化学必修二化学键解读
高中化学必修二-化学键、化学反应与能量知识点总结资料讲解
高中化学必修二-化学键、化学反应与能量知识点总结必修二一、化学键与化学反应1.化学键1）定义：相邻的两个或多个原子(或离子)之间强烈的相互作用叫做化学键。
2）类型：Ⅰ离子键：由阴、阳离子之间通过静电作用所形成的化学键。
Ⅱ共价键：原子之间通过共用电子对所形成的化学键。
①极性键：在化合物分子中，不同种原子形成的共价键，由于两个原子吸引电子的能力不同，共用电子对必然偏向吸引电子能力较强的原子一方，因而吸引电子能力较弱的原子一方相对的显正电性。
这样的共价键叫做极性共价键，简称极性键。
举例：HCl分子中的H-Cl键属于极性键。
②非极性键：由同种元素的原子间形成的共价键，叫做非极性共价键。
同种原子吸引共用电子对的能力相等，成键电子对匀称地分布在两核之间，不偏向任何一个原子，成键的原子都不显电性。
非极性键可存在于单质分子中（如H2中H—H键、O2中O=O键、N2中N≡N键），也可以存在于化合物分子中（如C2H2中的C—C键）。
以非极性键结合形成的分子都是非极性分子。
存在于非极性分子中的键并非都是非极性键，如果一个多原子分子在空间结构上的正电荷几何中心和负电荷几何中心重合，那么即使它由极性键组成，那么它也是非极性分子。
由非极性键结合形成的晶体可以是原子晶体，也可以是混合型晶体或分子晶体。
例如，碳单质有三类同素异形体：依靠C—C非极性键可以形成正四面体骨架型金刚石（原子晶体）、层型石墨（混合型晶体），也可以形成球型碳分子富勒烯C60（分子晶体）。
举例：Cl2分子中的Cl-Cl键属于非极性键Ⅲ金属键：化学键的一种，主要在金属中存在。
由自由电子及排列成晶格状的金属离子之间的静电吸引力组合而成。
由于电子的自由运动，金属键没有固定的方向，因而是非极性键。
金属键有金属的很多特性。
例如一般金属的熔点、沸点随金属键的强度而升高。
其强弱通常与金属离子半径成逆相关，与金属内部自由电子密度成正相关。
3）化学反应本质就是旧化学键断裂和新化学键形成的过程。
人教版高中化学必修二第一章第三节《化学键》课件(共38张PPT)
金属氧化物：Na2O,Al2O3等
强碱：NaOH Ba(OH)2等
如何表示氯化钠的形成过程--电子式
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电子式 为方便起见，我们在 元素符号周围用“ · ”或 “×”来表示原子的最外 层电子（价电子）。这种 式子叫做电子式。例如：
归纳:分子间作用力与化学键的比较
作用微粒 作用力大小
意义
化学键 相邻原子间 作用力大 范德华力 分子之间 作用力小
影响化学性质和 物理性质
影响物理性质 （熔沸点等）
一些氢化物的沸点
讨论： 为什么HF、H2O和NH3的沸点会反
常呢？
2.氢键
1)形成条件：原子半径较小，非金属性很强的 原子（N、O、F）与H原子形成强极性共价键 ，与另一个分子中的半径较小，非金属性很强 的原子Y （N、O、F），在分子间H与Y产生
1.原子、离子都要标出最外层电子，离子须标明 电荷；
2.阴离子要用方括号括起来；
3.相同的原子可以合并写，相同的离子要单个写 ；
4.不能把“→”写成“====”；
⑴ 用电子式表示氧化镁的形成过程 ⑵ 用电子式表示硫化钾的形成过程
氢气在氯气中燃烧
写出该过程的化学方程式和实验现象 思考：活泼的金属元素和活泼非金属元素化 合时形成离子键。请思考，非金属元素之间 化合时，能形成离子键吗？为什么？
较强的静电吸引，形成氢键
2)表示方法：X—H…Y—H（X.Y可相同或不 同，一般为N、O、F）。
3)氢键能级：比化学键弱很多，但比分子间作 用力稍强
特征：具有方向性。
氢键作用：使物质有较高的熔沸点(H2O、HF 、 NH3) 使物质易溶于水
化学必修二第六章知识点总结
化学必修二第六章知识点总结化学必修二第六章知识点总结一、化学键的本质1. 化学键的概念化学键是原子之间通过电子互相作用而形成的一种连接力，它使得原子之间能够形成分子和晶体等化合物。
2. 化合物的性质与化学键的关系化合物的性质与其中化学键的类型密切相关，包括共价键、离子键、金属键等。
3. 化合物中共价键的本质共价键是由原子之间的电子对共享而形成的键，是两个原子间互相吸引的结果。
4. 共价键的形成共价键是通过原子之间轨道重叠形成的。
二、分子的形状及其影响1. 键角的概念和测定键角是指分子中相邻两个原子周围的原子之间的角度，可通过实验方法测定。
2. 分子的形状及影响分子的形状取决于原子的排列和电子对的排布，对分子的性质和化学反应具有重要影响。
三、分子的极性及其影响1. 极性分子的概念和特点极性分子是指其中心原子周围电子云偏离球状对称分布而形成的带电势能不等的分子。
2. 极性分子的性质和影响极性分子在化学反应中具有特殊的溶解性、性质和反应特点。
四、离子化合物的特点1. 离子化合物的概念和特点离子化合物是由带正电的阳离子和带负电的阴离子通过离子键结合而成的化合物。
2. 离子化合物的性质及实验现象离子化合物具有电解质、溶解度、熔沸点高、硬度大等特点。
五、金属晶体的特点1. 金属的晶体结构金属晶体常见的有六个晶系和十四种空间点阵结构。
2. 金属的性质和特点金属具有导电性好、热传导性好、延展性大、硬度高等特点。
总结与回顾通过对化学必修二第六章知识点的总结，我们更加系统地了解了化学键的本质，分子的形状及其影响，分子的极性及其影响，离子化合物的特点，金属晶体的特点等内容。
这些知识点对于我们理解化学化合物的性质和反应机制具有重要意义。
个人观点和理解在学习化学必修二第六章的知识点时，我觉得特别重要的是要通过实验和案例来加深对分子形状、极性、离子化合物和金属晶体等知识点的理解。
需要注重与生活和实际应用的结合，才能更好地理解和应用这些知识。
高中化学必修2知识点
高中化学必修2知识点高中化学必修2主要内容包括化学键、化学平衡、离子反应等知识点。
下面将对这些知识点进行详细介绍。
一、化学键1. 电子排布和价电子在原子结构中，元素的化学性质主要取决于其最外层电子的排布，称为价电子。
元素的主量子数n越大，电子离核越远，对其他原子的影响力就越小。
2. 电子亲和能和电负性在同一周期中，原子半径越小，成键能力就越大，而且电子亲和能就越大。
一般来说，越向右上角的元素，其电负性就越大。
3. 化学键的形成化学键按键的强度可分为离子键、共价键和金属键。
在形成化学键时，原子核和价电子云之间的相互作用，是通过失、得或共享电子而实现原子间结合。
4. 未成键电子和共价半径未成键电子是没有参与化学键的电子，原子的共价半径是原子核到其未成键电子平均距离的一半，而原子的共价半径随原子序数增大而增大。
5. 分子的离子性与共价性根据化学键的性质，可以区分出分子的离子性与共价性。
具有离子键的化合物多是固体，而具有共价键的化合物多是气体或液体。
6. 化学键的极性如果两个共价键原子围绕原子核运动时，会产生相对运动的现象，称为化学键极性。
在极性共价键中，有两个原子的核外电子转化至其中一个原子的电子云中。
7. 氢键氢键是两个原子之间的间接作用，其中一个原子是氢。
在氢键的引导下，很多分子能够形成空间结构，从而影响其物理和化学性质。
二、化学平衡1. 平衡常数在一个动态平衡中，平衡常数描述的是反应物浓度与生成物浓度之间的比例。
平衡常数越大，说明生成物生成较多；平衡常数越小，说明生成物生成较少。
2. 平衡定律平衡定律描述了一个容器中的反应物质体系在长时间静置后，反应物质正在发生的速率与反应物质消失的速率达到动态平衡的情况。
3. 平衡常数和化学平衡当反应达到平衡时，达到的反应物质浓度称为平衡浓度。
在平衡常数Kc中，反应物质的浓度值和温度值是常数，而生成物和反应物之间的比例关系则由Kc表达。
三、离子反应1. 离子反应的定义离子反应是一种化学反应方式，其中参与反应的物质以离子的形式存在。
高中化学化学键知识点2024
高中化学化学键知识点2024一、化学键的基本概念1. 化学键的定义化学键是相邻原子或离子之间强烈的相互作用，这种作用使得原子或离子结合成稳定的分子或晶体。
化学键的形成和断裂是化学反应的本质。
2. 化学键的分类根据形成方式和性质的不同，化学键主要分为以下几类：离子键：由正负离子之间的静电引力形成。
共价键：由原子间共享电子对形成。
金属键：由金属原子中的自由电子与金属阳离子之间的相互作用形成。
分子间作用力：包括范德华力、氢键等，虽然不属于化学键，但对物质的性质有重要影响。
二、离子键1. 离子键的形成离子键通常在金属和非金属元素之间形成。
金属原子失去电子形成阳离子，非金属原子获得电子形成阴离子，阳离子和阴离子通过静电引力结合在一起。
2. 离子键的特点高熔点和沸点：由于离子键较强，需要大量能量才能打破。
导电性：在熔融状态或水溶液中，离子可以自由移动，因此具有导电性。
硬度大、脆性大：离子晶体结构紧密，但受外力时容易发生离子层错位，导致脆性。
3. 离子键的实例NaCl（氯化钠）：钠失去一个电子形成Na⁺，氯获得一个电子形成Cl⁻，两者通过离子键结合。
CaO（氧化钙）：钙失去两个电子形成Ca²⁺，氧获得两个电子形成O²⁻，形成离子键。
三、共价键1. 共价键的形成共价键通常在非金属元素之间形成。
原子通过共享电子对达到稳定的电子构型。
2. 共价键的类型单键：共享一对电子，如H₂中的HH键。
双键：共享两对电子，如O₂中的O=O键。
三键：共享三对电子，如N₂中的N≡N键。
3. 共价键的特点方向性：共价键的形成依赖于原子轨道的重叠，因此具有方向性。
饱和性：每个原子能形成的共价键数量有限，取决于其未成对电子的数量。
极性：根据共享电子对的偏移情况，共价键可分为极性共价键和非极性共价键。
4. 共价键的实例H₂（氢气）：两个氢原子通过共享一对电子形成HH键。
CO₂（二氧化碳）：碳和氧通过双键形成O=C=O结构。
人教版高中化学必修二课件-1.3 化学键17
(2)判断：
(2013·商丘质检)下列物质中都是既有离子键又有共价键的 一组是( )
A．NaOH、H2O、NH4Cl B．KOH、Na2O2、(NH4)2S C．MgO、CaBr2、NaCl D．Na2SO4、HCl、MgCl2 【解析】 只含离子键的化合物：MgO、CaBr2、NaCl、MgCl2； 只含共价键的化合物：H2O、HCl；既含离子键又含共价键的化合物： NaOH、NH4Cl、KOH、Na2O2、(NH4)2S、Na2SO4。 【答案】 B
考点一 离子键与共价键、离子化合物与共价化合物的比较
1．离子键与共价键
离子键
共价键
成键粒子
阴、阳离子
原子
成键条件
活泼金属元素与 活泼非金属元素
一般在非金 属原子之间
成键作用
静电作用
存在举例 如：NaCl、KCl、MgCl2、 如：H2、O2、HCl、CO2、 CaCl2、ZnSO4、NaOH 等 CH4 等。
答案：D
考点二 化学键与物质类别的关系 1．只含共价键的物质 (1)同种非金属元素构成的单质，如 I2、N2、P4、金刚石、晶体 硅等。 (2)不同非金属元素构成的共价化合物，如 HCl、NH3、SiO2、 CS2 等。 2．只含有离子键的物质 活泼非金属元素与活泼金属元素形成的化合物，如 Na2S、CsCl、 K2O、NaH 等。 3．既含有离子键又含有共价键的物质 如 Na2O2、NH4Cl、NaOH、Na2SO4 等。 4．无化学键的物质 稀有气体，如氩气、氦气等。
【规律技巧】 巧判化学键类型 (1)看物质的结构粒子。结构粒子是阴、阳离子，形成离子键； 结构粒子是原子或分子，形成共价键。 (2)看化合物类型。离子化合物中含离子键，共价化合物中含共 价键(多原子单质分子和原子团中含共价键)。
高中化学人教版必修二《1.3.3化学键——分子间作用力、氢键》课件
四、分子间作用力和氢键
1、分子间作用力 定义： 把分子集合在一起的作用力叫做分子间作
用力（也叫范德华力）。
（1）分子间作用力比化学键弱很多，是一种柔弱的相互作用，它主 要影响物质的熔、沸点等物理性质，而化学键主要影响物质的化学性质。
（2）分子间作用力主要存在于由分子构成的物质中，如：多数非金 属单质、稀有气体、非金属氧化物、酸、氢化物、有机物等。
（3）分子间作用力的范畴很小（一样是300－500pm）,只有分子间 的距离很小时才有。
（4）一样来说，对于组成和结构类似的物质，相对分子 质量越大，分子间作用力越大，物质的熔、沸点越高。如卤 素单质：
又如气态氢化物：
但是：
讨论：
2、氢键
为何HF、H2O和NH3 的沸点会反常呢？
定义：由于氢原子的存在而使分子间产生的一种 比分子间作用力稍强的相互作用——氢键。
（1）氢键不属于化学键，比化学键弱很多，比分子 间作用力稍强，也属于分子间作用力的范畴，
（2）形成条件：氢原子与得电子能力很强、原子半径 很小的原子形成的分子之间。如HF、H2O、NH3等分子间 易形成氢键。
（3）特点：具有方向性。
（4）结果1：氢键的形成会使含有氢键的物质的熔、 沸点大大升高。如：水的沸点高、氨易液化等。这是 由于固体融化或液体汽化时，必须破坏分子间作用力 和氢键
4、下列说法正确的是（ B ） A、含有共价键的化合物一定是共价化合物 B、分子中只有共价键的化合物一定是共价化合物 C、由共价键形成的分子一定是共价化合物 D、共价化合物中可以有离子键
5、下列说法正确的是（C ）
A、单质分子中一定存在共价键 B、气态物质中一定有共价键 C、在共价化合物中一定有共价键 D、全部由非金属元素构成的化合物中，一定不含离子键
高一化学重点知识点必修二
高一化学重点知识点必修二化学是自然科学中的一门重要学科，它研究的是物质的性质、组成、结构、变化规律以及与能量的关系。
在高一化学学习中，必修二是化学知识的重要组成部分，下面将重点介绍必修二中的几个关键知识点。
一、化学键与分子1. 电子键电子键是指原子之间通过共用或转移电子而形成的强相互作用的化学键。
常见的电子键有共价键、离子键和金属键。
2. 共价键共价键是指原子通过共享电子对形成的化学键。
根据电子对的共享方式，共价键可以分为单共价键、双共价键和三共价键。
3. 分子的性质分子的性质取决于分子内部的原子构成和分子间的相互作用力。
影响分子性质的因素主要包括分子量、形状和极性等。
二、化学反应和化学方程式1. 化学反应化学反应是指物质之间发生转化，生成新的物质的过程。
化学反应的标志包括物质的性质改变、能量的释放或吸收以及化学方程式的出现等。
2. 化学方程式化学方程式是描述化学反应过程的符号表示形式。
它由反应物、生成物以及化学反应条件等组成，反应物在左侧，生成物在右侧，用箭头分隔。
三、离子反应与电离方程式1. 离子反应离子反应是指溶液中的离子之间发生相互作用，生成沉淀、气体或水的过程。
2. 电离方程式电离方程式是描述离子反应过程的符号表示形式。
它包括溶液中的离子和反应物的摩尔比例，用离子方程式表示。
四、化学平衡与化学平衡常数1. 化学平衡化学平衡是指在封闭系统中，化学反应的正反应速率相等，反应物和生成物的浓度保持不变的状态。
2. 化学平衡常数化学平衡常数是在一定温度下，当化学反应达到平衡时，反应物和生成物浓度的比值的常数。
化学平衡常数与温度有关。
五、物质的溶解性与酸碱性1. 物质的溶解性物质的溶解性是指物质在特定条件下能否溶解在溶剂中形成溶液。
溶解性受物质本身的性质和环境条件的影响。
2. 酸碱性酸碱性是物质的一种基本性质，指物质在水溶液中拥有特定的氢离子或氢氧根离子的能力。
根据溶液中氢离子和氢氧根离子的浓度，可判断溶液的酸碱性。
化学必修二第一章第三讲化学键
化学键水加热分解需1 000 ℃以上的高温，破坏O－H需463 kJ/mol。
加热使氢分子分成氢原子，即使2 000 ℃以上，分解率也不到1%，破坏H－H需436 kJ/mol。
所以，分子中原子之间存在相互作用。
此作用不仅存在于相邻的原子之间，而且也存在于分子内不直接相邻的原子之间。
一、化学键1、概念：化学键是指使离子或原子之间结合的作用。
或者说，相邻的原子或原子团强烈的相互作用叫化学键。
注意：不是所有的物质都是通过化学键结合而成。
惰性气体就不存在化学键。
2、分类：金属键、离子键、共价键。
3、意义：①解释绝大部分单质和化合物的形成：绝大部分单质和化合物都是离子或者原子通过化学键的作用形成的。
②解释化学变化的本质：化学变化的本质就是反应物化学键的断裂和生成物化学键的形成过程。
原子重新组合就是通过反应物原子间化学键的断裂，然后又重新形成新的化学键的过程。
二、离子键：带相反电荷离子间的相互作用称为离子键。
1、概念：使阴阳离子结合成化合物的静电作用，叫做离子键。
2、成键微粒：阴阳离子3、本质：静电作用4、成键过程：阴阳离子接近到某一定距离时，吸引和排斥达到平衡，就形成了离子键。
5、成键条件：活泼金属(IA IIA)与活泼非金属(VIA VIIA)之间的化合物。
6、结果：形成离子化合物。
离子化合物就是阴阳离子通过离子键而形成的化合物。
离子晶体就是阴阳离子通过离子键而形成的晶体。
化学键的表示方法——电子式：在元素符号周围用小黑点· (或×)来表示原子的最外层电子的式子。
1、原子的电子式：离子的电子式：（1）阳离子（直接用离子符号表示）（2）阴离子用电子式表示离子化合物的形成过程：氯化钠的形成过程可如下表示 [副板书] Na ×+→Na +[]1．下列数值表示有关元素的原子序数，各原子能以离子键相互结合成稳定的化合物的是( )A ．10与19B ．6与16C ．11与17D ．14与8 2．下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是( )A ．水溶液能导电B ．由金属和非金属元素的原子组成C ．熔融状态能导电D ．可以溶于水3．某元素最高正价与最低负价的代数和为4，该元素的离子与跟其核外电子排布相同的离子形成的化合物是( )。
高中化学必修二第二章——化学键
第三节化学键一．离子键１．离子键：阴阳离子之间猛烈的相互作用叫做离子键。
相互作用：静电作用（包含吸引和排斥）注：（1）成键微粒：阴阳离子间（2）成键本质：阴、阳离子间的静性作用（3）成键缘由：电子得失（4）形成规律：活泼金属和活泼非金属化合时形成离子键离子化合物：像NaCl这种由离子构成的化合物叫做离子化合物。
（1）活泼金属与活泼非金属形成的化合物。
如NaCl、Na2O、K2S等（2）强碱：如NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2等（3）大多数盐：如Na2CO3、BaSO4（4）铵盐：如NH4Cl小结：一般含金属元素的物质(化合物)＋铵盐。
（一般规律）留意：（1）酸不是离子化合物。
（2）离子键只存在离子化合物中，离子化合物中确定含有离子键。
２、电子式电子式：在元素符号四周用小黑点(或×)来表示原子的最外层电子（价电子）的式子叫电子式。
用电子式表示离子化合物形成过程：（1）离子须标明电荷数；（2）相同的原子可以合并写，相同的离子要单个写；（3）阴离子要用方括号括起；（4）不能把“→”写成“＝”；（5）用箭头标明电子转移方向(也可不标)。
二．共价键1．共价键：原子间通过共用电子对所形成的相互作用叫做共价键。
用电子式表示HCl的形成过程：注：（1）成键微粒：原子（2）成键实质：静电作用（3）成键缘由：共用电子对（4）形成规律：非金属元素形成的单质或化合物形成共价键２．共价化合物：以共用电子对形成分子的化合物叫做共价化合物。
化合物离子化合物共价化合物化合物中不是离子化合物就是共价化合物３．共价键的存在：非金属单质：H2、X2、Ｎ2等（稀有气体除外）共价化合物：H2O、CO2、SiO2、H2S等困难离子化合物：强碱、铵盐、含氧酸盐４．共价键的分类：非极性键：在同种元素．．的原子间形成的共价键为非极性键。
共用电子对不发生偏移。
极性键：在不同种元素．．的原子间形成的共价键为极性键。
共用电子对偏向吸引实力强的一方。
人教版高中化学必修二化学键
1. H2 2. HCl 3. H2O
H · ＋ ·H → H H
··
··
H · ＋ ·Cl ： → H Cl
··
··
··
H· ＋
·O · ··
＋ H·
→
·· ·· ··
··
H
：O ··
：H
结构式 H﹣H
H﹣Cl
O
H
H
··
··
··
··
·O · ··
＋ ：C ：＋
·O · ··
→
·O· ：： C ：： ·O· O=C=O
-250
沸点 CBr4 ×
熔点 ×
ICI4
CCl4 ×
× CBr4
100 × 200 300 400 500
CCl4
相对分子质量
× CF4
×
CF4
分子间作用力与化学键的比较
作用微粒
化学键
原子间
分子间 作用力
存在
只存在于离子化合物中
非金属单质（除稀有气体）、共价化合 物、 部分离子化合物
：： ·· ··
电子式
以NaCl为例
Na [ +
]
· · Cl
·－ ·
以为HC··l例 H Cl
··
共价键的分类
非极性键
原子种类
同种原子
原子吸引共用电子对能力 相同
极性键 不同种原子 不相同
共用电子对有无偏移
不偏向任何一个原子 偏向吸引电子能力强的原子一方
Po
At
Rn
②从物质的类别分析
a.强碱：
活泼金属对应的碱 如：NaOH、KOH、Ba(OH)2等
b.大部分盐：
化学必修二化学键
化学键的类型
离子键
是指正离子和负离子之间由于静 电作用而形成的化学键，常见于 金属和非金属元素形成的化合物 中。
共价键
是指原子之间通过共享电子对而 形成的化学键，常见于非金属元 素之间的化合物中。
金属键
是指金属原子之间通过自由电子 形成的化学键，常见于金属单质 和合金中。
化学键的重要性
1
化学键决定了物质的性质和稳定性，如硬度、 熔点、电导率等。
03
属键。
金属键的特点
金属键无方向性和饱和性。
金属原子脱落下来的价电子形成遍布整块晶体的“电子海洋”，使金属各微粒间 基本上完全通过静电作用结合。
金属键的应用
01
金属键是绝大多数金属晶体的主要结合键，如铝、铁、铜、锌等金属的晶体和 金属单质。
02
金属键使金属具有较高的硬度、良好的导电性和导热性，以及良好的延展性和 抗氧化性。
03
在工业生产和日常生活中，金属键的应用非常广泛，如制造金属器具、金属材 料等。
05
化学键与物质性质的关系
离子键与物质性质的关系
稳定性
离子键的键能通常较大，因此形成的化合物相对稳定。
溶解性
离子化合物通常易溶于水，这是因为水分子可以与离子键形成氢 键。
电导性
离子化合物通常具有较高的电导性，因为离子可以在电场中移动。
材料科学
共价键的结构和性质对材料科学有着深远的影响。例如，半导体材料中的共价键结构决定 了其导电性和光学性质。
04
金属键
金属键的形成
01
金属原子的外层电子较少，容易失去电子，在某一原子上，而是能在整个晶体中自
由流动，形成了一个“电子海洋”。
当不同的金属原子之间通过最外层电子的相互结合，形成了金
人教版高中化学必修2第一章第3节《化学键》(共28张PPT)
2.Br Mg Br
Br Mg2 Br
3.Br Mg Br
Br Mg Br
正
Br Mg Br
确
Br Mg+2 Br
练习
1.用电子式表示离子化合 物: CaCl2、K2O Na2O2 NH4Cl
2.用电子式表示离子化合物 的形成:MgO、Na2O
课堂练习
练习5、下列用电子式表示化合物的形成过程正确的是：
H+O+H→H O H 练习5、下列用电子式表示化合物的形成过程正确的是：
H2O
一
些
HF
氢
H2Te
化
NH3
H2Se H2S AsH3
HCl
HBr
物 SbH3
HI
的 SnH4
PH3
GeH4
沸
SiH4
点
CH4
2、氢键——一种比较强的分子间作用力
1）氢键的形成条件：
氢原子和非金属性强的元素之间，使共用电子对强烈偏向 非金属性强的元素，这时氢原子几乎成了质子，带正电荷 的H核和带负电荷的非金属性强的原子之间产生相互吸引， 这种静电吸引作用就是氢键。
用电子式规范表示粒子及离子化
注意 合物的形成过程时,
①离子须标明电荷数,阴离子要用方 括号括起来,如:Al3+、 S 2②相同的离子要单个写. ③不能把“ ”写成“ ”. ④要用箭头“ ”标明电子转移方 向.
指出下列用电子式表示离子化
合物的形成过程中的错误之处：
错! 1. Mg 2 Br Mg2 Br 2
H－H
Cl－Cl
H－Cl
H－O－H
用电子式表示下列共价分子的形成过程
B）离子化合物中不可能含有共价键； “ ”表示“形成”. ②相同的离子要单个写. 2〉实质分析：化学反应是旧化学键的断裂，新化学键形成的过程 氦气是单原子分子，不存在化学健。
高中化学化学键2课件人教必修2.ppt
（3）相互作用：共用电子对 （4）形成条件：
①同种或不同种非金属元素原子之间的结合：Cl2、 O2、N2、SO2、CO2、H2S、HF、HBr、HI等。
②某些金属元素原子与非金属元素原子间的结合：
AlCl3、BeH2、BeCl2、HgCl2、AgCl等。 （5）共价健存在于：
①非金属单质：Cl2、O2、N2等。稀有气体除外 ②共价化合物：H2O、CO2、SiO2、NH3等
[知识回顾] 一、离子键 （1）定义：使阴、阳离子结合成化合物的静电作用
（或带相反电荷离子之间的相互作用)
（2）成键微粒：阴、阳离子 （3）相互作用：静电作用（静电引力和斥力） （4）成键过程：阴、阳离子接近到某一距离，吸引
与排斥达到平衡就形成离子键 （5）形成条件：
①活泼的金属元素（ⅠA、ⅡA）和活泼的非金属元 素（ⅥA、ⅦA）之间形成的化合物。 ②活泼金属元素与OH-组成的化合物:NaOH、KOH ③活泼金属元素与酸根离子形成的盐:Na2SO4、KNO3 ④NH4+与酸根离子形成的盐:NH4Cl、NH4NO3
[ Na]+
[ ] H ×●
＋
H×● N×● H
●●
●
×
[ ] [ ] ● ●
-
●●
-
Cl Mg Cl ●
●
●×
2+
●
×
● ●
●●
●●
N N ● ●
● ●
●● ●●
● ●
●●
●●
O O ● ● ●●
●●
●●●
2-
Na+
●
×
＋
●●
—
H×● N×● H
人教版高中化学必修二化学键
人教版高中化学必修二化学键在我们探索物质世界的奇妙旅程中，化学键就像是一座神秘的桥梁，将原子们紧密地连接在一起，构建出了丰富多彩的物质世界。
人教版高中化学必修二中的化学键这一重要概念，为我们揭开了物质构成和性质的神秘面纱。
首先，让我们来了解一下什么是化学键。
简单来说，化学键就是相邻原子之间强烈的相互作用。
这种相互作用使得原子能够结合在一起形成分子或者晶体。
就好比我们盖房子，化学键就像是砖头之间的水泥，把砖头牢牢地固定在一起，形成坚固的房屋结构。
化学键主要分为离子键、共价键和金属键这几种类型。
离子键，通常在金属元素和非金属元素之间形成。
比如说氯化钠（NaCl），钠原子容易失去一个电子变成带正电的钠离子（Na⁺），氯原子则容易得到一个电子变成带负电的氯离子（Cl⁻）。
钠离子和氯离子由于静电作用相互吸引，就形成了离子键。
这种通过电子得失形成的化学键，使得离子化合物在固态时一般具有较高的熔点和沸点，在熔融状态或水溶液中能够导电。
共价键的情况则有所不同。
当两个非金属原子相互靠近时，它们会通过共用电子对来达到稳定的结构，这就形成了共价键。
例如氢气（H₂），两个氢原子各提供一个电子，形成共用电子对，从而把两个氢原子紧紧地结合在一起。
共价键又分为极性共价键和非极性共价键。
在极性共价键中，共用电子对会偏向吸引电子能力较强的原子；而在非极性共价键中，共用电子对则在两个原子中间均匀分布。
共价键使得共价化合物一般熔点和沸点较低，在熔融状态下一般不导电。
金属键则存在于金属单质或合金中。
金属原子失去部分或全部外层电子，形成金属阳离子和自由电子。
这些自由电子在金属阳离子之间自由移动，形成了“电子气”，将金属阳离子“胶合”在一起，这就是金属键。
金属键赋予了金属良好的导电性、导热性和延展性。
了解了化学键的类型，我们再来看看化学键与物质性质之间的关系。
化学键的强弱直接影响着物质的物理性质和化学性质。
一般来说，化学键越强，物质的熔点、沸点就越高，稳定性也越强。
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· ·
氢分子的形成：
H﹣H（结构式）
共价键特点： 共用电子对不偏移，成键原子不显电性
共价键特点： 共用电子对偏向氯原子，
氯原子带部分负电荷，氢原子带部分正电荷。
· · · · H· ＋ Cl → H Cl · · · · · ·
· ·
·
· ·
H﹣Cl（结构式）
： ：
氯气 溴化氢
： Cl ： Cl ：
由离子键构成的化合物叫做离子化合物
含有共价键的化合物就一定是共价化合物
？
+
正确命题： （1）含有共价键的化合物不一定是共价化合物； （2）含有离子键的化合物一定是离子化合物；
·O ·
Na
+
[· ·O ·
：：
过氧化钠晶体中，过氧根离子 (O2)2-与钠离子以离 子键结合；在过氧根离子中，两个氧原子以共价键结 合。请用电子式表示过氧化钠。
电子式
在元素符号周围用 小黑点或小叉表示 原子最外层电子的 式子叫电子式
原子的电子式
如 钠原子表示为
氯原子表示为
× Na
Cl
××
××
××
×
离子的电子式
阳离子的表示 阴离子的表示
Na+
Mg2+
[ [
Cl
××
] 2 ]
×× ××
×× ××
O
××
×× ××
化学式的电子式
如NaCl的电子式 如MgO电子式
CD 2．下列有关叙述中不正确的是 A．含有离子键的化合物一定是离子化合物 B．离子化合物中的结构微粒是阴阳离子 C．离子化合物中的组成元素一定有金属元素 D．离子键是阴阳离子间的相互吸引作用
3、下列各数值表示有关元素的原子序数, 其所表示的各原子组中能以离子键相互结 合成稳定化合物的是： C A.10与12 C.11与17 B.8与17 D.6与14
2、成键元素：
（1）同种或不同种非金属元素原子之间的结合； （如：Cl 、CCl 、CO 等）
2 4 2
（2）某些金属元素原子与非金属元素原子间的结合；
（如：AlCl3等） 3、成键条件：
一般是非金属元素之间,且成键的原 子最外层未达到饱和状态,则在两原 子之间通过形成共用电子对成键
说明： 多数非金属单质，气态氢化物，酸分子，酸酐 分子，大多数有机物里都有共价键。
﹕ ﹕ ﹕ H ﹕Br
： ：
写出下列物质的电子式和结构式 Cl－Cl （单键） H－Br
· · … … · ·
氮气 甲烷
N
N
H H﹕C﹕H H
﹕ ﹕ ﹕ ﹕
N≡N H
－ － H
（叁键）
H－C －H H－O－O－H
过氧化氢
· ·H H· O· O· ·
﹕
﹕
用电子式表示下列共价分子的形成过程
· · 水2H· ＋ · O ·→ H ﹕O﹕ H · · · · 硫化氢 2 H · ＋ · S · → H ﹕S ﹕H · · H · ﹕ 氨 3H· ＋ · N → H ﹕N · H · · · ＋ 2 ·O · ﹕ C﹕ ﹕O C· → O﹕ 二氧化碳 · · · ·
Na+
Cl-
一、离子键
Ionic
bond
1、定义：使阴、阳离子结合成化合物的静电作用力
2、成键粒子：阴、阳离子
3、成键性质：静电作用
4、形成条件：活泼的金属和活泼的非金属
活泼金属离子（或铵根离子）与酸根离子 5、存在：离子化合物
由离子键构成的化合物
NaCl-离子化合物形成过程 用电子式怎样表示?
2- Na ] ·
﹕ ﹕
氢氧化钠晶体中，钠离子与氢氧根离子以离子键结合； 在氢氧根离子中，氢与氧以共价键结合。请用电子式 表示氢氧化钠。
Na [ · ·O · · H]
-
： ：
+
离子化合物和共价化合物有什么不同？
离子化合物与共价化合物
化合物类 离子化合物 型 定义 由含有离子键的化合物 共价化合物 只含有共用电子对的 化合物
]
2+ Mg [
Cl
××
]
××
××
××
写出下列物质的离子键的形成过程。
（1）CaBr2
（2）Na2O
课堂练习
1、下列说法正确的是：
D
A.离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电引力
B.所有金属与所有非金属原子之间都能形成离子键
C.在化合物CaCl2中，两个氯离子之间也存在离子键
D.钠原子与氯原子结合成氯化钠后体系能量降低
﹕ ﹕ ﹕
· ·
﹕ ﹕ ﹕ ﹕
﹕
﹕
﹕
H2、Cl2和HCl、CO2之间的共价键有什么区别？ 同种原子形成共价键，对电子的吸引能力相当，电子 对不会偏向于任何一方，成键的原子不显电性，这样 的共价键为——非极性共价键。
不同种原子形成共价键，对电子的吸引能力有强有弱 ，电子对会偏向于吸电子能力强的一方，电子对偏向 的原子显负电性，另一方显正电性，这样的共价键为 ——极性共价键。
第三节
化学键
你有想过吗？
1、它们是怎样连接在一起的？
2、元素是怎样形成物质的呢？
实验1-2:钠与氯气的反应
现象
剧烈燃烧，产生白烟
化学方程式
2Na+Cl2 = 2NaCl
点燃
思考：NaCl是如何形成的呢？
一、离子键 Ionic bond
1、电子转移过程
（1）形象图
+
—
e
Na Cl
Na+
Cl-
2、离子键的形成
讨论
共价键
活泼的金属元素和活泼非金属元素化合 时形成离子键。请思考，非金属元素之间化 合时，能形成离子键吗？为什么？
不能，因非金属元素的原子均有获得电
子的倾向。 非金属元素的原子间可通过共用电子对 的方法使双方最外电子层均达到稳定结构。
三、共价键
1、定义
原子之间通过共用电子对所形成的相互作用，叫做 共价键。
构成微粒 阴离子和阳离子 类型 构成微粒 离子键 间的主要 作用
实例 NaCl、CaO、Na2O2、 K2SO4、KOH
原子 共价键
H2O、HCl、SO2、 CO、HNO3、 NH3.H2O、CH4
典型问题分析（判断）
1、离子化合物中可能含有共价键。 正确。如离子化合物Na2O2、NaOH中含有共价键。
2、共价化合物中可能含有离子键。
不正确。
3、两个非金属原子间不可能形成离子键。
正确。
利用学过的知识判断它们的构成情况 物质
NH3 CO2 H2O2 NH4Cl
形成化学键的微粒 化学键类型
Na2O2
Ca(OH)2
子时，不标 [ ] 和电荷。
注意：用电子式表示靠共用电子对形成的分
H · ＋ ·H → H H
×× ××
Na [ Cl
+
××
××
]
Mg2+
[
O
××
2 ]
××
××
××
用电子式表示NaCl的离子键的形成过程。
Na + Cl
×
×× ××
××
×
+ Na
画 箭 号
[
Cl
××
××
]
××
××
写出CaO、MgCl2的电子式。
CaO：
××
2+ Ca [
××
O
××
××
2]
××
×