高二化学上学期共价键2
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共价键的极性课件高二化学
2.极性分子和非极性分子的判断方法：
(1)从向量的角度判断分子的极性
①若分子中共价键的极性的向量和等于0，则分子正电中心和负电中心重合，
为非极性分子，如CO2、BF3、CH4等。
δ-
δ-
±
正电中心和负 电中心重合，
CO2
非极性分子
BF3
对称的3个F所带负电的向量和位于分子中心，即与B重合，
且负电量与B所带正电量相等，分子不带电，为非极性分子。
资料卡片
臭氧是极性分子
臭氧是一种重要物质。大气高空的臭氧层保护了地球生物的生存；空气质 量预报中臭氧含量是空气质量的重要指标；它还是有机合成的氧化剂、替代 氯气的净水剂······
臭氧分子的空间结构与水分子的相似，其分子有极性，但很微弱，仅是
水分子的极性的28%。臭氧分子中的共价键是极性键，其中心氧原子是呈正
课堂练习
5.下列羧酸的酸性比较错误的是( C )
A．甲酸>乙酸>丙酸
B．氟乙酸>氯乙酸>溴乙酸
C．氯乙酸>二氯乙酸>三氯乙酸 D．二氟乙酸>二氯乙酸>二溴乙酸 6.试比较下列有机酸的酸性强弱
①CF3COOH ②CCl3COOH ③CHCl2COOH ④CH2ClCOOH
⑤CH3COOH ⑥CH3CH2COOH ①＞②＞③＞④＞⑤＞⑥ ________________________。
结论：水分子存在带正电荷的正极和带负电荷的负极。四氯化碳分子
中无正极和负极之分
学习任务二:分子的极性 1.分子的极性分类
①非极性分子
分子的正电中心和负电中性重合，使分子没有带正电 和带负电的两部分，这样的分子是非极性分子。如P4、 CO2等。 ②极性分子
共价键的极性-高二化学课件(人教版选择性必修2)
>丙酸。（P54最后一段话）
键的极性对化学性质的影响 同温
思考讨论
羧酸
pKa
丙酸（C2H5COOH）
4.88
乙酸（CH3COOH）
4.76
甲酸（HCOOH）
3.75
氯乙酸（CH2ClCOOH） 2.86 二氯乙酸（CHCl2COOH） 1.29
三氯乙酸（CCl3COOH） 0.65
O 一 C一 O一 H
丙酸（C2H5COOH）
4.88
乙酸（CH3COOH）
4.76
甲酸（HCO2.86 二氯乙酸（CHCl2COOH） 1.29
三氯乙酸（CCl3COOH） 0.65
O 一 C一 O一 H
O
⇌ 一 C 一 O－ + H +
（2）与羧基相邻的共价键的 酸 极性越大，通过传导作用使
羧酸是一大类含羧基的有机酸。
如乙酸（CH3COOH）
羧基(-COOH)中的羟基(-OH)极性越大 → 羧基(-COOH)越易电离出H + → 羧酸酸性越强
O
O
⇌ CH3 一 C 一 O 一 H
CH3 一 C 一 O－ + H +
【回顾】羧酸的酸性可用电离常数来衡量。
电离常数Ka和pKa有什么关系？和酸性又有何关系？
CO2 HCN H2O NH3 BF3 CH4 CH3Cl
极
非极性分子
性
分
子
ABn分子极性的判断方法
（1）物理模型法（化学键的极性的向量和是否为零或者分子的正电中心的
负电中心是否重合）
δF3
F合≠0
F1
F合=0
F2
F1
180º
δ-
共价键(2)高二化学(人教版2019选择性必修2)
某些共价键的键能和键长
键长pm
键
键能（kJ·mol-1）
141
H-F
568
198
H-Cl
431.8
228
H-Br
366
267
H-I
298.7
154
C≡C
812
133
键长pm 92 127 142 161 120
键参数——键长和键角
知识梳理
键 F-F Cl-Cl Br-Br I-I C-C C=C
知识梳理
键 F-F Cl-Cl Br-Br I-I C-C C=C
键能（kJ·mol-1） 157 242.7 193.7 152.7 347.7 615
某些共价键的键能和键长
键长pm
键
141
H-F
198
H-Cl
228
H-Br
267
H-I
154
C≡C
133
键能（kJ·mol-1） 568 431.8 366 298.7 812
H-Br
267
H-I
154
C≡C
133
键能（kJ·mol-1） 568 431.8 366 298.7 812
规律1：同种类型的共价键，成键原子的原子半径越小，键长越小。 规律2：成键原子相同的共价键的键长：单键键长 ＞ 双键键长 ＞ 三键键长
键长pm 92 127 142 161 120
键参数——键长和键角
规律1：同种类型的共价键，成键原子的原子半径越小，键长越小。 规律2：成键原子相同的共价键的键长：单键键长 ＞ 双键键长 ＞ 三键键长 规律3：一般地，键长越短, 键能越大，共价键越牢固,由此形成的分子越稳定。
共价键 课件-高二化学人教版(2019)选择性必修2
电离出离子，用什么试剂可以区别[Co(NH3)4Cl2]Cl 和
[Co(NH3)4Cl2]NO3两种溶液？（ A ）
A．AgNO3溶液 B．NaOH溶液
C．CCl4
D．浓氨水
成 · 学科素养
练习4、Ⅰ.铜单质及其化合物在很多领域有重要的用
创新设计
途，如金属铜用来制造电线电缆，五水硫酸铜可用作
杀菌剂消毒剂。
常见：CO、NH3、H2O 、NO 、 X-、苯酚根离子、 CN-、NO2例外的情况：如KCu(CN)2结构如图所示，配位数为 3 。
2、当中心原子（或离子）与多齿配体全部以配位键结合时 配位数≠配体数=配位键数 多齿配体：一个配体分子（或离子）中含有多个配位原子的配体。
如:Cu(en)2SO4
2、当中心原子（或离子）同时以共价键和配位键与配 位原子结合时 （1）配体（分子或离子)为单齿配体时： 配位数=配体数 ≠ 配位键数
【思考】[Cu(NH3)4]2＋、[Cu(H2O)4]2＋中的配位键如何表示？
4、配合物的定义：金属离子或原子与某些分子或离子以配位键结合形成 的化合物（又称配位化合物） 5、配合物的组成：以[Cu(NH3)4]SO4为例
6、配体的个数：一般是中心原子化合价的2倍，如Ag(NH3)2+、 [Cu(NH3)4]2+ 、[Co(NH3)6]Cl3 配体中原子的配位能力：电负性小的原子提供孤电子对的能力强，先配位。 如Fe(CO)5中提供电子对的配位原子是C。
2、若给出结构图，则内界中的配体分子（离子）与 中心原子（离子）键合的原子皆为配位原子，配位数 与配位原子数相同，但配位键数要结合配位原子的键 数确定。
如钛菁钴 配位数 4 配位键数 2
三氯化三乙二胺合钴（ Ⅲ ） 配位数 6 配位键数 6
共价键的键参数 高二化学人教版(2019)选择性必修2
二、键参数——键能、键长与键角 3.键角 → 在多原子分子中，两个相邻共价键之间的夹角称为键角。
键角决定分子的空间构型
CH4 109°28′ 正四面体形
H2O 约为105° V形(角形)
NH3 约为107° 三角锥形
CO2 180° 直线形
一些典型分子的键角
分子的空间结构 正四面体形 平面形 三角锥形 V形(角形) 直线形
一般地，σ键比π键更稳定，但N2例外
应用体验
解题规律：
正误判断
键能越大→共价键越牢固→分子越稳定
√ (1)共价键的键能越大，共价键越牢固，由该键形成的分子越稳定( )
√ (2)N—H的键能是很多分子中的N—H的键能的平均值( )
(3)O—H的键能是指在298.15 K、100 kPa下，1 mol气态分子中1 mol
键
键能
键长
（kJ·mol-1） pm
F-F
157
141
Cl-Cl 242.7
198
Br-Br 193.7
228
I-I
152.7
267
C-C
347.7
154
C=C
615Βιβλιοθήκη 133请找出数据中的规律。
键
键能
键长
（kJ·mol-1） pm
H-F
568
92
H-Cl 431.8
127
H-Br
366
142
H-I 298.7
第一节 共价键
第2课时 键参数
新教材分析：
本节课内容从定量的角度来研究共价键，键能和键长可以用来描述键的强弱，键角可以用来描述分子的空间结构。 教材直接给出键能和键长的概念，并很简洁地用表格形式列出了某些共价键的锁键能和键长，表格中的这些参数 对分子性质是有影响的，教材通过"思考与讨论"中的具体问题让学生运用这些键参数解释对分子性质的影响。化学 键的键长与键能是相关的，教材列举实例说明了它们的相关性。教材中的表2-1和表2-2的信息是比较多的，教学中 可以利用。例如，可以比较同主族元素单质中各物质的键长和键能的差异; 可以比较同种元素形成的单键、双键和 三键的键长和键能的差异; 可以比较同主族元素的氢化物的键长和键能的差异;等等。再如，在《化学反应原理》 模块中，介绍有关化学反应的能量变化时，用到了键能数据，但在本节中没有列举具体例子来说明键能数据的应用 ，只说明了从键能数据表里查出相关化学键的键能，通过计算相关物质的键能变化可知化学反应的热效应。教学时 ，可以增加一些利用表2-1的数据进行计算的具体例子。键角是描述分子空间结构的重要参数。本节教材的最后句 话∶"键长和键角的数值可通过晶体的X射线衍射实验获得"。既表达了键长和键角的数据可由实验获得，又为教材 后续介绍晶体的X射线衍射实验打下伏笔。
2.1.1共价键教学设计2023-2024学年高二化学人教版(2019)选择性必修2
-提供拓展资源：推荐与共价键相关的阅读材料，供学生进一步学习。
-反馈作业情况：及时批改作业，给予学生反馈和指导，指出共价键知识的应用。
学生活动：
-完成作业：学生认真完成练习题，巩固共价键知识。
-拓展学习：学生利用推荐的资源，进行进一步的学习和研究。
-反思总结：学生对自己的学习过程和作业进行反思，总结共价键知识。
在课中强化技能环节，我通过导入新课、讲解知识点、组织课堂活动和解答疑问等方式，帮助学生深入理解共价键的形成过程及原子间电子的共享。在此过程中，我注意引导学生通过实验、角色扮演等活动，将理论知识应用于实际问题中，提高他们的实践操作能力和解决问题的能力。
在课后拓展应用环节，我布置了适量的课后作业，并提供了与共价键相关的拓展资源，供学生进一步学习和思考。在这一环节中，我尝试引导学生通过自主学习和反思总结，发现自己的不足并提出改进建议，促进自我提升。
核心素养目标
本节课旨在培养学生的化学学科核心素养，主要体现在以下几个方面：
1.理解能力：通过本节课的学习，使学生能够理解共价键的概念、类型及形成过程，掌握共价键的构成微粒、成键元素及特点。
2.实验操作能力：通过分析实际案例，使学生能够将共价键知识应用于实验操作中，提高学生的实验操作能力。
3.科学思维：引导学生通过问题驱动、案例分析、讨论交流等方式，培养学生的科学思维，使学生能够运用共价键知识解释一些化学现象。
解决办法：
1.对于共价键的概念、类型及形成过程，可以通过示例和动画演示，使学生直观地理解共价键的形成过程，加深对共价键的认识。
2.对于共价键的构成微粒、成键元素及特点，可以通过对比表格、案例分析等方式，使学生掌握共价键的构成微粒、成键元素及特点。
3.对于共价键的形成过程及原子间电子的共享，可以通过分组讨论、实验操作等方式，引导学生深入理解共价键的形成过程，突破这一难点。
-反馈作业情况：及时批改作业，给予学生反馈和指导，指出共价键知识的应用。
学生活动：
-完成作业：学生认真完成练习题，巩固共价键知识。
-拓展学习：学生利用推荐的资源，进行进一步的学习和研究。
-反思总结：学生对自己的学习过程和作业进行反思，总结共价键知识。
在课中强化技能环节，我通过导入新课、讲解知识点、组织课堂活动和解答疑问等方式，帮助学生深入理解共价键的形成过程及原子间电子的共享。在此过程中，我注意引导学生通过实验、角色扮演等活动，将理论知识应用于实际问题中，提高他们的实践操作能力和解决问题的能力。
在课后拓展应用环节，我布置了适量的课后作业，并提供了与共价键相关的拓展资源，供学生进一步学习和思考。在这一环节中，我尝试引导学生通过自主学习和反思总结，发现自己的不足并提出改进建议，促进自我提升。
核心素养目标
本节课旨在培养学生的化学学科核心素养，主要体现在以下几个方面：
1.理解能力：通过本节课的学习，使学生能够理解共价键的概念、类型及形成过程，掌握共价键的构成微粒、成键元素及特点。
2.实验操作能力：通过分析实际案例，使学生能够将共价键知识应用于实验操作中，提高学生的实验操作能力。
3.科学思维：引导学生通过问题驱动、案例分析、讨论交流等方式，培养学生的科学思维，使学生能够运用共价键知识解释一些化学现象。
解决办法：
1.对于共价键的概念、类型及形成过程，可以通过示例和动画演示，使学生直观地理解共价键的形成过程，加深对共价键的认识。
2.对于共价键的构成微粒、成键元素及特点，可以通过对比表格、案例分析等方式，使学生掌握共价键的构成微粒、成键元素及特点。
3.对于共价键的形成过程及原子间电子的共享，可以通过分组讨论、实验操作等方式，引导学生深入理解共价键的形成过程，突破这一难点。
共价键(第2课时 键参数——键能、键长与键角)高二化学(人教版2019选择性必修2)
01、键能
键能的应用
1.判断共价键的稳定性（键能越大，共价键越稳定） 从键能的定义可知，破坏1mol化学键所需能量越多，即共价 键的键能越大，则共价键越稳定。
2.判断分子的稳定性（键能越大，分子越稳定） 一般来说，结构相似的分子中，共价键的键能越大，分子越 稳定。如分子的稳定性：HF＞HCl＞HBr＞HI。
不同，白磷分子的键 角是指P—P之间的夹角， 为60°；而甲烷分子的键角 是 指 C—H 的 夹 角 ， 为 109°28′。
课堂总结
课堂练习
B 1.可以反映共价键强弱的物理量是(
)
A.键能
B.键能、键长
C.键能、键长、键角
D.键长、键角
A 2.从键长的角度判断,下列共价键中最稳定的是( ) A.H—F B.N—H C.C—H D.S—H
02、键长
【思考与讨论】
乙烯、乙炔为什么比乙烷活泼？
虽 然 键 长 C≡C ＜ C=C ＜ C － C ， 键 能 C≡C ＞ C=C＞C－C，但乙烯、乙炔在发生加成反应时， 只有π键断裂(π键的键能一般小于σ键的键能)， 即共价键部分断裂。
02、键长
【思考与讨论】
为 什 么 CH4 分 子 的 空 间 结 构 是 正 四 面 体 ， 而 CH3Cl只是四面体而不是正四面体？
D kJ•mol-1。根据图示的分子结构和有关数据，下列推断正确的是
A．6a+5d < 4c + 10bB．△H = (4c+12Байду номын сангаас －6a－5d) kJ•mol-1C．6a+5d > 4c + 12bD．△H = (6a+5d－4c－12b) kJ•mol-
高中化学_选择性必修2 第二章 第一节 共价键教学课件设计
22
3.
7
3
23
归纳总结
化学核心素养
证据推理
模型认知
1、氢气能稳定存在而 氢原子不能
2、电子云的实物 照片 3、σ键与π键键能的 比较
思维形式
1、原子结构的实物模型 2、“能量最低原理”的理论模型 3、“存在即合理”的观念模型
学习方式
24
思考比知识更重要 —爱因斯坦
谢谢各位同学
高中化学 高二 新人教版（2019）选择性必修2 《物质结构与性质》
第二章 第一节 共价键
主讲教师： 单位：
走进分子世界 培养核心素养
第二章 分子结构与性质
第一节 共价键
学习目标
Step 01
Step 02
认识共价 键的形成 方式、性 质和类型。
理解并践行 “能量最低 原理”，建 立“能量— 结构—性质” 的化学思维 模型。
Step 03
初步认识 和体验“证 据推理和 模型认知” 的化学核 心素养。
Step 04
培养严谨求 实的科学态 度，认识化 学对社会发 展的重大贡 献，强化社 会责任意识。
4
前置作业：
1、什么是化学键？相邻原子之间为什么要形成化学键？ 2、核外电子排布为何要遵循构造原理？ 3、构造原理与能量最低原理之间有何关系？物质的稳 定性与能量之间有何关系？
前置作业：
概括归理：
• 1、原子的电子排布和分子的形成，均遵循能量最低原理。 • 2、微粒的稳定性与能量之间的关系：能量越低越稳定。 • 3、“存在即合理”
（稳定） （能量最低原理）
前置作业
概括归理
分析和认识 原子结构和 共价键的认 识模型—— 学习模型
建立模型
1、原子结构的实物模型 2、“能量最低原理”的理论模型 3、“存在即合理”的观念模型
3.
7
3
23
归纳总结
化学核心素养
证据推理
模型认知
1、氢气能稳定存在而 氢原子不能
2、电子云的实物 照片 3、σ键与π键键能的 比较
思维形式
1、原子结构的实物模型 2、“能量最低原理”的理论模型 3、“存在即合理”的观念模型
学习方式
24
思考比知识更重要 —爱因斯坦
谢谢各位同学
高中化学 高二 新人教版（2019）选择性必修2 《物质结构与性质》
第二章 第一节 共价键
主讲教师： 单位：
走进分子世界 培养核心素养
第二章 分子结构与性质
第一节 共价键
学习目标
Step 01
Step 02
认识共价 键的形成 方式、性 质和类型。
理解并践行 “能量最低 原理”，建 立“能量— 结构—性质” 的化学思维 模型。
Step 03
初步认识 和体验“证 据推理和 模型认知” 的化学核 心素养。
Step 04
培养严谨求 实的科学态 度，认识化 学对社会发 展的重大贡 献，强化社 会责任意识。
4
前置作业：
1、什么是化学键？相邻原子之间为什么要形成化学键？ 2、核外电子排布为何要遵循构造原理？ 3、构造原理与能量最低原理之间有何关系？物质的稳 定性与能量之间有何关系？
前置作业：
概括归理：
• 1、原子的电子排布和分子的形成，均遵循能量最低原理。 • 2、微粒的稳定性与能量之间的关系：能量越低越稳定。 • 3、“存在即合理”
（稳定） （能量最低原理）
前置作业
概括归理
分析和认识 原子结构和 共价键的认 识模型—— 学习模型
建立模型
1、原子结构的实物模型 2、“能量最低原理”的理论模型 3、“存在即合理”的观念模型
第二章 第一节 共价键(第2课时)
－ －191.49 205.05 － －195.81 210.00
三、等电子原理： 等电子原理：
原子总数相同、价电子总数相同的分子具 原子总数相同、价电子总数相同的分子具 相同 相似的化学键特征 特征， 有相似的化学键特征，它们的许多性质是 相近的
思考感悟
根据所学知识和等电子原理， 根据所学知识和等电子原理，试举出几种 等电子体。 等电子体。 【提示】H2O和H2S，SO2和O3，CO2和 提示】 和 ， CS2，卤素的氢化物。 卤素的氢化物。
2．类型 ． 分类标准 共用电子对数 类型 单键、双键、三键 单键、双键、
极性键、 共用电子对的偏移程度 极性键、非极性键 原子轨道重叠方式 σ键、π键 键 键
3.σ键与 键 键与π键 键与 σ键 键 键类型 沿键轴方向“ 原子轨道重 沿键轴方向“ 头碰头”重叠 叠方式 头碰头” π键 键 沿键轴方向“ 沿键轴方向“肩 并肩” 并肩”重叠
2、N2、O2、F2跟H2的反应能力依次增强， 、 的反应能力依次增强， 从键能的角度应如何理解这一化学事实? 从键能的角度应如何理解这一化学事实?
键能大小是： 键能大小是：F-H>O-H>N-H
通过上述例子，你认为键长、 3、通过上述例子，你认为键长、键能对分 子的化学性质有什么影响？ 子的化学性质有什么影响？
例1
关于乙醇分子的说法正确的是( 关于乙醇分子的说法正确的是
)
A．分子中共含有8个极性键 ．分子中共含有 个极性键 B．分子中不含非极性键 ． C．分子中只含σ键 ．分子中只含 键 D．分子中含有1个π键 ．分子中含有 个 键 解析： 解析：选C。乙醇的结构式为 。 共含有8个共价键，其中 共含有 个共价键，其中C—H、C—O、O—H 个共价键 、 、 键为极性键， 键为非极性键。 键为极性键，共7个，C—C键为非极性键。由 个 键为非极性键 于全为单键，故无 键 于全为单键，故无π键。
人教版 选修3 高二化学 第二章 2.1共价键 教学课件(共35张PPT)
价键理论的要点
1.电子配对原理
两原子各自提供1 个自旋方向相反 的电子彼此配对。
2.最大重叠原理
两个原子轨道重叠部分越大，两 核间电子的概率密度越大，形成 的共价键越牢固，分子越稳定。
共价键的形成
电子云在两个原子核间重叠，意味 着电子出现在核间的概率增大，电子带 负电，因而可以形象的说，核间电子好 比在核间架起一座带负电的桥梁，把带 正电的两个原子核“黏结”在一起了。
键角理论上可用量子力学算出但 实际上是通过光谱、衍射等实验测定 而算出。
O HH
104°30′（折线型）
H CH HH
109°28′（正四面体）
O=C=O
180°（直线型）
N H HH
107°18′（三角锥形）
三者的联系
键能和键长两个参数可定量的描述化学键的性质； 键长和键角可用于确定分子的几何构型。
1 2.1共价键
2
教学目标
知识与能力
知道共价键的主要类型σ键和π键， 理解键能、键长、键角等与简单分子的 某些性质的关系。
过程与方法
学习抽象概念的方法：可以运用类比、归 纳、判断、推理的方法，注意各概念的区别与 联系，熟悉掌握各知识点的共性和差异性。
情感态度与价值观
使学生感受到：在分子水平上进一步 形成有关物质结构的基本观念，能从物质 结构决定性质的视角解释分子的某些性质， 并预测物质的有关性质，体验科学的魅力， 进一步形成科学的价值观。
导入新课
分子中相邻原子之间是靠什么 作用而结合在一起？
什么是化学键？ 什么是离子键？ 什么是共价键？
化学键：分子中相邻原子之间强烈的相互作用。 离子键：阴、阳离子之间通过静电作用形成的
化学键。 共价键：原子间通过共用电子对形成的化学键。
共价键高二化学人教版(2019)选择性必修二
（1）σ键 ——“s-p σ键” HCl分子中的共价键是由氢原子提供的未成对电子的1s原子轨道 和氯原子提供的未成对电子的3p原子轨道重叠形成的。
新课讲解 氯化氢分子（HCl)的形成过程
（1）σ键 ——“s-p σ键” HCl分子中的共价键是由氢原子提供的未成对电子的1s原子轨道 和氯原子提供的未成对电子的3p原子轨道重叠形成的。
复习回顾 一、共价键
1.定义： 共价键是原子间通过共用电子对所形成的相互作用。
2.成键元素： 一般为非金属与非金属， 3.分类： 极性键和非极性键。 4.表示方式： 电子式和结构式。
复习回顾 一、共价键
5.具有饱和性：只能有H2、HCl、Cl2等，不可能有H3、H2Cl、Cl3 。
思考：我们学过原子轨道，如何用原子轨道的概念来进一步理解共价键呢？ 例：氢原子如何形成氢分子的呢？
新课讲解 探究
【绘制图示】 模仿图2-3所示，绘制乙炔分子中的π键。（提示：两个碳原子各自用2个p轨 道形成2个π键。）
课堂小结
1.共价键的特点：饱和性、方向性。 2.共价键的分类： （1）σ键：头碰头、轴对称、很稳定。 类型： s—sσ、s—pσ、p—pσ （2）π键：肩并肩、镜像对称、容易断裂。
3.共价键的类型规律： 单键：σ键 双键：1个σ键 1个π键 三键：1个σ键 2个π键
课堂练习
1.σ键的常见类型有(1)s-s, (2)s-p,(3)p-p，请指出下列分子σ键所属类型:
A. HF s-p B. NH3 s-p C. F2 p-p D. H2 s-s
2. 下列关于共价键的说法不正确的是( D ) A．H2S分子中两个共价键的键角接近90°的原因是共价键有方向性 B．N2分子中有1个σ键，两个π键 C．两个原子形成共价键时至少有1个σ键 D．在双键中，σ键的键能小于π键的键能
新课讲解 氯化氢分子（HCl)的形成过程
（1）σ键 ——“s-p σ键” HCl分子中的共价键是由氢原子提供的未成对电子的1s原子轨道 和氯原子提供的未成对电子的3p原子轨道重叠形成的。
复习回顾 一、共价键
1.定义： 共价键是原子间通过共用电子对所形成的相互作用。
2.成键元素： 一般为非金属与非金属， 3.分类： 极性键和非极性键。 4.表示方式： 电子式和结构式。
复习回顾 一、共价键
5.具有饱和性：只能有H2、HCl、Cl2等，不可能有H3、H2Cl、Cl3 。
思考：我们学过原子轨道，如何用原子轨道的概念来进一步理解共价键呢？ 例：氢原子如何形成氢分子的呢？
新课讲解 探究
【绘制图示】 模仿图2-3所示，绘制乙炔分子中的π键。（提示：两个碳原子各自用2个p轨 道形成2个π键。）
课堂小结
1.共价键的特点：饱和性、方向性。 2.共价键的分类： （1）σ键：头碰头、轴对称、很稳定。 类型： s—sσ、s—pσ、p—pσ （2）π键：肩并肩、镜像对称、容易断裂。
3.共价键的类型规律： 单键：σ键 双键：1个σ键 1个π键 三键：1个σ键 2个π键
课堂练习
1.σ键的常见类型有(1)s-s, (2)s-p,(3)p-p，请指出下列分子σ键所属类型:
A. HF s-p B. NH3 s-p C. F2 p-p D. H2 s-s
2. 下列关于共价键的说法不正确的是( D ) A．H2S分子中两个共价键的键角接近90°的原因是共价键有方向性 B．N2分子中有1个σ键，两个π键 C．两个原子形成共价键时至少有1个σ键 D．在双键中，σ键的键能小于π键的键能
共价键高二所有知识点
共价键高二所有知识点共价键是化学中常见的键型之一，广泛存在于有机化学和无机化学中。
在高二化学学习中，我们需要掌握共价键的相关知识点，包括形成共价键的条件、共价键的性质和分类，以及一些实际应用等。
接下来，我将为你详细介绍高二化学中与共价键相关的知识点。
一、共价键的基本概念共价键是指由两个非金属原子通过共享电子对形成的化学键。
在共价键中，电子是通过原子间的相互作用而共享的，形成稳定的化合物。
二、形成共价键的条件1.非金属原子间形成共价键的条件：(1)非金属原子需要有空轨道能够接受电子；(2)非金属原子的电负性相近，使得共享电子对分布均匀。
2.共价键的形成过程：(1)原子间的电子云相互重叠；(2)重叠区域内的电子重新排布形成共享电子对；(3)形成共享电子对的过程释放出能量。
三、共价键的性质和分类1.性质：(1)共价键稳定，形成的化合物多为气体、液体或固体；(2)共价键的键能一般较强，键长较短；(3)共价键中的电子对易于受到外界影响，例如共价键易于极化。
2.分类：(1)单共价键：共享一个电子对，符号为“-”；(2)双共价键：共享两个电子对，符号为“=”；(3)三共价键：共享三个电子对，符号为“≡”。
四、共价键的应用1.有机化学：有机化合物几乎全部由共价键连接，共价键种类丰富，如烷烃、烯烃、炔烃等。
2.无机化学：共价键存在于很多无机化合物中，如二氧化碳（CO2）、水（H2O）等。
3.材料科学：共价键的特性可以用于材料的设计和合成，例如聚合物材料、高分子材料等。
结语：通过学习本文中的共价键知识点，我们了解了共价键的基本概念、形成条件、性质分类以及应用领域。
共价键在化学中起着至关重要的作用，深入理解共价键的原理对于我们的化学学习和研究具有重要意义。
以上就是关于“共价键高二所有知识点”的内容，希望对你的学习有所帮助。
如果还有其他疑问，欢迎进一步交流讨论！。
共价键的极性-高二化学课件(人教版2019选择性必修2)
本节检测
6、有一种AB2C2型分子，在该分子中A为中心原子。下列关于该分子的空间 结构和极性的说法中，正确的是( C )
A、假设为平面四边形，则该分子一定为非极性分子 B、假设为四面体形，则该分子一定为非极性分子 C、假设为平面四边形，则该分子可能为非极性分子 D、假设为四面体形，则该分子可能为非极性分子
O—H极性不同
知识精讲 三、键的极性对化学性质的影响
羧酸 pKa
丙酸（C2H5COOH） 乙酸（CH3COOH） 甲酸（HCOOH）
4.88
4.76
3.75
烃基越小，酸性越强
烃基是推电子基团
烃基越长，推电子效应越大
O—H的极性越弱
羧酸的酸性越弱
知识精讲 思考与讨论
乙醇和水分别与金属钠反应，哪个反应更剧烈，为什么？
C2H5—O—H
H—O—H
乙醇分子中的C2H5—是推电子基团，即将电子推向羟基，羟基的极性比水分子 中的小，因而钠和乙醇的反应不如钠和水的剧烈。
本节小结
共价键 的极性
键的 极性
分子的 极性
极性键 非极性键 极性分子 非极性分子
键的极性对化 学性质的影响
烃基越长，推电子 效应越强，酸性越弱
本节检测
知识精讲 思考与讨论
1、以下双原子分子中，哪些是极性分子，哪些是非极性分子？ H2、O2、Cl2、HCl
双原子分子：键的极性与分子的极性一致。 2、P4和C60是极性分子还是非极性分子？
C60
仅含非极性键的单质，为非极性分子。
知识精讲
思考与讨论 3、以下化合物分子中，哪些是极性分子，哪些是非极性分子？ CO2、HCN、H2O、NH3、BF3、CH4、CH3Cl
知识导航
人教版高中化学选择性必修第2册 《共价键》教学设计
《共价键》教学设计一、课标解读“共价键”是《普通高中化学课程标准（版修订）》中模块2物质结构与性质的主题2微粒间的相互作用与物质的性质中的内容。
1．内容要求认识原子间通过原子轨道重叠形成共价键，了解共价键具有饱和性。
知道根据原子轨道的重叠方式，共价键可分为σ键和π键等类型。
2．学业要求能说出共价键的主要类型、特征和区别。
能比较σ键和π键的联系和区别。
能说明H2、Cl2、HCl、乙烷、乙烯和乙炔等典型物质的成键类型。
二、教材分析本节内容的功能价值是提高学生的宏观辨识与微观探析能力，能从原子、分子水平分析常见物质及其反应的微观特征，能从宏观与微观结合的视角对物质及其变化进行分类和表征。
新旧人教版教材在本节内容上没有较大的改动。
新教材将旧教材中“我们学过电子云，如何将电子云的概念来进一步理解共价键呢？”改为“我们学过原子轨道，如何将原子轨道的概念来进一步理解共价键呢？”将“电子云”变更为“原子轨道”，使得化学用语更加规范。
新人教版教材注重前后知识衔接的逻辑关系，前面学习的内容，在后续内容中不断得到应用。
在第一章第一节《原子结构》中运用电子云轮廓图形象地描述了原子轨道，到本节中再介绍共价键时，可以直接采用原子轨道相互重叠而形成共价键的过程，简明扼要地阐明了共价键的本质和特征，体现了原子轨道与共价键知识的前后衔接。
三、学情分析构成物质的微粒之间存在着相互作用。
通过必修一化学键的学习，学生已经初步了解了什么是共价键，通过第一章第一节《原子结构》的学习，学生已经学会运用电子云轮廓图形象地描述了原子轨道，并掌握常见元素基态原子的核外电子排布式和轨道表示式。
在本节中再介绍共价键时，可以直接采用原子轨道相互重叠而形成共价键的过程，简明扼要地阐明了共价键的本质和特征体现了原子轨道与共价键知识的前后衔接。
本节课的学习也会对之后《分子的空间结构》的学习打下基础。
高二学生处于具体思维向抽象思维发展的中期，学生具有一定的抽象思维能力及空间想象能力，但仍需要借助一定的直观教学手段帮助学生理解三维空间想象能力。
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[单选,A2型题]影响药物吸收的下列因素中，不正确的是（）A.非解离药物的浓度愈大，愈易吸收B.药物的脂溶性愈大，愈易吸收C.药物的水溶性愈大，愈易吸收D.药物的粒径愈小，愈易吸收E.药物的溶解速率愈大，愈易吸收 [单选]为了达到管理优化的目的，提高管理效益，必须对管理进行充分的系统分析，这就是管理的（）。A.系统原理B.人本原理C.整分合原理D.弹性原理E.排队论原理 [填空题]人的心理活动包括___________与个性心理。 [单选,A2型题,A1/A2型题]不符合恶性肿瘤所致贫血的是（）A.肿瘤未侵犯骨髓时，不会发生溶血B.主要与出血有关C.营养不良D.造血功能减低E.除贫血外，血象和骨髓象无特殊改变 [单选,A2型题,A1/A2型题]关于管电压的叙述正确的是（）A.是指加于X线管两极间的最高有效值电压B.是指加于X线管两极间的最高平均值电压C.最高管电压与X线管的长度、形状、介质材料无关D.管电压的单位是伏特E.是加于X线管两端的峰值电压 [单选]稀溶液依数性的核心性质是（）。A.溶液的沸点升高B.溶液的凝固点降低C.溶液具有渗透压D.溶液的蒸气压下降 [单选,A1型题]下肢静脉曲张晚期的临床表现中最主要的是（）A.皮肤厚硬B.色素沉着C.小腿水肿D.局部瘙痒E.小腿下1／3内侧溃疡 [单选]某工程的混凝土变异系数为20%，平均强度为24MPa，设计强度等级C20，该工程混凝土的标准差为（）。A.2.3MPaB.3.45MPaC.4.6MPaD.4.8MP [单选]产后子宫重量逐渐减少，不恰当的是（）A.产后2周约为200gB.分娩结束时约有1000gC.产后2周约为300gD.产后1周约为500gE.产后6周约为50g [单选]为了保护未成年人的身心健康及其合法权益，促进未成年人健康成长，根据宪法，我国制定了《中华人民共和国未成年人保护法》，下列描述与《未成年人保护法》不一致的是：（）A．保护未成年人，主要是学校老师和家长共同的责任。B．教育与保护相结合是保护未成年人工作应遵循的 [问答题,简答题]焦炉气压缩机级间水冷器的作用是什么？ [单选,A2型题,A1/A2型题]下列小儿腹股沟疝的临床特点中，错误的是（）A.出生后腹膜鞘状突未闭B.腹股沟区解剖结构薄弱、腹肌松弛是疝发生的主要原因C.最常用的治疗方法是疝囊高位结扎术D.发生率最高的是腹股沟斜疝E.部分可采取保守治疗治愈 [名词解释]内生环境 [多选]我国港航工程保险主要有：（）。A.建筑工程一切险B.第三方责任险C.雇主责任险D.勘察设计一切险E.人身意外伤害险 [填空题]影响酶切的主要因素之一是底物DNA，底物的影响包括__________________、______________________、______________________、______________________。 [单选]接入网中SNI指的是（）.A.业务节点接口B.用户一网络接口C.数据接口 [单选]精装图书必备的结构部件不包括（）。A.护封B.书壳C.环衬D.主书名页 [填空题]从国内大部分液氨泄露事故案例看，（）是导致人员伤亡的主要原因，其次是（）和（）。从事故发生的频次看，（）破裂占大多数，其次是（）、（）泄漏。 [填空题]（）等级事故，事故发生地与事故发生单位不在同一个县级以上行政区域的，由（）负责调查，事故发生单位所在地人民政府应当派人参加。 [配伍题,B1型题]测定输卵管功能的方法</br>诊断子宫肌瘤</br>诊断早期宫颈癌</br>间接测定卵巢功能的方法</br>A.阴道分泌物悬滴检查B.子宫输卵管碘油造影C.宫颈刮片检查D.宫颈黏液检查E.B型超声检查 [单选]审核计划应由（）编制。A.实习审核员B.审核方案管理人员C.审核员D.审核组长 [单选,A2型题,A1/A2型题]下列哪种蛋白不是由肝细胞合成的（）.A.白蛋白B.凝血酶原C.免疫球蛋白D.纤维蛋白原E.前白蛋白 [单选]抑郁症的诊断要点不包括（）。A.情绪低落B.症状昼重夜轻C.症状至少持续两周D.社会功能受损E.排除器质性病变 [单选]石油的凝固点一般为（）。A.-50～30℃B.-10～10℃C.0～30℃D.30～40℃ [单选]按照《注册建造师管理规定》，下列中不予注册的情形是（）。A．申请人年近花甲，已达59岁高龄B．因执业活动受到刑事处罚，自处罚执行完毕之日起至申请注册之日已满3年C．被吊销注册证书，自处罚决定之日起至申请注册之日止已经满2年D．申请人申请注册之日止4年前担任项目经 [多选]了解客户的风险属性有许多方法，以下选项中属于的是（）。A.与客户面对面沟通、观察B.风险测评问卷C.应用风险属性工具D.了解客户过往的投资历史E.了解客户过往的行为 [单选]出境、入境的人员，必须遵守。（）A.中华人民共和国的法律、行政法规B.中华人民共和国行政法规C.以上都是D.以上都不是 [单选,A3型题]婴儿胎龄40周，生后5小时，择期剖宫产娩出，生后不久出现呻吟，呼吸急促，口中少许泡沫伴口周发绀。查体：呼吸70次/分，双肺呼吸音粗，可闻及粗湿啰音，心率140次/分，胸骨左缘2.3肋间闻及Ⅰ～Ⅱ级收缩期杂音。血气分析结果：pH7.32，PaO26.4kPa，PaCO26.7kPa，BE-6 [填空题]世界上第一套邮票（）的发行日期是1840年5月1日。 [单选,A1型题]下列各项，属于湿淫证临床表现的是（）。A.恶寒发热B.口腻不渴C.咽喉痒痛D.脘腹疼痛E.肠鸣腹泻 [问答题]什么是公务卡？ [单选]母线倒闸操作，应按（）值班调度员的指令进行。A.地调B.省调C.网调D.调度管辖范围内 [单选]口服补液适用于()A．新生儿肠炎B．肾功能不全者C．重症腹泻患儿D．酸中毒并重度脱水者E．轻、中度脱水无严重呕吐者 [单选,A1型题]花椒的功效是（）A.温肺化饮B.杀虫止痒C.温助肾阳D.助阳止泻E.下气消痰 [单选]技术监督部门对厂内机动车实行每（）定期检验一次，未经检验或检验不合格的，不准继续行驶A、一年B、二年C、六个月 [单选]保险营销员向大众发放宣传资料、险种介绍和保险利益表的行为叫（）A.要约B.要约邀请C.承诺D.承诺邀请 [单选,A2型题,A1/A2型题]在正态分布图中，±2s范围应包含全体试验数据的（）。A.55％B.68.27％C.95.47％D.99.73％E.99.99％ [问答题,简答题]按照相关规定，核电厂应该设置哪几道安全屏障？ [单选]需要在运动状态下对包装设备进行调整、维护和排除故障时，则仅允许通过（）或借助于点动按钮开关使包装设备进行运动。A.转动B.运行C.运转D.手动 [单选,A2型题,A1/A2型题]以下关于关节运动，错误的是（）A.关节组成骨相互靠近，角度减小称为"屈"B.关节骨向腹侧面靠近者为"内收"C.骨绕矢状轴做旋转运动，骨的前面向内旋转称为"旋内"D.内收与外展相对E.部分肢体摄影位置需要关节呈一定运动状态
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