专题复习：铁、铜及其化合物(高考真题).doc

专题复习：铜、铁及其化合物

1.(2016·课标全国卷Ⅱ，13，6分)下列实验操作能达到实验目的的是( )

实验目的实验操作

将NaOH浓溶液滴加到饱和FeCl3溶液

A制备Fe(OH)3胶体

中

B由MgCl2溶液制备无水MgCl2将MgCl2溶液加热蒸干

C除去Cu粉中混有的CuO加入稀硝酸溶液，过滤、洗涤、干燥

分别将少量钠投入到盛有水和乙醇

D比较水与乙醇中氢的活泼性

的烧杯中

2．(2015·浙江理综，13，6分)某同学采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣(主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考虑其

他杂质)制备七水合硫酸亚铁(FeSO4·7H2O)，设计了如下流程：下列说法不正确

．．．的是（）

A.溶解烧渣选用足量硫酸，试剂X选用铁粉

B.固体1中一定有SiO2，控制pH是为了使Al3＋转化为Al（OH）3进入固体2

C.从溶液2得到FeSO4·7H2O产品的过程中，须控制条件防止其氧化和分解

D.若改变方案，在溶液1中直接加NaOH至过量，得到的沉淀用硫酸溶解，其溶液经结晶分离也可得到FeSO4·7H2O

3.（2015·福建理综，9，6分）纯净物X、Y、Z转化关系如图所示，下列判断正确的是（）

可能是金属铜不可能是氢气可能是氯化钠可能是三氧化硫

4.（2014·课标全国卷Ⅱ，9，6分）下列反应中，反应后固体物质增重的是（）

A.氢气通过灼热的CuO粉末

B.二氧化碳通过Na2O2粉末

C.铝与Fe2O3发生铝热反应

D.将锌粒投入Cu（NO3）2溶液

5.（2014·北京理综，7，6分）下列金属中，表面自然形成的氧化层能保护内层金属不被空气氧化的是（）

6.（2014·安徽理综，8，6分）下列有关Fe2（SO4）3溶液的叙述正确的是（）

A.该溶液中，K＋、Fe2＋、C6H5OH、Br－可以大量共存

B.和KI溶液反应的离子方程式：Fe3＋＋2I－===Fe2＋＋I2

C.和Ba（OH）2溶液反应的离子方程式：Fe3＋＋SO2－4＋Ba2＋＋3OH－===Fe（OH）3↓＋BaSO4↓

L mol·L－1该溶液和足量的Zn充分反应，生成 g Fe

7．(2016·课标全国卷Ⅱ，28，15分)某班同学用如下实验探究Fe2＋、Fe3＋的性质。回答下列问题：

(1)分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成mol·L－1的溶液。在FeCl2溶液中需加入少量铁屑，其目的是

_________________________________。

(2)甲组同学取2 mLFeCl2溶液，加入几滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液变红，说明Cl2可将Fe2＋氧化。FeCl2

溶液与氯水反应的离子方程式______________________________。

(3)乙组同学认为甲组的实验不够严谨，该组同学在2 mL FeCl2溶液中先加入 mL 煤油，再于液面下依次加入几滴

氯水和1滴KSCN溶液，溶液变红，煤油的作用是________________________________________________________ _____________________________________________________________。

(4)丙组同学取10 ml mol·L－1KI溶液，加入6 mL mol·L－1 FeCl3溶液混合。分别取 2 mL 此溶液于3支试管

中进行如下实验：

①第一支试管中加入1 mL CCl4充分振荡、静置，CCl4层显紫色；

②第二支试管中加入1滴K3[Fe(CN)6]溶液，生成蓝色沉淀；

③第三支试管中加入1滴KSCN溶液，溶液变红。

实验②检验的离子是________(填离子符号)；实验①和③说明：在I－过量的情况下，溶液中仍含有________(填离子符号)，由此可以证明该氧化还原反应为________。

(5)丁组同学向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl2溶液，溶液变成棕黄色，发生反应的离子方程式为

________________；一段时间后，溶液中有气泡出现，并放热，随后有红褐色沉淀生成。产生气泡的原因是________________，生成沉淀的原因是____________________(用平衡移动原理解释)。

8．(2016·浙江理综，27Ⅱ，12分)磁性材料A是由两种元素组成的化合物，某研究小组按如图流程探究其组成：

请回答：

(1)A的组成元素为________(用元素符号表示)，化学式为___________________。

(2)溶液C可溶解铜片，例举该反应的一个实际应用________。

(3)已知化合物A能与稀硫酸反应，生成一种淡黄色不溶物和一种气体(标况下的密度为g·L－1)，该气体分子的电

子式为________。写出该反应的离子方程式

___________________________________________________________。

(4)写出F→G反应的化学方程式___________________________________。

设计实验方案探究溶液G中的主要微粒(不考虑H2O、H＋、K＋、I－)_________

___________________________________________________。

9．(2016·四川理综，9，13分)CuCl广泛应用于化工和印染等行业。某研究性学习小组拟热分解CuCl2·2H2O制备CuCl，并进行相关探究。

【资料查阅】

【实验探究】该小组用下图所示装置进行实验(夹持仪器略)

请回答下列问题：

(1)仪器X的名称是________。

(2)实验操作的先后顺序是a→______→e(填操作的编号)。

a．检查装置的气密性后加入药品 b．熄灭酒精灯，冷却 c．在“气体入口”处通入干燥HCl

d．点燃酒精灯，加热

e．停止通入HCl，然后通入N2

(3)在实验过程中，观察到B中物质由白色变为蓝色，C中试纸的颜色变化是________。

(4)装置D中发生的氧化还原反应的离子方程式是__________________________________________

【探究反思】

(5)反应结束后，取出CuCl产品进行实验，发现其中含有少量的CuCl2或CuO杂质，根据资料信息分析：

①若杂质是CuCl2，则产生的原因是___________________________。

②若杂质是CuO，则产生的原因是_______________________________。

10.（2015·海南化学，17，11分）工业上，向500～600 ℃的铁屑中通入氯气生产无水氯化铁；向炽热铁屑中通入氯

化氢生产无水氯化亚铁。现用如图所示的装置模拟上述过程进行实验。