化学实验报告单模板
九年级化学实验报告单
九年级化学实验报告单实验名称：氧气的制取与性质实验实验目的：1、学习实验室制取氧气的方法。
2、加深对氧气性质的认识。
实验用品：1、仪器：大试管、酒精灯、铁架台（带铁夹）、集气瓶、水槽、玻璃片、导管、橡皮管、单孔橡皮塞、棉花。
2、药品：高锰酸钾、木炭、澄清石灰水。
实验步骤：1、制取氧气（1）检查装置的气密性：将导管的一端浸入水中，用手紧握试管外壁，如果导管口有气泡冒出，说明装置气密性良好。
（2）装药品：在试管中装入适量的高锰酸钾，并在试管口放一团棉花，以防止加热时高锰酸钾粉末进入导管。
（3）固定装置：将试管固定在铁架台上，试管口略向下倾斜，防止冷凝水回流使试管炸裂。
（4）加热：先使酒精灯火焰在试管下方来回移动，进行预热，然后对准药品所在部位加热。
（5）收集气体：当气泡连续均匀地放出时，开始收集氧气。
用排水法收集氧气，集满后，在水面下用玻璃片盖住瓶口，将集气瓶移出水面，正放在桌面上。
2、氧气的性质（1）木炭在氧气中燃烧①用坩埚钳夹取一小块木炭，在酒精灯上加热到发红，然后由瓶口向下缓慢插入盛满氧气的集气瓶中，观察现象。
②燃烧停止后，向集气瓶中加入少量澄清石灰水，振荡，观察现象。
（2）铁丝在氧气中燃烧①将细铁丝绕成螺旋状，下端系一根火柴，点燃火柴，待火柴快燃尽时，插入盛有氧气的集气瓶中（瓶中预先放少量水或铺一层细沙），观察现象。
实验现象：1、制取氧气加热高锰酸钾时，试管内固体逐渐变为黑色，导管口有气泡冒出。
2、氧气的性质（1）木炭在氧气中燃烧①木炭在氧气中剧烈燃烧，发出白光，放出热量。
②向集气瓶中加入澄清石灰水后，澄清石灰水变浑浊。
（2）铁丝在氧气中燃烧①铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放出大量的热。
实验结论：1、高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气。
2、氧气具有助燃性，能支持木炭和铁丝的燃烧。
3、木炭在氧气中燃烧生成二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊。
4、铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁。
化学实验报告格式范文
实验名称：_______（实验名称）实验日期：_______年_______月_______日实验地点：_______（实验室名称）实验者：_______（姓名）一、实验目的1. 理解实验原理。
2. 掌握实验操作步骤。
3. 观察实验现象，分析实验结果。
4. 培养实验操作技能和安全意识。
二、实验原理（简要介绍实验的理论依据，包括化学方程式、物理常数等）三、实验器材与试剂1. 器材：- 实验台- 试管- 烧杯- 量筒- 滴定管- 烧瓶- 玻璃棒- 热水浴- 酒精灯- 冷水浴- 铁架台- 滤纸- 漏斗- 铁夹- 铅笔- 计时器- 等等。
2. 试剂：- A溶液：浓度_______mol/L- B溶液：浓度_______mol/L- C溶液：浓度_______mol/L- D溶液：浓度_______mol/L- 等等。
四、实验步骤1. 准备实验器材和试剂。
2. 按照实验要求，配置溶液。
3. 进行实验操作，包括：- 将A溶液加入试管中。
- 将B溶液缓慢滴加到A溶液中，观察现象。
- 记录实验现象和数据。
- 重复实验，确保数据的准确性。
4. 实验结束后，清洗实验器材。
五、实验现象（详细描述实验过程中观察到的现象，包括颜色变化、气体产生、沉淀形成等）六、数据分析与结果1. 计算实验数据：- 根据实验原理，计算相关数据。
- 如：计算A溶液的浓度、B溶液的用量等。
2. 分析实验结果：- 对比实验数据与理论值，分析误差来源。
- 讨论实验现象与理论原理的关联。
七、实验讨论1. 实验中遇到的问题及解决方法。
2. 实验结果与预期是否一致，原因分析。
3. 实验过程中的心得体会。
八、实验总结1. 实验目的达成情况。
2. 实验操作技能的提高。
3. 对实验原理的理解加深。
九、实验报告附件1. 实验数据记录表。
2. 实验现象描述。
3. 实验原理图。
4. 实验器材和试剂清单。
实验报告完成日期：_______年_______月_______日。
化学无机实验报告模板
化学无机实验报告模板
实验目的
本实验旨在探究某种无机化合物的性质，并通过实验手段进行定性、定量分析。
实验原理
在这一部分，将对本次实验所涉及的无机化合物进行简要介绍，并说明实验原理。
实验仪器与试剂
本次实验所用的仪器包括：试管、酒精灯、蒸馏水装置等。
所用的试剂包括：XXX（无机化合物）、XXX（酸）、XXX（碱）等。
实验步骤
1. 准备工作：将所需试管及试剂洗净，准备好其他所需实验设备。
2. 预处理：将所需试剂按照实验要求进行预处理，如纯化、研磨等。
3. 实验操作：根据实验要求，按照特定顺序将试剂投入试管中，并进行特定的试验操作。
4. 数据记录：记录实验过程中所观察到的现象、数据和结果。
5. 数据处理：对实验结果进行处理、计算和分析，并写出推导过程。
6. 结果分析：根据实验结果进行相关性分析，并解释原因或得出结论。
实验结果与讨论
在这一部分，将详细记录实验结果及讨论实验结果所得的结论。
结论
通过本次实验，我们得到了XXX的性质，并通过实验数据得出了结论。
实验感想
在这一部分，可以写下自己在实验中的观察、思考和感受，以及对实验结果的反
思和改进意见。
附录
在这一部分，列出实验中所用到的数据、图表和其他必要的补充材料。
参考文献
参考文献的格式要符合学校或教师的要求，并按照引用的顺序列出。
> 注意：以上内容仅为示例，实际实验报告模板应根据具体实验要求进行调整。
最好与教师或实验指导书进行核对，确保报告的准确性和完整性。
初中化学实验报告范本
初中化学实验报告范本实验题目：酸和碱的中和反应实验目的：1. 了解酸和碱的性质及其中和反应过程；2. 学习实验操作技能；3. 观察实验现象，探究酸和碱中和反应的特点。
实验器材：试管、滴管、酸、碱溶液、酚酞指示剂、蒸馏水、控制器。
实验步骤：1. 将两只干净的试管标记为试管A和试管B；2. 用滴管分别向试管A和试管B中滴加适量的酸溶液和碱溶液；3. 加入2-3滴酚酞指示剂到试管中；4. 用滴管向试管B中缓慢滴加酸溶液，同时观察溶液的颜色变化；5. 持续滴加酸溶液，直到溶液颜色的变化停止，记录所需的酸溶液体积；6. 重复步骤4和步骤5，探究不同碱溶液和不同酸溶液的中和反应。
实验数据与结果：1. 观察到试管B中溶液由无色逐渐变为粉红色，表明酚酞指示剂被酸溶液变色；2. 当滴加酸溶液时，溶液由粉红色变为无色，说明酸和碱发生了中和反应；3. 记录不同碱溶液和不同酸溶液所需的酸溶液体积如下：实验讨论：通过本实验，我们观察到酸和碱发生中和反应时溶液经历了颜色的变化，这是由于酚酞指示剂的变色性质所致。
酸和碱反应后生成的盐类和水是中和反应的产物，其pH值接近中性。
在实验过程中，我们发现酸溶液的酸强度决定了中和反应所需的酸溶液体积，较弱的酸需要更多的酸溶液来中和相同量的碱溶液。
此外，不同酸和不同碱之间的中和反应也会有所差异。
酸和碱中和反应是一种重要的化学反应，广泛应用于日常生活和工业生产中，如制备盐类、调节土壤酸碱度等。
实验结论：本实验通过观察酸和碱的中和反应，得出了以下结论：1. 酸和碱反应时，溶液经历颜色变化，由酚酞指示剂的变色性质所致；2. 酸和碱反应生成的产物为盐类和水，pH值接近中性；3. 酸溶液的酸强度决定了中和反应所需的酸溶液体积；4. 不同酸和不同碱之间的中和反应有所差异。
实验总结：本实验通过实际操作观察了酸和碱的中和反应过程，并通过实验数据和结果得出了相关结论。
通过实验，我们不仅加深了对酸和碱性质的认识，还提高了实验操作技能。
化学无机实验报告模板
一、实验名称二、实验目的三、实验原理四、实验器材五、实验药品六、实验步骤七、实验现象八、实验数据记录与处理九、实验结果分析十、实验讨论与改进十一、实验总结一、实验名称[在此处填写实验名称，例如：硫酸铜的制备]二、实验目的1. 熟悉无机合成实验的基本操作步骤。
2. 掌握硫酸铜的制备方法。
3. 了解硫酸铜的性质。
三、实验原理[在此处简要介绍实验原理，例如：利用硫酸铜与铁反应生成硫酸亚铁和铜单质。
]四、实验器材1. 仪器：烧杯、玻璃棒、漏斗、滤纸、铁钉、酒精灯、试管等。
2. 试剂：硫酸铜、铁、盐酸、蒸馏水等。
五、实验药品1. 硫酸铜：固体，蓝色晶体。
2. 铁：金属，银白色。
3. 盐酸：溶液，浓度约为1mol/L。
4. 蒸馏水：纯净水。
六、实验步骤1. 称取适量的硫酸铜放入烧杯中。
2. 向烧杯中加入适量的蒸馏水，搅拌使其溶解。
3. 将铁钉放入烧杯中，观察铁钉表面变化。
4. 待反应完成后，用漏斗和滤纸过滤混合物，收集固体铜。
5. 用蒸馏水洗涤固体铜，去除表面的杂质。
6. 将固体铜放入试管中，加入适量的盐酸，观察溶解情况。
七、实验现象1. 铁钉表面出现一层蓝色物质，表明硫酸铜与铁发生反应。
2. 滤出的固体铜呈红色，表明反应生成了铜单质。
3. 盐酸与固体铜反应，铜逐渐溶解。
八、实验数据记录与处理[在此处记录实验数据，例如：硫酸铜的用量、铁钉的重量、盐酸的用量等。
]九、实验结果分析1. 根据实验现象，硫酸铜与铁发生置换反应，生成了硫酸亚铁和铜单质。
2. 盐酸与固体铜反应，生成氯化铜和氢气。
十、实验讨论与改进1. 实验过程中，铁钉表面蓝色物质的形成说明硫酸铜与铁发生了置换反应。
2. 实验结果与理论相符，验证了硫酸铜的制备方法。
3. 若要提高实验的准确性，可以控制实验条件，如温度、反应时间等。
十一、实验总结1. 通过本次实验，掌握了硫酸铜的制备方法，了解了其性质。
2. 熟悉了无机合成实验的基本操作步骤，提高了实验技能。
混合实验报告单
实验名称：混合实验实验日期：2023年4月15日实验地点：化学实验室实验者：张三实验目的：1. 探究不同物质混合后的化学反应。
2. 观察并记录混合物颜色、气味、沉淀等变化。
3. 分析混合物的化学性质。
实验原理：本实验通过将两种或两种以上的物质混合，观察混合物在混合过程中的化学反应现象，从而了解混合物的化学性质。
实验材料：1. 烧杯（100mL）2个2. 玻璃棒2根3. 量筒（10mL）1个4. 氢氧化钠溶液（0.1mol/L）10mL5. 硫酸铜溶液（0.1mol/L）10mL6. 盐酸（1mol/L）10mL7. 氯化钠溶液（0.1mol/L）10mL8. 氢氧化钠固体9. 稀硫酸10. 氯化钡溶液（0.1mol/L）实验步骤：1. 在烧杯A中加入10mL氢氧化钠溶液，搅拌均匀。
2. 在烧杯B中加入10mL硫酸铜溶液，搅拌均匀。
3. 将烧杯A和烧杯B中的溶液同时倒入烧杯C中，观察混合过程中的变化。
4. 在烧杯D中加入10mL盐酸，观察混合过程中的变化。
5. 在烧杯E中加入10mL氯化钠溶液，观察混合过程中的变化。
6. 在烧杯F中加入少量氢氧化钠固体，观察混合过程中的变化。
7. 在烧杯G中加入10mL稀硫酸，观察混合过程中的变化。
8. 在烧杯H中加入10mL氯化钡溶液，观察混合过程中的变化。
实验结果：1. 烧杯C中溶液混合后，出现蓝色沉淀，说明氢氧化钠与硫酸铜发生反应生成氢氧化铜沉淀。
2. 烧杯D中溶液混合后，无明显变化，说明盐酸与氢氧化钠、硫酸铜、氯化钠、氢氧化钠固体、稀硫酸、氯化钡溶液均不发生反应。
3. 烧杯E中溶液混合后，无明显变化，说明氯化钠与氢氧化钠、硫酸铜、盐酸、氢氧化钠固体、稀硫酸、氯化钡溶液均不发生反应。
4. 烧杯F中溶液混合后，出现白色沉淀，说明氢氧化钠与氯化钡发生反应生成氯化钡沉淀。
5. 烧杯G中溶液混合后，无明显变化，说明稀硫酸与氢氧化钠、硫酸铜、氯化钠、氢氧化钠固体、氯化钡溶液均不发生反应。
化学实验报告单模板
化学实验报告（一）＿＿＿级＿＿班＿＿号姓名＿＿＿＿实验日期＿＿＿＿年＿＿月＿＿日化学实验报告（二）＿＿＿级＿＿班＿＿号姓名＿＿＿＿实验日期＿＿＿＿年＿＿月＿＿日化学实验报告（三）＿＿＿级＿＿班＿＿号姓名＿＿＿＿实验日期＿＿＿＿年＿＿月＿＿日化学实验报告(四)＿＿＿级＿＿班＿＿号姓名＿＿＿＿实验日期＿＿＿＿年＿＿月＿＿日化学实验报告（五）＿＿＿级＿＿班＿＿号姓名＿＿＿＿实验日期＿＿＿＿年＿＿月＿＿日化学实验报告（六）＿＿＿级＿＿班＿＿号 姓名＿＿＿＿实验日期＿＿＿＿年＿＿月＿＿日化学实验报告（七）＿＿＿级＿＿班＿＿号姓名＿＿＿＿实验日期＿＿＿＿年＿＿月＿＿日化学实验报告（八）＿＿＿级＿＿班＿＿号姓名＿＿＿＿实验日期＿＿＿＿年＿＿月＿＿日化学实验报告（九）＿＿＿级＿＿班＿＿号姓名＿＿＿＿实验日期＿＿＿＿年＿＿月＿＿日化学实验报告（十）＿＿＿级＿＿班＿＿号姓名＿＿＿＿实验日期＿＿＿＿年＿＿月＿＿日化学实验报告（十一）＿＿＿级＿＿班＿＿号姓名＿＿＿＿实验日期＿＿＿＿年＿＿月＿＿日化学实验报告(十二)＿＿＿级＿＿班＿＿号姓名＿＿＿＿实验日期＿＿＿＿年＿＿月＿＿日化学实验报告（十三）＿＿＿级＿＿班＿＿号姓名＿＿＿＿实验日期＿＿＿＿年＿＿月＿＿日化学实验报告（十四）＿＿＿级＿＿班＿＿号 姓名＿＿＿＿实验日期＿＿＿＿年＿＿月＿＿日化学实验报告（十五）＿＿＿级＿＿班＿＿号姓名＿＿＿＿实验日期＿＿＿＿年＿＿月＿＿日化学实验报告(十六)＿＿＿级＿＿班＿＿号姓名＿＿＿＿实验日期＿＿＿＿年＿＿月＿＿日化学实验报告（十七）＿＿＿级＿＿班＿＿号姓名＿＿＿＿实验日期＿＿＿＿年＿＿月＿＿日化学实验报告（十八）＿＿＿级＿＿班＿＿号姓名＿＿＿＿实验日期＿＿＿＿年＿＿月＿＿日化学实验报告(十九)＿＿＿级＿＿班＿＿号姓名＿＿＿＿实验日期＿＿＿＿年＿＿月＿＿日。
化学实验报告模板
化学实验报告模板实验目的（在这里写明实验的具体目的，即你进行这个实验的原因和想要达到的目标）实验原理（在这里写明实验所基于的化学原理和理论知识）实验器材（列出实验中所使用的器材和仪器）•试管•烧杯•显微镜•平衡器•热水槽实验药品（列出实验中所使用的药品和化学物质）•硫酸•氢氧化钠•盐酸•碳酸钙•氨水实验步骤（按照实验的先后顺序描述实验的步骤）1.准备实验器材和药品2.将试管放入热水槽中预热3.分别取一定量的硫酸和氢氧化钠，混合并搅拌均匀4.观察溶液的变化，记录实验结果5.分别取两个试管，分别加入一定量的盐酸6.将一部分碳酸钙放入一个试管中，加入盐酸，观察化学反应过程7.将一部分氨水放入另一个试管中，加入盐酸，观察化学反应过程8.清洗实验器材实验结果与数据处理（在这里记录实验的结果和观察到的现象，并对实验数据进行处理）实验结果：•在混合硫酸和氢氧化钠的过程中，观察到溶液发生剧烈的放热反应，并释放出大量的气体•在加入盐酸后，观察到碳酸钙溶解产生气泡，有气体释放并伴随着气味•在加入盐酸后，观察到氨水完全溶解，并产生了气泡数据处理：•通过记录实验结果，可以得出混合硫酸和氢氧化钠会发生剧烈反应、碳酸钙与盐酸会发生气体生成反应、氨水与盐酸会完全溶解并伴随气泡等结论。
讨论与思考（在这里思考实验中的结果和观察现象，分析产生这些现象的原因，并提出自己的见解和思考）在实验中观察到的现象可以通过化学反应原理来解释，混合硫酸和氢氧化钠会发生酸碱中和反应，生成盐和水，并释放出大量的热量。
而碳酸钙与盐酸反应会产生二氧化碳气体，因此会观察到气泡的产生。
氨水与盐酸反应则会完全溶解，产生气泡。
通过这些实验现象，我们可以了解到不同物质之间的化学反应过程。
同时，在实际的化学实验中也要注意掌握实验的步骤和安全操作，保证实验的准确性和安全性。
总结（在这里进行实验的总结，对实验的目的、结果和观察现象进行总结，并提出自己对实验的思考和感悟）通过本次化学实验，我学习到了不同物质之间的化学反应过程，了解了酸碱中和反应、气体生成反应等基本概念。
化学实验报告范例5篇
化学实验报告范例5篇化学实验报告范例11.准备工作(1) 清洗容量瓶，移液官及需用的玻璃器皿。
(2) 配制铁标溶液和其他辅助试剂。
(3) 开机并试至工作状态，操作步骤见附录。
(4) 检查仪器波长的正确性和吸收他的配套性。
2. 铁标溶液的配制准确称取0.3417g铁盐NH4Fe(SO4)·12H2O 置于烧杯中，加入10mlHCL加少量水。
溶解入500ml容量瓶中加水稀释到容量瓶刻度。
3 .绘制吸收曲线选择测量波长取两支50ml干净容量瓶，移取100μ g m l-1铁标准溶液2.50ml 容量瓶中，然后在两个容量瓶中各加入0.5ml盐酸羟胺溶液，摇匀，放置2min后各加入1.0ml邻二氮菲溶液，2.5ml醋酸钠溶液，用蒸馏水稀释至刻度线摇匀，用2cm吸收池，试剂空白为参比，在440——540nm间，每隔10nm测量一次吸光度，以波长为横坐标，吸光度为纵坐标，确定最大吸收波长4.工作曲线的绘制取50ml的容量瓶7个,各加入100.00μɡ ml-1铁标准0.00,0.20,0.40,0.60,0.80,1.00,1.20ml，然后分别加入0.5ml邻二氮菲溶液，2.5ml醋酸钠溶液，用蒸馏水稀释至刻度线摇匀，用2cm 吸收池，以试剂空白为参比溶液，在选定波长下测定并记录各溶液光度，记当格式参考下表：5.铁含量的测定取1支洁净的50ml容量瓶,加人2.5ml含铁未知试液,按步骤(6 )显色,测量吸光度并记录.K=268.1 B= -2.205 R*R=0.9945 CONC. =K *ABS+B C = 44.55mol ml-16.结束工作测量完毕,关闭电源插头,取出吸收池, 清洗晾干后人盆保存.清理工作台,罩上一仪器防尘罩,填写仪器使用记录.清洗容量瓶和其他所用的玻璃仪器并放回原处.化学实验报告范例2723型操作步骤1、插上插座，按后面开关开机2、机器自检吸光度和波长，至显示500。
3、按OTO键，输入测定波长数值按回车键。
化学实验报告单模板
＿＿＿级＿＿班＿＿号姓名＿＿＿＿实验日期＿＿＿＿年＿＿月＿＿日
＿＿＿级＿＿班＿＿号姓名＿＿＿＿实验日期＿＿＿＿年＿＿月＿＿日
＿＿＿级＿＿班＿＿号姓名＿＿＿＿实验日期＿＿＿＿年＿＿月＿＿日
化学实验报告(四)
＿＿＿级＿＿班＿＿号姓名＿＿＿＿实验日期＿＿＿＿年＿＿月＿＿日
＿＿＿级＿＿班＿＿号姓名＿＿＿＿实验日期＿＿＿＿年＿＿月＿＿日
＿＿＿级＿＿班＿＿号姓名＿＿＿＿实验日期＿＿＿＿年＿＿月＿＿日
＿＿＿级＿＿班＿＿号姓名＿＿＿＿实验日期＿＿＿＿年＿＿月＿＿日
＿＿＿级＿＿班＿＿号姓名＿＿＿＿实验日期＿＿＿＿年＿＿月＿＿日
＿＿＿级＿＿班＿＿号姓名＿＿＿＿实验日期＿＿＿＿年＿＿月＿＿日
＿＿＿级＿＿班＿＿号姓名＿＿＿＿实验日期＿＿＿＿年＿＿月＿＿日
化学实验报告（十一）
＿＿＿级＿＿班＿＿号姓名＿＿＿＿实验日期＿＿＿＿年＿＿月＿＿日
化学实验报告(十二)
＿＿＿级＿＿班＿＿号姓名＿＿＿＿实验日期＿＿＿＿年＿＿月＿＿日
＿＿＿级＿＿班＿＿号姓名＿＿＿＿实验日期＿＿＿＿年＿＿月＿＿日
＿＿＿级＿＿班＿＿号姓名＿＿＿＿实验日期＿＿＿＿年＿＿月＿＿日
＿＿＿级＿＿班＿＿号姓名＿＿＿＿实验日期＿＿＿＿年＿＿月＿＿日
化学实验报告(十六)
＿＿＿级＿＿班＿＿号姓名＿＿＿＿实验日期＿＿＿＿年＿＿月＿＿日
＿＿＿级＿＿班＿＿号姓名＿＿＿＿实验日期＿＿＿＿年＿＿月＿＿日
＿＿＿级＿＿班＿＿号姓名＿＿＿＿实验日期＿＿＿＿年＿＿月＿＿日
化学实验报告(十九)
＿＿＿级＿＿班＿＿号姓名＿＿＿＿实验日期＿＿＿＿年＿＿月＿＿日。
化学实验报告模板(20篇) - 其他范文
化学实验报告模板（20篇）-其他范文篇1：化学实验报告篇16：化学探究实验报告篇19：英文版化学实验报告篇20：化学探究实验报告? 化学实验研究报告我们初三学习了一个学期的化学，从中学到了很多有趣的知识，初步学会了用简单的仪器和药品进行实验的方法,同时也对化学有了不少感性认识。
初中涉及的化学知识和理论虽然还很肤浅，但是它为我们了解化学、建立初步的化学观念打下了基础。
下面是我做的关于二氧化碳的一个简单的化学实验。
实验名称：对二氧化碳的探究实验地点：家里实验时间：2023年4月27日实验目的：了解二氧化碳的性质及用途；实验步骤：⒈准备实验用品：玻璃杯、充足的二氧化碳、小蜡烛、装有二氧化碳的矿泉水瓶、充足的水⒈操作步骤：⒈将装有二氧化碳的集气瓶靠近鼻子，用手轻轻扇动。
⒈将小蜡烛放入装有二氧化碳的集气瓶内。
⒈将适量的水倒入装有二氧化碳的矿泉水瓶中，盖上瓶盖，摇晃矿泉水瓶。
⒈观察现象：⒈吸入二氧化碳后，鼻子感到没有气味；吸入过多会稍有不适。
⒈放入装有二氧化碳的集气瓶内的小蜡烛熄灭。
⒈摇晃水瓶后，发现水瓶有明显的变扁现象。
⒈得出结论：⒈二氧化碳是无色、无味的气体。
不能供给呼吸，但可用于植物的光合作用。
此外它还是引起温室效应的原因之一。
⒈二氧化碳不支持燃烧，因此可以用于灭火。
⒈二氧化碳能溶于水，所以不能用“排水法”收集。
实验心得：通过这次简单的实验，使我对二氧化碳的化学性质和用途有了更直观的认识和了解，更进一步认识到化学是一门以实验为基础的学科，各种化学产品广泛应用于我们生活当中。
只有正确认识存在于我们周围形形色色的化学现象，就能在生活中更好地体会到科学技术对社会物质文明的贡献，同时也能更深刻地认识科学技术对社会的作用，从而增加社会责任感，为保护人类生存环境、节约各种资源和能源贡献自己的绵薄之力。
化学实验报告格式模板(4篇)
化学实验报告格式模板(4篇)教学重点：试验室制取二氧化碳的原理、装置。
探究力量的培育。
教学难点：从二氧化碳制取装置的探究过程中，提升试验室气体装置的设计思维水平。
教学过程：【引入】节课我们学习了二氧化碳的性质，今日我们将来探究在试验室中如何制得大量的二氧化碳气体。
依据前面学习氧气、氢气的试验室制法的阅历分析，在试验室制取一种气体应考虑哪些因素?学生活动：以小组为单位争论、代表发言。
制取所需药品、化学反响原理、反响条件、制取装置、收集方法、验满或验纯的方法。
【绽开】目前已学过哪些反响可生成CO2?学生活动：列出许多反响除大家列出的反响外，还有很多反响可以得到CO2。
但并不是全部的反响都适合用于试验室制取CO2。
如煅烧石灰石在试验室中很难实现。
碳燃烧生成的气体可能不纯等等。
提问：以上反响中最适合试验室制取CO2的药品是?说明缘由。
学生活动：通过争论和试验排解反响1、2、3、4、6、7、8。
明确反响5为试验室制取CO2的反响。
[板书]：试验药品：1. 石灰石和稀盐酸2.反响原理CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2+H2O请归纳反响的特点。
3.反响装置：固液不加热装置4. 收集装置向上排空气集气法提出探究问题：设计何种试验装置来制取CO2?(至少2种)教师供应制氧气、制氢气的装置图供学生参考学生活动：分组争论。
小组活动。
1.首先考虑制氢气的装置。
2.在制氢装置根底上，改良试验装置。
3.提出各种装置的创意。
4.画出草图，有小组代表上台展现并讲解设计思想。
5.其他小组质疑。
(建议：此处应供应可制备CO2的各种仪器及组装好的装置图。
是动态的。
)在同学们的共同设计中找到满意条件的设计。
1.简易气体发生装置(试管、导气管)2.将试管改为烧瓶、广口瓶等较大液体容器。
3.类似启普发生器装置(气体出口有掌握开关或固液分别机关设计)提出问题：依据大家的设计，总结满意需要的制取CO2的合理装置。
化学铁丝燃烧实验报告单
实验名称：化学铁丝燃烧实验实验日期：2021年X月X日实验地点：化学实验室实验目的：1. 观察铁丝在氧气中的燃烧现象。
2. 了解燃烧的条件。
3. 掌握实验操作方法。
实验原理：铁丝在氧气中燃烧，生成四氧化三铁，化学方程式为：3Fe + 2O2 → Fe3O4。
实验材料：1. 铁丝2. 氧气瓶3. 火柴4. 试管5. 烧杯6. 水槽7. 滴管8. 玻璃片9. 研钵10. 研杵实验步骤：1. 准备实验器材，检查氧气瓶是否充满氧气。
2. 将铁丝绕成螺旋状，长度约为5cm。
3. 将试管放在水槽中，向试管内加入少量水。
4. 用火柴点燃铁丝，待铁丝烧红后迅速将铁丝伸入装有氧气的试管中。
5. 观察铁丝在氧气中的燃烧现象，记录实验结果。
6. 将燃烧后的铁丝取出，放入研钵中，用研杵研磨成粉末。
7. 将研磨好的铁丝粉末用滴管滴入装有水的烧杯中，观察沉淀现象。
8. 记录实验结果。
实验现象：1. 铁丝在氧气中燃烧时，发出明亮的火花，产生大量的热。
2. 燃烧后的铁丝变成黑色固体，沉入水底。
3. 将研磨好的铁丝粉末滴入水中，观察到黑色固体沉淀。
实验数据：1. 铁丝在氧气中的燃烧时间：约5秒。
2. 燃烧后的铁丝质量：约0.5g。
3. 沉淀物质量：约0.3g。
实验结果分析：1. 铁丝在氧气中燃烧时，发出明亮的火花，产生大量的热，说明燃烧的条件是氧气的存在。
2. 燃烧后的铁丝变成黑色固体，说明铁丝与氧气发生了化学反应，生成了四氧化三铁。
3. 将研磨好的铁丝粉末滴入水中，观察到黑色固体沉淀，说明四氧化三铁不溶于水。
实验结论：1. 铁丝在氧气中可以燃烧，燃烧的条件是氧气的存在。
2. 铁丝在氧气中燃烧时，生成了四氧化三铁。
3. 四氧化三铁不溶于水。
实验讨论：1. 实验过程中，为什么铁丝燃烧时会产生明亮的火花？答：铁丝燃烧时，铁与氧气发生剧烈的化学反应，产生大量的热和光，从而形成明亮的火花。
2. 实验过程中，为什么燃烧后的铁丝变成黑色固体？答：燃烧后的铁丝变成黑色固体，是因为铁与氧气反应生成了四氧化三铁，四氧化三铁呈黑色。
化学实验报告模板大全
化学实验报告模板（经典版）编制人：__________________审核人：__________________审批人：__________________编制单位：__________________编制时间：____年____月____日序言下载提示：该文档是本店铺精心编制而成的，希望大家下载后，能够帮助大家解决实际问题。
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化学实验报告范文模板2023精选
化学实验报告范文模板2023精选化学实验报告范文模板2023精选(篇一)一、实验目的：1、培养同学们“通过实验手段用测未知”的实验思想。
2、学习相关仪器的使用方法，掌握酸碱滴定的原理及操作步骤、3、实现学习与理论相结合。
二、实验仪器及药品：仪器：滴定台一台，25mL酸〔碱〕滴定管各一支，10mL 移液管一支，250mL锥形瓶两个。
药品：0、1mol/LNaOH溶液，0、1mol/L盐酸，0、05mol/L草酸〔二水草酸〕，酚酞试剂，甲基橙试剂。
三、实验原理：中和滴定是酸与碱互相作用生成盐和水的反响，通过实验手段，用测未知。
即用浓度的酸〔碱〕溶液完全中和未知浓度的碱〔酸〕溶液，测定出二者的体积，然后根据化学方程式中二者的化学计量数，求出未知溶液的浓度。
酸碱滴定通常用盐酸溶液和氢氧化钠溶液做标准溶液，但是，由于浓盐酸易挥发，氢氧化钠易吸收空气中的水和二氧化碳，故不能直接配制成准确浓度的溶液，一般先配制成近似浓度溶液，再用基准物标定。
本实验用草酸〔二水草酸〕作基准物。
⑴氢氧化钠溶液标定：H2C2O4+2NaOH=Na2C2O4+2H2O反响到达终点时，溶液呈弱碱性，用酚酞作指示剂。
〔平行滴定两次〕⑵盐酸溶液标定：HCl+NaOH=NaCl+H2O反响到达终点时，溶液呈弱酸性，用甲基橙作指示剂。
〔平行滴定两次〕四、实验内容及步骤：1、仪器检漏：对酸〔碱〕滴定管进展检漏2、仪器洗涤：按要求洗涤滴定管及锥形瓶，并对滴定管进展润洗3、用移液管向两个锥形瓶中分别参加10、00mL草酸〔二水草酸〕，再分别滴入两滴酚酞、向碱式滴定管中参加药品至零刻线以上，排尽气泡，调整液面至零刻线，记录读数。
4、用氢氧化钠溶液滴定草酸〔二水草酸〕溶液，沿同一个方向按圆周摇动锥形瓶，待溶液由无色变成粉红色，保持30秒不褪色，即可认为到达终点，记录读数。
5、用移液管分别向清洗过的两个锥形瓶中参加10、00mL 氢氧化钠溶液，再分别滴入两滴甲基橙。
化学实验报告精选[15篇]
![化学实验报告精选[15篇]](https://img.taocdn.com/s3/m/6706d489185f312b3169a45177232f60ddcce728.png)
化学实验报告精选[15篇]化学试验报告1班级：姓名：座号【试验名称】钠、镁、铝单质的金属性强弱【试验目的】通过试验，探究钠、镁、铝单质的金属性强弱。
【试验仪器和试剂】金属钠、镁条、铝片、砂纸、滤纸、水、酚酞溶液、镊子、烧杯、试管、剪刀、酒精灯、火柴。
【试验过程】1.试验步骤对比试验1（1）切取绿豆般大小的一块金属钠，用滤纸吸干表面的煤油。
在一只250mL烧杯中加入少量的水，在水中滴加两滴酚酞溶液，将金属钠投入烧杯中。
现象：。
有关化学反应方程式：。
（2）将已用砂纸打磨除去氧化膜的一小段镁条放入试管中，向试管中加入适量的.水，再向水中滴加两滴酚酞溶液。
现象：。
然后加热试管，现象：。
有关反应的化学方程式：。
对比试验2在两支试管中，分别放入已用砂纸打磨除去氧化膜的一小段镁条和一小块铝片，再向试管中各加入2mol/L盐酸2mL。
现象：。
有关反应的化学方程式。
2.试验结论：【问题讨论】1.元素金属性强弱的推断依据有哪些？2.元素金属性强弱与元素原子结构有什么关系？班级：姓名：座号【试验名称】探究影响反应速率的因素【试验目的】1.通过试验使学生了解化学反应有快慢之分；2.通过试验探究温度、催化剂、浓度对过氧化氢分解反应速率的影响。
【试验仪器和试剂】4%的过氧化氢溶液、12%的过氧化氢溶液、0.2mol/L氯化铁溶液、二氧化锰粉末、热水、滴管、烧杯、试管。
【试验过程】【问题讨论】对比试验3中加入的FeCl3溶液有什么作用？班级：姓名：座号【试验名称】探究化学反应的限度【试验目的】1.通过对FeCl3溶液与KI溶液的反应的探究，认识化学反应有肯定的限度；2.通过试验使学生树立尊重事实，实事求是的观念，并能作出合理的解释。
【试验仪器和试剂】试管、滴管、0.1mol/L氯化铁溶液、0.1mol/LKI溶液、CCl4、KSCN溶液。
【试验过程】1.试验步骤（1）取一支小试管，向其中加入5mL0.1mol/LKI溶液，再滴加0.1mol/L氯化铁溶液5~6滴。
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