第三届化学奥林匹克竞赛联赛试题答案

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2024年浙江省高中化学奥林匹克竞赛模拟试卷(含答案与解析)_3084

2024年浙江省高中化学奥林匹克竞赛模拟试卷(含答案与解析)_3084

2024年浙江省高中奥林匹克竞赛模拟试题化学考生须知:1.全卷分试题卷和答题卡两部分,所有试题均为选择题,共80题。

2.本卷答案必须做在答题卡上,做在试题卷上无效。

考后交答题卡。

必须在答题卡上写明姓名、学校、考点、考场和准考证号,字迹清楚。

同时用2B铅笔填涂准考证号。

3.答题时,请用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

4.可以使用非编程计算器。

一、单选题1. 下列物质都能与浓热氢氧化钠溶液反应,产生气体与众不同的是A. AlB. SiC. PD. B2. 某铼(Re)的氯化物,它可由CCl4和Re2O7在封闭管中子400℃反应而成。

在晶态时,用X射线测得其结构为二聚体,该二聚体为两个八面体共用一条棱得到,则该二聚体的化学式为A. ReCl8B. ReCl7C. ReCl6D. ReCl53. 缺铁性贫血是世界上最普遍的营养性问题,一个简单的解决办法是生产铁强化酱油,即在酱油中加入易吸收铁的添加剂——Na2FeY,其中Y4-是乙二胺四乙酸(H4Y)的酸根形式,H4Y结构如下左图。

生产铁强化酱油产生的废水可用绿色消毒剂X(如下图)来杀菌。

下列有关说法正确的是A. 从酸碱质子理论来说,H4Y只有酸性B. H6Y2+只有4个pKa数值C. [FeY]2-即[FeEDTA]2-,亚铁离子周围6配位,形成6个五元环D. X能够杀菌的原因是其水解可产生次氯酸4. 元素周期表的形式多种多样,下图是扇形元素周期表的一部分(1~36号元素),与中学常见的长式元素周期表相比,第一到第十八可看成族,⑩为Fe元素。

由扇形周期表的填充规律,下列有关已填入的元素说法不正确的是A. ⑤处于长式周期表第二周期第VIA族B. ②最高价氧化物水化物能与⑦的最高价氧化物反应C. ①与③均可形成既含极性键又含非极性键的化合物D. ⑩单质能与CO形成两种稳定配合物Fe(CO)5和Fe(CO)65. 胂(AsH3)是非常毒的气体,受热分解成两种单质。

初三化学竞赛试题及答案

初三化学竞赛试题及答案

初三化学竞赛试题及答案一、选择题(每题2分,共20分)1. 下列物质中,属于混合物的是()A. 氧气B. 蒸馏水C. 空气D. 纯碱答案:C2. 化学变化的本质特征是()A. 有气体生成B. 有沉淀生成C. 有新物质生成D. 有颜色变化答案:C3. 下列物质中,属于单质的是()A. 二氧化碳B. 氢气C. 氧化钠D. 氯化钠答案:B4. 根据质量守恒定律,下列说法正确的是()A. 反应物的质量总和等于生成物的质量总和B. 反应物的质量总和小于生成物的质量总和C. 反应物的质量总和大于生成物的质量总和D. 反应物的质量总和可能等于生成物的质量总和答案:A5. 金属活动性顺序中,排在氢前面的金属能置换出酸中的氢,排在氢后面的金属不能置换出酸中的氢,据此判断,下列叙述中正确的是()A. 铜能与稀盐酸反应生成氢气B. 铁能与硫酸铜溶液反应生成铜C. 镁能与稀盐酸反应生成氢气D. 银不能与稀盐酸反应生成氢气答案:D6. 根据金属活动性顺序,下列金属中,活动性最强的是()A. 铁B. 铜C. 锌D. 银答案:C7. 根据金属活动性顺序,下列金属中,活动性最弱的是()A. 铁B. 铜C. 锌D. 银答案:D8. 根据金属活动性顺序,下列金属中,能与稀硫酸反应生成氢气的金属是()A. 铁B. 铜C. 锌D. 银答案:A9. 根据金属活动性顺序,下列金属中,不能与稀硫酸反应生成氢气的金属是()A. 铁B. 铜C. 锌D. 银答案:B10. 根据金属活动性顺序,下列金属中,能与硫酸铜溶液反应生成铜的金属是()A. 铁B. 铜C. 锌D. 银答案:A二、填空题(每题2分,共20分)11. 空气的成分主要包括氮气、氧气、稀有气体、二氧化碳、水蒸气和其他气体和杂质。

其中,氧气的体积分数约为21%,氮气的体积分数约为78%,稀有气体的体积分数约为0.94%。

12. 金属活动性顺序中,排在氢前面的金属能置换出酸中的氢,排在氢后面的金属不能置换出酸中的氢。

COBP·中国化学奥林匹克竞赛(决赛)模拟试题 31-12答案

COBP·中国化学奥林匹克竞赛(决赛)模拟试题 31-12答案

(1 分)
6-3 ①rHm(1)=-802.22kJ·mol-1 ①rSm(1)=-5.2J·mol-1·K-1 故 K(1)=e-①G/RT=4.62×1027 (1 分) ①rHm(2)=-519.2 kJ·mol-1 ①rSm(2)=81.3 J·mol-1·K-1 故 K(2)=e-①G/RT=2.13×1022 (1 分)
(1 分)
由题意,x(CO2)≈1/11 则 x(CO)=7.06×10-5 (1 分)
经验证 x(O2)远大于 x(CH4),且 x(CH4)≈0,故近似合理。 (1 分,不验证近似合理不得分)
6-5 此时 n(CO)相对于 n(CH4)已经不能忽略;但 n(CO2)仍可以近似于 1。 且 x(CH4)=0.5x(O2)-0.25x(CO)关系式恒成立 (1 分)
132.9 137.3 Lu 178.5 180.9 183.8 186.2 190.2 192.2 195.1 197.0 200.6 204.4 207.2 209.0 [210] [210] [222]
Fr Ra Ac- [223] [226] La
Rf
Db
Sg
Bh
Hs
Mt
Ds
Rg
Cn
Nh
Fl
6.941 9.012
10.81 12.01 14.01 16.00 19.00 20.18
Na Mg
Al Si P S Cl Ar
22.99 24.31
26.98 28.09 30.97 32.07 35.45 39.95
K Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br Kr
85.47 87.62 88.91 91.22 92.91 95.94 [98] 101.1 102.9 106.4 107.9 112.4 114.8 118.7 121.8 127.6 126.9 131.3 Cs Ba La- Hf Ta W Re Os Ir Pt Au Hg Tl Pb Bi Po At Rn

原子结构与元素周期系(基础班)课件2025年化学奥林匹克竞赛

原子结构与元素周期系(基础班)课件2025年化学奥林匹克竞赛
288115=284113+4He 29453Am+4208Ca= 288115+310n
例3:全国高中学生化学比赛(省级赛区)
2009年10月合成了第117号元素,从此填满了 周期表第七周期所有空格。117号元素是用249Bk 轰击48Ca靶合成的,总共得到6个117号元素的原 子,其中1个原子经p次α衰变得到 270 Db后产生 裂变;5个原子则经q次α衰变得到281 Rg后产生裂 变。用元素周期表上的117号元素符号,写出得 到117号元素的核反应方程式(在元素符号的左 上角和左下角分别标出质量数和原子序数)。
α衰变: Az X
Az42Y
+
4 2
He
β衰变是一种放射性衰变。在此过程中, 一个原子核释放一个β粒子。(电子)
β衰变:
A z
X
zA1Y
+
0 1
e
例1: 钍 23920Th
经过几次α衰变和β衰变,变成了铅
208 82
Pb。
上述过程中①重核减少了8个质子,②重核减 少了16个中子,③经过了6次α衰变和4次β衰变, ④经过了8次α衰变和6次β衰变,其中正确的是:
Az X Z---质子数; N---中子数; A---质量数 A=Z+N 188O
已知的核素品种超过2000种。
稳定核素 原子核稳定
放射性核素 原子核不稳定,会自 发释放出某些亚原子微粒( α、 β 等 )而转变为另一种核素。
α衰变是一种放射性衰变。在此过程中, 一个原子核释放一个α粒子(由两个中子 和两个质子形成的氦原子核),并且转变 成一个质量数减少4,核电荷数减少2的新 原子核。
由于当时的实验水平限制,德布罗意的假设不能用实验 证明,三年后,汤姆逊通过实验证实了物质波的存在,而且 验证了德布罗意关系式的正确性。

全国高中生化学奥林匹克竞赛试题及答案

全国高中生化学奥林匹克竞赛试题及答案

99年竞赛理论试题:第1题:纳米粒子是指粒径为1至100nm 的超细微粒,由于表面效应和体积效应,纳米粒子常有奇特的光、电磁热性质,可开发为新型功能材料。

人工制造纳米材料的历史至少可追溯到1000多年前。

中国古代铜镜表面的防锈层,经试验证实为氧化锡纳米粒子形成的薄膜。

分散质微粒的直径大小在1至100nm 之间的分散系叫胶体。

胶体化学法是制备纳米粒子的重要方法之一,其关键是“促进成核、控制生长。

”用该方法制备纳米Cr 2O 3的过程如下:CrCl 3溶液−−−→氨水去杂质Cr 2O 3·xH 2O 沉淀−−−−→适量稀盐酸Cr 2O 3·xH 2O 水溶胶DBS *−−−→−−−−→有机溶剂萃取 Cr 2O 3有机溶剂−−−→−−−→分离热解纳米Cr 2O 3(DBS *— 十二烷基磺酸钠)回答下列问题:1-1、 加稀盐酸起什么作用?盐酸加多或加少了将会怎样影响Cr 2O 3的产率? 1-2、 为什么形成Cr 2O 3水溶液可以阻止粒子长大?1-3、 用示意图描绘Cr 2O 3胶粒加DBS *所得产物结构特征?1-4、 为什么有机溶剂可以把Cr 2O 3萃取出来?萃取的目的是什么?1-5、 DBS 直接排入水体会给环境造成何种影响(举1,2点)?已知DBS 能够进程生物降解,其降解的最终产物是什么?第2题:东晋葛洪所著《抱朴子》中记载有“以曾青涂铁,铁赤色如铜”。

“曾青”是硫酸铜。

这是人类有关金属置换反应的最早的明确记载。

铁置换铜的反应,节能无污染,但因所得的镀层疏松不坚固。

通常只用于铜的回收,不用做铁器镀 铜。

能否把铁置换铜的反应开发成镀铜的工艺呢?从化学手册上查到如下数据:电极电势:Fe 2e Fe += 0.440V θϕ=-;32Fe e Fe +++= 0.771V θϕ=2+Cu +2e=Cu 0.342V θϕ=;2+Cu e Cu ++= 0.160V θϕ=平衡常数:[]CuOH CuOH ;sp sp K K θθ⨯⨯-14-192()=1.010;()=2.610回答下列问题:2-1、造成镀层疏松的原因之一可能是夹杂固体杂质。

初三化学竞赛试题大全及答案

初三化学竞赛试题大全及答案

初三化学竞赛试题大全及答案一、选择题(每题2分,共20分)1. 下列物质中,属于混合物的是:A. 氧气B. 蒸馏水C. 空气D. 氯化钠答案:C2. 根据题目所给的化学方程式,计算某物质的质量时,需要使用的数据是:A. 反应物的质量B. 生成物的质量C. 反应物和生成物的质量D. 反应物的摩尔数答案:A3. 下列物质中,属于单质的是:A. 氢气B. 二氧化碳C. 氧化铁D. 水答案:A4. 根据题目所给的化学反应方程式,下列说法正确的是:A. 反应物和生成物的质量比一定相等B. 反应物和生成物的体积比一定相等C. 反应物和生成物的物质的量比一定相等D. 反应物和生成物的原子数一定相等答案:D5. 下列物质中,属于化合物的是:A. 氧气B. 二氧化碳C. 氧化铁D. 氢气答案:B6. 根据题目所给的化学方程式,下列说法错误的是:A. 反应物和生成物的摩尔数比一定相等B. 反应物和生成物的原子数一定相等C. 反应物和生成物的质量守恒D. 反应物和生成物的体积守恒答案:D7. 下列物质中,属于氧化物的是:A. 氢气B. 二氧化碳C. 氧化铁D. 水答案:C8. 根据题目所给的化学方程式,下列说法正确的是:A. 反应物和生成物的摩尔数比一定相等B. 反应物和生成物的体积比一定相等C. 反应物和生成物的质量比一定相等D. 反应物和生成物的原子数不一定相等答案:A9. 下列物质中,属于酸的是:A. 硫酸B. 氢氧化钠C. 氯化钠D. 碳酸钙答案:A10. 下列物质中,属于碱的是:A. 硫酸B. 氢氧化钠C. 氯化钠D. 碳酸钙答案:B二、填空题(每空1分,共10分)11. 化学方程式 \(2H_2 + O_2 \overset{点燃}{\rightarrow}2H_2O\) 表示的是氢气和氧气在点燃条件下反应生成水的过程,其中氢气和氧气的摩尔比是 ________。

答案:2:112. 根据题目所给的化学方程式,若反应物A的质量为20g,生成物B 的质量为40g,则反应物A与生成物B的质量比为 ________。

化学奥林匹克竞赛试题

化学奥林匹克竞赛试题

化学奥林匹克竞赛试题在化学领域,奥林匹克竞赛试题是评价学生实力和知识水平的重要途径之一。

化学奥林匹克竞赛试题包含了多个知识点和技能要求,涵盖了有机化学、无机化学、分析化学等多个专业领域。

本文将针对化学奥林匹克竞赛试题进行探讨和分析。

首先,化学奥林匹克竞赛试题的第一部分通常是选择题,考察学生对基础概念和理论知识的掌握情况。

这些选择题对于学生来说是相对简单的,但却需要学生具备较牢固的基础知识和逻辑思维能力。

通过这一部分的题目,考官能够初步了解学生的学习基础以及对基本概念的理解。

接下来,化学奥林匹克竞赛试题的第二部分通常是实验题,要求学生根据所给的实验步骤和实验数据完成相关的计算和推理。

实验题考察学生对实验方法的理解和实验数据的处理能力。

这一部分的试题相对复杂,需要学生具备实际操作经验和良好的实验思维能力。

同时,这一部分的试题还需要学生具备较强的推理能力和解决问题的能力。

此外,化学奥林匹克竞赛试题的第三部分通常是综合题,要求学生将多个知识点进行综合应用,解决较为复杂的问题。

综合题不仅考察学生对各个知识点的掌握程度,还要求学生具备较强的分析和解决问题的能力。

综合题通常需要学生将所学的理论知识与实际应用相结合,从而达到更高层次的思考和理解。

最后,化学奥林匹克竞赛试题还包括一些附加题,用于考察学生对化学领域的前沿知识的了解情况。

这些附加题对学生来说是一种挑战,需要他们积极主动地学习和了解最新的科研成果。

通过回答这些附加题,学生不仅可以提高自己的知识水平,还能够培养对科学研究的兴趣和热情。

总之,化学奥林匹克竞赛试题是一个全面考察学生化学水平和能力的重要工具。

它不仅要求学生掌握基础概念和理论知识,还要求学生具备实验操作能力、逻辑思维能力以及解决问题的能力。

通过参加化学奥林匹克竞赛,学生可以不断拓宽自己的化学视野,培养创新精神和团队合作意识,为将来从事科学研究和工程技术打下坚实的基础。

2023年年中国化学奥林匹克竞赛浙江省预赛试题

2023年年中国化学奥林匹克竞赛浙江省预赛试题

2023 年中国化学奥林匹克竞赛浙江省预赛试题考生须知:1. 全卷分试题卷和答题卷两部分, 试题共有六大题, 26 小题。

满分150 分。

考试时间120分钟。

2.本卷答案必须做在答题卷相应位置上, 做在试题卷上无效, 考后只交答题卷。

必须在答题卷上写明县(市)、学校、姓名、准考证号, 笔迹清楚。

3. 可以使用非编程计算器。

一、选择题(本题涉及10小题, 每小题4分, 共40分。

每小题只有一个选项符合题意。

)1.近年来, 科学家通过萘为载体合成了一类明星的染料分子苝二酰亚胺(PDI)如下(图左)已广泛应用于生产实践和有机半导体材料研究。

由萘的同分异构体薁为载体构筑了一种新型有机结构砌块——联薁二酰亚胺(BAzDI)如下图右)。

下列说法不对的的是:A. 材料的分子结构从主线上决定了材料的性能, 因此有机材料的结构创制与合成一直是有机光电子材料领域科学家关注的焦点;B.从化学组成上看, PDI和BAzDI的分子骨架只相差两个氢原子, 这使得BAzDI化合物的物理化学性质和光电功能备受期待;C. PDI和BAzDI分子结构均具有由苯环和酰亚胺基团;D. 薁和萘互为同分异构体, 鉴于BAzDI具有独特的分子结构和物理化学性质, 故有望成为一类重要的新有机半导体材料结构砌块。

2. 2023年8月, 南京理工大学化工学院胡炳成专家团队成功合成了系列全氮阴离子盐, 如[Na(H2O)(N5)]·2H2O, 相关研究论文发表在国际顶级期刊《Nature》上。

下列说法对的的是:A. 中间那个水和处在外界的水的区别是:中间的水与钠形成了共价键, 外面的水形成氢键和内界相连;B.N5-的结构是直线型, 类似于N3-;C. 有一种全氮阴离子盐化学式是(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl;D.1999年Karl.O.Christed等成功合成了N5+, 它与N5-互为同素异形体。

3. 固体硝酸盐加热分解产物较复杂。

第三届Chemy化学奥林匹克竞赛联赛习题答案

第三届Chemy化学奥林匹克竞赛联赛习题答案

第三届C h e m y化学奥林匹克竞赛联赛试题(2017年1月7日9:00~12:00)·竞赛时间3小时。

迟到超过半小时者不能进考场。

开始考试后1小时内不得离场。

时间到,把试卷(背面朝上)放在桌面上,立即起立撤离考场。

·试卷装订成册,不得拆散。

所有解答必须写在指定的方框内,不得用铅笔填写。

草稿纸在最后一页。

不得持有任何其他纸张。

·姓名、报名号和所属学校必须写在首页左侧指定位置,写在其他地方者按废卷论处。

·允许使用非编程计算器以及直尺等文具。

第1题(10分)将(NH4)2NiF4在氨气流中加热至360-410°C得到一种黑灰色的粉末A。

经鉴定:A中仅含X和Y两种元素,是一种六方晶体,X原子做六方最密堆积,Y原子有序地填入部分的八面体空隙中,结构类同于ε-Fe3N;A的主要化学性质如下:(1)在氢气中温度155°C或在氮气中450°C分解;(2)不与氢氧化钠溶液反应;(3)与盐酸反应放出气体。

1-1写出A的化学式。

1-2写出A与盐酸反应的方程式。

1-3指出X原子的配位数,指出Y原子填充八面体空隙的填隙率。

1-4晶体A的a=462.2pm,c=430.6pm,Z=2,计算此晶体的密度。

1-5将晶体A中的X换为钠,此时形成的晶体B为立方晶体,但Y原子的配位数不变。

试画出此晶体B的一个正当晶胞。

第2题(8分)原子单位制中的能量单位能量是Hartree/particle(以Hartree-Fock方法的提出者之一D.Hartree命名,简写为Ha),1Ha就是一个基态氢原子势能的绝对值,也是一个基态氢原子能量绝对值的2倍。

2-1氢原子能量的表达式为E n=-m e e4/(8n2ε02h2),其中ε0=8.8542×10-12F/m,通过计算完成下列单位换算式:1Ha=_____eV=_____J=_____kJ·mol-1=_____kcal·mol-12-2以Ha为单位表示:(1)氢原子的电离能I1;(2)基态氢原子电子的动能E k。

内蒙古化学奥林匹克竞赛试题

内蒙古化学奥林匹克竞赛试题

内蒙古化学奥林匹克竞赛试题一、选择题(共10分,每小题有1 ~2个正确选项符合题意,全正确者2分)1、碳酸二甲酯(DMC),能跟醇、酚、胺等反应,若从DMC 开始合成聚碳酸酯、氨基甲酸酯等化工产品,那么,下面关于DMC 的说法不正确的是()A、DMC的结构为B、DMC能在空气中燃烧,产生CO2和水C、DMC易溶于水,不溶于乙醇、丙酮D、DMC不是一种很好的甲基化试剂2、通过粒子加速器,欲发现一种新元素的原子X,知它位于周期表第7周期第17纵行里,即280X,该原子核内中子数为()A、163B、164C、165D、1663、由于缓冲溶液的作用,人的血液的pH值始终保持在~范围内,血液中的主要缓冲系统即缓冲溶液成分是( )A、CaCl2—HClB、NaHCO3—H2CO3C、NaH2PO4—Na2HPO4D、CH3COOH—CH3COONa4、在100mL浓度为4mol·L-1的硫酸和2mol·L-1的硝酸混合溶液中,加入9.6g铜粉,充分反应,最多可收集到NO的体积(标准情况下)为()A、896mLB、1120mLC、1680mLD、2240 mL5、有一铁的氧化物样品,用100mL浓度为5mol·L-1盐酸恰好溶解,所形成的溶液能与1.12L氯气反应,最终溶液中的Fe2+完全变为Fe3+,该铁的氧化物为( )A、Fe2O3B、Fe3O4C、Fe4O5D、Fe5O7二、填空1、SOCl2常用于有机物反应的氯化剂,写出它跟苯甲酸反应的方程式:________________________________________________。

2、现生产的一种新型燃料电池,以镍板为电极,KOH为电解液,分别向两极通入乙烷、氧气,负极反应是__________________ ;正极反应是______________________________ ;该燃料电池的总反应式为:________________________ 。

化学奥林匹克竞赛各省预赛题精选

化学奥林匹克竞赛各省预赛题精选

化学竞赛各省预赛题精选(一)一、选择题1.下列生活常识与化学原理有关,正确的选项是①福尔马林具有防腐杀菌的作用,是因为甲醛可以使蛋白质变性②人体血液pH保持弱碱性(7.35-7.45),主要是血液中存在H2CO3—HCO3-缓冲体系③硫酸亚铁补铁剂应与维生素C同服,是因为维生素C可以防止Fe2+被氧化④油炸食品容易产生“哈喇”味而不能食用,是因为被氧化产生过氧化物和醛类A.①②③④B.①②③C.②③④D.①③④2.缺铁性贫血是世界上最普遍的营养性问题,一个简单的解决办法是生产铁强化酱油,即在酱油中加入易吸收的铁添加剂——Na2FeY,其中Y4-是乙二胺四乙酸(H4Y)的酸根形式,H4Y结构如下左图。

生产铁强化酱油产生的废水可用绿色消毒剂X(如下右图)来杀菌。

下列有关说法正确的是A.从酸碱质子理论来说,H4Y只有酸性B.X能够杀菌的原因是其水解可产生次氯酸C.H4Y和X在一定条件下均能发生水解反应D.可用萃取法从铁强化酱油中分离出Na2FeY3.某未知溶液可能含Cl-、CO32-、Na+、SO42-、Al3+等离子中的一种或多种。

将溶液滴在蓝色石蕊试纸上.试纸变红。

取少量试液,滴加硝酸酸化的氯化钡溶液,有白色沉淀生成;在上层清液中滴加硝酸银溶液,产生白色沉淀。

下列判断不合理...的是A.一定有Cl-B.一定有SO42-C.一定有Al3+D.一定没有CO32-4.下列有关实验操作中错误..的是A.萃取分液时,分液漏斗中下层液体从下口放出,上层液体从上口倒出B.检查容量瓶是否漏水的方法是:往容量瓶中加水,塞好瓶塞,将容量瓶倒过来,若不漏水,将瓶塞旋转180°,再倒过来,看是否漏水C.为加速固体物质的溶解常采取搅拌、加热等措施D.酸式滴定管装入标准溶液前,必须用蒸馏水润洗三次,不得用标准溶液润洗5.“酸化”是实验中经常采用的方法,下列酸化过程正确的是A.增强高锰酸钾的氧化能力,用浓盐酸酸化B.抑制Fe2+的水解,用稀硝酸酸化C.检验卤代烃中的卤元素,加碱溶液并加热后,用稀硫酸酸化,再检验D.确认溶液中含有SO42-时,用盐酸酸化,再检验6.将石墨置于熔融的钾中可形成钾石墨,其组成主要是C8K、C24K、C36K、C48K、C60K 等。

浙江2020年高中化学奥林匹克竞赛初赛试题真题(答案详解版)

浙江2020年高中化学奥林匹克竞赛初赛试题真题(答案详解版)

2020年中国化学奥林匹克竞赛浙江省预赛试题一、选择题(20小题,每小题2分,共40分:每小题只有一个选项符合题意)1. 新型冠状病毒是一种被脂质和核蛋白外壳保护层覆盖着的正链单股RNA。

对紫外线和热敏感。

56℃30分钟、医用酒精、含氯消毒剂、过氧乙酸和氯仿等脂溶剂均可有效灭活病毒。

下列有关说法不正确...的是( ) A. 过氧乙酸为强氧化剂,有漂白作用。

高浓度药液具有强腐蚀性、刺激性,如不慎溅到皮肤上应立即用水冲洗B. 84消毒液与酒精不可混用,因为两者可能会发生化学反应产生氯气等有毒物质C. 医用消毒酒精是95%的乙醇溶液D. 三聚异氰尿酸()是一种固体含氯消毒剂,相比于“84”(有效氯含量约60g/L)消毒液,它有效氯含量更高、释放时间更长【答案】C【解析】【分析】【详解】A.过氧乙酸有强氧化性,有漂白作用,如果过氧乙酸不慎溅到皮肤上应立即用大量水冲洗,A项正确;B.84消毒液中含有次氯酸钠与乙醇发生反应,故二者不可以混用,两者会发生化学反应产生氯气等有毒物质,B项正确;C.医用消毒酒精是75%的乙醇溶液,C项错误;D.三聚异氰尿酸()是一种固体含氯消毒剂,相比于“84”消毒液,它有效氯含量更高、释放时间更长,D项正确;答案选C。

ZYX化合物是有机合成中一种常用还原剂,X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素且X、2. 下图4Y、Z处于不同周期。

下列叙述正确的是( )A. Y 最高价氧化物对应的水化物属于两性氢氧化物B. 原子半径:Y<Z<XC. Z 与X 可形成离子化合物ZXD. 该化合物中X 、Y 、Z 均满足8电子稳定结构 【答案】C 【解析】【分析】由题意知,三种元素处于不同短周期,则X 、Y 、Z 依次处于第一周期、第二周期、第三周期,故X 一定为H ,Z 为+1价阳离子,故Z 为Na ,联想到NaBH 4,故Y 为B 。

【详解】A .Y 的最高价氧化物为B 2O 3,属于酸性氧化物,不是两性氧化物,A 错误; B .一般电子层越多,原子半径越大,故原子半径:Z >Y >X ,B 错误; C .Na 与H 可形成离子化合物NaH ,C 正确;D .该化合物中H 原子为2电子稳定结构,D 错误; 故答案选C 。

2023化学奥林匹克竞赛试题

2023化学奥林匹克竞赛试题

选择题
下列哪种物质在常温下是气体?
A. 氯化钠
B. 二氧化碳(正确答案)
C. 硫酸铜
D. 金刚石
下列哪个反应是放热反应?
A. 冰融化成水
B. 氢气与氧气反应生成水(正确答案)
C. 水蒸气凝结成水
D. 碳酸钙分解
下列哪种元素不属于碱金属?
A. 锂
B. 钠
C. 钾
D. 铜(正确答案)
下列哪个化合物的水溶液呈酸性?
A. 氯化钠
B. 碳酸钠
C. 硫酸铵(正确答案)
D. 氢氧化钠
下列哪种仪器用于测量溶液的pH值?
A. 分光光度计
B. 电子天平
C. pH计(正确答案)
D. 磁力搅拌器
下列哪个过程属于化学变化?
A. 水蒸发
B. 干冰升华
C. 铁生锈(正确答案)
D. 酒精挥发
下列哪种物质是离子化合物?
A. 氢气
B. 氧气
C. 氯化钠(正确答案)
D. 二氧化碳
下列哪个反应是氧化还原反应?
A. 碳酸钙与盐酸反应
B. 镁与氧气反应(正确答案)
C. 氯化钠溶于水
D. 氢氧化钠与硫酸反应
下列哪种元素在地壳中含量最高?
A. 铝(正确答案)
B. 铁
C. 硅
D. 氧。

第三届Chemy化学奥林匹克竞赛联赛习题答案

第三届Chemy化学奥林匹克竞赛联赛习题答案

第三届C h e m y化学奥林匹克竞赛联赛试题(2017年1月7日9:00~12:00)·竞赛时间3小时。

迟到超过半小时者不能进考场。

开始考试后1小时内不得离场。

时间到,把试卷(背面朝上)放在桌面上,立即起立撤离考场。

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所有解答必须写在指定的方框内,不得用铅笔填写。

草稿纸在最后一页。

不得持有任何其他纸张。

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·允许使用非编程计算器以及直尺等文具。

第1题(10分)将(NH4)2NiF4在氨气流中加热至360-410°C得到一种黑灰色的粉末A。

经鉴定:A中仅含X和Y两种元素,是一种六方晶体,X原子做六方最密堆积,Y原子有序地填入部分的八面体空隙中,结构类同于ε-Fe3N;A的主要化学性质如下:(1)在氢气中温度155°C或在氮气中450°C分解;(2)不与氢氧化钠溶液反应;(3)与盐酸反应放出气体。

1-1写出A的化学式。

1-2写出A与盐酸反应的方程式。

1-3指出X原子的配位数,指出Y原子填充八面体空隙的填隙率。

1-4晶体A的a=462.2pm,c=430.6pm,Z=2,计算此晶体的密度。

1-5将晶体A中的X换为钠,此时形成的晶体B为立方晶体,但Y原子的配位数不变。

试画出此晶体B的一个正当晶胞。

第2题(8分)原子单位制中的能量单位能量是Hartree/particle(以Hartree-Fock方法的提出者之一D.Hartree命名,简写为Ha),1Ha就是一个基态氢原子势能的绝对值,也是一个基态氢原子能量绝对值的2倍。

2-1氢原子能量的表达式为E n=-m e e4/(8n2ε02h2),其中ε0=8.8542×10-12F/m,通过计算完成下列单位换算式:1Ha=_____eV=_____J=_____kJ·mol-1=_____kcal·mol-12-2以Ha为单位表示:(1)氢原子的电离能I1;(2)基态氢原子电子的动能E k。

COBP·中国化学奥林匹克竞赛(初赛)模拟试题 30-01答案

COBP·中国化学奥林匹克竞赛(初赛)模拟试题 30-01答案

COBP·中国化学奥林匹克竞赛(初赛)模拟试题(30-01)答案命题人:晋·Resazurin元素周期表第1题(8分)写出下列反应的化学方程式每个2分1-1 令氧气小心地与钠的液氨溶液反应,得到极少量钠的某种不稳定氧化物。

Na·x NH3 + O2 = NaO2 + xNH3e-(NH3)x + O2 = O2·- + x NH3两种答案均可1-2 正丁基锂与丙炔在正己烷溶剂中加热回流反应得到锂的某种碳化物。

4Li(n-C4H9) + C3H4 = 4C4H10 + Li4C3正丁基可以写作n-Bu或其结构式1-3 碘硅烷(SiH3I)与苯基氯化镁发生取代反应。

SiH3I + C6H5MgCl = C6H5SiH3 + MgClI2SiH3I + 2C6H5MgCl = 2C6H5SiH3 + MgCl2 + MgI2两种答案均可1-4高氯酰氟在液氨中发生溶剂解反应,生成两种盐。

ClO3F + 3NH3(l)= NH4+[HNClO3]- + NH4F第2题(10分)2-1 将氯气通入强碱性的过氧化氢溶液,在暗处可以看到明显的红光。

写出反应方程式,解释红光的产生。

Cl2+H2O2+2OH- = 2Cl- + 2H2O + O2 1分反应产生的氧是单线态氧,电子由单线态变为三线态的过程中释放出光子,光的波长对应红色光区。

2分2-2 硫氰酸汞的热分解实验被称为“法老之蛇”实验,曾经被用于烟花,但由于产物有毒而逐渐被淘汰。

已知该分解反应产生四种产物,其中一种可以用于溶解白磷,另一种是空气的主要成分。

(1)将分解后得到的固体残渣A溶于王水后过滤,稀释所得溶液并加入过量碱溶液得到橙黄色固体B。

收集硫氰酸汞分解所得的气体混合物,冷凝后将剩余气体通入过量氢氧化钾溶液,生成剧毒的盐C和毒性较小的盐D。

向C的溶液中加入硫代硫酸钾后得到盐E。

用浓硝酸溶解固体B并结晶得到盐F,F加入E的溶液可以重新得回硫氰酸汞。

高中化学奥林匹克竞赛练习题

高中化学奥林匹克竞赛练习题

高中化学奥林匹克竞赛练习题有机化学一、系统命名二、烷、烯、炔三、芳香族化合物四、卤代烃、醇、醚五、醛、酮六、羧酸及其衍生物一、系统命名1.用系统命名法命名下列烷烃(1) (CH3)3CCH2C(CH3)3(2) (CH3)2CH CH2CH2CH CH CH2CH3CH3CH3(3) CH3CH CH2C CH2CH3CH2CH(CH3)2CH3CH CH2CH3 (4) (CH3CH2)2CHCH3CH3CH2CH CH2CH CH CH2CH2CH(CH3)2CH2CH(CH3)2CH3CH3(5)2.用系统命名法命名下列环烷烃(1)(2)(3) (4)(5) (6)(7) (8)CH3(9)CH3 CH3(10)CH3CH3CH33.用系统命名法将下列取代环烷烃命名(1)CH 3HHCH(CH 3)2(2)HCl(3) HCl CH 3H H CH 3(4)HHCH 3CH 3HCH 2CH 3(5)H 3CHCH 3H CH 3H4.用系统命名法命名下列卤代烃(1)C CH 2CH 3CH 3CH 3Cl(2)CH 3CHCH CH 3CH 3Cl(3)CH 3CH 3HCH 2Cl(4)CH 2CCH 2CH 2Cl CH 2CH 3(5)CH 3CHCHCH 2CH 2CH 3BrCH 2Cl(6)H H I Br (7)H H Cl CH 3FH(8)5.将下列烯烃用系统命名法命名(1)CH 2CH CH CH CHCHCH(CH 3)2ClCH CH 2CH 3CH 3(2)(CH 3)2C CCH(CH 3)2CH 3(3) (CH 2CH 2)2CHCH 2CHCHCH 3(4)CH 3CH 2CH 3(5)C CCH H 3CCH(CH 3)2CH(CH 3)2CH 2(6)CH 3(7)C CBrCH 2H 3CCH 3CH 2CH 3(8)CH CH 2CH CHCH 3CH 2(9)C CCH 3HH CCH 3HC 2(10)H ClCH 3H(11) C CH(CH 3)2CHCH 2Br CH 2CH 3CH 36.用系统命名法命名下列不饱和烃 (1)CCH 3C HHC CH(2)CC CH CHCH 2H 3(3) ClCH 2CH 2C C CH 3(4)CH 3H C CCH 3H(5)CH 3H HC CH(6)CCH 3C HC C HC CH(7) CH 2C CH(8)CH 3HH C CH HH 3C7.将下列双烯烃化合物用系统法命名 (1)CH 3(2) CH 3(3) CH CH 3(4)C C H 3CHH CCHHC 2H 5 (5) CCH 3H(6)CH 2CHC CCHCH 2(7)CH 2CH CHCHCH 2C CH(8)C C(9)C CH 3C HH3C C CH 38.写出下列芳香族化合物的名称(1)CH 3C(CH 3)3(2)CH 3ClCl(3) CH BrCH 2(4)H 3C(5) Br CH 2Cl(6) BrCl(7) CH 3O CHO(8)CH 2(9)ClCH 2CHC H 3Cl(10)HOCH 3CH 2CCCH 2CH 3OH9.将下列醇用系统命名法命名(1) BrCH 2CH 2CH C CH 3CH 3CH 3OH(2) CH 2CH CH CH 3OH(3)CH 2CH 2CH 2CH 2OH(4)CH 2OH(5)OH(6) CH 3HH OH(7)OHCH 3CH3(8)(9)2CH 310.将下列醚类化合物命名 (1)CH 3OCH 2CH 2Cl(2)CH 3CH 2CH 2O(3)NO 2CH 3CH 2O(4)CH 2CHOCH 2C 6H 5(5)OC 2H 5OC 2H 5(6)CH 3CHCH 2CH 2CH 2OCH 3OH(7)OClCl NO 2(8) CH 3O CH 2CH 2OCH 3(9) CH 2CHCH 2CH 3O(10)OCH 3CH 3H H(11)C 2H(12)OCH CH 2CH 3CH 2CHCH 3(13)OOO OO(14)OOO O OO11.将下列醛酮分别用普通命名法和系统命名法命名 (1)C CCH 3HH CHO(2)CC HPhCHO H(Ph —苯基)(3) CH 2CHCOCHCH 2(4)CH 2CHCH 2COCH 2CH 3(5) CH 3COCH(CH 3)2(6) Cl 2CHCOCH 3 (7) PhCH 2COCH 2Ph 12.将下列醛酮用系统命名法命名(1)CH 3CH OHCOCH 3(2)CH 3CH BrCH 2CH 2CH 2CHO(3) CCH 3CHCH 3 C C CHO(4)CCC 6H 5CH 3CH 3 C CH 2CH 3O(5)(CH 3)2CH CH 2COCH 2CH 2OH(6)CHCH 2CHOHCH 2CHO(7) O(8)O(9)CHOCH 3CH 3(10) CH 3O HHCH 313.将下列羧酸用系统命名法命名 (1) CH 3CHCHCOOH(2) CH 3C(CH 3)2COOH (3)BrCH 2CH 2CH 2COOH(4)CH 3CH 2COCH 2COOH(5) HOCH 2CH 2CHCOOH(6)CH 2CH 2CH 2COOH(7)H C CHCOOH OOH(8)COOHCH 3CO(9) CH 2CH 2COOH(10)C CCH 3CH 2CH 2HH CH 2COOH(11)C CH CH 2COOH CHCH 2CH 3C(12) COOHCHO(13)HOOCCH 2CCH 2COOHOHCOOH(14) COOHCOOH(15)CCCH 3CH 2HCH 2H CCHCH 2H CC(CH 2)7COOHHH二、烷、烯、炔1.如果烷烃中1︒氢、2︒氢和3︒氢被氯化时的活性比是1∶3.8∶5,计算2-甲基丁烷被氯化时产物的相对比及各产物的百分比。

高中化学奥林匹克竞赛全真试题

高中化学奥林匹克竞赛全真试题

高中化学奥林匹克竞赛全真试题以下是高中化学奥林匹克竞赛的全真试题,供大家练习:一、选择题:1.在以下的化学方程式中,这三种不同状态的物质用不同颜色的字母来表示,颜色代表状态。

符号(s)、(l)、(g)和(aq)分别代表______。

A. 溶液、氧气、液体和固体B. 固体、液体、气体和溶液C. 固体、液体、气体和固体D. 溶液、气体、液体和固体2.在一次普通银氧电池中,下列何者是电池的阳极?A. 溶解银电极B. 氧气还原反应时间C. 二价银离子的滴定D. 溶解氧气的电极3.氢离子浓度为4.5x10^(-4) M的溶液的pH为______。

A. 4.5B. 4.6C. 3.6D. 3.44. 假如一种有机酸的pK a 值为4.83,它在pH=2.83 和pH=6.83 时的对应溶液的状态如下所示。

在 pH = 2.83:60%的原始酸形式,40%的偶联碱形式在 pH = 6.83: 15%的原始酸形式,85%的偶联碱形式该有机酸的分子式是______。

A. C_2H_4O_2B. C_3H_6O_2C. C_4H_6O_2D. C_5H_6O_25. 下列哪个物质是一种自然的亲核试剂?A. AgNO_3B. NaHC. CH_3CH_2OHD. H_2SO_4二、填空题:1.若在一个单价大于 0 的阴离子的化合物中,氧元素的氧化状态为 -1/2,则该化合物是______。

[填简称或全称]2. 下列表述中哪些是关于分子轨道性质的正确说法?在下方空白处写出正确答案的编号。

(可以选择多个)A. 带着一个或两个电子的相对简单的分子轨道是 s 和 pB. 杂化轨道中的每个原子轨道的形状不变C. 相同电子密度的轨道是能量相等的D. 一个分子轨道可以容纳最多两个电子3. 以下哪些氢键(氢键编号在括号内给出)是不合适的?在下面空白处写出正确答案的编号。

(可以选择多个)A. H-O-C ≡ N + ≡ C-H (1)B. H-F ∙∙ F : 总成分子 (2)C. H_2O ∙∙∙∙ NH_3 : 总成分子 (3)D. H-C ≡ C-H ∙∙∙∙ O=C-H (4)三、问答题:1. 液体和气体的相对压力如何影响气液界面上物质的分配?画一个典型的气液界面,请描述它上面的分子的特征。

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第三届Chemy化学奥林匹克竞赛联赛试题
·竞赛时间3小时。

迟到超过半小时者不能进考场。

开始考试后1小时内不得离场。

时间到,把试卷(背面朝上)放在桌面上,立即起立撤离考场。

·试卷装订成册,不得拆散。

所有解答必须写在指定的方框内,不得用铅笔填写。

草稿纸在最后一页。

不得持有任何其他纸张。

·姓名、报名号和所属学校必须写在首页左侧指定位置,写在其他地方者按废卷论处。

将(NH4)2NiF4在氨气流中加热至360-410°C得到一种黑灰色的粉末A。

经鉴定:A中仅含X 和Y两种元素,是一种六方晶体,X原子做六方最密堆积,Y原子有序地填入部分的八面体空隙中,结构类同于ε-Fe3N;A的主要化学性质如下:
(1)在氢气中温度155°C或在氮气中450°C分解;
(2)不与氢氧化钠溶液反应;
(3)与盐酸反应放出气体。

1-1写出A的化学式。

1-4晶体A的 = pm, = pm, = 2,计算此晶体的密度。

1-5将晶体A中的X换为钠,此时形成的晶体B为立方晶体,但Y原子的配位数不变。

试画出此晶体B的一个正当晶胞。

第2题(8分)
原子单位制中的能量单位能量是Hartree/particle(以Hartree-Fock方法的提出者之一D. Hartree命名,简写为Ha),1 Ha就是一个基态氢原子势能的绝对值,也是一个基态氢原子能量绝对值的2倍。

2-1氢原子能量的表达式为E n = -m e e4/(8n2ε02h2),其中ε0 = × 10-12 F/m,通过计算完成下列单位换算式:
-1-1
1k
2-3计算化学程序输出的文件中焓(Enthalpy)和自由能(Free Energy)常以Ha为单位。

根据下表中的数据,求算 K下反应HCHO→CO + H2的标准平衡常数和这三个物质的标准熵值-1-1
第3题(8分)
对于化合物[Co4(OH)6(NH3)12](SO4)3·4H2O,有一种合成方法如下:
(1)六水合氯化钴(Ⅱ)、碳酸铵、氨水和过氧化氢在水溶液中反应,得到[Co(NH3)4CO3]Cl;(2)[Co(NH3)4CO3]Cl与盐酸反应,得到配合物A;
(3)A与硫酸铵在水溶液中发生复分解反应,得到cis-[Co(NH3)4(H2O)Cl]SO4;
(4)cis-[Co(NH3)4(H2O)Cl]SO4与氨水反应,得到最终产物。

3-1给出A的化学式。

3424
第4题(12分)
无机化学的乐趣之一,就是盯着元素周期表看看能玩出什么新花样。

近期外国课题组制备了一种由氮族前四个元素A、B、C、D(字母顺序与元素在周期表中出现的顺序无关)穿成的
“糖葫芦”分子M,它的化学式为ABCD Cl2Ar2,其中Ar表示2,4,6-三叔丁基-苯基。

下面是一些M的结构信息:(1)两个氯原子均与A原子成键;(2)两个芳基Ar分别与N和P成键;(3)C原子不在“糖葫芦”的首尾;(4)M中只存在单键和双键,且唯一的双键出现在C原子与D原子间(芳基中的双键除外);(5)C的原子序数不是最大的,D的原子序数不是最小的;(6)M中无电荷分离。

4-1计算“糖葫芦”分子M中N、P、As、Sb的质量分数。

4-2推断出ABCD与四个元素的对应关系,并画出该化合物的结构(如果不能推断出元素的对应关系,结构中可以使用ABCD作为代号)。

4-3M的合成方法为:(1)ArNH2与AsCl3在b1的作用下,形成化合物M1;(2)M1在b2的作用下发生消去反应,形成化合物M2;(3)M2与ArPH(SiMe3)反应,得到产物M3;(4)M3与SbCl3在b1的作用下,得到化合物M。

上述反应中出现的b1和b2均为一当量。

123
4-3-2写出这四步反应的化学方程式,各个化合物需要写出结构。

应关系,结构中可以使用ABCD作为代号)。

第5题(9分)
某碳酸钡试样中可能混有其他碳酸盐等杂质,采取以下方法测定此试样中钡的含量。

(1)将m1(g)K2Cr2O7和m2(g)NaOH用水溶解,冷至室温,转移到1 L容量瓶中,用水定容,摇匀,配成CrO42-溶液。

(2)准确称取m(g)碳酸钡试样, 置于烧杯中, 加入50 mL水和适量盐酸,充分加热使之溶解并使CO2逸出干净,,移入250 mL容量瓶中,用水定容,摇匀。

(3)移取 mL上述试液于250 mL 锥形瓶中,加入约100 mL水、5滴溴甲酚绿,用
c1(mol·L-1)NaOH标准溶液滴定至终点,消耗V1(mL),加入 mL(1)中所配溶液,用
c2(mol·L-1)HCl标准溶液滴定至终点,消耗V2(mL)。

同时做空白实验,消耗NaOH标准溶液和HCl标准溶液的体积分别为V3(mL)和V4(mL)。

5-1写出(1)过程中发生反应的离子反应方程式。

5-1 Cr2O72- + 2OH-→ 2CrO42- + H2O(1分)
5-2 补充(2)过程中画线处的实验操作步骤。

5-2冷却(至室温)(1分)
5-3写出计算钡的百分含量的公式。

5-3× 100%(5分)
若整个式子完全正确,得满分。

若列式错误,则按以下标准评分:写出250 mL/ mL(或10),得1分;写出V4-V2且整个式子不含V3和V1,得3分;若写成V2-V4且整个式子不含V3和V1,得1分。

物理量不写单位或单位不加括号,不影响得分。

5-4 下列实验失误会对钡含量的测定值有何影响(偏大/偏小/无影响)
5-4-1 在空白实验用HCl进行滴定的过程中,有部分HCl标准溶液溅出。

5-4-1偏大(1分)
5-4-2(1)过程中定容加水时不慎超过刻度线。

5-4-2 无影响(1分)
第6题(11分)
6-1人们通过计算预测了N4H62+的多种结构。

6-1-1计算表明:在N4H62+的一种结构(记为A)中,氮原子有两种环境,其比例为1:3,而氢原子只有一种化学环境。

画出这种结构的Lewis结构式(一种即可)并标出形式电荷,指出其中的大π键。

6-1-1
(2分);(1分)
6-1-2计算还表明,上述N4H6还存在一种互变异构体(记为B),其中氮原子的化学环境各不相同。

画出这种结构最稳定的Lewis结构式并标出形式电荷,将其氮氮键按键长从长到短的顺序排序。

6-1-2
(2分)
键长1>2>3(1分)
6-1-3离子A和B何者更稳定
6-1-3A(1分)
6-2人们还预测了离子N13的结构。

计算表明:N13一种可能的结构为不含环的立体结构;按价键理论,氮原子有四种成键方式;除端位以外,其他氮原子采用3种不同类型的杂化轨道。

画出N13+的Lewis结构式并标出形式电荷,写出端位之外的N原子的杂化轨道类型。

6-2
第7题(11分)
7-1 三氯化铑与过量配体L在水溶液中微波加热,可得到配合物A,A为对空气稳定的黄色粉末。

L为吡啶的一取代衍生物,易于与金属离子螯合且较难被氧化,一个L分子中只含一个氧原子,配合物A中Rh的质量分数为%。

7-1-1 写出配体L的结构简式。

7-2配合物A的异构体可分为A1和A2两类,A2类异构体的所有配体化学环境都相同,A1类异构体的所有配体化学环境都不同。

将高碘酸钠加入A1的水溶液中反应,溶液颜色从苍黄变为深紫,将产物萃取到二氯甲烷中,引入SbF6-离子后可以结晶,产生一种深紫色的1:1型盐B。

试图对A2进行同样的反应,产物却只能短暂存在,无法分离出相应于B的产物。

写出B的化学式(配体用L表示)。

7-3 B中Rh元素不寻常的高氧化态得以稳定存在,主要是由L中氧原子的π给电子效应引起的。

7-3-1画出全部A1类和A2类配合物的结构(配体用N-O表示)。

7-3-2对比两类配合物的结构,解释由A1能得到可分离的产物B而A2不能的原因。

11
应B。

硝基烷烃RNO2,是有机合成中较常见的试剂。

8-1硝基烷烃的制备可以通过碘代烷与亚硝酸盐反应来制备。

伯(1分)(选填仲/伯/叔)卤代烷更适合用于制备反应,在以上条件下,亚硝酸盐 AgNO2(1分)(选填AgNO2/NaNO2)的产率可能更高。

8-2 硝基烷烃在碱性条件下可失去质子,生成硝基烷烃负离子。

以硝基甲烷为例,写出硝基甲烷负离子的共振式,并指出哪个共振式贡献更大。

2 2 2
8-4硝基甲烷的一个重要用途是用于醛糖的升级反应。

以RCHO表示醛糖,A为带电荷中间
第9题(11分)
对氯苯酚经如下的合成反应后可经化合物A转化为化合物B:
9-1 画出化合物A的结构简式。

的反应过程中,需要经历消除加成成环的反应过程,最终
为一个二环化合物。

画出这步反应的中间体C、D和E以及产物B的结构简式,画出由负离
9-4 画出生成如下反应的产物F的机理。

第10题(10分)
FR901483是一种强效的免疫剂,下图是该免疫剂的结构及其部分逆合成分析:
以下是合成路线中一个三环中间体合成的路线:
(DBU:一种非亲和性强碱,可用于生成碳负离子;CSA:樟脑磺酸,强质子酸;allyl bromide:烯丙基溴)
10-1 推断出上面A、C、D、F、H的结构简式。

10-2写出D到E的反应机理。

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