高一化学反应速率练习题
高一化学化学反应速率试题答案及解析
高一化学化学反应速率试题答案及解析1.一定温度下在某定容容器中发生反应：2A(g) +3B(g) ===2C(g)，开始时，A的浓度为3 mol·L -1，B的浓度是5 mol·L-1，2 min后，B的浓度减少1.2 mol·L-1，则（1）v(C) = 。
（2）在2min末，B的浓度是 ____________。
【答案】（1）v (C) =" 0.4" mol · L -1 ·min-l （2）c (B) =" 3." 8 mol · L -1【解析】（1）由于∆c(B)= 1.2 mol/L，由于物质改变的浓度比等于方程式的化学计量数的比，所以∆c(C)= 0.8mol/L，V(C)=∆c(C)÷∆t=0.8mol/L÷2 min=0.4mol/(L·min) ;（2） c(B)(开始)= 5mol/L,∆c(B)= 1.2 mol/L，所以在2min末，B的浓度是c(B)(末)= 5 mol/L,－1.2 mol/L=3.8mol/L。
【考点】考查化学反应速率的计算、用不同物质表示的速率的关系的知识。
2.一定条件下，对于可逆反应X(g)＋3Y(g) 2Z(g)，若X、Y、Z的起始浓度分别为c1、c2、c3(均不为零)，达到平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0.1 mol/L、0.3 mol/L、0.08 mol/L，则下列判断正确的是A．c1∶c2＝3∶1B．平衡时，Y和Z的生成速率之比为2∶3C．X、Y的转化率相等D．c1的取值范围为0.04 mol/L＜c1＜0.14 mol/L【答案】C【解析】A、达到平衡时，X、Y浓度比是1:3，消耗的浓度比也是1:3，所以起始浓度比也是1:3，错误；B、平衡时，Y和Z的生成速率之比符合化学方程式中系数之比，应是3:2，错误；C、因为X、Y的起始浓度比等于系数之比，消耗的浓度比也符合系数比，所以X、Y的转化率相等，正确；D、若反应从正反应开始，则c1的最大浓度是当Z完全由反应生成转化，所以c1的最大值是0.1+0.08/2=0.14mol/L，但各物质的起始浓度均不为0，所以c1＜0.14 mol/L；若反应从逆反应开始，则c1的浓度最小，只需c1>0即可，所以c1的取值范围为0 mol/L＜c1＜0.14 mol/L，错误，答案选C。
高一化学 化学反应速率必做题(详解版)
比，浓度的变化量与时间的比值为速率，所以得出反应物浓度与反应速率的关
系。
故答案为：研究反应物 与
的浓度对反应速率的影响；
（2） 通过分析各组数据知，反应物起始浓度乘积与时间成反比，由①、⑤列比例式，
，
所以
，
故答案为： ；
（3） 温度越高，化学反应速度越快，所用时间越短，故选A；
（4） 通过分析知，反应物的浓度乘积与时间成反比，浓度的变化量与时间的比值为速
考点
化学反应速率与化学平衡 化学反应速率 影响化学反应速率的因素 化学平衡 影响平衡的因素 勒夏特列原理与应用
5 已知 、
，
、
和
的键能分别为
和
，则 为（ ）
A.
B.
C.
答案 D
解析 由①
②
结合盖斯定律可知，① ② ②得到
，
、
和
的键能分别为
，
则
，
解得
，
故选 。
考点
化学反应与能量变化 反应热与焓变 热化学方程式 反应中的能量变化
示。
（1） 根据图中数据，从反应开始至达到平衡时， 的化学反应速率为
衡时
。
（2） 判断该反应达到平衡状态的依据是
（填字母）。
A. 单位时间内 消耗的物质的量和 消耗的物质的量相等
B. 、 、 、 的浓度都相等
C. 、 、 、 的浓度都不再发生变化
D. 正、逆反应速率都为
答案 （1） 1．
；反应达到平
， 、
D. 和
6 在恒温条件下将一定量 和 的混合气体通入一容积为 度随时间变化情况如下图。
的密闭容器中， 和 两物质的浓
（1） 该反应的化学方程式为（反应物或生成物用符号 、 表示）：
高一化学化学反应速率试题
高一化学化学反应速率试题1.一定温度下，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示。
下列描述正确的是A．反应开始到10 s，用Z表示的反应速率为0.158 mol/(L·s)B．反应开始到10 s时，Y的转化率为79.0％C．t1时，Z和X的浓度相等，达到了化学平衡状态D．反应的化学方程式为：X(g)＋Y(g)Z(g)【答案】B【解析】A、10s内，用Z表示的反应速率为v（Z）=1.58mol÷2L÷10s=0.079moL/（L•s），错误；B、反应开始到10 s时，Y消耗物质的量1.0mol-0.21mol=0.79mol，Y的转化率=0.79mol÷1.0mol×100%=79.0%，正确；C、t1时，Z和X的浓度相等，在t1时刻之后，X的物质的量进行减小，Z的物质的量进行增大，反应向正反应进行，反应未达到了化学平衡状态，错误；D、由图象可以看出，由图表可知，随反应进行X、Y的物质的量减小，Z的物质的量增大，所以X、Y是反应物，Z是生产物，l0s后X、Y、Z的物质的量为定值，不为0，反应是可逆反应，且△n（X）：△n（Y）：△n（Z）=（1.20-0.41）mol：（1.00-0.21）mol：1.58mol=1：1：2，参加反应的物质的物质的量之比等于化学计量数之比，故反应化学方程式为X（g）+Y（g）⇌2Z （g），错误。
【考点】本题考查图像的分析、化学反应速率、化学平衡。
2.在C(s)＋CO2(g)===2CO(g)的反应中，现采取下列措施：①缩小体积，增大压强②增加碳的量③通入CO2 ④恒容下充入N2⑤恒压下充入N2能够使反应速率增大的措施是( )A．①④B．②③⑤C．①③D．①②④【答案】C【解析】：①该反应为气体参加的反应，增大压强，反应速率加快，故正确；②增加炭的量，增加固体物质的浓度不影响化学反应速率，故错误；③通入CO2，反应物浓度增大，反应速率加快，故正确；④恒容下充入N2，反应物的浓度不变，反应速率不变，故错误；⑤恒压下充入N2，反应物的分压减小，反应速率减小，故错误。
(完整版)高中化学反应速率计算练习题(附答案)
高中化学反应速率计算练习题注意事项：注意事项：1、答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2、请将答案正确填写在答题卡上第1卷一、单选题W在周期表中的位置如下表所示，其中W元素的单质是制备漂白液的重要原料。
下列结论正确的是（）A.简单氢化物沸点:X<Y<ZB.Z元素的主要单质中含有非极性共价键C.最卨价氣化物对应水化物的酸性:X<Z<WD.单核离子的半径:X<Y<W2.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。
X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Z2＋与Y2－具有相同的电子层结构，W与X同主族。
下列说法正确的是（）A．原子半径大小顺序：r(W)＞r(Z)＞r(Y)＞r(X)B．Y分别与Z、W形成的化合物中化学键类型相同C．X的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的弱D．Y的气态氢化物的热稳定性比W的强3.下列关于化学键的叙述正确的是( )A.离子化合物中只含有离子键B.单质分子中均不存在化学键C.含有非极性键的化合物一定是共价化合物D.共价化合物分子中一定含有极性键4.下列反应中,属于吸热反应的是( )A.乙醇燃烧B.氧化钙溶于水C.碳酸钙受热分解D.盐酸和氢氧化钠反应5.在可逆反应中，改变下列条件，一定能加快反应速率的是( )A.增大反应物的量B.升高温度C.增大压强D.增大容器体积6.反应A(g)＋3B(g)2C(g)＋2D(g)，在四种不同情况下用不同物质表示的反应速率分别如下，其中反应速率最大的是( )A ． v (C)＝0.04mol/(L ·s)B ． v (B)＝0.06mol/(L ·s)C ． v (A)＝0.03mol/(L ·s)D ． v (D)＝0.01mol/(L ·s)7.已知()()()()3224NH g +5O g == 4NO g +6H O g ,若化学反应速率分别用()322()()v NH v O v NO O)v(H 、、、 [单位:mol/(L·s)]表示,则正确关系是( ) A.324v NH =)5v(O ()B.225v O =6)v(H (O)C.322v NH =)3v(H (O)D.()2()4v O =5v NO8.反应4A （s ）+3B （g ）═2C （g ）+D （g ），2min 内B 的浓度减少0.6mol/L ，下列描述正确的是（ ）A ．2min 末时的反应速率，用B 表示为0.3mol/（L •min ）B ．v （B ）：v （C ）：v （D ）＝3：2：1C ．在这2min 内A 和B 的转化率之比一定为4：3D ．v （A ）＝0.4 mol/（L •min ）9.少量铁粉与100mL0.01mol·L -1的稀盐酸反应,反应速率较慢。
高中化学化学反应速率经典练习题(你值得拥有)
高中化学化学反应速率经典练习题(你值得拥有)化学反应速率是指化学反应中物质消耗或生成的速度。
在研究化学反应速率的过程中，练题是帮助巩固知识和提高解题能力的重要工具。
以下是一些经典的高中化学反应速率练题，希望对你有所帮助：1. 问题：如下为一个关于反应速率的实验结果表格| 时间（s） | 反应物A的浓度（mol/L） | 反应物B的浓度（mol/L） | 反应速率（mol/(L·s)） |请计算每个时间点的反应速率，并填写表格中的“？”。
2. 问题：某化学反应的速率方程为 Rate = k[A]，其中[A]为反应物A的浓度，k为速率常数。
在一次实验中，当[A]的浓度分别为0.2 mol/L、0.4 mol/L和0.6 mol/L时，反应速率分别为0.4mol/(L·s)、0.8 mol/(L·s)和1.2 mol/(L·s)。
请问该反应的速率常数k 为多少？3. 问题：对于某化学反应，由实验数据得到反应速率与反应物浓度的关系如下：| 反应物浓度（mol/L） | 反应速率（mol/(L·s)） |请根据以上实验数据，写出该化学反应速率与反应物浓度的速率方程。
4. 问题：某化学反应的速率方程为 Rate = k[A][B]，其中[A]和[B]分别为反应物A和B的浓度，k为速率常数。
在一次实验中，当[A]和[B]的浓度分别为0.5 mol/L和0.2 mol/L时，反应速率为0.1 mol/(L·s)。
请问该反应的速率常数k为多少？这些练题涉及了不同类型的化学反应速率计算和速率方程的推导，通过解答这些题目，你将能够更好地理解和掌握高中化学中的反应速率的概念和应用。
加油！。
化学反应速率练习题
化学反应速率练习题一、选择题1. 某化学反应的速率与反应物浓度的关系如下：速率 = k[A]，其中[A]表示反应物A的浓度，k为速率常数。
根据该关系式，以下判断正确的是：A. 速率随着反应物浓度的增加而增加B. 速率随着反应物浓度的增加而减小C. 速率与反应物浓度无关D. 速率的变化与反应物浓度的关系需要根据具体情况确定2. 某反应的速率方程为速率 = k[A]²[B]，其中[A]和[B]分别表示反应物A和B的浓度，k为速率常数。
该反应的速率增加最快的方法是：A. 增加反应物A的浓度B. 增加反应物B的浓度C. 减小反应物A的浓度D. 减小反应物B的浓度3. 在某反应中，速率与反应物浓度的关系为速率 = k[A][B]，其中[A]和[B]分别表示反应物A和B的浓度，k为速率常数。
如果反应物A 的浓度增加一倍，反应物B的浓度减少一半，那么反应速率将会：A. 增加二倍B. 减少一半C. 增加四倍D. 减少四倍二、填空题1. 某反应的速率方程为速率 = k[A]²[B]，若[A]的浓度为0.2 mol/L，[B]的浓度为0.1 mol/L，则速率为_________。
2. 某反应的速率方程为速率 = k[A]³[B]²，若速率为0.1 mol/L/s，[A]的浓度为0.2 mol/L，[B]的浓度为0.05 mol/L，则速率常数k的值为_________。
3. 某反应的速率方程为速率 = k[A]，速率常数k的单位为_________。
三、计算题已知某反应的速率方程为速率 = k[A][B]²，若速率常数k的值为0.01 L/mol/s，[A]的浓度为0.2 mol/L，[B]的浓度为0.1 mol/L，请计算该反应的速率。
四、解答题1. 请简要解释化学反应速率的定义，并列举影响化学反应速率的因素。
2. 请解释速率常数k的物理意义，并讨论速率常数k与反应机理的关系。
高中化学(必修一)第一章 化学反应速率练习题(含答案解析)
高中化学（必修一）第一章化学反应速率练习题(含答案解析)学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．我们主要从三个方面讨论一个化学反应的原理，其中不属于这三个方面的是A．反应进行的方向B．反应的快慢C．反应进行的限度D．反应物的多少2．下列关于化学反应速率的说法正确的是（）A．化学反应速率可用任何一种反应物或任何一种生成物来表示B．化学反应速率为0.1 mol∙L−1∙s−1是指1秒钟时某物质的浓度为0.1 mol∙L−1C．根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢D．对于任何化学反应来说，反应速率越快，反应现象就越明显3．反应A+3B=2C+2D，在不同条件下的反应速率如下，其中反应速率最快的是A．v(A)=0.5mol·L-1·s-1B．v(B)=0.6mol·L-1·s-1C．v(C)=0.4mol·L-1·s-1D．v(D)=0.45mol·L-1·s-14．在2A(g)+B(g)=3C(g)+4D(g)反应中，表示该反应速率最快的是A．v(A)=0.5mol/(L·s)B．v(B)=0.3mol/(L·s)C．v(C)=0.8mol/(L·s)D．v(D)=1.0mol/(L·s)5．催化剂在化学反应里A．只能加快反应速率B．一定能改变反应速率C．只能减慢反应速率D．不一定影响反应速率6．某温度下，在2L密闭容器中投入一定量的A、B发生反应：3A(g)+bB(g)cC(g) △H=-QkJ·mol-1(Q>0)。
12s时反应达到平衡，生成C的物质的量为0.8mol，反应过程中A、B的物质的量浓度随时间的变化关系如图所示。
下列说法正确的是A．前12s内，A的平均反应速率为0.025mol·L-1·s-1B．12s时，A的消耗速率等于B的生成速率C．化学计量数之比b：c=1：2D．12s内，A和B反应放出的热量为0.2QkJ7．某小组探究实验条件对反应速率的影响，设计如下实验，并记录结果如下，下列说法正确的是A．由实验△△可知，反应速率v与()I c-成正比B．由实验△△可知，对速率的影响程度上，浓度大于温度O氧化过程中，H+只是降低活化能C．I-在被2D．由实验△△可知，温度越高，反应速率越慢8．一定温度下，X、Y、Z三种气体在某恒容密闭容器中发生反应，其中气体的物质的量变化曲线如图所示。
高中化学《化学反应速率》练习题(附答案解析)
高中化学《化学反应速率》练习题(附答案解析)学校:___________姓名：___________班级：____________一、单选题1．对反应2A(g) + B(s) 3C(g) + 4D(g) 来说 下列反应速率最快的是（ ）A ．v(A)=0.5mol/(L ·min)B ．v(B)= 0.01mol/(L ·s )C ．v(C)=1.0mol/(L ·min)D ．v(D)=1.2mol/(L ·min)2．对于化学反应()()()()2A g B g 3C g 4D g +=+ 下列化学反应速率关系中正确的是（ ） A ．()()A 3C v v = B ．()()1B C 3v v =C ．()()C 4D v v =D ．()()1D A 2v v =3．为探究Fe 3＋和Cu 2＋对H 2O 2分解反应的催化效果 甲、乙两组同学分别设计了如图1、图2所示的实验。
下列叙述中不正确的是（ ）A ．图1实验可通过观察产生气泡的快慢来比较反应速率的大小B ．若图1所示的实验中反应速率为①＞② 则一定说明Fe 3＋比Cu 2＋对H 2O 2分解反应的催化效果好 C ．用图2装置比较反应速率 可测定在相同状况下反应产生的气体体积及反应时间D ．若比较Fe 3＋和Cu 2＋对H 2O 2分解的催化作用 应选用Fe 2(SO 4)3(aq)和CuSO 4(aq)或FeCl 3(aq)和CuCl 2(aq)。
如果选用FeCl 3(aq)和CuSO 4(aq) 虽然加入FeCl 3(aq)的反应速率快 但两溶液的阴离子不同 不能得出结论。
4．室温下 H 2O 2与氢碘酸(HI)反应： H 2O 2+2HI =I 2+ 2H 2O 已知 c(H 2O 2)=0.1 mol/L c (HI)= 0.l mol/L 20s 后测得H 2O 2的浓度为0.08 mol/L 则用HI 表示反应速率为（ ） A ．0.001 mol · L -1· s -1 B ．0.002 mol · L -1· s -1C．0.003 mol· L-1· s-1D．0.04 mol· L-1· s-15．在一定温度下容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示下列表述中正确的是（）A．反应的化学方程式为N2MB．t1时正、逆反应速率相等达平衡C．t3时正反应速率大于逆反应速率D．t1时 N的浓度是M浓度的2倍6．在一定条件下发生反应：N2+3H22NH3经2min后N2的物质的量浓度减小了0.4mol·L-1则用H2表示的平均反应速率为（）A．0.4mol·L-1·s-1B．0.2mol·L-1·min-1C．0.6mol·L-1·min-1D．0.4mol·L-1·min-17．对于可逆反应4HCl(g)+O2(g)2H2O(g)+2Cl2(g) 在不同条件下的化学反应速率如下其中表示的反应速率最快的是（）A．v(HCl)=0.3mol·L-1·min-1B．v(O2)=0.2mol·L-1·min-1C．v(H2O)=0.2mol·L-1·min-1D．v(Cl2)=0.3mol·L-1·min-18．对水样中M的分解速率的影响因素进行研究。
高中化学反应速率相关八大题型整理及专项练习(带答案)
高中化学反应速率相关八大题型整理及专项练习(带答案)本文将针对高中化学反应速率相关八大题型进行整理，并提供专项练，每题均带答案，供学生进行练。
一、填空题1. 当温度升高时，反应速率_____。
答案：加快2. 反应物浓度增加，反应速率_____。
答案：增加3. 催化剂可以_____反应活化能。
答案：降低4. 反应速率表示为化学反应物质的_____，在温度一定时受温度影响较大。
答案：消耗速率二、选择题1. 分别用1mol/L的HCl、2mol/L的HCl和3mol/L的HCl溶液与相同质量的Mg片反应，哪个速率最大？A.1mol/L的HClB.2mol/L的HClC.3mol/L的HCl答案：C2. 在压力不变、温度不变的条件下，观察到一化学反应放出热量，选出下列哪些表述是正确的？a.反应物的摩尔数增多，反应速率加快b.温度升高，反应物的摩尔数增多，反应速率增加c.反应物浓度增大，反应速率增加d.反应物浓度增大，反应物中的粒子数增多，反应速率增加答案：c3. 关于反应速率的下列说法，不正确的是？A.反应速率与反应物浓度成正比B.反应速率与温度成正比C.反应速率与确认动能成正比D.反应速率与反应物的碰撞频率有关答案：C三、简答题1. 反应速率的定义是什么？答：在一定时间内，反应物消失或生成物产生的物质量与时间的比值。
2. 反应速率与反应物浓度的关系是怎样的？答：反应速率与反应物浓度成正比。
四、计算题1. 有一种反应物A可以分解为B和C，公式为A→B+C，反应速率常数k为2.0×10^(-4)s^(-1)，当反应物的浓度为0.2mol/L时，第10秒时反应物的浓度为0.025mol/L，求该反应的反应速率。
答：该反应的反应速率为4.0×10^(-4)mol/(L·s)。
五、实验分析题1.将粉末状态的沉淀和溶液混合均匀，沉淀逐渐消失，产生气泡，放热。
实验操作中，试述如何观察和记录这些现象与实验结果及其可能的原因。
化学反应速率的影响因素练习题
化学反应速率的影响因素练习题一、选择题1、下列措施一定能使化学反应速率增大的是（）A 增大反应物的量B 增大压强C 升高温度D 使用催化剂【答案】C【解析】增大反应物的量，若反应物为固体或纯液体，则浓度不变，反应速率不变，A 错误；对于没有气体参加的反应，增大压强，反应速率不变，B 错误；升高温度，活化分子百分数增大，反应速率一定增大，C 正确；使用负催化剂，反应速率减小，D 错误。
2、 100 mL 6 mol/L H₂SO₄跟过量锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的（）A 碳酸钠固体B 水C 硫酸钾溶液D 硝酸钾溶液【答案】BC【解析】碳酸钠能与硫酸反应，消耗氢离子，生成氢气的总量减少，A 错误；加水稀释，氢离子浓度减小，反应速率减慢，但氢离子的物质的量不变，生成氢气的总量不变，B 正确；加入硫酸钾溶液，相当于稀释，氢离子浓度减小，反应速率减慢，氢离子的物质的量不变，生成氢气的总量不变，C 正确；加入硝酸钾溶液，在酸性条件下，硝酸根离子具有强氧化性，与锌反应不生成氢气，D 错误。
3、对于反应：2SO₂(g) ＋ O₂(g) ⇌ 2SO₃(g)，能增大正反应速率的措施是（）A 通入大量 O₂B 增大容器容积C 移去部分 SO₃D 降低体系温度【答案】A【解析】通入大量 O₂，反应物浓度增大，正反应速率增大，A 正确；增大容器容积，反应物浓度减小，正、逆反应速率均减小，B 错误；移去部分 SO₃，生成物浓度减小，逆反应速率减小，正反应速率瞬间不变，随后减小，C 错误；降低体系温度，活化分子百分数减小，正、逆反应速率均减小，D 错误。
4、下列条件的改变，一定能加快化学反应速率的是（）A 增大压强B 升高温度C 增大反应物的量D 减小生成物的浓度【答案】B【解析】对于没有气体参加的反应，增大压强对反应速率无影响，A 错误；升高温度，活化分子百分数增大，反应速率一定加快，B 正确；增大反应物的量，若反应物为固体或纯液体，浓度不变，反应速率不变，C 错误；减小生成物的浓度，逆反应速率减小，正反应速率瞬间不变，随后减小，D 错误。
化学反应速率和化学平衡练习题(含详细答案)高中化学
化学反应速率和化学平衡练习题(含详细答案)高中化学化学反应速率和化学平衡综合练一、选择题1.对于反应C + CO2 ⇌ 2CO（正反应吸热）和N2 + 3H2 ⇌ 2NH3（正反应放热），当温度升高时，v1增大，v2减小，因此选项C是正确的。
2.根据反应式2NH3 → N2 + 3H2，NH3的浓度从2.6mol/L降低到1.0 mol/L需要4秒，因此v（NH3）= (2.6-1.0)/4 = 0.4 mol/L/s，因此选项B是正确的。
3.当SO2 + O2 ⇌ 2SO3达到平衡状态时，SO2与SO3的浓度相等，因此选项B是正确的。
4.为了使正反应速率降低，A的浓度应增大，因此应采取降温的措施，选项D是正确的。
5.由浓度比可知，反应式为2A2 + B2 → 2AB，因此选项B是正确的。
6.在一定条件下，PCl5(g) ⇌ PCl3(g) + Cl2(g)（正反应吸热）达到平衡后，对体系加热会使PCl5分解率增加，因此选项B是错误的，选项A和C也是错误的，只有选项D是正确的。
7.在一定温度下，2.0体积的N2和6.0体积的H2通入一个带活性催化剂的反应器中，反应生成NH3，由于N2和H2的体积比为1:3，因此反应完全消耗后，NH3的体积为2.0体积，因此选项B是错误的，选项A和C也是错误的，只有选项D是正确的。
化学反应速率和化学平衡综合练一、选择题1.对于反应C + CO2 ⇌ 2CO（正反应吸热）和N2 + 3H2 ⇌ 2NH3（正反应放热），当温度升高时，反应速率v1增大，v2减小，因此选项C是正确的。
2.反应式2NH3 → N2 + 3H2，NH3的浓度从2.6 mol/L降低到1.0 mol/L需要4秒，因此反应速率v（NH3）= (2.6-1.0)/4 = 0.4 mol/L/s，因此选项B是正确的。
3.当SO2 + O2 ⇌ 2SO3达到平衡状态时，SO2与SO3的浓度相等，因此选项B是正确的。
高一化学化学反应速率试题答案及解析
高一化学化学反应速率试题答案及解析1.反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H<0。
在等容条件下进行。
体系中各物质浓度随时间变化的曲线如图所示，回答问题：（1）图中B为 (填“N2”、“H2”或“NH3”）计算反应从开始→达平衡时H2的反应速率v(H2)=（2）下图是在某温度下反应达到平衡，将容器的体积扩大一倍，假定10min后达到新的平衡，请在下图中用曲线表示体系中各物质的浓度随时间变化的趋势（不需计算新平衡时的具体浓度，只要新平衡时浓度处于一个合理范围内即可。
曲线上必须标出N2、H2、NH3）。
反应在t1、t3、t5、t7时都达到了平衡，而t2、t4、t6、t8时都改变了条件，试判断改变的条件是（填“升温”、“降压”……等）；t2时；t6时；t4时，平衡向（填“正”或“逆”）反应方向移动。
【答案】（3）升温（2分）；增大N2或H2浓度（2分）逆（2分）【解析】由图可知，B达到平衡时消耗了3mol/L,而A消耗了1mol/L,C生成了3mol/L，再由化学反应的系数可知A为氮气，B为氢气，C为氨气。
而反应速率等于反应物浓度的变化量除以浓度变化所需的时间，因此氢气的反应速率为3除以20等于0.02摩尔每升每分。
在达到新平衡时，氮气的浓度范围为0.25至0.5摩尔每升，氢气浓度范围为0.75至1.5摩尔每升。
氨气的浓度范围为0至0.25摩尔每升。
升高温度，反应速率增大，平衡向吸热的方向进行，。
增大反应物浓度，正反应速率增大【考点】考查化学反应速率与化学平衡的相关知识点2.在一定条件下，反应N2+3H22NH3，在2L密闭容器中进行，5min内氨的质量增加了1.7g，则反应速率为：A．v（NH3）="0.1" mol／（L·min）B．v（N2）="0.02" mol／（L·min）C．v（H2）="0.015" mol／（L·min）D．v（NH3）="0.17" mol／（L·min）【答案】C【解析】根据题意知，5min内氨的质量增加了1.7g，物质的量增加0.1mol，v（NH3）=△n/V△t =0.1mol/2L×5min="0.01" mol／（L·min），利用化学反应速率之比等于化学计量数之比计算得v（N2）="0.005" mol／（L·min），v（H2）="0.015" mol／（L·min），选C。
高中化学(新人教版)选择性必修一同步习题：化学反应速率(同步习题)【含答案及解析】
第二章化学反应速率与化学平衡第一节化学反应速率第1课时化学反应速率题组一化学反应速率的概念1.下列有关化学反应速率的说法中正确的是( )A.对任何化学反应来说,反应速率越大,反应现象就越明显B.化学反应速率通常用单位时间内任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增加来表示C.若一段时间内某化学反应的反应速率为0.5 mol·L-1·s-1,就是指在该时间段内反应物和生成物的浓度变化都为0.5 mol·L-1·s-1D.化学反应速率是用来衡量化学反应进行快慢的物理量2.(2020江西赣州高二上期中)下列说法正确的是( )A.在化学反应中,固体和纯液体的化学反应速率为零B.在化学反应中,某物质的化学反应速率表示该物质在某时刻反应的速率C.在某一化学反应中,化学反应速率可以用单位时间内反应物浓度的改变或生成物浓度的改变来表示,其数值可能相同,也可能不相同D.化学反应速率用生成物浓度的改变来表示时可以是负值3.(2020山东枣庄八中高二上期中)在密闭容器中A和B反应生成C,其反应速率分别用v(A)、v(B)、v(C)表示,已知v(A)、v(B)、v(C)之间有以下关系:2v(B)=3v(A),v(A)=2v(C)。
则该反应的化学方程式可表示为( )A.2A+3B CB.3A+2B 2CC.3A+2B 6CD.A+B C题组二 化学反应速率的简单计算4.在1 L 的恒容密闭容器中进行反应:A(g)+3B(g)2C(g),0~2 min 内A 的物质的量由2 mol 减小到0.8 mol,则用A 的浓度变化表示的该反应的反应速率为 ( )A.1.2 mol/(L·min)B.1 mol/(L·min)C.0.6 mol/(L·min)D.0.4 mol/(L·min)5.(2020湖北宜昌部分示范高中协作体高二上期末)将气体A 、B 置于容积为2 L 的恒容密闭容器中,发生反应:4A(g)+B(g)2C(g),反应进行到4 s 末,测得A为0.5 mol,B 为0.4 mol,C 为0.2 mol,用反应物A 浓度的减少来表示该反应的反应速率为( )A.0.025 mol·L -1·s -1B.0.012 5 mol·L -1·s -1C.0.05 mol·L -1·s -1D.0.1 mol·L -1·s -1 6.(2020福建福州八县一中高二上期中)在N 2+3H 22NH 3的反应中,经过一段时间后,NH 3的浓度增加了45mol/L,在此段时间内用H 2表示的平均反应速率为14mol/(L·s),则此段时间是( ) A.2 s B.3.2 sC.4.8 sD.5.6 s题组三 化学反应速率的大小比较7.(2020黑龙江大庆实验中学高二上期中)在不同条件下测得反应A(s)+3B(g)2C(g)+2D(g)的反应速率如下,其中对反应速率的正确描述中最快的是(深度解析) A.v(D)=0.4 mol/(L·s) B.v (A)=0.5 mol/(L·s) C.v(B)=0.6 mol/(L·s)D.v(C)=0.5 mol/(L·s)8.(2020甘肃兰州高二上期中)反应A(g)+3B(g) 2C(g)+2D(g),在四种不同条件下的反应速率分别为①v(A)=0.45 mol·L-1·s-1;②v(B)=0.6 mol·L-1·s-1;③v(C)=0.4 mol·L-1·s-1;④v(D)=0.45 mol·L-1·s-1。
高一化学化学反应速率试题答案及解析
高一化学化学反应速率试题答案及解析1.（6分，每空2分）下图表示的是在800℃时，含有A、B、C三种气体的体系中各物质浓度随时间变化的情况，请回答：（1）该反应的反应物是。
（2）该反应的化学方程式是。
（3）若达到平衡状态的时间为2min，则A物质的平均反应速率为。
【答案】（1）A （2）2A⇌B+3C （3）0.4mol/（L•min）【解析】（1）由图可知，随反应进行A的浓度降低，A为反应物，B、C的浓度增大，故B、C为生成物。
（2）由图可知，△c（A）=）=2.0mol/L-1.2mol/L=0.8mol/L，△c（B）=0.4mol/L，△c（C）=1.2mol/L，A、B、C化学计量数之比等于浓度变化量之比为0.8mol/L：0.4mol/L：1.2mol/L=2：1：3，反应为可逆反应，故反应方程式为2A⇌B+3C。
（3）由图可知△c（A）=2.0mol/L-1.2mol/L=0.8mol/L，所v（A）=0.8mol/L÷2min=0.4mol/（L•min）。
【考点】本题考查图像的分析、反应速率的计算。
2.（8分）将等物质的量的A、B混合于2 L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)＋B(g)xC(g)＋2D(g)，经5 min后，测得D的浓度为0．5 mol/L，c(A)∶c(B)＝3∶5，C的平均反应速率为0．1 mol/(L·min)。
求：（1）此时A的浓度c(A)＝________mol/L，反应开始前容器中的A、B的物质的量：n(A)＝n(B)＝________mol；（2）B的平均反应速率v(B)＝________mol/(L·min)；（3）x的值为________。
【答案】（8分，每空2分）（1）0．75 3 （2）0．05 （3）2【解析】（1）5min后D的浓度为0．5 mol/L，所以D的物质的量是1mol，说明消耗B的物质的量是0．5mol，消耗A是1．5mol，设A、B的起始物质的量均是xmol，则此时A的物质的量x-1．5mol，B的物质的量是x-0．5mol，所以（x-1．5）/( x-0．5)=3:5，解得x=3，所以此时A的浓度c(A)＝（3-1．5）mol/2L=0．75mol/L，n(A)＝n(B)＝3mol；（2）B的浓度减少0．5mol/2L=0．25mol/L，所以B的平均反应速率v(B)＝0．25mol/L/5min=0．05 mol/(L·min)；（3） C的平均反应速率为0．1 mol/(L·min)，则C的浓度为0．1 mol/(L·min)×5min=0．5mol/L，根据物质的浓度的改变量之比等于系数之比得x:2=0．5mol/L: 0．5 mol/L，所以x=2．【考点】考查化学反应速率、化学计量数的计算3.某温度下，浓度都是1 mol/L的两种气体X2和Y2，在密闭容器中反应生成Z，反应2min后，测得参加反应的X2为0.6mol/L，用Y2变化表示的反应速率v(Y2)= 0.1mol/（L⋅min），生成的c(Z) =" 0.4" mol/L,则该反应方程式为A．3X2+Y22X3Y B．2X2+Y22X2YC．X2+2 Y22XY2D．X2+3Y22XY3【答案】A【解析】△C（Y2）=v（Y2）×△t=0.1mol/（L•min）×2min=0.2mol/L，则X2、Y2、Z变化的物质的量浓度之比为0.6：0.2：0.4=3：1：2，则化学方程式为：3X2+Y22Z，再根据质量守恒，可得3X2+Y22X3Y，故C项正确。
高一化学化学反应速率试题答案及解析
高一化学化学反应速率试题答案及解析1.反应：4A(g)+5B(g)=4C(g)+6D(g)在不同条件下进行，用不同的物质表示其反应速率如下，则此反应在不同条件下进行最快的是（）。
A．v(A) ＝2 mol·L-1 ·min-1 B．v(B) ＝3 mol·L-1 ·min-1C．v(C) ＝1 mol·L-1 ·min-1 D．v(D) ＝2.4 mol·L-1 ·min-1【答案】B【解析】我们都转化为A的化学反应速率，然后在进行比较。
A．v(A) ＝2 mol·L-1 ·min-1 ； B．v(A) = 4/5v(B) ＝4/5×3 mol·L-1 ·min-1 ="2.4" mol·L-1 ·min-1;C．v(A) ＝v(C) ＝1 mol·L-1 ·min-1 ; D．v(A) ＝2/3v(D) ＝2/3×2.4 mol·L-1 ·min-1 =1.6 mol·L-1 ·min-1 .所以化学反应速率最快的是选项A。
【考点】考查用不同物质表示的化学反应速率的关系的知识。
2.科学家一直致力于“人工固氮”的新方法研究。
目前合成氨技术原理为：N2(g) + 3H2(g)2NH3(g)；△H=—92.4kJ·mol—1。
在673K，30MPa下，上述合成氨反应中n(NH3)和n(H2)随时间变化的关系如图所示。
下列叙述正确的是（）A．点a的正反应速率比点b的大B．点c处反应达到化学平衡状态C．点d和点e处的n(N2)不相同D．点e反应达到化学平衡状态，反应停止【答案】A【解析】A。
a点反应物的浓度大于b点，浓度越大反应速率越快，故a点反应速率更大，故A 正确；B．点c之后氢气的物质的量继续减小，未达到平衡，反应向正反进行，故B错误；C．d、e对应氢气、氨气的物质的量不变，处于平衡状态，点d和点e处的n （N2）相同，故C 错误；D．d、e对应氢气、氨气的物质的量不变，处于平衡状态，平衡时动态平衡丙未停止，故D错误；故选A．【考点】考查化学反应速率与化学平衡的相关知识点3.下列措施对增大化学反应速率明显有效的是A．Na与水反应时增大水的用量B．Fe与稀硫酸反应制取氢气时，改用浓硫酸C．在K2SO4与BaCl2两溶液反应时，增大压强D．将铝片改为铝粉，做铝与氧气反应的实验【答案】D【解析】增大水的用量并不增加反应物的浓度，所以A错误；把稀硫酸换成浓硫酸，改变了进行的反应，B错误；该反应并不受压强影响，C错误；改变反应物的接触面积，增加化学反应速率，D正确。
化学反应的反应速率方程练习题
化学反应的反应速率方程练习题反应速率方程是描述反应速率与反应物浓度之间关系的数学表达式。
通过求解反应速率方程，我们可以理解反应速率受哪些因素的影响，以及它们之间的关系。
下面是一些化学反应的反应速率方程练习题，通过解答这些题目，我们可以更好地理解反应速率方程的应用。
练习题一:对于一种反应A + B → C + D，已知反应速率方程为v = k[A]^2[B]，其中v表示速率，k表示速率常数，[A]和[B]分别表示反应物A和B的浓度。
求解下列问题：1. 当[A]和[B]初始浓度都为1 mol/L时，速率为多少？2. 当[A]和[B]初始浓度分别为1 mol/L和2 mol/L时，速率为多少？3. 当[A]和[B]浓度分别为2 mol/L和2 mol/L时，速率为多少？解答：1. 根据速率方程v = k[A]^2[B]，将[A] = [B] = 1 mol/L代入计算得到：v = k(1 mol/L)^2(1 mol/L) = k mol/(L^2)所以速率为k mol/(L^2)。
2. 将[A] = 1 mol/L和[B] = 2 mol/L代入速率方程计算得到：v = k(1 mol/L)^2(2 mol/L) = 2k mol/(L^2)所以速率为2k mol/(L^2)。
3. 将[A] = 2 mol/L和[B] = 2 mol/L代入速率方程计算得到：v = k(2 mol/L)^2(2 mol/L) = 8k mol/(L^2)所以速率为8k mol/(L^2)。
练习题二:对于一种反应A + 2B → C，已知反应速率方程为v = k[A][B]^2，其中v表示速率，k表示速率常数，[A]和[B]分别表示反应物A和B的浓度。
求解下列问题：1. 当[A]和[B]初始浓度都为2 mol/L时，速率为多少？2. 当[A]和[B]初始浓度分别为2 mol/L和3 mol/L时，速率为多少？3. 当[A]和[B]浓度分别为3 mol/L和2 mol/L时，速率为多少？解答：1. 根据速率方程v = k[A][B]^2，将[A] = [B] = 2 mol/L代入计算得到：v = k(2 mol/L)(2 mol/L)^2 = 8k mol/(L^3)所以速率为8k mol/(L^3)。
高中化学化学反应速率练习题及答案
高中化学化学反应速率练习题及答案一、选择题1. 化学反应速率的单位是：a) mol/Lb) s/Mc) g/Ld) mol/L·s答案：d) mol/L·s2. 下列哪种情况会增加化学反应速率：a) 降低温度b) 增加反应物浓度c) 增加反应容器体积d) 减小物质的表面积答案：b) 增加反应物浓度3. 当反应速率为常数时，说明：a) 反应速率不受温度影响b) 反应速率不受反应物浓度影响c) 反应速率不受催化剂影响d) 反应速率不随时间变化答案：d) 反应速率不随时间变化4. 下列哪种情况会降低化学反应速率：a) 增加催化剂的浓度b) 提高反应温度c) 减小反应物浓度d) 增加物质的表面积答案：c) 减小反应物浓度二、填空题1. 对于反应速率为 v = k[A]²[B] 的反应，其反应级别为 ______。
答案：22. 反应速率随着温度的升高而 _______。
答案：增加3. 反应速率与反应物浓度的关系可用 _______ 方程表示。
答案：速率方程4. 反应速率的测量单位是 _______。
答案：mol/L·s三、解答题1. 已知反应速率方程为：v = k[A]²[B]，试回答以下问题：a) 当反应物 A 和 B 的浓度分别为 0.1 M 和 0.2 M 时，求反应速率。
b) 当浓度 A 增加到 0.2 M，而浓度 B 保持不变时，求反应速率的变化比例。
答案：a) 反应速率 = k(0.1 M)²(0.2 M) = 0.002k M²/sb) 反应速率的变化比例为 (0.2)²/(0.1)² = 42. 已知一化学反应的反应速率方程为：v = k[C]，当浓度 C 为 0.2 M 时，反应速率为 0.1 M/s。
求当浓度 C 为 0.4 M 时，反应速率为多少。
答案：根据给定的反应速率方程，可以得到 k = v/C = 0.1 M/s / 0.2 M =0.5 1/s当浓度 C 为 0.4 M 时，反应速率为：v = k[C] = 0.5 1/s * 0.4 M =0.2 M/s总结：本文主要讨论了高中化学中与化学反应速率相关的练习题及答案。
高一化学化学反应速率测试题(有答案)
高一化学化学反应速率测试题(有答案)一、选择题(每小题2分，共20分)1. 某种反应的速率随温度的升高而增大，则可以推出反应的自由能是( ) 。
A.增大B.减小C.不确定D.不变2. 在下列条件中，能够提高反应速率的是( ) 。
A.温度升高B.浓度降低C.反应物粒径变大D.添加催化剂3. 以下哪种物质属于自催化反应的催化剂( ) ？A. H+B. O2C. CH3COOHD. Na2O24. 对于铅试剂与亚溴酸钠的反应，以下哪种因素会导致反应速率的增大( ) ？A. 压力升高B. 温度降低C. 添加水D. 两者都不会5. 一般情况下，两种反应物浓度的变化对反应速率影响的规律是( ) 。
A. 反应速率与反应物浓度无关B. 反应速率随反应物浓度的增大而增大C. 反应速率与反应物浓度成正比D. 反应速率与反应物浓度的关系与具体反应有关6. 以下反应中属于可逆反应的是( ) 。
A. CH3COOH→CH4 + CO2B. CaO + CO2 → CaCO3C. CaCO3→CaO + CO2D. 2H2 + O2→2H2O7. 氧化反应是( )。
A. 氧元素得到电子B. 电子的分子得到电子C. 物质失去电子D. 物质得到电子8. 铁与空气反应生成的铁锈属于( )反应。
A. 氧化B. 还原C. 化学自由基D. 自催化9. 以下反应中，化学反应是( )。
A. 孩子长大了B. 太阳升起了C. 马拉松比赛开始了D. 原子的电子层散开了10. 食盐与食醋反应得到了一种气体产物，那么在反应中涉及的反应物是( )。
A. 食盐和水B. 食盐和食醋C. 食醋和水D. 食盐、食醋和水二、填空题(每小题2分，共10分)1. 物质的三态变化顺序是（固——液——气），气——液——固是凝固。
2. 树木燃烧是一种 ( ) 反应。
3. 反应终点的百分数有 ( )%%。
4. 反应速率与 ( ) 无关。
5. 反应速率的单位是 ( )。
三、简答题(每小题5分，共10分)1. 什么是化学反应速率？2. 反应速率可以通过哪些因素进行改变？答案:一、选择题答案: 1. A 2. D 3. C 4. C 5. D 6. D 7. C 8. A 9. D10. B二、填空题答案: 1. 固——液——气 2.氧化 3. 100 4. 温度 5. mol/L·s三、简答题答案: 1. 化学反应速率是指单位时间内反应物消耗或生成物产生的数量。
高中化学选择性必修1 化学反应速率专项练习(含解析)
高中化学选择性必修1 化学反应速率专项练习（含解析）化学反应速率专项练习一、单选题(共10题，每题5分，共50分)1．已知可逆反应：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H＝－92kJ·mol－1。
下列关于此反应的说法中错误的是（）A.压缩反应容器使气体体积减小，可使该反应的反应速率变大B.该反应中反应物的总能量比生成物的总能量高C.单位时间内生成1molN2，同时消耗3molH2，说明该反应达到平衡状态D.将1molN2和3molH2混合进行反应，共放出的热量为92kJ2．反应A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)在四种不同情况下的反应速率如下,其中表示该反应的反应速率最快的是（）A.v(A)=0.15 mol·L-1·min-1B.v(B)=0.01 mol·L-1·s-1C.v(C)=0.40 mol·L-1·min-1D.v(D)=0.45 mol·L-1·min-13．在温度不变的条件下，恒定的容器中进行下列反应：N2O42NO2，若N2O4的浓度由0.1mol/L降到0.07mol/L要用10s，那么N2O4的浓度从0.07mol/L降到0.04mol/L时，所用时间（）A.等于10sB.等于5sC.大于10sD.小于10s4．反应4A(s)+3B(g)2C(g)+D(g)，经2 min后，B的浓度减少了0.6 mol/L。
下列反应速率的表示正确的是（）A.用A表示的反应速率是0.4 mol/(L·min)B.B的浓度减小，用B表示的反应速率应该为负值C.2 min末时的反应速率，用B表示是0.3 mol/(L·min)D.用D表示的反应速率为0.1 mol/(L·min)5．一定温度下,在2 L的密闭容器中发生如下反应:A(s)+2B(g) xC(g)ΔH0 ；T1温度下的部分实验数据为：t/s 0 500 1 000 1 500c(N2O5)/mol/ L 5.00 3.52 2.50 2.50下列说法不正确的是（）A.500 s内N2O5分解速率为2.96×10－3 mol/(L·s)B.T1温度下的平衡常数为K1＝125，1 000 s时N2O5转化率为50%C.其他条件不变时，T2温度下反应到1 000 s时测得N2O5(g)浓度为2.98 mol/L，则T1K3，则T1>T310．在四个不同的容器中，在不同条件下进行反应：N2+3H22NH3 根据在相同时间内测定的结果判断，生成氨气的速率最快的是（）A.v (H2)=0.2mol·L-1·s-1 B.v (N2)=0.4mol·L-1·min-1C.v (NH3)=0.3mol·L-1·s-1D.v (H2)=0.6mol·L-1·min-1二、综合题(共5题，每题10分，共50分)11．以某菱锰矿(含MnCO3、SiO2、FeCO3和少量Al2O3等)为原料通过以下方法可获得碳酸锰粗产品。
化学反应速率试题及答案
化学反应速率试题及答案一、选择题1. 下列因素中，不影响化学反应速率的是：A. 反应物的浓度B. 反应物的表面面积C. 反应物的温度D. 反应物的化学性质答案：D2. 温度升高，化学反应速率会：A. 增大B. 减小C. 不变D. 先增大后减小答案：A3. 催化剂在化学反应中的作用是：A. 改变反应物的浓度B. 改变反应物的表面面积C. 改变反应的热力学性质D. 改变反应的活化能答案：D二、填空题4. 反应速率常数k与反应物浓度的乘积与反应速率成正比，其关系式为：\[ \text{反应速率} = k \cdot \text{反应物浓度} \]5. 反应速率的单位通常是：\[ \text{mol/(L·s)} \]三、简答题6. 描述如何通过实验测定化学反应速率。
答案：可以通过测量反应物浓度随时间的变化来测定化学反应速率。
在反应开始时和反应进行一段时间后，测定反应物的浓度，然后计算单位时间内浓度的变化量，即得反应速率。
四、计算题7. 已知某化学反应的速率常数k=0.05 s^-1，初始反应物浓度为0.1 mol/L，求10秒后的反应物浓度。
答案：根据反应速率方程\[ \text{反应速率} = k \cdot \text{反应物浓度} \]，可以计算出10秒后的反应物浓度为0.05 mol/L。
五、实验题8. 设计一个实验来探究催化剂对化学反应速率的影响。
答案：实验设计如下：- 准备两组相同条件下的反应体系，一组加入催化剂，另一组不加。
- 同时开始反应，定时测量两组反应体系中反应物的浓度变化。
- 记录数据并分析，比较两组反应速率的差异，从而得出催化剂对反应速率的影响。
六、论述题9. 论述温度对化学反应速率的影响，并举例说明。
答案：温度升高通常会使化学反应速率增加，因为温度升高会增加分子的热运动，使得分子之间的碰撞次数和能量增加，从而增加有效碰撞的几率。
例如，在加热条件下，铁与氧气的反应速率会加快，形成铁锈的速度也会随之加快。
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高一化学反应速率练习题1.(双选)下列措施对增大化学反应速率明显有效的是( )A．Na与水反应时增大水的用量B．Fe 与硫酸反应制取H2时，选用浓硫酸C．两支试管分别加入相同浓度的过氧化氢溶液制取氧气，其中一支试管再加二氧化锰D．Al在氧气中燃烧生成Al2O3，将铝片改成铝粉2.甲、乙两容器都进行A→B的反应，甲容器内每分钟减少了4 mol A，乙容器内每分钟减少了2 mol A，则甲容器内的化学反应速率比乙容器内要( )A．快 B．慢 C．相等 D．无法确定3.少量铁粉与100 mL 0.01 mol·L－1的稀盐酸反应，反应速率太慢。
为了加快此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的( )①加H2O ②滴入几滴浓HNO3 ③滴入几滴浓盐酸④再加入少量铁粉⑤加NaCl固体⑥升高温度(不考虑盐酸挥发) ⑦改用10 mL 0.1 mol·L－1盐酸A．①⑥⑦ B．③⑤⑦ C．③⑥⑦ D．⑤⑥⑦4.把下列四种X溶液，分别加入四个盛有10 mL 2 mol·L－1 HCl(aq)的容器中，均加水稀释到50 mL，此时X和HCl和缓地进行反应。
其中反应速率最大的是( )A．20 mL 3 mol·L－1的X溶液B．20 mL 2 mol·L－1的X溶液C．10 mL 4 mol·L－1的X溶液D．10 mL 2 mol·L－1的X溶液5.下列说法错误的是 ( )。
A．决定化学反应速率的主要因素是参加反应的物质的性质B．升高温度可使吸热反应的反应速率增大，使放热反应的反应速率减小C．等量的甲烷在纯氧气中燃烧的火焰的温度比在空气中燃烧时高D．用物质的量浓度相同的盐酸分别与相同质量的石灰石块和石灰石粉末反应，石灰石块的反应速率慢6.亚氯酸盐(NaClO2)可作漂白剂，在常温下不见光时可保存一年，但在酸性溶液里因生成亚氯酸而发生分解：5HClO2===4ClO2↑＋H＋＋Cl－＋2H2O。
分解时，才开始反应很慢，随后突然反应，更多的释放出ClO2，这是因为 ( )。
A．酸使亚氯酸的氧化性增强B．溶液中的H＋起催化剂的作用C．溶液中的Cl－起催化剂的作用D．逸出的ClO2使反应的生成物的浓度降低7.将两种气体单质A2、B2(浓度均为1 mol·L－1)在密闭容器中反应生成气体C，一段时间后测得各物质的浓度：c(A2)＝0.86 mol·L－1，c(B2)＝0.58 mol·L－1，c(C)＝0.28 mol·L－1，则C的分子式为 ( )。
A．AB2B．A2B3 C．A2B D．AB38.反应4A(固)＋3B(气)===2C(气)＋D(气)，经2 min后，B的浓度减少0.6 mol·L－1。
下列说法中，正确的是 ( )。
A．用A表示的化学反应速率是0.4 mol·(L·min)－1B．分别用B、C、D表示化学反应速率，其比值是3∶2∶1C．在2 min末的反应速率，用B表示是0.3 mol·(L·min)－1D．在这2 min内B和C两物质的浓度都减小9.．反应A(g)＋3B(g)===2C(g)＋2D(g)在不同情况下测得的反应速率如下，其中反应速率最大的是 ( )。
A．v(D)＝0.4 mol·(L·s)－1 B．v(C)＝0.5 mol·(L·s)－1C．v(B)＝0.6 mol·(L·s)－1 D．v(A)＝0.15 mol·(L·s)－110.对于化学反应3W(g)＋2X(g)===4Y(g)＋3Z(g)，下列反应速率关系中，正确的是 ( )。
A．v(W)＝3v(Z) B．2v(X)＝3v(Z) C．2v(X)＝v(Y) D．3v(W)＝2v(X) 11.反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)经一段时间后,SO3的浓度增加了0.3 mol·L-1,在这段时间内用O2表示的反应速率为0.03 mol·L-1·s-1,则这段时间为( )。
A.0.1 sB.2.5 sC.5 sD.10 s12.反应E+F G在温度T1下进行,反应M+N K在温度T2下进行,已知:T1>T2,且E和F 的浓度均大于M和N的浓度,则两者的反应速率( )。
A.前者大B.后者大C.一样大D.无法判断13.某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在200 mL稀盐酸中加入适量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下(累计值)：(1)哪一时间段(指0～1、1～2、2～3、3～4、4～5 min)反应速率最小________，原因是______________________________________________________________________________________________________________________________________________。
(2)哪一时间段的反应速率最大________，原因________________________________________________________________________________________________________。
(3)求2～3分钟时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率为__________________。
14.某温度下，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质随时间变化的曲线如图所示。
由图中数据分析：该反应的化学方程式为________________________________________。
反应开始至2 min ，Z的平均反应速率为____________。
15.某探究小组用HNO3与大理石反应过程中质量减小的方法，研究影响反应速率的因素。
所用两种HNO 3的浓度分别为1.00 mol ·L －1、2.00 mol ·L －1，大理石有细颗粒与粗颗粒两种规格，实验温度分别为298 K 、308 K ，每次实验的HNO 3用量均为25.0 mL ，大理石用量均为10.00 g 。
（1）请完成以下实验设计表，并在实验目的一栏中填写对应的实验编号：2依据化学方程式：12CaCO 3＋HNO 3===12Ca(NO 3)2＋12CO 2↑＋12H 2O ，计算实验①在70～90 s 范围内用HNO 3表示的该反应的平均反应速率(忽略溶液体积变化，写出计算过程)。
1.解析：固体或纯液体的量对化学反应速率无影响，故A项错误；Fe遇浓硫酸会钝化，不产生氢气，B项错误；MnO2作催化剂能加快过氧化氢的分解(氧气的产生)速率，C项正确；将铝片改成铝粉能增大与氧气的接触面积，化学反应速率增大，D项正确。
答案：CD2.解析：由v＝ΔcΔt可知，v与单位时间内反应物浓度或生成物浓度的变化量有关，未知反应容器的体积，故无法判断二者反应速率的相对快慢。
答案：D3.解析：该反应的本质是：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑，所以要加快反应速率同时不改变H2的产量可以采取升高温度、增大H＋浓度、增大接触面积、使用催化剂等措施。
加入浓HNO3虽然增大了H＋浓度，但Fe与HNO3反应不会产生H2，会使H2的量减少；Na＋与Cl－不参与反应，故加NaCl固体对反应速率无影响。
答案：C4.解析：最终混合溶液的体积都是50 mL，故溶液中c(H＋)相同，n(X)越大者，那么c(X)越大，反应速率越快，注意本题易错选C答案。
答案：A5.解析无论反应的热效应如何，升高温度，放热反应和吸热反应的反应速率均增大，故B错误；甲烷在纯氧中燃烧迅速且充分，在较短的时间内放出全部的热量，C项正确；石灰石块的表面积小，与盐酸反应速率慢，D项正确。
答案 B6.解析对于反应5HClO2===4ClO2↑＋H＋＋Cl－＋2H2O开始时就是在酸性溶液里分解的，故一定不是A、B项的原因；而逸出的ClO2使反应的生成物的浓度降低，则应使反应速率减小；随着反应的进行，突然反应有更多的ClO2释放出，加快反应速率，应是反应产物中的某一物质起的催化作用，在酸性的水溶液中，排除H＋和H2O的干扰，只有Cl －的催化作用。
答案 C7.解析由于A2的浓度变化为0.14 mol·L－1，B2的浓度变化为0.42 mol·L－1，C的浓度变化为0.28 mol·L－1，由A2＋3B2=2C，结合质量守恒定律得出C的分子式为AB3。
答案 D8.解析A为固体，一般不用固体表示化学反应速率，因为固体的浓度一般视为常数，A 项错误；在同一反应中，不同物质表示的化学反应速率的比值等于它们的化学计量数之比，B项正确；v(B)＝0.3 mol·(L·min)－1为平均值并非2 min末的反应速率，C项错误；B为反应物，则C为生成物，两者不可能同时减小，D项错误。
答案 B9.解析在比较同一化学反应在不同情况下的反应速率大小时，应选用同一种物质作为标准。
在知道不同物质表示的反应速率时，应根据不同物质表示的同一化学反应的速率之比等于反应方程式中相应物质的化学计量数之比，将之换算成同一种物质表示的反应速率，即本题中可以将四个选项中的速率值都换算成A物质表示的反应速率，故各项中A的反应速率为：A项中v(A)＝12v(D)＝0.2 mol·(L·s)－1，B项中v(A)＝12v(C)＝0.25 mol·(L·s)－1，C项中v(A)＝13v(B)＝0.2 mol·(L·s)－1，D项中v(A)＝0.15 mol·(L·s)－1，故B项的反应速率最大。
答案 B10.解析对于任一化学反应，用不同的物质表示该反应的速率，其数值之比等于其化学计量数之比。
在题给的化学反应中，v(W)∶v(X)∶v(Y)∶v(Z)＝3∶2∶4∶3，v(W)＝v(Z)，A项错误；3v(X)＝2v(Z)，B项错误；2v(X)＝v(Y)，C项正确；2v(W)＝3v(X)，D 项错误。
答案 C11.【答案】C12.【解析】因为这两个反应是不同的反应,而决定反应速率的主要因素是反应物自身的性质,故尽管前者的反应温度高、浓度大,但反应速率不一定大于后者,如合成氨反应在高温高压有催化剂的条件下进行,其速率也不如低温下的酸碱中和反应快。
故两者的反应速率无法判断。
【答案】D13.解析：据表格中数据可知0～1 min 产生H2 50 mL ；1～2 min 产生H2 70 mL ，2～3 min 产生H2 112 mL ；3～4 min 产生58 mL ，4～5 min 产生H2 20 mL 。