分析化学题库以及答案

二、计算题：

1.

用0.1000 mol/LNaOH 溶液滴定20.00ml 0.1000 mol/LHCI

的水溶液,选用甲基橙作指

示剂，pH 终=4.4 ; 若选用酚酞作指示剂，pH 终=9.0 ,终点误差TE 各为多少？

2+

2. 氨性缓冲溶液控制pH=9.0时，用EDTA 商定同浓度的Zn 溶液，求ZnY 的条件稳定常数IgK

2+

（已知：[NH 3】=0.1mol/L,[Zn （NH

各累积稳定常数分别为 lg 3 1=2.27,lg 3 2=4.61,lg 3

3=7.01,lg

3 4=9.06, lg a zn （OH ）=0.2, lg a Y （H ）=1.29,lgK znY =16.50）

2. L? -T K Z L .- = : sKZl ；' lOgOtT logazn

L Z9

ar = CtY M = 10

[on

1 严-10^ 0.05000 =-0.080° c

10巧_10」

0.05000

=0.020%

1.移取混合碱试液25.00ml,双指示剂法测定，用0.1000mol/L 的HCI 溶液滴定，酚酞变

色时，用去HCI 溶液30.00ml,甲基橙变色时，又用去HCI 溶液20.00ml,求试液中各碱 组分的物质的量浓度。

1

组成为 NaOH

Na^COh

2+

2 .计算pH=10.0时，[NH 3]=0.1mol/L 溶液中Zn /Zn 电对的条件电极电位（忽略离子强度的

影响）。

2+

2+

已知：Zn /Zn 电对的标准电极 电位为-0.763V,Zn （NH s ）4的lg 3 1〜lg 3 4分别为 2.27,4.61,7.01,9.06

- ；* N ，强=1+B i =NH ：】亠卩：亠,】

丫尸

« « |

2

f All

■

1 |*WE,

=1+10 xO. 1+10 xO. 1+10 xO. 1+10 xO. 1 -10

J IS

「—

厲一巧…

= 0.1600mol/L

3. 2Cu =_ + 41' =2Culi+ L

I=- 2Na ：S 30j = 2XaI + Ka^SiOt n 匚严 n N ».3A

Cu%-

10Q0G

-100° o

0.1000 xJOlOx 63.54

1000x0.5102

x 100?o=25. 03^

3+

4.有一标准Fe 溶液,浓度为6卩g/ml,显色后在最大吸收波长下测定其吸光度为

0.304,而

3+

样品溶液在同一条件下测得吸光度为

0.510,求样品溶液中Fe 的含量（卩g/ml ）.

1000x0.5102

4, A - ebc

在同_条件卜测定,则£和b 就为•个常数.

0.510x6 0304

=10 07yg/nl

（混合碱可能成分有 Ns ^CO NaHCONaOH

2x20.00x0.1000

25.00

»i 血地* a 扛1^-1=10''

[Zn^J^Ciy » fc=l/10tu=L0'510mol/L

二E°十罕】小0』“二一0.913P

3. 用邻苯二甲酸氢钾标定氢氧化钠的浓度，称取邻苯二甲酸氢钾0.5023g，滴定时耗去氢氧化钠溶液27.63ml,计算NaOh溶液的浓度。（邻苯二甲酸氢钾的摩尔质量为20

4.3）

―——H1000 =―咗今一X1000 = 0.0S898moLL

204.3X27,63

,., -2 2+ 2+ + + -5

4. 用2.0 x 10 mol/l 的EDTA滴定同浓度的Ca , Ca 溶液中含有Ag,[ Ag ]=2.0 x 10 mol/l, 控

制pH=9.0，求a Y。

(l g a Y(H)=1.29, lgK AgY=7.3) 4

毎⑷=10^

务=S + 务创-1 =0" +1023-1=U)Q

-5

5 •邻二氮菲分光光度法测定二价铁时，显色后络合物的浓度是 3.15x10 mol/L,在510nm 处

用1cm 比色皿测得吸光度 A 为0.430，求该显色反应的

e 。

A= sbc

eq 2-

1.计算在 1.5mol/LHCl 介质中，当 C (C'O ?)=0.10mol/L,

eq

3+

2- 3+

C (Cr ) =0.020mol/L 时，C'O? /Cr 电对的电极电位。 (忽略离子强度的影响)

其标准电极电位为1.00V

2- +

3+

Cr O +14H +6e-==2Cr +7H O

2

7

2

2+

-2

2.溶液中Mg 的浓度为2.0x10 mol/L,在pH=10.0时，以铬黑Tf 乍指示剂，用同浓度 EDTA

滴定，求：①IgK MgY ，②TE 。

( pMg

=

5.4 lgK MgY =8.69 lg

a

Y (H )

=0.45 )

0.430 3,15xlO _s xl

=1.37 xlO +Z (jrw mol)

= 1.00 +

0.059f 0.10X 1.5N

= 1.04SK

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