物质的量浓度及其溶液的配制

考点一 物质的量浓度及相关计算
[基础梳理]
1．物质的量浓度
2．溶质的质量分数
[易错排查] 正误判断，正确的打“√”，错误的打“×” (1)100 mL 0.1 mol/L的HNO3溶液取出25 mL，剩余溶液中NO－3 的物质的量浓度为0.075 mol/L( ) (2)将1 mol·L－1的NaCl溶液和0.5 mol·L－1的BaCl2溶液等体积混合后，不考虑体积变化， c(Cl－)＝0.75 mol·L －1( ) (3)1 L 0.2 mol/L Ba(NO3)2溶液中，NO－3 的浓度是500 mL溶液中的2倍( ) (4)将62 g Na2O溶于水中，配成1 L溶液，所得溶质的物质的量浓度为1 mol·L－1( ) (5)标准状况下22.4 L HCl溶于1 L水，盐酸的物质的量浓度为1 mol·L－1( )
mol·L－1
25ρ D. 41
mol·L－1
[解析]
2g
Ca(NO3)2的物质的量浓度为
164
g·mol－1 20g
＝
25ρ 41
mol·L－1，NO3－的物质
1000ρg·L－1
的量浓度为5401ρ mol·L－1。
[答案] C
2．将标准状况下的a L氯化氢气体溶于100 g水中，得到的盐酸的密度为b
物质的量浓度及其溶液的配制
1．了解溶液的含义。2.了解溶解度、饱和溶液的概念。3.了解溶液浓度的表 示方法。理解溶液中溶质的质量分数和物质的量浓度的概念，并能进行有关计 算。4.掌握配制一定溶质质量分数溶液和物质的量浓度溶液的方法。
栏 目导 航
考点一 物质的量浓度及相 关考计点算二 一定物质的量浓度溶液 的考配点制三 化学计算的常用方法 (衡微中专作题业)
[答案]
1 000m (1) 58.5V
mol·L－1
1 000ρw (2) 58.5
mol·L－1
(3)15080.50cρ×100%
物质的量浓度与溶液中溶质的质量分数换算方法
(1)c＝Vn＝mM液××Vw＝1
000Mρ××VV×w＝1
000ρw M
(2)w＝mm质液＝Vc××V1 ×00M0ρ＝1
[解析] (1)c＝Vm//15080.50＝15080.50Vm mol·L－1。
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(2)c＝1
00508m.5Lg×·mρolg－·1m×L1－L1×w＝1
000 ρw 58.5
mol·L－1。
(3)w＝15080.50gm·mLo·Ll－－11××cρmgo·ml·LL－－11×100%＝15080.50cρ×100%。
＝32×215008mV mol·L－1＝13265Vm mol·L－1。
[答案] A
6．(1)在100 g物质的量浓度为c mol·L－1，密度为ρ g·cm－3的硫酸中加入一定
量的水稀释成
c 2
mol·L－1的硫酸，则加入水的体积________(填“＝”、“＞”或
[答案] (1)× (2)× (3)× (4)× (5)×
[题组集训]
题组一 有关物质的量浓度的计算
1．若20 g密度为ρ g·cm－3的Ca(NO3)2溶液中含有2 g Ca(NO3)2，则溶液中 NO－3 的物质的量浓度为( )
ρ A.400
mol·L－1
20 B. ρ
mol·L－1
50ρ C. 41
125m A. 36V
mol·L－1
125m B. 9V
mol·L－1
125m C. 54V
mol·L－1
125m D. 18V
mol·L－1
[解析]
V 4
mL溶液中Al3＋的物质的量为
m g×14 27 g·mol－1
＝
m 108
mol，稀释后溶液
m 中Al3＋的物质的量浓度为c(Al3＋)＝4V1×081m0－o3l L＝215008mV mol·L－1，c(SO24－)＝32c(Al3＋)
g·mL－1，则该盐酸的物质的量浓度(mol·L－1)是( )
a A.22.4
ab B.22 400
1000ab C.2240＋36.5a
ab D.224 00＋36.5a
[解析] n(HCl)＝22a.4 mol，m(溶液)＝3262.5.4a＋100g，V(溶液)＝3262.5.4a＋100
n(Cl－)＝2.5 mol·L－1×2×0.3 L＝1.5 mol。
[答案] D
4．已知某饱和NaCl溶液的体积为V mL，密度为ρ g·cm－3，溶质的质量分 数为w，物质的量浓度为c mol·L－1，溶液中含NaCl的质量为m g。
(1)用m、V表示溶液的物质的量浓度_______________。 (2)用w、ρ表示溶液的物质的量浓度________________。 (3)用c、ρ表示溶质的质量分数__________。
题组二 物质的量浓度与溶质的质量分数换算
3．某MgCl2溶液的密度为1.18 g·cm－3，其中Mg2＋的质量分数为5.1%。300 mL该溶液中Cl－的物质的量约等于( )
A．0.37 mol
B．0.63 mol
C．0.74 mol
D．1.5 mol
[解析] c(Mg2＋)＝1 000×12.148×5.1%≈2.5 mol·L－1
cM 000ρ
[说明] c为溶质的物质的量浓度，单位mol·L－1，ρ为溶液密度，单位g·cm－
3，w为溶质的质量分数，M为溶质的摩尔质量，单位g·mol－1。
题组三 溶液的稀释与混合
5．V
mL
Al2(SO4)3溶液中含有Al3＋m
g，取
V 4
mL该溶液用水稀释至4V
mL，则SO42－物质的量浓度为( )
g÷(b g·mL－1×1 000 mL·L－1)，则该盐酸的物质的量浓度＝Vn溶HC液l＝
2
1 000ab 240＋36.5a
mol·L－1。
[答案] C
规避计算中的三个易错点 (1)将某物质投入水中，注意溶液中溶质的判断，如SO3 ―H―2O→ H2SO4， Na2O(或Na2O2)―H―2O→NaOH，CuSO4·5H2O―H―2O→CuSO4等。 (2)气体溶于水，溶质是该气体与水反应生成的物质；如SO2溶于水后的溶质 是H2SO3，NH3溶于水后主要溶质是NH3·H2O，但以NH3计算。 (3)气体溶于水，溶液的体积不是溶剂的体积更不是气体体积与溶剂体积之 和，应根据V＝m气体＋ρ m溶剂进行计算。