2019高考化学备考学法指导完全版

2 CrO4 和 Cr2O2 7 在溶液中可相互转化。
－ －
室温下，初始浓度为 1.0 mol· L
－ ＋
－1
的 Na2CrO4
溶液中 c(Cr2O2 7 )随 c(H )的变化如图所示。
2 由图可知，溶液酸性增大， CrO4 的平衡转化率 ______(填“增 大”“减小”或“不变”)。根据 A 点数据，计算出该转化反应的平 衡常数为________。
实验室利用下图装置制取无水 AlCl3（ 183 ℃升华，遇潮湿空气即产生大量白雾）。 下列说法正确的是
A．①的试管中盛装二氧化锰， 用于常温下制备氯气 B．②、③、⑥、⑦的试管中依次盛装浓 H2SO4、饱和食盐水、浓 H2SO4、NaOH 溶液 C．滴加浓盐酸的同时点燃④的酒精灯 D ．⑤用于收集 AlCl3， ⑥、⑦可以用一个装有碱石灰的干燥管代替
2016年全国I卷
2017年全国I卷
2018年全国I卷
7、有机化学基础
考查内容：同分异构体数目判断、一氯二氯代物数 目判断、反应类型、官能团反应、共面共线、其他 特点：难度都不会太大，主要是以必修2有机部分 为基础进行考查，这6分势在必得
主观题部分： 实验大题 流程题 原理题 有机化学选做题
1、实验装置（仪器）的名称
高考化学备考学法指导
建立模型，围堵高考
一、学情分析
• 根据自身能力和特点制点对应的复习方向和计划 • 男生：思维活跃、爱挑战 • 女生：偏爱知识整理、记忆能力强 • 男生：突击定性判断型专题，如：化学反应原理大题（15分）
•
• • • •
氧化还原（5-10分）电化学（6+3分）
NA 化学实验基础（6+5分） 元素周期率（6分） 化学素养、化学与SETS(6分）
• 2、保本科，平时成绩在35-60分 • A、保质保量完成选择题，（15到20分钟）若无法计时，考试时预留5分钟 检查，如逻辑错误、手脑不一致、推导错误。确保选择题能在30分以上。 • B、后期突击训练有机题和实验大题，有机得分率高，实验大题以点到面可 以帮助复习元素化学的相关知识和实验操作，对前面得分率的提高也有贡献， • C、原理题为拼盘式题型，可以选择自己能处理的版块做小专题训练，如热 化学、电化学、化学反应平衡的移动 • D、建模，不同知识点，如NA、化学素养、电化学、元素周期率等，每种必 考题建立自己的题库，每种类型10个不重复题就够了，并分析模型，如电化 学，可以分为：原电池、有膜的电池、电解池、充放电池、新型电池。 • E、注重分析试题，找到自己的增分点，不断重复背笔记、背套路、背如何 规范大题、背方程式（阅卷时，答题标准规范可争取多拿分）
由图分析可知，反应温度升高，脱硫、脱硝反应的平衡 常数均________(填“增大”“不变”或“减小”)。 [图像分析]
由图可知，温度升高，SO2 和 NO 的平衡分压 pe 对应的－ lg pe 逐渐减小，说明 SO2 和 NO 的平衡分压 pe 逐渐增大，则脱 硫、脱硝反应逆向进行，平衡常数均减小。
－
[图像分析] － 由图可知，溶液的酸性增强，Cr2O2 7 的浓度越大，平衡向正反应方向 － ＋ 2－ 2－ 移动，因此 CrO2 的平衡转化率增大；由反应 2CrO ＋ 2H Cr O 4 4 2 7 ＋ － cCr2O2 7 H2O 得该转化反应的平衡常数表达式为 2 － ＋ ，根据 A 点数据 2 c CrO2 · c H 4 － 可以得出 c(H＋)＝1.0×10－7 mol· L－1、 c(Cr2O2 mol· L－1， 可求出 7 )＝0.25 － －1 －1 转化的 c(CrO2 ) ＝ 0.25 mol· L × 2 ＝ 0.5 mol· L ，进一步可得平衡时 4 － c(CrO2 mol· L－1，代入表达式中得平衡常数 K＝1.0×1014。 4 )＝0.5
1、3、4、5、8、9
51
1、化学与STSE
特点：无规律
考查范围非常广，无机、有机，课本上有的、
没有的都有可能考查
对策：多做练习、博闻强记
2、化学实验基础
考查形式：图、表、文字型
考查内容：装置图（课本上）、化学实验的基本操作、常见化学
实验现象的描述、综合实验
2017新课标I卷
18年深圳一模
18年珠海一模
• 9、陌生图象的解读
• 10、氧化还原方程式的书写计算 • 11、热化学方程式的书写（反应热的计算、盖斯定律的应用、键能的计算） • 12、化学反应平衡及移动 • 13、化学计算（产率、百分含量、PH值）
• 3、保专科，冲本科，平时成绩在20-50分 • 找到自己能得分的题目和小空，算一算，够不够30分，从30分做起，做小 专题训练，能拿到30分后，再找能得分的空，再练习，如此一点点刷题进步 • 推荐：有机化学认真复习（15+6分） • NA(6分）、元素周期率（6分）、实验题中的问仪器名称、操作方法 （如检查气密性、防倒吸处理、滴定终点现象、蒸发浓缩冷却结晶等，背下 来）、原理题中△H计算等
由广东卷过渡到全国卷,的确是有很多知识板块需要补充加 强,并非所有的知识点都要做加法！所有都做了加法,可能会 事倍功半。
对照考高的核心考点、考查频率和考查 方式，进行系统复习，可以更加淡定一点！
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1、选择题考查特点大揭秘
特点：稳中求变，存同求异、难度适中，阅读量恰当、 先易后难，适当交错 2018年选择题为：
措施：结合常考点，做小专题
（1）氧化还原反应
（2） △H计算 （3）平衡常数的计算
（4）电极反应式的书写
（5）陌生图像的分析
考查点(一)
根据图像判断转化率和平衡常数
煤燃烧排放的烟气含有 SO2 和 NOx，形成酸雨、污染大气， 采用 NaClO2 溶液作为吸收剂可同时对烟气进行脱硫、 脱硝。 在不 同温度下，NaClO2 溶液脱硫、脱硝的反应中 SO2 和 NO 的平衡分 压 pe 如图所示。
• 女生：突击记忆型知识运用专题，如：有机化学（15+6分）
一、学情分析
• 根据现阶段的成绩分为： • 1、冲重本，平时成绩在60-80分
• A、稳固选择题42分，不间断的刷题，在保证正确率的基础上，缩短答题时 间，给大题留时间。（由15分钟到7分钟） • B、大题中主攻三道大题为主，按试题难度和自己优势题型顺序做题 • 试题难度和得分率：有机----实验-----原理-----流程 • C、不放弃计算，计算题相对整道题相对独立，找到计算要用的化学反应和 数据，找到计算方法，细心攻关。 • 计算分类：Ksp的相关计算（算OH-,求PH)、莫氏滴定法、产率、含量的计 算、反应热的计算、K的计算及应用、速率的计算 • D、注重做试题分析和考后答题卡答题情况分析
知识模块指导：
• 1、化学素养（化学与中国传统文化、化学与生活、化学与科学、化学与技术） • 2、NA • 3、元素周期率（周期率、金属性、非金属性的判断依据、沸点、微粒半径、化学键、氢键、相关 化合物） • 4、课本中的基础实验（实验原型、药品用量、酸化、碱化之后处理、除杂） • 5、电化学（电极判断、电子、离子流动方向、PH值、电极方程式书写） • 6、水溶液中的离子浓度大小判断（会读图、二元酸H2A与NaOH的滴定、两种酸的稀释或中和过 程比较、两种难溶物质的KSP的比较应用） • 7、有机化学 • 8、实验大题（7大实验模型之变式、常规仪器的使用、常规操作的描述）
实 验 题 考 点 归 纳
2、分析实验装置（仪器）的作用
3、实验基本操作的叙述
4、分析加入试剂的作用（目的） 5、描述实验现象 6、分析判断要加入的物质 7、分析实验操作、措施的目的
8、设计实验方案
9、分析实验误差及产生原因 10、计算质量分数、产率等 11、方程式书写
应对措施
措施一、分解训练
措施二、补充一些仪器并讲明使用原理
18年深圳一模
熟练掌握元素化合物知识
5、电化学考了9道选择题，主观题2道
考查形式：膜电池（ 2016、2018全国Ⅰ卷）、新型电池 （ 全国Ⅱ、III卷）、可充放电池，没考查原电池和电 解池串联的情况 考查内容： 选择题：正负极的判断，电子、离子的移动方向，电极 反应式的正误判断，电极区PH值的变化，涉及电子转 移的计算 主观题：电极反应式的书写，离子移动等
二、学法指导
2
高考命题的要求
1、要增强基础性，考查学生必备知识和关键能力
2、要增强综合性，体现学生综合素质和学科素养
3、要加强应用型，注重理论密切联系实际
4、要增强探究性和开放性，考查学生的创新意识和
创新能力
复习备考策略需要有选择性和针对性！
“有选择性地舍去,或许是最重要的策略！”
“有舍才能有得！”
ห้องสมุดไป่ตู้
利用合成气(主要成分为 CO 和 H2)合成甲醇，发生主要反应如下： Ⅰ：CO(g)＋2H2(g) Ⅱ：CO2(g)＋H2(g) Ⅲ：CO2(g)＋3H2(g) 如下图所示。 催化剂 CH3OH(g) ΔH1 ΔH2
催化剂
CO(g)＋H2O(g)
补充一些仪器
A
B
量气装置
实验利用恒沸混合物蒸馏方法，采用分水器将反应 生成的水层上面的有机层不断流回到反应瓶中，而 将生成的水除去。比如：甲苯和水。
分水器
2017年全国卷
措施三、熟悉常考的7个实验系统
(一)Cl2 的实验室制备系统 [实验装置]
(二)SO2 的实验室制备系统 [实验装置] [方案一]
措施七、不要轻易放弃计算（独立性）
措施八、可能要重视探究性实验题（性质探究、原
理探究）
原 理 题 考 点 归 纳
1、氧化还原反应的考查 2、△H键能计算（结构式的书写）、盖斯定律计算 3、化学平衡的建立和移动（结合图像）
4、平衡计算：Kc、Kp，Ka, Kh, Ksp
5、电化学
6、复杂的图像分析
应对措施
[方案二]
(三)NH3 的实验室制备系统 [实验装置]
(四)H2 的实验室制备系统 [实验装置]
(五)O2 的实验室制备系统 [实验装置]
(六)NO2 的实验室制备系统 [实验装置]
(七)NO(CO2)的制取与性质验证 [实验装置]
措施四、学会实验装置系统的拆解
措施五、整合教材中各类实验（模型） 措施六、规范答题（模板）
次）、C（1次）、N（5次）、P（1次）、F（2次）、Mg（2次）
Al（2次）、K（1次）、Ca（1次）
熟记常见元素及其化合物的特征，锁定突破口 (1)形成化合物种类最多的元素是 C ，单质是自然界中硬度 最大物质的元素是 C 。 (2)空气中含量最多的元素是 N，气态氢化物水溶液呈碱性 的元素是 N。 (3)地壳中含量最多的元素是 O ，氢化物在通常情况下呈液 态的元素是 O 。 (4)地壳中含量最多的金属元素是 Al。 (5)最活泼的非金属元素、无正价的元素是 F 。
2018年广一模
3、阿伏加德罗常数
考查方向：状态、微观粒子数目、溶液中粒子
的数目、氧化还原反应（电化学）、隐含的可 逆反应、过量计算、混合气体、体积等
4、物质结构与元素周期律
考查形式：文字型、2016图
考查内容：9题中8道是短周期元素，考查的元 素都不超过4种
考过的元素有：H（2次）、O（8次）、S（3次）、Na（7次）、Cl（6
18年全国I卷
16年全国I卷
17年全国I卷
复习建议
1、关注膜电池、原电池和电解池间的相互转换 2、弄清楚正负、阴阳极的判断，电子、离子的移动方 向，电极反应式的正误判断
6、水溶液中的离子平衡
考查形式：数形结合（全国Ⅰ卷）、电解质溶
液（全国Ⅱ 、Ⅲ卷 ）、Ksp
对策：讲透典型题型，举一反三，举三反一
(6)单质密度最小的元素是 H， 密度最小的金属元素是 Li。 (7)最高价氧化物及其水化物既能与强酸反应，又能与强 碱反应的元素是 Al。 (8)元素的气态氢化物和它的最高价氧化物对应水化物反 应生成盐的元素是 N，元素的气态氢化物和它的最高价氧化物 对应水化物起氧化还原反应的元素是 S。
1、微粒半径 2、非金属性比较：同周期和同主族的递变性规律，电负性 氢化物的稳定性 最高价含氧酸的酸性比较 3、沸点： 相对分子质量越大，沸点越高 含有氢键的分子，沸点升高 同分异构体间，支链越多，沸点越低 特例：Na S F2 4、化学键 离子键、共价键，离子化合物、共价化合物、氢键 5、简单阴离子还原性：H->S2->Cl-