山东2015高考研讨会化学材料(共108张PPT)
2015山东高考二轮复习研讨会化学课件
完善知识 体系，不 留“盲点”
（四）二轮复习的方法
通过学生总结归纳， （1） 发现知能缺陷－－－还有哪些没学会 （2） 设计解决方案－－－还可以学会哪些 （3） 完善知能系统－－－储备的知识熟悉了吗？
（三） 高考课标试题的特点 新课程高考命题的特点： 1：突出主干核心内容考查，强调基础性，考点稳定 2 ：注重新增内容的考查，体现新课程理念。 3：数据图表型试题逐年增加，突出对学生多种形式信息的阅读、归 纳、筛选和加工能力考查。 4：注重联系生产生活，彰显学科价值。试题突出以学生的生活经验 和社会实际为背景材料，体现了化学的应用性 5：突出科学探究，初步实践化学实验研究的一般过程 6：注重规范，体现思维过程的考查
分析：根据 △H=反应物的总键能和----生成物的 总键能和 299
（2）难溶电解质的溶解平衡，化学知识生长点，是近年高考的热点
1、难溶电解质的溶解平衡
① 难溶电解质可能是强电解质也可能是弱电解质
② 没有绝对不溶的物质，一般离子浓度小于等于1×10－5mol/L可认为沉 淀完全，但溶液中依然存在离子
实验名称 沉淀转化1 AgCl→AgBr→ Ag2S 沉淀转化2 Mg(OH)2→Fe(OH)3 如何控制的变量 1.Ag+少量，完全转化成AgCl沉淀 2.NaCl、KI、Na2S等物质量 浓度 (0.1mol/L) 1.OH-少量，完全转化成 Mg(OH)2沉淀 2. MgCl2、FeCl3等物质量 (0.1mol/L) 教材中的位置 选修4：P64 验3-4 选修4：P64 验3-5 浓度 实 实
1、字迹要工整、整洁，避免了草难以辨认，每周手写一份规范 的作业答案，让学生体会、模仿。 2、平时作业要求学生尽量用学科语言表述，答案要点化，要点 序号化，序号规范化，卷面整洁化。
2015年高考真题——理综化学(山东卷) Word版含解析
2015年普通高等学校招生全国统一者试高(山东卷理科综合能力侧试化学试题7．进行化学实验时应强化安全意识。
下列做法正确的是：A．金属钠着火时使用泡沫灭火器灭火B．用试管加热碳酸氢钠固体时使试管口竖直向上C．浓硫酸溅到皮肤上时立即用稀氢氧化钠溶液冲洗D．制备乙烯时向乙醇和浓硫酸的混合液中加入碎瓷片【答案】D【解析】试题分析:A、钠与水反应生成氢气，氢气可燃烧甚至爆炸，错误;B、加热碳酸氢钠固体有水生成，如果试管口竖直向上，水倒流使试管炸裂，错误;c.浓硫酸溅到皮肤上应立即用干布擦掉，错误;D、制.备乙烯时加入碎瓷片，可防止爆沸，正确.考点:实验安全问题8．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示。
已知YW的原子充数之和是Z的3倍，下列说法正确的是B．气态氢化物的稳定性：X>ZC．Z、W均可与Mg形成离子化合物D．最高价氧化物对应水化物的酸性：Y>W【答案】C【解析】试题分析：设元素Y的原子序数为y，则y+y+10=3×（y+1），解得y=7，则Y为N元素、X 为Si元素、Z为O元素、W为Cl元素。
A、原子半径：Z<Y<X，错误；B、气态氢化物的稳定性：X< Z，错误；C、O元素、Cl元素都能与Mg形成离子化合物，正确；D、最高价氧化物对应水化物的酸性：Y< W，错误。
考点：物质结构、元素周期律9．分枝酸可用于生化研究。
其结构简式如图。
下列关于分枝酸的叙述正确的是B．可与乙醇、乙酸反应，且反应类型相同C．1mol分枝酸最多可与3molNaOH发生中和反应D．可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色，且原理相同【答案】B【解析】试题分析:A、根据结构简式可知分枝酸含羚基、和疑基，可分别与乙醇、乙酸发生酚化反应，轻基和碳碳双键三种官能团，错误;B、分枝酸含有v基正确;C. 1 mol分枝酸最多能与2mol NaOH发生中和反应，错误;D.使澳的四氨化碳溶液褪色是发生了加成反应，使酸性高锰酸钾溶液褪色是发生了氧化反应，原理不同，错误考点：有机物的结构及性质10．某化合物由两种单质直接反应生成，将其加入BaHCO3溶液中同时有气体和沉淀产生。
山东省滨州市高考化学(综合题说课比赛)全国2卷综合题27题课件5
（5）以硼酸为原料可制得硼氢化钠（NaBH4），它是有机合成中的 重要还原剂，其电子式为_______。
解题过程：1、首先依据元素种类确定化合物类型，含活泼金属元素 或铵根离子的化合物是离子化合物。
2、确定钠离子为阳离子，其他BH4-构成阴离子，写出答案。 典型错误： BH4-阴离子的电子式不会写。
解析：读题过程中注意运用物质分类思想，理解反应过程，搜寻有效信息。流程类似
必修1第124页铝土矿提取氧化铝。
主要成分： Mg2B2O5·H2O 是弱酸盐
Fe3O4 是特殊碱性氧化物，结构致密，有磁性，铁为+2、+3价
少量成分： Fe2O3、FeO、CaO是碱性氧化物
Al2O3 是两性氧化物
SiO2 是酸性氧化物
知识落点：信息方程式书写、化学用语的表达、 生产条件的控制、物质的分离等。
能力考查：获取信息的能力、分解问题的能力、 表达能力。
27．硼及其化合物在工业上有许多用途。以铁硼矿（主要成分为Mg2B2O5·H2O和 Fe3O4，还有少量Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3和SiO2等)为原料制备硼酸(H3BO3)的工艺 流程如图所示：
典型错误：容易写上催化剂。 对策：认识到催化剂对化工生产的重要性的同时，也认识到催化剂中毒 对化工生产的影响。
教学总结：充分认识到教材的局限性，加强课程整合，如：把原教材中工业制硫酸中 的思路、方法能力整合到现教材的教学中去，完善学生知识体系。
（2）利用_______的磁性，可将其从“浸渣”中分离。“浸渣”中还剩余的物质
（1）为提高浸出速率，除适当增加硫酸浓度浓度外，还可采取的措施有 _________（写出两条）。 答案：减小铁硼矿粉粒径、提高反应温度。
山东高考化学实验 ppt课件
【例题4】蛇纹石矿可以看作由MgO、Fe2O3、 Al2O3、SiO2组成。实验室由蛇纹石制取碱式 碳酸镁的流程如下：
(1) 蛇纹石矿加盐酸溶解后，为了获得纯净的 S为iO向2，有沉过淀滤的后过应滤加器入中蒸加入馏蒸水馏洗水涤至，浸具没体操作，
沉淀，使水自然流下，重复2-3次
检验此步操作已经符合要求的实验方法 是 取最后一次洗涤液少量于试管中，滴入几滴 。
取少量溶液于试管中，先加足量稀硝酸，再加足量 AgNO3溶液，若有白色沉淀生成，证明有Cl-，若无沉 淀生成，证明没有Cl- 。
【规律总结7】 1、物质检验的一般操作步骤： 取样（若为固体，先溶解）→加试剂(注意用量)
→现象→结论。
2、常见有干扰的离子检验： ① SO42-（CO32-或SO32-）
【规律总结3】 ①分离、提纯的一般原则
不增、不减、易分离
②分离、提纯的一般方法有哪些？
盐析 、过滤、蒸发结晶、重结晶、升华、渗析、电解、 加热分解、蒸馏、灼热氧化等
③萃取与分液中需要注意哪些问题？
①与原溶剂互不相溶；②溶质在萃取剂中的溶 解度大于在原溶剂中的溶解度。
【变式训练】
用流程图表示：将AlCl3 和 FeCl3混合溶液中的AlCl3 和FeCl3 分离开来的实验方案。 要求：箭号上面填写试剂的化学式，下面填写分离方 法，方框内填写主要物质的化学式。示例如下：
逐步形成知识网络
【磨刀不误砍柴工】 实验题审题的要点： 1. 先找实验目的 2. 再看反应原理 3. 把握相关物质的特性 4. 看清括号内容
一、常用仪器和基本操作
考试大纲要求 a．了解化学实验室常用仪器的主要用途和使用方
法。 b．掌握化学实验的基本操作。能识别化学品安全
[2015年山东高考人数]2015年山东高考化学试题及答案
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【 - 高中作文】高考由教育部统一组织调度，教育部或实行自主命题的省级考试院命题，每年的6月7日、6月8日考试，高考试卷分为全国卷和各省份自主命题试卷等。
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2015年普通高等学校招生全国统一考试高(山东卷)理科综合能力测试化学试题7、进行化学实验时应强化安全意识。
下列做法正确的是：A 金属钠着火时使用泡沫灭火器灭火B 用试管加热碳酸氢钠固体时使试管口竖直向上C 浓硫酸溅到皮肤上时立即用稀氢氧化钠溶液冲洗D 制备乙烯时向乙醇和浓硫酸的混合液中加入碎瓷片8、短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示。
已知YW的原子充数之和是Z的3倍，下列说法正确的是Y ZX WA 原子半径：X<Y<ZB 气态氢化物的稳定性：X>ZC Z、W均可与Mg形成离子化合物D 最高价氧化物对应水化物的酸性：Y>W9、分枝酸可用于生化研究。
其结构简式如图。
下列关于分枝酸的叙述正确的是A 分子中含有2种官能团B 可与乙醇、乙酸反应，且反应类型相同C 1mol分枝酸最多可与3molNaOH发生中和反应D 可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色，且原理相同10、某化合物由两种单质直接反应生成，将其加入BaHCO3溶液中同时有气体和沉淀产生。
下列化合物中符合上述条件的是:A、AlCl3B、Na2OC、FeCl2D、SiO211、下列由实验现象得出的结论正确的是：操作及现象结论A 向AgCl悬浊液中加入NaI溶液时出现黄色沉淀。
Ksp(AgCl)< Ksp(AgI)B 向某溶液中滴加氯水后再加入KSCN溶液，溶液呈红色。
溶液中一定含有Fe2+C 向NaBr溶液中滴入少量氯水和苯，振荡、静置，溶液上层呈橙红色。
Br—还原性强于Cl—D 加热盛有NH4Cl固体的试管，试管底部固体消失，试管口有晶体凝结。
山东省滨州市高考化学(综合题说课比赛)2015全国2卷综合题28题课件2
该题设计意图和难易
1没、有注，重而计重算在能突力出的化考学查计，算但的纯使技用巧价性值的；计算几乎 2、注重对图表信息的分析和数据处理的考查，突 出对学生的思维能力多角度考查； 3、注重学生在短时间内处理信息，并且活学活用 的考查，突出对学生思维品质的考查；同时很重 视对基本概念考查等，比如还原产物、化学平衡 常数及其计算。 4、本题属于化学反应原理中平衡知识的综合应用， 难度较大，特别对计算能力和思维能力的要求很 高。这也是我们学生的弱点，必须加强计算能力 的训练和培养。
不当之处，敬请批 评指正。谢谢！
0.773 0.780 0.784
① 根据上述实验结果，该反应的平衡常数 K 的计算式为：0__.1__0_8_2_/_0_._7_。842
①问中的反应是比较特殊的，反应前后气体体积相等，不同的起始态 很容易达到等效的平衡状态。特别要注意表格中的两列数据是正向和 逆向的两组数据，并且找到平衡状态，然后利用三段式（特殊值）求 解即可。
学反应速率、使平衡移动）即可突破：先看图像右半区 的正反应，速率加快，坐标点会上移；平衡（ΔH = +11kJ·mol-1题中已知，判断出正反应吸热）向右移动， 坐标点会左移。综前所述，找出A点。同理可找出E点。
易错点和对策
1.判断还原产物中有SO2，原因是考虑硫酸的氧化性； 对策：是结合实验室制氯气原理分析，酸性条件下考虑MnO2 氧 化Cl- ，而I-的还原性强于Cl- ，因此不考虑硫酸的氧化性。 2.对沉淀溶解平衡认识有误区：认为溶液中两种沉淀溶解平衡 中存在两种银离子浓度，认为无法求解了。 对策：就是让学生准确理解沉淀溶解平衡和溶度积的计算。注 重对基本概念的学习和理解。 3.对图表中信息和数据分析、理解和应用不准确：把平衡常数 K表达式和计算式混淆。特别最后对图表的新的平衡点几乎没有 做出正确答案的，原因就是对知识的综合应用能力较差。 对策：是让学生树立正确的科学观，同时加强综合分析问题和 解决问题的训练，特别是从图表中准确获得信息能力的培养和 锻炼。
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（2013年山东）利用实验器材（规格和数量不限），能完成相应实验 的一项是
实验器材（省略夹持装置） A B C D 烧杯、玻璃棒、蒸发皿 烧杯、玻璃棒、胶头滴管、滤纸 烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶 烧杯、玻璃棒、胶头滴管、分液漏斗 相应实验 硫酸铜溶液的浓缩结晶 用盐酸除去硫酸钡中的少量碳酸钡 用固体氯化钠配制0.5mol/L的溶液 用溴水和CCl4除去NaBr溶液中的少量NaI
• （5）物质的加热
• （6）气体的净化、收集 • ………………
复习时注意和仪器的结合
2014年山东考卷
10年14题．下列与实验相关的叙述正确的是
A．稀释浓硫酸时，应将蒸馏水沿玻璃棒缓慢注入浓硫酸中
B．配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度，应用胶头滴管将多余溶液吸出 C．酸碱滴定时，若加入待测液前用待测液润洗锥形瓶，将导致测定结果偏高
一、化学实验
• 【考试说明】认识化学是以实验为基础的一门科学。了解有 关化学实验的基础知识，理解化学实验在化学研究中的重要 应用，综合应用化学实验基础知识基本技能解决一些化学问 题。 • ①了解化学实验室常用仪器的主要用途和使用方法。
（2013年山东）利用实验器材（规格和数量不限），能完成相应实验的一项是
12年30题(3)判断流程中沉淀是否洗净所用的试剂是
高温焙烧时，用于盛放固体的仪器名称是
。
主要仪器分析
• 量筒：上面标明温度、规格；读数时读到小数点后一位；用于量取体 积，准确量取一定体积时，最后用胶头滴管准确量取；仰视或者俯视 引起的读书误差问题；流出量式仪器（？）；量筒也可以量取气体体 积 （排水量气），读数时注意：①先冷却到室温②使量筒和集气瓶 （或水槽）液面相齐再读数③视线与凹液面相齐再读数 ④读数到小 数点后一位。
D．NaCl溶液热发结晶时,蒸发皿中有晶体析出并剩余少量液体即停止加热 延续了10年出题的方法，可以看出命题的延续性 侧重点：基本操作
10
09年30（2）由溶液C获得CuSO4· 5H2O，需要经过加热蒸发、 冷却结晶、 过滤等操作。除烧杯、漏斗外，过滤操作还用到另一玻璃仪器，该仪器
在此操作中的主要作用是引流。
以四个基础实验的基本操作及实验室常见仪器（7种仪器）的主要用途和 使用方法入手，考查考生利用相关实验器材设计实验的能力，内容涉及常 用仪器、物质的分离、除杂、溶液的配制等。
（2014年）反应后期可用酒精灯适当加热烧瓶，实验室用酒精灯加热时必须 使用石棉网的仪器含有 。 a．烧杯 b．蒸发皿 c．试管 d．锥形瓶
实验器材（省略夹持装置） 相应实验
A
B C D
烧杯、玻璃棒、蒸发皿
烧杯、玻璃棒、胶头滴管、滤纸 烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶 烧杯、玻璃棒、胶头滴管、分液漏斗
硫酸铜溶液的浓缩结晶
用盐酸除去硫酸钡中的少量碳酸钡 用固体氯化钠配制0.5mol/L的溶液 用溴水和CCl4除去NaBr溶液中的少量NaI
D
D
以四个基础实验的基本操作（四个基本操作）及实验室常见仪器的主要用 途和使用方法入手，考查考生利用相关实验器材设计实验的能力，内容涉 及常用仪器、物质的分离、除杂、溶液的配制等。
应对措施：教师整理，学生强化记忆
• 安全事故的预防。 • ①防爆炸：点燃可燃性气体或用CO、H2还原氧化铁、氧化铜之前， 检验气体纯度（如何检验？）。 • ②防中毒：制取有毒气体时，应在通风橱中进行，且进行尾气处理 （化学方法？）。 • ③防倒吸：选择合适的装置（安全瓶）。
滴定前
滴定后
• 酸式滴定管、碱式滴定管：上面标有温度、规格，用于量取一定体积 的液体；（刻度问题）读到小数点后2位。①酸式、碱式滴定管不能 混用，酸式滴定管装酸性物质和大多数中性物质（尤其是强氧化剂） ，碱式滴定管装碱性物质（包括碱和碱性盐）②装液前要用洗液、水 依次冲洗干净，并要用待装的溶液润洗③调整液面时，应使滴管的尖 嘴部分充满溶液，使液面保持在“0”或“0”以下的某一定刻度。读数 时视线与管内液面的最凹点保持水平
• 干燥管：干燥气体，组装气体发生装臵，放倒吸装臵、U形管可以用 作电解装臵等。有球形和U型；装臵的连接问题
• 胶头滴管：
• 洗气瓶（万用瓶）：洗气时长进短出，内盛液体试剂；也可作集气瓶， 排空气和排水均可，注意进气口的变化；有时也作安全瓶等是一个多 功能装臵。
应对措施：尽早走入实验室，让同学 熟悉各种仪器，并进行够识别化学安全使用 标志，了解实验室一般事故的预防和处理方法。
重要的化学实验基本操作
• （1）药品的取用（固体、液体及定量取用操作）。 • （2）药品的存放（注意特殊试剂的存放—防氧化、防潮解、防挥发、 防分解等） • （3）试纸的使用（石蕊试纸、PH试纸、品红试纸、KI-淀粉试纸，注 意检验溶液和气体性质的操作不同） • （4）仪器的清洗、连接与装配、气密性检查
09年30（3）若实验过程中有氨气逸出，应选用下列
收（填代号）。
装置回
• （3）安全事故的处理（基本没有考查，所以更要注意了）。
• 托盘天平：读数读到小数点后一位（计算后称量时注意的问题）；左物 右码（放错后的影响？）；一般试剂要用称量纸或滤纸，碱性药品要放 到玻璃仪器中称量；砝码放臵的问题 • 容量瓶：上面标有温度、容积和刻度线；使用时要标明容积；容量瓶只 能用于配制溶液，不能用于盛放溶液、量取溶液；使用前检查它是否漏 水（如何检验？） • 玻璃棒：可以用于搅拌、加速溶解；引流。 • 漏斗、长颈漏斗、分液漏斗：（注意区分仪器）一般漏斗用于过滤、添 加溶液；长颈漏斗可以用于启普发生器简单装臵（如右下图）；分液漏 斗用于添加药品、萃取分液； • 蒸发皿（用于溶液的蒸发、结晶）坩埚（用于固体的灼烧等）。
D．检验某溶液是否含有SO42-时，应取少量该溶液，依次加入BaCl2溶液和稀
盐酸 化学实验题目首次出现选择题目当中 侧重点：基本操作
（12年11题）下列实脸操作正确的是
A．中和滴定实验时，用待测液润洗锥形瓶 B．盛放NaOH溶液时，使用带玻璃塞的磨口瓶
C．用苯萃取溴水中的溴时，将溴的苯溶液从分液漏斗下口放出