高等燃烧学

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高等燃烧学01

高等燃烧学01
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5、化学平衡判据

封闭系统的化学平衡

由热力学第一定律: δQ=dU+ δW=dU+pdV 由热力学第二定律: dS ≥ δQ/T 于是有:TdS ≥ δQ= dU+δW 即:δW ≤-(dU-TdS) 在等温条件下: δW ≤-d(U-TS) 令A=U-TS A称为亥姆霍兹自由能(Helmholtz free energy),亦称亥姆霍兹函数,又 称为功函(work function或work content),它显然是体系的状态函数。 由此可得: δW ≤-dA 或ΔW ≤-ΔA 意义:在等温过程中,一个封闭系统所能做的最大功等于其亥姆霍兹自 由能的减少。 因此,亥姆霍兹自由能可以理解为等温条件下系统做功的本领,这就是 把A叫做功函的原因。
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2、有关概念的回顾

反应焓
定义:在几种化合物(或元素)相互反应形成生成物
时放出或吸收的能量 反应焓的数值等于生成物与反应物生成焓之差 即: ΔH0RT= Σ Ms• Δh0f.Ts—Σ Mj • Δh0f.Tj
s=R j=P
式中: ΔH0RT——1个大气压,T温度下的反应焓 (标准摩尔反应焓); Ms——生成物的mol数; Mj ——反应物的mol数。
碳氢化合物反应,无离解时,理想产物构成是 CO2 、
H2O、O2和N2 有离解时,还会产生H2、OH、CO、H、O、N、NO, 以及其他可能的组分

解决这一问题的思路是:确定化学平衡条件,根 据平衡条件下可能形成的组分确定产物组分 计算平衡组分的方法
平衡常数法 最小吉布斯自由能法

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物理化学研究的平衡规律指的是:当系统 的一个平衡态由于条件改动而变为另一个 平衡态时,能量、体积和各物质的数量变 化的规律。 物理化学研究的速率规律指的是:热量、 动量和物质的传递以及化学反应中各物质 的数量随时间变化的规律。 前者决定理论的产率,后者决定实际的产 量。

高等燃烧学04章

高等燃烧学04章

高等燃烧学王辉2016-11第四章预混气体燃烧中的爆震波和缓燃波1、本章学习提示⏹爆震波和缓燃波的概念及其产生机理定性分析⏹雨果尼奥曲线的导出及曲线的性质⏹C-J爆震波的速度⏹爆震波的结构⏹可燃气中缓燃波转变为爆震波的机理⏹爆震极限需要同学们学习的内容⏹什么是爆震波和缓燃波?⏹如何利用雨果尼奥曲线分析爆震波和缓燃波?⏹了解C-J爆震速度的计算⏹认识爆震波的结构⏹认识可燃气中缓燃波转变为爆震波的机理⏹什么是爆震极限?什么是爆震波和缓燃波?2、燃烧火焰的基本类型回顾⏹燃烧过程中的化学反应区通常被称为“火焰区域flamezone”、“火焰锋面flame front”、“反应波reaction wave”等⏹火焰一般分为两种类型预混火焰:反应前,反应物已经充分混合☐☐扩散火焰:反应中,反应物相互扩散依据燃烧波的存在及其在反应混合物中的传播速度,预混⏹气体的反应一般可分为三类☐爆炸:放热速率极快,在可燃介质中并不是以燃烧波形式推进D fl i☐缓燃:Deflagration,燃烧波以亚音速传播(火焰正常传播、正常燃烧)☐爆震:Detonation,燃烧波以超音速传播缓燃波和爆震波的区别缓燃:⏹火焰正常传播是依靠导热使未燃混气温度升高(或由于扩散使活化的中间产物输运到未燃混气中)而引起反应,从而使燃烧波不断向未燃混气中推进。

1~3m/s⏹这种传播形式的传播速度,一般不大于13m/s。

⏹传播是稳定的,在一定的物化条件下(例如浓度、温度、压力、混合比),其传播速度是一不变的常数。

爆震:⏹而爆震燃烧波的传播不是通过传热传质发生的,它是依靠激波的压缩作用使未燃混气的温度升高而引起化学反应,从而使燃烧波不断向未燃混气中推进。

⏹这种形式的传播速度很高,常大于1000m/s ,这与正常火焰传播速度形成了明显的对照。

⏹其传播过程也是稳定的。

3、爆震波和缓燃波的定性区别以一维管流为例:无限长管道中的情况:p1ρ1p2ρ2 u1u2T1 h1T2h2波前波后燃烧波以u1向左运动,可以看作未燃气以u1向燃烧波运动,而波前是静止的(把坐标系固定在燃烧波上)。

高等燃烧学

高等燃烧学

W产
afW1

const W0
(3-33)
链式着火
这说明,在<0的情况下,自由基数目不能积累,反应速度不会自 动加速,而只能趋向某一定值,因此系统不会着火。系统温度升高,W2 加快,W3可视为不随温度变化,这就可能出现W2=W3的情况。按照公式 (3-29),反应速率将随时间呈线性增加。 因为dn/dt=W1,n=W1t,所以 W产 aW2 afn afW t (3-34) 1 由于反应速度是线性增加,而不是加速增加,所以系统不会着火。 系统温度进一步升高,W2进一步增大,则有W2>W3,=f-g>0。按照公式 (3-31),反应速度W产将随时间呈指数形式加速增加,系统会发生着火。 若将以上三种情况画在W产-t图上,就能找到着火条件。如图3-8所 示,只有当>0时,即分支链形成自由基增长速度W2大于链终止过程中 自由基消毁速度W3时,系统才可能着火。
链式着火




谢苗诺夫热着火理论表明:自燃之所以会产生主要由 于在感应期内热量不断积累,温度不断增加以致造成 反应的自行加速 它可以阐明可燃混合气自燃过程中不少现象,也符合 很多碳氢化合物燃料在空气中自燃的实验结果(如着 火界限) 但是,也有不少现象与实验结果,热着火理论无法解 释,例如氢和空气混合气的着火浓度界限的实验结果 正好与热着火理论的分析结果相反,又如在低压下一 些可燃混合气,如H2+O2,CO+O2和CH4等,其着火临界 压力与温度的关系也不像热着火理论所提出的那样单 调地下降,而是呈S形,有着二个或二个以上的着火界 限,出现了所谓的着火半岛现象 这些情况都说明着火并非在所有情况下都是由于放热 的积累而引起的实际上,大多数碳氢化合物的燃烧过 程都是极复杂的链锁反应过程

高等燃烧学ppt

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质量作用定律指出:
简单反应或复杂反应的基元反应,其反应速率与各 反应物浓度以其化学计量系数为指数幂的乘积成正比。
通式:
A
i 1 i
N
i

1
K

j 1
M
j
Aj
3
N
W KCA1 C A2 C A3 K C Ai
i 1
2
i
复杂反应的动力学方程

对复杂反应来说,由于反应历程比较复杂,因而 动力学方程式也比较复杂
目的任务:
确定各种化学反应速度以及各种因素(浓度、温度等)对 反应速度的影响,从而提供合适的反应条件,使反应按人 们期望的速度进行

研究各种化学反应机理,研究从反应物过渡到生成物所 经历的途径
化学动力学

化学反应速度及其各种参数对化学反应 速度的影响

反应速度理论 链锁反应
要求:

掌握化学动力学基本概念(反应速率、反 应级数、活化能、链锁反应等)、基本定 律(质量作用定律、阿累尼乌斯定律)及 基本理论(分子碰撞理论、爆炸极限理论 等
第二讲 化学动力学基础
概述

化学动力学是研究化学反应机理和化学反 应速率及其影响因素的一门科学
化学动力学与化学热力学有什么不同?
化学动力学研究体系从 运用热力学第一、第二定律 确定各种化学反应速度 化学热力学研究一 一个状态变到另一个状 研究化学反应,尤其是燃烧 以及各种因素(浓度、 个化学反应体系的 态所经历的过程和该过 反应中能量转化的规律、化 温度等)对反应速度的 初始状态和终了状 程所需要的时间,或反 学反应的方向及化学平衡等 影响 态 应速率
不同反应物或生成物确定的反应速率可能是不相同的 但它们是相互关联的,都表示同一个反应的速度

高等燃烧学(第1章化学动力学和化学平衡)

高等燃烧学(第1章化学动力学和化学平衡)
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高等燃烧学 Advanced Combustion
阿累尼乌斯定律适用场合 简单化学反应(基元反应),或复杂化 学反应中的每一步基元反应 有明确反应级数n和速度常数k的复杂反 应
n
n
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高等燃烧学 Advanced Combustion
三、活化能E
分子运动学说:根据气体分子运动学说理论, 化学反应的发生是由于反应物分子相互碰撞而引 起的。 并不是每一次碰撞都会引起化学反应,只有那 些动能很大,超过某一数值(即E)而足以破坏 其 原 有 结构者才 会引起化学反应。 这种 分子 称 为活化分子。
高等燃烧学advancedcombustion49不分支链分支链反应链中断高等燃烧学advancedcombustion50氢的链式反应一燃烧化学反应机理分解成氢原子h活化中心的形成以外的其他高能分子高等燃烧学advancedcombustion51氢原子h活化中心与o高等燃烧学advancedcombustion52二讨论质量作用定律和阿雷尼乌斯定律适用于式1决定了整个反应的速度所以氢燃烧化学反应速度为用生成物水分子来表示7541010exp高等燃烧学advancedcombustion53氢原子h是h燃烧反应中的活化中心故研究氢原子h浓度的变化fcgc氢原子浓度变化氢原子初生浓度氢原子繁殖速度氢原子销毁速度繁殖比例常数销毁比例常数高等燃烧学advancedcombustion54解此一阶线性常微分方程如果活化中心h原子销毁比例常数g繁殖比例常数f趋向一个很小的定值反应可以忽略高等燃烧学advancedcombustion55如果活化中心h原子销毁比例常数g繁殖比例常数flimexp随时间线性增加由于斜率很小故增加缓慢
τ rj ↓ τ ≥ τ rj
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高等燃烧学 Advanced Combustion

高等燃烧简化版

高等燃烧简化版

高等燃烧学复习总结 第一章 化学热力学及化学动力学化合物的生成焓:当化学元素在化学反应中构成一种化合物时生成或吸收的能量。

为了定量表述方便,定义了一个标准生成焓:各化学元素在25°C(298K ),1个大气压条件下形成1mol 化合物所产生的焓的增量。

符号:0298f h ∆反应焓:在几种化合物(或元素)相互反应形成生成物时放出或吸收的能量。

其数值等于生成物与反应物生成焓之差。

即:000sjRT s fT j fT s P j RH M h M h ==∆=∆-∆∑∑式中:0RT H ∆—1个大气压,T温度下的反应焓;s M —生成物的mol 数;j M —反应物的mol 数。

燃烧热:1mol 燃料完全燃烧放出的热量为化合物的燃烧热。

(如果燃烧发生于定压过程,这时的燃烧热称为燃烧焓。

)燃烧焓:系统经历一个等压过程,过程中物质组分发生变化,而温度与初始状态相同时,系统放出的热量。

吉布斯自由能:f h TS =- 赫尔霍姆茨自由能:A E T S =- 标准反应自由能:00298298298R Sf s j f j S Pj RF Mf M f ==∆=∆-∆∑∑标准生成自由能:0298f f ∆拉道西—拉普拉斯定律:使一化合物分解成为组成它的元素所需供给的能(热)量和由元素生成化合物产生的能(热)量相等。

即:化合物的分解热等于它的生成焓,而符号相反。

阿累尼乌斯定律:0E RTk k e-=平衡常数与标准反应自由能的关系:00ln ;exp RR p p F F k k RT RT ⎛⎫∆∆=-=- ⎪⎝⎭化学动力学中采用的几个基本概念一、浓度及其表示法1、分子浓度—单位容积内某物质的分子数:i i N n V=[1/m 3]Ni —某物质的分子数目。

2、mol 浓度—单位容积内某物质的mol 数:0i i i m N C V N V ==[mol/m 3]N 0—Avogadro(阿佛加德罗)常数;m i —某物质的mol 数。

高等燃烧学

高等燃烧学

教学目的1掌握多元混合反应系统条件下,在全混流以及柱塞流反应器中构造燃烧模型的方法2逐步学会在多元混合系统条件下构造复杂燃烧反应模型的方法3掌握进行着火、火焰传播和火焰稳定性研究的经典燃烧学理论和研究方法4逐步学会自己搭建实验系统或设计反应模型进行燃烧过程研究的方法燃烧学的背景知识化学热力学;化学反应动力学;物理学;流体力学;传热学;传质学燃烧过程的理论模化目的:1模拟燃烧过程并发展对各种条件下燃烧行为的预测模型2解释和理解所观察到的燃烧现象3取代困难或昂贵的试验4指导燃烧试验的设计5有助于确定各独立参数对燃烧过程的影响燃烧模型的基本组成围绕【控制方程1、守恒方程2、输运方程】的条件:1初始条件;2状态方程;3动力学参数;4材料性质和结构特性;5经验知识;6热力学和输运特性;7边界条件。

湍流问题的另外考虑1湍流流体微团的输运——湍流力学课程讲授:湍流动能的输运;湍流动能和耗散率的输运;雷诺应力的输运;概率密度函数的输运;瞬时脉动量的输运。

随着湍流模型的发展还会有其它物理量输运。

2湍流反应流的处理:统计矩方法——统计求解平均化学反应速率;概率密度函数法——应用联合PDF方程封闭方程组。

教学内容1化学热力学2化学动力学和反应器理论3多组分反应系统的守恒方程4预混气体的缓燃波和爆震波5气体的层流火焰6湍流火焰7两相流燃烧理论基础8点火理论9实际火焰中煤的燃烧理论学时安排1.化学热力学4学时2.化学动力学和反应器理论7学时(含1学时讨论课)3.多组分反应系统的守恒方程7学时(含1学时讨论课)4.预混气体的缓燃波和爆震波4学时5.气体的层流火焰5学时(含1学时讨论课)6.湍流火焰2学时7.两相流燃烧理论基础7学时(含1学时讨论课)8.点火理论4学时9.实际火焰中煤的燃烧理论5学时(含1学时讨论课)参考资料课程内容主参考书:《燃烧原理》,陈义良等,航空工业出版社;《粉煤燃烧与气化》,J.G.斯穆特,科学出版社;《燃烧物理学基础》,付维彪等,机械工业出版社辅助参考书:《燃烧理论与化学流体力学》,周力行,科学出版社;《高等燃烧学》,岑可法等,浙江大学出版社;《化工热力学》;《化学反应工程学》第一章 化学热力学1、本章学习提示(1)燃烧过程的特点:1反应中放出大量热能2具有较高的反应速率3高温下存在反应离解和平衡(2)能量的变化机理:1旧化学键的分裂——吸收一定的能量;2新化学键的建立——放出一定的能量;3键能的差额——反应中的能量变化(3)在燃烧学中,化学热力学解决燃烧过程中能量变化的数量、方向和化学平衡问题(4)在研究生阶段,重点解决存在化学平衡的高温反应条件下能量变化的数量、方向和化学平衡问题需要同学们学习的内容1如何定量描述化学反应的放热量?2在反应物和产物确定的情况下如何求解燃烧反应放热?3如何确定燃烧的反应产物组成及反应进行的程度?4如何求解绝热燃烧温度?5如何提出实际气体的状态方程?专题一 如何定量描述反应放热2、有关概念的回顾化合物的生成焓定义:当化学元素在化学反应中构成一种化合物时生成或吸收的能量。

高等燃烧学液体燃料的燃烧

高等燃烧学液体燃料的燃烧

dR d(di )
nd
n i
1
dn
exp
di d
n
P ( psi )
第四节 燃油喷嘴的雾化特性 三、油珠群几种典型分布
Nukiyama-Tanasawa:
dN
d(di )
ad
2 i
exp
bdin
a、b为常数
正态分布: dR exp 2 y 2 dy
y ln(di / SMD) 为常数
火箭发动机 冲压发动机
第六节 油雾燃烧 油雾燃烧模型
部分预蒸发型气体燃烧加液滴蒸发 部分小油珠已经蒸发完毕,另一部分液滴进入火焰区时其 直径已过小而着不了火,只能蒸发,因此没有滴群扩散火焰, 只有部分预混的气体火焰。
工业炉
第六节 油雾燃烧 滴群扩散燃烧
Probert滴群扩散燃烧模型:
n,
s
s d 2 /Kf
➢ 油雾中的每一个油珠所处的环境(温度与浓度等)随 时间、空间不断变化
➢ 两颗油珠体系:随着滴间距离的减小,燃烧常数先增 加后减小;多油珠体系:中央燃烧常数高,四周低。
1、相邻油珠释放燃烧热使周围温度增高,燃烧过程加速。 2、油珠周围的氧浓度降低,引起燃烧过程减缓。
第六节 油雾燃烧
油雾燃烧模型
预蒸发型燃烧 滴群扩散燃烧 复合燃烧 气相燃烧加液滴蒸发
第六节 油雾燃烧 油雾燃烧模型
预蒸发型燃烧 雾化液滴很细,周围介质温度高或喷嘴与火焰稳定区
间距离长,使液滴进入火焰区前已全部蒸发完,燃烧完全 在无蒸发的气相区中进行,这种燃烧情况与气体燃料的燃 烧机理相同,液滴蒸发对火焰长度的影响不大。
加力燃烧室
第六节 油雾燃烧 油雾燃烧模型
滴群扩散燃烧 周围介质温度低或雾化颗粒较粗(或蒸发性能差),

高等燃烧学03章

高等燃烧学03章

高等燃烧学第三章王辉2016-11第三章多组分反应系统的守恒方程1、本章学习提示⏹多组分系统的扩散系数、扩散方程⏹三维系统下多组分燃烧的方程组及其定解条件⏹典型一维多组分系统的守恒方程及其定解条件:一维沉降炉的燃烧模型及其定解条件。

⏹二维反应边界层的控制方程⏹泽尔多维奇变换、广义雷诺比拟、非均相燃烧的相界面无迁移假设及其误差分析需要同学们学习的内容⏹如何处理多组分系统的扩散系数及扩散方程?注意扩散方程和质量守恒方程的关系。

⏹如何确定三维系统下多组分燃烧的方程组及其定解条件?⏹如何对典型一维多组分反应系统进行求解?⏹如何确定二维反应边界层的控制方程?方程有哪些简化?⏹如何应用泽尔多维奇变换、广义雷诺比拟、非均相燃烧的相界面无迁移假设进行方程简化?如何处理多组分系统的扩散系数及扩散方程?2多组分系统中浓度速度和质量、多组分系统中浓度、速度和质量通量的定义⏹质量浓度(单位体积中所含i 组分的质量)i ρ⏹摩尔浓度(单位体积中i 组分的摩/i i i C M ρ=尔数)⏹质量分数(质量相对浓度)(i 组分/i i Y ρρ=的质量浓度除以混合物的总质量密度)⏹=摩尔分数(摩尔相对浓度)(i 组分的摩尔浓度除以混合物的总摩尔浓度)/i i X C C在流动系统中,我们更感兴趣的是给定组分相对⏹于和的速度,而不是相对于静止坐标系的v*v 速度。

扩散速度表示了i 组分相对于混合物流体当地运动的速度。

⏹质量扩散速度:i i V v v=- ⏹摩尔扩散速度:**i i V v v=-⏹i 组分的质量(或摩尔)通量定义为在单位时间内通过单位面积的i 组分质量(或摩尔数),它是一个向量。

相对于静止坐标系的质量通量和摩尔通量分别为:"i i i m v ρ= "i i i nC v =⏹相对于混合物质心的质量通量和摩尔通量则定义为:()i i i i i i iJ v v V YV ρρρ=-== ***()i i i J C v v C V =-= i i*""N j nX n =- *N = 1i i i j J =∑1i i J =∑Fick 定律的一般的表达式的一维形式:"""()"""A A AB AB Am Y m m D Y ρ=+-∇=-∇ 质量通量表达式()A A A B AB An X n n CD X +摩尔通量表达式所有组分扩散通量之和应该等于零:0AB A AB BD Y D Y ρρ-∇-∇= ,0i diff m ''=∑ 以上扩散过程是双组分的分子扩散,由浓度梯度引起,即普通扩散或常规扩散。

哈工大能源学院高等燃烧学燃烧理论含绪论

哈工大能源学院高等燃烧学燃烧理论含绪论
Spalding,Predvoditelev,Khitrin(20世纪30 到50年代),Williams • 化学(反应)流体力学—Von Karmen,钱学森 (20世纪60年代),Williams • 燃烧的计算流体力学—Spalding,Gosman, Smoot,Swithenbank • 多相湍流反应流体力学—周力行
高推重比燃烧;旋流(风)燃烧;流化床燃
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(3)燃烧科学的发展
• 燃素论—18世纪中叶前 • 燃烧的氧化论—Lavosier,Lomonosov (1756-
1771) • 燃烧热力学—Kirshoff,Hess (19世纪) • 燃烧反应动力学—Simonov,Lewis (20世纪初) • 燃烧学—Zeldovich,Frank-Kamenetsky,
绪论
一、燃烧学科的发展 二、燃烧是一个学科 三、燃烧过程的理论模化 四、课程的教学内容和主要参考书
第1页/共89页
一、燃烧技术和燃烧科学的发展
(1)燃烧技术发展史
•我国传说:燧人氏钻木取火 •希腊传说:普罗米休斯把火带给人间。至少50万年前人类学会
用火。 •恩格斯:“火”使人类脱离野蛮进入文明 •“庄子”:木与木相摩则燃。 •战国齐国田单:火牛阵 •晋代张华“博物志”:四川用天然气煮盐 •火药和火箭:我国首先发明(至少在宋代) •燃烧技术的三次大发展:蒸汽机和内燃机(产业革命);航空
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三、燃烧过程的理论模化
1、目的
a. 模拟燃烧过程并发展对各种条件下燃烧行为的 预测;
b. 帮助解释和理解所观察到的燃烧现象; c. 取代困难或昂贵的试验; d. 指导燃烧试验的设计; e. 有助于确定各独立参数对燃烧过程的影响。

高等燃烧学燃料燃烧引起的污染及其防治

高等燃烧学燃料燃烧引起的污染及其防治
高级氧化技术
利用强氧化剂或电化学方法,将有毒有害物质转 化为无害或低毒物质。
催化转化技术
通过催化剂的作用,降低燃烧过程中有害物质的 生成和排放。
新型清洁能源的开发与应用
太阳能利用
提高太阳能电池的转换效率,降低成本,促进其在能源领域的广 泛应用。
风能利用
优化风力发电设备的性能,提高风能利用率,降低对环境的影响。
核能利用
研发更安全、高效的核能技术,降低核废料的产生和处置难度。
提高公众的环保意识与参与度
环保教育
01
加强环保教育,提高公众对燃烧污染及其防治的认识和重视程
度。
公众参与
02
鼓励公众参与环保活动,如植树造林、垃圾分类等,共同改善
环境质量。
政策引导
03
制定相关政策,鼓励企业和个人采取环保措施,减少燃烧污染
物的排放。
THANK YOU
感谢观看
土壤污染
部分有害物质渗入土壤, 破坏土壤生态平衡,影响 农作物生长。
燃烧污染对环境和人类的影响
气候变化
燃烧产生的温室气体导致 全球气候变暖,引发极端 天气事件。
人类健康
空气污染导致呼吸道疾病 、心血管疾病等健康问题 。
生态平衡
污染破坏生态平衡,导致 生物多样性减少。
02
燃料燃烧产生的污染物
有害气体的产生
灰尘
燃料中矿物质燃烧后形成的较大颗 粒。
有害液体的产生
灰分
燃料燃烧后残留的固态物质溶解 于水形成的溶液。
酸碱废水
燃烧过程中生成的酸碱物质排入 水体,影响水质。
重金属离子
煤中的重金属元素在燃烧过程中 释放到烟气和废水中。
03
燃烧污染的防治措施

浙大高等燃烧学导论和基础 [兼容模式]

浙大高等燃烧学导论和基础 [兼容模式]



煤燃烧火焰
1
燃烧科学的发展简史

对火的认识


燃烧是物质剧烈氧化而发光、发热的现象,这种 现象又称为“火” “摩擦生火第一次使人类支配了一种自然力,从 而最终把人和动物分开” 火的使用是人类出现的标志之一 第一次产业革命(18 世纪60 年代)在英国出现, 其标志就是蒸汽机的产生,这是人类在火(燃烧) 现象的长期知识和经验积累的结果

第七讲:液体燃烧的燃烧理论,除了介绍经典的油滴蒸 发燃烧的理论,如Stefan流等的影响等。

第八讲:讨论煤的热解和燃烧的理论,内容包括煤的热 解、煤的加热和着火、煤的着火模式理论、碳球的燃烧、 煤燃烧过程等理论;

燃素逸至空气中时就引起了燃烧现象,逸出的 程度愈强,就愈容易产生高热、强光和火焰。 物质易燃和不易燃的区别,就在于其中含有燃 素量的多寡不同

这一学说对于许多燃烧现象无法说明:


燃素的本质是什么? 为什么物质燃烧重量反而增加? 为什么燃烧使空气体积减少?
燃烧学的不断发展

燃烧学的不断发展(续)
火是神的贡献,是普鲁米修斯为了拯 救人类的灭亡,从天上偷来的 在我国,燧人氏钻木取火的故事更为 切合实际和动人 但这些离火的本质相距甚远


燃素论

十七世纪末叶德国化学家贝歇尔(J.J.Becher) 和斯塔尔(G.E.Stahl,1660~1734)提出燃素论解 释燃烧现象 一切物质之所以能够燃烧,都是由于其中含有被 称为燃素的物质 一切与燃烧有关的化学变化都可以归结为物质吸 收燃素与释放燃素的过程
3

激光诱导荧光仪( PLIF )
红外热重色谱联用仪
飞行时间质谱仪

哈工大能源学院高等燃烧学课件-燃烧理论-1(含绪论)

哈工大能源学院高等燃烧学课件-燃烧理论-1(含绪论)
1、目的
a. 模拟燃烧过程并发展对各种条件下燃烧行为的 预测;
b. 帮助解释和理解所观察到的燃烧现象; c. 取代困难或昂贵的试验; d. 指导燃烧试验的设计; e. 有助于确定各独立参数对燃烧过程的影响。
燃烧模型的分类:根据燃烧现象的条件分类
序号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
燃烧条件 时间相关性 空间相关性 反应物初始状态 流动条件 反应物的相 反应位置 反应速度 对流条件 可压性 燃烧传播速度
经验知识
材料性质和结构特性
燃烧模型的控制方程
1、守恒方程:质量守恒(连续性方程) 动量守恒 组分守恒(扩散方程) 能量守恒
2、输运方程:层流——分子输运 质量输运(Fick定律): m = -D·dC/dx 动量输运(Newton定律): τ = -μ ·du/dx 能量输运(Fourire定律): q = -λ ·dT/dx
燃烧理论
绪论
一、燃烧学科的发展 二、燃烧是一个学科 三、燃烧过程的理论模化 四、课程的教学内容和主要参考书
一、燃烧技术和燃烧科学的发展
(1)燃烧技术发展史
•我国传说:燧人氏钻木取火 •希腊传说:普罗米休斯把火带给人间。至少50万年前人类学会
用火。 •恩格斯:“火”使人类脱离野蛮进入文明 •“庄子”:木与木相摩则燃。 •战国齐国田单:火牛阵 •晋代张华“博物志”:四川用天然气煮盐 •火药和火箭:我国首先发明(至少在宋代) •燃烧技术的三次大发展:蒸汽机和内燃机(产业革命);航空
燃烧模型分类 稳态、非稳态 一维、二维、三维 预混、非预混(扩散) 层流、湍流 单相、多相 均相、多相
化学平衡(快速反应)、有限反应速度
自然对流、受迫流动 不可压、可压
爆震(超音速)、缓燃(亚音速)

《高等燃烧学》习题集与解答

《高等燃烧学》习题集与解答

《高等燃烧学》习题集与解答第一章绪论1、什么叫燃烧?答:燃烧标准化学定义:燃烧是一种发光发热的剧烈的化学反应。

燃烧的广义定义:燃烧是指任何发光发热的剧烈的化学反应,不一定要有氧气参加。

2、燃烧的本质是什么?它有哪些特征?举例说明这些特征。

答:燃烧的本质是一种氧化还原反应。

它的特征是:放热、发光、发烟并伴有火焰。

3、如何正确理解燃烧的条件?根据燃烧条件,可以提出哪些防火和灭火方法?答:可燃物、助燃物和点火原始燃烧的三要素,要发生燃烧,可燃物和助燃物要有一定的数量和浓度,点火源要有一定的温度和足够的热量。

根据燃烧的条件,可以提出一下防火和灭火的方法:防火方法:a、控制可燃物;b、隔绝空气;c、清除点火源灭火方法:a、隔离法;b、窒息法;c、冷却法;d、抑制法4、我国目前能源与环境的现状怎样?电力市场的现状如何?如何看待燃烧科学的发展前景?答:我国目前能源环境现状:一、能源丰富而人均消费量少我国能源虽然丰富,但是分布不均匀,煤炭资源60%以上在华北,水力资源70%以上在西南,而工业和人口集中的南方八省一市能源缺乏。

虽然在生产方面,自解放后,能源开发的增长速度也是比较快,但由于我国人口众多,且人口增长快,造成我国人均能源消费量水平低下,仅为每人每年0.9吨标准煤,而1吨标准煤的能量大概可以把400吨水从常温加热至沸腾。

二、能源构成以煤为主,燃煤严重污染环境从目前状况看,煤炭仍然在我国一次能源构成中占70%以上,成为我国主要的能源,煤炭在我国城市的能源构成中所占的比例是相当大的。

以煤为主的能源构成以及62%的燃煤在陈旧的设备和炉灶中沿用落后的技术被直接燃烧使用,成为我国大气污染严重的主要根源。

据历年的资料估算,燃煤排放的主要大气污染物,如粉尘、二氧化硫、氮氧化物、一硫化碳等,对我国城市的大气污染的危害已十分突出:污染严重、尤其是降尘量大;污染冬天比夏天严重;我国南方烧的高硫煤产生了另一种污染——酸雨;能源的利用率低增加了煤的消耗量。

高等燃烧学

高等燃烧学

高等燃烧学1. 捷尔道维奇:针对二维无穷大平板边界层反应流动,将含有燃烧反应速率源项的偏微分方程组中的动量、能量及组分守恒方程改造成相同形式。

2.广义雷诺比拟:将捷尔道维奇变换进一步改造,使其边界条件也成为相同形式。

3.斯蒂芬流:在相分界面处既有扩散现象存在,同时又有物理或化学过程存在。

4.自由射流火焰结构:层流:边沿光滑,稳定,明亮;湍流:边沿颤动,皱折,破裂。

5.受限射流火焰:受限射流火焰长度比自由射流火焰长度长,且其随θ的减小而增大。

6.旋转射流火焰:具有切向速度,旋转产生轴向、径向的压力梯度,并在轴向产生回流区,可以提高火焰的稳定性与燃烧强度。

7.着火:指预混可燃气体反应的自动加速、自动升温而引起某个空间或某个瞬间出现火焰的过程,此过程中化学反应速度出现跃变。

8.着火方式:化学自燃、热自燃、热点燃。

9.着火机理:热自燃(化学链锁反应)Q产生>Q散发(Q换成P)→W↗→着火。

1.本生灯:是一个垂直的圆管,其中流动着均匀的可燃混合气。

混合气在管口处被点燃后,将形成稳定的正锥体形层流火焰前锋,火焰由内外两层火焰锥组成。

2.火焰稳定机理:用钝体改变高速混气的速度场分布,实现SL=un;在钝体的后方形成两个高温回流区,作为混气的固定点火源。

3.火焰稳定方法:用逆向射流;用回流热气体;用金属丝棒环;用值班火焰。

4.谢苗洛夫:反应放热曲线与系统向环境散热的散热曲线相切就是着火的临界条件,谢分析法认为在容器内温度与浓度是均匀的,而只研究过程随时间的变化。

5.弗朗克:以体系最终是否能得到稳态温度分布作为自燃着火的判断准则,给出了热自燃的稳态分析方法。

6.折算薄膜方法:将一个真空的二维轴对称对流传热传质问题转化为一个假想的等值球对称的导热与扩散问题。

a.不考虑蒸发和燃烧,将液滴看成是一个只与气流有对流换热的固体球,将对流换热转化为球对称导热问题;b.不考虑对流的存在,只研究这个假想的有分子导热和扩散的球壳内的蒸发与燃烧。

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Pr = 0.01~ 103
§8-2 定壁温下竖壁层流边界层方程组的相似解
定壁温时竖壁自然对流层流边界层的相似解
Pr →0 0.6Pr1/2 7.0 0.754 0.01 0.057 10 0.826 0.1 0.164 102 1.55 0.72 0.357 103 2.80 1.0 0.401 104 5.01 2.0 0.507 5.0 0.675
§8-2 定壁温下竖壁层流边界层方程组的相似解
速度分布
温度分布
§8-2 定壁温下竖壁层流边界层方程组的相似解
3. 换热计算
壁面热流密度为 壁面热流密度
∂t 1 Grx qw = −λ = −λ ( tw − t∞ ) Θ′ ( 0) ∂y y=0 x 4
1/ 4
h = q w / (t w − t ∞ )
另一方面,t对y的偏导数与定壁温相同,于是,变壁温下 变壁温下 的偏导数与定壁温相同 的能量方程变为, 的能量方程变为
∂Θ nΘ u + x ∂x ∂Θ ∂Θ v a + = ∂y ∂y 2
2
§8-3 变壁温下竖壁层流自然对流的相似解
经过与上类似的变换, 经过与上类似的变换,注意到, 注意到
Nu = hx
λ
=
1 2
−1/ 4 ′ Θ − ⇒ ⋅ =− Grx1/ 4 0 Nu Gr ( ) x
Θ ′ ( 0)
2
下表给出了不同Pr数下的计算结果。埃特对计算结果进 数下的计算结果 行了整理,得到下述关系式 下述关系式
Nu⋅ Gr
−1/ 4 x
3 2 Pr = 4 5 1 + 2 Pr1/ 2 + 2 Pr
§8-2 定壁温下竖壁层流边界层方程组的相似解
将以上各式代入运动方程和传热方程 运动方程和传热方程,经简化整理后有: 运动方程和传热方程
f ′′′ + 3 ff ′′ − 2 f ′2 + Θ = 0
Θ ′′ + 3Pr f Θ ′ = 0
相应的边界条件 边界条件为 边界条件
η = 0, f ( 0) = f ′( 0) = 0, Θ( 0) =1 η →∞, f ′( ∞) = 0, Θ( ∞) = 0
§8-2 定壁温下竖壁层流边界层方程组的相似解
描述自然对流强度的无因次数是格拉晓夫数 无因次数是格拉晓夫数Gr,其定义为
β g ∆tl 3 ul Gr = ∼ = Re2 2 ν ν
2
显然,自然对流中的 自然对流中的Gr1/2类似于强制对流中的雷诺数Re,其 表示流动过程的推动力( 表示流动过程的推动力(惯性力或浮升力) 惯性力或浮升力)与流动过程的阻力 (粘性力) 粘性力)之比。 之比。 自然对流的强度也可以用瑞利 也可以用瑞利( 也可以用瑞利(Ra)数或布西涅斯克( 数或布西涅斯克(Bo) 数表示, 数表示,其相互关系如下:
4x
[− 3 f (0)] ⇒
Gr
1/ 4 x
=−
2
f (0 )
∂u = νGH 2 f ′′ ∂y
∂ 2u 3 = ν GH f ′′′ 2 ∂y
∂u GH (2 f ′ − ηf ′′) =ν ∂x 4x
∂Θ η = − Θ ′ ∂x 4 x
∂Θ = HΘ ′ ∂y
∂ 2Θ 2 = H Θ ′′ 2 ∂y
=
G (x ) 4x
η = yH (x ), ψ = νG (x ) f (η )
§8-2 定壁温下竖壁层流边界层方程组的相似解
由此可得, 由此可得,
u= ux /ν ∂ψ = νGHf ′ ⇒ = f′ 1/ 2 ∂y 2Grx
vw =
∂ψ νG (− 3 f + ηf ′) v=− = ∂x 4 x vw x / ν 3 νG
δt
aν ∼ l β g ∆tl 3
1/ 4
= Ra
−1/ 4
Nu =
hl
λ
∼ Ra1/ 4
对于低 低Pr数流体, 数流体,ν ≪ a ,其粘性阻力远小于流动惯性力, 其粘性阻力远小于流动惯性力, 可忽略不计, 可忽略不计,因此, 因此,热边界层内的流动主要取决于流动惯性力 与浮升力之间的平衡。同理可导得 与浮升力之间的平衡
§8-2 定壁温下竖壁层流边界层方程组的相似解
当Pr→0和Pr→∞时分别有 →∞时分别有
Nux = 0.6 ( Grx ⋅ Pr
2 1/ 4
)
4 = 0.6 Bo1/ x ,
Pr → 0
Pr → ∞
Nu x = 0.503 ( Grx ⋅ Pr )
1/ 4
4 = 0.503Ra1/ x ,
定壁温竖壁层流自然对流换热特性
§8-1自然对流传热控制方程
竖壁层流自然对流速度边界层和热边界层
§8-1自然对流传热控制方程
原则上讲,根据有关的边界条件即可对上述方程进行求解。 其中,动量方程式中的轴向压力梯度可根据外部势流区求得 动量方程式中的轴向压力梯度可根据外部势流区求得, 动量方程式中的轴向压力梯度可根据外部势流区求得, 即dp/dx=-ρ∞g,如果将压力项和体积力合并可写成(ρ∞−ρ)g。 对于常规介质的自然对流,常引入 Boussinesq假设,即: (1)除了引起流体运动的密度差外, 除了引起流体运动的密度差外,其它物性都为常数; 其它物性都为常数;(2) 密度差和温度差呈线性关系。 密度差和温度差呈线性关系。根据定义有:
v=− 1 ∂ψ νG [− (3 + n) f + (1 − n)ηf ′] ⇒ vw x1//ν (3 + n ) f (0) = = − 4 ∂x 4 x Grx 2
∂u νGH [2(1 + n ) f ′ − (1 − n )ηf ′′] = ∂x 4x
∂Θ 1 η = − (1 − n ) Θ ′ 4 x ∂x
β=
1 ∂v 1 ∂ρ 1 ρ∞ − ρ =− =− v ∂T p ρ ∂T p ρ T∞ − T
∂u ∂v ∂x + ∂y = 0 ∂u ∂u u v + =ν x y ∂ ∂ ∂t ∂t =α u + v ∂ x ∂ y
Nu ∼ Bo1/ 4
尺度分析目的即是获取上述Nu数与Ra数或Bo数的关系, 数的关系, 它们已得到了理论分析和实验结果的证实。 它们已得到了理论分析和实验结果的证实。
§8-2 定壁温下竖壁层流边界层方程组的相似解 2. 相似解
在定壁温且壁面无喷注的层流情况下,边界条件为 边界条件为
y = 0, u = v = 0 t = tw y → ∞, u → 0, t → t∞ x = 0, u = 0, t = t∞
u v ∼ l δt
v∼
u δt l
在能量方程中,取温度的尺度为∆t=tw−t∝,则等式左边对 流项的数量级分别为u∆t/l和v∆t/δt,它们的数量级是相等的。 对流项与导热项数量级关系为u∆t/l~a∆t/δt2,即
u ∼ al / δ t2
在动量方程中,惯性力、粘性力和浮升力的数量级分别为 u2/l、νu/δt2和βg∆t,如果流动受浮升力和惯性力支配 如果流动受浮升力和惯性力支配,则有 如果流动受浮升力和惯性力支配 u2/l~βg∆t,由此可得 1/ 2 u ∼ ( β gl ∆t )
β g ∆tl 3 Ra = Gr ⋅ Pr = νa
Bo = Ra ⋅ Pr=
β g ∆tl 3
a2
在自然对流传热过程中,表面传热系数的大小主要取决于热 表面传热系数的大小主要取决于热 边界层的厚度 h ∼ λ / δ t
§8-2 定壁温下竖壁层流边界层方程组的相似解
流体Pr数是一个影响热边界层内流体运动和传热规律的关 键热物理参数。对于高 高Pr数流体, 数流体,ν ≫ a,其粘性阻力远大于流 动惯性力, 动惯性力,因此, 因此,热边界层内的流动主要取决于流动阻力与浮 升力之间的平衡, 升力之间的平衡,则有νu/δt2~βg∆t,故
∂ (ρu ) ∂ (ρv ) + =0 ∂y ∂x ∂u ∂u dp ∂ ∂u + ρv =− + µ ρu − ρg ∂ x ∂ y dx ∂ y ∂ y ρc p u ∂t + ρc p v ∂t = ∂ λ ∂t ∂x ∂y ∂y ∂y
t − t∞ f (η ) = , Θ= 1/ 4 t w − t∞ Grx ν 4 4
ψ
为简单见,令: 为简单见
1 Gr Gr G (x ) = 4 x , H (x ) = x x 4 4
1/ 4 1/ 4
§8-1自然对流传热控制方程
自然对流是在重力场中由于密度差而引起的浮升力驱动 的流动, 的流动,因此, 因此,动量方程中的体积力不能忽略。 动量方程中的体积力不能忽略 在绝大多数情况下, 在绝大多数情况下,密度差是由温差引起, 密度差是由温差引起,所以, 所以,动量 方程与能量方程必须同时求解, 方程与能量方程必须同时求解,从这一点上来讲, 从这一点上来讲,自然对 流的求解比强制对流更复杂。 流的求解比强制对流更复杂 二维稳定自然对流边界层控制方程如下: 二维稳定自然对流边界层控制方程如下:
引进流函数 流函数ψ和相似变量 相似变量η,
u= ∂ψ ∂ψ , v=− ∂y ∂x
η=
y Grx x 4
1/ 4
式中,Grx为格拉晓夫数,其定义为 为格拉晓夫数 βg∆tx 3 Grx = ν2
§8-2 定壁温下竖壁层流边界层方程组的相似解
引入无因次流函数 无因次流函数f(η)和无因次温度 无因次温度Θ
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