酸碱中和滴定课件ppt
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用0.1000mol/L的NaOH溶液，滴定20 .00ml
0.1000mol/L的HCl 溶液，求随V NaOH的增大，pH=？
VNaOH(mL) 0.00 pH 1.00 5.00 1.22 10.00 1.48 15.00 1.84 18.00 3.12 19.00 3.60 19.50 3.90 19.98 4.30
分析：V标偏小，导致C测 偏小。
滴定前
实 际 值
读 出 滴定后值
滴定前俯视，滴定后仰视。
分析：V标偏大，导致C测偏大。
滴定前
读出 值
实 际 值
滴定后
1、锥形瓶内用蒸馏水洗涤后，再用待测氢氧化钠 润洗 2-3次，将润洗液倒掉，再装NaOH溶液 （ 偏高 ）
2、 在配制待测氢氧化钠溶液过程中，称取一定质 量的氢氧化钠时，内含少量的氢氧化钾，用标准 盐酸溶液进行滴定。 偏低
(16)一滴标准溶液附在锥形瓶壁上未洗下。 (偏高)
练习：
1、（00年上海）下列实验操作中错误的（ C） A.分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上 层液体从上口倒出 B.蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸烧瓶支管口 C.滴定时，左手控制滴定管活塞，右手握持锥形 瓶，边滴边振荡，眼睛注视滴定管中的液面 D.称量时，称量物放在称量纸上，置于托盘天平 的左盘，砝码放在托盘天平的右盘中
5、滴定
★用滴定管或移液管量取一定体积的待测 液放入锥形瓶中 注意：锥形瓶只能用蒸馏水洗 ，一定不能 用待测液润洗，否则结果会偏高，锥形 瓶取液时要用滴定管（或用相应体积规 格的移液管），不能用量筒。
向锥形瓶中加入二到三滴指示剂
控制滴定管活塞 左手_________________ ，
摇动锥形瓶，眼睛注视 右手___________ __________________________ 。 锥形瓶中溶液颜色的变化和液体的流速
练习2：分析如下操作引起的误差如何：
(1)滴定前，在用蒸馏水洗涤滴定管后，未用标准液润洗。 (偏高) (2)滴定前，滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失。 (3)滴定前，用待测液润洗锥形瓶。 (偏高) (偏高)
(4)取待测液时，移液管用蒸馏水洗涤后，未用待测液润洗。
(偏低)
(5)取液时，移液管尖端的残留液吹入锥形瓶中。 (偏高) (6)读取标准液的刻度时，滴定前平视，滴定后俯视。 (偏低) (7)若用甲基橙作指示剂，最后一滴盐酸滴入使溶液由橙色变 为红色。 (偏高)
第三课时 pH的应用 酸碱中和滴定
2019年1月14日星期一
一、酸碱中和反应
1.实质: 酸电离产生的H+与碱电离产生的OH－ 结合成水 H++OH－=H2O 2.酸碱恰好完全中和: 生成正盐,没有剩余。酸所能提供的H+数和 碱所能提供的OH－数必然相等。 n(H+)=n(OH-)
二、酸碱中和滴定原理。 1、 定义：用已知物质的量浓度的强酸 或强碱（标准溶液）来测定未知物质的量 浓度的强碱或强酸（待测溶液或未知溶液） 的方法叫做酸碱中和滴定。 2、 原理：以酸碱中和反应为基础，
C(待)= C(标)×V(标) V(待)
【思维探究】：要想测定的浓度结果更准确，你 认为实验的关键是什么？
3、酸碱中和滴定的关键
(1)准确测量参加反应的两种溶液的体积 需要能在滴加溶液时准确表示所加溶 液体积的仪器——滴定管 (2)准确判断中和反应是否恰好完全反应
需要能指示酸碱反应完全的物质
——酸碱指示剂
4、指示剂的选择 选择原则：终点时指示剂的颜色变 化明显灵敏、易观察。
因为石蕊试剂变化不灵敏，所以一般 不用石蕊作中和滴定的指示剂。
强酸滴定强碱 酚酞或甲基橙
指 示 剂 的 选 择
指示剂的颜色变化要灵敏，变色范围最好接 近滴定终点。即：碱滴定酸宜用酚酞作指示 剂，酸滴定碱宜用甲基橙作指示剂（滴定过 程中一般不能用石蕊作指示剂，为什么？)。 注意：1、指示剂用量不能过多，因指示剂本 身也具有弱酸性或弱碱性，会使滴定中耗标 准液量增大或减小，造成滴定误差。 2、考虑酸碱恰好完全反应时生成的盐的性质。 若生成强酸弱碱盐，溶液呈酸性，用甲基橙； 若生成强碱弱酸盐，溶液呈碱性，用酚酞。
根据原理：待测量的计算式。
c标· V标 c待= V待
误差分析：c（待）= c（标） V（标）
V（待）
在分析过程中将误差归结到V（标）上 几种具体情况分析： 一.洗涤①未用标准液润洗滴定管（ 偏高 ） ②未用待测液润洗滴定管（ 偏低 ） ③用待测液润洗锥形瓶（ 偏高 ） 二.漏溅液体 ①漏液 漏滴 （ 偏高 ） ②锥形瓶中待测液溅出（ 偏低 ）
1、下列是一段关于中和滴定的实验叙述： ⑴ 取一锥形瓶，用待测NaOH溶液润洗两次； ⑵ 在锥形瓶中放入25.00 ml待测液NaOH溶液； ⑶ 加入几滴石蕊试剂作指示剂； ⑷ 取一支酸式滴定管，洗涤干净后； ⑸ 直接往其中注入标准酸溶液，进行滴定； ⑹ 左手旋转滴定管的玻璃活塞，右手不停摇动锥形 瓶； ⑺ 两眼注视着滴定管内盐酸溶液液面下降，直至滴 定终点； 其中错误的是（D ） A.⑷⑹⑺ B.⑴⑸⑹⑺ C.⑶⑸⑺ D.⑴⑶⑸⑺
读数
20
20
20
21
21
21
平视：凹液面
20
俯视
仰视
视线与凹液面最低点相切 或在同一水平线上
21
仪器的使用
答案： 25.60mL
3、酸碱中和滴定的操作步骤
1、检查 2、洗涤、润洗（2-3次） 3、加液、调节起始刻度 4、加入指示剂（并在瓶底衬一张白纸） 5、滴定过程 6、数据处理
滴定前 的准备
(8)滴定过程中，锥形瓶振荡太剧烈，有少量溶液溅出。 (偏低) (9)滴定后，滴定管尖端挂有液滴未滴入锥形瓶中。 (偏高) (10)滴定前仰视读数，滴定后平视刻度读数。 (偏低) (11)滴定过程中向锥形瓶内加入少量蒸馏水。(无影响)
(12)滴定过程中，滴定管漏液。 (偏高)
(13)滴定临近终点时，用洗瓶中的蒸馏水洗下滴定管尖嘴 口的半滴标准溶液至锥形瓶中。 (操作正确，无影响) (14)过早估计滴定终点。 (偏低) (15)过晚估计滴定终点。 (偏高)
3. （2001全国12）用已知浓度的NaOH溶 液测定某H2SO4溶液的浓度，参考右图， 从下表中选出正确选项（ cD ）
锥形瓶中 的溶液 A B C D 碱 酸 碱 酸 滴定管 中的溶 液 酸 碱 酸 碱 选用指 示剂 石蕊 酚酞 甲基橙 酚酞 选用滴 定管 （乙） （甲） （甲） （乙）
１、检查
加入少量水检查活塞或 橡胶管是否漏水，再检查 活塞转动是否灵活。
2、滴定管和锥形瓶的洗涤（2次）
洗涤剂 自来水
标准液润洗
（2～3次）
蒸 馏水
锥形瓶不能用待测液润洗
3、向滴定管和锥形瓶中加液
1）、取标准盐酸溶液： 注入标准液至“0”刻度线以上； 固定在滴定管夹 上； 迅速转动活塞将尖嘴气泡排除并调整液面在 “0”刻度以下。 记下准确读数。 2）、取待测NaOH溶液： 注入待测液至“0”刻度线以上；固定在滴定夹上； 迅速挤压玻璃球，将尖嘴气泡排出； 调整液面在“0”或“0”刻度线以下，准确记下读 数。 往洁净的锥形瓶内准确放入10.00mL的待测液。
通常指示剂的变色范围尽量与滴定终点的溶液酸碱性一致，在 酚酞 或__________ 甲基橙 强酸强碱的滴定时可以用________
酚酞：酸滴定碱——颜色由红刚好褪色 碱滴定酸——颜色由无色到浅红色
甲基橙：酸滴定碱——顔色由黄色到橙色
碱滴定酸——顔色由橙色到黄色
红
橙
黄
红
紫
蓝
无色
粉红
红
思考
滴定过程的pH变化
VNaOH(mL) 20.00 20.02 20.08 pH 7.00 9.70 10.30
20.10 10.40
21.00 11.38
25.00 12.05
30.00 12.30
35Baidu Nhomakorabea00 12.44
14 12 10 12.5 11.7 10.7 9.7
20.02mL
溶 液 的 pH
8 7 6 4 2 1 0 0 5 10 15 20 25 30 35 40 45
二、酸碱中和滴定
1、酸碱中和滴所用的仪器： 酸式滴定管 碱式滴定管 滴定管夹、 铁架台、 锥形瓶、 烧杯。 2、酸碱中和滴定所用的试剂 ⑴标准液（已知准确 浓度的溶液）、待测液 ⑵适当的指示剂
仪器的使用
1.结构 2.刻度 3.操作 4.读数
的三 构︑ 造滴 特定 点管
应读到小数 点后几位？
两位
仪器的使用
中和滴定的记忆口诀
酸式碱式莫混用，读数视线要水平； 充满尖嘴不留气，液面不要高于零， 莫忘滴加指示剂，开始读数要记清； 左手慢慢旋活塞，右手摇动锥形瓶； 两眼紧盯待测液，颜色突变立即停； 记下刻度来计算，中和滴定准成功。
三、酸碱中和滴定中的误差分析 产生误差的途径：操作不当，滴定终点判 断不准等。
三.气泡处理不当：
①装标准液的滴定管尖嘴处有气泡（ ②装待测液的滴定管尖嘴处有气泡（ 四.观察时视线有误：
滴定前 仰视 仰视 仰视 平视 滴定后 平视 俯视 仰视 仰视 偏低 偏低
偏高
偏低
） ）
结果
不能确定
偏高
五.终点判断有误： 偏低 ①滴定不足（ ） ②滴定过量（ 偏高 ）
滴定前仰视，滴定后俯视。
1mol
H+
+
在滴定达到终点(即酸碱恰好反应)时： 有 n(H+) = n(OH-)
1mol
OH- = H2O
例题:用0.1100mol/L的HCl溶液滴定
22.00mL未知浓度的NaOH溶液， 滴 定完成时，用去 HCl 溶液 29.00mL 。 通过中和滴定测得 NaOH 溶液的物质 的量浓度是多少？ 0.1450mol/L
滴定终点的判断：加入最后一滴标准 液时指示剂刚好变色，且半分钟内不 褪色 重复做2--3次，取几次标准液体积的 平均值计算
7、计算滴定结果。
操作2～３次取平均值代入公式计算：
次 待测液体积 （Ｌ） 数 标准液体积（Ｌ） 滴定前 滴定后 实际 平均值
1 2
cB =
cAVA VB
cA=
c BVB VA
突跃范围
19.98mL
4.3 3.3 2.28
加入NaOH溶液的体积V(mL)
“突跃”的存在为准确判断终点提供了方便
结论：
⑴在滴定终点前后，溶液的pH发生突跃。 ⑵酚酞的变色点落在溶液pH的突跃范围内。 ⑶按pH突跃范围内的体积计算，结果是可以达到足 够的准确度。 ∴ 酸碱中和滴定是一个非常精确的定量实验。
0.1000mol/L的HCl 溶液，求随V NaOH的增大，pH=？
VNaOH(mL) 0.00 pH 1.00 5.00 1.22 10.00 1.48 15.00 1.84 18.00 3.12 19.00 3.60 19.50 3.90 19.98 4.30
分析：V标偏小，导致C测 偏小。
滴定前
实 际 值
读 出 滴定后值
滴定前俯视，滴定后仰视。
分析：V标偏大，导致C测偏大。
滴定前
读出 值
实 际 值
滴定后
1、锥形瓶内用蒸馏水洗涤后，再用待测氢氧化钠 润洗 2-3次，将润洗液倒掉，再装NaOH溶液 （ 偏高 ）
2、 在配制待测氢氧化钠溶液过程中，称取一定质 量的氢氧化钠时，内含少量的氢氧化钾，用标准 盐酸溶液进行滴定。 偏低
(16)一滴标准溶液附在锥形瓶壁上未洗下。 (偏高)
练习：
1、（00年上海）下列实验操作中错误的（ C） A.分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上 层液体从上口倒出 B.蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸烧瓶支管口 C.滴定时，左手控制滴定管活塞，右手握持锥形 瓶，边滴边振荡，眼睛注视滴定管中的液面 D.称量时，称量物放在称量纸上，置于托盘天平 的左盘，砝码放在托盘天平的右盘中
5、滴定
★用滴定管或移液管量取一定体积的待测 液放入锥形瓶中 注意：锥形瓶只能用蒸馏水洗 ，一定不能 用待测液润洗，否则结果会偏高，锥形 瓶取液时要用滴定管（或用相应体积规 格的移液管），不能用量筒。
向锥形瓶中加入二到三滴指示剂
控制滴定管活塞 左手_________________ ，
摇动锥形瓶，眼睛注视 右手___________ __________________________ 。 锥形瓶中溶液颜色的变化和液体的流速
练习2：分析如下操作引起的误差如何：
(1)滴定前，在用蒸馏水洗涤滴定管后，未用标准液润洗。 (偏高) (2)滴定前，滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失。 (3)滴定前，用待测液润洗锥形瓶。 (偏高) (偏高)
(4)取待测液时，移液管用蒸馏水洗涤后，未用待测液润洗。
(偏低)
(5)取液时，移液管尖端的残留液吹入锥形瓶中。 (偏高) (6)读取标准液的刻度时，滴定前平视，滴定后俯视。 (偏低) (7)若用甲基橙作指示剂，最后一滴盐酸滴入使溶液由橙色变 为红色。 (偏高)
第三课时 pH的应用 酸碱中和滴定
2019年1月14日星期一
一、酸碱中和反应
1.实质: 酸电离产生的H+与碱电离产生的OH－ 结合成水 H++OH－=H2O 2.酸碱恰好完全中和: 生成正盐,没有剩余。酸所能提供的H+数和 碱所能提供的OH－数必然相等。 n(H+)=n(OH-)
二、酸碱中和滴定原理。 1、 定义：用已知物质的量浓度的强酸 或强碱（标准溶液）来测定未知物质的量 浓度的强碱或强酸（待测溶液或未知溶液） 的方法叫做酸碱中和滴定。 2、 原理：以酸碱中和反应为基础，
C(待)= C(标)×V(标) V(待)
【思维探究】：要想测定的浓度结果更准确，你 认为实验的关键是什么？
3、酸碱中和滴定的关键
(1)准确测量参加反应的两种溶液的体积 需要能在滴加溶液时准确表示所加溶 液体积的仪器——滴定管 (2)准确判断中和反应是否恰好完全反应
需要能指示酸碱反应完全的物质
——酸碱指示剂
4、指示剂的选择 选择原则：终点时指示剂的颜色变 化明显灵敏、易观察。
因为石蕊试剂变化不灵敏，所以一般 不用石蕊作中和滴定的指示剂。
强酸滴定强碱 酚酞或甲基橙
指 示 剂 的 选 择
指示剂的颜色变化要灵敏，变色范围最好接 近滴定终点。即：碱滴定酸宜用酚酞作指示 剂，酸滴定碱宜用甲基橙作指示剂（滴定过 程中一般不能用石蕊作指示剂，为什么？)。 注意：1、指示剂用量不能过多，因指示剂本 身也具有弱酸性或弱碱性，会使滴定中耗标 准液量增大或减小，造成滴定误差。 2、考虑酸碱恰好完全反应时生成的盐的性质。 若生成强酸弱碱盐，溶液呈酸性，用甲基橙； 若生成强碱弱酸盐，溶液呈碱性，用酚酞。
根据原理：待测量的计算式。
c标· V标 c待= V待
误差分析：c（待）= c（标） V（标）
V（待）
在分析过程中将误差归结到V（标）上 几种具体情况分析： 一.洗涤①未用标准液润洗滴定管（ 偏高 ） ②未用待测液润洗滴定管（ 偏低 ） ③用待测液润洗锥形瓶（ 偏高 ） 二.漏溅液体 ①漏液 漏滴 （ 偏高 ） ②锥形瓶中待测液溅出（ 偏低 ）
1、下列是一段关于中和滴定的实验叙述： ⑴ 取一锥形瓶，用待测NaOH溶液润洗两次； ⑵ 在锥形瓶中放入25.00 ml待测液NaOH溶液； ⑶ 加入几滴石蕊试剂作指示剂； ⑷ 取一支酸式滴定管，洗涤干净后； ⑸ 直接往其中注入标准酸溶液，进行滴定； ⑹ 左手旋转滴定管的玻璃活塞，右手不停摇动锥形 瓶； ⑺ 两眼注视着滴定管内盐酸溶液液面下降，直至滴 定终点； 其中错误的是（D ） A.⑷⑹⑺ B.⑴⑸⑹⑺ C.⑶⑸⑺ D.⑴⑶⑸⑺
读数
20
20
20
21
21
21
平视：凹液面
20
俯视
仰视
视线与凹液面最低点相切 或在同一水平线上
21
仪器的使用
答案： 25.60mL
3、酸碱中和滴定的操作步骤
1、检查 2、洗涤、润洗（2-3次） 3、加液、调节起始刻度 4、加入指示剂（并在瓶底衬一张白纸） 5、滴定过程 6、数据处理
滴定前 的准备
(8)滴定过程中，锥形瓶振荡太剧烈，有少量溶液溅出。 (偏低) (9)滴定后，滴定管尖端挂有液滴未滴入锥形瓶中。 (偏高) (10)滴定前仰视读数，滴定后平视刻度读数。 (偏低) (11)滴定过程中向锥形瓶内加入少量蒸馏水。(无影响)
(12)滴定过程中，滴定管漏液。 (偏高)
(13)滴定临近终点时，用洗瓶中的蒸馏水洗下滴定管尖嘴 口的半滴标准溶液至锥形瓶中。 (操作正确，无影响) (14)过早估计滴定终点。 (偏低) (15)过晚估计滴定终点。 (偏高)
3. （2001全国12）用已知浓度的NaOH溶 液测定某H2SO4溶液的浓度，参考右图， 从下表中选出正确选项（ cD ）
锥形瓶中 的溶液 A B C D 碱 酸 碱 酸 滴定管 中的溶 液 酸 碱 酸 碱 选用指 示剂 石蕊 酚酞 甲基橙 酚酞 选用滴 定管 （乙） （甲） （甲） （乙）
１、检查
加入少量水检查活塞或 橡胶管是否漏水，再检查 活塞转动是否灵活。
2、滴定管和锥形瓶的洗涤（2次）
洗涤剂 自来水
标准液润洗
（2～3次）
蒸 馏水
锥形瓶不能用待测液润洗
3、向滴定管和锥形瓶中加液
1）、取标准盐酸溶液： 注入标准液至“0”刻度线以上； 固定在滴定管夹 上； 迅速转动活塞将尖嘴气泡排除并调整液面在 “0”刻度以下。 记下准确读数。 2）、取待测NaOH溶液： 注入待测液至“0”刻度线以上；固定在滴定夹上； 迅速挤压玻璃球，将尖嘴气泡排出； 调整液面在“0”或“0”刻度线以下，准确记下读 数。 往洁净的锥形瓶内准确放入10.00mL的待测液。
通常指示剂的变色范围尽量与滴定终点的溶液酸碱性一致，在 酚酞 或__________ 甲基橙 强酸强碱的滴定时可以用________
酚酞：酸滴定碱——颜色由红刚好褪色 碱滴定酸——颜色由无色到浅红色
甲基橙：酸滴定碱——顔色由黄色到橙色
碱滴定酸——顔色由橙色到黄色
红
橙
黄
红
紫
蓝
无色
粉红
红
思考
滴定过程的pH变化
VNaOH(mL) 20.00 20.02 20.08 pH 7.00 9.70 10.30
20.10 10.40
21.00 11.38
25.00 12.05
30.00 12.30
35Baidu Nhomakorabea00 12.44
14 12 10 12.5 11.7 10.7 9.7
20.02mL
溶 液 的 pH
8 7 6 4 2 1 0 0 5 10 15 20 25 30 35 40 45
二、酸碱中和滴定
1、酸碱中和滴所用的仪器： 酸式滴定管 碱式滴定管 滴定管夹、 铁架台、 锥形瓶、 烧杯。 2、酸碱中和滴定所用的试剂 ⑴标准液（已知准确 浓度的溶液）、待测液 ⑵适当的指示剂
仪器的使用
1.结构 2.刻度 3.操作 4.读数
的三 构︑ 造滴 特定 点管
应读到小数 点后几位？
两位
仪器的使用
中和滴定的记忆口诀
酸式碱式莫混用，读数视线要水平； 充满尖嘴不留气，液面不要高于零， 莫忘滴加指示剂，开始读数要记清； 左手慢慢旋活塞，右手摇动锥形瓶； 两眼紧盯待测液，颜色突变立即停； 记下刻度来计算，中和滴定准成功。
三、酸碱中和滴定中的误差分析 产生误差的途径：操作不当，滴定终点判 断不准等。
三.气泡处理不当：
①装标准液的滴定管尖嘴处有气泡（ ②装待测液的滴定管尖嘴处有气泡（ 四.观察时视线有误：
滴定前 仰视 仰视 仰视 平视 滴定后 平视 俯视 仰视 仰视 偏低 偏低
偏高
偏低
） ）
结果
不能确定
偏高
五.终点判断有误： 偏低 ①滴定不足（ ） ②滴定过量（ 偏高 ）
滴定前仰视，滴定后俯视。
1mol
H+
+
在滴定达到终点(即酸碱恰好反应)时： 有 n(H+) = n(OH-)
1mol
OH- = H2O
例题:用0.1100mol/L的HCl溶液滴定
22.00mL未知浓度的NaOH溶液， 滴 定完成时，用去 HCl 溶液 29.00mL 。 通过中和滴定测得 NaOH 溶液的物质 的量浓度是多少？ 0.1450mol/L
滴定终点的判断：加入最后一滴标准 液时指示剂刚好变色，且半分钟内不 褪色 重复做2--3次，取几次标准液体积的 平均值计算
7、计算滴定结果。
操作2～３次取平均值代入公式计算：
次 待测液体积 （Ｌ） 数 标准液体积（Ｌ） 滴定前 滴定后 实际 平均值
1 2
cB =
cAVA VB
cA=
c BVB VA
突跃范围
19.98mL
4.3 3.3 2.28
加入NaOH溶液的体积V(mL)
“突跃”的存在为准确判断终点提供了方便
结论：
⑴在滴定终点前后，溶液的pH发生突跃。 ⑵酚酞的变色点落在溶液pH的突跃范围内。 ⑶按pH突跃范围内的体积计算，结果是可以达到足 够的准确度。 ∴ 酸碱中和滴定是一个非常精确的定量实验。