2019-2020学年金华市东阳中学高一下学期期中化学试卷(含答案解析)
2019-2020学年浙江省金华市东阳中学高一(上)期中化学试卷 (含答案解析)
2019-2020学年浙江省金华市东阳中学高一（上）期中化学试卷一、单选题（本大题共25小题，共50.0分）1.下列物质属于电解质的是()A. 硫酸氢钠B. 铜C. 氯气D. 氨2.某元素原子M层电子数是K层电子数的3.5倍，则该元素最高价氧化物对应水化物的化学式为()A. HNO3B. H3PO4 C. H2SO4D. HClO43.下列说法中正确的是()A. 胶体中分散质粒子直径小于1×10−9mB. 区别胶体与溶液的最简单的方法是丁达尔效应C. 往NaOH溶液中滴人FeCl3溶液立即可制得液体D. 清晨的阻光穿过茂密的树木枝叶所产生的美丽景象(美丽的光线)是由于胶体粒子对光线的反射形成的4.同温同压下，xg的甲气体和yg的乙气体占有相同的体积，根据阿伏加德罗定律判断，下列叙述错误的是()A. x：y等于甲与乙的相对分子质量之比B. x：y等于等质量的甲与乙的分子个数之比C. x：y等于同温同压下甲与乙的密度之比D. y：x等于同温同体积下等质量的甲与乙的压强之比5.下列微粒结构示意图正确的是()A. 氟原子的结构示意图：B. Mg2+的结构示意图：C. 氯离子(Cl−)的结构示意图：D. 硫离子(S2−)的结构示意图：6.实验室用碳酸钠晶体配制1.00mol⋅L−1的Na2CO3溶液100mL，造成所配溶液浓度偏低的原因是()A. 暴露在空气中称量碳酸钠晶体(Na2CO3⋅10H2O)的时间太长B. 向容量瓶转移液体时，容量瓶事先用蒸馏水洗涤C. 定容时俯视刻度线D. 洗涤液移入容量瓶中时，洒出一部分7.某无色透明溶液，能与铝反应放出H2，此溶液中可以大量共存的离子组是()A. H+、Mg2+、CO32−、Ba2+B. K+、H+、SO42−、HCO3−C. Ba2+、NO3−、Cl−、OH−D. Fe2+、Na+、Cl−、SO42−8.2019年9月25日，习总书记宣布北京大兴国际机场正式投运。
浙江省东阳中学2019_2020学年高一化学10月月考试题(含解析)
浙江省东阳中学2019-2020学年高一化学10月月考试题（含解析）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Ba 137选择题部分一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。
每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）1.生活或实验中常碰到一些化学知识，下列分析中不正确的是A. 人体不能缺碘，需要正常补碘，“加碘食盐”中的“碘”是指碘元素B. 进行焰色反应实验时，蘸取样品之前需要用稀硫酸溶液清洗铂丝C. “绿色化学”的理想在于不再使用有毒、有害的物质，不再产生废物D. 水壶中产生的水垢【主要成分为CaCO3和Mg(OH)2】可用食醋清洗除去【答案】B【解析】【详解】A. 加碘食盐中加入的是碘酸钾，不是碘单质，故A正确；B. 焰色反应时，蘸取样品之前需用稀盐酸溶液清洗铂丝，因为氯化物熔沸点低易除去，但是硫酸盐熔沸点高会附着在铂丝上影响实验现象，故B错误；C. 绿色化学核心就是要利用化学原理从源头消除污染，在于不再使用有毒、有害的物质，不再产生废物，故C正确；D. 水垢的主要成分是碳酸钙等，这些成分能与食醋中的醋酸反应生成可溶性的醋酸盐，故D 正确；故选B。
2.体操运动员比赛时为了防滑，常在手掌上涂抹碳酸镁粉末。
碳酸镁属于A. 酸B. 盐C. 氧化物D. 碱【答案】B【解析】【分析】物质分为混合物和纯净物，纯净物又分为单质和化合物，化合物分为氧化物、酸、碱、盐，氧化物是指由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素；酸是电离出的阳离子全部是氢离子的化合物；碱是电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物；盐是电离出金属离子和酸根离子的化合物。
【详解】A项、酸是电离出的阳离子全部是氢离子的化合物，故A错误；B项、碳酸镁由金属离子和酸根离子组成，属于盐，故B正确；、C项、氧化物是指由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素，故C错误；D项、碱是电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，故D错误。
高一下学期期中化学试卷(答案解析)66
【精品】浙江省东阳中学高一下学期期中化学试卷学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．下列属于吸热反应的是A、炽热的碳和二氧化碳反应B、铝和盐酸反应C、冰融化成水D、醋酸与氢氧化钠反应2．下列各项中表达正确的是（）A．第VⅡA族元素形成的氢化物中沸点最高的是HIB．水分子很稳定性是因为水分子间易形成氢键C．用电子式表示HCl形成过程：D．第三周期元素形成的简单离子中，半径最小的是Al3+3．冰的晶体中存在的最强作用力是A、离子键B、共价键C、氢键D、分子间作用力4．下列条件一定能使反应速率加快的是：①增加反应物的物质的量②升高温度③缩小反应容器的体积④加入生成物⑤加入MnO2A、全部B、①②⑤C、②D、①②③5．已知1—18号元素的离子a W3+、b X+、c Y2—、d Z —都具有相同的电子层结构，则下列叙述或表示方法正确的是A．四种元素位于同一周期B．氢化物的稳定性H2Y>HZC．离子的氧化性a W3+> b X+D．a+3=c﹣26．目前，人类已经发现的非金属元素除稀有气体元素外共有16种，下列对这16种非金属元素的判断不正确的是①都是主族元素，原子的最外层电子数都大于3②单质在反应中都只能作氧化剂③对应的含氧酸都是强酸④氢化物常温下都是气态，所以又叫气态氢化物⑤气态氧化物与水反应都不会再生成气体A．全部 B．只有①② C．只有①②③④ D．只有①②④⑤7．下列有关原电池的说法中，正确的是A．铝片和镁片用导线连接后插入NaOH溶液中，镁片较活泼，作负极B．铝片和铜片用导线连接后插入浓硝酸中，铜作负极C．镀锌铁和镀锡铁的镀层破损后，前者较易被腐蚀D．将反应2Fe3++Fe=3Fe2+设计为原电池，则可用锌片作负极，铁片作正极，FeCl3溶液作电解质8．短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表的位置如表所示，其中X元素的原子内层电子数是最外层电子数的一半，则下列说法不正确的是A．钠与W可能形成Na2W2化合物B．由X与Q两种元素组成的物质在熔融时不能导电C． X和Z的单质均有原子晶体D． X有多种同素异形体，而Y不存在同素异形体9．根据表中信息，判断以下叙述正确的是部分短周期元素的原子半径及主要化合价元素代号L M Q R T原子半径／nm 0.160 0.143 0.112 0.104 0.066主要化合价＋2 ＋3 ＋2[ ＋6、－2 －2A．氢化物的稳定性为H2T＜H2RB．单质与稀盐酸反应的剧烈程度为L＜QC．M与T形成的化合物具有两性D．L2+与R2－的核外电子数相等10．下列分子结构中，各原子的最外层电子不能满足8电子稳定结构的是A．PCl5 B．CO2 C．CCl4 D．PCl311．以下各组中的两物质在发生相应变化时所克服的微粒间的作用力完全相同的是A．蔗糖溶于水和H2SO4溶于水B．金刚石熔化和冰熔化C．干冰升华和液溴挥发D．食盐粉碎和冰粉碎12．X、Y、Z、W为元素周期表中前20号元素，它们可以组成化学式为XYZ3W8的硅酸盐，该化学式中仅W显负价。
浙江省东阳市东阳中学高一化学下学期期中试题
浙江省东阳市东阳中学2021-2021高一下学期期中化学试卷可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Zn 65 Fe 56 Cu 64 Br 80 Ag 108 Ba 137 I 127请将答案做在答卷上。
一、选择题：（每题只有一个答案，共60分）一、以下各组混合物，能混溶的是A．溴苯和水B．酒精和水C．苯和水D．汽油和水二、某元素原子最外电子层上有2个电子,以下关于该元素表达正确的选项是A. 是金属元素B. 是ⅡA族元素C. 其最高价为+2价D. 不能准确判断3、以下物质中，既有离子键又有共价键的是A．CaCl2 B．KOH C．NH3·H2O D．H2SO44、把少量NO2气体通入过量小苏打溶液中，再使逸出的气体通过装有足量的过氧化钠颗粒的干燥管，最后搜集到的气体是A．氧气B．二氧化氮C．二氧化氮和氧气D．二氧化氮和一氧化氮五、在某BaCl2溶液中通入SO2气体，未见沉淀生成；假设先通入SO2气体，再通入另一种气体，那么可看到沉淀生成；这种气体不可能是A. Cl2B.NH3C.HClD. SO3 (气体)六、能证明乙醇分子中有一个羟基的事实是A．乙醇完全燃烧生成CO2和H2O B．0.1mol乙醇与足量钠反映生成0.05molH2C．乙醇能与水以任意比混溶D．乙醇能发生氧化反映7、以下转变属于物理转变的是A．煤的干馏B．石油裂解C．从煤焦油中取得苯、甲苯、二甲苯等D．古代植物变成煤八、某非金属元素的原子核外最外层电子数是次外层电子数的一半，该元素：A．在自然界中只以化合态的形式存在B．单质经常使用作半导体材料和光导纤维C．最高价氧化物不与酸反映D．常温下与氯气反映九、依照下表信息，部份短周期元素的原子半径及要紧化合价判定以下表达正确的选项是A．氢化物的沸点为H2T＜H2R B．与稀盐酸反映单质L比单质Q慢C．L2＋与R2－的核外电子数相等D．M与T形成的化合物具有两性10、制备一氯乙烷最好采纳的方式是A．乙烷和氯气反映B．乙烯与氯气反映C．乙烯与氯化氢反映D．乙炔与氯化氢反映1一、在120℃时，某混合烃和过量O2在一密闭容器中完全反映，测知反映前后的压强没有转变，那么该混合烃可能是A．CH4和C2H4 B．C2H2和C2H4 C．C2H4和C2H6 D．C3H4和C3H61二、以下转变中，吸收的热量用于克服分子间作使劲的是A．加热金属铝使之熔化B．液氨受热蒸发C．加热碘化氢气体使之分解D．加热硅晶体使之熔化13、对以下事实的说明正确的选项是A．常温下，将铜放入浓硫酸中无明显转变，说明铜在冷的浓硫酸中钝化B．向某溶液中加入氯化钡溶液和稀硝酸，生成白色沉淀，那么原溶液必然含有SO42－C．在蔗糖中加入浓H2SO4后显现发黑现象，说明浓H2SO4具有脱水性。
浙江省东阳中学高一第二学期第一次质量检测化学试卷
浙江省东阳中学高一第二学期第一次质量检测化学试卷一、选择题1．将xmolNa2SO3和ymolNaS溶于水，用稀硫酸酸化后发生了反应，生成物：①为S和SO2，②为S和H2S，③只有S。
设x，y的比值a、b、c，若a＞0.5，b=0.5，c＜0.5，对应①②③三个反应正确的顺序是（）A．a、b、c B．a、c、b C．c、b、a D．b、a、c【答案】B【分析】Na2SO3和Na2S溶于水，用稀硫酸酸化，发生反应：Na2SO3＋2Na2S＋3H2SO4＝3Na2SO4＋3S↓＋3H2O，过量的Na2SO3或Na2S能与稀硫酸继续反应生成SO2或H2S，据此讨论过量问题解答。
【详解】混合溶液酸化，发生反应：Na2SO3＋2Na2S＋3H2SO4＝3Na2SO4＋3S↓＋3H2O；当x：y＞0.5时，Na2SO3有剩余，Na2S完全反应，剩余的Na2SO3再与硫酸反应生成SO2，生成物为S和SO2；当x：y＝0.5时，Na2SO3和Na2S恰好反应，此时生成物只有S；当x：y＜0.5时，Na2SO3完全反应，Na2S有剩余，剩余的Na2S再与硫酸反应生成H2S，生成物为S和H2S；故答案选B。
2．实验室制备SO2反应原理为：Na2SO3(固)+H2SO4(浓)=Na2SO4+SO2↑+H2O. 选择装置制备并收集干燥SO2正确的连接顺序为( )A．a f g d c e B．b g f d c e C．a f g c d e D．a f g d c h【答案】A【详解】该实验的目的是制备并收集干燥SO2，根据题中的方程式可知，该反应的发生装置是固液不加热型（可选A装置），然后将气体经过E装置来干燥SO2，用C装置收集SO2，D装置作尾气处理装置；由于SO2的密度比空气大，需要用向上排气法收集，SO2应从d口进入C 装置；D装置和F装置相比，D装置可以防止倒吸，更为安全；综上所述，正确的连接顺序为a f g d c e，故选A。
浙江省东阳中学高一化学下学期期中试题
高一化学下学期期中试题一、单项选择（只有一个正确答案，填涂在机读卡上，每题2分，共50分）1．“化学，让生活更美好”，下列叙述不能直接体现这一主旨的是( )A.风力发电，让能源更清洁B.合成光纤，让通讯更快捷C.合成药物，让人类更健康D.环保涂料，让环境更宜居2．有关化学用语正确的（ ）A ．乙烯的结构式：C 2H 4B ．四氯化碳的电子式：C ．甲烷分子的比例模型：D ．苯的分子式：3．在2A(s)＋B(g)3C(g)＋4D(g)反应中，表示该反应速率最快的是（ ）A ．υ(A)＝1.5 mol·L −1·s −1B ．υ(B)＝0.5 mol·L −1·s−1 C ．υ(C)＝0.8 mol ·L −1·s −1 D ．υ(D)＝1 mol·L −1·s−1 4．下列5个有机化合物中，能够发生酯化、加成和氧化3种反应的是( )①CH 2=CHCOOH ②CH 2=CHCOOCH 3 ③CH 2=CHCH 2OH ④CH 3CH 2CH 2OHA ．①③④B ．②④⑤C ．①③⑤D ．①②⑤5．下列有关除杂质（括号内物质为杂质）的方法中，错误．．的是（ ） A ．CH 4（C 2H 4）：酸性高锰酸钾溶液B ．NaHCO 3溶液（Na 2CO 3）：通入足量的CO 2气体C ．苯（Br 2）：加NaOH 溶液洗涤、静置、分液D ．FeCl 3溶液（FeCl 2）：通入适量氯气6．据报道，在300 ℃、70 MPa 下由二氧化碳和氢气合成乙醇已成为现实。
222()6()CO g H g +322()3()CH CH OH g H O g + 下列叙述错误的是( )A.使用Cu ，，Zn ，Fe 催化剂可大大提高生产效率B.反应需在300 ℃进行可推测该反应是吸热反应C.充入大量CO 2气体可提高H 2的转化率D.从平衡混合气体中分离出H 2O ，可提高CO 2和H 2的利用率7．下列说法正确的是( )A ．把煤加强热使之分解的过程叫煤的干馏B ．煤的气化属于化学变化C ．煤是工业上获得芳香烃的一种重要来源，主要存在于煤高温干馏所得的焦炉煤气中D ．煤中含有苯和甲苯，可用先干馏后分馏的方法把它们分离出来8．苯环结构中不存在碳碳单、双键交替出现的结构，下列可以作为证据的事实是( )①苯不能使高锰酸钾酸性溶液褪色 ②苯不能使溴水因发生化学反应而褪色 ③苯在加热和有催化剂存在的条件下能生成环己烷 ④苯中碳碳键长完全相等 ⑤邻二氯苯只有一种 ⑥间二氯苯只有一种A ．①②B ．①⑤C ．③④⑤⑥D ．①②④⑤9．下列关于有机物的叙述正确的是( )A.乙醇不能发生取代反应B.C 4H 10有三种同分异构体C.氨基酸、淀粉均属于高分子化合物D.乙烯和甲烷可用溴的四氯化碳溶液鉴别10．下列有关用惰性电极电解AgNO 3溶液一段时间后的说法正确的是( )A.电解过程中阴极质量不断减少B.电解过程中溶液的pH 不断升高C.此时向溶液中加入适量的Ag 2O 固体可使溶液恢复电解前的状况D.电解后两极产生的气体体积比为2∶111．下列叙述错误的是( )A.用金属钠可区分乙醇和乙醚B.用高锰酸钾酸性溶液可区分己烷和己烯C.用水可区分苯和溴苯D.用新制的银氨溶液可区分甲酸和乙醛12． 在同温同压下，下列各组热化学方程式中a >b 的一组是( )A ．CH 4 (g)＋2O 2(g)===CO 2 (g)＋2H 2O(l) ΔH ＝a kJ·mol －1CH 4(g)＋2O 2(g)===CO 2(g)＋2H 2O(g) ΔH ＝b kJ·mol －1B ．2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l) ΔH ＝a kJ·mol －1H 2(g)＋12O 2(g)===H 2O(l) ΔH ＝b kJ·mol －1 C ．C(s)＋12O 2 (g)===CO(g) ΔH ＝a kJ·mol －1 C(s)＋O 2(g)===CO 2(g) ΔH ＝b kJ·mol －1D ．S(g)＋O 2(g)===SO 2 (g) ΔH ＝a kJ·mol －1S(s)＋O 2(g)===SO 2(g) ΔH ＝b kJ·mol －113. 已知X ＋Y===M ＋N 反应中的能量变化过程如图，则下列有关说法正确的是( )A ．X 的能量一定低于M 的能量，Y 的能量一定低于N 的能量B ．因为该反应为吸热反应，故一定要加热反应才能进行C ．破坏反应物中的化学键所吸收的能量大于形成生成物中化学键所放出的能量D ．加入催化剂可增大正反应速率，降低逆反应速率14. 设NA 代表阿伏加德罗常数，下列叙述中不正确的是( )A.在28 g 聚乙烯树脂中，含有的碳原子个数为2NAB.在合成28 g 聚乙烯树脂的单体中，含有的双键数目为NAC.28 g 聚乙烯树脂安全燃烧时，转移的电子数目为3NAD.28 g 聚乙烯树脂中含有的C —H 键的数目为4NA15．下列措施一定能使化学反应速率加快的是（ ）A.增大反应物的量B.增大压强C.升高温度D.使用催化剂16．利用生活中的材料可以进行很多科学实验，甚至制造出一些有应用价值的装置。
D_浙江省东阳中学2019-2020学年高一化学下学期期中试题[含答案]
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浙江省东阳中学2019-2020学年高一化学下学期期中试题考生须知：1．本卷满分100分，考试时间90分钟；2．答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、试场号、座位号；3．所有答案必须写在答题卷上，写在试卷上无效；4．考试结束后，只需上交答题卷。
5.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Si 28 S 32 Cl 35.5 K 39Fe 56 Cu 64 I 127 Ba 137一、选择题(本小题有25个小题，每小题只有一个正确答案，每小题2分，共50分)1.下列物质的水溶液因水解而呈酸性的是( )A. HClB. C. D.FeCl 3NaHCO 3CH 3COONa2. 下列属于放热反应的是( )A. 二氧化碳和碳反应生成一氧化碳B. 镁和二氧化碳中燃烧C. 氯化铵和氢氧化钡晶体反应D. 将浓硫酸与水1：1混合3. 设N A 为阿伏加德罗常数值。
下列有关叙述正确的是( ) A.25℃，1L pH=13的NaOH 溶液中含有OH -的数目为0.1N A B.标准状况下，4.6g NO 2和N 2O 4混合物中含氧原子数为0.3 N A C.标准状况下，6.72 L Cl 2与水充分反应，转移电子数为0.3 N A D.0.1 mol/L NaHCO 3溶液中，HCO 3-、H 2CO 3和CO 32-总数为0.1N A 4．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是( )A ．澄清透明的无色溶液：K ＋、NH 、MnO 、HCO ＋4－4－3B ．0.10 mol·L －1 KI 溶液：Al 3＋、Fe 3＋、Cl －、SO 2－4C ．滴入酚酞变红色的溶液：Na ＋、K ＋、CO 32-、Cl －D ．c (H ＋)＝1×10－12 mol·L －1的溶液：Mg 2＋、Cu 2＋、NO 、SO －32－45. 下列各式中属于正确的水解反应离子方程式的是( )A ．CH 3COOH ＋OH －==CH 3COO －＋H 2OB ．S 2－＋2H 2O ⇌ H 2S ＋2OH －C ．CH 3COOH ＋H 2O ⇌ CH 3COO －＋H 3O ＋D ．NH ＋H 2O ⇌ NH 3·H 2O ＋H ＋＋46.下列化学用语正确的是( )A ．CCl 4 的电子式：B ．乙烷分子的分子式：CH 3CH 3C．苯分子的最简式为：C6H6 D．丙烷的球棍模型：7. 化学与生活、社会发展息息相关。
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2019-2020学年金华市东阳中学高一下学期期中化学试卷一、单选题（本大题共25小题，共50.0分）1.水溶液呈酸性的是()A. NaClB. NaHSO4C. HCOONaD. NaHCO32.下列化学反应一定属于放热反应的是()A. Ba(OH)2⋅8H2O与NH4C1反应B. 水解反应C. 醋酸的电离D. 盐酸与NaOH溶液的反应3.设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法不正确的是()A. 22.4L(标准状况)氩气含有的质子数为18N AB. 标准状况下，2.24L N2和O2的混合气体中分子数为0.2N AC. 1mol K2Cr2O7被还原为Cr3+转移的电子数为6N AD. 120g NaHSO4和KHSO3的固体混合物中含有的阳离子数为N A4.常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是()A. pH=1的无色溶液中：Na+、Cu2+、Cl−、CH3COO−B. 0.1mol·L−1AlCl3溶液中：Cu2+、Mg2+、SO42−、AlO2−C. 由水电离产生的c(H+)=10−12mol·L−1的溶液中：NH4+、SO42−、HCO3−、Cl−D. 使酚酞变红色的溶液：Na+、Ba2+、NO3−、Cl−5.能正确表示下列离子方程式是()A. KI溶液久置空气中变黄色：4Iˉ+O2+2H2O=2I2+4OHˉB. 少量三氧化硫与氨水反应：SO3+NH3·H2O=NH4++HSO4ˉC. Na与CuSO4水溶液反应：2Na+Cu2+=Cu+2Na+D. (NH4)2Fe(SO4)2的水溶液与足量NaOH反应：Fe2++2OHˉ=Fe(OH)2↓6.下列有关化学用语表示正确的是()A. 质子数为78，中子数为117的铂原子： 78117PtB. Al3+的结构示意图：C. 次氯酸钠的电子式：D. 碳酸的电离方程式：H2CO3⇌2H++CO32−7.下列物质的性质与应用对应关系正确的是()A. 氢氟酸具有弱酸性，可用作玻璃蚀刻剂B. 干冰气化时吸热，可用作制冷剂C. 钠与水反应，可用于除去乙醇中少量的水D. 硅酸钠易溶于水，可用作木材防火剂8.下列说法中，不正确的是()A. 乙烯使溴的CCl4溶液褪色的化学方程式是B. 石油的催化裂化既能提高汽油的产量，又能提高汽油的质量C. 石油的裂解和裂化都是化学变化，但两者的目的不一样D. 异丁烷与正丁烷互为同分异构体9.下列除去杂质(括号内的物质为杂质)的方法中错误．．的是()A. FeSO4(CuSO4)：加足量铁粉后，过滤B. CO(CO2)：用NaOH溶液洗气后干燥C. MnO2(KCl)：加水溶解，过滤、洗涤、烘干D. CO2(HCl)：用NaOH溶液洗气后干燥10.下列叙述不正确的是()A. 可以用溴水来鉴别乙烯和苯B. 可以用金属钠来鉴别乙醇和乙酸C. 可以用新制的氢氧化铜来鉴别葡萄糖和淀粉D. 可以用灼烧的方法来鉴别真丝布料和纯棉布料11.已知某些气态烃可以在氯气中燃烧，如：CH4+2Cl2→点燃C+4HCl，现将一定量的某烃分成两等份，分别在氯气和氧气中燃烧，测得消耗的氯气和氧气在同温同压下的体积比为3：3.5，则该烃的分子式为()A. C2H4B. C2H6C. C3H6D. C4H812.实验室中用如图所示的装置进行甲烷与氯气在光照下反应的实验。
光照下反应一段时间后，下列说法正确的是()A. 该反应的反应类型是置换反应B. 甲烷和氯气在光照条件下反应，只能生成四种含氯的化合物C. 试管内黄绿色变浅，充满液体，试管内液体出现分层D. 若1mol该有机物与氯气完全反应，若生成的四种有机物的物质的量相等，则参加反应的氯气的物质的量为2.5mol13.下列说法正确的是()A. 24He原子核内含有4个质子B. 32S与 33S是同种核素C. 正丁烷与异丁烷互为同系物D. 互为同分异构体14.下列说法正确的是()A. 需要加热才能进行的反应一定是吸热反应B. 伴有能量变化的物质变化都是化学反应C. 破坏生成物全部化学键所需要的能量大于破坏反应物全部化学键所需要的能量时，该反应为吸热反应D. “焓”是指与内能有关的物理量15.关于如图的说法不正确的是()A. 1mol固态碘与1molH2化合生成2mol HI气体时，需要吸收5kJ的能量B. 2mol HI气体分解生成1mol碘蒸气与1molH2时，需要吸收12kJ的能量C. 1mol固态碘变为1mol碘蒸气时需要吸收17kJ的能量D. 碘蒸气与H2生成HI气体的反应是吸热反应16.下列有关叙述中，正确的是()A. 需要加热才能发生的反应就一定是吸热反应B. 将Ba(OH)2⋅8H2O晶体与NH4Cl晶体混合、搅拌，会放出大量的热C. 在反应2CO+O2=2CO2中，反应物的总能量高于生成物的总能量D. 1mol CaCO3固体完全分解会吸收178.5kJ的热量，其热化学方程式表示为：CaCO3=CaO+CO2△H=+178.5kJ⋅mol−117. 某弱酸溶液中存在电离平衡HA ⇌H ++A −，下列叙述不正确的是( )A. 溶液中离子浓度的关系满足：c(H +)=c(OH −)+c(A −)B. 0.10 mol/L 的HA 溶液中加水稀释，溶液中c(OH −)增大C. HA 溶液中加少量的NaA 固体，平衡逆向移动D. 常温下，加入NaA 固体可使HA 的电离常数增大18. 在2L 密闭容器中，把4molA 和2molB 混合，在一定条件下发生反应：3A(g)+2B(g)⇌4C(g)+2D(g)，该反应达到化学平衡状态时，生成1.6molC ，则此条件下A 的平衡转化率为( )A. 10%B. 20%C. 30%D. 40%19. 可逆反应N 2+3H 2⇌催化剂高温高压2NH 3，在体积不变的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是( )A. 单位时间内生成n molN 2的同时生成2n molNH 3B. N 2、H 2、NH 3的物质的量浓度比值为1：3：2C. v(N 2)=v(NH 3)D. 单位时间内断裂1mol 氮氮键的同时断裂2mol 氮氢键20. 对可逆反应2A(s)+3B(g)⇌C(g)+2D(g)；△H <0，在一定条件下达到平衡，下列有关叙述正确的是( )①增加A 的量，平衡向正反应方向移动 ②增大B 的浓度，v(正)>v(逆)③压强增大一倍(压缩体积)，平衡不移动，v(正)、v(逆)不变 ④升高温度，平衡向逆反应方向移动，v(逆)增大、v(正)减小 ⑤加入催化剂，B 的转化率提高．A. ①②B. ②C. ③④D. ④⑤21. 某种新型高性能环保电池的总反应式为CuO +Mg +H 2O =Cu +Mg(OH)2↓，其工作原理如图所示。
下列说法正确的是A. 该装置可将电能转化为化学能B. 电极b的电极反应式为CuO+2H++2e−=Cu+H2OC. 该电池工作过程中，电解质溶液的pH基本保持不变D. 外电路中每通过0.1mol电子，负极上消耗1.2g Mg22.铅蓄电池的两极分别为Pb、PbO2，电解质溶液为H2SO4，工作时的电池反应为Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O。
下列结论正确的是()A. Pb为正极被氧化B. 溶液的pH不断减小C. SO只向PbO2处移动D. 电解质溶液的密度不断减小23.关于氧化还原反应，下列说法正确的是()A. 被还原的物质是还原剂B. 氧化剂被还原，还原剂被氧化C. 失去电子，化合价降低的物质是还原剂D. 氧化剂失去电子，化合价升高24.某固体混合物中可能含有：Na+、K+、SO42−、Cl−、CO32−等离子，取两份该固体的溶液进行如下实验：第一份：加入过量的Ba(NO3)2溶液产生白色沉淀，分离滤液和沉淀。
向白色沉淀中滴入过量盐酸，所得溶液澄清；向滤液中滴加AgNO3溶液生成不溶于稀HNO3的白色沉淀。
第二份：取溶液进行焰色反应，火焰呈黄色。
下列关于该混合物的组成说法正确的是()A. 一定是K2CO3和NaClB. 可能是Na2CO3和KClC. 可能是Na2SO4和Na2CO3D. 一定是Na2CO3和NaCl25.室温下，将1.00mol⋅Lˉ1盐酸滴入20.00mL1.00mol⋅Lˉ1氨水中，溶液pH随加入盐酸体积变化的曲线如右图所示．下列说法正确的是()A. a点pH=14B. b点溶液中离子浓度大小等量关系可能为c(NH4+)+c(NH3⋅H2O)=c(Cl−)C. c点，消耗盐酸的体积V1<20 mLD. d点溶液中离子浓度大小关系可能为c(H+)>c(Cl−)>c(OH−)>c(NH4+)二、填空题（本大题共2小题，共18.0分）26.化学用语是化学的专用术语。
(1)①写出氟化钙的电子式________；②写出溴乙烷的结构简式________；(2)电解饱和食盐水的化学方程式___________。
27.已知溶液中的化学反应大多是离子反应。
根据要求回答下列问题。
(1)水存在如下平衡：HO+H2O⇌H3O++OH−，向水中加入NaHSO4固体，水的电离平衡向__(2填“左”或“右”)移动，且所得溶液显____ 性。
(2)向水中加NaHCO3固体，水的电离平衡向____(填“左”或“右”)移动，且所得溶液显___性。
(3)常温下，0.1mol·L−1CH3COONa溶液的pH为9，则由水电离出的c(H+)=________。
(4)若取pH、体积均相等的NaOH溶液和氨水分别加水稀释m倍、n倍后pH仍相等，则m____n(填“>”“<”或“=”)。
三、实验题（本大题共1小题，共10.0分）28.影响化学反应速率的因素有很多，某课外兴趣小组用实验的方法进行探究。
实验一：甲同学利用Al、Fe、Mg和2mol/L的稀硫酸，设计实验方案研究影响反应速率的因素。
研究的实验报告如下表所示：实验步骤现象结论①分别取等体积的2 mol/L 稀硫酸于试管中；②分别投入大小、形状相同的Al 、Fe 、Mg反应快慢Mg >Al >Fe 反应物的性质越活泼，反应速率越快(1)甲同学的实验目的是 ；若要得出正确的实验结论，还需要控制的实验条件是 。
实验二：已知2KMnO 4+5H 2C 2O 4+3H 2SO 4=K 2SO 4+2MnSO 4+8H 2O +10CO 2↑，在开始一段时间内，反应速率较慢，溶液褪色不明显；但不久突然褪色，反应速率明显加快。
(2)针对上述现象，某同学认为该反应放热，导致溶液温度上升，反应速率加快。
从影响化学反应速率的因素看，你猜想还可能是 的影响。