《化学反应的速率》教案(公开课)

反应的化学方程式为：

知识二：化学反应速率的影响因素【过渡】下列过程中，需要加快化

学反应速率的是（）

A.钢铁腐蚀

B.食物腐坏

C.炼钢

D.塑料老化

并指出：对于有利的反应，希望能

很快地进行，那怎样才能加快化学

反应速率呢？这就涉及这节课的另

一个重点——化学反应速率的影响

因素。大家讨论一下，有哪些？

【补充】大家列举的都是影响化学

反应速率的外界因素。而实际上其

决定因素是反应物本身的性质（内

因），比如之前做过的实验——镁、

铝与盐酸的反应。已经知道镁与盐

酸反应的速率更快，为什么？

而外界因素有很多，本节课重点研

究温度、催化剂及浓度对化学反应

速率的影响。

思考、讨论，并作出猜测：

可能有：温度、浓度、催化剂、

压强、接触面积……

因为镁的活泼性比铝强。

引导学生猜测出影响

化学反应速率的可能

因素，对本节课的第

二个重点有一个初步

的认识。并对学生的

猜想作补充，形成完

整的知识体系。

【实验探究一】在两支相同的试管

中分别加入约5mL 15%的双氧水，

然后在每一支试管中滴加2滴

1mol/L的氯化铁溶液后立即套上气

球（大小相同），同时置于热水、冷

水中，观察现象。

【生活链接】桂花盐水鸭的保存方

法，说明温度越高，盐水鸭腐坏速

率越快，所以要冷冻保存。

观察、分析、得出结论：

现象结论

热

水

气球增大

速度较快

在其它条

件相同时,

升高温度

能加快化

学反应的

速率

冷

水

气球增大

速度相对

较慢

用该实验既能大大提

高学生学习化学的兴

趣，又能直观地呈现

出升高温度有利于加

快化学反应速率。而

用生活中盐水鸭的保

存方法，能进一步说

明温度对化学反应速

率的影响，同时能让

学生感受到化学与生

活息息相关，是一门

有用的学科。

【实验探究二】在两支相同的试管

中分别加入约5mL15%的双氧水，然

后在其中一支试管中加入少量

MnO2，并分别插入带火星的小木

条，观察现象。

观察、分析，得出结论：

现象结论

不加

其它

试剂

较慢产生

少量气泡

在其它

条件相

同时,使

用正催

化剂能

加快化

学反应

速率

加入

MnO2

很快产生

大量气

泡，带火

星的小木

条复燃

通过对比实验，并用

另一种方法检验O2—

—使带火星的小木条

复燃，让学生一目了

然地看出正催化剂能

加快化学反应速率。

【生活链接】因为酶是一种催化剂，加快油污的水解速率。并通过特效加酶雕牌洗衣粉与普通雕牌洗衣粉的对比，提高学生学习化学的积极性，感受到生活无处不是化学。

【实验探究三】取二支试管,加入相同质量的镁条，再分别滴加约2mL 2mol/L、0.5mol/L的盐酸，观察现象。观察、分析、得出结论：

现象结论

2mol/L

盐酸

气泡产

生速率

较快,镁

条很快

消失

在其它条

件相同

时,增大

反应物的

浓度能加

快化学反

应速率

0.5mol/L

盐酸

气泡产

生速率

较慢

让两个学生上台演

示，既能提高学生的

兴趣，又能培养学生

的动手能力及实验素

养。同时也体现了“以

学生为主”的教学理

念。

课堂

小结

今天我们学习了哪些知识一起回顾总结本节课的内容知识升华

课堂练习【课堂练习3】在2L密闭容器内，某气体反应物在2s内由8mol变为

7.2mol，则用此反应物来表示的该反应的平均反应速率为（）

A、0.4 mol·L-1·s-1

B、0.3mol·L-1·s-1

C、0.2 mol·L-1·s-1

D、0.1mol·L-1·s-1

【课堂练习4】问题一：请预计大理石（CaCO3）分别与0.1mol/L

和1mol/L的盐酸反应的快慢。你能得出什么结论吗？

问题二：为什么要将食物存放在温度低的地方(如电冰箱）？

问题三：氯酸钾与二氧化锰混合共热可快速产生氧气，为什么？

【课堂练习5】温度为500℃时，反应4NH3+5O2⇋4NO+6H2O在5L的

密闭容器中进行，半分钟后NO的物质的量增加了0.3mol，则这段时

间内该反应的平均反应速率v(X)为（）（双选）

A.v(O2)=0.01 mol/(L·s)

B.v(NO)=0.08 mol/(L·s)

C.v(H2O)=0.003 mol/(L·s)

D.v(NH3)=0.002mol/(L·s)

检测学生对知识的掌

握情况

布置

作业

完成《名师面对面》的练习认真完成消化巩固所学知识

板书设计一、化学反应速率

1、概念：

2、表达式：v=△c/△t

3、常用单位：mol/(L·min) 、mol/(L·s)、mo l·L-1·min-1、mol·L-1·s-1

二、化学反应速率的影响因素

1、内因：反应物本身的性质

2、外因：温度、浓度、催化剂