2018高一上·宜昌期末) 在无色溶液中，能大量共存的离子组是（）A . K＋、Ca2＋、CO32-、Cl－B . Na＋、Cu2＋、Br－、Ba2＋C . K＋、MnO4-、NO3-、Na＋D . Na＋、SO32-、SO42-、K＋6. （2分） (2016高三上·黑龙江期中) 下列有关环境问题的说法正确的是（）A . 燃煤时加入适量石灰石，可减少废气中SO2的量B . 臭氧的体积分数超过10﹣4%的空气有利于人体健康C . CO，NO，NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在D . 含磷合成洗涤剂易于被细菌分解，故不会导致水体污染7. （2分） (2017高二下·新津开学考) 50℃时，下列各溶液中，离子的物质的量浓度关系正确的是（）A . pH=4的醋酸中：c（H+）=4.0mol•L﹣1B . 饱和小苏打溶液中：c（Na+）=c（HCO3﹣）C . 饱和食盐水中：c（Na+）+c（H+）=c（Cl﹣）+c（OH﹣）D . pH=12的纯碱溶液中：c（OH﹣）=1.0×10﹣2mol•L﹣18. （2分）(2018·哈尔滨模拟) 下列离子方程式正确的是（）A . 向Na2S2O3溶液中通入足量氯气：S2O32-+ 2Cl2＋3H2O=2SO32-＋4Cl-＋6H+B . CuSO4溶液吸收H2S 气体：Cu2++ H2S= CuS↓+2H+C . AlCl3溶液中加入过量的浓氨水：Al3++4NH3·H2O═AlO2-+4NH4++2H2OD . 等体积、等浓度的Ba(OH)2稀溶液与NaHSO4稀溶液混合： Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O9. （2分） (2018高一上·正定期中) 同温同压下,等质量的下列气体所占有的体积最大的是（）A . SO2B . CH4C . CO2D . O210. （2分）(2017·成都模拟) 化学与生活密切相关，下列说法中正确的是（）A . 合成纤维和光导纤维都是新型有机非金属材料B . 淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物C . “玉不琢不成器”、“百炼方能成钢”发生的均为化学变化D . “火树银花”中的焰火实质上是金属元素的焰色反应11. （2分）将两个铂电极插入KOH溶液中，向两极分别通入CH4和O2 ，即可构成CH4燃料电池。

福建省2020年高二上学期化学期中考试试卷D卷

福建省2020年高二上学期化学期中考试试卷D卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共15题；共30分)1. （2分） (2016高一下·荆州期中) 燃料电池能有效提高能源利用率，具有广泛的应用前景．下列物质均可用作燃料电池的燃料，其中最环保的是（）A . 一氧化碳B . 天然气C . 乙醇D . 氢气2. （2分） (2016高二下·汪清期中) 水的沸点为100℃，硫化氢的分子结构跟水相似，但它的沸点却很低，是﹣60.7℃，引起这种差异的主要原因是（）A . 范德华力B . 共价键C . 氢键D . 相对分子质量3. （2分） (2017高一上·株洲期中) 下列微粒中，与NH4+的电子总数和质子总数都相同的是（）A . Na+B . FC . OH﹣D . CH44. （2分） (2015高三上·泰兴期中) 下列指定反应的离子方程式正确的是（）A . NO2与水的反应：3NO2+H2O═2H++2NO3﹣+NOB . 向NH4HCO3溶液中加过量的NaOH溶液并加热：NH4++OH﹣NH3↑+H2OC . 醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：2H++CaCO3═Ca2++H2O+CO2↑D . 用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：Ag+2H++NO3﹣═Ag++NO↑+H2O5. （2分） (2016高一下·成都月考) X，Y均得1个电子达到8e﹣的稳定结构，且X得电子放出的能量大于Y得电子放出的能量，则下列说法不正确的是（）A . X，Y同主族B . X原子的半径大于Y原子的半径C . X的非金属性强于Y的非金属性D . X﹣的还原性弱于Y﹣的还原性6. （2分） (2016高一下·大名月考) 已知aA+、bB2+、cC﹣、dD2﹣四种离子均具有相同的电子层结构，关于A，B，C，D四种元素的叙述正确的是（）A . 原子半径：A＞B＞C＞DB . 原子序数：b＞a＞c＞dC . 离子半径：D＞C＞B＞AD . 失电子能力：B＞A，得电子能力：D＞C7. （2分） (2016高二上·郸城开学考) 已知短周期元素的离子aA2+、bB+、cC3﹣、dD﹣都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（）A . a+2=b+1=c﹣3=d﹣1B . 原子半径：r（A）＞r（B）＞r（D）＞r（C）C . 原子序数：a＞b＞c＞dD . 离子半径：r（C3﹣）＞r（D﹣）＞r（B+）＞r（A2+）8. （2分）下列说法中不正确的是（）A . σ键是原子轨道以“头碰头”的方式相互重叠B . 共价化合物分子的键能越大，键长越长，则分子越稳定C . 2个原子形成多个共价键中，只有一个σ键，而π键可以是一个或多个D . 形成共价键时键与键重叠程度越大，体系能量越底，键越稳定9. （2分） (2016高二上·广州期中) 下列热化学方程式正确的是（注：AH的绝对值均正确）（）A . C2H5OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（g）；△H=﹣1367.0 kJ/mol（燃烧热）B . NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）；△H=﹣57.3kJ/mol（中和热）C . S（s）+O2（g）═SO2（g）；△H=+269.8kJ/mol（反应热）D . 2HCl（g）═Cl2（g）+H2（g）；△H=﹣184.6kJ/mol（反应热）10. （2分） (2016高一下·怀仁期末) 下列化工生产原理错误的是（）①可以电解熔融的氯化钠来制取金属钠；②可以将钠加入氯化镁饱和溶液中制取镁；③用电解法冶炼铝时，原料是氯化铝；④高炉炼铁的反应是放热的，故无需加热．A . ②③B . ①③C . ①②③D . ②③④11. （2分）有下列两组命题：B组中命题正确，但不能用A组命题进行解释的是（）A . Ⅰ②B . Ⅱ③C . Ⅲ①D . Ⅲ④12. （2分）下列叙述不正确的是（）A . H2S与SO2、NO与O2、NH3与HCl在常温下均不能大量共存B . （NH4）2SO3、Ca（HCO3）2、NaAlO2均既能和稀硫酸又能和氢氧化钠溶液反应C . Fe（OH）3、FeCl2、FeCl3均可通过化合反应得到D . 制备Fe（OH）2时加苯液封，同时将滴管插入苯层液面以下，其目的是防止Fe（OH）2被空气氧化13. （2分） (2019高一上·上海期末) 下列关于氯化钠的说法正确的是（）A . 氯化钠是由氯化钠分子构成的B . 液态不导电，水溶液能导电C . 质软，固态能导电D . 属于离子晶体14. （2分）下列有关晶体的说法错误的是（）A . 氯化钠晶体中，每个晶胞中平均含有4个钠离子和4个氯离子B . 在金刚石晶体中，1 mol碳原子形成2 mol碳碳共价键C . 只有金属Po的晶体采取简单立方堆积，其空间利用率最高D . 在干冰晶体中，每一个二氧化碳分子周围有12个二氧化碳分子紧密相邻15. （2分）下列有关说法正确的是（）A . 物质熔沸点的高低顺序是：晶体硅＞氯化钠＞干冰＞汞B . 分子晶体中一定存在分子间作用力C . 水是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致D . CO2、HCl、CF4、PCl3四种物质分子中的所有原子都满足最外层为8电子的稳定结构二、填空题 (共4题；共29分)16. （6分）已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素,且原子序数依次增大,其中A原子核外有三个未成对电子;A与B可形成离子化合物B3A2;C元素是地壳中含量最高的金属元素;D原子核外的M层中有两对成对电子;E原子核外最外层只有1个电子,其余各层电子均充满。