高中化学_《不同价态硫元素间的转化》教学设计学情分析教材分析课后反思

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高中化学_硫的转化(第一课时)教学设计学情分析教材分析课后反思

高中化学_硫的转化(第一课时)教学设计学情分析教材分析课后反思

教学设计【引入】:放映:孙思邈用硫磺炼丹的视频【板书】第三节硫的转化一,自然界中的硫【讲述】:古代的中国就已经开始研究硫的用途,对于硫,我们并不陌生,现在听说过的火山所喷发出的硫化氢气体、二氧化硫、三氧化硫等等,还有沉积下来的含有硫元素的矿石,以及人体的蛋白质中也会含有硫元素。

1.自然界中的不同价态的硫元素之间的转化【板书】2 .认识硫单质(1)物理性质【讲述】刚才视频里面管硫的单质俗名叫硫磺,颜色是淡黄色的。

【总结】学生一起来说硫单质的物理性质,通常状况下,它是一种黄色或淡黄色固体,很脆,易研成粉末,不溶于水,微溶于酒精,易溶于二硫化碳,熔点,沸点都不高。

硫单质有多种同素异形体,如单斜硫和斜方硫等。

(强调记忆溶解性)【思考】试管内壁附着硫单质怎么去除?1、利用物理性质:二硫化碳溶液洗涤试管(此方法学生都能想到)2、利用化学性质:热的氢氧化钠溶液洗涤【板书】(2)化学性质1、3S+6NaOH2Na2S+Na2SO3+3H2O(分析氧化还原反应,巩固之前的知识)(让学生自己配平该方程式)【讲述】该方程式上就已经出现了硫元素的三种价态。

【板书】不同价态硫的关系转化价态轴【回顾】回忆氧化还原反应中元素的性质与化合价的关系。

进而预测硫单质的化学性质。

既有还原性又有氧化性【实验1】观看实验视频《硫粉与铁粉的反应》。

【思考】学生独立思考学案上的1-3思考题1.Fe与S反应实验中,只加热混合物一端就能继续反应,这是为什么?2.铁与硫的生成物中铁是(+2价还是+3价)如何验证?(提示:生成物不溶于水而溶于稀盐酸)3.写出Fe与氯气反应方程式,并比较硫、氯气氧化性强弱说明理由。

【小组讨论】讨论最终的答案并展示答案。

【板书】Fe + S FeS、2Fe + 3Cl22FeCl3、【讲述】由此可得硫单质在这起了氧化作用,并且把金属氧化到了它的低价态。

和它类似的有铜和硫的反应,汞和硫的反应(温度计)【板书】2Cu + S Cu2S、Hg+S=HgS【实验2】观看实验视频《硫的燃烧》【提问】仔细观察实验,总结现象。

高中通用技术_硫的转化教学设计学情分析教材分析课后反思

高中通用技术_硫的转化教学设计学情分析教材分析课后反思

第3章第3节硫的转化(第2课时)【教学目标】(一)知识与技能目标1.独立思考,小组合作,通过实验探究出不同价态硫元素之间的相互转化的关系。

2.通过实验能够运用氧化还原思想理解掌握二氧化硫和浓硫酸的性质。

(二)过程与方法目标通过探究不同价态硫元素之间的相互转化,培养学生运用所学知识设计实验方案的能力;动手实验的能力;观察实验的能力;合作交流的能力;归纳实验结果的能力。

(三)情感态度与价值观目标1、通过实验探究,让学生体会研究化学的过程,激发学生学习化学的兴趣;2、通过了解硫及其化合物的“功”与“过”,知道“功”与“过”的关键取决于人类对化学知识所掌握的程度,进一步增强学生学好化学的责任感。

【教学重点、难点】重点:二氧化硫的主要性质。

难点:探究不同价态硫元素之间的相互转化。

【教学准备】(一)学生准备1、预习第三节-硫的转化填写预习学案2、课上小组讨论形成探究不同价态硫元素间的转化的实验方案。

【教师准备】1、将学生每八人编为一组2、教师需要充分预计到探究活动中出现的各种情况以及解决的方法,试剂、仪器的准备要为学生的探究提供完全开放的环境。

【课堂】【教师】上节课我们从氧化还原的角度研究了硫的性质,请同学们拿出刚下发的学案,快速做一下旧知回顾。

1.Cl2的氧化性比S的氧化性强,最主要的事实是()A.通常情况下硫为浅黄色固体,而氯气为黄绿色气体B.硫不溶于水,而氯气能溶于水C.与金属或氯气反应时,硫被还原为—2价而氯被还原成—1价D.与同一种金属反应时,金属被硫氧化成低价态,被氯气氧化成高价态2.下列化合物中,不能由单质直接化合而成的是()A.FeSB.FeCl2C.SO2D.NO3 .某同学做完硫的实验后,发现试管壁上附着的硫很难除去。

一位同学利用如下的原理清洗:3S+6KOH == 2K2S+K2SO3+3H2O这一反应体现了硫的()A、氧化性 B、还原性C、既有氧化性又有还原性D、既无氧化性有无还原性让学生重点分析习题3 利用氧化还原的原理以及硫元素不同价态的转化【多媒体展示】硫元素的价态规律【教师】这节课我们将继续从氧化还原的角度探究不同价态硫元素间的转化,请同学们明确学习目标。

高中化学_《硫的转化》教学设计学情分析教材分析课后反思

高中化学_《硫的转化》教学设计学情分析教材分析课后反思

第三节硫的转化第1课时自然界中的硫【学习目标】1.分析自然界中硫元素的存在形态及主要来源2.通过观察、思考、推理硫及其化合物的相关实验现象,养成实验探究和创新意识3.学以致用,分析硫及相关化合物的用途,建立起良好的科学精神和社会责任感【学习重难点】硫的化学性质【课前预习区】一、有关硫及其化合物1、预习课本,写出硫元素在自然界的存在形态:。

2、写出下列物质的化学式并标记出硫元素的化合价。

硫化氢,硫化钠,硫离子;二氧化硫,亚硫酸,亚硫酸根离子;三氧化硫,硫酸,硫酸根离子二、自然界中的硫①通过课本图示,我们可以找到哪些含硫物质?②火山爆发后地表中不同价态的硫是如何转化?(画出转化关系图)火山爆发后地下中不同价态的硫是如何转化?(画出转化关系图)③地上含硫物质和地下含硫物质的价态是否一致?为什么?④硫元素常见价态有哪些?对应哪些常见物质【课堂互动区】【问题驱动】一、硫的物理性质1、硫是一种什么样的物质,它有什么样的外观特征?2、硫属于哪一类物质,它应该具有什么样的化学性质?(研究物质性质的方法与程序)(参考课本P86,并动手实验)【学以致用】下列关于叙述不正确的是()A.硫单质为淡黄色的晶体,不溶于水,易溶于酒精B.硫单质易脆易粉碎,易溶于二硫化碳,加热易熔化C.只能以化合态存在于自然界中D.硫有多种同素异形体,常见的有斜方硫和单斜硫二、硫的化学性质硫是一种单质,从氧化还原角度预测硫的性质:___________ 1、硫能与绝大多数的金属反应【演示实验】硫与铁反应现象:方程式【实验探究】①S与Fe反应实验中,只加热混合物一端就能继续反应,说明什么?②铁与硫的生成物中铁表现价,如何验证(提示:生成物不溶于水而溶于稀盐酸)③类推完成下列反应硫与铜反应硫与铝反应【类比分析】分别写出Fe、Cu与氯气反应方程式比较硫、氯气氧化性强弱,理由【迁移应用】你能否用方程式解释下列现象①实验室用之除去洒落的汞②将钠与硫放在研钵中研磨,会听见噼里啪啦的爆炸声2、硫与非金属单质反应①观看演示实验,描述现象,写出反应的化学方程式现象:方程式:②S与氢气在高温条件下反应【合作探究】硫与其他物质反应①硫粉可以溶解在热的浓碱液中,写出方程式,画出双线桥,并指出氧化剂和还原剂以及物质的量的比②黑火药爆炸所发生的主要反应的化学方程式为:S+2KNO3+3C==K2S+3CO2↑+N2↑,在此反应中氧化剂是还原剂;氧化产物是还原产物是【思维发散】我们生活中到处可见硫的影踪,让我们开动脑筋,发现硫元素在哪些领域发挥作用?【小结】:【随堂练习】1.下列化合物中,不能由单质直接化合而成的是()A.FeSB.FeCl2 C.SO2D.NO2.Cl2的氧化性比S的氧化性强,最主要的事实是()A.通常情况下硫为浅黄色固体,而氯气为黄绿色气体B.硫不溶于水,而氯气能溶于水C.与金属或氯气反应时,硫被还原为—2价而氯被还原成—1价D.与同一种金属反应时,金属被硫氧化成低价态,被氯气氧化成高价态3.实验室常用热的NaOH溶液洗去试管口的沾有的S,其反应如下6NaOH + 3S = 2Na2S + Na2SO3+ 3H2O 在此反应中硫表现的是()A.氧化性 B.还原性.C.既有氧化性又有还原性D.既无氧化性又无还原性4.硫通常是一种淡黄色的晶体,有橙色、有无色、红棕色三种颜色的硫蒸气,它们都是硫的单质,但每个分子中硫原子的个数不同,可用Sx表示。

《第五章 实验活动5 不同价态含硫物质的转化》教学设计教学反思-2023-2024学年高中化学人教版

《第五章 实验活动5 不同价态含硫物质的转化》教学设计教学反思-2023-2024学年高中化学人教版

《不同价态含硫物质的转化》教学设计方案(第一课时)一、教学目标1. 掌握不同价态含硫物质间的相互转化,理解硫元素的化合价与物质性质的关系。

2. 能够应用所学知识解决相关化学问题,提高实验操作和观察能力。

3. 培养环保意识,理解含硫物质对环境的影响,学会合理利用和转化含硫资源。

二、教学重难点1. 教学重点:学习不同价态含硫物质的化学性质和相互转化,理解其在实际问题中的应用。

2. 教学难点:实验操作和观察,理解硫元素的化合价对物质性质的影响,以及含硫物质对环境的影响。

三、教学准备1. 准备教学用具:PPT、实验器材、化学试剂等。

2. 准备教学内容:设计不同价态含硫物质的转化实验,制作相关PPT,编写教学教案。

3. 准备学生材料:预先布置学生预习相关内容,收集有关含硫物质的资料,以便在课堂上交流讨论。

4. 安排教学活动:设计课堂讨论、实验操作、小组合作等环节,确保教学活动顺利进行。

四、教学过程:本节课的教学设计分为四个环节,分别是引入新课、新课教学、课堂小结和课堂练习。

1. 引入新课首先,我会通过一些生活实例来引入含硫物质的相关知识,例如火山爆发、酸雨、硫酸型工业废水等。

通过这些实例,让学生感受到含硫物质在生活和生产中的重要性,并激发他们的学习兴趣。

接下来,我会介绍本节课的主要内容,即不同价态含硫物质的转化。

通过讲解不同价态含硫物质的性质和转化关系,让学生了解如何利用化学反应实现不同价态含硫物质的转化,从而解决实际问题。

2. 新课教学第一部分:硫元素的常见价态和性质。

我将通过PPT展示硫元素的常见价态(如-2、0、+4、+6价等),并介绍不同价态下硫元素的性质(如还原性、氧化性等)。

同时,通过实验演示不同价态硫化物的性质,让学生更好地理解硫元素的性质和转化。

第二部分:不同价态含硫物质的转化。

我将列举一些含硫物质,如H2S、SO2、H2SO4等,介绍它们之间的转化关系。

通过讲解化学反应原理,让学生了解如何利用化学反应实现不同价态含硫物质的转化。

高中化学_实验室里研究不同价态硫元素间的转化教学设计学情分析教材分析课后反思

高中化学_实验室里研究不同价态硫元素间的转化教学设计学情分析教材分析课后反思

学情分析学生已经掌握氧化还原的知识,已经学习过铁的转化、碳的转化等,基本具备了从氧化还原的角度分析物质性质的能力,了解硫的常见化合价,能够理解不同价态硫元素间的转化。

具备基本的设计实验和实验操作能力,能够合作完成有关实验。

青西新五中2018—2019学年度第二学期高一化学学案命题人: 审核人:使用时间: 2019年6月3号二次批阅时间:班级: 姓名: §3-3.2 实验室里研究不同价态硫元素间的转化编号:20【学习目标】1.根据氧化还原反应的原理,能说出不同价态S元素具有氧化性或还原性。

2.选择合适的氧化剂和还原剂,自主设计实验方案,实现不同价态硫元素之间的相互转化。

3.根据实验结果,写出SO2和浓H2SO4的有关反应方程式或相关性质。

4.养成探索未知崇尚真理的意识、严谨求实的科学态度和良好的安全意识。

【课前预习区】1、常见氧化剂常见还原剂2、从化合价的角度预测不同价态硫元素的性质,以H2S(或Na2S)、SO2(或NaSO3)、浓H2SO4为例设计实验方案,并预测可能出现的现象(方案数目可以增减)是毒性气体,应如何进行尾气处理?写出有关方程式1.SO22.根据提供的实验仪器和试剂,小组内交流各自实验方案的科学性和可行性,确定最终的实验方案。

1、根据实验结果,总结SO2的主要性质,试着写出相关化学方程式。

2、根据实验结果和相关演示实验,总结浓硫酸的性质,并试着写出有关化学方程式。

一、SO2的性质(1)(2)(3)(4)二、浓硫酸的性质(1)(2)(3)【当堂检测】1.区别二氧化硫气体和二氧化碳气体的方法是()A、通入澄清的石灰水B、根据有无毒性C、用湿润的蓝色石蕊试纸D、用品红溶液2.下列反应中SO2被氧化的是()A、 SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O B、2H2S+SO2=3S↓+2H2OC、SO2+H2O+Na2SO3=2NaHSO3D、Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl3.下列气体既具有氧化性又有还原性的是()A.SO2 B、SO3C、O2D、CO24.下列物质能使品红溶液退色,且退色原理基本相同的是( )①活性炭 ②氯水 ③二氧化硫 ④臭氧 ⑤过氧化钠 ⑥双氧水 A .①②④⑥ B .①②③⑤ C .②④⑤⑥ D .③④⑤⑥ 5.下列叙述或操作正确的是 ( ) A .浓硫酸具有强氧化性,稀硫酸无氧化性 B .浓硫酸不慎沾到皮肤上,应立即用水冲洗C .稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿着烧杯壁慢慢注入盛有水的烧杯中,并不断搅拌D .浓硫酸与铜的反应中,浓硫酸仅表现强氧化性 【课后巩固】1.向50 mL 18 mol·L -1 H 2SO 4溶液中加入足量的铜片并加热,充分反应后,被还原的H 2SO 4的物质的量( )A .小于0.45 molB .等于0.45 molC .在0.45 mol 和0.90 mol 之间D .大于0.90 mol2.在下图所示的实验装置中,实验开始一段时间后,对看到的现象叙述不正确的是( )A .①中苹果块变干瘪B .②中胆矾晶体表面有“白斑”C .③中小试管内有晶体析出D .④中pH 试纸变红 3. (1)下列有关SO 2气体的实验现象中不正确的是( )A .装满SO 2的试管倒立在滴有紫色石蕊的水槽中,进入试管的液体呈红色B .将SO 2通入装有品红的试管里,红色逐渐退去,给试管加热无明显变化C .打开盛有SO 2气体的集气瓶口的玻璃片,可闻到刺激性气味D .将SO 2气体通入装有溴水的试管里,橙红色逐渐退去(2)将SO 2气体通入澄清石灰水中现象为__________,化学反应方程式为____________ ______;将SO 2气体通入澄清的CaCl 2溶液中是否会出现同样的现象________(填“是”或“否”),写出化学反应方程式或解释原因:_______ _________。

高中化学_硫的转化(第一课时)教学设计学情分析教材分析课后反思

高中化学_硫的转化(第一课时)教学设计学情分析教材分析课后反思

教学设计【引入】:放映:孙思邈用硫磺炼丹的视频【板书】第三节硫的转化一,自然界中的硫【讲述】:古代的中国就已经开始研究硫的用途,对于硫,我们并不陌生,现在听说过的火山所喷发出的硫化氢气体、二氧化硫、三氧化硫等等,还有沉积下来的含有硫元素的矿石,以及人体的蛋白质中也会含有硫元素。

1.自然界中的不同价态的硫元素之间的转化【板书】2 .认识硫单质(1)物理性质【讲述】刚才视频里面管硫的单质俗名叫硫磺,颜色是淡黄色的。

【总结】学生一起来说硫单质的物理性质,通常状况下,它是一种黄色或淡黄色固体,很脆,易研成粉末,不溶于水,微溶于酒精,易溶于二硫化碳,熔点,沸点都不高。

硫单质有多种同素异形体,如单斜硫和斜方硫等。

(强调记忆溶解性)【思考】试管内壁附着硫单质怎么去除?1、利用物理性质:二硫化碳溶液洗涤试管(此方法学生都能想到)2、利用化学性质:热的氢氧化钠溶液洗涤【板书】(2)化学性质1、3S+6NaOH2Na2S+Na2SO3+3H2O(分析氧化还原反应,巩固之前的知识)(让学生自己配平该方程式)【讲述】该方程式上就已经出现了硫元素的三种价态。

【板书】不同价态硫的关系转化价态轴【回顾】回忆氧化还原反应中元素的性质与化合价的关系。

进而预测硫单质的化学性质。

既有还原性又有氧化性【实验1】观看实验视频《硫粉与铁粉的反应》。

【思考】学生独立思考学案上的1-3思考题1.Fe与S反应实验中,只加热混合物一端就能继续反应,这是为什么?2.铁与硫的生成物中铁是(+2价还是+3价)如何验证?(提示:生成物不溶于水而溶于稀盐酸)3.写出Fe与氯气反应方程式,并比较硫、氯气氧化性强弱说明理由。

【小组讨论】讨论最终的答案并展示答案。

【板书】Fe + S FeS、2Fe + 3Cl22FeCl3、【讲述】由此可得硫单质在这起了氧化作用,并且把金属氧化到了它的低价态。

和它类似的有铜和硫的反应,汞和硫的反应(温度计)【板书】2Cu + S Cu2S、Hg+S=HgS【实验2】观看实验视频《硫的燃烧》【提问】仔细观察实验,总结现象。

高中化学_第3节 硫的转化第一课时教学设计学情分析教材分析课后反思

高中化学_第3节 硫的转化第一课时教学设计学情分析教材分析课后反思

硫的转化(第一课时)-教学设计教学目标:[知识与技能]1.了解硫元素在自然界中的转化,含硫物质在自然界中存在以及含硫物质的主要来源;2.认识硫的物理性质,从氧化还原的观点理解硫既有氧化性又有还原性;3.能列举出硫在实际生活、生产中的一些重要用途。

[过程与方法]1.通过探究硫的物理性质,培养观察能力、分析能力、合作学习能力;2.通过类比预测、实验探究、理论分析、实际应用来探究硫的氧化性和还原性,体验科学探究的过程,了解科学的学习方法、培养分析、解决问题的能力。

[情感态度与价值观]通过预测、实验、分析、归纳、结论等探究过程的经历,体验探究的喜悦,发展学习化学的兴趣,感受硫的性质及用途。

教学重点:探究硫单质的氧化性和还原性教学难点:从氧化还原的观点理解硫既有氧化性又有还原性设计思路本节课的教学设计采用了学生预测、设计方案、演示实验、分析、归纳、结论等探究过程的设计思路,提供了多处让学生参与的活动,把课堂还给学生,把课堂变成学堂。

在设计这节课时,学生活动方面我是这样考虑的,能让学生说的,尽量让学生说;能让学生做的,一定让学生做;能让学生归纳总结的,一定要让学生自己说出来或写出来;学生说不出来时,让学生相互讨论交流,或老师进一步引导,让学生进一步思考;对于难度较大的问题,在老师引导下通过小组讨论合作的方式解决。

通过自主学习完成预习案的问题导学,通过实验探究、合作讨论、教师引导、学生展示完成探究案。

课堂教学中力求给学生提供较多生活情境和参与的平台,形成深刻的感受。

教学过程:板书设计:第三节硫的转化(第一课时)一、自然界中的硫1、自然界中不同价态硫元素间的转化2、认识硫单质(1)物理性质(2)化学性质a.与金属的反应: Fe + S = FeSb.与非金属的反应:S + O2 = SO23、硫的用途《硫的转化第一课时》学情分析学生情况:学生基础差、底子薄,但大部分学生能够预习并完成基础知识,能够大胆讨论问题并积极回答,使课堂气氛更加活跃。

不同价态含硫物质的转化教学反思

不同价态含硫物质的转化教学反思

不同价态含硫物质的转化教学反思示例文章篇一:《不同价态含硫物质的转化教学反思》作为一名小学生,你可能会觉得“不同价态含硫物质的转化”这听起来就像是来自另一个神秘世界的东西。

可我呀,在学习这部分知识的过程中,就像经历了一场奇妙的冒险呢!刚接触这个知识的时候,我就像走进了一个大雾弥漫的森林,完全摸不着头脑。

老师在讲台上讲着那些含硫物质,什么二氧化硫啦,硫酸啦,它们还有不同的价态,感觉就像是不同身份的小怪兽,有着自己独特的本领。

老师说就像我们人有不同的身份一样,含硫物质的不同价态也代表着它们不同的化学性质。

这时候我就在想,这和我们玩游戏里的角色升级是不是有点像呢?在游戏里,角色通过不同的经历会变得更强大或者有了新的能力,这些含硫物质是不是也经历了什么特殊的事情才会有不同的价态变化呢?课堂上,老师做了一些实验。

当看到二氧化硫使品红溶液褪色的时候,我眼睛都瞪大了。

哇塞,这就像是一个小魔法,二氧化硫这个小怪兽居然有这样的本事。

我同桌还小声地跟我说:“你看,它就像一个调皮的小鬼,把品红溶液的颜色都给吓跑了。

”我忍不住笑了起来。

然后老师又讲了怎样把二氧化硫转化成硫酸,这个过程就像是给小怪兽进行变身一样。

我心里就在想,要是我也能像控制这些含硫物质的转化一样控制我游戏里的角色变身,那该多酷啊!可是呢,学习这个内容也不是一帆风顺的。

那些化学方程式就像一个个小怪兽组合起来的超级大怪兽,好难对付啊。

有时候我好不容易记住了一个方程式,结果一做题,又把它给弄混了。

这时候我就特别沮丧,感觉自己像个打败仗的小士兵。

我就去找学习好的同学问,我对他说:“你咋就把这些方程式记得这么清楚呢?我感觉我脑子都要变成浆糊了。

”他笑着对我说:“你就把这些含硫物质当成你的小伙伴,它们之间的转化就像小伙伴之间互相帮助或者交换东西一样。

比如说,这个二氧化硫想变成硫酸,就需要别的小伙伴来帮忙,就像我们在生活里要完成一件事需要朋友帮忙一样。

”我听了他的话,好像有点开窍了。

《第五章 实验活动5 不同价态含硫物质的转化》教学设计教学反思-2023-2024学年高中化学人教版

《第五章 实验活动5 不同价态含硫物质的转化》教学设计教学反思-2023-2024学年高中化学人教版

《不同价态含硫物质的转化》教学设计方案(第一课时)一、教学目标1. 掌握不同价态的含硫物质之间的转化关系。

2. 理解含硫物质的氧化还原反应本质。

3. 能够根据反应条件和产物性质选择最佳的转化途径。

二、教学重难点1. 教学重点:含硫物质的氧化还原反应机制及其应用。

2. 教学难点:多种含硫物质之间复杂转化的思考和决策。

三、教学准备1. 课前准备:准备不同价态的含硫物质(如SO2、S、H2S 等)及其相关反应的化学方程式。

2. 实验准备:进行含硫物质氧化还原反应的实验,观察反应现象,记录数据。

3. 课堂互动:与学生互动,引导他们思考含硫物质转化的可能性,鼓励他们提出自己的想法。

4. 课后作业:布置与含硫物质转化相关的习题,以巩固学生对知识的掌握。

四、教学过程:1. 引入课题教师展示一组图片,包括工业炼硫铁矿、硫酸工业流程图、含硫化合物的火焰颜色等,引出含硫物质的重要性和研究价值。

引导学生思考含硫物质的主要种类及其性质,激发学生探究兴趣。

2. 学习目标展示展示本节课的学习目标:掌握不同价态含硫物质的转化规律,学会设计含硫物质的转化实验方案,培养学生的实验探究能力。

3. 基础知识点讲解(1)硫元素的常见化合态:0价、+4价、+6价、-2价的硫元素。

(2)硫元素的化合价变化规律:低价态的硫元素可以被高价态的硫元素氧化,也可以被还原剂还原;高价态的硫元素只能被还原剂还原。

(3)二氧化硫的物理性质和化学性质:无色气体,有刺激性气味,易溶于水,有毒。

酸性氧化物、还原性气体。

(4)硫酸的物理性质和化学性质:无色油状液体,不挥发,有强烈刺激性气味,具有脱水性、吸水性、强酸性。

4. 实验探究(1)二氧化硫的制备和性质实验:学生分组实验,通过亚硫酸钠与硫酸反应制备二氧化硫,并观察二氧化硫的颜色、状态、气味等物理性质,以及与氢氧化钠反应、与品红溶液、澄清石灰水反应的化学性质。

(2)二氧化硫转化成三氧化硫的实验:学生根据所学知识设计实验方案,将二氧化硫氧化成三氧化硫,并讨论实验中需要注意的事项。

高中化学_硫的转化 (第二课时)教学设计学情分析教材分析课后反思

高中化学_硫的转化 (第二课时)教学设计学情分析教材分析课后反思

教学设计学情分析1、知识基础本节课是在高一学生完成典型非金属元素的学习后设立的一节提升内容,以非金属元素主干知识为基础,探究非金属元素及其化合物的学习方法和内在联系。

2、设计背景传统的复习课以物质为发散点。

从单质硫引申到硫的化合物,进而形成知识体系,穿插学习方法的介绍和具体知识点的强调,最后以典型例题拓展,但需要学生的思维量较大,教学难度也容易出现难度过大的情况。

3、能力要求新课标中提及,高一学生学习必修时难度不宜过大,旨在促进学生在化学知识和技能上的提高。

因此,本节课的主旨源于能力上的提升,从三维目标出发,通过情景和问题的设计,教师开始对含硫物质不予总结,让学生带着问题进行实践,找到不同硫元素之间的转化联系。

在分析、探究、归纳的过程中体会科学的学习方法。

以分类思想着手,在方程式的书写过程中发现规律,总结方法,找到突破口。

进而总结规律投入应用,最终回归到生活、生产中。

将课堂的知识升华到课外,运用结论,配以合适的学生活动设计,感受知识的成功收获。

4、实验技能学生来自各个初中学校,高一学生的实验动手能力参差不齐,但经过两个多月的前期学习,尤其是研究物质性质的方法和程序及电解质中离子反应两部分内容的教学后,学生的动手能力和实验设计思想有一定提高。

效果分析学生通过实验,从突破化合价的变化作为学习这部分内容的一条主线,学会从价态角度认识物质群的化学性质。

通过实验的多维度感官性,从多角度理解、掌握硫的不同价态间转化,这样处理很适合学生的认知规律,从课堂学生知识接受情况、配合情况来看,效果很好,学生已能将知识掌握起来。

总之,本节课在教师的引导帮助下,全体学生的潜力得到很大限度的挖掘,智力好的学生吃得饱,中等水平的学生吸收得好,差的学生消化得了,学生人人学有所得。

课堂教学中充分体现师生平等、教学民主的思想,师生信息交流畅通,情感交流融洽,合作和谐,配合默契,教与学的气氛达到最优化,课堂教学效果达到最大化。

化学是以实验为基础的学科,今后的教学中实验这一块还得加强,让实验成为常规,学生的学习热情才能更好地激发。

高一化学《实验室里研究不同价态硫元素间的转化》教案

高一化学《实验室里研究不同价态硫元素间的转化》教案

实验室里研究不同价态硫元素间的转化教案
课型:新授使用人使用时间
【教材分析】:
《硫的转化》是在学生学习了基本的化学概念和理论(如氧化还原反应.研究物质性质的方法和程序,以介绍钠和氯气为例) 的基础上来进行元素化合物的学习的,这样有利于学生的认知发展。

因为此时学生既有理论知识的应用又有方法的指导,并且学生在学习硫元素以前,已经学习了碳、氮两种元素,对于元素化合物的学习已经有了一个大体的认识,在此基础上学习硫元素,有利于学生养成科学的学习方法。

本节知识所在位置可以说是恰倒好处,通过本节课学生对硫单质、二氧化硫的转化和浓硫酸的性质的学习,进一步深化对氧化还原反应的概念、规律的理解。

结合初中的关于硫酸的知识进一步学习浓硫酸的特性,在了解硫酸的工业生产时延生出酸雨的问题,提高学生的环境保护意识。

【学情分析】:本节课是在第1节了解硫物质在自然界转化的基础上,引导学生探究在实验室如何实现不同化合价元素之间的转化。

【教学目标】:
【知识与技能】1、了解浓硫酸吸水性和脱水性,认识浓硫酸的强氧化性;
2、了解酸雨的形成、危害和防治
【过程与方法】 1、通过硫元素在生产、生活中转化的实例,了解硫元素在生产、生活中应用,体会应用工程中的环境问题
2、了解酸雨的危害,能够提出减少向大气中排放二氧化硫的措施
【情感、态度与价值观】
1、通过硫元素在生产、生活中转化的实例激发学生学习化学的兴趣
2、培养学生严谨求实、勇于探索的科学态度
【教学重点】:浓硫酸的强氧化性。

【教学难点】:浓硫酸的强氧化性。

高中化学_硫的转化 (第二课时)教学设计学情分析教材分析课后反思

高中化学_硫的转化 (第二课时)教学设计学情分析教材分析课后反思

教学设计学情分析1、知识基础本节课是在高一学生完成典型非金属元素的学习后设立的一节提升内容,以非金属元素主干知识为基础,探究非金属元素及其化合物的学习方法和内在联系。

2、设计背景传统的复习课以物质为发散点。

从单质硫引申到硫的化合物,进而形成知识体系,穿插学习方法的介绍和具体知识点的强调,最后以典型例题拓展,但需要学生的思维量较大,教学难度也容易出现难度过大的情况。

3、能力要求新课标中提及,高一学生学习必修时难度不宜过大,旨在促进学生在化学知识和技能上的提高。

因此,本节课的主旨源于能力上的提升,从三维目标出发,通过情景和问题的设计,教师开始对含硫物质不予总结,让学生带着问题进行实践,找到不同硫元素之间的转化联系。

在分析、探究、归纳的过程中体会科学的学习方法。

以分类思想着手,在方程式的书写过程中发现规律,总结方法,找到突破口。

进而总结规律投入应用,最终回归到生活、生产中。

将课堂的知识升华到课外,运用结论,配以合适的学生活动设计,感受知识的成功收获。

4、实验技能学生来自各个初中学校,高一学生的实验动手能力参差不齐,但经过两个多月的前期学习,尤其是研究物质性质的方法和程序及电解质中离子反应两部分内容的教学后,学生的动手能力和实验设计思想有一定提高。

效果分析学生通过实验,从突破化合价的变化作为学习这部分内容的一条主线,学会从价态角度认识物质群的化学性质。

通过实验的多维度感官性,从多角度理解、掌握硫的不同价态间转化,这样处理很适合学生的认知规律,从课堂学生知识接受情况、配合情况来看,效果很好,学生已能将知识掌握起来。

总之,本节课在教师的引导帮助下,全体学生的潜力得到很大限度的挖掘,智力好的学生吃得饱,中等水平的学生吸收得好,差的学生消化得了,学生人人学有所得。

课堂教学中充分体现师生平等、教学民主的思想,师生信息交流畅通,情感交流融洽,合作和谐,配合默契,教与学的气氛达到最优化,课堂教学效果达到最大化。

化学是以实验为基础的学科,今后的教学中实验这一块还得加强,让实验成为常规,学生的学习热情才能更好地激发。

高中化学必修第二册《不同价态含硫物质的转化》教学设计(优质课教案)

高中化学必修第二册《不同价态含硫物质的转化》教学设计(优质课教案)

高中化学必修第二册《不同价态含硫物质的转化》教学设计【教材分析】“不同价态含硫物质的转化”是人教版化学教材必修第二册第五章第一节“硫及其化合物”中第四部分的内容。

在此之前,学生已学习过硫、二氧化硫、硫酸及硫酸根离子检验等相关知识,学习这一部分内容时既可梳理之前所学有关含硫物质的知识,又可讨论不同价态含硫物质的转化,帮助学生加深对硫及其化合物性质的理解,构建硫及其化合物的知识网络,从而构建元素及其化合物知识的学习方法模型。

对氧化还原反应原理及观念的理解与应用是学习不同价态含硫物质之间转化的关键。

新版版教材更突出实验在化学学习中的载体作用和育人价值,安排了完全开放的自主设计实验,充分发挥学生的主体作用。

【课标分析】1、主题归类与内容要求2、学业质量与素养水平(1)能根据硫及其化合物的性质、检验等实验现象,归纳这些物质及其反应的类型。

能运用化学符号描述硫及其化合物以及它们的变化。

(2)能运用化学符号表征硫及其化合物的转化,能说明化学变化的本质特征和变化规律。

(3)能根据物质类别和化合价变化建立“价-类”二维图。

通过认识含硫物质之间的相互转化,学会并掌握设计含硫物质之间相互转化的实验,能通过实验现象推测可能发生的反应。

(4)通过设计实验探究方案及实验过程的操作,在探究中互相合作思考,培养团队意识,养成合作探究的习惯。

(5)能举例说明硫及其化合物的应用对社会发展的价值,以及化学对人类文明的伟大贡献。

能运用化学知识分析和探讨硫及其化合物对人类健康、社会可持续发展可能带来的双重影响,形成“绿色化学”观念。

3、对《课标》的内容分解内容学业要求元素与物质 1.能依据物质类别和元素价态对硫及其化合物进行分类。

2.能从物质类别和元素价态变化的角度,说明物质的转化路径。

非金属及其化合物能从物质类别、元素价态等角度,依据复分解反应和氧化还原反应的原理,预测物质的化学变化,设计实验进行初步验证,并能分析、解释有关实验现象。

高中化学_硫的转化教学设计学情分析教材分析课后反思

高中化学_硫的转化教学设计学情分析教材分析课后反思

第三章第一节硫的转化第一课时课程标准解读:元素化合物的知识作为高中化学阶段的一个重点内容,是必修一教学模块的一个重要做成部分,在学生的化学学习中占重要地位。

高中化学课程标准中专门设置了“常见无机物极其应用”主题来界定核心内容。

而硫作为常见的元素他的单质极其化合在自然界的循环中占有重要的作用。

他的氧化物二氧化硫所带来的环境问题也成为关注的焦点,而硫酸一直是工业合成的一个重要原料。

所以硫的的单质极其化合物和我们生产生活密切联系。

教材分析:本节教材主要研究硫在自然界中的转化。

硫的化学性质主要体现在它的氧化性和还原性上,无论是自然界的火山喷发还是酸雨的环境问题,以及实验室中对硫物质的探讨,都是以不同价态的硫元素的转化为核心。

本教案是本节内容的第一课时,着重认识和了解硫单质的物理和化学性质,尤其是化学性质。

学情分析:教材的整个第三章都是在第二章介绍了基本的化学概念以后集中进行元素化合物的学习。

学生在学习硫元素以前,已经学习了碳氮两种元素,对于元素化合物的学习已经有了一个大体的认识,在此基础上学生继续学习硫元素时并不会感到陌生。

教学目标:知识目标:1 了解关于硫元素在自然界中的转化2 引导学生了解掌握硫单质的物理性质3 利用学生已学过的氧还反应的知识引导学生掌握硫单质的化学性质能力目标:鼓励学生进行合作性探究实验,培养学生互助合作情感目标:培养学生对大自然的热爱,大自然馈赠人类的硫单质有着广泛的用途教学重点:硫单质的化学性质教学难点:掌握S单质具有的化学性质,了解其相关的用途教学方法:引导,探究,演示教学内容:【引入】播放视频火山喷发【教师活动】火山喷发时熔岩喷涌浓烟滚滚,不仅释放出巨大的能量,而且产生许多含硫元素的气体,在火山口还有单质硫生成。

这是硫单质及含硫化合物的来源之一。

火山喷发实现了自然界中不同价态硫元素之间的转化。

这就是第三节我们将要研究的中心内容【教师活动】展示图片【学生活动】结合图片展示,思考自然界中的硫是怎么样在大气,土壤,岩石和生物圈中转化的?【教师活动】这些是自然界含硫物质的转化,由于转化缓慢,数量稀少,远不能满足人类对硫元素的需要,因此在实验室进行硫及其化合物性质和功能的研究是十分重要的。

高中化学_《不同价态硫元素间的转化》教学设计学情分析教材分析课后反思

高中化学_《不同价态硫元素间的转化》教学设计学情分析教材分析课后反思

第三节硫的转化(第2课时)【学习目标】1.根据物质的属类,自主分析和归纳酸性氧化物---SO2的性质。

2.运用化合价的知识,正确分析不同价态的含硫物质的氧化性和还原性。

3.运用氧化还原反应的知识和化学实验,探究不同价态硫元素间的相互转化,并掌握SO2的氧化性、还原性和漂白性,提高观察实验、分析实验和归纳的能力。

4.进一步巩固运用‘二维知识结构图’研究‘家族物质性质’的方法,进一步强化归纳某物质性质的基本思路。

【重点】知知识上的重点:SO2的性质方法上的重点:1、学习元素化合物的基本方法2、运用实验探究物质性质的基本思路【难点】设计实验,并依据实验现象,运用氧化还原反应的知识,归纳实验结论的分析过程。

【学法指导】【关于元素化合物的学习】元素化合物种类繁多,是造成此部分内容学习困难的主要原因。

从物质的属类和化合价两个角度构建元素的家族物质,能把繁多的物质变得更加有序。

对元素化合物性质的分析,也是从物质的属类和化合价两个角度分析:从物质的属类上分析物质的通性,主要是非氧化还原反应;从构成物质的元素的化合价上分析物质的氧化性和还原性。

望同学们在学习过程中,认真体悟。

【课前学习区】1、画出硫及其化合物的二维知识结构图,并标注出所学物质间的相互转化。

化合价2、从含硫元素的价态上,分析下列物质的氧化性和还原性。

(1)H2S (2)S(3)SO2 (4)浓H2SO43、SO2属于酸性氧化物,请依据物质的通性,写出SO2所能发生的化学反应方程式。

通性:(1)与水的反应:(2)与碱的反应:(3)与碱性氧化物的反应:【课堂学习区】一、不同价态硫元素间的转化(一)SO2的化学性质1、实验探究SO2的还原性(1)、实验原理的分析【问题组1】①要实验探究SO2的还原性,应该选择具有什么性质的物质?请从所给出的物质中选择。

物质:O2、H2S溶液、H2O2、 KMnO4溶液、氯水、碘水(性质类似氯水,一种常见的氧化剂)HNO3、FeCl3溶液②当SO2做还原剂时,在反应中,其产物可能是什么?【提示:依据二维知识结构图分析】(2)、实验方案的优化【问题组2】①在选择的上述物质中,哪种物质的氧化性最弱?【已知】2KMnO4 + 16HCl = 2KCl + 2MnCl2 + 5 Cl2 + 8H2OCl2 + 2KI =2 KCl + I2H2O2 + 2 HI = I2 + 2H2O2Fe3+ + 2 I— = 2Fe2+ + I2②若要实验探究SO2的还原性,你认为先探究SO2与哪种物质的反应,才是最优化的实验方案?(3)、实验探究---分组实验1实验操作现象结论SO2的水溶液(含SO2)1mL碘水溶液2—(4)、分析和实验验证SO2与其他氧化剂的反应【交流和讨论】请同学们尝试写出SO2和O2、SO2和H2O2、SO2和氯水反应的方程式。

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第三节硫的转化(第2课时)【学习目标】1.根据物质的属类,自主分析和归纳酸性氧化物---SO2的性质。

2.运用化合价的知识,正确分析不同价态的含硫物质的氧化性和还原性。

3.运用氧化还原反应的知识和化学实验,探究不同价态硫元素间的相互转化,并掌握SO2的氧化性、还原性和漂白性,提高观察实验、分析实验和归纳的能力。

4.进一步巩固运用‘二维知识结构图’研究‘家族物质性质’的方法,进一步强化归纳某物质性质的基本思路。

【重点】知知识上的重点:SO2的性质方法上的重点:1、学习元素化合物的基本方法2、运用实验探究物质性质的基本思路【难点】设计实验,并依据实验现象,运用氧化还原反应的知识,归纳实验结论的分析过程。

【学法指导】【关于元素化合物的学习】元素化合物种类繁多,是造成此部分内容学习困难的主要原因。

从物质的属类和化合价两个角度构建元素的家族物质,能把繁多的物质变得更加有序。

对元素化合物性质的分析,也是从物质的属类和化合价两个角度分析:从物质的属类上分析物质的通性,主要是非氧化还原反应;从构成物质的元素的化合价上分析物质的氧化性和还原性。

望同学们在学习过程中,认真体悟。

【课前学习区】1、画出硫及其化合物的二维知识结构图,并标注出所学物质间的相互转化。

化合价2、从含硫元素的价态上,分析下列物质的氧化性和还原性。

(1)H2S (2)S(3)SO2 (4)浓H2SO43、SO2属于酸性氧化物,请依据物质的通性,写出SO2所能发生的化学反应方程式。

通性:(1)与水的反应:(2)与碱的反应:(3)与碱性氧化物的反应:【课堂学习区】一、不同价态硫元素间的转化(一)SO2的化学性质1、实验探究SO2的还原性(1)、实验原理的分析【问题组1】①要实验探究SO2的还原性,应该选择具有什么性质的物质?请从所给出的物质中选择。

物质:O2、H2S溶液、H2O2、 KMnO4溶液、氯水、碘水(性质类似氯水,一种常见的氧化剂)HNO3、FeCl3溶液②当SO2做还原剂时,在反应中,其产物可能是什么?【提示:依据二维知识结构图分析】(2)、实验方案的优化【问题组2】①在选择的上述物质中,哪种物质的氧化性最弱?【已知】2KMnO4 + 16HCl = 2KCl + 2MnCl2 + 5 Cl2 + 8H2OCl2 + 2KI =2 KCl + I2H2O2 + 2 HI = I2 + 2H2O2Fe3+ + 2 I— = 2Fe2+ + I2②若要实验探究SO2的还原性,你认为先探究SO2与哪种物质的反应,才是最优化的实验方案?(3)、实验探究---分组实验1实验操作现象结论SO2的水溶液(含SO2)1mL碘水溶液2—(4)、分析和实验验证SO2与其他氧化剂的反应【交流和讨论】请同学们尝试写出SO2和O2、SO2和H2O2、SO2和氯水反应的方程式。

【实验验证】---分组实验2实验SO2的水溶液(含SO2)1mL KMnO4溶液SO2的水溶液(含SO2)1mL H2O2SO2的水溶液(含SO2)1mL氯水现象结论2、实验探究SO2的氧化性(1)、实验原理的分析【问题组1】①若要实验探究SO2具有氧化性,应该选择具有什么性质的物质?②若还原剂选择H2S酸,请分析SO2的还原产物和H2S的氧化产物?【提示:依据二维知识结构图分析】(2)、实验探究----演示实验1实验操作现象方程式SO2的水溶液(含SO2)1mL H2S酸3、SO2的漂白性---分组实验2【实验资料卡】取少量(1ml)品红(有色物质)溶液于试管中,向其中滴加二氧化硫的水溶液,振荡,观察现象;再将所得溶液加热,观察现象。

友情提示:加热时请上下不断移动试管,使液体受热均匀;试管口不能对着人。

现象:品红,加热后原理:SO2与品红发生化合反应生成不稳定的无色物质。

因此,加热褪色后的品红溶液又会恢复原色。

【归纳总结】SO2的化学性质【课堂检测】Na2SO3和H2SO4反应生成SO2,如下图是实验室制SO2并验证SO2某些性质的装置图。

E氯水⑴A中发生反应的化学方程式;⑵B中现象为,说明SO2水溶液有性。

⑶C中现象是,证明SO2有性。

⑷D中现象是,证明SO2有性。

⑸E中现象是,证明SO2有性。

⑹F的作用是_________,反应的化学方程式是【课堂小结】【课后学习区】1、复习本节课内容,依据自己的学习体会,整理笔记。

2、完成新学案第三节硫的转化(第3课时)【课前学习区】的内容。

3、思考:两瓶无色气体分别是CO2和SO2,可以采用哪些方法加以鉴别?详述实验方案。

4、自学课本P90—酸雨的形成和防治第三节硫的转化(第2课时)学情分析从知识上分析,学生已经学习了研究物质性的基本方法和程序、氧化还原和离子反应的相关知识,实验设计、动手实验、分析实验的能力也较强,同时前期学习碳、氮的经验都为本节课的学习奠定了坚实的基础。

此时的学生,经历了近一个学期的学习,合作学习、分析讨论问题、归纳的能力都得到了大幅度的提升,为本节课的学习储备了坚实的能力基础。

本节课的学习难点则是学习思路的养成和“用实验”探究物质性质的程序,以及对实验现象的分析和结论的归纳。

为有效的突破难点,在课前学习区,先让学生完成二维知识结构图,体会研究物质性质的基本思路,把SO2酸性氧化物的通性放在课前学习,把酸雨及其防治放在课后学习,有效的减少课堂学习的内容,重点突破SO2的氧化性和还原性、漂白性。

课堂上则采用问题组层层引导,相互讨论,逐步归纳的方式,完成知识的学习、方法的归纳、能力的提升。

第三节硫的转化(第2课时)效果分析由于本节课运用问题组层层引导的学习模式,学生讨论、争论问题很积极,而动手实验探究,则更能调动学生的学习积极性。

总体上,学生参与度、学习积极性很高。

从知识的掌握上看,学生在【课堂检测】环节,准确度很高,说明学生知识上掌握的很好。

从方法和能力上分析,则本节课从一贯之,课后调研,学生掌握的也很好。

所以,本节课,很好的达成了学习目标。

不仅掌握了基本知识,更重要的是掌握了方法,提升了能力。

第三节硫的转化(第2课时)教材分析高中化学新课程以进一步提高学生的科学素养为宗旨,着眼于学生未来的发展体现时代性、基础性和选择性;倡导“生活化教学”、“探究性教学”、“互动对话教学”理念;注重从知识与技能、过程与方法、情感态度与价值观三个方面培养学生的科学素养。

鲁科版化学《必修1》整个第三章都是集中进行元素化合物的学习。

第三章《自然界中的元素》的第三节《硫的转化》共有3部分内容。

本课时--实验室探究不同价态硫元素间的转化位于教材的的第2部分。

经过前阶段的学习, 学生已经学习了研究物质性质的基本方法和程序、氧化还原反应和离子反应的知识、系统学习了碳氮两种元素,已经初步积累了一些元素化合物知识的学习技巧,学生也已经具备一定的分析推理和类比迁移能力,能够通过物质分类理论知识,来推导出二氧化硫是酸性氧化物,具有酸性氧化物的通性;学生也能够通过氧化还原反应的理论知识分析出二氧化硫中硫的+4价属于中间价态,从而推出二氧化硫既具有氧化性又具有还原性;另外,学生已经具备了一定的设计实验和实际操作的能力,这为实验探索做好了准备。

通过本专题学习后,将形成完整的元素化合物知识体系,进一步归纳学习元素化合物的基本思路,提升设计实验、动手实验、分析实验、归纳问题的能力。

从教学内容上看,相关内容共有SO2的性质和酸雨的形成和防治。

为突出学习重点,把SO2酸性氧化物的性质放在课前学习,把酸雨的形成和防治放在课后学习,课堂上则重点学习SO2的氧化性、还原性和漂白性。

教学知识上的重点:SO2的性质,方法上的重点:1、学习元素化合物的基本方法 2、运用实验探究物质性质的基本思路。

本课时内容,在苏教版专题四第一单元。

教材通过介绍酸雨,引导学生学习SO2溶于水以及亚硫酸的性质,SO2的漂白性。

对SO2的氧化性和还原性的学习不系统,运用实验探究物质性质的学习思路体现不明显。

不利于学生系统学习SO2的性质,对学生学习能力的提升有限。

本课时内容,在人教版第四章第三节《硫和氮的氧化物》。

教材通过空气质量报告引出SO2,而后着重介绍了SO2的物理性质、酸性氧化物的通性、漂白性和还原性。

对SO22的氧化性和还原性的学习不系统,实验则偏重于溶解性和漂白性的验证,探究性不高。

第三节硫的转化(第2课时)评测练习【课堂检测】Na2SO3和H2SO4反应生成SO2,如下图是实验室制SO2并验证SO2某些性质的装置图。

E氯水⑴A中发生反应的化学方程式;⑵B中现象为,说明SO2水溶液有性。

⑶C中现象是,证明SO2有性。

⑷D中现象是,证明SO2有性。

⑸E中现象是,证明SO2有性。

⑹F的作用是_________,反应的化学方程式是第三节硫的转化(第2课时)课后反思本节课,课堂上重点通过实验的手段重点探究了SO2的还原性、氧化性和漂白性,使课堂学习内容重点更突出,学习难点也更容易突破。

把SO2酸性氧化物的性质放在课前学习,把酸雨及其防治放在课后学生自学,也符合学生的学习基础,学生有能力完成上述学习内容。

不足之处,则没能很好的结合相关知识对学生开展德育教育。

本节课,表面上是学习SO2的性质,实则隐含了更重要的方法引导和“学以致用”能力的提升:首先是进一步巩固学习、研究元素化合物的基本思路---从物质的属类分析物质的通性,从化合价上分析氧化性和还原性,以及特性的归纳;其次进一步提高学生运用氧化还原反应的原理,分析物质性质的能力;最后是提高学生设计实验、动手实验、分析实验得出结论的能力。

因此,本节课应把方法的巩固和能力的提升当做本节课的学习重点和难点,SO2的性质和不同价态硫元素间转化的规律则是学习的顺产品。

在“课前学习区”,很显然,学生运用二维知识图学习、复习元素化合物的思路,重视不够。

对杂乱的元素化合物的学习,没有形成正确的学习思路,在今后的复习和新知的学习中,还需强化。

运用实验探究SO2的还原性和氧化性,其难点是探究的基本思路。

而本节课则通过问题组的形式逐步引导学生分析实验原理→优化实验方案→实验探究→分析归纳→再次实验验证,这已完整的学习链则有助于学生形成运用实验探究物质性质的基本思路,且问题层层推进,环环相扣,有很强的学习牵引力,符合学生的学习基础,有利于达成学习目标。

对SO2的漂白性,则通过实验资料卡的形式让学生动手实验,自我探究,也符合学生的学习基础。

在学习效果检测上,则通过一道综合性的练习题,检验学生的学习效果。

虽只有一题,但基本上涵盖了本节课的学习内容,能很好的查测学生的消息效果。

最后,在课堂总结上进一步巩固学习思路,抽象各物质间不同价态硫元素间的转化规律,回扣标题。

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