第二章第三节化学平衡第二课时
第二章 第三节 第2课时 浓度、压强对化学平衡移动的影响
步骤ⅱ NaOH溶液
NaOH溶液
实验现象
_溶__液__颜__色__变__浅__
_溶__液__颜__色__变__浅__
实验结论
对可逆反应Fe3＋＋3SCN－ Fe(SCN)3，分别增大c(Fe3＋)和 c(SCN－)后，化学平衡均向 正反应 方向移动；滴加NaOH溶 液，由于发生：__3_O_H_－__＋__F_e_3＋__=_=_=_F_e_(_O_H__)3_↓__，减小了Fe3＋
(2)②表示改变压强的方式是__减__小____压强，化学平衡___正__向___移动，m ＋n___＜_____p＋q。
解析 图像②改变压强后，v′正、v′逆都减小，故改变压强的方式是减 小压强；v′正大于v′逆，平衡向正反应方向移动；减小压强向气体体积 增大的方向移动，故正反应方向是气体体积增加的方向，即m＋n＜p＋q。
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16
4.如图是关于可逆反应(正反应为放热反应)的平衡移动图像，平衡移动的 原因可能是 A.升高温度 B.降低压强 C.增大反应物浓度，同时使用正催化剂
特别提示 (1)“浓度对化学平衡移动的影响”中的“浓度”是指与反应有关的气体 或溶液中参加反应的离子的浓度。 (2)对于溶液中的离子平衡体系，注意离子浓度的改变方式，不参加反应 的离子不影响平衡。像FeCl3＋3KSCN Fe(SCN)3＋3KCl，增加KCl固 体的量，平衡不移动，因为KCl不参与离子反应。 (3)固体或纯液体的浓度视为常数，只改变固体或纯液体反应物的用量， 浓度商不变，Q＝K，化学平衡不移动。
丙：10 mL 0.1 mol·L－1的FeCl3溶液和10 mL 0.1 mol·L－1的KSCN溶液
A.甲试管
第二章 第三节 第2课时 浓度、压强对化学平衡移动的影响
第2课时 浓度、压强对化学平衡移动的影响[核心素养发展目标] 1.变化观念与平衡思想：从变化的角度认识化学平衡的移动，即可逆反应达到平衡后，浓度、压强改变，平衡将会发生移动而建立新的平衡。
2.证据推理与模型认知：从浓度、压强对可逆反应速率的影响，分析理解化学平衡的移动；通过实验论证说明浓度、压强的改变对化学平衡移动的影响。
一、化学平衡状态的移动1．化学平衡移动的概念与实质(1)概念：当一个可逆反应达到平衡后，如果浓度、压强、温度等反应条件改变，原来的平衡状态被破坏，化学平衡会移动，在一段时间后会达到新的化学平衡状态。
(2)实质：改变条件后，①v 正≠v 逆，②各组分的百分含量发生改变。
2．化学平衡移动的过程分析注意：新平衡与原平衡相比，平衡混合物中各组分的浓度(或质量)发生相应的变化。
3．化学平衡移动方向的判断条件改变⎩⎪⎨⎪⎧若v 正＝v 逆，平衡不移动若v 正＞v 逆，平衡向正反应方向移动若v 正＜v 逆，平衡向逆反应方向移动(1)化学平衡发生移动，化学反应速率一定发生改变()(2)化学反应速率v正、v逆均发生变化，化学平衡一定发生移动()(3)改变条件使v正增大了，则化学平衡一定向正反应方向移动()(4)化学平衡向正反应方向移动，v逆一定比v正小()答案(1)√(2)×(3)×(4)√甲同学认为，只要改变外界条件，化学平衡一定会被破坏，化学平衡一定会发生移动，这个观点正确吗？为什么？答案不正确，改变条件只有使v正与v逆不再相等，化学平衡才会被破坏，发生移动。
二、浓度、压强对化学平衡移动的影响1．浓度对化学平衡的影响(1)实验探究浓度对化学平衡移动的影响①按表中实验操作步骤完成实验，观察实验现象，将有关实验现象及其结论填入表中：实验原理Cr2O2－7(橙色)＋H2O2CrO2－4(黄色)＋2H＋实验步骤实验现象黄色变为橙色橙色变为黄色实验结论c(H＋)增大，平衡向逆反应方向移动NaOH溶液使c(H＋)变小，平衡向正反应方向移动②按表中实验操作步骤完成实验，观察实验现象，将有关实验现象及其结论填入表中：实验原理Fe3＋＋3SCN－Fe(SCN)3(红色)实验步骤ⅰ实验现象溶液颜色变深溶液颜色变深实验步骤ⅱ向试管①中滴加0．01 mol·L－1NaOH溶液向试管②中滴加0．01 mol·L－1NaOH溶液实验现象溶液颜色变浅溶液颜色变浅。
高中化学选修4第二章第三节化学平衡第二课时教案
第三节化学平衡（第二课时）教学目标：正确理解浓度、温度对化学平衡的影响，并能利用勒夏特列原理加以解释。
教学重点：理解浓度、温度对化学平衡的影响。
教学难点：勒夏特列原理的归纳总结。
教学过程【引入】：我们知道：不同温度下物质的溶解度不同。
那么对于t0时达到溶解平衡状态的饱和溶液，当升高或降低温度至t1时：若：溶解度增大，固体溶质继续溶解，则V（溶解）V（结晶）溶解度减小，固体溶质析出，则V（溶解）V（结晶）那么溶解平衡状态被打破，继而建立一种新的溶解平衡，也就是说：条件改变，溶解平衡移动。
那么：化学平衡是否也只有在一定条件下才能保持？当条件（浓度、压强、温度等）改变时，平衡状态是否也会发生移动？【实验探究一】：探究浓度变化对化学平衡的影响实验原理：已知在K2Cr2O7的溶液中存在如下平衡：Cr2O72－+ H2O 2CrO42－+ 2H+K2Cr2O7为橙色，K2CrO4为黄色。
实验步骤：①取两支试管各加入5ml0.1mol/L K2Cr2O7溶液，然后按下表步骤操作，观察并记录溶液颜色的变化。
步骤滴加3~~10滴浓H2SO4滴加10~~20滴6 mol/LNaOHK2Cr2O7溶液实验结论：V 正V 逆 V 逆V 正V ′正V ′逆【实验探究二】：探究浓度变化对化学平衡的影响实验原理：Fe 3＋＋3SCN －Fe （SCN ）3 （红色）实验步骤：向盛有5 ml 0.005mol/L FeCl 3溶液的试管中加入5 ml 0.01mol/L KSCN 溶液，溶液显红色。
（1）将上述溶液均分置于两支试管中；向其中一支试管中加入饱和FeCl 3溶液4滴，充分振荡，观察溶液颜色变化；向另一支试管滴加4滴1 mol/L KSCN 溶液，观察溶液颜色变化。
（2）向上述两支试管中各滴加0.01mol/LNaOH 溶液3~~5滴，观察现象，填写下表。
编号 12步骤（1） 滴加饱和FeCl 3溶液滴加1 mol/L KSCN 溶液现象步骤（2） 滴加NaOH 溶液滴加NaOH 溶液现象结论【思考与交流】1、 上述两个实验中，化学平衡状态是否发生了改变？你是如何判断的？2、从中你能否推知影响化学平衡状态的因素？ 小结：（1）浓度对化学平衡的影响的规律在其他条件不变的情况下，增大反应物浓度或减小生成物浓度，都可以使平衡向着 移动；增大生成物浓度或减小反应物浓度，都可以使平衡向着 移动。
2.3.2 化学平衡(第二课时)
K
cb (B) ca (A)
若a>b， 增大压强，平衡向正反应方向移动；
若a=b ，改变反应体系的压强，平衡不发生移动；
若a<b，增大压强，平衡逆向移动。
自主探究
1．根据图2 －21的数据， 分析温度改 变是如何影 响合成氨的 平衡的?
N2＋3H2
2NH3 △<0
Co2+＋4Cl－
粉红色
CoCl42－ △>0
蓝色
2NO2
红棕色
N2O4 △<0
无色
精准讲评
三、温度对化学平衡的影响
在其他条件不变的情况下， 升高温度，化学平衡向吸热反应方向移动； 降低温度，化学平衡向放热反应方向移动。
增大(减小)反应物浓度或减小(增大)生 成物浓度，平衡朝着正(逆)反应方向移动；
增大(减小)体系压强，平衡朝着气态物 质减少(增多)的方向移动；
工业上往往根据上述原理，通过适当增加相对廉价的 反应物或及时分离出生成物的方法提高产量、降低成本。 例如，在硫酸工业中常通入过量的空气使二氧化硫充分氧 化，以得到更多的三氧化硫。
自主探究
1．根据图2 －21的数据， 分析压强改 变是如何影 响合成氨的 平衡的?
N2(g)＋3H2(g)
2NH3 (g)
2．对于某些有气体参与的可逆反应，通 过改变反应容器的体积来改变体系的压 强，有可能使平衡发生移动。
请写出下列可逆反应的平衡常数表达式，利用反应物与生成 物浓度的变化来解释增大或减小体系的压强对平衡的影响。
精准讲评
二、压强对化学平衡的影响
对有气体参加的可逆反应：a A(g)
b B(g)
平衡常数可表示为：
当堂测试
1．反应A(g)+3B(g) 2C(g) △H<0达平衡 后，将气体混合物的温度降低，下列叙述中 正确的是 ( ) A．正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡 向正反应方向移动 当堂测试 B．正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡 向逆反应方向移动 C．正反应速率和逆反应速率都减小，平衡向 正反应方向移动 D．正反应速率和逆反应速率都减小，平衡向 逆反应方向移动
影响化学平衡移动的因素(压强)精品PPT课件
第三节 化学平衡
第二课时 影响化学平衡移动的因素
二、压强对化学平衡移动的影响：
讨论：压强的变化对化学反应速率如何影响？v正 和 v逆怎样变化？
压强增大， v正和 v逆同时增大，压强减小， v 正和 v逆同时减小。
二、压强对化学平衡的影响：
N2 十 3H2
实验 压强(MPa) 1 5 数据： NH3 % 2.0 9.2
15
结束语
当你尽了自己的最大努力时，失败也是伟大的， 所以不要放弃，坚持就是正确的。
When You Do Your Best, Failure Is Great, So Don'T Give Up, Stick To The End
演讲人：XXXXXX 时 间：XX年XX月XX日
压强对化学平衡的影响 课堂练习1
2NO2(g)
(2体积，红棕色)
N2O4(g)
(1体积，无色)
①当加压气体体积缩小时，混合气体颜色先变
深是由于 NO2浓度增大 ， 后又逐渐变浅是由 于 平衡向正反应方向移动 ；
②当减压气体体积增大时，混合气体颜色先 变浅是由于 NO2浓度减小 ， 后又逐渐变深是 由于 平衡向逆反应方向移动 。
讨论：压强的变化会使固态或液态反应的化学 平衡移动吗？
【注意】：
无气体参加的化学反应，改变压强不能使化学 平衡移动；
注意：压强变化若没有浓度的变化，化学反应速 率——不——变——，化学平衡—不—移——动——。
讨论：在N2(g)+3H2 (g) 2NH3 (g)密闭反应体系 中，充入He气体： ⑴容积不变时，反应物质浓度—不—变———，反应速 率不——变——，化学平衡—不—移——动——； ⑵气体压强不变时，容器的体积_增____大___，各气体的 浓度_减__小__， 反应速率—减——小——，化学平衡向逆——反—应 方向移动
第二章第三节第二课时
解析
(1)根据化学平衡常数的定义即可写出
cCO· 2O cH K＝ 。 cCO2· 2 cH (2)由表中数据可以看出温度越高，平衡常数越大，说明反应 混合物中CO或水的浓度越大，即升温，平衡向右移动，正反应 为吸热反应。 (3)该反应为物质的量不变的反应，反应过程中压强始终不 变，与平衡与否无关。 (4)当c(CO2)· 2)＝c(CO)· 2O)时，K＝1，此时的温度由 c(H c(H 表中数据可知为830 ℃。
自主探究
精要解读
实验探究
活页规范训练
【体验1】在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应： CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g)，其化学平衡常数K和温度t的 关系如下表：
t ℃ 700 800 830 1 000 1 200 K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6 回答下列问题：
自主探究 精要解读 实验探究 活页规范训练
－ － ＋
(2)化学平衡常数表达式与化学方程式的书写方式有关。同一 个化学反应，由于书写的方式不同，各反应物、生成物的化学计 量数不同，平衡常数就不同。但是这些平衡常数可以相互换算。 如：H2＋I2 2HI的化学平衡常数为K，则2HI 2＋I2的化学 H 1 平衡常数为 。 K (3)平衡常数是有单位的，并随平衡常数表达式的不同而不 同。通常书写平衡常数的数值时不写单位。
自主探究
精要解读
实验探究
ห้องสมุดไป่ตู้
活页规范训练
【例1】硫酸生产中，SO2催化氧化生成SO3：2SO2(g)＋ 催化剂 O2(g) 3(g) 2SO △ 某温度下，SO2的平衡转化率(α)与体系总压强(p)的关系如右图 所示。
根据图示回答下列问题： (1)将2.0 mol SO2和1.0 mol O2置于10 L密闭容器中，反应达到 平衡后，体系总压强为0.10 MPa。该反应的平衡常数等于__。 (2)平衡状态由A变到B时，平衡常数K(A)________K(B)(填 “＞”“＜”或“＝”)。
第三节化学平衡(第二课时 影响因素)(2012)
X100%
2、温度或压强的影响：若平衡向正反应方向移动， 则转化率增大；反之则减小。 3、改变反应物用量的影响： ①反应物只有一种，如aA(g)
增加A的量
bB(g)+cC(g)
若a=b+c A的转化率不变 若a>b+c A的转化率增大 若a<b+c A的转化率减小
柳西 东北师大附中高中部化学组
②对于反应物不止一种，多种物质参加的反应（气、液态）
T2 ＞T3 ＞T1 ；
T1 ＞T3 ＞ T2 。
柳西 东北师大附中高中部化学组
催化剂对化学平衡的影响 催化剂能够同等程度的改变正逆反应速 率，所以使用催化剂不能使平衡发生移动， 但可以改变达到平衡所需要的时间。
V正′= V逆′ V正 V逆 V正 V逆 V正′= V逆′ 0 t1 t2 t3
0
t1
正 逆
移动.
移动.
移动.
3.V正=V逆,平衡
不
柳西 东北师大附中高中部化学组
1、浓度对化学平衡的影响
Cr2O72-+H2O
(橙色)
2CrO42-+2H+
(黄色)
思考: 分别加少量浓硫酸和NaOH溶液，溶液颜色有 何变化。
柳西 东北师大附中高中部化学组
1、浓度对化学平衡的影响
FeCl3+3KSCN
V正
画出增加反应物浓度和降低生
成物浓度
V正’ V正= V逆
平衡状态Ⅰ
V正’= V 平衡状态Ⅱ 逆’
V逆’
V逆
0
t1
t2
t3
柳西 东北师大附中高中部化学组
注意： ⑴改变浓度一般通过改变物质的量来实现，但 改变固体物质和纯液体的量，不影响平衡。 ⑵对于离子反应，只有改变实际参加反应的离 子的浓度才能改变平衡。 ⑶对于一般的可逆反应（有两种反应物），增 大一种反应物的浓度，会提高另一种反应物的 转化率，而本身的转化率降低。在生产上，往 往采用增大成本较低的反应物浓度的方法，使 成本较高的原料得到充分的利用。
第三节化学平衡第二课时
可见，要引起化学平衡的移动， 可见，要引起化学平衡的移动，必须是 由于外界条件的改变而引起V 由于外界条件的改变而引起V正≠ V逆。
平衡移动的本质： 平衡移动的本质：
化学平衡为动态平衡， 化学平衡为动态平衡，条件改变造成 动态平衡 V 正≠ V 逆
平衡移动原理（勒沙特列原理）：
如果改变影响平衡的条件（如浓度、压强、或温 如果改变影响平衡的条件（如浓度、压强、 这种改变的方向移动 移动。 度）等，平衡就向能减弱这种改变的方向移动。
[分析 ：混合物受热时，速率均增大，但(吸)> (放) ，故平衡 分析]A：混合物受热时，速率均增大， 分析 吸 放 向吸热反应方向移动； 向吸热反应方向移动； B：混合物遇冷，速率均减少，但(吸)< (放) ，故平衡 ：混合物遇冷，速率均减少， 吸 放 向放热反应方向移动； 向放热反应方向移动；
1)先决条件： 反应体系中有气体参加且反应 先决条件： 先决条件 前后总体积发生改变。 前后总体积发生改变。 aA(g)+bB(g) cC(g)+dD(g) a+b≠c+d ≠
气体体积发生变化的化学反应 2)结论： 对于反应前后气体体积发生变化的化学反应， 结论： 对于反应前后气体体积发生变化的化学反应， 结论 在其它条件不变的情况下，增大压强， 在其它条件不变的情况下，增大压强，会使化学平衡 向着气体体积缩小的方向移动 减小压强， 的方向移动， 向着气体体积缩小的方向移动，减小压强，会使化学 向着气体体积增大的方向移动 平衡向着气体体积增大的方向移动。 平衡向着气体体积增大的方向移动。
图 象 连 续 ？ 为 什 么 ？
浓度对化学平衡移动的几个注意点
①对平衡体系中的固态和纯液态物质，其浓度可看作 对平衡体系中的固态和纯液态物质， 一个常数，增加或减小固态或液态纯净物的量并不 一个常数， 常数 影响V 的大小，所以化学平衡不移动。 影响 正、V逆的大小，所以化学平衡不移动。 增大浓度 ②只要是增大浓度，不论增大的是反应物浓度，还是 只要是增大浓度，不论增大的是反应物浓度， 生成物浓度，新平衡状态下的反应速率一定大于 一定大于原 生成物浓度，新平衡状态下的反应速率一定大于原 平衡状态；减小浓度，新平衡状态下的速率一定小 平衡状态；减小浓度，新平衡状态下的速率一定小 于原平衡状态。 原平衡状态。 ③反应物有两种或两种以上, 增加一种物质的浓度 该 反应物有两种或两种以上 增加一种物质的浓度, 物质的平衡转化率降低, 其他物质的转化率提高。 的平衡转化率降低 的转化率提高 物质的平衡转化率降低 而其他物质的转化率提高。 连续的 ④改变浓度后，速率－时间图象是连续的。 改变浓度后，速率－时间图象是连续
人教版选修4 第2章第3节 化学平衡(第2课时) 作业 (1)
第3节 化学平衡第2课时1．关于化学平衡常数的叙述正确的是( )A ．温度一定，一个化学反应的平衡常数不是一个常数B ．两种物质反应，不管怎样书写化学方程式，平衡常数不变C ．温度一定时，对于给定的化学反应，正、逆反应的平衡常数互为倒数D ．浓度商Q c <K 时，v 正<v 逆解析：选C 。
K 是温度的函数，平衡常数的表达式与化学方程式的书写方式有关。
正、逆反应的平衡常数互为倒数，如H 2(g)＋I 2(g)2HI(g)，K 正＝c 2HIc H 2c I 2，K逆＝c H 2c I 2c 2HI ，所以K 正＝1K 逆。
浓度商Q <K ，未达到化学平衡状态，此时v 正>v 逆。
2．对于3Fe(s)＋4H 2O(g)Fe 3O 4(s)＋4H 2(g)，反应的化学平衡常数的表达式为( )A ．K ＝c Fe 3O 4·c H 2c Fe ·c H 2OB ．K ＝c Fe 3O 4·c 4H 2c Fe ·c 4H 2OC ．K ＝c 4H 2Oc 4H 2D ．K ＝c 4H 2c 4H 2O解析：选D 。
固体不写入表达式中。
3．在一定温度下的密闭容器中存在如下反应：2SO 2(g)＋O 2(g)催化剂△2SO 3(g)，已知c (SO 2)始＝0.4 mol ·L －1，c (O 2)始＝1 mol ·L －1，经测定该反应在该温度下的平衡常数K ＝19，则此反应中SO 2的转化量为( ) A ．0.24 mol ·L －1 B ．0.28 mol ·L －1 C ．0.32 mol ·L －1D ．0.26 mol ·L －1 解析：选C 。
2SO 2(g)＋O 2(g) 催化剂△2SO 3(g)起始量/mol ·L －1：0.4 1 0变化量/mol ·L －1：x 0.5x x平衡量/mol ·L －1：0.4－x 1－0.5x x由平衡常数的定义：K ＝c 2SO 3c 2SO 2·c O 2＝x 20.4－x2·1－0.5x＝19，解得x ＝0.32 mol ·L －1。
【化学】人教版选修4 第二章 第三节 化学平衡 第2课时 影响化学平衡的条件
＋
2．(1)浓度对化学平衡的影响：增大反应物浓度，正反应 速率明显________ 加快 ，平衡向____________ 正反应方向 移动；增大生成物浓 度，逆反应速率明显__________ ，平衡向____________ 逆反应方向 移动。 加快
(2)应用：工业生产中适当______ 增大 廉价反应物的浓度，提高
(2)依据图像信息，利用平衡移动原理，分析可逆反应的特
征：吸热还是放热，反应前后气体总体积增大、减小还是不变， 有无固体或纯液体参加或生成等。
(3)先拐先平：在化学平衡时间图像中，先出现拐点的反应 先达到平衡，可能是该反应的温度高、浓度大、压强大或使用 了催化剂。 (4)定一议二：勒夏特列原理只适用于一个条件的改变，所 以图像中有三个变量时，先固定一个量，再讨论另外两个量的 关系。
解析：同一可逆反应在相同温度和相同容器中进行，但前 后两次投入的反应物的量不同，则可使用等效平衡原理解题。 假设两个和①完全相同的平衡，将这两个平衡合并为②，示意 图如下：
由此不难判断，上述过程平衡向逆反应方向移动，故 a<b。 答案：B
【变式训练】 1．(双选)如下图，向 A 充入 1 mol X、1 mol Y，向 B 中充 入 2 mol X、2 mol Y，起始时 A、B 的体积相等都等于 a L，在 相同温度和催化剂存在的条件下，关闭活塞 K，使两容器中各 自发生可逆反应：X(g)＋Y(g) 2Z(g)＋W(g) ΔH＜0。A 保
较高价格原料的转化率，降低生成成本。 3．室温下，在一个密闭的烧瓶内发生正反应放热的可逆反 应：2NO2(红棕色) N2O4(无色)： (1)将该烧瓶置于冰水混合物中，气体颜色变________ ，化 浅 学平衡向正反应方向 __________移动。 (2)将该烧瓶置于热水中，气体颜色变__________ ，化学平 深
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3.原因 2NO2(g)
原平衡 升高温度 降低温度
放热
吸热
N2O4(g)
移动方向 吸热 放热 新平衡 V`(吸)=V`(放) V`(吸)=V`(放)
V(吸)=V(放) V(吸) > V(放)
V(吸) < V(放)
用速率时间图分析温度对平衡的影响
V
V(吸)＝V(放) V(吸)
平衡不移动。
0
t2
t(s)
练习1：
下列反应达到化学平衡时，增大压强，平衡是否
移动？向哪个方向移动？移动的根本原因是什么?
① 2NO(g) + O2(g) ② CaCO3(s) 2NO2 (g) CaO(s) + CO2 (g)
③ H2O(g) + C (s)
④ H2O(g) + CO(g)
CO(g) + H2(g)
结论
增加H+的浓度,橙色加深(平衡向逆反应方向移动); 增加OH-的浓度,会减小H+的浓度,黄色加深(平衡向正反应方向移动）.
在其它条件不变时
增加生成物浓度，平衡向逆反应方向移动 减少生成物浓度，平衡向正反应方向移动
实验：Fe３++3ＳＣＮ－
步骤３（红色）
滴加1mol/LKSCN溶液
在较高温度下进行的可逆反应，达到平衡所需时间较少
V
V(吸)＝V(放)；500℃ V`(吸)＝V`(放)； 200℃
t1
t2
t
5.应用
工业上为了使平衡向生成生成物的方向移动，或 提高原料的利用率，常采用改变温度的方法。 例：在NH3 ＋H2O NH3· H2O中，欲有利于氨 气的吸收，应采用升温或降温？
练习题2
可逆反应H2O(g)＋C(s) CO(g)＋H2(g)
在一定条件下达平衡状态，改变下列条件， 能否引起平衡移动？CO产率有何变化? ①增大H2O(g)浓度 ②加入更多的C(S)
③增加H2浓度
二、压强对化学平衡的影响
N2 十 3H2 2NH3
5 9.2 10 30 60 100 16.4 35.5 53.6 69.4
练习题1：
当人体吸入较多量的一氧化碳时，就会引 起一氧化碳中毒，这是由于一氧化碳跟血液里的 血红蛋白结合。使血红蛋白不能很好的跟氧气结 合，人因缺少氧气而窒息，甚至死亡。这个反应 可表示为： 血红蛋白－O2 + CO 血红蛋白－CO + O2 运用化学平衡移动的理论，简述抢救一氧化碳中 毒患者时可以采取什么措施 ?
[讨论] 对于反应2NO2(g)
△H=-57kJ
N2O4(g)
试比较以下三种状态下的温度关系： 改变温度前混和气体温度T1；改变温度 后瞬时气体温度T2；改变温度达新平衡后混 和气体温度T3； 升温： T2 ＞T3 ＞T1 ；
降温： T1 ＞T3 ＞ T2 。
练习.下列各反应中，在温度升高或压强增大 时，化学平衡都向右移动的是（c ） ① 2Cl2(g)+2H2O 4HCl(g)+O2 - Q ② N2+O2 2NO - Q ③ 2SO2 + O2 ④ CO+NO2 A. ①② C. ③ 2SO3 + Q CO2+NO + Q B. ① D. 没有
第二章化学反应速率和化学平衡
第三节化学平衡 第二课时化学平衡移动
(一)、化学平衡移动的定义：化学上把这种可 逆反应中旧化学平衡的破坏、新化学平衡建立 的过程叫做化学平衡的移动
旧的化 学平衡
条件改变
原平衡 被破坏
V正 V逆
一定时间
V正＝V逆
新的化 学平衡
' ' V正 V逆
(1)当V正＞ V逆时，化学平衡向正方向移动。 (2)当V正<V逆时，化学平衡向逆方向移动。 (3)当V正=V逆时，平衡不移动。
V(逆)
V(正) V(正)
V(逆)
0
V(逆)
V(逆)
t ③增大压强
0
t ④减小压强
思考：对于反应
高温
H2O+CO
催化剂
H2+CO2
如果增大压强,反应速率是否改变,平衡是否移动？
速率-时间关系图：
V(molL-1S-1) V’正= V’逆 V正= V逆
增大压强,正逆反应 速率均增大相同的 倍数， V’正= V’逆，
思考:下列事实不能用勒夏特列原理解释的是： B A．向氨水中滴加氯化铵溶液碱性减弱 B．钢铁在潮湿的空气中容易生锈 C．实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯 气 D．工业上生产硫酸的过程中使用过量的空 气以提高二氧化硫的利用率
小结：
影响化学反应速率的条件： 浓 压 温 催 固体粒度
影响化学平衡的条件： 浓 压 温
对于反应 m A + n B
pC +qD +Q
①当 m + n ＞ p + q时：
V V(逆) V(正) V(逆) V V(正)
注意：压强 对平衡的影 响，图像具 有不连续性 。为什么？
V(逆) V(正)
0
V(逆)
V(正)
①增大压强
t
0
②减小压强
t
②当 m + n ＜ p + q 时：
V V(正) V V(正)
（1）使用对象：
有气体参加且反应前后气体总体积（或 总物质的量）发生改变的反应体系。 aA(g)+bB(g) cC(g)+dD(g) a+b≠c+d
（2）结论：
其它条件不变，
增大压强，化学平衡向着气体体积缩小的方向移动， 减小压强，化学平衡向着气体体积增大的方向移动。
(3)压强引起平衡移动的相关图象
等），化学平衡就向减弱这种改变的方向移动
说明：
⑴、此原理只适用于已达平衡的体系 ⑵、平衡移动方向与条件改变方向相反，例如：增大浓度， 平衡移向减小这种浓度的方向；增大压强，向减小压强方 向移动。 ⑶、“减弱”的含义：平衡移动后结果变化的方向不变， 但程度减小。例如，增加反应物浓度平衡移动后该反应物 浓度仍增加，只是增加的程度比没有平衡移动时要小。
V`(吸)＝V`(放)
升温
V(放)
V(放) V`(吸)＝V`(放)
V(吸)
降温 t3
t1
t2
t
4.注意事项
⑴具体平衡，需判断出平衡移动的具体方向 (正或逆) ⑵升温达平衡后，正逆反应速率都比原平衡 的大； 降温达平衡后，正逆反应速率都比原平衡的 小。 ⑶同一可逆反应，在较高温度下进行，达到平 衡所需时间较少(见图示)。
现象
步骤②
溶液红色加深
滴加ＮａＯＨ溶液
溶液红色加深
现象
结论
产生红褐色沉淀，溶液红色变浅
增加Fe 3+或SCN-的浓度，溶液颜色加深(平衡向正反应方向移动); 减少反应物Fe 3+的浓度，溶液颜色变浅(平衡向逆反应方向移动).
在其它条件不变时
增加反应物浓度，平衡向正反应方向移动 减少反应物浓度，平衡向逆反应方向移动
3.原因
条件改变 增反 减生 增生
一定条件下：V(正)=V(逆)
瞬间速率的改变
＞ V(逆) V(正)↑
移动方向
正向移动
V(正) ＞ V(逆) ↓ V(正) ＜ V(逆↑ )
逆向移动
减反
V(正) ↓ ＜ V(逆)
用速率时间图说明浓度对平衡的影响
V 增 大 反 应 物 浓 度
V(正)＝V(逆) V(正) V`(正)＝V`(逆)
CO2(g) + H2(g) 不移动
不移动
⑤ H2S(g)
H2(g) + S(s)
练习2：（易错题）
恒温下, 反应aX(g) bY(g) +cZ(g)达到平衡后, 把容器体积压缩到原来的一半且达到新平衡时, X的物质的量浓度由0.1mol/L增大到0.19mol/L, 下列判断正确的是: A A. a＞b+c B. a＜b+c C. a＝b+c D. a＝b=c
不能用勒夏特列原理解释
A．催化剂作用； B．确定条件的改变是否影响化学平衡，即确定是不 是改变了影响化学平衡的条件如：①若改变化学 平衡体系中固体或纯液体的物质的量时，并未改 变影响化学平衡的条件；②即使是有气体存在的 化学平衡体系，在恒容恒温条件下冲入稀有气体， 也未改变影响化学平衡的条件。 C.可逆反应是否存在能够减弱某项条件改变的反应 方向。例如等物质的量的反应，无气体体积增大 或减小的反应方向，所以即使改变压强，化学平 衡也不移动。
四、催化剂与化学平衡的关系
1.关系：不能使平衡发生移动,X(B)不变 2.原因：催化剂同样倍数地增加正逆反应 的速率。
原平衡 催化剂 V(正)=V(逆) V(正) = V(逆) X(B) 不变 平衡 不移动
用速率时间图分析催化剂与化学平衡的关系
V
V(正)＝V(逆)
V`(正)＝V`(逆)
催化剂
实验 压强(MPa) 1 数据： NH3 % 2.0
NH3%随着压强的增大而增大，即平衡向正反应的方向移 动。 正反应速率增大 → 解释： 加压 →体积缩小→浓度增大 逆反应速率增大
→ v正>v逆 →平衡向正反应方向移动。
说明：增大压强，正逆反应速率均增大，但增大 倍数不一样，与气体反应物和生成物的系数有关
V(逆)
t1
t2
t3
t
减小生成物浓度
V
V(正)＝V(逆) V(正) V`(正)＝V`(逆)
V(逆)
t1
t2
t3
t
增大生成物浓度
V
V(逆) V`(正)＝V`(逆) V(正)＝V(逆)