南京大学2014年分析化学考博试题
分析化学考试试卷及答案
分析化学试卷一、填空题〔每空1分，共20分〕1．在分析过程中，以下情况将引起何种〔系统、随机〕误差。
使用没有校正的砝码引起系统误差；用局部风化的H2C2O4·H2O标定NaOH引起系统误差；滴定管读数最后一位不一致为随机。
2．万分之一天平的每次称量误差为，其相对误差为%100001.0⨯±m假设要求称量的相对误差为0.2%，称量时至少要称取质量0.1 g。
3．配制标准溶液的方法有直接配制法和间接配制法。
4．用溶液滴定和H3BO3混合溶液时，在滴定曲线上出现 1 个突跃。
〔H3BO3的p Ka1〕5．写出NH4Ac在水溶液中的质子条件：[HAc]+[H+]=[OH—]+[NH3]6．乙酸钠〔p Ka〕的pH=8.87 。
7．3·H2O和4Cl水溶液的pH= 。
8．六次甲基四胺的p K b ，用它配制缓冲溶液时的pH范围是5.15±19．某一弱酸型的指示剂和离解常数为K HIn=1.0×10-5，该指示剂的理论变色范围是pH=5±1 。
10．用3滴定同浓度的NaOH的pH突跃范围为。
假设HNO3和NaOH的浓度均减小10倍，那么pH突跃范围为8.7~5.3 。
11．用KMnO4滴定-242OC时，红色的消失由慢到快是属于自动催化反响。
12．于2+(1mol/L H2SO4)溶液中分别滴入和20.028mL Ce4+溶液，平衡时，体系的电位分别0.86 为和 1.26 ；化学计量点的电位为 1.06〔VVFeFeCeCe68.0;44.1'0/'0/2334==++++ϕϕ〕。
13．某有色物的浓度为1.0×10-4mol/L，以1cm吸收池在最大吸收波长下的吸光度为，在此波长下该有色物的ε= 4.8×103L·mol-1·cm-1，T%= 0.33=33%。
二、选择题〔在此题的每一小题的备选答案中，只有一个答案是正确的，请把你认为正确答案的题号，填入题干的括号内。
分析化学试卷及答案
第 1 页共 6 页分析化学试题（四）一．填空题（每空 1 分，共30 分）1．根据分析的对象可将分析化学分为，。
2．误差按其性质的不同可分为两类和。
3． L 碘溶液和 L Na2S2O3 溶液混合，加几滴淀粉溶液，混合液是色。
4．定量分析中常用的分离方法有，，。
5．无机物试样的分解常用的方法有，和半熔法。
6．摩尔法确定终点的指示剂是，佛尔哈德法用的指示剂是，法扬司法用的指示剂是。
效应，使沉淀的溶解度减小。
在实际工作中，氧化还原指示剂In 变色的电位范围为V。
符合吸收定律的有色溶液，在不同波长测定的摩尔吸光系数（指出相同或不同），在波长下，数值最大。
10．电位法是利用电池与试液中之间一定量的数量关系，从而测得离子活度的。
11．在电位滴定中常用的指示电位是和。
12．在通常的原子吸收条件下，吸收线轮廓主要受和变宽的影响。
13．柱温度直接影响色谱分离和分析时间，柱温度升高会使变差。
14. 某化合物能溶于乙腈 , 也能溶于庚烷中, 且两种溶剂在测定该化合物的红外光谱区间都有适当的透过区间, 则选用溶剂较,因为。
15.色谱法按固定相的固定方式分类, 除柱色谱法以外, 还有和。
16. 试比较CH3COHO和CH 3CHO分子的红外光谱情况,乙酸中的羰基的吸收波数比乙醛中的羰基。
17. 用紫外- 可见分光光度计测定时 , 用试剂空白作参比溶液测得某试液的透射比为10%,如果更改参比溶液, 用一般分光光度法测得透射比第 2 页共 6 页20%的标准溶液作参比溶液 , 则该试液的透射比应等于。
二．选择题（每空 1 分，共25 分，打“* ”者为多选）1．为标定硫代硫酸钠溶液的浓度，宜选择的基准物是（）A 分析纯的双氧水B 分析纯高锰酸钾C 分析纯重铬酸钾D 分析纯铬酸钾-10 -2．已知 HCN 的K a=×10，则CN的 pK b 为（）A B C D3． pH=1 和pH=3 的两种强电解（互不反应）溶液等体积混合后，溶液的pH 值为）A B C D4．E DTA 相当于几元酸（）A 3B 4C 5D 65．在下列电对中，条件电位随离子强度增高而增高的是（）4+ A Ce3+/Ce4+B Sn2+/Sn3+C Fe2+/Fe3-D Fe(CN)64-/Fe(CN)66．为获得纯净易过滤和洗涤的晶形沉淀，要求（）A 沉淀时聚集速度大而定向速度小B 溶液的相对过饱和度大C 以沉淀时聚集速度小，而定向速度大D 沉淀的溶解度要小。
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博士考试化学及答案
博士考试化学及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 以下哪种元素的原子序数为26？A. 铁（Fe）B. 钴（Co）C. 镍（Ni）D. 锌（Zn）答案：C. 镍（Ni）2. 以下哪种化合物属于共价化合物？A. NaClB. MgOC. HClD. Fe2O3答案：C. HCl3. 以下哪种反应是氧化还原反应？A. NaOH + HCl → NaCl + H2OB. 2H2 + O2 → 2H2OC. CaCO3 → CaO + CO2D. CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O答案：D. CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O4. 以下哪种物质是强酸？A. 醋酸（CH3COOH）B. 碳酸（H2CO3）C. 硫酸（H2SO4）D. 氢氟酸（HF）答案：C. 硫酸（H2SO4）5. 以下哪种元素属于过渡金属？A. 氢（H）B. 氦（He）C. 铁（Fe）D. 铅（Pb）答案：C. 铁（Fe）6. 以下哪种物质是两性化合物？A. Al2O3B. MgOC. Na2OD. SiO2答案：A. Al2O37. 以下哪种物质是强碱？A. 氢氧化钠（NaOH）B. 氢氧化钙（Ca(OH)2）C. 氢氧化镁（Mg(OH)2）D. 氢氧化铝（Al(OH)3）答案：A. 氢氧化钠（NaOH）8. 以下哪种元素的原子序数为92？A. 铀（U）B. 钍（Th）C. 镎（Np）D. 钚（Pu）答案：A. 铀（U）9. 以下哪种物质是半导体材料？A. 硅（Si）B. 铜（Cu）C. 银（Ag）D. 金（Au）答案：A. 硅（Si）10. 以下哪种反应是酸碱中和反应？A. 2HCl + Fe → FeCl2 + H2B. HCl + NaOH → NaCl + H2OC. 2H2O + 2e- → H2 + 2OH-D. 2H2 + O2 → 2H2O答案：B. HCl + NaOH → NaCl + H2O二、填空题（每题4分，共20分）11. 元素周期表中，第ⅠA族元素具有最外层电子数为______个。
2014年南京大学生物化学考研考博习题精编(含答案)
2014年南京大学生物化学考研考博习题试题精编（含答案）第一部分生物化学习题第一章糖类化学一、填空题1.纤维素是由________________组成,它们之间通过________________糖苷键相连。
2.常用定量测定还原糖的试剂为________________试剂和________________试剂。
3.人血液中含量最丰富的糖是________________,肝脏中含量最丰富的糖是________________,肌肉中含量最丰富的糖是________________。
4.乳糖是由一分子________________和一分子________________组成,它们之间通过________________糖苷键相连。
5.鉴别糖的普通方法为________________试验。
6.蛋白聚糖是由________________和________________共价结合形成的复合物。
7.糖苷是指糖的________________和醇、酚等化合物失水而形成的缩醛(或缩酮)等形式的化合物。
8.判断一个糖的D-型和L-型是以________________碳原子上羟基的位置作依据。
9.多糖的构象大致可分为________________、________________、________________和________________四种类型,决定其构象的主要因素是________________。
二、是非题1.[ ]果糖是左旋的，因此它属于L-构型。
2.[ ]从热力学上讲,葡萄糖的船式构象比椅式构象更稳定。
3.[ ]糖原、淀粉和纤维素分子中都有一个还原端,所以它们都有还原性。
4.[ ]同一种单糖的α-型和β-型是对映体。
5.[ ]糖的变旋现象是指糖溶液放置后,旋光方向从右旋变成左旋或从左旋变成右旋。
6.[ ]D-葡萄糖的对映体为L-葡萄糖,后者存在于自然界。
7.[ ]D-葡萄糖,D-甘露糖和D-果糖生成同一种糖脎。
2014年南京大学博士生入学笔试考题
2014年南京大学博士生入学笔试考题
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2014年南京大学博士生入学试题
一、阐述下面的人物对量子力学发展所做得贡献，要求写出相关的公式。
1. Paul Dirac （10分）
2. Max Born （10分）
二、粒子在δ 势阱0(x)(x)V V δ=-，00V >中运动，求束缚态能级和波函数。
（20分）
三、海森堡运动影像，
1. 自由粒子在海森堡方程中的坐标算子；（10分）
2. 线性谐振子在海森堡方程中的坐标算子和动量算子。
（20分）
四、在球坐标系中，θ 为球半径与x-z 平面的夹角，
1. 求自旋角动量方向的投影??n
S S n =?本征值（15分） 2. 在x S 表象中，测量有哪些可能值？这些可能值各以多大的几率出现
（15分）。
分析化学考试题库及答案道客巴巴
分析化学考试题库及答案道客巴巴一、选择题（每题2分，共20分）1. 以下哪种分析方法是基于分子吸收光谱的？A. 紫外-可见光谱法B. 核磁共振波谱法C. 质谱法D. 红外光谱法答案：A2. 酸碱滴定中，滴定终点的判断依据是：A. 溶液颜色变化B. 溶液pH值突变C. 溶液电导率变化D. 溶液体积变化答案：B3. 在原子吸收光谱法中，哪种元素的测定需要使用石墨炉作为原子化器？A. 钠B. 铁C. 铜D. 铅答案：D4. 以下哪种仪器不适合用于微量分析？A. 紫外-可见分光光度计B. 原子吸收光谱仪C. 质谱仪D. 电子天平答案：D5. 色谱分析中，固定相是：A. 流动相B. 柱填料C. 检测器D. 进样器答案：B6. 以下哪种物质不是常用的缓冲溶液？A. 醋酸-醋酸钠B. 磷酸二氢钾-磷酸氢二钾C. 碳酸钠-碳酸氢钠D. 硫酸铵-硫酸氢铵答案：D7. 电位滴定中，滴定曲线的拐点对应于：A. 滴定终点B. 滴定开始C. 滴定结束D. 滴定过程中的任意点答案：A8. 以下哪种物质不是常用的氧化还原指示剂？A. 甲基橙B. 溴甲酚绿C. 酚酞D. 淀粉碘化钾答案：C9. 气相色谱分析中，样品的分离主要依赖于：A. 样品的沸点B. 样品的分子量C. 样品的极性D. 样品的颜色答案：C10. 以下哪种方法不能用于检测金属离子？A. 原子吸收光谱法B. 电感耦合等离子体质谱法C. 高效液相色谱法D. 紫外-可见光谱法答案：D二、填空题（每空1分，共10分）1. 在酸碱滴定中，滴定剂的浓度为0.1 mol/L，滴定体积为20 mL，则被测样品的浓度为 ______ mol/L。
答案：0.0052. 原子吸收光谱法中，火焰原子化器的温度一般为 ______ K。
答案：2000-30003. 色谱分析中，分离度Rs的计算公式为Rs = 2 × (t2 - t1) / _______。
答案：W1 + W24. 电位滴定中，终点电位的确定可以通过 _______ 曲线来实现。
兰大分析化学课程专业答案
1.电子能级间隔越小，跃迁时吸收的光子的( )能量越大波长越长波数越大频率越高本题分值： 4.0用户得分：0.0用户解答：能量越大标准答案：波长越长2.当分子中含有1个溴原子时，由同位素提供的M和M+2峰强度比( )4:12:11:13:1本题分值： 4.0用户得分：0.0用户解答：4:1标准答案：1:13.A的pK a1=1.2，pK a2=4.2。
欲使HA-为主要存在形式，则需要将溶液pH 某二元酸H2控制在( )小于1.21.2～4.2大于1.2大于5.2本题分值： 4.0用户得分： 4.0用户解答： 1.2～4.2标准答案： 1.2～4.24.下列样品不能用冰醋酸-高氯酸体系滴定的是( )苯酚水杨酸钠磺胺嘧啶邻苯二甲酸氢甲本题分值： 4.0用户得分：0.0用户解答：水杨酸钠标准答案：苯酚5.=1表示( )αM（L)M与L没有副反应M与L的副反应相当严重。
M的副反应较小[M]=[L]本题分值： 4.0用户得分：0.0用户解答：M与L的副反应相当严重。
标准答案：M与L没有副反应6.在定量分析中，精密度与准确度之间的关系是( )精密度高，准确度必然高准确度高，精密度必然高精密度是保证准确度的前提准确度是保证精密度的前提本题分值： 4.0用户得分：0.0用户解答：准确度高，精密度必然高标准答案：精密度是保证准确度的前提7.用纯水将下列溶液稀释10倍，其中pH变化最小的是( )1.0 mol/L NH3.H2O溶液1.0 mol/L HAc溶液1.0 mol/L HCl溶液1.0mol/L HAc + 1.0 mol/L NaAc本题分值： 4.0用户得分：0.0用户解答： 1.0 mol/L HCl溶液标准答案： 1.0mol/L HAc + 1.0 mol/L NaAc 8.配制Na2S2O3时，加入少量Na2CO3的目的是( )作抗氧剂增强Na2S2O3的还原性中和Na2S2O3溶液的酸性防止嗜硫细菌生长和Na2S2O3分解本题分值： 4.0用户得分：0.0用户解答：作抗氧剂标准答案：防止嗜硫细菌生长和Na2S2O3分解9.色谱法中，常用的定性参数是( )保留值峰高峰宽分配比本题分值： 4.0用户得分： 4.0用户解答：保留值标准答案：保留值10.在pH=0.5时，银量法测定CaCl2中的Cl−合适的指示剂是( )K 2CrO4铁铵矾荧光黄溴甲酚绿本题分值： 4.0 用户得分：0.0 用户解答：荧光黄标准答案：铁铵矾二多选题1.EDTA与被测离子的反应，如下情况时，可采用返滴定法( )反应速度快缺乏变色敏锐的指示剂反应可趋于完全，反应速度慢生成的配合物不稳定符合滴定分析的要求，且有合适的指示剂某种指示剂对被测离子有封闭现象。
浙江大学化学系考博05-14年分析化学回忆真题
浙江大学二〇〇五年（秋）攻读博士学位研究生入学考试试题考试科目高等分析化学编号 B-0625注意：答案必须写在答题纸上，写在试卷或草稿纸上均无效。
1.定量分析中分离和富集的主要目的是什么? 你了解那些分离和富集的方法?简述它们分离和富集的原理。
（10分）2.气相色谱法（或高效液相色谱法）作为一种有分离功能的仪器分析方法与传统的分离方法相比较，有何特点，如何测定色谱柱的理论塔板数和两组分的分离度（10分）3. 叙述毛细管电泳的基本组成部分？电渗流在毛细管电泳分离中起重要的作用，叙述在石英毛细管中产生电渗流的原理和影响电渗流大小的因素？(10分)4. 溶出伏安法是一种灵敏度很高的电化学分析方法，试说明溶出伏安法的基本原理和实验步骤。
根据样品的不同，可使用的溶出伏安法有那几类？(10分)5．选择一种你熟悉的光谱分析仪器（原子发射光谱仪，原子吸收光谱仪，紫外和可见光分光光度计，荧光光谱仪）说明它的基本原理、仪器结构，应用范围和发展动向。
（15分）6．在建立了一个新分析方法时，精密度和准确度是二个重要的指标。
根据误差理论分析影响精密度和准确度的因素。
如何用实验的方法判断一个新分析方法精密度和准确度的高低。
（15分）7．在定量分析的实验数据记录和结果的计算中，保留数字的多少要符合有效数字运算规则，请说明有效数字的定义和计算规则。
（10分）8．在分析化学的研究中，需要从实验数据中找出数据间的规律。
请根据下列小题中数字排列的规律，在每题的问号处填入相应的数字。
（每小题2分，共20分）（1）18、20、24、32、?（2）（3）212、179、146、113、?（4）7、13、24、45、?（5）234 (333) 567 345 ( ? ) 678（6）64、48、40、36、34、?（7）（8）5、41、149、329、?（9）7、19、37、61、?（10）0、3、8、15、?浙江大学二〇〇六年（春）攻读博士学位研究生入学考试试题考试科目高等分析化学编号B-0645注意：答案必须写在答题纸上，写在试卷或草稿纸上均无效。
《分析化学》试题及答案92页
一、选择题 (20分。
1．用法扬司法测Cl 时，常加入糊精，其作用是 --------------------------（B ）A. 掩蔽干扰离子；B. 防止AgCl凝聚；C. 防止AgCl沉淀转化D. 防止AgCl感光2．间接碘量法中正确使用淀粉指示剂的做法是 ----------------------------（ D ）A. 滴定开始时加入指示剂；B. 为使指示剂变色灵敏，应适当加热；C. 指示剂须终点时加入；D. 指示剂必须在接近终点时加入。
3．螯合剂二乙三氨五乙酸（EDPA，用H5L表示）的五个p K a值分别为1.94，2.87，4.37，8.69和10.56，溶液中组分HL4-的浓度最大时,溶液的pH值为 ------（ D ）A. 1.94;B. 2.87;C. 5.00;D. 9.62。
4. K2Cr2O7法测定铁时，哪一项与加入H2SO4-H3PO4的作用无关 ----------（ C ）A.提供必要的酸度； B.掩蔽Fe3+；C.提高E(Fe3+/Fe2+)；D.降低E(Fe3+/Fe2+)。
5．用BaSO4重量分析法测定Ba2+时，若溶液中还存在少量Ca2+、Na+、CO32-、Cl-、H+和OH-等离子，则沉淀BaSO4表面吸附杂质为 ------------------------------（ A ）A. SO42-和Ca2+； B. Ba2+和CO32-；C. CO32-和Ca2+； D. H+和OH-。
6．以下各条件中何者不是晶形沉淀所要求的沉淀条件 ---------------------（A ）A.沉淀作用宜在较浓溶液中进行；B.应在不断的搅拌下加入沉淀剂;C.沉淀作用宜在热溶液中进行;D.应进行沉淀的化。
7．为了获得纯净而易过滤、洗涤的晶形沉淀，要求 ----------------------（A ）A.沉淀时的聚集速度小而定向速度大;B.沉淀时的聚集速度大而定向速度小;C.溶液的过饱和程度要大;D.沉淀的溶解度要小。
2014年分析化学复习题(含答案)
2014年分析化学复习题(含答案)1.减小测定过程中系统误差和随机误差的方法有哪些？(p11)答：1、可采用选择标准方法或进行试剂的提纯和使用校正值等方法加以消降2、通过空白实验和除空白值加以校正3、作对照试验或选择与试样组成接近的标准试样作对照试验，找出校正值并加以校正2.滴定分析时所用量器的有效数字取几位？答：4位3.如何确定缓冲溶液的缓冲范围？(p61-62)答：弱酸—共轭碱和弱碱—共轭酸组成的缓冲溶液能控制的pH范围为pKa+ 1.4.测定精密度与准确度之间有什么关系？准确度和精密度用什么数值来表示？如何根据计算来判别？(p8-9)答：准确度是指测定平均值与真值接近的程度，常用误差大小表示，误差小，准确度高。
精密度是指在确定条件下，将测试方法实施多次，求出所得结果之间的一致程度，常用偏差表示。
二者关系：1、高的精密度不一定能保证高的准确度2、精密度是保证准确度的先决条件3、精密度和准确度都好的测量值才是可靠的4、两者的差别主要是由于系统误差的存在5.如何选择合适的酸碱指示剂？答：酸碱指示剂的选择原则是：指示剂的变色范围全部或一部分在滴定突跃范围内6.随机误差的分布有什么规律? t分布针对的是哪类误差？(p13)答：随机误差服从正态分布。
性质：对称性，单峰性，有界性，抵偿性t分布针对有限次测量数据产生的误差，既抽样误差。
7.如何决定可疑数据的取舍？(p18-19)答：利用Grubbs法和Q值检验法进行判断（具体判断方法太长，见书）8.可用直接法配制标准溶液的物质，必须具备什么条件？(p33)答：1、物质必须具有足够的的纯度，含量≥99.9%，其杂质的含量应少到滴定分析允许的误差限度以下，一般选用基准试剂或优级纯试剂。
2、物质的组成与化学式应完全符合，若含结晶水，其他量也应与化学式相符。
3、性质稳定。
4、具有较大的摩尔质量。
9.标定氢氧化钠溶液，最常用的基准物是什么？滴定终点：指示剂颜色发生变化时，即停止滴定，该点称为滴定终点。
《分析化学》复习题.doc
《分析化学》练习题1 .分析化学：关于研究物质的组成、含量、结构和形态等化学信息的分析方法及相关理论的一门科学。
2.滴定突跃：在化学计量点附近(计量点前后±0.1%范围内)，溶液浓度及其相关参数所发生的急剧变化。
3.质谱分析法：利用多种离子化技术，将物质分子转化为离子后，按照其质荷比的差异分离测定，从而进行物质成分和结构分析的方法4.比移值：平面色谱中组分的移动距离与溶剂的移动距离之比。
5.分布系数：溶液中某型体的平衡浓度在溶质总浓度中所占的分数。
6.滴定误差：滴定终点与化学计量点的不完全一致引入的误差7.指示剂的封闭现象：某些金属离子与指示剂生成极稳定的配合物，滴定终点时，EDTA很难将指示剂置换出来，造成指示剂不变色或变色不敏锐，这种现象称为“指示剂封闭气8.保留时间：色谱实验中，从进样开始到某组分的色谱峰峰顶的时间间隔。
9.正相色谱：固定相的极性强于流动相极性(流动相的极性弱于固定相的极性)的色谱，称为正相色谱。
10.核磁共振：在强磁场作用下，原子核自旋能级跃迁产生的对辐射电磁波的吸收现象。
11.反相色谱：固定相的极性弱于流动相极性(流动相的极性强于固定相的极性)的色谱，称为反相色谱。
12.光学分析法:是基于物质发射的电磁辐射或物质与辐射相互作用后产生地辐射信号或发生地信号变化来测定物质性质、含量、结构的一类仪器分析方法。
13.共振线：原子从基态激发到能量最低的激发态(或第一激发态)所产生的吸收线。
14.电化学分析法：依据电化学原理和物质的电化学性质建立的一类分析方法，通常将试样溶液和两支电极构成化学电池，利用试液的电化学性质，通过测量电池的电学参数，或这些参数的变化，确定试样的化学组成或浓度。
15.核磁共振(NMR)：在强磁场作用下，原子核自旋能级跃迁产生的对辐射电磁波的吸收现象。
简答题1.简述适合直接滴定分析的反应必须具备的条件?答:(1)反应按一定的反应式进行，即具有确定的化学计量关系;(2)反应必须定量进行；(3)通常要求反应完全程度达到99.9%以上；(4)反应速度快；(5)有适当的方法确定终点。
分析化学(00001)
A. 4.52
B. 4.72
C. 5.98
D. 5.78
得分：2 知识点：分析化学作业题
23.
(2 分)固定液选择的基本原则是（ ）
A. 最大相似性原则
B. 同离子效应原则
C. 拉平效应原则
D. 相似相溶原则
得分：2 知识点：分析化学作业题
14.
(2 分)当希望得到晶形沉淀时，在沉淀形成的初期应该控制沉淀条件为（ ）
A. 0.1%
B. 3%
C. -0.1%
D. -3%
得分：0 知识点：分析化学作业题
21.
(2 分)根据滴定管的读数误差（0.02mL）和测量的相对误差（0.1%），要求滴定 时所消耗的滴定剂体积 V 应满足（ ）
A. V≤10mL
B. 10mL＜V＜15mL
C. V≥20mL
D. V＜20mL
得分：2 知识点：分析化学作业题
18.
(2 分)原子吸收光谱是由下列哪种粒子产生的：（ ）
A. 固体物质中原子的外层电子；
B. 气态物质中基态原子的外层电子；
C. 气态物质中激发态原子的外层电子；
D. 气态物质中基态原子的内层电子。
得分：2 知识点：分析化学作业题
22.
(2 分) 以 0.100mol·L-1HCl 滴定 20.00mL0.050mol·L-1CH3NH2 和 0.050mol·L-1C2H5NH 2 的混合溶液，问计量点时的 pH 值为 e:AR-SA'&＝1.8×10-5)（ ）
A. 0.1%
B. －0.1%
C. 3%
D. －3%
得分：2 知识点：分析化学作业题
20.
(2 分) 用 0.020mol·L-1 EDTA 溶液滴定 20.00mL 的 M 溶液时，消耗 EDTA 溶液 20.00mL， 已知 lgKMY=16.5，lgαM=1.5，lg αY=5.0，终点时 pM=8.5，则终点误差为（ ）
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本人参加了南京大学2014年的博士研究生复试，现将笔试题目（回忆版）给大家分享一下，题目很简单，但是覆盖面挺广的，但对我这个专业跨度很大的考生而言，还是有点难度。
简答题目
1、在电化学池中，可能存在对流、扩散、吸附等传质过程，请简要介绍传质的本质以及其对电化学分析的影响；
2、伏安法和极谱分析中，存在着可逆波、不可逆波，分析其对电化学分析的影响；
3、在色谱分析中，峰间距离和峰宽的本质是什么？如何选择合适的色谱条件来改善此影响
4、质谱分析能提供那些信息，全去耦和偏振去耦~~~~~~~~
5、在核磁共振中，1HNMR能提供哪些信息，13CNMR能提供哪些信息？
6、标准偏差S和相对标准偏差RSD如何计算得出，他们对分析化学的影响是什么？
综合题目
1、如何分析化妆品中的As、Hg、Pb，请简要说明样品处理步骤以及主要的仪器操作过程
2、乳粉中的三聚氰胺测定常采用哪些分析方法？结合经典的分析方法采样原则及处理方法，分析为何三聚氰胺长期被非法加入乳粉中？
由于自己本科和研究生所学均是食品质量安全专业，再加上复习的不够全面，对有些化学专业术语不够熟悉，因此回忆的题目有些不够精确，但大体上是这样子的，希望各位虫子多多包涵，也希望各位喜欢科研的朋友能坚持自己的梦想，勇往智前！！。