硅、无机非金属材料
高三化学一轮复习【硅 无机非金属材料】

高温
====
Na2SiO3+CO2↑
CaCO3+SiO2
高温
====
CaSiO3+CO2↑
(3)特殊功能的含硅物质。 ①碳化硅具有金刚石结构,可用作磨料。 ②含硅元素4%的硅钢具有导磁性。 ③硅橡胶具有既耐高温又耐低温的性质。 (4)新型无机非金属材料。 如高温陶瓷、压电陶瓷、生物陶瓷、光导纤维等。
A.氮化硅陶瓷是一种新型无机非金属材料,其化学式为 Si3N4 B.碳化硅(SiC)的硬度大,熔点高,可用于制作高温结构 陶瓷和轴承 C.光导纤维是一种新型无机非金属材料,其主要成分为 SiO2 D.二氧化硅为立体网状结构,其晶体中硅原子和硅氧单 键个数之比为1∶2
【解析】选D。A项,在氮化硅中氮元素为-3价,硅元素 为+4价,则化学式为Si3N4,正确;D项,在SiO2晶体中,一 个硅原子与周围4个氧原子形成4个硅氧单键,错误。
2.晶体硅是信息科学和能源科学中的一种重要材料,可 用于制芯片和太阳能电池等。以下是工业上制取纯硅 的一种方法。
请回答下列问题: (1)在上述生产过程中,属于置换反应的有________(填 反应代号)。 (2)写出反应③的化学方程式_____________________ ____________________________________________。
【解析】选B。普通玻璃的主要成分是Na2SiO3、CaSiO3 和SiO2。
2.在水玻璃中通入少量的CO2气体,充分反应后加热蒸 干,再高温充分灼烧,冷却后所得的固体物质为 ( )
A.Na2SiO3 B.Na2SiO3与Na2CO3 C.SiO2与Na2CO3 D.SiO2、Na2SiO3及Na2CO3
(5)SiO2是酸性氧化物,但不能与水反应生成硅酸。 ()
4.1.2硅__无机非金属材料

第2课时 硅酸盐与无机非金属材料1.水玻璃是Na 2SiO 3的水溶液,有黏性,常用作矿物胶。
2.传统无机非金属材料是指玻璃、水泥和陶瓷。
3.新型无机非金属材料包括高温结构陶瓷、生物陶瓷、压电陶瓷等。
4.玻璃的成分为:Na 2SiO 3、CaSiO 3、SiO 2;水泥的成分为:3CaO·SiO 2、2CaO·SiO 2、3CaO·Al 2O 3。
5.两个化学方程式:CaCO 3+SiO 2=====高温CaSiO 3+CO 2↑,Na 2CO 3+SiO 2=====高温Na 2SiO 3+CO 2↑。
对应学生用书P861.我们已学过的材料有哪些?提示:金属材料、硅酸盐材料、有机高分子材料、复合材料。
2.玻璃属于什么材料? 提示:硅酸盐材料。
3.塑料属于什么材料? 提示:有机高分子材料。
[新知探究]探究1 玻璃(1)主要原料:纯碱、石灰石、石英。
(2)主要反应:⎩⎪⎨⎪⎧Na 2CO 3+SiO 2=====高温Na 2SiO 3+CO 2↑CaCO 3+SiO 2=====高温CaSiO 3+CO 2↑ (3)产品成分:Na 2SiO 3、CaSiO 3、SiO 2。
探究2 水泥(1)主要原料:黏土、石灰石。
(2)产品成分:硅酸三钙、硅酸二钙、铝酸三钙。
探究3 陶瓷 原料:黏土。
[必记结论](1)硅酸盐除Na 2SiO 3、K 2SiO 3易溶于水,其他都难溶于水。
(2)Na 2SiO 3水溶液俗称水玻璃,有黏性,常用作矿物胶。
(3)玻璃、水泥、陶瓷均为硅酸盐材料,不溶于水。
(4)水泥有水硬性,石膏的主要作用是调节水泥的硬化速度。
(5)玻璃属于混合物,没有固定熔点。
(6)钢化玻璃的成分与普通玻璃的成分相同。
[成功体验]1.(好题共享·选自人教版教材P 80·T 1)有下列物品或设备:①陶瓷餐具 ②砖瓦 ③水泥路桥 ④门窗玻璃 ⑤水晶镜片 ⑥石英钟表 ⑦玛瑙手镯 ⑧硅太阳能电池 ⑨石英光导纤维 ⑩计算机芯片。
《无机非金属材料的主角——硅》的教学与反思

《无机非金属材料的主角——硅》的教学与反思1. 引言1.1 硅的重要性硅是一种极其重要的无机非金属材料,广泛应用于各个领域。
其重要性主要表现在以下几个方面:硅是一种重要的半导体材料。
在电子行业中,硅被广泛用于制造各种电子器件,如集成电路、太阳能电池等。
由于硅具有良好的半导体性能和稳定的化学性质,使得它成为电子行业中不可或缺的材料之一。
硅在建筑材料领域也有重要应用。
硅酸盐材料在建筑领域中被广泛应用,如水泥、陶瓷等。
硅材料的高强度、耐火性和耐腐蚀性,使其成为建筑材料中的主要组成部分之一。
硅在化工领域也有广泛的应用。
硅氧烷、硅醇等有机硅化合物在化工生产中被广泛应用于润滑剂、橡胶填料、涂料等领域,发挥着重要的作用。
1.2 无机非金属材料的介绍无机非金属材料是一类极为重要的材料,它们在现代工业生产和科学研究中发挥着重要的作用。
无机非金属材料具有多样的物理性质和化学性质,涵盖了广泛的领域,如电子、光学、磁性、隔热、耐高温等。
这类材料通常具有较高的熔点和硬度,同时具有独特的特性,例如光学透明性、电绝缘性、化学稳定性等。
无机非金属材料可以分为多种类型,如硅、氧化物、氮化物、碳化物等,每种材料都有其独特的应用和制备方法。
硅作为无机非金属材料中的一种主要材料,在现代工业中扮演着重要的角色,广泛应用于半导体工业、太阳能电池、光电子器件等领域。
硅具有良好的导电性、光学性能和机械强度,是一种非常重要的无机非金属材料。
在工业生产和科学研究中,研究和应用无机非金属材料具有重要的意义,可以推动材料科学和工程技术的发展。
2. 正文2.1 硅的物理性质硅是一种常见的无机非金属材料,具有许多重要的物理性质。
硅是一种灰色的晶体固体,通常呈现出类似于钻石的结构。
硅的密度很低,只有2.33克/立方厘米,使得它成为一种较为轻盈的材料。
硅的熔点很高,达到了1414摄氏度,使得硅在高温环境下依然能够保持稳定的性质。
硅还具有良好的电特性,是一种半导体材料。
人教版高一化学必修一无机非金属材料的主角-----硅

为发生下列反应:
Na2SiO3+CO2+H2O=Na2CO3+H2SiO3↓ (2)硅酸钠化学性质 硅酸钠的化学性质相对稳定,不能燃烧, 不易被腐蚀,热稳定性好。
-1-
①与酸反应 Na2SiO3 + 2HCl =2NaCl + H2SiO3↓ ②与盐反应 CaCl2+Na2SiO3=CaSiO3+2NaCl (3)用途
硅 石
沙子
无定形(硅 藻土)
水晶
水 晶
玛瑙
主要成份: SiO2
主要成份:
SiO2
第四章
非金属及其化合物
(2)结构
二氧化硅晶体是由硅原子和氧原子构成的立体网状结
1:2 ,不存在 构,晶体中硅原子和氧原子的个数比为 ________
单个的 SiO2 分子。在 SiO2 晶体中,每个 Si 原子周围结合
C
人 教 版 化 学
B.镁橄榄石 Mg2SiO4 表示为2MgO·SiO2
C.钾长石 KAlSi3O8表示为K2O·Al2O3·3SiO2 D.高岭石Al2(Si2O5)(OH)4表示为 Al2O3·2SiO2·2H2O 提示:顺序为:活泼金属氧化物、二氧化硅、水。
5、硅酸钠(Na2SiO3) (1)、硅酸钠的物理性质
不 二氧化硅是坚硬、难熔的固体,________ 溶于水, 不导电,纯净的二氧化硅晶体无色透明。
4.物理性质:硬度大,熔沸点高,不溶于水 5.化学性质: 很稳定 .
.
【 讨论 】为什么实验室中盛放碱液的试 剂瓶用橡皮塞而不用玻璃塞?(玻璃中含 有SiO2)
一、二氧化硅
5.化学性质: ① 是 酸 性氧化物
人 教 版 化 学
适用于新高考新教材备战2025届高考化学一轮总复习第4章非金属及其化合物第22讲硅无机非金属材料课件

2.二氧化硅的性质和用途
高
大
SiO2+4HF══ SiF4↑+2H2O
关键能力•提升
考向1 硅和二氧化硅的性质及应用 例1(2024·湖南怀化高三模拟)下列关于硅及其化合物的叙述错误的是
( D) A.硅是良好的半导体材料 B.二氧化硅属于酸性氧化物 C.硅酸的酸性比碳酸的酸性弱 D.常温下,硅的化学性质不活泼,不与任何物质反应
解析 SiO2和焦炭在高温下反应生成Si和CO,化学方程式为SiO2+C Si+2CO↑,A错误;SiO2转化为粗Si,硅元素的化合价从+4价降低到0价,Si(粗) 转化为SiCl4,硅元素的化合价从0价升高到+4价,SiCl4(纯)转化为Si(纯),硅 元素的化合价从+4价降低到0价,上述流程中化合价均有变化,化学反应均
解析 陶瓷是人类最早使用的硅酸盐制品,A错误;纯碱、石灰石和石英是制 玻璃的原料,而制水泥的原料是黏土和石灰石,B错误;硅酸盐制品性质稳定、 熔点高,C正确;沙子的主要成分是SiO2,黏土的主要成分是硅酸盐,D错误。
[对点训练1] 陶瓷是火与土的结晶,是中华文明的象征之一,其形成、性质 与化学有着密切的关系。下列说法错误的是( A ) A.“雨过天晴云破处”所描述的瓷器青色,来自氧化铁 B.闻名世界的秦兵马俑是陶制品,由黏土经高温烧制而成 C.陶瓷是应用较早的人造材料,主要化学成分是硅酸盐 D.陶瓷化学性质稳定,具有耐酸碱侵蚀、抗氧化等优点
考向2 新型无机非金属材料的性能及应用 例2(2023·广东广州期中)硅是组成无机非金属材料的一种主要元素,下列 有关硅的化合物的叙述错误的是( C ) A.氮化硅陶瓷是一种新型无机非金属材料,其化学式为Si3N4 B.碳化硅(SiC)的硬度大,熔点高,可用于制作高温结构陶瓷和轴承 C.石墨烯是一种性能优异的新型材料,可应用于电容器和电池方面 D.氮化硅、氧化铝、碳化硅和二氧化锆(ZrO2)都可用作制高温结构陶瓷 的材料
化学《硅 无机非金属材料》教案

化学《硅无机非金属材料》教案一、教学目标1. 让学生了解硅及其化合物的性质、用途和制备方法。
2. 使学生掌握无机非金属材料的特点、分类和应用。
3. 培养学生的实验操作能力和科学思维。
二、教学内容1. 硅的性质和制备方法2. 硅酸盐产品及其用途3. 无机非金属材料的分类和应用4. 硅及其化合物的性质和用途5. 实验操作:硅酸盐产品的制备和性质验证三、教学重点与难点1. 重点:硅及其化合物的性质、用途和制备方法;无机非金属材料的特点和应用。
2. 难点:硅的制备方法和无机非金属材料的分类。
四、教学方法1. 采用讲授法、实验法、讨论法相结合的方式进行教学。
2. 通过实验操作,培养学生的动手能力和观察能力。
3. 引导学生开展小组讨论,提高学生的合作能力和解决问题的能力。
五、教学准备1. 教材、实验药品和仪器2. 实验室安全常识和实验操作规程3. 相关多媒体教学资源六、教学过程1. 导入新课:通过展示硅及其化合物的图片,引发学生的好奇心,激发学习兴趣。
2. 讲授硅的性质和制备方法:介绍硅的物理性质、化学性质及其制备方法。
3. 讲授硅酸盐产品及其用途:介绍玻璃、陶瓷、水泥等硅酸盐产品的制备原理和用途。
4. 讲授无机非金属材料的分类和应用:介绍无机非金属材料的种类、特点和应用领域。
5. 实验操作:组织学生进行硅酸盐产品的制备和性质验证实验,培养学生的实验操作能力和观察能力。
七、课堂互动1. 提问:硅在自然界中的存在形式是什么?2. 提问:硅酸盐产品有哪些用途?3. 小组讨论:无机非金属材料在日常生活和工业中的应用。
八、课后作业1. 复习硅及其化合物的性质和制备方法。
2. 复习无机非金属材料的分类和应用。
3. 完成实验报告:硅酸盐产品的制备和性质验证。
九、教学评价1. 课堂问答:检查学生对硅及其化合物性质、用途和制备方法的掌握情况。
2. 实验报告:评估学生在实验操作和观察能力方面的表现。
3. 小组讨论:评价学生在合作和解决问题能力方面的表现。
无机非金属材料的主角-硅(hcf)

其他应用领域
陶瓷和玻璃
硅在陶瓷和玻璃制造中用作添加剂, 可以提高产品的硬度和耐热性。
高分子合成
硅在高分子合成中用作催化剂和交联 剂,可以提高聚合物的性能和稳定性 。
05
CATALOGUE
硅的未来展望
硅的新应用领域
半导体材料
随着电子工业的发展,硅作为半 导体材料的需求将持续增长,特 别是在微电子、光电子和集成电
硅酸盐材料的应用
硅酸盐材料广泛应用于建筑、电子、化工、航空航天、医 疗等领域。例如,玻璃可用于窗户、镜片、显示屏等;陶 瓷可用于餐具、工业管道、陶瓷刀具等。
陶瓷和玻璃
陶瓷
陶瓷是以黏土、石英、长石等天然矿物为主要原料,经高温 烧制而成的无机非金属材料。陶瓷具有优良的耐腐蚀、耐磨 损、绝缘等性能,广泛应用于建筑、工业等领域。
03
硅也是许多岩石和矿物的主要 成分,如石英、长石、云母等 。
02
CATALOGUE
无机非金属材料中的硅
硅酸盐
硅酸盐矿物
硅酸盐矿物是地壳中分布最广的矿物,占所有矿物组成的 90%以上。常见的硅酸盐矿物包括长石、云母、黏土矿物 等。
硅酸盐工业
硅酸盐工业是指以含硅元素物质为原料,经加工制成的无 机非金属材料工业。主要产品包括玻璃、陶瓷、水泥、耐 火材料等。
混凝土
混凝土是一种常用的建筑材料,由水泥、骨料(沙、石)和水混合而成。混凝土具有良好的抗压强度和耐久性, 广泛用于建筑、桥梁、隧道等领域。
耐火材料
耐火材料的种类
耐火材料是指能在高温下承受各种物理化学变化和机械作用,并能在各种温度 下保持其物理化学性能的不易燃烧的材料。常见的耐火材料包括耐火砖、耐火 水泥、耐火砂等。
这些矿石经过采矿、选矿、破碎、磨 细等工序后,得到硅含量较高的硅石 粉,作为生产硅的原料。
硅

2.硅的物理性质
单质硅有晶体硅和无定形两种。 是带有金属光泽的灰黑色固体,熔点 1410℃,硬度大、有脆性,在常温下化学 性质不活泼。 处于金属与非金属的过渡位置。 晶体硅的导电性介于导体和绝缘体之间, 是良好的半导体材料
3、硅的化学性质: 不活泼 氧化剂Cl2、O2、浓H2SO4、浓HNO3等常温下 都不与硅起反应。 (1)常温下: ①Si+2F2=SiF4 ②Si+4HF= SiF4 ↑+2H2↑ ③Si+ 2NaOH + H2O = Na2SiO3 + 2H2↑
(3) 具有生物特性。有些新型无机非金属
材料强度高、无毒、不溶于水,对人体组织 有较好的适应性,可直接植入人体内,用这 类材料制成的人造牙齿、人造骨骼,已被应 用在医疗上。
人 造 关 节
(4) 一些新型无机非金属材料可以作
为半导体、导体、超导体等,一些绝缘 性材料常被用于集成电路的基板。我国 高温超导材料的研究处于世界领先水平
第三章 非金属及其化合物
第一节 无机非金属材料的主角-------硅
硅是一种亲氧元素,在自然界它总是与氧 相互化合。所以在氧化气氛包围的地球上,硅 主要以熔点很高的氧化物及硅酸盐的形式 存在。
主要存在于:
硅石,玛瑙,水晶,石英
水晶
玛瑙
硅石
石英
一、硅
1.硅的原子结构
+14
2 84
硅原子的最外层有4e-, 既不容易失去e-,也不容易得到e-
(2)高温下,化学性质较活泼
高温 ①
Si+2Cl2===SiCl4
高温
②
Si+O2===SiO2
高温
③
Si+C===SiC
第五讲 硅—无机非金属材料

知识点一.硅1.硅的化学性质。
在常温下,硅的化学性质不活泼,不与O 2、Cl 2、H 2SO 4、HNO 3等反应,但可与氟气、氢氟酸和强碱反应。
①硅和氟气反应:Si+2F 2==SiF 4。
②硅和氢氟酸反应:Si+4HF==SiF 4↑+2H 2↑。
③硅和氢氧化钠溶液反应:Si+2NaOH+H 2O==Na 2SiO 3+2H 2↑。
④硅在氧气中加热:Si+O 2SiO 2。
2. 硅的工业制法。
SiO 2+2C Si(粗硅)+2CO ↑(注意产物)提纯:Si+2Cl 2SiCl 4 ;SiCl 4+2H 2Si+4HCl ↑3.晶体硅的用途。
用来制造半导体器件,制成太阳能电池、芯片和耐酸设备等。
知识点二. 二氧化硅1.物理性质:硬度大、熔点高,难溶于水。
2.化学性质:①酸性氧化物的通性:SiO 2是酸性氧化物,是H 2SiO 3的酸酐,但不溶于水:△无机非金属材料的主角-硅SiO2+CaO CaSiO3SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O (Na2SiO3是强的粘合剂)②弱氧化性:SiO2+2C Si+2CO↑③特性:SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O要点解释:(A)由于玻璃的成分中含有SiO2,故实验室盛放碱液的试剂瓶用橡皮塞而不用玻璃塞。
(B)未进行磨砂处理的玻璃,在常温下是不易被强碱腐蚀的,故盛放碱液可以用玻璃瓶(不能用玻璃塞)。
(C)因为氢氟酸腐蚀玻璃,与玻璃中的SiO2反应,所以氢氟酸既不能用玻璃塞、也不能用玻璃瓶保存,而应保存在塑料瓶或铅皿中。
3.用途:①SiO2是制造光导纤维的主要原料。
②石英制作石英玻璃、石英电子表、石英钟等。
③水晶常用来制造电子工业的重要部件、光学仪器、工艺品等。
④石英砂常用作制玻璃和建筑材料。
4.SiO2与CO2化学性质的比较CO2+H2O H2CO3SiO2+CaO CaSiO3SiO2+2C Si+2CO↑知识点三.硅酸(H4SiO4、H2SiO3)△1.不稳定性:H2SiO3SiO2 +H2O2.极弱酸性:不能使酸碱指示剂变色:H2SiO3+2NaOH=Na2SiO3+2H2O制备:Na2SiO3+CO2+H2O=H4SiO4↓(白色胶状)+Na2CO3或Na2SiO3+2HCl==H2SiO3↓+2NaCl,H4SiO4=H2SiO3+H2O(不稳定、易分解)知识点四. 硅酸盐1.常用的硅酸盐是Na2SiO3,俗称“泡花碱”,易溶于水,其水溶液称为水玻璃,是一种矿物胶,密封保存。
硅 无机非金属材料-高考化学复习

高温 =====
Si3N4+8NH3↑。
(4)在高温下将SiCl4在B和C两种气体的气氛中,也能反应生成氮化硅,B和C两
种气体在一定条件下化合生成A。写出SiCl4与B和C两种气体反应的化学方程式: _3_S_i_C_l_4_+__2_N_2_+__6_H_2_=高_=_=温_=_=_S_i_3N__4+__1_2_H__C_l___。
真题演练
12345
2.(2022·河北,1)定窑是宋代五大名窑之一,其生产的白瓷闻名于世。下列说法正
确的是
√A.传统陶瓷是典型的绝缘材料
B.陶瓷主要成分为SiO2和MgO C.陶瓷烧制的过程为物理变化
D.白瓷的白色是因铁含量较高
真题演练
型的绝缘材料,A正确; 陶瓷的主要成分为硅酸盐,而不是SiO2和MgO,B错误; 陶瓷烧制过程发生复杂的化学反应,有新物质生成,属于化学变化,C错误; 由于Fe2+、Fe3+和铁的氧化物均有颜色,故陶瓷中含铁量越高,陶瓷的颜色越 深,白瓷的白色是因为铁含量较低甚至几乎不含,D错误。
D.加热到一定温度时,硅能与氯气、氧气等非金属反应
晶体硅的结构与金刚石类似,它是灰黑色、有金属光泽的非金属固体,故A 正确; 硅常温下能和HF溶液、氢氧化钠溶液反应,故C错误; 在加热时,硅能与氧气或氯气反应生成二氧化硅或四氯化硅,故D正确。
2.二氧化硅广泛存在于自然界中,在日常生活、生产、科研及新型材料等方面有着重要的用
2.世博会中国馆——“东方之冠”由钢筋、混凝土、7 000多块铝板和1 200多块玻
璃等建成。 (1)铝板易被烧碱腐蚀,玻璃易被氢氟酸腐蚀,原因分别为__2_A__l+__2_N__a_O_H_+__2_H__2_O_ __=_=_=_2_N__aA__lO__2_+__3_H_2_↑_、_S_i_O_2_+__4_H_F_=_=_=_S__iF_4_↑__+__2_H_2_O___(用化学方程式表示)。 (2)生产硅酸盐水泥和普通玻璃都需要用到的主要原料是___石__灰__石___。制备普通玻 璃的主要反应的化学方程式为S__iO__2+__N__a_2C_O__3_=高_=_=温_=_=_N_a_2_S_i_O_3_+__C_O_2_↑__(_或__S_i_O_2_+__C_a_C__O3 _=_高=_=_温=_=__C_a_S_iO__3+__C__O_2_↑__) __(任写一个)。
《硅 无机非金属材料》 知识清单

《硅无机非金属材料》知识清单一、硅元素的存在及性质硅在自然界中的存在形式非常丰富,主要以二氧化硅和硅酸盐的形式存在于地壳中。
硅是一种亲氧元素,这使得它在自然界中很少以单质形式存在。
硅的原子结构决定了它的化学性质。
硅原子的最外层有 4 个电子,既不容易失去电子,也不容易得到电子,所以硅在化学反应中通常表现出一定的惰性。
但在特定条件下,硅也能与一些物质发生反应。
硅具有半导体的性质,这一特性使得它在电子工业中有着极其重要的应用。
二、二氧化硅1、物理性质二氧化硅是一种坚硬、难熔的固体,具有较高的熔点和沸点。
它不溶于水,无色透明。
2、化学性质二氧化硅的化学性质相对稳定,但在一定条件下也能与一些物质发生反应。
(1)与氢氟酸反应:SiO₂+ 4HF = SiF₄↑ + 2H₂O,这是二氧化硅的一个特性反应,常用于雕刻玻璃。
(2)与碱性氧化物反应:SiO₂+ CaO =高温= CaSiO₃(3)与强碱溶液反应:SiO₂+ 2NaOH = Na₂SiO₃+ H₂O3、用途二氧化硅用途广泛,常用于制造光导纤维、石英玻璃、石英坩埚等。
光导纤维利用了二氧化硅对光的全反射原理,使得信息能够快速、高效地传输。
三、硅酸1、性质硅酸是一种很弱的酸,溶解度很小。
制备硅酸通常是通过可溶性硅酸盐与酸反应得到。
2、用途硅酸可以用于制备硅胶,硅胶具有吸水性,常用作干燥剂。
四、硅酸盐1、常见的硅酸盐如硅酸钠(Na₂SiO₃),其水溶液俗称水玻璃,具有粘性,可作防火剂和黏合剂。
2、传统的硅酸盐材料(1)陶瓷:是以黏土为原料,经过高温烧制而成。
陶瓷具有硬度高、耐腐蚀等优点,广泛应用于日常生活和工业生产中。
(2)玻璃:主要成分是硅酸钠、硅酸钙和二氧化硅。
玻璃具有透明、美观等特点,有多种类型,如普通玻璃、钢化玻璃等。
(3)水泥:主要成分是硅酸三钙、硅酸二钙和铝酸三钙。
水泥是建筑行业中不可或缺的材料。
五、新型无机非金属材料1、高温结构陶瓷如碳化硅、氮化硅等,具有耐高温、耐磨损、耐腐蚀等优点,可用于制造发动机部件、刀具等。
硅-无机非金属材料

新型无机非金属材料-几种新陶瓷
高温结构陶瓷:Si3N4. SiC陶瓷发动机) 生物陶瓷:Al2O3陶瓷假牙、氧化锆、 压电陶瓷:钛酸钡、钛酸铅。
硅(Si)
4.工业制法 SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O
SiO2 + 4HF = SiF4↑ + 2H2O
3工业生产玻璃的两个反应原理:
SiO2 + Na2CO3 高温 Na2SiO3 + CO2↑ SiO2 + CaCO3 高温 CaSiO3 + CO2↑
硅酸盐和无机非金属材料玻璃
生产原料: 黏土、长石、 Na2SiO3的水溶液(水玻璃) 硅酸盐多用氧化物表示。 山水牌、东岳牌“水泥”、杜村的玻璃、 淄博的陶瓷、 景德镇的瓷器、砖瓦
硅酸盐和无机非金属材料玻璃
生产原料:纯碱、石灰石、石英 (Na2CO3.CaCO3.SiO2)
生产设备:玻璃熔炉 强热 反应原理:
SiO2 + Na2CO3 高温 Na2SiO3 + CO2↑
2CaO·SiO2 3CaO·Al2O3 主要特性:水泥具有水硬性——建材、特种水泥 混凝土、钢筋混凝土。
硅酸盐和无机非金属材料陶瓷-最早
生产原料: 黏土(Al2O3·2SiO2·2H2O ) 生产设备: 陶瓷窑、高温烧制 生产过程: 混合-成型-干燥-烧结-冷却 主要性质: 抗氧化、抗酸碱腐蚀、耐高温、
高纯硅的一般纯度要求达到99.9999%, 甚至达到 99.9999999%以上。
硅(Si)
5.用途(性质稳定、半导体) 制造晶体管、集成电路、(芯片)硅整流器 太阳能电池 硅合金钢: 含硅4% -- 变压器铁芯 含硅15%-- 耐酸钢
硅 无机非金属材料

铝
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
Si、Al均与NaOH溶液反应生成盐和氢气 相 似 性 SiO22、Al2O3、H2SiO33、Al(OH)3均与NaOH SiO +2NaOH=Na2 SiO +H2O 溶液反应
Al2O3+2NaOH+3H2O=2 Na[Al(OH)4]
Na2SiO3、Na[Al(OH)4]溶液通入CO2均生成白色沉淀 CO2+Na2SiO3+H2O=Na2CO3+H2SiO3↓ CO2+2Na[Al(OH)4]=Na2CO3+2Al(OH)3↓+H2O 除氢氟酸外,Si、SiO2、H2SiO3不与其他酸反应
不 同 点
Al2O3、Al(OH)3属两性化合物
Na2SiO3、Na[Al(OH)4]溶液与过量盐酸反应时现象 不同
图 :实验室盛放 NaOH溶液的试剂瓶
实验室盛装NaOH溶液的试剂瓶 为什么用橡胶塞而不用玻璃塞? NaOH溶液能与玻璃中的SiO2反应生成 Na2SiO3(有粘性)使瓶塞部分粘结而无法打开。因 此盛装NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞而要用橡 胶塞。 SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 +H2O
高温陶瓷
光导纤维
新型无机非 金属材料 压电陶瓷 生物陶瓷
能承受高温,强 度高,有电学特 性,光学特性和 生物特性
气 态
熔点低
CO2+H2O=H2CO3
CO2+Na2O=Na2CO3 CO2+CaO=CaCO3
——
不反应
Na2SiO3 +H2O
SiO2+CaO=CaSiO3
CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O SiO2 + 2NaOH =
非金属化合物

一、无机非金属材料的主角——硅1、硅在自然界中的存在:硅在地壳中的含量居第 2 位,仅次于氧,全部以化合态态存在,是一种亲氧元素;2、硅的原子结构:硅是元素周期表中的第号元素,位于第周期第族,元素符号为,其原子结构示意图,主要形成四价的化合物。
3、硅的性质:(1)物理性质:单质硅有晶体硅和无定形两种。
晶体硅是灰黑色,有金属光泽、硬而脆的固体,类似于金刚石,熔沸点高,是良好的半导体材料。
(2)化学性质:常温下化学性质稳定;不易跟强酸、强碱、强氧化剂发生化学反应,但在一定条件下能跟浓NaOH溶液,HF 反应。
4、硅的制取(1)粗硅的制取: SiO2+2C Si(粗硅)+2CO↑;(2)粗硅提纯: Si+2Cl2 SiCl4; SiCl4+2H2Si(高纯硅)+4HCl;5、硅的用途:(1)材料,合金。
(2)极有发展前景的新型能源。
6、二氧化硅:(1)物理性质:天然的二氧化硅称为硅石,分为晶体形和无定型形两种;二氧化硅是岩石、沙子、矿物、水晶、玛瑙的主要成分,具有硬度大,熔点高,不易导电,不溶于水等性质。
SiO2的结构——基本结构单元为硅氧四面体[SiO4],晶体中不存在二氧化硅分子,SiO2是化学式不是分子式。
6、二氧化硅(2)化学性质:①具有酸性氧化物的通性:SiO2+CaO CaSiO3;SiO2+ NaOH Na2SiO3+H2O ;②弱氧化性:SiO2+ C Si + 2CO↑;③与氢氟酸的反应:SiO2+ 4HF SiF4↑ + 2H2O .7、硅酸:(1)硅酸的性质:①是一种很弱的酸,酸性比碳酸还弱;②硅酸在水中的溶解度很小,易聚合成胶体;(2)硅酸的制备——可溶性硅酸盐与其他酸反应制得:a、 Na2SiO3+2HCl H2SiO3↓+2NaCl ;b、 Na2SiO3+CO2+H2O H2SiO3↓+2NaCl ;8、硅酸盐——由硅、氧和金属元素组成的化合物的总称,是构成地壳岩层的主要成分。
鲁科版高中化学必修第一册《1、硅 无机非金属材》优质课公开课课件、教案

鲁科版高中化学必修第一册《1、硅无机非金属材》优质课公开课课件、教案第4章元素与材料世界第1节硅无机非金属材料一、【教学目标】(一)、知识与技能1、了解硅和二氧化硅在自然界中的物理性质和存在,用途。
2、掌握硅和二氧化硅的化学性质。
(二)、过程与方法1、自主学习,培养学生自学能力。
2、活动探究,通过硅与碳、二氧化硅与二氧化碳的比较,培养学生的归纳能力、比较能力。
(三)、情感、态度与价值观1、培养学生学习元素化合物的正确方法:结构决定性质、性质决定用途。
2、通过对硅及其用途的学习使学生热爱自然、热爱化学。
3、联系生产生活及新科技,学以致用,培养学生对化学学习的兴趣。
二、【教学重点】1、硅和二氧化硅的物理、化学性质2、硅和二氧化硅的特殊性质三、【教学难点】硅和二氧化硅的性质、结构四、【教学准备】1.查阅相关资料,常见半导体材料有哪些?硅有哪些主要用途?2.光导纤维的主要成分是什么?光通信比普通电缆通信有哪些优点?光纤除用于通信外,还可用于哪些领域?3.查阅有关资料,说明消防员穿的棉布衣服为什么比普通棉布衣服不易着火燃烧?五、【学法指导】学习从不同的角度出发对常见材料进行分类的方法,能根据同一类别不同物质的性质归纳出该类物质的通性,并能运用通性简单预测其他物质的性质。
六、【教学过程】第1课时硅和二氧化硅一、半导体材料和单质硅导入新课: 计算机的芯片,传导电话、电视的光缆,化学实验室里的玻璃仪器,你能想像的出它们都是以硅或硅的化合物为材料制成的吗?质疑:除了以硅酸盐为主要成分的传统无机非金属材料外,你还知道其他无机非金属材料吗?自然界中的岩石、沙子、土壤是由什么构成?1. 存在半导体材料硅。
硅在元素周期表中的位置硅元素位于周期表的第3周期第ⅣA族,其原子结构示意图为位于金属和非金属的交界线上。
2、硅的物理性质:单质硅有晶体硅和无定形硅两种。
晶体硅呈灰黑色,有金属光泽,硬而脆,熔点很高,是良好的半导体材料。
无机非金属材料的主角--硅

5.二氧化硅的化学性质(稳定)
① 是酸性氧化物 SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O SiO2 + 2OH- ==SiO32-+ H2O
高温
SiO2+CaO==CaSiO3
②不能与水反应
③在高温下与碳酸盐的反应 高温 SiO2+Na2CO3==CO2 +Na2SiO3 高温 SiO2+CaCO3===CO2 +CaSiO3
硅 芯 片
晶体硅的导电性介于导体和绝 缘体之间,是良好的半导体材料, 硅是信息技术的关键材料
利用硅的半导体 性能,制成光电 池 ,将光能转化 为电能。 硅太阳能电池
大规模集成电路
太阳能电池
电脑的中央处理器(CPU) 硅芯片的使用,使计算机的体积已缩小到笔 记本一样大小了。
硅的分布与存在
• 分布:自然界中分布广泛,在地 壳中居第二位,仅次于氧。是构 成矿物和岩石的基本元素。 • 存在:没有游离态,只有化合态
一.二氧化硅(SiO2)
硅矿 山
硅石
二氧化硅广泛存 在于自然界中,与其 他矿物共同构成了岩 石。是一种坚硬难熔 的固体。
1.二氧化硅的存在
二 氧 化 硅 的 存 在 结晶形(石英晶体)
2.结构材料——高温结构陶瓷: 氧化铝陶瓷(人造刚玉):
氧化铝陶瓷制品
氧化铝透 明陶瓷管
高压钠灯的灯管就是用 氧化铝陶 瓷 制作的。高压钠灯是发光效率很 高的一种电光源,光色金白,在它 的灯光下看物清晰,不刺眼。平均 寿命长达 1万小时~2万小时,比高
压汞灯寿命长2倍,是白炽灯寿命的 10倍,是目前寿命最长的灯。
④不与酸反应(除氢氟酸以外) SiO2 + 4HF == SiF4 + 2H2O 玻璃花雕刻工艺和我们化学有什么关系?
碳、硅及无机非金属材料

题组二 无机非金属材料
3. 下C 列关于硅单质及其化合物的说法正确的是 ( ) ①硅是非金属元素,但硅单质能导电 ②水泥、玻璃、 沙子都是硅酸盐制品 ③高纯度的硅单质广泛用于制作光
导纤维 ④陶瓷是人类应用很早的硅酸盐材料 A.①② B.②③ C.①④ D.③④
4.氮化硅(Si3N4)是一种高温陶瓷材料,它的硬度大、熔 点高、化学性质稳定,工业上曾普遍采用高纯硅与纯氮气在
石英砂、纯碱和石灰石
较高纯度的氮化硅,反应的化学方程式为
__________________________________________。 3SiCl4+2N2+6H2 高温 Si3N4+12HCl
【高考还可以这样考】
(1)工业上用焦炭与石英砂在高温下反应制取粗硅,其反应 的化学方程式为:
_________S_i_O_2_+__2_C__高_温___S_i_+__2_C_O_↑____________。 上述反应中的氧化剂是_____S_i,O2还原剂是_____。C (2)用焦炭和石英砂制取粗硅为什么要隔绝空气进行?
碳、硅 及无机非金属材料
绚丽光纤
栏目索引
考点一 应用广泛的
非金属单质——碳、硅
地球与地图请
考点二 碳、硅的氧化物
点
击
考点三 硅酸、硅酸盐
相
及无机非金属材料
关
栏
课堂小结 · 真题巧妙发掘
目
考点一 应用广泛的非金属单质——碳、硅
【知识梳理】 1.碳、硅元素在自然界中的存在形态
(1)碳:既有游离态又有化合态。 (2)硅:只有化合态。硅在地壳中的含量占第二位。
1.在①浓硝酸 ②水 ③浓硫酸 ④氢氟酸
⑤C氢氧化A钠.溶①液②中,B能.与②单④质硅起C.化④学⑤反应的D.是③④ (
化学《硅无机非金属材料》教案

化学《硅无机非金属材料》教案一、教学目标1. 让学生了解硅及其化合物的性质和用途,掌握硅无机非金属材料的基本概念和特点。
2. 培养学生运用化学知识分析和解决问题的能力,提高学生的科学素养。
3. 引导学生关注无机非金属材料在生活和生产中的应用,培养学生的实践能力。
二、教学内容1. 硅及其化合物的性质和用途2. 硅无机非金属材料的基本概念和特点3. 硅无机非金属材料的制备方法4. 硅无机非金属材料在生活和生产中的应用5. 硅无机非金属材料的未来发展三、教学重点与难点1. 教学重点:硅及其化合物的性质和用途,硅无机非金属材料的基本概念和特点,硅无机非金属材料的制备方法及应用。
2. 教学难点:硅无机非金属材料的制备方法和性能分析。
四、教学方法1. 采用讲授法、讨论法、案例分析法等多种教学方法,引导学生主动探究、积极思考。
2. 利用多媒体课件、实物模型等教学资源,增强课堂教学的直观性和趣味性。
3. 组织学生进行实验操作,培养学生的动手能力和实验技能。
五、教学安排1. 课时:10课时2. 教学过程:第1课时:硅及其化合物的性质和用途第2课时:硅无机非金属材料的基本概念和特点第3课时:硅无机非金属材料的制备方法(1)第4课时:硅无机非金属材料的制备方法(2)第5课时:硅无机非金属材料在生活和生产中的应用第6课时:硅无机非金属材料的未来发展第7课时:课堂小结与练习第8课时:案例分析与讨论第9课时:实验操作与实践第10课时:教学反馈与评价六、教学评价1. 评价内容:学生对硅及其化合物性质和用途的理解,硅无机非金属材料的基本概念和特点的掌握,硅无机非金属材料的制备方法的运用,以及硅无机非金属材料在生活和生产中的应用的认知。
2. 评价方法:课堂提问、作业批改、实验报告、期末考试等。
3. 评价标准:(1)理解硅及其化合物的性质和用途,能运用相关知识解释实际问题。
(2)掌握硅无机非金属材料的基本概念和特点,能对不同类型的硅无机非金属材料进行分类和鉴别。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性,平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益,请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间:9:00-18:30)。
第一节硅、无机非金属材料(章节复习)【学习目标区】1了解硅在自然界的存在含量;了解单质硅的主要性质、工业制法、主要用途;掌握二氧化硅的性质;4.掌握硅酸钠的用途;了解传统硅酸盐产品的用途;了解新型无机非金属材料的用途及发展前景。
【课前预习区】1.传统的无机非金属材料如、、的主要成分是盐。
2.硅的存在:在地壳里,硅的含量仅次于,全部以态存在,主要存在形式为和。
一、单质硅与半导体材料1.硅的物理性质:晶体硅是色,有光泽,而脆的固体。
单质硅的导电性介于和绝缘体之间,属于半导体。
2.硅的化学性质(1)在下,硅的化学性质不活泼,硅能和F2、NaOH(aq)和HF(aq)反应,不易跟其他物质如、、、等反应。
反应方程式为、、。
(2)在条件下,硅能跟某些非金属单质发生反应。
例如,加热时,研细的硅能在氧气中燃烧,生成并放出大量的热。
方程式为3.硅的工业制法:工业制粗硅的原理:4.硅的用途:。
【特别提醒】①碳与氧气反应可以生成CO和CO2,但硅与氧气反应只生成SiO2;②反应SiO2+2C 高温Si+2CO↑是典型的非金属元素之间的置换反应二、二氧化硅与光导纤维1.二氧化硅自然界中的存在:沙子、石英的主要成分是;水晶的成分是。
2.二氧化硅晶体是由氧原子和硅原子构成的空间网状结构的晶体。
因此,二氧化硅晶体的高、大。
3.二氧化硅的化学性质(1)酸性氧化物:二氧化硅是一种酸性氧化物,能跟NaOH溶液缓慢反应;高温时,它能跟碱性氧化物如CaO反应。
有关化学方程式:(2)和氢氟酸反应:常温下,二氧化硅能跟氢氟酸反应,此反应常被用于。
有关化学方程式:。
4.二氧化硅的用途:二氧化硅用途广泛,常被用于石英表中的高性能的现代通讯材料——。
二氧化硅是酸性氧化物,但不能直接与水反应生成硅酸;三、硅酸盐与无机非金属材料1.常见的无机非金属材料有、、陶瓷、砖瓦、水玻璃( 的水溶液)等。
(1)玻璃①制造普通玻璃的主要原料:、、。
②主要的化学反应方程式:③玻璃的成分:制造玻璃的原料里,石英的用量较多,所以普通玻璃是、和熔化在一起所得到的物质。
(2)水泥①制造水泥的主要原料:和。
②普通水泥的主要成分:、和。
③水泥的水硬性水泥具有性。
水泥、沙子和碎石的混合物叫做。
混凝土常用钢筋做结构,这就是通常说的钢筋混凝土强度大,常用建高楼大厦、桥梁等高大建筑。
(3)陶瓷人类应用最早的硅酸盐材料是,传统陶瓷是以等天然硅酸盐为主要原料烧成的制品。
2.新型无机非金属材料常见的新型无机非金属材料有:、、等。
1.在自然界中,硅存在于地壳中的各种矿物和岩石中的主要形式是()A.晶体硅B.硅酸C.二氧化硅和硅酸盐D.SiC2.下列关于硅的说法不正确的是()A.硅是非金属元素,但它的单质是灰黑色、有金属光泽的固体B.硅的导电性能介于导体和绝缘体之间,是良好的半导体材料C.硅的化学性质不活泼,常温下不与任何物质反应D.当加热到一定温度时,硅能与氧气发生反应【课堂互动区】一、硅的结构与性质1.晶体硅与金刚石的结构相似。
常温下硅的化学性质稳定,下列关于硅的叙述正确的是() A.硅元素在自然界中主要以单质的形式存在B.硅元素是一种亲氧元素,在自然界中主要以氧化物和硅酸盐的形式存在C.Si即使在高温下也难与O2等反应D.Si与所有的酸都不反应2.制备硅单质时,主要化学反应如下:①SiO2(石英砂)+2C(焦炭)=====高温Si(粗硅)+2CO↑;②Si(粗硅)+2Cl2=====高温SiCl4;③SiCl4+2H2=====高温Si(纯硅)+4HCl,下列对上述三个反应的叙述中,不正确的是() A.①③为置换反应B.①②③均为氧化还原反应C.②为化合反应D.三个反应的反应物中硅元素均被还原二、二氧化硅的性质3.地壳中含量第一和第二的两种元素形成的化合物不具有的性质是()A.熔点很高B.是酸性氧化物,与水反应生成对应的酸C.可与纯碱反应D.与碳在高温下反应可制取两元素中的一种单质4.下列关于SiO2和CO2的说法中正确的是()A.CO2、SiO2分别是碳酸和硅酸的酸酐B.CO2和SiO2与水反应分别生成相应的酸C.CO2是酸性氧化物,SiO2是两性氧化物D.CO2和SiO2都是由相应的分子组成的5.下列叙述中,正确的是()A.自然界中存在大量的单质硅B.石英、水晶、硅石的主要成分都是二氧化硅12C .二氧化硅的化学性质活泼,能跟酸或碱溶液发生化学反应D .自然界中二氧化硅都存在于石英中 三、硅和二氧化硅的重要用途6. 硅被誉为无机非金属材料的主角。
下列物品用到硅单质的是 ( ) A .陶瓷餐具 B .石英钟表 C .计算机芯片 D .光导纤维7. 光纤通信是20世纪70年代后期发展起来的一种新型通信技术,目前长距离光纤通信系统已投入使用,光纤通信的光学纤维是由下列哪种物质经特殊工艺制成的 ( ) A .碳 B .石英 C .锗 D .硅8. 我国具有独立知识产权的电脑芯片“龙芯一号”的问世,填补了我国计算机制造史上的一项空白。
下列对晶体硅的有关叙述正确的是( )A .晶体硅和金刚石的物理性质相似B .晶体硅的化学性质不活泼,常温下不与任何物质发生反应C .晶体硅是一种良好的半导体材料,但是它的提炼工艺复杂,价格昂贵D .晶体硅具有金属光泽,故它属于金属材料,可以导电 9. 下列有关硅及其化合物的说法中,正确的是 ( )A .由于硅的化学性质很稳定,故自然界中存在大量的单质硅B .二氧化硅用于制造晶体管集成电路C .二氧化硅是制造光导纤维的主要材料D .二氧化硅是酸性氧化物,与水反应可以生成硅酸 10.硅单质是从它的氧化物中提取出来的,主要的化学反应如下:SiO 2 + 2C=====高温电炉Si +2CO↑ Si(粗)+2Cl 2=====高温SiCl 4 SiCl 4+2H 2=====高温Si(纯)+4HCl 石英砂 焦炭 粗硅根据以上反应,回答下列问题:(1)在制取粗硅的反应中,焦炭的作用是____________________________________。
(2)在由粗硅制取纯硅的反应中Cl 2与Si 的反应属于__________________(填四种基本反应类型);SiCl 4与H 2的反应属于______________(填四种基本反应类型),H 2的作用是________。
11.A 、B 、C 、D 、E 代表单质或化合物,它们之间的相互转换关系如图所示。
A 为地壳中含量仅次于氧的非金属元素的单质,其晶体结构与金刚石相似。
请回答:(1)形成单质A 的原子的结构示意图为____________,它的最高化合价为________。
(2)B 的化学式为________, B 与炭反应生成A 和E 的化学方程式是__________________________________。
(3)C 的化学式为___________________,D 的化学式为_____________________。
12.把河沙(主要成分是SiO 2)跟镁粉按一定质量比(质量比约大于15∶24)混合均匀,装入试管中加热大约一分钟后发生剧烈反应,生成一种白色固体化合物和一种硅化物,待生成的混合物冷却后放入盛有稀硫酸的烧杯中,立即产生气泡并伴有爆炸声,产生的气体是一种能在空气中自燃的硅的气态氢化物。
(1)写出河沙与镁粉在加热时反应的化学方程式: _________________________,该反应是________(填“放热”或“吸热”)反应。
(2)生成的混合物放入稀硫酸中,产生的气体是(填化学式)____________。
(3)写出产生“爆炸声”的化学方程式:______________________________________。
13.制备硅半导体材料必须先得到高纯硅。
三氯甲硅烷(SiHCl 3)还原法是当前制备高纯硅的主要方法,生产过程示意图如下:石英砂――→焦炭高温粗硅――→HCl 573 K 以上SiHCl 3粗――→蒸馏SiHCl 3纯――→H 21 357 K高纯硅 (1)写出由纯SiHCl 3制备高纯硅的化学反应方程式:____________________________。
(2)整个制备过程必须严格控制无水无氧。
SiHCl 3遇水剧烈反应生成H 2SiO 3、HCl 和另一种物质,写出反应的化学反应方程式:____________________________________;H 2还原SiHCl 3过程中若混有O 2,可能引起的后果是_______________________________。
【课后巩固区】四、硅酸盐的组成与性质1. 汉代器物上的颜料“汉紫”至今尚没有发现其自然存在的记载。
20世纪80年代科学家进行超导材料研究时,偶然发现其成分为紫色的硅酸铜钡(化学式:BaCuSi 2O x ,Cu 为+2价),下列有关“汉紫”的说法中不正确的是( )A .用盐的形式表示:BaSiO 3·CuSiO 3B .用氧化物形式表示:BaO·CuO·2SiO 2C .易溶于强酸、强碱D .性质稳定,不易褪色 2、我国成功地发射了嫦娥一号探测卫星,对月球土壤中14种元素的 分布及含量进行探测.月球的矿产资源极为丰富,仅月球表层5 cm 厚的沙土就含铁单质有上亿吨,月球上的主要矿物有辉石[CaMgSi 2O 6]、斜长石[KAlSi 3O 8]和橄榄石[(Mg ,Fe)2SiO 4]等,下列 说法或分析不正确的是A .辉石、斜长石及橄榄石均属于硅酸盐矿B .斜长石的氧化物形式可表示为:K 2O·Al 2O 3·6SiO 2C .橄榄石中铁为+2价D .月球上有游离态铁是因为月球上铁的活动性比地球上铁的活动性弱 3. 下列有关硅酸盐的叙述中不正确的是 ( )A .大部分硅酸盐都难溶于水,Na 2SiO 3是常见的可溶性硅酸盐,其水溶液俗称水玻璃,可用作建筑黏合剂 B .石英砂可与烧碱反应制水玻璃:SiO 2+2OH -===SiO 2-3+H 2O C .硅酸具有酸的通性,但不能使石蕊试液变红 D .石棉CaMg 3(SiO 3)4可表示为氧化物形式3MgO·CaO·4SiO 24. 下列溶液中①硅酸钠溶液 ②氢氟酸 ③氢氧化钠溶液④氯化钠溶液,可以盛放在玻璃试剂瓶中,但不能用磨口玻璃塞的是( )A .①③ B .②④ C .②③ D .①④ 五、无机非金属材料5. 下列各项叙述中,错误的是( )A .普通水泥的主要成分是硅酸三钙、硅酸二钙和铝酸三钙等B .水泥是一种混合物C .混凝土常以钢筋做骨架,而不用其他金属,是因为钢筋的硬度大且其热膨胀系数和混凝土相差不大D .水泥具有水硬性,故不适合水下施工 6. 下列叙述正确的是 ( )A .石灰窑、玻璃熔炉出来的气体的主要成分不相同B .用石灰抹墙和用水泥砌墙两过程的硬化原理相同C .玻璃、陶瓷、水泥容器均不能贮存氢氟酸D .任何酸均不能与酸性氧化物反应 7. 下列有关材料的说法不正确的是 ( )A .传统的无机非金属材料是指玻璃、水泥、陶瓷等硅酸盐材料B .新型无机非金属材料虽然克服了传统无机非金属材料的缺点,但强度比较差C .高温结构材料具有耐高温,耐酸碱腐蚀,硬度大,耐磨损,密度小等优点D .传统的无机非金属材料和新型无机非金属材料的主要成分不同8. 据报道我国科学家研制出一种新型的“连续纤维增韧”航空材料,其主要成分是由碳化硅陶瓷和碳纤维复合而成的。