元素第一电离能大小顺序

元素第一电离能大小顺序
第一电离能大小顺序：N>S>Si>Na
金属元素第一电离能较小，非金属元素第一电离能较大。

同周期元素第一电离能从左到右有增大的趋势。

同一主族元素从上到下第一电离能由大变小，元素的金属性逐渐增强。

同一主族元素从上到下，原子半径增加，有效核电荷增加不多，则原子半径增大的影响起主要作用，第一电离能由大变小，元素的金属性逐渐增强。

扩展资料：
其他概念
1、元素的电负性
物质发生化学反应时，是原子的外层电子在发生变化。

原子对电子吸引能力不同，是造成元素化学性质有差别的本质原因，元素的电负性的概念，就是用来表示元素相互化合时，原子在分子中吸引成键电子对的相对能力。

2、电子亲合势
当元素处于基态的气态原子获得一个电子成为负一价气态阴离子时所放出的能量, 称为该元素的第1 电子亲合势。

电子亲合势越大, 该元素越容易获得电子。