九年级化学下册4月月考试题新人教版.doc

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】安徽省宿州市埇桥区九年级（下）月考化学试卷（4月份）一、本大题包括10小题，每小题2分，共20分，在每小题的4个选项中只有1个符合题意1．下列过程中，发生了化学变化的是（）A．过滤浑浊的河水B．氢氧化钠固体潮解C．生石灰溶于水D．单质碘溶于酒精2．从海水中提取食盐的流程如下，下列说法错误的是（）A．经过第①步操作，海水中的成分基本不变B．蒸发池中，氯化钠溶液逐渐变浓C．经过第③步的操作，进入结晶池后，继续蒸发水，有④发生D．析出食盐晶体后的母液是氯化钠的不饱和溶液3．实验室常用体积分数表示稀硫酸浓度，现欲用98%的浓硫酸2mL和蒸馏水8mL，配制体积分数为1：4的稀硫酸，如图是配制的实验操作过程，其中存在错误的是（）A．A B．B C．C D．D4．如图试管中盛放的是室温时的硝酸钾、氯化钠、熟石灰的饱和溶液中的一种，现向烧杯内加入硝酸铵晶体，试管中立即有大量的晶体析出，则试管中盛放的溶液的溶质是（）A．硝酸钾B．氯化钠C．氯化氢D．熟石灰5．许多同学喜欢用“雪碧”之类的碳酸饮料，下列有关“雪碧”的叙述正确的是（）A．饮用“雪碧”会使人体血液的pH升高B．喝“雪碧”会打嗝．是因为“雪碧”受热，溶解在其中的CO2的溶解度变小C．往“雪碧”中滴加酚酞试液，无色酚酞试液变红色D．某同学测得“雪碧”的pH为8.86．2016年冬天俄罗斯近40个地区爆发甲型N1H1流感疫情．过氧乙酸能杀灭甲型流感等病毒．其分子结构如图所示．下列有关过氧乙酸的叙述正确的是（）A．化学式为C2H3O3B．相对分子质量是66C．完全燃烧生成CO2和H2OD．其中所含的C，H，O三种元素的质量比为12：1：167．对物质进行分类是化学学习中重要的环节，下列物质分类错误的一组是（）A．单质：H2，O2，N2B．酸：HCl，H2SO4，H2OC．碱：NaOH，Ba（OH）2，NH3H2O D．混合物：空气、合金、溶液8．将一大烧杯倒扣在点滴板上，点滴板上所放物质如图所示，下列对有关实验现象的描述肯定不正确的是（）A．①处试液变蓝色B．②处试纸变红色C．③处溶液变浑浊D．④、⑤处无明显变化9．在手心放一些洗衣粉，滴加一些水，发现有明显的放热感觉．下列是同学们对这种现象作出的猜想，其中正确的是（）A．洗衣粉含有少量的生石灰、遇水放热B．洗衣粉含磷，暴露在空气中发生氧化而放热C．洗衣粉加了发热剂，溶于水能提高水的温度利于洗净衣物D．洗衣粉溶解时出现了发热现象10．如图是甲乙两种固体物质的溶解度曲线，下列相关说法正确的是（）A．50℃时，甲的饱和溶液溶质的质量分数为40%B．20℃时，甲乙两种物质的溶解度一定相等C．降低温度，可使乙的不饱和溶液变为饱和溶液D．升高温度，可使甲的不饱和溶液变为饱和溶液二、本大题共5小题，每空1分，化学方程式2分，共34分11．如图是商代青铜制作的司母戊鼎，它标志着我国在3000年前青铜器制造已达到一个较高的水平．回答下列问题：（1）青铜强度高，可塑性好、耐磨、耐腐蚀，它是由铜、锡熔合而成，这类金属材料我们称之为．（2）西汉时期冶铜技术有了革新，即“曾青得铁则化为铜“，此为现代湿法冶金的先驱，从现代化学观点，“曾青”最恰当的涵义为．A．硫酸铜 B．可溶性的含铜化合物 C．青色的含铜化合物（3）用一个化学方程式表示“湿法炼铜”原理：，该反应的基本类型属于反应．12．某同学设计了如图所示的探究Ca（OH）2溶解度随温度变化的实验．（1）向U形管中注入新配制的饱和澄清石灰水，用酒精灯对U形管的右侧加热，左管无明显变化，而右管中明显出现，这种现象称之为（填“结晶”或“蒸馏”），此时右管中溶液的溶质质量分数（填“增加”、“减小”或“不变”）；停止加热冷却至常温，能观察到右管中的消失，通过对比有效地证实了Ca（OH）的溶解度随温度的的事实．2（2）上述U形管若敞口长期放置，澄清的石灰水表面会出现一层白膜，试写出有关反应的化学方程式．13．春节期间小明对当地雨水的酸碱度进行了检测．他将收集的雨水，每隔5min用pH计检测一次，其pH值如表．测定时间 8：05 8：10 8：15 8：20 8：25 8：30pH 4.94 4.92 4.90 4.88 4.86 4.85（1）为了判断雨水酸度是否正常，他做了如下对比试验：将足量CO2气体通入蒸馏水中，检测所得溶液的pH为5.60，有关反应的化学方程式为．据此得出，他收集的雨水是否为酸雨？（填“是”或“否”）．在检测的期间，雨水的酸度随着时间的变化逐渐（填“增强”或“减弱”）．（2）经调查，近几天空气中SO2、NO2含量明显增多，小明很那纳闷；春节期间，工厂大多停产、运输车辆也比往日减少，空气中SO2、NO2怎么会增多呢？耳边鸣响的鞭炮声使他恍然大悟，鞭炮爆炸会产生SO2、NO2等污染物，小明通过查询资料得知，SO2（含NO2）的化学性质与CO2相似．他设计用氢氧化钠溶液来吸收鞭炮爆炸时产生的SO2（含NO2），情写出有关的化学方程式．（3）通过小明的实验，你作为一名有一定科学素养的中学生，如何看待燃放鞭炮这一现象？14．如图从不同角度反映稀盐酸和氢氧化钠溶液进行的中和反映．图A是实际操作图，图B 是反应过程中溶液的酸碱度变化图，图C是微观粒子结合过程的示意图．根据图B的曲线变化，回答下列问题；（1）实验操作是将滴加到另一种溶液中，反应的化学方程式为．（2）当滴入的溶液质量为ag时，溶液中的溶质为（写化学式）．（3）当溶液的pH=7时，溶液中的主要离子是（些离子符号）．（4）当加入的溶液质量为bg时，向所得溶液中滴加紫色石蕊试液，溶液呈色．【结论】从反应前后离子的种看，有些离子参与了反应，有些离子只是旁观者．反应物中参与反应的离子是和．15．如图是小明设计的化学动力小车，他在试管中加入两种试剂，塞紧塞子，将小车放在摩擦系数极小的道路上，过一会小车就向前运动了．【可选试剂】①锌粉；②铁粉；③铜粉；④10%的稀盐酸．（1）在加入的两种试剂总质量相同的条件下，若加一次药品能使小车在同一条水平道路上行程最远，应选择的金属是；并且两种试剂使用的量要控制在，此反应的化学方程式为．（2）在加入的两种试剂总质量相同的条件下，要使小车运动的速度最快，应往试管中加入上述哪种金属？，理由是．（3）有的同学根据上述小车推进原理，发现不进行化学反应，也能使小车运动，则他在试管中投入的试剂可能是．【继续探究】若仍用上述提供的试剂，在不增减小车的设备、不改变试剂总质量及道路的摩擦系数不变的条件下，从理论上讲，如何使小车跑得更远？请将改进的方法和理由填写在表中．改进的方法简述理由12三、本大题共6分16．某兴趣小组为测定某品牌白醋含醋酸的质量分数，进行了如下实验：取10.0g白醋样品并向其中滴加溶质质量分数为2.0%的氢氧化钠溶液，当梢耗氢氧化钠溶液15.0g时，恰好完全反应．计算：该品牌白醋含醋酸酸的质量分数．[提示：醋酸（CH3COOH）与氢氧化钠反应的化学方程式为CH3COOH+NaOH═CH3COONa+H2O；忽略白醋中其他物质与氢氧化钠的反应]．安徽省宿州市埇桥区九年级（下）月考化学试卷（4月份）参考答案与试题解析一、本大题包括10小题，每小题2分，共20分，在每小题的4个选项中只有1个符合题意1．下列过程中，发生了化学变化的是（）A．过滤浑浊的河水B．氢氧化钠固体潮解C．生石灰溶于水D．单质碘溶于酒精【考点】化学变化和物理变化的判别．【专题】化学反应的分类思想；物质的变化与性质．【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断．【解答】解：A、过滤浑浊的河水的过程中只是将不溶于水的泥沙与水分离，没有新物质生成，属于物理变化．B、氢氧化钠潮解的过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化．C、生石灰溶于水的过程中有新物质氢氧化钙生成，属于化学变化．D、碘溶于酒精的过程中，没有新物质生成，属于物理变化．故选C．【点评】解答本题要分析变化过程中是否有新物质生成，如果有新物质生成就属于化学变化，没有则是物理变化．2．从海水中提取食盐的流程如下，下列说法错误的是（）A．经过第①步操作，海水中的成分基本不变B．蒸发池中，氯化钠溶液逐渐变浓C．经过第③步的操作，进入结晶池后，继续蒸发水，有④发生D．析出食盐晶体后的母液是氯化钠的不饱和溶液【考点】海水晒盐的原理和过程；饱和溶液和不饱和溶液．【专题】溶液、浊液与溶解度；常见的盐化学肥料．【分析】A、根据第①步操作是将海水引入贮水池，进行分析判断．B、根据蒸发池中，水分蒸发，进行分析判断．C、根据溶液达到饱和状态后，继续蒸发，有氯化钠晶体析出，进行分析判断．D、析出食盐晶体后的母液不能继续溶解氯化钠，进行分析判断．【解答】解：A、第①步操作是将海水引入贮水池，经过第①步操作，海水中的成分基本不变，故选项说法正确．B、蒸发池中，水分蒸发，氯化钠溶液逐渐变浓，故选项说法正确．C、经过第③步的操作，进入结晶池后，继续蒸发水，溶液达到饱和状态后，继续蒸发，有氯化钠晶体析出，故选项说法正确．D、析出食盐晶体后的母液不能继续溶解氯化钠，是氯化钠的饱和溶液，故选项说法错误．故选：D．【点评】本题难度不大，理解海水中提取食盐的流程、掌握饱和溶液的特征、溶质质量分数、结晶的方法等是正确解答本题的关键．3．实验室常用体积分数表示稀硫酸浓度，现欲用98%的浓硫酸2mL和蒸馏水8mL，配制体积分数为1：4的稀硫酸，如图是配制的实验操作过程，其中存在错误的是（）A．A B．B C．C D．D【考点】浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释．【专题】常见的酸酸的通性．【分析】浓硫酸的稀释从理论上来说，是指将浓硫酸加水变成稀硫酸的过程，但由于水的密度较小，浮在浓硫酸上面，而浓硫酸溶于水时会放出大量的热，使水立刻沸腾，造成硫酸液滴向四周飞溅，这是非常危险的．另外，量筒不能用来配制溶液．【解答】解：A、利用10mL的量筒量取8mL的液体，正确；B、使用胶头滴管滴加液体时，“悬空中放”，正确；C、读数时，视线与凹液面的最低处保持水平，正确；D、量筒不能用来配制溶液，且应该是水倒入浓硫酸中，错误；故选：D．【点评】注意：浓硫酸稀释时，一定要浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断用玻璃棒搅拌；切不可将水倒进浓硫酸里．可以简记为：“酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅．”4．如图试管中盛放的是室温时的硝酸钾、氯化钠、熟石灰的饱和溶液中的一种，现向烧杯内加入硝酸铵晶体，试管中立即有大量的晶体析出，则试管中盛放的溶液的溶质是（）A．硝酸钾B．氯化钠C．氯化氢D．熟石灰【考点】晶体和结晶的概念与现象；溶解时的吸热或放热现象．【专题】溶液、浊液与溶解度．【分析】根据硝酸铵固体溶于水，溶液温度降低，试管中立即有大量的晶体析出，说明该物质的溶解度随温度的降低而减小，且受温度影响较大进行分析．【解答】解：硝酸铵固体溶于水，溶液温度降低，试管中立即有大量的晶体析出，说明该物质的溶解度随温度的降低而减小，且受温度影响较大，结合题中所给的选项可知，只有硝酸钾符合题意，故选：A．【点评】本题难度不大，主要考查了根据固体的溶解度受温度的影响解决相关的问题，从而培养学生对知识的理解和应用．5．许多同学喜欢用“雪碧”之类的碳酸饮料，下列有关“雪碧”的叙述正确的是（）A．饮用“雪碧”会使人体血液的pH升高B．喝“雪碧”会打嗝．是因为“雪碧”受热，溶解在其中的CO2的溶解度变小C．往“雪碧”中滴加酚酞试液，无色酚酞试液变红色D．某同学测得“雪碧”的pH为8.8【考点】二氧化碳的化学性质；气体溶解度的影响因素；酸碱指示剂及其性质；溶液的酸碱性与pH值的关系．【专题】溶液、浊液与溶解度；碳单质与含碳化合物的性质与用途；常见的酸酸的通性．【分析】根据“雪碧”是碳酸饮料，含有的碳酸显酸性，不能使酚酞试液变色，pH小于7，受热易分解等进行分析．【解答】解：A、饮用“雪碧”会使人体血液的酸性增强，pH会减小，故错误；B、气体的溶解度随温度的升高而减小，因此会溢出体外，产生打嗝现象，故正确；C、碳酸显酸性，不能使酚酞试液变色，故错误；D、碳酸显酸性，pH小于7，故错误；故选项为：B．【点评】本题考查了碳酸及二氧化碳的性质，难度不大，依据相关的分析即可．6．2016年冬天俄罗斯近40个地区爆发甲型N1H1流感疫情．过氧乙酸能杀灭甲型流感等病毒．其分子结构如图所示．下列有关过氧乙酸的叙述正确的是（）A．化学式为C2H3O3B．相对分子质量是66C．完全燃烧生成CO2和H2OD．其中所含的C，H，O三种元素的质量比为12：1：16【考点】化学式的书写及意义；相对分子质量的概念及其计算；元素质量比的计算．【专题】化学用语和质量守恒定律．【分析】根据过氧乙酸的微观示意图，分析分子的构成，写出化学式，根据化学式进行有关计算，根据物质的组成分析燃烧的产物．【解答】解：A．由过氧乙酸分子构成图可知，过氧乙酸由C，H，O 三种元素组成，化学式为C2H4O3，故错误；B．过氧乙酸的相对分子质量为：12×2+1×4+16×3=76，故错误；C．过氧乙酸中含有碳、氢、氧三种元素，根据质量守恒定律可知，其完全燃烧后生成了二氧化碳和水，故正确；D．过氧乙酸中碳、氢、氧三种元素的质量比为：（12×2）：（1×4）：（16×3）═6：1：12，故错误．故选C．【点评】解答本题的关键是要充分理解图中提供的信息，确定该物质的化学式，然后再根据化学式进行有关的计算和判断．7．对物质进行分类是化学学习中重要的环节，下列物质分类错误的一组是（）A．单质：H2，O2，N2B．酸：HCl，H2SO4，H2OC．碱：NaOH，Ba（OH）2，NH3H2O D．混合物：空气、合金、溶液【考点】单质和化合物的判别；纯净物和混合物的判别；常见的氧化物、酸、碱和盐的判别．【专题】物质的分类．【分析】根据单质是由一种元素组成的纯净物；酸是指在电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物；碱是指在电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物；混合物是含有多种物质的物质；进行分析判断．【解答】解：A、H2，O2，N2都是单质，正确；B、水不是酸，错误；C、NaOH，Ba（OH）2，NH3H2O都是碱，正确；D、空气、合金、溶液全是由多种物质组成的混合物，正确；故选B．【点评】本题难度不大，考查物质类别的判别，抓住单质、酸、碱以及混合物的特征、熟悉常见的物质的组成是正确解答本题的关键．8．将一大烧杯倒扣在点滴板上，点滴板上所放物质如图所示，下列对有关实验现象的描述肯定不正确的是（）A．①处试液变蓝色B．②处试纸变红色C．③处溶液变浑浊D．④、⑤处无明显变化【考点】二氧化碳的化学性质；碱的化学性质；盐的化学性质．【专题】元素与化合物；碳单质与含碳化合物的性质与用途；常见的碱碱的通性．【分析】点滴板上的大理石与盐酸反应时会生成二氧化碳，二氧化碳溶于水会生成碳酸，它能与碱反应，据此进行分析判断．【解答】解：点滴板上大理石与盐酸反应时会生成二氧化碳．A、①处是紫色的石蕊试液，二氧化碳溶于水成为碳酸，呈酸性，遇石蕊溶液会变红，故选项说法错误．B、②处是湿润的蓝色的石蕊试纸，二氧化碳溶于水成为碳酸，呈酸性，使试纸变红，故选项说法正确．C、③处是石灰水，二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，故选项说法正确．D④处是蒸馏水，二氧化碳与水反应生成碳酸，但无明显变化；⑤处是滴加酚酞的氢氧化钠溶液（显红色），二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，生成的碳酸钠溶液显碱性，遇酚酞溶液显红色，故⑤处溶液颜色变化不大，故选项说法正确．故选：A．【点评】本题难度不大，掌握酸的化学性质、二氧化碳的化学性质并能灵活运用是正确解答本题的关键．9．在手心放一些洗衣粉，滴加一些水，发现有明显的放热感觉．下列是同学们对这种现象作出的猜想，其中正确的是（）A．洗衣粉含有少量的生石灰、遇水放热B．洗衣粉含磷，暴露在空气中发生氧化而放热C．洗衣粉加了发热剂，溶于水能提高水的温度利于洗净衣物D．洗衣粉溶解时出现了发热现象【考点】溶解时的吸热或放热现象．【专题】溶液、浊液与溶解度．【分析】根据物质溶于水放热还是吸热来考虑本题，知道常见放热物质有哪些？常见吸热物质有哪些？并能灵活运用．【解答】解：在手心放一些洗衣粉，滴加一些水，发现有明显的放热感觉原因是洗衣粉溶解时出现了发热现象，故选D【点评】要了解物质溶于水的过程，知道为什么放热和吸热，记住溶于水吸热和放热的常见物质．10．如图是甲乙两种固体物质的溶解度曲线，下列相关说法正确的是（）A．50℃时，甲的饱和溶液溶质的质量分数为40%B．20℃时，甲乙两种物质的溶解度一定相等C．降低温度，可使乙的不饱和溶液变为饱和溶液D．升高温度，可使甲的不饱和溶液变为饱和溶液【考点】固体溶解度曲线及其作用；饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系．【专题】溶液、浊液与溶解度．【分析】根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的．【解答】解：A、50℃时，甲物质的溶解度是40g，所以甲的饱和溶液溶质的质量分数为×100%=28.6%，故A错误；B、20℃时，甲乙两种物质的溶解度曲线交于一点，所以溶解度一定相等，故B正确；C、降低温度，乙物质的溶解度增大，所以不能使乙的不饱和溶液变为饱和溶液，故C错误；D、升高温度，甲物质的溶解度增大，所以不能使甲的不饱和溶液变为饱和溶液，故D错误．故选：B．【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力．二、本大题共5小题，每空1分，化学方程式2分，共34分11．如图是商代青铜制作的司母戊鼎，它标志着我国在3000年前青铜器制造已达到一个较高的水平．回答下列问题：（1）青铜强度高，可塑性好、耐磨、耐腐蚀，它是由铜、锡熔合而成，这类金属材料我们称之为合金．（2）西汉时期冶铜技术有了革新，即“曾青得铁则化为铜“，此为现代湿法冶金的先驱，从现代化学观点，“曾青”最恰当的涵义为 A ．A．硫酸铜 B．可溶性的含铜化合物 C．青色的含铜化合物（3）用一个化学方程式表示“湿法炼铜”原理：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu ，该反应的基本类型属于置换反应．【考点】合金与合金的性质；常见金属的冶炼方法；反应类型的判定；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．【专题】化学知识生活化；化学物质的分类思想；金属与金属材料．【分析】（1）根据合金的特点进行分析；（2）根据已有的知识进行分析，曾青指的是铜盐溶液；（3）根据质量守恒定律可以正确书写化学方程式；根据反应物和生成物的特点可以判断物质的反应类型．【解答】解（1）青铜强度高，可塑性好、耐磨、耐腐蚀，它是由铜、锡熔合而成，这类金属材料我们称之为合金．（2）“曾青得铁则化为铜”，其中的“曾青”就是指硫酸铜，这句话的意思就是说：硫酸铜溶液遇到金属铁时，铁与硫酸铜发生置换反应能生成金属铜，该反应的化学方程式为Fe+CuSO4=Cu+FeSO4．（3）铁和硫酸铜反应产生硫酸亚铁和铜，反应的化学方程式为：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4；该反应的反应物是一种单质和一种化合物，生成物是一种单质和一种化合物，属于置换反应．故答案为：（1）合金；（2）A；（3）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；置换．【点评】本题主要考查湿法冶金、金属活动性顺序、金属和盐的性质，难度较小．记住合金的概念及金属的性质是解答本题的关健．12．某同学设计了如图所示的探究Ca（OH）2溶解度随温度变化的实验．（1）向U形管中注入新配制的饱和澄清石灰水，用酒精灯对U形管的右侧加热，左管无明显变化，而右管中明显出现溶液变浑浊，这种现象称之为结晶（填“结晶”或“蒸馏”），此时右管中溶液的溶质质量分数减小（填“增加”、“减小”或“不变”）；停止加热冷却至常温，能观察到右管中的白色固体消失，通过对比有效地证实了Ca（OH）的溶解度随温度的升高而减小的事实．2（2）上述U形管若敞口长期放置，澄清的石灰水表面会出现一层白膜，试写出有关反应的化学方程式Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O ．【考点】固体溶解度的影响因素；晶体和结晶的概念与现象；溶质的质量分数；碱的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．【专题】溶液、浊液与溶解度；常见的碱碱的通性．【分析】（1）根据氢氧化钙的溶解度随温度的升高而降低进行分析；（2）根据二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水进行分析．【解答】解：（1）氢氧化钙的溶解度随温度的升高而降低，加热时温度升高，氢氧化钙的溶解度减小析出氢氧化钙固体，溶液变浑浊，这种现象称为结晶，此时右管中溶液的溶质质量分数减小；停止加热冷却至常温，能观察到右管中的白色固体消失，通过对比有效地证实了Ca（OH）2的溶解度随温度的升高而减小的事实；（2）二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为：Ca（OH）+CO2=CaCO3↓+H2O．2故答案为：（1）溶液变浑浊，结晶，减小；白色固体，升高而减小；（2）Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O．【点评】本题主要考查了氢氧化钙的溶解度随温度的升高而降低和氢氧化钙的性质，难度不大，需要在平时加强记忆即可完成．13．春节期间小明对当地雨水的酸碱度进行了检测．他将收集的雨水，每隔5min用pH计检测一次，其pH值如表．测定时间 8：05 8：10 8：15 8：20 8：25 8：30pH 4.94 4.92 4.90 4.88 4.86 4.85（1）为了判断雨水酸度是否正常，他做了如下对比试验：将足量CO2气体通入蒸馏水中，检测所得溶液的pH为5.60，有关反应的化学方程式为CO2++H2O=H2CO3 ．据此得出，他收集的雨水是否为酸雨？是（填“是”或“否”）．在检测的期间，雨水的酸度随着时间的变化逐渐增强（填“增强”或“减弱”）．（2）经调查，近几天空气中SO2、NO2含量明显增多，小明很那纳闷；春节期间，工厂大多停产、运输车辆也比往日减少，空气中SO2、NO2怎么会增多呢？耳边鸣响的鞭炮声使他恍然大悟，鞭炮爆炸会产生SO2、NO2等污染物，小明通过查询资料得知，SO2（含NO2）的化学性质与CO2相似．他设计用氢氧化钠溶液来吸收鞭炮爆炸时产生的SO2（含NO2），情写出有关的化学方程式SO2+2NaOH═Na2SO3+H2O ．（3）通过小明的实验，你作为一名有一定科学素养的中学生，如何看待燃放鞭炮这一现象？【考点】酸雨的产生、危害及防治；空气的污染及其危害；溶液的酸碱性与pH值的关系；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．【专题】化学与环境保护．【分析】（1）根据二氧化碳和水反应，生成碳酸解答；pH＜5.6的雨水称为酸雨，根据题中信息解答；当溶液的pH＜7时，随着pH的减小酸性增强；（2）根据反应物和生成物及其质量守恒定律可以书写化学方程式．（3）根据烟花燃放可能造成的污染有：大气污染、固体废弃物污染、噪音污染等解答；【解答】解：（1）二氧化碳和水反应，生成碳酸，反应的化学方程式为：CO2++H2O=H2CO3；雨水的pH小于5.6，属于酸雨，在测定的期间，雨水水样的pH逐渐减小，酸性增强．（2）二氧化硫和氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，反应的化学方程式为：SO2+2NaOH═Na2SO3+H2O．（3）烟花燃放可能造成的污染有：大气污染、固体废弃物污染、噪音污染等；禁止燃放烟花爆竹，是防止环境污染的一项重要措施，我们应加强环保意识．答案：（1）CO2++H2O=H2CO3 ；是；增强；（2）SO2+2NaOH═Na2SO3+H2O；（3）烟花燃放可能造成的污染有：大气污染、固体废弃物污染、噪音污染等；。