初三化学盐和化肥教案

初三化学盐和化肥教案

【篇一：精品教案初中化学第十一章盐和化肥】

知识回顾：

一、常见的盐

+

质。

1、实验步骤：溶解、过滤、蒸发 1、盐（可溶）+ 金属1 → 金属2 + 新盐（金属1比金属2活泼，k、ca、na除外）

2、盐 + 酸→ 新

盐 + 新酸

3、盐 + 碱→ 新盐 + 新碱（反应物需都可溶，且满足复分解反应的

条件） 4、盐 + 盐→ 两种新盐（反应物需都可溶，且满足复分解反

应的条件）

四、酸、碱、盐的溶解性

1、酸：大多数都可溶（除硅酸h2sio3不溶）

2、碱：只有氨水、氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钡和氢氧化钙可溶于水，其余均为沉淀

3、盐：钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐都可溶；

氯化物除agcl难溶外，其余多数均可溶；

硫酸盐除baso4难溶，ag2so4、caso4微溶外，其余多数可溶；

碳酸盐除碳酸钾、碳酸钠、碳酸铵可溶，其余都难溶。注：

baso4、、agcl 不溶于水，也不溶于酸

五、化学肥料

1、农家肥料：营养元素含量少，肥效慢而持久、价廉、能改良土壤结构

2、化学肥料（氮肥、钾肥、磷肥）

（1）氮肥作用：促进植物茎、叶生长茂盛、叶色浓绿（促苗）。

缺氮：叶黄

a、常用氮肥

4试剂：碱（naoh、ca(oh)2等）、湿润的红色石蕊试纸 nh4no3 + naoh=nano3 +nh3 ↑+h2o

c、生物固氮：豆科植物的根瘤菌将氮气转化为含氮的化合物而吸收（2）钾肥作用：促使作物生长健壮、茎杆粗硬，抗倒伏（壮秆）。缺钾：叶尖发黄

常用钾肥草木灰：农村最常用钾肥（主要成分为k2co3），呈碱性

k2so4：长期使用会使土壤酸化、板结

（3）磷肥作用：促进植物根系发达，穗粒增多，饱满（催果）

缺磷：生长迟缓，产量降低，根系不发达

常用磷肥磷矿粉 ca3(po4)2

钙镁磷肥（钙和镁的磷酸盐）

过磷酸钙 ca(h2po4)2和caso不能与碱性物质混合施用。重过磷

酸钙 ca(h2po4)如草木灰、熟石灰

4、复合肥：含n、p、k中的两种或三种kno3

nh4h2po(nh4)2hpo不能与碱性物质混合施用三、使用化肥、农药

对环境的影响

1、土壤污染：重金属元素、有毒有机物、放射性物质

2、大气污染：n20、 nh3 、 h2s

3、引起水体污染：n、p过多，导致水体富营养化，赤潮、水华等

现象四、合理使用化肥

1、根据土壤情况和农作物种类选择化肥

2、农家肥和化肥合理配用

中考考点：

考点一、常见的盐

考点二、粗盐提纯——去除不溶性杂质，得到的精盐中还含有氯化镁、氯化钙等可溶性杂质。

1

1、碳酸钙的化学性质：

①与酸的反应：2hcl + caco3 = cacl2 + h2o + co2↑

②高温分解：caco3 cao + co2 ↑ 2、碳酸钠的化学性质：

（1）与酸的反应： 2hcl + na2c o3 = 2nacl + h2o + co2↑ （2）与

碱溶液的反应；ca(oh)2 + na2co3 = caco3↓ + 2naoh

这两个反应可用于检验naoh是否变

3、碳酸氢钠的化学性质：与酸的反应；

hcl + nahco3 = nacl + h2o + co2↑ 4、检验溶液中存在co32－的

方法：

⑴取样少许与试管中，加入稀hcl，若有无色气泡产生，然后将该气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊，则证明存在co32－

高温

2hcl + caco3 = cacl2 + h2o + c o2↑ ca(oh) 2 + co2 ==== caco

3↓+ h2 o

⑵加入石灰水或ba(oh)2溶液，若溶液变浑浊，然后加入稀盐酸浑

浊消失，则存在co32－

ca(oh)2+na2co3=caco3↓+2naoh 2hcl +caco3 = cacl2+

h2o+co2↑ ⑶加入cacl2或ca(no3)2溶液，若液体变浑浊，则有存

在co32－

cacl2+ na2co3= caco3↓+2naclca(no3)2+ na2co3=

caco3↓+2na(no3)2

考点四、盐的性质

（一）、酸、碱、盐的溶解性

1、酸：大多数都可溶（除硅酸h2sio3不溶）

2、碱：只有氨水、氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钡可溶于水，氢氧

化钙微溶于水，其余均为沉淀

3、盐：钾盐、钠盐、硝酸盐、铵盐都可溶；

硫酸盐除baso4难溶，ag2so4、caso4微溶外，其余多数可溶；

氯化物除agcl难溶外，其余多数均可溶；

碳酸盐除碳酸钾、碳酸钠、碳酸铵可溶，其余都难溶。注：

baso4、、agcl 不溶于水，也不溶于酸。（二）、盐的化学性质

1、盐（可溶）+ 金属1 → 金属2 + 新盐（金属1比金属2活泼，k、ca、na除外）反应类型：置换反应 fe + cuso4 == cu + feso4 (“古代湿法炼铜”原理)

2al + 3cuso4 = al2(so4)3 + 3cu cu + 2agno3 = cu(no3)2 +

2ag 2、盐 + 酸→ 新盐 + 新酸（满足复分解反应的条件）反应类型：复分解反应

h2so4 + bacl2 =baso4 ↓+ 2hcl（注baso4沉淀：白色，不溶于稀

硝酸）2hcl + na2co3 = 2nacl + co2↑+ h2o 2hcl + caco3 = co2↑+ cacl2 + h2o hcl + nahco3 = h2o + nacl +co2↑

hcl + agno3 = hno3 + agcl↓ （注agcl沉淀：白色，不溶于稀硝酸） 3、盐 + 碱→ 新盐 + 新碱（反应物需都可溶，且满足复分解反

应的条件）

反应类型：复分解反应

2naoh + cuso4 = cu(oh)2↓ + na2so4 现象：出现蓝色沉淀（注：cuso4 溶液：蓝色cu(oh)2沉淀：蓝色）

3naoh + fecl3 = fe(oh)3↓ + 3nacl 现象：出现红褐色沉淀（注：fecl3溶液：黄色 fe(oh)3沉淀：红褐色）

ca(oh)2 + na2co3 = caco3↓ + 2naoh 现象：澄清石灰水变浑浊 4、盐 + 盐→ 两种新盐（反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件）

反应类型：复分解反应

nacl + agno3 = agcl ↓+ nano3 现象：出现白色沉淀 na2so4 +

bacl2 = baso4↓+ 2nacl 现象：出现白色沉淀考点五、复分解反应

1、概念：由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应

2、特点：首尾相交换，各元素的化合价不变

3、条件：生成物：有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才

可以发生. 4、反应物：有酸酸必溶，无酸碱盐溶由于初中常见的酸

是可溶性的，因此：金属氧化物 + 酸→ 盐 + 水

碱 + 酸→ 盐 + 水 rhco3 /rco3 + 酸→ 另一种盐 + co2考点六、特

殊离子鉴别：

考点七：归纳总结：酸、碱的化学性质：一、酸的化学性质：

（1）与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变红色，不能使无色

酚酞试液变色（2）金属 + 酸→ 盐 + 氢气反应类型：置换反应

h2so4 + mg = mgso4 + h2↑ 2hcl + mg = mgcl2+ h2↑

3h2so4+2al= al2(so4)3 + 3h2↑6hcl + 2al= 2alcl3+ 3h2↑ h2so4

+zn = znso4 + h2↑ 2hcl + zn = zncl2 + h2↑ h2so4 + fe = feso4 +

h2↑ 2hcl + fe = fecl2+ h2↑ （3）金属氧化物 + 酸→ 盐 + 水反应

类型：复分解反应 fe2o3 +3h2so4 = fe2(so4)3 + 3h2o （注

fe2(so4)3溶液：黄色）

fe2o3 +6hcl = 2fecl3 + 3h2o（注fecl3溶液：黄色） cuo + 2hcl

= cucl2 + 2h2o（注cucl2溶液：蓝色） cuo +h2so4 = cuso4 +

h2o （注cuso4溶液：蓝色）（4）碱 + 酸→ 盐 + 水反应类型：

复分解反应

hcl + naoh = nacl + h2o2hcl + ca(oh)2 =cacl2 + 2h2o h2so4 +

2naoh = na2so4 + 2h2o

（5）盐 + 酸→ 另一种盐 + 另一种酸反应类型：复分解反应

h2so4 + bacl2=baso4 ↓+ 2hcl（注baso4沉淀：白色，不溶于稀

硝酸）2hcl + na2co3 = 2nacl + co2↑+ h2o 2hcl + caco3 =

co2↑+ cacl2 + h2o hcl + nahco3 = h2o + nacl +co2↑

【篇二：生活中的盐和化学肥料教案5】

教学目标

1．知识目标：

(1)了解碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙的组成及其在生活中的主要用途。

(2)能根据复分解反应发生的条件判断酸，碱、盐之间的反应能否发生。

(3)掌握碳酸根离子检验的方法。

2．能力目标：

(1)会对实验中出现的问题进行分析归纳。

(2)会观察实验现象，并能通过讨论，分析，归纳整理实验现象。

3．情感目标：

(1)意识到化学与生产、生活的关系。

(2)进一步增强学好化学的信心。(侯德榜事迹)

重点：

1．酸、碱、盐的反应——复分解反应。

2．碳酸根离子的检验方法。

难点：

归纳复分解反应及其条件。

教学过程

【a级】

[介绍]碳酸钠在工业上广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等。碳酸钙大量用于建

筑业，天然存在的石灰石、大理石的主要成分就是碳酸钙，它们都

是重要的建筑材料。天安门前的华表、人民大会堂的许多柱子就是

用大理石做的。碳酸钙还用作补钙剂。碳酸氢钠是焙制糕点所用的

发酵粉的主要成分之一。在医疗上，它是治疗胃酸过多症的一种药剂。

[介绍] 我国制碱工业的先驱——侯德榜，侯德榜先生凭借自己对科

学的一片赤诚，怀着一颗爱国的心，为我国的制碱工业作出了巨大

贡献，发展了我国的民族工业。希望大家也能利用自己的所学为祖国，为社会做点事情。

写出实验室制备二氧化碳的化学方程式。

鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，将一个新鲜的鸡蛋放在盛有足量稀盐

酸的玻璃杯中，可观察到

鸡蛋一边冒气泡一边沉到杯底，一会儿又慢慢上浮，到接近液面时

又下沉。

[分析原因]当鸡蛋遇到盐酸时会发生反应：

caco3+2hcl====cacl2+h2o+co2↑，产生气泡，由于鸡蛋的重力大

于浮力，所以边冒气泡边下沉。随着反应的不断进行，co2气体不断地附着在蛋壳表面，于是它们的总体积就比鸡蛋原来的体积大得多，被它排开的水量不断增多，浮力也就逐渐增大，等到浮力大于鸡蛋

重力时，鸡蛋便慢慢上浮。当鸡蛋浮到接

近液面时，附在它上面的气泡破散逸出，这时平衡被破坏，鸡蛋又下沉。以后，继续重复以上过程，表现为鸡蛋不断地上浮下沉。

【b级】

[思考]碳酸钙、碳酸钠及碳酸氢钠在化学式组成上共同点?

含碳酸根离子或碳酸氢根离子。

[设问]碳酸钙能与盐酸反应产生气体co2，碳酸钠和碳酸氢钠是否也能发生类似的反应? 通过上述反应的学习，你能做何归纳?

含有碳酸根离子或碳酸氢根离子的盐都能与盐酸反应，生成二氧化碳气体。

[追问]你如何检验某物质里含碳酸根离子或碳酸氢根离子?需要哪些试剂?

取少量未知物，加入少量稀盐酸，看能否生成使澄清石灰水变浑浊的气体。

从单质、化合物的角度以及生成物与反应物的结构关系讨论各反应的共同点。

[学生讨论总结]都是化合物间相互交换成分生成另外两种化合物的反应。

复分解反应：两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。

复分解反应发生的条件：生成物中有气体或沉淀或水。

[判断]下列物质间能否发生复分解反应?若能反应，写出有关反应的化学方程式。 (介绍物质溶解性表)

[反思]本节课我们学习了哪些知识?

[小结]本节课我们了解了三种盐的重要性质和用途，总结出了含碳酸根离子或碳酸氢根离子的盐的检验方法，并分析得出了复分解反应的概念及反应条件。

板书设计

二、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙

1．含有碳酸根离子或碳酸氢根离子的盐都能与盐酸反应，生成二氧化碳气体。

2．co或hco的检验

取少量未知物，加入少量稀盐酸，看能否生成使澄清石灰水变浑浊的气体。

三、复分解反应：

1、概念：两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。

2、复分解反应发生的条件：生成物中有气体或沉淀或水。

【随堂练习】

【a级】

1．制作松花蛋常用到熟石灰和纯碱等原料。因此，食用它时常有涩味。为了减轻涩味，可在食用前添加调味品。这种调味品最好是????????????( )

a．酱油 b．食盐 c．香油 d．食醋

2．做馒头时，在发酵面团中加入某种物质，既能除去面团中的酸，又能使馒头松软，加入的这种物质是?????????????????????????( )

a．naoh b. nacl c．cao d．na2co3

3、在水溶液中，一般不跟其他物质发生复分解反应的是?????( ) a．氯化钾 b. 硝酸

c．硝酸钾 d. 氢氧化钠

4．下列各组中的物质，能在溶液中大量共存的是 ???????( )

a．kno3 nacl naoh

b．koh na2co3 hcl

c．kno3 naoh fecl3

d．agno3 bacl2 hno3

【b级】

5．某同学做氢氧化钙溶液与碳酸钠溶液反应的实验，该反应的化学方程式

【篇三：盐和化肥教案】

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