第二章元素与物质世界第一节第二课时
第二章 元素与物质世界 教案
教学课题：第二章元素与物质世界第一节元素与物质的分类（第一课时）教学目标：1、1.知识与技能：使学生初步接触各种元素及其化合物，知道元素以游离态和化合态两种形态在物质中存在，以及每一种物质都有自己的物质家族，建立起元素与物质家族的关系；知道胶体是一种重要的分散系，了解胶体的丁达尔现象、电泳、聚沉等特性，能够列举生活中胶体的实例，了解胶体性质的简单应用。
2、2.过程与方法：从物质组成和性质的角度对物质进行分类，为研究物质的通性建立认识框架，同时知道可以依据不同的标准对物质进行分类。
了解单质、氧化物、酸、碱、盐之间的反应关系，掌握一类物质可能与哪些其它类物质发生化学反应。
体验了解研究一类物质与其它类物质之间反应的关系的过程方法3.情感、态度与价值观：体会分类的重要意义，依据不同的标准对物质进行分类；让学生树立运用化学知识，使自己生活得更健康。
教学重点：元素与物质的关系；胶体的性质。
难点：胶体的性质及其应用教法、学法指导：引导探究法，合作学习法。
课前准备：学生复习初中化学中单质、氧化物、酸、碱、盐之间的关系，复习第一章第二节研究物质性质的方法和程序，为学习本节内容做准备。
教师准备教学媒体及课件；概念图；实验探究的药品及仪器。
教学课时：五课时教学过程:教师活动学生活动设计意图导入：处于丰富多彩的物质世界里，你是否想过，这些物质都是如何组成的？为了更好地探讨物质的性质和用途，应怎样对物质进行分类？各物质之间具有怎样的关系？认真听讲，仔细思考。
引起学生对物质与元素之间关系的关注，提出本节教材的核心问题。
推进新课：找出图2-1-2.中几种常见物质的组成元素有哪些？由已找出的元素试试还能重新组成哪些新的物质？并思考： 若只由一种元素组成，请写出化学式。
自学P31“交流·研讨”回答问题1.引发学生对于物质与元素之间的已有认识。
通过对熟悉物质．．．．的组成元素的分析，逐渐建立起元素与物小结：原理——半透膜有非常细小的孔，只允许较小的离子分子透过，而胶体分散质的粒子不能透过。
新版鲁科高中化学必修第一册第二章元素与物质世界 知识点梳理
第二章元素与物质世界第一节元素与物质分类知识点1元素与物质的关系1.根据元素组成对物质分类2.游离态与化合态元素以单质形式存在时，称为元素的游离态；元素以化合物形式存在时，称为元素的化合态。
3.“价-类”二维图主要表明氢化物、单质、氧化物、酸、碱、盐等类别的物质知识点2物质的分类与物质的性质1.酸性氧化物与碱性氧化物(1)酸性氧化物．（大多数非金属氧化物，如：SO2、SO3、CO2、Mn2O7）能与碱反应生成盐和水的氧化物叫酸性氧化物。
CO2、SO3等大多数非金属氧化物都是酸性氧化物，多数酸性氧化物能与水反应生成酸。
①酸性氧化物都能跟强碱反应，生成盐和水②大多数酸性氧化物能跟水化合生成酸（SiO2除外）③大多数酸性氧化物都可由非金属与O2化合生成点燃例如：①2NaOH + CO2 === Na2CO3 + H2O ②CO2 + H2O === H2CO3③C + O2CO2(2)碱性氧化物．（大多数金属氧化物，如：CaO、MgO、CuO、Fe2O3）能与酸反应生成盐和水的氧化物叫碱性氧化物。
CaO、Fe2O3等大多数金属氧化物都是碱性氧化物。
（3）两性氧化物.既能与碱反应生成盐又能与酸反应生成盐和水的氧化物叫两性氧化物。
如Al2O3。
例：1.酸性氧化物也叫酸酐，下列化合物中，属于硝酸的酸酐的是( )A．N2O3B．N2O4C．NO2D．N2O52．CO2、NO、H2O三者同属于下列的( )A．酸性物质B．碱性物质C．氧化物D．非金属元素3.写出下列化学方程式（1）二氧化硫与水反应（2）二氧化硫与氢氧化钠溶液反应（3）生石灰与水反应（4）用盐酸除铁锈（5）二氧化硅与氢氧化钠溶液反应2.单质、氧化物酸碱盐之间的转化关系例：用七种方法制取MgCl2Ⅰ.Mg + Cl2 ==== MgCl2①Ⅱ.MgO + HCl ==== MgCl2 + H2O ②Ⅲ.Mg(OH)2 +2HCl ==== MgCl2 +2H2O ④Ⅳ.MgCO3+2HCl === MgCl2 +H2O+CO2↑⑥Ⅴ.MgSO4 + BaCl2 === MgCl2 + BaSO4↓⑦Ⅵ.Mg + CuCl2 ==== MgCl2 + Cu ⑧Ⅶ.Mg + 2HCl ==== MgCl2 + H2↑⑨例：试用五种方法制备ZnCl2知识点3一种重要的混合物-胶体1．分散系．一种（或者多种）物质以粒子形式分散到另一种（或多种）物质中形成的混合物，叫分散系。
高中化学 第2章 元素与物质世界 第1节 元素与物质的分类(第2课时)一种重要的混合物——胶体教师
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第2课时一种重要的混合物——胶体1.了解分散系的含义及其种类，知道胶体是一种常见的分散系。
2.了解胶体的丁达尔现象、聚沉等性质，了解胶体的性质在生活中的简单应用.重点分散系及其分类[基础·初探］[探究·升华］[思考探究]胶体一定呈液态吗?【提示】不一定。
如云、烟、雾都是气态胶体。
[认知升华]三种分散系的区别分散系溶液胶体浊液分散质粒子单个小分子或离子高分子或多分子集合体巨大数目的分子集合体分散质粒子直径小于1 nm1~100 nm大于100nm 性外观均一、透明多数均一、不均一、不1．溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质区别是( )A．是否有丁达尔现象B．是否能通过滤纸C．分散质粒子的大小D．是否均一、透明、稳定【解析】溶液、胶体、浊液三种分散系是依据分散质粒子直径大小进行分类。
【答案】C2．下列关于各分散系的说法中，正确的是 ( ）A．溶液、胶体、悬浊液的外观没有区别B．分散质微粒直径大小:悬浊液〉溶液〉胶体C．胶体一定是液体D．不管分散剂的状态如何,只要分散质粒子的直径在1～100 nm 之间,该分散系就是胶体【解析】溶液、胶体一般透明，而悬浊液不透明;分散质微粒直径由大到小依次是：悬浊液、胶体、溶液；胶体可能是液体、气体或固体；分散质粒子的直径在1～100 nm 之间的分散系就是胶体。
化学必修1《第二章元素与物质世界1、元素与物质的分类》238PPT课件 一等奖名师公开课比赛优质课评比试讲
A.是否透明 C.能否透过滤纸
B.分散质粒子直径的大小 D.是否具有丁达尔效应
例8：下列事实与胶体性质有关的是（ ） (1)水泥厂冶金厂常用高压直流电除去大量烟尘，减少对空气的污染； (2)将植物油倒入水中用力搅拌形成油水混合物； (3)一束平行光线射入蛋白质溶液，从侧面可以看到一条光亮的通路； (4)往Fe(OH)3胶体中滴入稀硫酸，先看到红褐色沉淀生成而后沉淀 溶解； (5)医院里用血液渗析的方法治疗肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒； (6)FeCl3溶液和小苏打溶液混合后会产生红褐色沉淀和无色气体； (7)同一只钢笔先后吸入不同牌子的墨水容易造成钢笔堵塞。
A.(1)(2)(4)(7) B.(2)(4)(6)(7) C.(2)(6) D.(1)(3)(4)(5)(7)
例9：把10mL淀粉胶体和5mLNaCl溶液的混合液加入用半透 膜制成的袋中，将此袋浸入蒸馏水中。2min后，用两只试管 各取5mL烧杯中的液体，并做如下实验： ① 向其中一只试管中滴加少量AgNO3溶液，其现象是： ② 向另一只试管中滴加少量碘水，其现象是： ③ 由上述现象可以得出的结论是：
原理： 胶体粒子直径在1~100nm之间，能够透过滤纸，但不能穿过 半透膜。 半透膜：动物肠衣、鸡蛋壳膜
胶体的应用
1.为什么实验中必须用蒸馏水，而不能用自来水？ 2.为什么当溶液出现红褐色时应立即停止加热？ 3.为什么制备过程中不能用玻璃棒搅拌？
例7：溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是（）
单质(1)
氧化物(3)
酸(2)
盐(5)
氧化物(4)
概念
分散系：由一种（或几种）物质的微粒分散于另 一种物质里形成的混合物。
分散质：分散系中分散成微粒的物质。 分散剂：分散系中微粒分散在其中的物质。
鲁科版必修1第二章：第1节元素与物质的分类课件(第二课时)
4、胶体的分类（知道） 气溶胶：烟、云、雾
根据分散 剂状态分
液溶胶：Fe(OH)3胶体、
AgI胶体
固溶胶：有色玻璃、 烟水晶
烟 水 晶
有 色 玻 璃
气溶胶
晨雾
烟
白云
5、胶体的用途：（了解）
（1）盐卤点豆腐； （2）肥皂的制取和分离； （3）明矾净水； （4）FeCl3溶液用于伤口止血。 （5）水泥硬化； （6）冶金厂大量烟尘用高压电除去。 （7）土壤胶体中离子的吸附和交换过 程，保肥作用。
侧面可观察到光亮的通路的现象。
原因：胶体中分散质微粒对可见光散射。
利用丁达尔现象是区分胶体与溶液 应用： 的一种常用的物理方法。
(2)聚沉：胶体微粒聚集成较大的微粒，在重 胶体聚沉实验 力作用下形成沉淀析出的现象。 （适用于液溶胶）
胶体聚沉的方法：（掌握） a、加入可溶性酸、碱、盐溶液 方 法 b、加入带相反电荷的胶体 c、加热或搅拌胶体
分散到另一种物质（分散剂）里 形成的混合物
2.分散剂: 微粒分散在其中的物质。
3.分散质: 被分散成微粒的物质。
4、几种常见的分散系 分类 根据分散系中分散质微粒 依据： 直径大小进行分类。
分散系 类别 分散质微粒 直径大小
溶液
胶体
浊液
1nm
100nm
三、胶体
1、定义： 分散质的微粒直径介于1~100nm 之间的分散系。
知识点击
（课后自学了解）
胶体电泳实验
1、电泳：
胶体中的分散质微粒在直流电的作用
下产生定向移动的现象叫电泳。
电泳现象说明胶体中的胶体微粒带 结论： 有同种电荷。但胶体本身显电中性 胶体 粒子 带电 规律
带正电： 金属氢氧化物 、 金属氧化物 带负电：土壤胶粒、硅酸胶粒 不带电： 淀粉胶体 减少对空气的污染。
新教材高中化学第二章元素与物质世界第1节第2课时一种重要的混合物胶体课件鲁科版必修第一册10492
B 正确；丁达尔效应是胶体独有的性质，溶液无此性质，利用丁达尔效
应可以鉴别胶体和溶液，C 正确；胶体是均一、稳定的分散系，具有介 稳性，短时间静置后不会产生沉淀，D 错误。 答案：D
3．关于胶体和溶液的区别，下列叙述中正确的是
()
A．溶液呈电中性，胶体带电荷
B．一束光线分别通过 CuSO4 溶液和淀粉溶液时，仅前者会出现明显的光路 C．明矾可以净水与胶体的性质无关
生成了 Fe(OH)3 胶体，化学方程式为
△
出现一条光亮的 _F_e_C_l_3＋__3_H__2O__=_==_=_=_F__e(_O_H__)3_(_胶__体_)_＋__3_H_C_l__
“通路”
向所得红褐色溶液中 逐滴加入稀硫酸
溶液先变浑浊， 胶体中加入强酸发生聚沉，生成的 Fe(OH)3
后 变澄清
[名师点拨] (1)胶体区别于其他分散系的本质特征是胶体微粒的直径介于 1～ 100 nm，而不是产生丁达尔现象。 (2)丁达尔现象是物理变化而不是化学变化。 (3)明矾做净水剂是利用明矾溶于水能形成 Al(OH)3 胶体，胶体具有吸 附性；但胶体没有杀菌消毒的作用。 (4)胶体不带电荷，胶体微粒(分散质微粒)可能带电荷，例如淀粉胶体 中的胶体微粒不带电荷。
解析：胶体区别于其他分散系的本质特征是胶体粒子直径在 1～100 nm
(10－7～10－9m)之间，溶液的分散质粒子直径小于 1 nm，浊液的分散质粒子
直径大于 100 nm。 答案：D
2．晚自习的课间，同学们站在四楼上，可以看到操场上的空中有移动的光柱，
这就是气溶胶发生的丁达尔效应，下列说法不正确的是
()
A．胶体和溶液都是混合物，它们属于不同的分散系
B．胶体分散质的粒子直径介于 1～100 nm
第二章元素与物质世界
二、离子反应
1. 定义：有离子参加的反应 2. 有酸碱盐等电解质参加的反应都是离子反应 3. 离子反应发生的条件
有难溶的物质(如BaSO4、AgCl)、难电离的物质(如H2O)、 或挥发性物质(如CO2)
（即复分解反应的条件） 实质：使溶液中的离子浓度降低
判断下列酸、碱、盐之间能否反应， 说明理由
①NaCl+HNO3 不能
③CuSO4+BaCl2 能，生成BaSO4沉淀
⑤Ba(OH)2+KNO3 不能
②Cu(OH)2+H2SO4 能，生成H2O
④K2CO3+HCl 能，生成CO2、H2O
⑥KCl+H2SO4 不能
既然NaOH溶液与H2SO4溶液混合后只是H+与 OH-反应，Na+和SO42-并未发生变化，那么我们 能否用下列方程表示该反应？
请从电解质电离的角度结合实验 ，说明下列反应 实质?并尝试总结这些反应有哪些共同的特点?
1、NaOH溶液与CuSO4溶液的反应 Cu2+和OH-结合生成Cu(OH)2
2、NaOH溶液（含酚酞）与盐酸的反应 H+和OH-结合生成H2O
3、Na2CO3溶液和盐酸溶液的反应 CO32-和H+结合生成水和CO2
注: 1. 不在溶液中的反应，不写成离子方程式； 2. 生成物为沉淀、气体，需要标 “↓”、“↑”； 3. 微溶物(Ag2SO4、CaSO4等)作生成物时， 写化
学式，作反应物，写离子式
四、离子反应的应用
环境保护
生活中：如治 疗胃酸过多
离子反应 的应用
物质制备
化学研究 物质提纯
高中化学鲁科版必修1课件：第2章 元素与物质世界 2.1.1 元素与物质的关系 物质的分类
例1 下列有关物质分类的组合正确的是( 分类 组合 A 碱 Na2CO3 酸 H2SO4 盐 NaHCO3
第2章 第1节 元素与物质的分类
第1课时 元素与物质的关系 物质的分类
目标 导航
1.能根据物质的组成和性质不同对物质进行分类。
2.了解单质、氧化物、酸、碱、盐之间的转化关系。
栏目 索引
基础知识导学
重点难点探究 随堂达标检测
基础知识导学
一、物质的组成 1.元素与物质的关系 (1)元素 是物质的基本组成成分，物质都是由 元素 组成的。 (2)每一种元素都能自身组成 单质 ；绝大多数元素都能与其他种类的元素 组成 化合物 。而且几种元素组成化合物时，有的只能组成一种，有的则 能组成几种不同的化合物。 2.元素的存在形态及元素的化合价 (1)游离态：元素以 单质 形式存在的状态，其化合价为 0 。 (2)化合态：元素以 化合物 形式存在的状态，元素的化合价一般不为0。
②注意： a.碱性氧化物一定是金属氧化物，但金属氧化物不一定是碱性氧化物，例 如：Na2O2是过氧化物，Al2O3是两性氧化物，Mn2O7是酸性氧化物。 b.酸性氧化物不一定是非金属氧化物，非金属氧化物也不一定是酸性氧化 物，例如：CO、NO、NO2等不是酸性氧化物。 c.碱不一定都有对应的碱性氧化物，例如：NH3· H2O无对应碱性氧化物。 Fe2O3)。
答案
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重点难点探究
一、根据物质的组成和 性质对物质进行分类
特别提醒
《元素与物质的分类》元素与物质世界(第1课时元素与物质的关系物质的分类)课件ppt
离 子
带电的原子或原子团。离子有阳离子和阴离子之分
探究1
探究2
素养脉络
随堂检测
(2)元素、物质及微粒间的关系图
探究1
探究2
素养脉络
随堂检测
2.物质的分类 分类法一般分为交叉分类法(对物质按不同的标准进行分类)和 树状分类法(对同类事物进行再分类)。 (1)交叉分类法——从不同角度对物质进行分类。如:
知识铺垫
新知预习
自主测试
一、元素与物质的关系 1.元素与物质的关系 物质都是由元素组成的。 2.元素的组成形式 (1)单质:仅由一种元素组成的纯净物称为单质,有金属单质、非 金属单质之分。 (2)化合物:由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物。 3.元素的存在形态 (1)游离态:元素以单质形式存在,此时元素的化合价为零价。 (2)化合态:元素以化合物形式存在,此时元素的化合价为非零价。
第一节 元素与物质的分类
第1课时 元素与物质的关系 物质的分类
1.关注物质的元素组成,知道元素是物质的组成成分,元素以 游离态和化合态两种形态存在。 2.从宏观和微观相结合的视角根据物质的组成和性质按不 同的方法对物质进行分类。 3.通过对单质、氧化物、酸、碱、盐之间转化关系的了解 和分析,培养学生的变化观念。
探究2
素养脉络
随堂检测
(2)试列举盐酸和硫酸性质的异同点。 提示:盐酸和硫酸性质的相同点:都具有酸的通性。 不同点:硫酸中含有硫酸根离子,能与Ba2+形成BaSO4白色沉淀。 盐酸中含有氯离子,能与Ag+形成AgCl白色沉淀。(答案合理即可)
探究1
探究2
素养脉络
随堂检测
知识归纳
1.元素、物质及微粒间的关系
知识铺垫
2.1.1元素与物质的关系 物质分类与物质性质(解析版)
第二章元素与物质世界第一节元素与物质分类第1课时元素与物质的关系物质分类与物质性质1．了解各种元素及其化合物，知道元素有游离态和化合态两种形态。
2．了解单质、氧化物、酸、碱、盐之间的转化关系。
3．通过实验探究，理解并体验研究一类物质性质的方法，掌握各类物质的一般性质。
4．根据物质类别和元素价态构建元素的物质家族，建立起元素与物质家族的关系。
重点：物质的分类。
难点：物质的转化。
一、元素与物质的关系1．元素与物质的关系2．元素的存在形态（1）存在形态（2）元素的化合价①金属元素只有0价和正价，非金属元素一般有0价、负价和正价①在不同的化合物中同一元素的化合价可以相同，也可以不相同。
①在化合物中各元素的化合价的代数和等于0。
单质中元素的化合价为0。
【易错提醒】(1)单质一定是由同一种元素组成的物质，由同一种元素组成的物质不一定是单质。
(2)化合物一定是由不同种元素组成的纯净物，但纯净物不一定是化合物。
(3)纯净物是由一种成分(分子)组成的物质，有化学式，有固定熔、沸点。
(4)混合物是由多种成分(分子)组成的物质，无化学式，无固定熔、沸点。
二、物质分类与物质性质1．根据物质组成分类2．根据物质的性质分类3．其他分类方法【易错提醒】物质分类时应注意的事项：（1）纯碱叫碱不是碱。
纯碱是Na2CO3的俗名，它是一种盐，不属于碱类。
（2）能电离出H+的不一定是酸，如NaHSO4能电离出H+，同时电离出的阳离子还有Na+，它是一种酸式盐。
（3）酸性氧化物不一定是非金属氧化物，如Mn2O7是一种酸性氧化物；非金属氧化物也不一定是酸性氧化物，如CO、NO等属于不成盐氧化物。
（4）碱性氧化物一定是金属氧化物，但金属氧化物不一定是碱性氧化物，如Mn2O7属于酸性氧化物，Al2O3属于两性氧化物。
三、金属单质、酸、碱、盐的化学通性及转化 1、单质、酸、碱、盐的化学通性 （1）一般金属单质的化学通性（2）酸的化学通性（3）碱的化学通性（4）盐的化学通性2、不同类别的无机物之间转化的一般规律 (1)金属单质及其化合物的转化金属单质――→O 2碱性氧化物――→H 2O碱――→酸盐 如：Na――→O 2Na 2O ――→H 2ONaOH ――→H 2SO 4Na 2SO 4符合上述转化关系的常见金属有Na 、K 、Ca 、Ba 等，但Mg 、Fe 、Al 、Cu 等不符合上述转化关系。
鲁科版化学必修1课件：第二章第一节第2课时
栏目 导引
第二章
元素与物质世界
3．在物质分类中，前者包括后者的是( A．氧化物、化合物 B．纯净物、化合物 C．溶液、胶体 D．溶液、分散系
)
解析：选 B。氧化物属于化合物，纯净物可分 为单质和化合物，溶液、浊液、胶体属于分散 系。
栏目 导引
第二章
元素与物质世界
【解析】
(1)将 FeCl3 溶液逐滴加入沸水中发
△
生 反 应 FeCl3 ＋ 3H2O ===== Fe(OH)3( 胶 体 ) ＋ 3HCl，生成的 Fe(OH)3 逐渐聚集，粒子逐渐增 大 ， 至 红 褐 色 时 形 成 Fe(OH)3 胶 体 ， 它 与 Fe(OH)3 沉淀的本质区别在于颗粒大小不同， Fe(OH)3 沉淀颗粒直径大于 100 nm。 (2)接通直流电源，Fe(OH)3 胶体会产生电泳现 象， Fe(OH)3 胶粒由于带正电荷而向与电源负极 相连的电极运动，使该极附近颜色加深。
栏目 导引
第二章
元素与物质世界
用此分散系进行如下实验： (1)将其装入 U 形管内，用石墨做电极，接通直 流电，通电一段时间后发现阴极附近的颜色 ________，这说明 ________________________________________ ________________________________________ ________________________________， 原因是 ________________________________________ ________________________________。
高中化学第2章元素与物质世界第1节元素与物质的分类第1课时一二课件1鲁科版必修1
NaOH
类别：碱
NaOH+HCl = NaCl + H2O
试管发热 酸能跟碱发生反应
AgNO3
类别：盐
白色沉淀 AgNO3+HCl=AgCl↓ +HNO3 酸能跟某些盐发生反应
酚酞试液
无色酚酞
类
类别：指示剂 试液变红
别 ：
氢碱 氧
类别C：l非2 金属单质
黄绿色 消失
碱能使石蕊试 液变色
Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
化合态：元素以化合物的形式存在的状态。
2020/2/21
8
问题2： 含碳物质的研究。
化合价： 0 +2 +4
化学式： C
CO
CO2
CaCO3
Na2CO3
H2CO3
2020/2/21
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思维升级：
以上讨论对你认识元素与物质的关系有 什么启发？
⑴元素是物质的基本组成成分，物质都是由元素组成的； ⑵每一种元素可以自身组成物质—单质； ⑶一种元素不仅可以与其它种类元素组成化合物，而且相同 的元素也可组成不同的化合物； ⑷由于元素可以按照一定的规律以不同的种类和不同的方式 进行组合， 因而110多种元素能够构成庞大繁杂的物质世界。
碱
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【预测6】
盐
2020/2/21
酸 盐
金属
碱
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石蕊试液
紫色石蕊
类
类别：指示剂 试液变红
别
： 酸
金属铁 无色气体
稀 类别：金属单质
酸能使石蕊试 液变色 Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
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第二章元素与物质世界
第一节元素与物质分类（第2课时）
【学习目标】
1、知道胶体是一种重要的分散系
2、了解胶体的丁达尔现象、电泳、聚沉等特性,能够列举生活中胶体的实例
3、了解胶体性质的简单应用
教学过程
1.分散系:由一种物质（或几种物质）以微粒的形式分散到另一种物质里形成的
物，即分散系是由和组成的。
如食盐溶液中，是分散质，是分散剂。
2、几种常见的分散系分类依据：
(1)溶液：分散质是，分散质的微粒直径
(2)浊液：分散质是分子的集合体或离子的集合体，分散质的微粒直径
(3)胶体：分散质的微粒直径介于之间的分散系叫胶体(也称溶胶)。
3、胶体的特性：
(1)丁达尔效应：当可见光束通过胶体时，从侧面可以看到。
丁达尔效应是区别的一种常用的物理方法。
(2)聚沉：胶体颗粒在适当的条件下互相结合成直径大于100 nm的颗粒而沉积下来的过程，叫胶体的聚沉，应用：盐卤豆腐，三角洲形成等。
胶体聚沉的原理就是要使胶体粒子相互结合形成集合体。
常用的方法如下：①、等物理方法。
②加入；
③加人胶粒带相反电荷的胶体；
补充不同胶体胶体粒子的带电情况：
(3)电泳：在外加电场的作用下，胶体微粒做定向移动的现象。
①电泳现象表明胶粒；②同种胶体的胶粒带相同的电荷，具有静电，
胶粒间彼此接近时，会产生，这是胶体稳定的主要而直接的原因。
应用：电泳电镀、工厂除尘等。
4.胶体的精制：可用分离胶体和溶液。
胶体透过半透膜，溶液透过半透膜。
5．三种分散系的区别联系
6.Fe(OH)3胶体的制备（看课后习题）
（1）将饱和三氯化铁溶液滴入沸水时，液体变为___________色，得到的是。
化学方程式。
（2）提纯方法——渗析
将待提纯的氢氧化铁胶体加入到用半透膜制成的袋内，将此袋浸入蒸馏水中每隔一定时间更换烧杯中的蒸馏水，至蒸馏水中不能检验出Cl-为止。
课堂检测
1、下列对胶体的叙述中、错误的是（）
A、加入电解质，可使某些胶体聚沉
B、通以直流电胶体微粒可作定向移动
C、一束光线通过时，可产生丁达尔现象
D、微粒直径小于10-9m
2、下列事实与胶体性质无关的是（）
A、在豆浆里加入盐卤做豆腐
B、河流入海处易形成三角洲
C、一束平行光照射蛋白质溶液时，从侧面可以看到一条光亮的“通路”
D、氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀
3、胶体区别与其他分散系的本质特性是（）
A、能透过半透膜
B、能透过滤纸
C、光束通过时能产生光亮的“通路”
D、分散质微粒的直径大小在10-9～10-7 m
巩固练习
1.“纳米材料”是粒子直径为1~100nm的材料，纳米碳就是其中一种，若将纳米碳均匀地分散
到蒸馏水中，所形成的物质（）
①是溶液②是胶体③能产生丁达尔效应④能透过滤纸⑤不能透过滤纸
⑥静置后会析出黑色沉淀
A.①④⑤
B.②③④
C.②③⑤
D.①③④⑥
2. 下列分散系中分散质的微粒直径属于纳米级的是（）
A.溶液
B.悬浊液
C.胶体
D.乳浊液
3．用饱和的FeCl
3溶液制取Fe(OH)
3
胶体，正确的操作是（）
A．将FeCl
3
溶液滴人蒸馏水中
B．将FeCl
3
溶液滴人热水中，生成棕黄色液体
C．将FeCl
3
溶液滴人沸水中，并继续煮沸至生成红褐色液体
D．将FeCl
3
溶液滴人沸水中，并继续煮沸至生成红褐色沉淀
4、在实验中不慎手被玻璃划破，可用FeCl
3
溶液应急止血，其主要原因可能是（ )
A．FeCl
3溶液具有杀菌消毒作用 B．FeCl
3
溶液能使血液凝聚
C．FeCl
3溶液能产生Fe(OH)
3
沉淀堵住伤口D．FeCl
3
溶液能使血液发生化学变化
5、一般情况下，胶体粒子因不易聚集而稳定，主要是因为 ( ) A．胶体有丁达尔效应 B．胶体的胶粒做无规则运动(布朗运动) C．胶粒很小，不受重力作用 D．同种胶粒带同种电荷，它们互相排斥
6、为除去氢氧化铁胶体中混有的盐酸溶液，可采用的措施是 ( ) A ．通人直流电
B ．加入氢氧化钠溶液中和盐酸
C ．加人硝酸银溶液后过滤
D ．装入半透膜，放入蒸馏水中
7、将某溶液逐滴加入Fe(OH)3溶胶内，开始时产生沉淀，继续滴加时沉淀又溶解，则该溶液是( )
A ．2 mol ／L 的NaCl 溶液
B ．2 mol ／L 的HCI 溶液
C ．2 mol ／L 的蔗糖溶液
D ．硅酸溶胶
8．在水泥厂、冶金厂常用高压电作用于气溶胶，以除去大量烟尘，减少烟尘对空气的污染。
这种除尘法的原理是 （ ） A ．渗析 B ．电泳 C ．凝聚 D ．丁达尔现象 9.下列属于胶体的是 ( )
①肥皂水 ②烟水晶 ③水玻璃 ④蔗糖 ⑤尿素 ⑥淀粉溶液 （A ）只有⑥ （B ）①②③ （C ）①②⑥ （D ）①②③④⑥ 10. 下列关于胶体的叙述中，不正确的是（ ） A.向胶体中加入蔗糖溶液，产生聚沉现象 B.一束可见光透过胶体时，产生丁达尔效应
C.用渗析的方法“净化”胶体时，使用的半透膜只能让分子通过
D.胶体能够吸附阴离子和阳离子，故在电场的作用下，会产生电泳现象 11.下列关于胶体的叙述中正确的是（ ）
A.胶体外观不均匀
B.胶体带电荷，所以会产生电泳现象
C.胶粒能透过滤纸
D.胶体不稳定，静置后容易产生沉淀 12. 关于胶体的叙述不正确的是（ ）
A.溶液显电中性，胶体带有电荷
B.胶体能透过半透膜，但不能透过滤纸
C.可用丁达尔效应区分溶液和胶体
D.电泳实验说明了胶体微粒带有电荷
13. 已知土壤胶体粒子带负电，在土壤中施加含氮质量相同的下列化肥，肥效最差的是（ ）
A.(NH 4)2SO 4
B.NH 4HCO 3
C. NH 4NO 3
D. NH 4Cl
14. 在Fe(OH)3胶体中加入Na 2SO 4饱和溶液，由于 离子的作用，使胶体形成了沉淀，
这个过程称为
15. 将饱和FeCl 3溶液滴入沸水中，液体变为 色，得到的是 ，用此分散系进
行下列实验：
(1)将其装入U 型管中，用石墨电极接通直流电，通电一段时间后，发现阴极附近的颜
色 ，这说明 ，这种现象称为
(2)向其中加入饱和(NH 4)2SO 4溶液发生的现象是 ，原因是______________ (3)向其中滴入过量稀硫酸，现象是_______________________________________，其原因是
_____________________________________
(4)提纯此分散系常用的方法是_______________________。