hx3氢氧化钠与碳酸钠的鉴别和除杂
鉴别碳酸钠和碳酸氢钠的实验方案
鉴别碳酸钠和碳酸氢钠的实验方案鉴别碳酸钠和碳酸氢钠的实验方案导言：在化学实验中，准确地区分和鉴别不同物质是至关重要的。
本文将探讨如何通过实验方法来鉴别碳酸钠和碳酸氢钠这两种常见的碱性物质。
以此为基础，我们将深入了解它们的性质和特点，以及它们在日常生活中的应用。
1. 实验背景碳酸钠（Na2CO3）和碳酸氢钠（NaHCO3）是两种常见的碱性盐类。
二者在化学式和分子结构上有所不同，因此具有不同的性质和用途。
为了准确鉴别这两种物质，我们需要进行以下实验。
2. 实验步骤2.1 碳酸钠和碳酸氢钠的外观对比我们可以通过外观对比初步鉴别碳酸钠和碳酸氢钠。
通常，碳酸钠呈现为无色或白色结晶粉末，而碳酸氢钠则呈现为无色或略带白色的结晶粉末。
这个简单的观察可以帮助我们区分它们的外观特点。
2.2 溶解性测试接下来，我们可以通过溶解性测试来进一步鉴别两种物质。
将一小部分待测试的物质分别加入两个试管中，并加入等量的水。
搅拌试管，观察物质的溶解情况。
如果物质完全溶解并产生气泡，则说明该物质为碳酸氢钠。
如果物质仅部分溶解，并没有产生气泡，则说明该物质为碳酸钠。
2.3 酸碱中和反应碳酸钠和碳酸氢钠都是碱性物质，但它们在与酸反应时表现出不同的行为。
将一小部分待测试的物质分别加入两个试管中，并加入少量稀盐酸。
如果产生气泡，并且酸的味道强烈，则说明该物质为碳酸氢钠。
如果没有明显反应发生，则说明该物质为碳酸钠。
3. 实验结果与讨论通过上述实验，我们可以得出以下结论：- 碳酸钠呈现无色或白色结晶粉末，溶解度较低且不产生气泡。
- 碳酸氢钠呈现无色或略带白色结晶粉末，溶解度较高且会产生气泡。
- 与酸反应时，碳酸钠不产生明显反应，而碳酸氢钠产生气泡并有酸的味道。
4. 用途与应用碳酸钠和碳酸氢钠在日常生活中有广泛的应用。
碳酸钠常用于制备玻璃、洗涤剂和炼焦工业等；碳酸氢钠主要用于烘焙食品和中和胃酸。
它们的不同性质使得它们在不同领域有不同的应用。
5. 个人观点与总结鉴别碳酸钠和碳酸氢钠的实验方法简单而实用。
氢氧化钠与碳酸钠反应方程式
氢氧化钠与碳酸钠反应方程式
氢氧化钠与碳酸钠反应方程式是：NaOH + Na2CO3 →
2NaHCO3
氢氧化钠与碳酸钠反应是一个重要的化学反应，它可以用来制备碳酸氢钠、氢氧化钠和钠碳酸根。
这种反应可以用来处理和净化水，用于消毒和净化水源，也可以用于药物的制备，精确的分析和重要的工业应用。
氢氧化钠与碳酸钠反应的化学反应是一种基本的可逆反应，即氢氧化钠可以通过与碳酸钠反应来产生氢氧化钠，同时碳酸钠也可以通过与氢氧化钠反应来生成碳酸钠。
反应的化学过程中，氢氧化钠和碳酸钠之间会产生一种有机化合物，叫做碳酸氢钠。
反应的化学过程如下：氢氧化钠和碳酸钠在水溶液中会发生反应，在反应过程中，氢氧化钠会与碳酸钠发生反应，从而产生碳酸氢钠。
同时，在反应过程中，也会产生氢氧化钠和水，这样反应才能够完成。
反应中产生的碳酸氢钠是一种重要的有机物质，它主要用于清洁、消毒和净化水源、药物的制备和精确的分析，也可以用于重要的工业应用，如制备纤维素和橡胶等。
此外，碳酸氢钠也可以用作食物添加剂，常被用于酸性食物和类似可乐的饮料中，以增加口感。
同时，它也可以用作洗涤剂，主要用于去除油污和污垢，从而达到清洁的目的。
总之，氢氧化钠与碳酸钠反应是一种重要的化学反应，它可以用来生产碳酸氢钠，这是一种重要的有机物质，可用于处理和净化水源、制备药物、精确的分析以及重要的工业应用。
高中化学第2章第4课时碳酸钠与碳酸氢钠的鉴别除杂和计算课件新人教版必修第一册
3．差量法计算
差量法：在反应前后，物质的质量差和参加该反应的反应物或生成
物的质量成正比关系。
例如：2NaHCO3==△===Na2CO3＋CO2↑＋H2O Δm
解析：CO2与NaOH溶液反应时，据CO2量与NaOH量的相对多少， 有这样两个阶段：①CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O，此时溶质可能为 NaOH和Na2CO3或只有Na2CO3(刚好反应)；②Na2CO3＋CO2＋H2O=== 2NaHCO3，此时溶质可能为Na2CO3和NaHCO3或只有NaHCO3；据图分 析：B情况最终生成的CO2是A情况的2倍。
2．向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加稀盐酸，CO2的生成量与加 入盐酸的体积(V)的关系如图所示。下列判断正确的是( B )
A．在O～a范围内，只发生中和反应 B．ab 段发生反应的离子方程式为 HCO－ 3 ＋H＋===H2O＋CO2↑ C．a＜0.2 D．向原混合溶液中通入过量的CO2，得到Na2CO3溶液
(2)Na2CO3 溶液逐滴滴入稀盐酸中现象、原理分析 ①现象：有无色气体放出。 ②反应的离子方程式：CO23－＋2H＋===CO2↑＋H2O。 ③图像：开始就有气体生成，如图：
(3)NaHCO3 溶液与盐酸反应的现象、原理分析及图像 ①现象：向 NaHCO3 溶液中逐滴加入盐酸，或向盐酸中逐滴加入 NaHCO3 溶液，现象相同：立即有气泡产生。 ②原理：HCO－ 3 ＋H＋===CO2↑＋H2O。 ③图像：向 NaHCO3 中逐滴加入盐酸，消耗 HCl 的体积与产生 CO2 的体积的关系如图所示。
鉴别碳酸钠和氢氧化钠的方法
鉴别碳酸钠和氢氧化钠的方法
1、气味试验：将被检验物和氢氧化钠放入容器中，然后闻气味。
碳
酸钠有比氢氧化钠更强烈的清凉味，因此可以通过这个试验来鉴别。
2、溶解试验：将被检验物放入冷水中溶解，碳酸钠可以清晰的溶解，但氢氧化钠则会有比较明显的沉淀物。
3、溴水试验：将被检验物放入溴水中，碳酸钠会由于产生碳酸溴而
产生沉淀，而氢氧化钠则不会有任何反应。
4、火焰试验：将被检验物烧到火上，碳酸钠会发出青绿色的火焰，
而氢氧化钠则会发出橙红色的火焰。
Na2CO3和NaHCO3比较,及其除杂问题
与碱反应
Na2CO3＋Ca（OH）2 =CaCO3↓＋ 2NaOH 反应实质：CO32—与金属阳离子的复 分解反应 CaCl2＋Na2CO3 =CaCO3↓＋2NaCl ＋ Ca2 ＋CO32— =CaCO3↓ Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3 CO32—+H2O+CO2 =HCO3— Na2CO3 制玻璃、肥皂、造纸、纺织等
NaHCO3＋NaOH =Na2CO3＋H2O 反应实质： — HCO3 ＋OH—=H2O＋CO32— 不反应 不反应 NaHCO3 (CO2、H2O) △ （OH ） 发酵粉、灭火器、治疗胃酸过多
பைடு நூலகம்
与盐反应 与 H2O 和 CO2 的反应 转化关系 主要用途
除去碳酸氢钠溶液中混有少量碳酸钠，
一、 继续想溶液当中通入二氧化碳 二、 溶液中慢慢滴加稀盐酸，直至有气泡产生
Na2CO3 和 NaHCO3 比较，及其除杂问题
碳酸钠 俗名 颜色状态 水溶性 热稳定性 与酸反应 纯碱 苏打 白色粉末 易溶于水，溶液呈碱性使酚酞变红 较稳定，受热难分解 CO32—＋H =HCO3— ＋ H CO3—＋H =CO2↑＋H2O
＋
碳酸氢钠 小苏打 细小白色晶体 易溶于水（比 Na2CO3 溶解度小）溶 液呈碱性（酚酞变浅红） 不稳定，受热易分解 2NaHCO3 =Na2CO3＋CO2↑＋H2O HCO3—＋H =CO2↑＋H2O （较 Na2CO3 快）
：氢氧化钠、碳酸钠和碳酸氢钠
课题19：氢氧化钠、碳酸钠和碳酸氢钠【课标要求】了解常见金属（如Na）及其重要化合物的主要性质和重要应用。
【考向瞭望】联系生产、生活实际考查钠及其重要化合物的用途。
【知识梳理】一、氢氧化钠的性质：（一）物理性质：俗名苛性钠、烧碱、片碱，是一种白色固体，易吸收空气中的水分而潮解，易溶于水并放热，水溶液有涩味，有苦感。
（二）化学性质：NaOH是一元强碱，具有碱的通性。
1、NaOH溶于水后发生电离，与酸碱指示剂或试纸作用，能使无色酚酞试液变红，紫色石蕊试液变蓝。
2、与酸发生反应：如NaOH＋HC＝NaC＋H2O；3、与酸性氧化物发生反应：如2NaOH＋CO2＝Na2CO3＋H2O；4、与某些非金属单质反应：如2NaOH＋C2＝NaC＋NaCO＋H2O；5、与两性氧化物、两性氢氧化物反应：如A2O3＋2NaOH＝2NaAO2＋H2O、AOH3＋NaOH＝NaAO2＋2H2O；6、与盐发生复分解反应：如CuSO4＋2NaOH＝CuOH2↓＋Na2SO4。
二、碳酸钠和碳酸氢钠：（一）两者的比较37（二）制取：1、碱湖和碱矿的提取；2、侯氏制碱法生产。
反应原理：NH3＋NaC＋CO2＋H2O＝NH4C＋NaHCO3。
三、关于Na2CO3、NaHCO3的问题分析与计算：（一）Na2CO3、NaHCO3的鉴别：1、若为固体，可利用加热法。
加热产生使石灰水变浑浊的气体的是NaHCO3。
2、若是溶液，可采用：（1）沉淀法，加入BaC2溶液，产生白色沉淀的是Na2CO3；（2）气体法，滴加稀盐酸，立即产生气泡的是NaHCO3，开始无气泡产生的是Na2CO3。
（二）Na2CO3、NaHCO3和盐酸反应：1、放出CO2的速率：NaHCO3溶液与盐酸反应放出CO2的速率快。
2、反应顺序问题：向Na2CO3和NaHCO3混合溶液中滴加盐酸，由于CO32－结合H＋能力较HCO3－强，可理解为H＋先和CO32－反应，只有当CO32－完全转化为HCO3－时，H＋才和HCO3－反应，故Na2CO3溶液和稀盐酸反应可理解为分步反应：Na2CO3＋HC＝NaHCO3＋NaC，NaHCO3＋HC＝NaC＋H2O＋CO2↑。
工业氢氧化钠中氢氧化钠和碳酸钠含量测定
二、资讯
2、仪器设备以及试剂
10%氯化钡(分析纯)溶液(m/V)； 1%酚酞乙醇溶液(m/V)； 0.1%甲基橙溶液(m/V)； 1 mol/L 盐酸(优级纯)标准溶液。
Lo g o
三、计划
Lo g o
❖（一）学生拟定水不溶物检测方法；
❖（二）各小组讨论，写出方法选取 2至3个 小组讨论汇报，交流，比较，进行修改 。
二、资讯
Lo g o
❖（二）工业氢氧化钠产品标准以及分析方法 标准
1、国家标准GB 209-1993 《工业用氢氧化钠》
2、GB/T 4348.1 工业用氢氧化钠中氢氧化钠和碳酸钠含 量的测定
3、双指示剂法测定混合碱
二、资讯 ❖（三）分析方法解读
Lo g o
❖ 1、酸碱指示剂变色原理
❖ 指示剂在溶液中存在离解平衡,由于指示剂的酸式与其共轭碱式结 构不同,因而颜色不同,当溶液酸度(pH值)变化到一定程度时,指示剂将 发生颜色改变,由颜色变化可判断溶液pH值变化情况.
终点为橙红色，消耗HCl体积为V1
二、资讯
Lo g o
❖ 第二份加BaCl2,使Na2CO3转化为微溶BaCO3
Na2CO3 BaCl2 BaCO3 2NaCl Na2CO3 BaCl2 BaCO3 2NaCl
酚酞指示剂
用HCl标液滴NaOH消耗体积为V2,
注意：不能用甲基橙，因其变色点pH≈4.0,此时将有部分BaCO3溶 解。
一、情景描述
Lo g o
❖ 如果你是质检部门的检验人员，你应该怎样完成 任务？
工业氢氧化钠质量控制明细表
二、资讯
Lo g o
❖（一）产品介绍
❖
❖ 氢氧化钠，化学式为NaOH，俗称烧碱、火碱、苛性 钠（香港亦称”哥士的“），为一种具有高腐蚀性的强碱， 一般为片状或颗粒形态，易溶于水并形成碱性溶液，另有 潮解性，易吸取空气中的水蒸气。氢氧化钠也有不同的应 用，为化学实验室其中一种必备的化学品，亦为常见的化 工品之一。
除杂与鉴别
8.FeSO4（CuSO4）：______________________ 9.NaCl（Na2CO3）:________________________
10.NaCl（Na2SO4):__________________ 11.KCl(K2S04):______________________
B、Na2SO4、Na2CO3、BaCl2、HCl，
C、BaCl2、AgNO3、Na2CO3、HCl，
D、KNO3、NaCl、AgNO3、BaCl2。
答案：D
4 燃烧法：被鉴别的物质燃烧后的现象或 产物不同，可用此法。
例 5、如何鉴别聚乙烯塑料和聚氯乙烯塑料？
方法：点燃，前者易燃，有石蜡气味，燃烧 时会往下滴蜡，后者难以燃烧，且有呛鼻 的气味。
如何鉴别它们？ 答案：（1）燃着的木条（2）澄清石灰水。
D、氯化铁溶液和氢氧化钠溶液反 应后留下的固体（水）
四、除去铜粉中混有的少量氧化铜，其 主要操作过程是（ ）
A、加入过量稀硫酸微热后，过滤，洗涤 B、加强热或在空气中灼热 C、加适量水，加热，过滤，洗涤 D、加适量稀硫酸，微热，过滤，洗涤
五、为了除去KCl溶液中含有的少量FeCl3和 K2SO4杂质，应依次加入的试剂是（ ） A、先加入适量AgNO3溶液，再加入适量BaCl2溶液 B、先加入适量BaCl2溶液，再加入适量AgNO3溶液 C、先加入适量KOH溶液，再加入适量Ba（NO3）2溶液 D、先加入适量KOH溶液，再加入适量BaCl2溶液
常见的题型
不用任何试剂的鉴别题 限用一种试剂的鉴别题 任选试剂的鉴别题
一常见“不用任何试剂的鉴别”
1 嗅味法：被鉴别的物质中，某些物质有特 殊气味，如气体中的NH3、SO2、HCl等，液 体中的C2H5OH、CH3COOH。
氢氧化钠和碳酸钠的鉴别 初中九年级化学教案教学设计课后反思 人教版
思路二：不完整思路：利用化学反应前后二氧化 讲解自己的 的思路：
碳的减少（或消失），致压强减小，导致气球或液柱的 实验方案。 证明反应 10
变化，但干扰是二氧化碳溶于水，压强的减小是二氧
物减少
化碳溶于水还是和氢氧化钠溶液反应就无从得知了，
（或消
所以应进行对比实验。（取两个同样大的矿泉水瓶充满
失）；证
CO2 后，注入同体积的水和 NaOH 溶液盖上瓶盖振荡， 比较两矿泉水瓶变瘪的程度等；）同类问题（设计对
明有新物 质生成。
比实验）：证明二氧化碳和水反应。
引导
思路三：错误思路：氢氧化钠溶液呈碱性能使无
学生关注
色酚酞试剂变红，碳酸钠是盐溶液是中性不能使无色
实验设计
酚酞试剂变色，用无色酚酞试剂，这种错误思路出现
[导语] 氢氧化钠、氢氧化钙都是可溶性碱，具有相似
的化学性质。比如，它们的水溶液都能使无色酚酞试
剂变红色，也都能和二氧化碳反应，但氢氧化钙溶液
和二氧化碳反应能通过明显的现象观察到，而氢氧化
引导
钠溶液和二氧化碳反应却无法看到明显现象。
学生初步
[提问]设计实验证明氢氧化钠溶液和二氧化钠能反
体会氢氧
应。
化钠和碳
室敞口久置的氢氧化钠溶液，化学小组的同学们对其成份提出了三种假设：
①氢氧化钠②氢氧化钠和碳酸钠③碳酸钠，并设计了以下三种方案进行验证。
方案一：取少量溶液，滴入酚酞试液，溶液变成红色，证明假设①正确。
方案二：取少量溶液，滴入过量氯化钙溶液，有白色沉淀生成，证明有碳酸钠；过滤
后，向滤液中滴入酚酞试液，溶液变成红色，证明有氢氧化钠，证明假设②正确。
四、教学过程
时
教学 内容
鉴别稀硫酸,氢氧化钠,碳酸钠,氯化钠溶液实验报告
鉴别稀硫酸,氢氧化钠,碳酸钠,氯化钠溶液实验报告实验名称：鉴别稀硫酸、氢氧化钠、碳酸钠、氯化钠溶液实验目的：通过实验鉴别稀硫酸、氢氧化钠、碳酸钠、氯化钠溶液的化学性质和物理性质实验原理：1.硫酸：稀硫酸为无色透明液体，具有酸性，浓度越高颜色就越深。
可使葡萄糖水、蔗糖溶液变色，其浓度愈高，所变的色相愈深，久置则呈褐色，而异视黄醛水溶液则不变色。
2.氢氧化钠：氢氧化钠为白色结晶体或颗粒状粉末，呈碱性，可使酚酞溶液变成深红色。
3.碳酸钠：碳酸钠为白色颗粒状或结晶体，呈碱性，可使酚酞溶液变成淡红色。
4.氯化钠：氯化钠为白色或无色结晶体，无特殊气味，味咸，可溶于水，具有电导性。
实验步骤：1.取少量待鉴别溶液，倒入试管中，观察颜色、气体以及变化。
2.取少量待鉴别溶液，加入酚酞溶液，观察溶液颜色变化。
3.取少量待鉴别溶液，加入葡萄糖水或蔗糖溶液，观察溶液颜色变化。
4.取少量待鉴别溶液，加入异视黄醛水溶液，观察溶液颜色变化。
5.加入电导仪，检测电导率以鉴别是否含盐。
实验结果：1.稀硫酸：无色透明液体，没有气体产生，没有变化，观察颜色无变化。
2.氢氧化钠：白色颗粒状粉末，加入酚酞溶液后呈现深红色，呈碱性。
3.碳酸钠：白色颗粒状粉末，加入酚酞溶液后呈现浅红色，呈碱性。
4.氯化钠：白色或无色结晶体，加入酚酞溶液后无变化，有电导性，可溶于水。
5.鉴别结果：根据上述实验结果，鉴别稀硫酸、氢氧化钠、碳酸钠、氯化钠溶液。
稀硫酸无颜色变化，无气体产生；氢氧化钠和碳酸钠分别加入酚酞溶液呈现深红色和浅红色，呈碱性；氯化钠加入酚酞溶液无变化，具有电导性且可溶于水；根据这些反应，可以鉴别出不同的溶液。
结论：通过本次实验，我们学习了如何通过化学反应和物理性质来鉴别不同的物质。
本次实验中，我们成功鉴别了稀硫酸、氢氧化钠、碳酸钠、氯化钠溶液，根据实验结果可以得出它们的性质和特点，并能对不同的物质做出区分及鉴别。
实验过程中我们了解和提高使用实验设备，化学物质和安全知识，提高了科学实验能力。
重难点八碳酸钠和碳酸氢钠的鉴别、除杂与转化
重点八Na2CO3和NaHCO3的鉴别、除杂与转化【要点解读】1、鉴别方法原理结论加热法2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，Na2CO3不分解加热有气体产生的是NaHCO3，无变化的是Na2CO3沉淀法CO32-+Ba2+ ==Ba CO3HCO3-与Ba2+不反应有沉淀生成的是Na2CO3，无变化的是NaHCO3与盐酸反应的剧烈程度CO32-+2H+═CO2↑+H2O，HCO3-+H+═H2O+CO2↑生成气体剧烈的是NaHCO3，相对不剧烈的是Na2CO3。
盐酸逐滴加入时的现象CO32-+H+=HCO3-(无明显现象)HCO3-+H+=H2O+CO2↑逐滴加入盐酸立即产生气体的是NaHCO3，开始不产生气体，滴加一会才产生气体的时Na2CO3。
2、除杂混合物(括号内为杂质) 除杂方法或试剂Na2CO3固体(NaHCO3) 加热NaHCO3溶液(Na2CO3) 通入足量CO2气体Na2CO3溶液(NaHCO3) 加入适量NaOH溶液3、转化【重难点考向一】碳酸钠与碳酸氢钠性质比较【例1】(双选)下列关于碳酸钠和碳酸氢钠的比较中，正确的是( ) A．二者在水中的溶解度不同，碳酸氢钠的溶解度大于碳酸钠的溶解度B．二者热稳定性不同，碳酸钠的热稳定性大于碳酸氢钠的热稳定性C．二者都能与盐酸反应放出二氧化碳气体，但产气量和反应快慢不同D．二者在一定的条件下可以相互转化【重难点考向二】碳酸钠与碳酸氢钠的鉴别【例2) 方案操作判断A 分别加入澄清石灰水产生沉淀者为Na2CO3B 分别加入等浓度的稀盐酸反应较剧烈者为Na2CO3C 分别加入CaCl2溶液产生沉淀者为Na2CO3D 逐滴加入等浓度的盐酸立即产生气泡者为Na2CO3【重难点考向三】混合物的成分测定【例3】下列测定Na2CO3和NaHCO3混合物中NaHCO3质量分数的实验方案，合理的是①取a g混合物与过量氢氧化钠溶液充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b g固体②取a g混合物充分加热，减重bg③取a g混合物与过量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b g④取a g混合物与过量BaCl2溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥，得b g固体( ) A．①②③ B．②③④ C．②④ D．③④【重难点考向四】性质实验探究【例4】现有Na2CO3和NaHCO3两种白色固体物质：Ⅰ．欲探究Na2CO3和NaHCO3稳定性的相对强弱，两同学分别设计了以下两组装置：请回答：①如甲图所示，分别用Na2CO3和NaHCO3做实验，试管②中的试剂是__________(填字母序号)；a．稀H2SO4b．NaOH溶液 c．Ca(OH)2溶液②如乙图所示，试管④中装入的固体应该是__________(填化学式)；③通过上述实验，得出的结论是：Na2CO3比NaHCO3的稳定性__________(填“强”或“弱”)；Ⅱ．欲鉴别两种固体物质可选用的试剂是_________；Ⅲ．等物质的量浓度的两种物质的溶液与同浓度的盐酸反应，反应速率快的是__________(填化学式)。
Na2CO3和NaHCO3的性质、鉴别与除杂-高一化学易混易错归纳与专练(人教版)(原卷版)
2020-2021学年高一化学易混易错归纳与专练易错易混25 Na 2CO 3和NaHCO 3的性质、鉴别与除杂易错点一 Na 2CO 3和NaHCO 3的性质【易错典例】下列有关Na 2CO 3和NaHCO 3的叙述正确的是( )A ．向失去标签的的Na 2CO 3和NaHCO 3溶液中加入NaOH 溶液，观察现象可以区分二者B ．等质量的Na 2CO 3和NaHCO 3分别与足量盐酸反应，生成的CO 2质量相同C ．NaHCO 3比Na 2CO 3热稳性强D ．保持温度不变，向Na 2CO 3饱和溶液中通入足量CO 2，有NaHCO 3结晶析出 【答案】D【解析】A ．Na 2CO 3与氢氧化钠不反应， NaHCO 3与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，无现象，所以无法观察现象区分二者，故A 错误；B ．设质量为106g ，则Na 2CO 3和NaHCO 3的物质的量分别为1mol 、106mol 84，根据232Na CO CO ，32NaHCO CO ，产生的二氧化碳的物质的量分别为1mol 、106mol 84，即放出的二氧化碳的质量为Na 2CO 3＜NaHCO 3，故B 错误；C ．碳酸氢钠受热易分解，所以碳酸钠比碳酸氢钠热稳定性强，故C 错误；D ．向碳酸钠饱和溶液中通入CO 2，会发生反应为：Na 2CO 3+ CO 2+ H 2O=2NaHCO 3，常温下相同溶剂时，Na 2CO 3比NaHCO 3易溶，所以析出的是NaHCO 3，故D 正确； 故选D 。
【解题必备】Na 2CO 3和NaHCO 3的性质比较【变式体验】某小组同学进行Na2CO3和NaHCO3性质的探究，研究CO2与Na2CO3溶液的反应，实验如下（夹持装置已略去，气密性已检验）。
实验I 实验II（1）实验I，能够证明Na2CO3的热稳定性强于NaHCO3的证据是___，其中B中发生的离子方程式为___。
（2）实验II中，圆底烧瓶中反应的离子方程式为___，饱和NaHCO3溶液的作用___，CO2与Na2CO3溶液的反应的化学方程式为___。
沪教新课标九年级下册初中化学《第七章 应用广泛的酸、碱、盐 第2节 常见的酸和碱 碱的性质》_2
氢氧化钠溶液变质的实验探究一、教学目标：1、复习巩固氢氧化钠的变质原因。
2、初步学会探究氢氧化钠溶液变质情况的探究思路。
3.能用较准确的化学语言对实验方案实行评价与设计。
4.通过实验方案的评价与讨论，培养学生实验分析、评价水平。
二、重点、难点：1.重点：能说出检验氢氧化钠是否变质、是否完全变质及除杂所需的试剂并能能设计具体实验验证。
2.难点：选择检验氢氧化钠是否完全变质的试剂。
构建“物质变质探究”的解题思维模型三、教学手段与方法情景引入实验探究专题讨论微课讲解四、教学主要过程【创设情景，引入新课】展示食品，提出问题：如何判断该食品已经变质了？讨论归纳：检验物质变质的方法展示固体氢氧化钠，提出问题：氢氧化钠是否会变质？与什么物质发生了反应？【实验探究】(实验1)氢氧化钠溶液与二氧化碳的反应，总结氢氧化钠变质原理【专题讨论】1.如何检验氢氧化钠已经变质？针对同学提出用酚酞检验实行讨论(实验2)往氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液中滴加酚酞实行对比2.回忆碳酸钠的性质，总结碳酸钠的检验方法即氢氧化钠变质的检验方法方法一：加盐酸，有气泡产生，氢氧化钠变质，方程式为：方法二：加氢氧化钙溶液，有白色浑浊产生，氢氧化钠变质方程式：方法三：加氯化钙溶液，有白色浑浊产生，氢氧化钠变质方程式：3.如何检验氢氧化钠是否完全变质？即氢氧化钠是否还存有的探究提出问题：变质后的溶液除碳酸钠外是否有氢氧化钠？②方案选择③实验设计说明：除杂的原理【考题演练】1.兴趣小组同学为了探究实验室中久置的氢氧化钠固体的成分，实行了相关实验。
请你与他们一起完成以下探究活动：（1）NaOH固体久置为什么会变质？同学们讨论得知：氢氧化钠会与空气中（2）同学们对固体作出猜想：∙猜想Ⅰ：没变质，全部是NaOH；猜想Ⅱ：完全变质，全部是Na2CO3；（3）为检验NaOH固体是否变质，小强同学设计实验方案：∙取样配成溶液，往溶液中滴加酚酞试液，观察溶液颜色的变化。
专题01 物质的鉴别、除杂及氢氧化钠变质探究-2023年中考化学题型重难点复习(讲+练)(原卷版)
专题01物质的鉴别、除杂及氢氧化钠变质探究知识点一烧碱和纯碱1.敞口放于空气中的氢氧化钠固体是否会变质？为什么？32CO )()(CO Na OH a N OH a N 2−−→−−−→−溶液潮解固体2NaOH+CO 2=Na 2CO 3+H 2O 2.如何证明氢氧化钠固体是否变质问题其实可以转变为检验CO 32—方法一：①取样，向样品中加入足量稀盐酸Na 2CO 3+2HCl=2NaCl+H 2O+CO 2↑②将生成的气体通入澄清石灰水中方法二：取样，向样品中加入氢氧化钙溶液/氯化钙溶液/氢氧化钡溶液/氯化钡溶液……Na 2CO 3+Ca(OH)2=CaCO 3↓+2NaOH……注意：尽量选择方法一3.如何证明氢氧化钠固体是全部变质还是部分变质？问题其实可以转变为检验NaOH 方法一：①取样，向样品中加入足量氯化钙溶液或氯化钡溶液②取上层清液滴加无色酚酞若变红，有NaOH ，部分变质若不变红，无NaOH ，全部变质方法二：①取样，向样品中加入几滴无色酚酞溶液，变红②继续向上述样品中加入足量氯化钙溶液或氯化钡溶液若红色消失，无NaOH ，全部变质若红色不消失，有NaOH ，部分变质4.若氢氧化钠部分变质如何除杂？除杂原则①除杂不引杂②除杂剂只能与杂质反应，不与主要物质反应③“除杂剂+杂质→主要物质”是最佳选择Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH知识点二精盐的提纯1.物理方法：将精盐加入到饱和氯化钠溶液中，充分溶解后过滤2.化学方法除杂——将NaCl中的CaCl2、MgCl2、Na2SO4除去①加入过量的溶液②加入过量的溶液③加入过量的溶液④过滤⑤加入过量的⑥加热蒸发，得到NaCl固体注意：①要保证Na2CO3在BaCl2后加进去，NaOH何时加无所谓。
②HCl是用来除去Na2CO3和BaCO3的知识点三物质的除杂一、除杂原则1.主不减：被提纯的物质不能和加入的试剂反应2.杂不增：不能引入新的杂质3.易分离：被提纯的物质和杂质转化为不同状态（固、液、气），固体和液体的分离方法为过滤二、常见物质的除杂1.气体的除杂（1）常用的净化装置（2）常见气体的净化（除杂）方法常见气体除杂举例：（括号内为杂质）方法一：将杂质气体通过物质吸收、反应除去O2（CO2）：先通过氢氧化钠溶液，再通过浓硫酸CO（CO2）：先通过氢氧化钠溶液，再通过浓硫酸CO2（H2）：先通过灼热的氧化铜，在通过浓硫酸N2（O2）：通过灼热的铜网H2（HCl）：通过足量的氢氧化钠溶液，再通过浓硫酸方法二：将杂质气体转化为主气体CO2（CO）：通过灼热的氧化铜CO2（HCl）：先通过饱和碳酸氢钠溶液，再通过浓硫酸（3）气体的干燥常见的干燥剂及可干燥的气体浓硫酸可干燥：酸性或中性气体如CO2、SO2、HCl、H2、O2、CO、N2、CH4等生石灰、碱石灰、NaOH固体可干燥：碱性或中性气体如NH3、H2、O2、CO、N2、CH4等2.固体的除杂（1）当被提纯物质与杂质中只有一种可溶于水或杂质能与水反应时，可选择用水溶解、过滤的方法除杂。
碳酸钠与氢氧化钠反应现象
碳酸钠与氢氧化钠反应现象
碳酸钠和氢氧化钠在一定条件下会发生反应，产生一些特定的化学现象。
这个反应式子为：Na2CO3 + 2NaOH → 3Na2O + CO2 + H2O。
其中，Na2CO3代表碳酸钠，NaOH代表氢氧化钠。
反应的产物为
氧化钠、二氧化碳和水。
在反应开始时，碳酸钠和氢氧化钠会先进一步反应生成碳酸氢钠，这个中间物质是不稳定的，所以它很快会分解，放出二氧化碳和水，同时形成氧化钠。
反应的速率和温度、浓度、溶液中其他物质的存在等因素有关。
在高温、高浓度、碱性溶液中，反应速率会加快，生成的氧化钠会更多。
这种反应在实际生活中有一些应用，例如用于去除废水中的二氧化碳和硬度离子，以及工业生产中的一些化学反应等。
- 1 -。
中考化学满分锦囊专题1.4.2 常见的酸碱盐——氢氧化钠和碳酸钠的鉴别
1.4常见的酸、碱、盐专题1.4.2氢氧化钠和碳酸钠的鉴别一、通过氢氧化钠与二氧化碳反应产生碳酸钠和氢氧化钠的混合溶液再让鉴别。
如第1题考查鉴别碳酸钠和氢氧化钠的试剂；第2题考查鉴别碳酸钠和氢氧化钠的实验设计方案；第3题考查鉴别碳酸钠和氢氧化钠实验方案的评价与设计。
1.检验敞口放置的氢氧化钠溶液是否变质，可以选用的一种试剂是。
[2020年]2.NaOH 是化学实验中常用的试剂。
(1)将某NaOH 溶液逐滴滴人一定量的某盐酸中，下边图像合理的是________（填“甲”或“乙”）。
(2)向长期敞口放置的NaOH 溶液中滴加盐酸时，意外发现有气泡产生，请解释其原因。
(3)向足量某NaOH 溶液中通入CO 2，反应后溶液中的溶质可能只有Na 2CO 3，也可能还有NaOH，请设计实验检验溶质的成分，简要写出实验步骤、现象和结论。
（提示：Na 2CO 3溶液呈碱性）[2014年]3.为探究足量NaOH 溶液吸收C02溶液中溶质成分，某同学设计了如下方案：取少量溶液，加入足量Ca（OH)2溶液，反应后静置,取上层清液滴加酚酞溶液。
若溶液变红,溶质为Na 2C03和NaOH。
请指出该方案中的错误并加以改正。
[2021年]二、通过高中知识过氧化钠与水、二氧化碳反应产生碳酸钠和氢氧化钠的混合溶液再让鉴别。
如第4题考查重点放在氢氧化钠的鉴别上，第5题则重点考查鉴别碳酸钠和氢氧化钠的实验设计方案。
4.已知：2Na 2O 2+2H 2O==4NaOH+O 2↑；2Na 2O 2+2CO 2==2Na 2CO 3+O 2。
实验室敞口放置的过氧化钠（Na 2O 2）已部分变质，取少量该样品于试管中，加足量水,可观察到什么现象？如何检验该水溶液中含有的氢氧化钠？（简要写出实验步骤及现象）[2015年]5．已知：2Na 2O 2+2CO 2＝2Na 2CO 3+O 2；2Na 2O 2+2H 2O＝4NaOH+O 2↑．为了证明过氧化钠（Na 2O 2）固体可在呼吸面具和潜水艇中做供氧剂，某化学兴趣小组的同学利用如图所示实验装置进行探究活动。
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氢氧化钠与碳酸钠的鉴别和除杂题型
2012-5-15整理
一、基础知识回顾：
1.氢氧化钠的性质：氢氧化钠固体的性质
氢氧化钠溶液的性质
2.碳酸钠的性质：
二、题型（演示实验）
1.鉴别：如何鉴别两瓶分别装有氢氧化钠和碳酸钠的液体
如何判断氢氧化钠溶液是否变质？或一变质溶液中是否还存在氢氧化钠的问题
2.除杂：原则：所加物质不能与要提纯的物质反应，反应后不能有新的物质，所加物质不能
成为杂质（注意所加的量的描述）
三、典型试题（错题）：
1.（优化）16．小明在做某次实验时，发现一瓶瓶口敞开不知多久的氢氧化钠溶液(下称试液)。
联想到药品保存注意事项，小明利用提供的试剂(CaCl2溶液、盐酸、CaCO3固体、酚酞)对试液是否变质展开探究。
他首先的猜想是：试液没有变质，溶液的溶质还是NaOH。
小明通过查资料知Na2CO3溶液呈碱性。
他根据首先的猜想进行的实验是：取少量试液加入试管，滴入酚酞，观察到试液变红。
由此得出的结论是原试液没有变质，还有NaOH。
(1)小明反思实验验证，觉得不够完善，理由是
(2)完善实验方案后。
他从提供的试剂中选取一种试剂进行实验，发现原试液确已变质。
请你
写出他这次实验的操作、现象：
小明是个爱思考的学生，他又有一个新的疑问：试液中真的没有NaOH了吗?他又作，探究：
(3)猜想：
(4)实验验证(写出操作、现象)：
，试液中还有NaOH。
(5)通过上述探究，小明明白：氢氧化钠溶液暴露在空气中会变质，故应保存。
2. （优化）6．(2010绵阳)五一节放假结束后，小王来到实验室，发现一瓶氢氧化钠固体敞放着，这引起了她的研究欲望。
【提出问题】氢氧化钠是否变质?若发生变质，其程度如何?
【查阅资料】碳酸钠水溶液显碱性，氯化钠、氯化钙水溶液显中性。
【进行试验】Ⅰ．取样品少许，加入稀盐酸有气泡产生；
Ⅱ．取样品少许，加水溶解后，滴入酚酞显红色；
Ⅲ．按下图所示过程，进一步实验：
请你与小王同学一道完成下列问题的分析解答：
①氢氧化钠变质的化学反应方程式是
②完成步骤a、b实验，都要使用的两件玻璃仪器是
③步骤b中，不能用Ca(OH)2代替CaCl2的原因是
④根据上述实验，若测定wg样品中氢氧化钠的质量分数，还须测定的数据是。
A．测定沉淀A的质量
B．溶液B蒸发溶剂，测定残留固体的质量
C．溶液B与稀硫酸中和，测定消耗H2S04的质量
答案：）①氢氧化钠吸收空气中的二氧化碳生成碳酸钠和水而变质；
故答案为：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；
②溶解和过滤操作中都需要使用到的玻璃仪器为玻璃棒和烧杯；
故答案为：玻璃棒、烧杯；
③若使用氢氧化钙溶液，氢氧化钙与碳酸钠反应生成的氢氧化钠将会影响后面实验对样品所
含氢氧化钠的检验；
故答案为：Ca（OH）2与Na2CO3反应有NaOH生成，会影响对NaOH存在的判断；
A、过滤后所得沉淀未经过洗涤和干燥的处理直接进行称量，误差较大，结果不精确；
B、溶液B为氢氧化钠和氯化钠溶液的混合溶液，蒸发后所得固体为氢氧化钠和氯化钠混合
物的质量而不是氢氧化钠的质量，无法完成样品中氢氧化钠质量分数的计算；
C、混合溶液中的氯化钠不与稀硫酸反应，通过测量与氢氧化钠发生反应的硫酸的质量计算
出氢氧化钠的质量，可以完成样品中氢氧化钠质量分解的计算；
故答案为：C．
3.(优化)7．某学生为了测定实验室中一瓶因保存不善而部分变质的氢氧化钠中碳酸钠的质量
分数，设计了如下图所示的装置(图中铁架台已略去)，实验在27℃、101kPa下进行。
实验步骤如下：
①按图连接好装置；
②用天平准确称取氢氧化钠样品2g，放入A中试管内，向B中集气瓶内倒入饱和二氧化碳
水溶液至瓶颈处；
③向分液漏斗中倒入稀硫酸，打开活塞，让稀硫酸滴入试管中至过量，关闭活塞。
反应结束
后，量筒中收集到饱和二氧化碳水溶液220mL。
请回答下列问题：
(1)判断氢氧化钠发生变质的实验现象是。
氢氧化钠变质的原因是。
因此，实验室中氢氧化钠必须保存。
(2)在实验步骤①和②之间，还缺少一实验步骤，该实验步骤是。
(3)B中集气瓶盛装的饱和二氧化碳水溶液不能用水代替，其理由是
(4)判断实验步骤③中滴入的稀硫酸已过量的标志是。
(5)氢氧化钠样品中碳酸钠的质量分数为。
(在27℃、101kPa时二氧化碳的密度为1.8g／L；二氧化碳的体积等于排出的饱和二氧化碳水溶液的体积。
答案（1）稀硫酸滴在氢氧化钠样品上有气泡产生；氢氧化钠吸收了空气中的二氧化碳，生成碳酸钠（2）检查装置的气密性
（3）避免二氧化碳溶解在水里而损耗，造成测定结果偏低
（4）继续滴入稀硫酸，不再产生气泡
（5）47.7%
4.（优化）16．某同学在实验结束进行废液处理时，将碳酸钠溶液、稀盐酸倒入到指定的洁净容器中，看到有气泡产生，待不再产生气泡时，又倒入了氢氧化钙溶液，发现该容器中有白色沉淀产生，这一现象引起了他的注意。
为了解以上三种物质之间的反应情况，他决定从反应后溶液中的溶质组成着手进行探究。
(1)他对反应后溶液中的溶质组成作出了下列两种猜想。
请你再补充一种猜想(猜想③)。
猜想①：溶质为氯化钠、氢氧化钠；
猜想②：溶质为氯化钠、氢氧化钠、氢氧化钙；
猜想③：溶质为
(2)说明该同学作出猜想①的理由。
(3)比较三种猜想的异同，如果猜想②成立，设计实验，用两种方法加以证明。
按相关要求埴写下表。
解：（1）有题意，做出三种不同的猜想，了解氢氧化钠溶液容易吸收空气中的二氧化碳，生成碳酸钠；
（2）根据题意，解释同学作出猜想①的理由，发生的三个化学反应后，所得的溶质是氯化钠和氢氧化钠；
（3）用两种方法设计实验，加以证明猜想②成立：掌握检验钙离子的方法．
故答为：（1）氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠（或化学式）（2）碳酸钠溶液与盐酸反应，生成氯化钠、二氧化碳和水，待不再有气泡产生时，加入氢氧化钙溶液后，出现了白色沉淀，说明稀盐酸不足，碳酸钠有剩余；剩余的碳酸钠溶液与加入的氢氧化钙溶液恰好完全反应，生成氢氧化钠和碳酸钙沉淀．此时溶液中含有的溶质是氯化钠和氢氧化钠．
（3）方法一：取少量上层清液于试管中，向清液中通入二氧化碳气体．实验现象：有白色沉淀生成．
方法二：取少量上层清液于试管中，向清液中加入碳酸钠溶液．实验现象：有白色沉淀生成．。