专题复习—酸碱中和滴定(整理)

专题八酸碱中和滴定
【考纲导向】
1．理解酸碱中和滴定的原理。

2．了解酸碱中和滴定的操作方法。

3．掌握有关酸碱中和滴定的简单计算。

【考点聚焦】
知能图谱：
一、中和滴定的概述
1．概念：用已知物质的量浓度的酸(或碱)来测定未知物质的量浓度的碱(或酸)的方法叫做酸碱中和滴定，它是中学化学中最重要的定量实验方法。

2．原理：H++OH-==H2O，中和反应中酸提供的H+(总量)与碱提供的OH-(总量)的物质的量相等。

3．指示剂的选用
选择指示剂时，一般要求变色明显（所以一般不选用石蕊），指示剂的变色范围与恰好中和时的pH要吻合。

滴定时一般选用酚酞、甲基橙作指示剂。

强酸滴定强碱，强碱滴定强酸，用酚酞或甲基橙作指示剂均可；强酸滴定弱碱，用甲基橙作指示剂；强碱滴定弱酸用酚酞作指示剂。

指示剂一般只能加2~3滴，否则会引起误差。

石蕊试液不能作为中和滴定的指示剂。

中学常见指示剂及变色范围如下表： 二、中和滴定的操作过程
仪器：酸式滴定管、碱式滴定管、滴定管夹、铁架台、锥形瓶、洗瓶；
药品：标准液、待测液、酸碱指示剂。

1．准备过程
检查滴定管是否漏水—→用水洗涤玻璃仪器—→用标准液润洗装标准液的滴定管，
用待测液润洗装待测液的滴定管—→装溶液并调整液面（记录初读数）—→取一定体积的待测液于锥形瓶中。

2．滴定操作
手眼：左手操作活塞或小球，右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶内溶液的颜色变化。

滴速：先快后慢，当接近终点时，应一滴一摇。

后面可半滴。

终点：最后一滴刚好使指示剂颜色发生明显变化且半分钟内不恢复原色，读出体积并记录。

3．计算：定量测定时，只有多次重复实验才能排除偶然因素，减少实验误差。

如果用A 代表一元酸，B 代表一元碱，可以利用以下关系式来计算未知碱(或酸)的物质的量浓度：
应依原理取两次或多次消耗标准溶液体积的平均值，求出c B B
A
A B V V c C =。

三、中和滴定的误差分析
1．分析步骤：⑴确定滴定物质和被滴定物质；⑵写出滴定未知浓度和滴定物质体积的关系式；⑶判断。

2．分析依据：c (待测)（待测）
（待测）（标准）标准V V c C )(=
若用标准溶液滴定待测液，消耗标准溶液多，
则结果偏高；消耗标准溶液少，则结果偏低。

其误差可从计算式分析。

引起体积误差的常有：
①读数，②仪器洗涤，③滴定管漏液，④标准液不标准（如称量、配制、混入杂质等引起的），⑤指示剂用错，⑥待测液的量取等。

注意：①一般锥形瓶盛放待测液不需用待测液润洗，有水不影响结果，润洗反而会结果偏高。

②滴定管（盛放标准液）一定要用标准液润洗，如不润洗，结果会偏高。

③滴定管（移液管）在量取待测液时要润洗，否则结果会偏低。

（另：配制一定浓度溶液时，容量瓶不需用待配液润洗，否则浓度会偏高。

） 问题：为何可用指示剂来指示终点 四、滴定曲线
用0.01mol/L H 2SO 4滴定0.01mol/L NaOH 溶液，中和后加水到100m L,与理论终点相比 多加1滴H 2SO 4 ②少加1滴H 2SO 4（1滴为0.05mL ）
求①和②C(H +)之比的值为多少？①和②情况下的溶液的pH 值。

五、滴定的典型题型
1、中和滴定
2、氧化还原反应滴定
草酸晶体可表示为H2C2O4.XH2O,为测定x的值进行下列实验
（1）称取Wg草酸晶体配成100m L溶液
（2）取25.0m L所配置溶液置于锥形瓶中，加入食适量的稀H2SO4，用浓度为amol/L KMnO4溶液滴定KMnO4+H2C2O4+H2SO4 ——K2SO4+CO2↑+MnSO4+H2O
回答下列问题
①实验(1)中，为配置准确的草酸溶液，必须使用的仪器是
②实验(2)中滴定时KMnO4溶液应装在
③若滴定用KMnO4溶液因放置而变质，浓度偏低，则根据实验求出的x值
④滴定终点时，锥形瓶内溶液颜色变化是
⑤若滴定终点时共用去KMnO4 Vm L则草酸溶液浓度是mol/L x= 。

3．络合物滴定
某工厂废水中游态氯，通过下列实验测定浓度：
（1）取水样10.0m L于锥形瓶，加入10.0m L KI溶液（足量）滴入指示剂2~3滴
（2）取滴定管依次用自来水、蒸馏水洗净，注入0.01mol Na2S2O3溶液，调整液面，记下读数
（3）将锥形瓶置于滴定管下进行滴定，发生反应I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6
回答下列问题
1．步骤（1）加入的试剂是
2．步骤（2）应使用式滴定管
3．步骤（3）当待测液由色变为色且不再变化即达终点，若耗去Na2S2O3液20.0m L，则废水中的Cl2的物质的量浓度为，Cl2的实际浓度比所测得浓度应（偏大、偏小）造成误差的原因是
【例1】以标准的盐酸溶液滴定未知的氢氧化钠为例，判断以下操作所引起的误差（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）
⑴读数：滴定前俯视或滴定后仰视；（）
⑵未用标准液润洗滴定管；（）
⑶用待测液润洗锥形瓶；（）
⑷滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定后尖嘴气泡消失；（）
⑸不小心将标准液滴在锥形瓶的外面；（）
【例2】以未知浓度的氢氧化钠溶液滴定标准的盐酸溶液为例（即取一定体积的盐酸溶液于锥形瓶中，然后用未知浓度的氢氧化钠溶液滴定），判断以下操作所引起的误差（填“偏大”、“偏小”或“不变”）
⑴滴定过程中，锥形瓶振荡太剧烈，有少量液滴溅出；（）
⑵待测液在刻度线以上，未予调整；（）
⑶滴定前仰视，滴定后俯视；（）
⑷酸式滴定管移取标准液时未经润洗；（ ）
⑸滴定到指示剂颜色刚变化，就认为到了滴定终点。

（ ） ⑹锥形瓶用蒸馏水冲洗后，不经干燥便直接盛盐酸溶液；（ ） ⑺滴定接近终点时，用少量蒸馏水冲洗瓶内壁。

（ ） 【零距离突破】
1．用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH 溶液时，下列操作中正确的是（ ）BD A 酸式滴定管用蒸馏水洗净后，直接加入已知浓度的盐酸
B 锥形瓶用蒸馏水洗净后，直接加入一定体积的未知浓度的NaOH 溶液
C 滴定时，没有逐出滴定管下口的气泡
D 读数时，视线与滴定管内液体的凹液面最低处保持水平
2．用标准盐酸溶液滴定未知浓度的NaOH 溶液，现有0.1mol/L 和1mol/L 两种盐酸溶液，下列说法正确的是（ ）
A.应选用1mol/LHCl ，因为此时所需酸溶液的体积小，便于正确测定体积
B.应选用1mol/LHCl ，因为酸浓度大能够快速到达终点
C.应选用0.1mol/LHCl ，因为此时所需酸溶液的体积大，相对误差小
D.应选用1mol/LHCl ，因为酸浓度大，指示剂变色明显，便于观察
3．以下是几种酸碱指示剂变色的pH 范围：①甲基橙3.1～4.4 ②甲基红4.4～6.2 ③酚酞
8.2～10，现用0.1000mol·L －
1NaOH 溶液滴定浓度相近的甲酸时，上述指示剂
A 都可以用
B 只能用③
C 可以用①或②
D 可以用②或③ 4．以下仪器：①中和滴定实验用的锥形瓶 ②中和滴定实验用的滴定管 ③容量瓶 ④配制一定物质的量浓度的NaOH 溶液用于称量的烧杯 ⑤测定硫酸铜晶体中结晶水含量用的坩埚，用蒸馏水洗净后便可立即使用而不会对实验结果造成误差的是（ ） A ①和② B ①和③ C ①③⑤ D ②④⑤
5．用已知浓度的NaOH 溶液测定某H 2SO 4溶液的浓度，参考右图，从下表中选出正确选项( ) CD
6．用每升含NaOH 4.0 g 的NaOH 溶液20.0 mL 稀释到1000 mL ，再用它滴定某硫酸溶液20.0 mL ，到滴定终点耗NaOH 溶液15.0 mL ，测得的硫酸溶液浓度是
A.7.5×10－2 mol ·L －1
B.1.5×10－1 mol ·L －
1
C.7.5×10－4 mol ·L －1
D.1.5×10－3 mol ·L －
1 7．右图为10mL 一定物质的量浓度的盐酸X 用一定浓度的NaOH 溶液Y 滴定的图像，依据图像推出X 和Y 的物质的量浓度是下列各组中的（ ）
A
B C D X/mol ·L -1 0.12 0.04 0.03 0.09 Y/mol ·L -1 0.04
0.12
0.09
0.03
8．用0.1mol·L －
1 NaOH 溶液滴定0.1mol·L －
1 盐酸，
如达到滴定的终点时不慎多加了1滴NaOH 溶液(1滴溶液的体积约为0.05mL)，继续加水至
锥形瓶中溶液
滴定管中溶液
选用指示剂
选用滴定管 A 碱 酸 石蕊 （乙） B 酸 碱 酚酞 （甲） C 碱 酸 甲基橙 （甲） D
酸
碱
酚酞
（乙）
甲乙
50mL，所得溶液的pH是（）
A.4
B.7.2
C.10
D.11.3
9．实验为测定一新配制的稀盐酸的准确浓度，通常用纯净的Na2CO3(无水)配成标准溶液进行滴定。

具体操作是：称取w g无水Na2CO3装入锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，在酸式滴定管中加入待测盐酸滴定。

(1)锥形瓶中应加入几滴指示剂，由于CO2溶解在溶液中会影响pH，为准确起见，滴定终点宜选择在pH 4~5之间，则在中学学过的几种指示剂应选_______________，当滴定溶液由_____色变成_____色时，即表示达滴定终点．
(2)若滴到终点时，中和w g Na2CO3消耗盐酸V mL，则盐酸的物质的量浓度为______mol·L-1。

(3)若所称取的Na2CO3不纯，测得盐酸的浓度就不准确。

现设盐酸的准确浓度为c1mol·L-1，用不纯的Na2CO3标定测得盐酸为c2mol·L-1，在下述情况下，c1，c2的关系是( )(下空填>、<或=)
①当Na2CO3中含有NaHCO3时，c l_____c2；
②当Na2CO3中含有NaOH时，c l_____c2；
③当Na2CO3中含有Na2CO3·10H2O时，c l_____c2。

10、邻苯二甲酸氢钾（COOH
COOK相对分子质量为204.2）可以用于标定NaOH溶液的
浓度反应如下：KHC8H4O4 + NaOH = KNaC8H4O4 + H2O。

准确称取KHC8H4O4晶体0.5105g，溶于水后加入酚酞指示剂，用NaOH溶液滴定至溶液呈淡红色，消耗NaOH溶液20.00mL，计算NaOH溶液的物质的量浓度（结果保留四位有效数字）。

⑵测定食醋的总酸度。

食醋中除醋酸（CH3COOH）外，还含有少量其它有机酸。

食醋的总酸度以每1000mL食醋中含醋酸（其它酸也折算作醋酸）的质量（g）表示，通常写作CH3COOH%。

用移液管移取市售食醋50.00mL，置于250mL容量瓶中，用水稀释至刻度。

再从中移取25.00mL，用上小题已知浓度的NaOH溶液滴定，消耗碱液体积为V（mL），写出CH3COOH%的计算式。

⑶已知0.1mol·L-1邻苯二甲酸溶液的pH大于1，取等体积的邻苯二甲酸溶液和某KOH 溶液混合，测得混合液的pH等于7，则碱与酸的浓度比值（x）为_________（选填下列选项编号）。

A 、x>2 B、x=2 C、2>x>1 D、x=1 E、1>x>1/2 F、x=1/2
11．双指示剂法可用来测定试样中含有NaOH、NaHCO3和Na2CO3中的一种或两种物质的含量。

具体做法是：先向待测液中加入酚酞，用标准盐酸滴定。

当NaOH或Na2CO3被转化为NaCl或NaHCO3时，酚酞由红色褪为无色，消耗V1mL盐酸。

然后滴加甲基橙，继续用标准盐酸滴定，当NaHCO3转化为NaCl时，溶液由黄色变为橙色，消耗V2mL盐酸。

⑵若称取含杂质的试样 1.200g(杂质不与HCl反应)配制成100.0mL水溶液，取出
20.00mL，用0.1000mol/L标准盐酸滴定，测得V1=35.00mL，V2=5.00mL。

求试样的成分及其试样中各成分的质量分数___________________。

12．（1）①NaHCO3②NaOH ③Na2CO3④NaHCO3和Na2CO3⑤NaOH和Na2CO3（2）NaOH：50% Na2CO3：22.08%。