化学必修二化学键解读
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×× ××
Na [ Cl
+
××
××
]
Mg2+
[
O
××
2 ]
××
××
××
用电子式表示NaCl的离子键的形成过程。
Na + Cl
×
×× ××
××
×
+ Na
画 箭 号
[
Cl
××
××
]
××
××
写出CaO、MgCl2的电子式。
CaO：
××
2+ Ca [
××
O
××
××
2]
××
××
××
MgCl2： [ Cl
××
2、成键元素：
（1）同种或不同种非金属元素原子之间的结合； （如：Cl 、CCl 、CO 等）
2 4 2
（2）某些金属元素原子与非金属元素原子间的结合；
（如：AlCl3等） 3、成键条件：
一般是非金属元素之间,且成键的原 子最外层未达到饱和状态,则在两原 子之间通过形成共用电子对成键
说明： 多数非金属单质，气态氢化物，酸分子，酸酐 分子，大多数有机物里都有共价键。
2、共价化合物中可能含有离子键。
不正确。
3、两个非金属原子间不可能形成离子键。
正确。
利用学过的知识判断它们的构成情况 物质
NH3 CO2 H2O2 NH4Cl
形成化学键的微粒 化学键类型
Na2O2
Ca(OH)2
子时，不标 [ ] 和电荷。
注意：用电子式表示靠共用电子对形成的分
H · ＋ ·H → H H
2- Na ] ·
﹕ ﹕
氢氧化钠晶体中，钠离子与氢氧根离子以离子键结合； 在氢氧根离子中，氢与氧以共价键结合。请用电子式 表示氢氧化钠。
Na [ · ·O · · H]
-
： ：
+
wenku.baidu.com
离子化合物和共价化合物有什么不同？
离子化合物与共价化合物
化合物类 离子化合物 型 定义 由含有离子键的化合物 共价化合物 只含有共用电子对的 化合物
]
2+ Mg [
Cl
××
]
××
××
××
写出下列物质的离子键的形成过程。
（1）CaBr2
（2）Na2O
课堂练习
1、下列说法正确的是：
D
A.离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电引力
B.所有金属与所有非金属原子之间都能形成离子键
C.在化合物CaCl2中，两个氯离子之间也存在离子键
D.钠原子与氯原子结合成氯化钠后体系能量降低
电子式
在元素符号周围用 小黑点或小叉表示 原子最外层电子的 式子叫电子式
原子的电子式
如 钠原子表示为
氯原子表示为
× Na
Cl
××
××
××
×
离子的电子式
阳离子的表示 阴离子的表示
Na+
Mg2+
[ [
Cl
××
] 2 ]
×× ××
×× ××
O
××
×× ××
化学式的电子式
如NaCl的电子式 如MgO电子式
﹕ ﹕ ﹕
· ·
﹕ ﹕ ﹕ ﹕
﹕
﹕
﹕
H2、Cl2和HCl、CO2之间的共价键有什么区别？ 同种原子形成共价键，对电子的吸引能力相当，电子 对不会偏向于任何一方，成键的原子不显电性，这样 的共价键为——非极性共价键。
不同种原子形成共价键，对电子的吸引能力有强有弱 ，电子对会偏向于吸电子能力强的一方，电子对偏向 的原子显负电性，另一方显正电性，这样的共价键为 ——极性共价键。
﹕ ﹕ ﹕ H ﹕Br
： ：
写出下列物质的电子式和结构式 Cl－Cl （单键） H－Br
· · … … · ·
氮气 甲烷
N
N
H H﹕C﹕H H
﹕ ﹕ ﹕ ﹕
N≡N H
－ － H
（叁键）
H－C －H H－O－O－H
过氧化氢
· ·H H· O· O· ·
﹕
﹕
用电子式表示下列共价分子的形成过程
· · 水2H· ＋ · O ·→ H ﹕O﹕ H · · · · 硫化氢 2 H · ＋ · S · → H ﹕S ﹕H · · H · ﹕ 氨 3H· ＋ · N → H ﹕N · H · · · ＋ 2 ·O · ﹕ C﹕ ﹕O C· → O﹕ 二氧化碳 · · · ·
CD 2．下列有关叙述中不正确的是 A．含有离子键的化合物一定是离子化合物 B．离子化合物中的结构微粒是阴阳离子 C．离子化合物中的组成元素一定有金属元素 D．离子键是阴阳离子间的相互吸引作用
3、下列各数值表示有关元素的原子序数, 其所表示的各原子组中能以离子键相互结 合成稳定化合物的是： C A.10与12 C.11与17 B.8与17 D.6与14
构成微粒 阴离子和阳离子 类型 构成微粒 离子键 间的主要 作用
实例 NaCl、CaO、Na2O2、 K2SO4、KOH
原子 共价键
H2O、HCl、SO2、 CO、HNO3、 NH3.H2O、CH4
典型问题分析（判断）
1、离子化合物中可能含有共价键。 正确。如离子化合物Na2O2、NaOH中含有共价键。
氯化氢分子的形成：
· ·
氢分子的形成：
H﹣H（结构式）
共价键特点： 共用电子对不偏移，成键原子不显电性
共价键特点： 共用电子对偏向氯原子，
氯原子带部分负电荷，氢原子带部分正电荷。
· · · · H· ＋ Cl → H Cl · · · · · ·
· ·
·
· ·
H﹣Cl（结构式）
： ：
氯气 溴化氢
： Cl ： Cl ：
由离子键构成的化合物叫做离子化合物
含有共价键的化合物就一定是共价化合物
？
+
正确命题： （1）含有共价键的化合物不一定是共价化合物； （2）含有离子键的化合物一定是离子化合物；
·O ·
Na
+
[· ·O ·
：：
过氧化钠晶体中，过氧根离子 (O2)2-与钠离子以离 子键结合；在过氧根离子中，两个氧原子以共价键结 合。请用电子式表示过氧化钠。
第三节
化学键
你有想过吗？
1、它们是怎样连接在一起的？
2、元素是怎样形成物质的呢？
实验1-2:钠与氯气的反应
现象
剧烈燃烧，产生白烟
化学方程式
2Na+Cl2 = 2NaCl
点燃
思考：NaCl是如何形成的呢？
一、离子键 Ionic bond
1、电子转移过程
（1）形象图
+
—
e
Na Cl
Na+
Cl-
2、离子键的形成
Na+
Cl-
一、离子键
Ionic
bond
1、定义：使阴、阳离子结合成化合物的静电作用力
2、成键粒子：阴、阳离子
3、成键性质：静电作用
4、形成条件：活泼的金属和活泼的非金属
活泼金属离子（或铵根离子）与酸根离子 5、存在：离子化合物
由离子键构成的化合物
NaCl-离子化合物形成过程 用电子式怎样表示?
讨论
共价键
活泼的金属元素和活泼非金属元素化合 时形成离子键。请思考，非金属元素之间化 合时，能形成离子键吗？为什么？
不能，因非金属元素的原子均有获得电
子的倾向。 非金属元素的原子间可通过共用电子对 的方法使双方最外电子层均达到稳定结构。
三、共价键
1、定义
原子之间通过共用电子对所形成的相互作用，叫做 共价键。
Na [ Cl
+
××
××
]
Mg2+
[
O
××
2 ]
××
××
××
用电子式表示NaCl的离子键的形成过程。
Na + Cl
×
×× ××
××
×
+ Na
画 箭 号
[
Cl
××
××
]
××
××
写出CaO、MgCl2的电子式。
CaO：
××
2+ Ca [
××
O
××
××
2]
××
××
××
MgCl2： [ Cl
××
2、成键元素：
（1）同种或不同种非金属元素原子之间的结合； （如：Cl 、CCl 、CO 等）
2 4 2
（2）某些金属元素原子与非金属元素原子间的结合；
（如：AlCl3等） 3、成键条件：
一般是非金属元素之间,且成键的原 子最外层未达到饱和状态,则在两原 子之间通过形成共用电子对成键
说明： 多数非金属单质，气态氢化物，酸分子，酸酐 分子，大多数有机物里都有共价键。
2、共价化合物中可能含有离子键。
不正确。
3、两个非金属原子间不可能形成离子键。
正确。
利用学过的知识判断它们的构成情况 物质
NH3 CO2 H2O2 NH4Cl
形成化学键的微粒 化学键类型
Na2O2
Ca(OH)2
子时，不标 [ ] 和电荷。
注意：用电子式表示靠共用电子对形成的分
H · ＋ ·H → H H
2- Na ] ·
﹕ ﹕
氢氧化钠晶体中，钠离子与氢氧根离子以离子键结合； 在氢氧根离子中，氢与氧以共价键结合。请用电子式 表示氢氧化钠。
Na [ · ·O · · H]
-
： ：
+
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离子化合物和共价化合物有什么不同？
离子化合物与共价化合物
化合物类 离子化合物 型 定义 由含有离子键的化合物 共价化合物 只含有共用电子对的 化合物
]
2+ Mg [
Cl
××
]
××
××
××
写出下列物质的离子键的形成过程。
（1）CaBr2
（2）Na2O
课堂练习
1、下列说法正确的是：
D
A.离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电引力
B.所有金属与所有非金属原子之间都能形成离子键
C.在化合物CaCl2中，两个氯离子之间也存在离子键
D.钠原子与氯原子结合成氯化钠后体系能量降低
电子式
在元素符号周围用 小黑点或小叉表示 原子最外层电子的 式子叫电子式
原子的电子式
如 钠原子表示为
氯原子表示为
× Na
Cl
××
××
××
×
离子的电子式
阳离子的表示 阴离子的表示
Na+
Mg2+
[ [
Cl
××
] 2 ]
×× ××
×× ××
O
××
×× ××
化学式的电子式
如NaCl的电子式 如MgO电子式
﹕ ﹕ ﹕
· ·
﹕ ﹕ ﹕ ﹕
﹕
﹕
﹕
H2、Cl2和HCl、CO2之间的共价键有什么区别？ 同种原子形成共价键，对电子的吸引能力相当，电子 对不会偏向于任何一方，成键的原子不显电性，这样 的共价键为——非极性共价键。
不同种原子形成共价键，对电子的吸引能力有强有弱 ，电子对会偏向于吸电子能力强的一方，电子对偏向 的原子显负电性，另一方显正电性，这样的共价键为 ——极性共价键。
﹕ ﹕ ﹕ H ﹕Br
： ：
写出下列物质的电子式和结构式 Cl－Cl （单键） H－Br
· · … … · ·
氮气 甲烷
N
N
H H﹕C﹕H H
﹕ ﹕ ﹕ ﹕
N≡N H
－ － H
（叁键）
H－C －H H－O－O－H
过氧化氢
· ·H H· O· O· ·
﹕
﹕
用电子式表示下列共价分子的形成过程
· · 水2H· ＋ · O ·→ H ﹕O﹕ H · · · · 硫化氢 2 H · ＋ · S · → H ﹕S ﹕H · · H · ﹕ 氨 3H· ＋ · N → H ﹕N · H · · · ＋ 2 ·O · ﹕ C﹕ ﹕O C· → O﹕ 二氧化碳 · · · ·
CD 2．下列有关叙述中不正确的是 A．含有离子键的化合物一定是离子化合物 B．离子化合物中的结构微粒是阴阳离子 C．离子化合物中的组成元素一定有金属元素 D．离子键是阴阳离子间的相互吸引作用
3、下列各数值表示有关元素的原子序数, 其所表示的各原子组中能以离子键相互结 合成稳定化合物的是： C A.10与12 C.11与17 B.8与17 D.6与14
构成微粒 阴离子和阳离子 类型 构成微粒 离子键 间的主要 作用
实例 NaCl、CaO、Na2O2、 K2SO4、KOH
原子 共价键
H2O、HCl、SO2、 CO、HNO3、 NH3.H2O、CH4
典型问题分析（判断）
1、离子化合物中可能含有共价键。 正确。如离子化合物Na2O2、NaOH中含有共价键。
氯化氢分子的形成：
· ·
氢分子的形成：
H﹣H（结构式）
共价键特点： 共用电子对不偏移，成键原子不显电性
共价键特点： 共用电子对偏向氯原子，
氯原子带部分负电荷，氢原子带部分正电荷。
· · · · H· ＋ Cl → H Cl · · · · · ·
· ·
·
· ·
H﹣Cl（结构式）
： ：
氯气 溴化氢
： Cl ： Cl ：
由离子键构成的化合物叫做离子化合物
含有共价键的化合物就一定是共价化合物
？
+
正确命题： （1）含有共价键的化合物不一定是共价化合物； （2）含有离子键的化合物一定是离子化合物；
·O ·
Na
+
[· ·O ·
：：
过氧化钠晶体中，过氧根离子 (O2)2-与钠离子以离 子键结合；在过氧根离子中，两个氧原子以共价键结 合。请用电子式表示过氧化钠。
第三节
化学键
你有想过吗？
1、它们是怎样连接在一起的？
2、元素是怎样形成物质的呢？
实验1-2:钠与氯气的反应
现象
剧烈燃烧，产生白烟
化学方程式
2Na+Cl2 = 2NaCl
点燃
思考：NaCl是如何形成的呢？
一、离子键 Ionic bond
1、电子转移过程
（1）形象图
+
—
e
Na Cl
Na+
Cl-
2、离子键的形成
Na+
Cl-
一、离子键
Ionic
bond
1、定义：使阴、阳离子结合成化合物的静电作用力
2、成键粒子：阴、阳离子
3、成键性质：静电作用
4、形成条件：活泼的金属和活泼的非金属
活泼金属离子（或铵根离子）与酸根离子 5、存在：离子化合物
由离子键构成的化合物
NaCl-离子化合物形成过程 用电子式怎样表示?
讨论
共价键
活泼的金属元素和活泼非金属元素化合 时形成离子键。请思考，非金属元素之间化 合时，能形成离子键吗？为什么？
不能，因非金属元素的原子均有获得电
子的倾向。 非金属元素的原子间可通过共用电子对 的方法使双方最外电子层均达到稳定结构。
三、共价键
1、定义
原子之间通过共用电子对所形成的相互作用，叫做 共价键。