高中化学选修三几种典型晶体晶胞结构模型总结

学生版：典型晶体模型

晶体晶体结构晶体详解

原子晶体金刚

石

(1)每个碳与相邻个碳以共价键结合，

形成体结构

(2)键角均为

(3)最小碳环由个C组成且六个原子不

在同一个平面内

(4)每个C参与条C—C键的形成，C原子

数与C—C键数之比为

SiO

2

(1)每个Si与个O以共价键结合，形成正

四面体结构

(2)每个正四面体占有1个Si，4个“

1

2

O”，

n(Si)∶n(O)＝

(3)最小环上有个原子，即个O，个Si

分子晶体干冰

(1)8个CO

2

分子构成立方体且在6个面心又各

占据1个CO

2

分子

(2)每个CO

2

分子周围等距紧邻的CO

2

分子

有个

冰

每个水分子与相邻的个水分子，以相

连接，含 1 mol H

2

O的冰中，最多可形成

mol“氢键”。

NaCl(

型)离子

晶体(1)每个Na＋(Cl－)周围等距且紧邻的Cl－(Na ＋)有个。每个Na＋周围等距且紧邻的

Na＋有个

(2)每个晶胞中含个Na＋和个Cl－

CsCl (型)(1)每个Cs＋周围等距且紧邻的Cl－有个，每个Cs＋(Cl－)周围等距且紧邻的Cs＋(Cl－)有个

(2)如图为个晶胞，每个晶胞中含个Cs ＋、个Cl－

金属晶体简单

六方

堆积

典型代表Po，配位数为，空间利用率52%

面心

立方

最密

堆积

又称为A

1

型或铜型，典型代表，配位

数为，空间利用率74%

体心

立方

堆积

又称为A

2

型或钾型，典型代表，配位

数为，空间利用率68%

六方

最密

堆积

又称为A

3

型或镁型，典型代表，配位

数为，空间利用率74%

混合晶体石墨(1)石墨层状晶体中，层与层之间的作用是

(2)平均每个正六边形拥有的碳原子个数是，C原子采取的杂化方式是

(3)每层中存在σ键和π键，还有金属键

(4)C—C的键长比金刚石的C—C键长，熔点比金刚石的

(5)硬度不大、有滑腻感、能导电

教师版典型晶体模型

晶体晶体结构晶体详解

原子晶体金刚

石

(1)每个碳与相邻4个碳以共价键结合，形成

正四面体结构

(2)键角均为109°28′

(3)最小碳环由6个C组成且六个原子不在同

一个平面内

(4)每个C参与4条C—C键的形成，C原子数

与C—C键数之比为1∶2

SiO

2

(1)每个Si与4个O以共价键结合，形成正四

面体结构

(2)每个正四面体占有1个Si，4个“

1

2

O”，

n(Si)∶n(O)＝1∶2

(3)最小环上有12个原子，即6个O，6个Si

分子晶体干冰

(1)8个CO

2

分子构成立方体且在6个面心又各

占据1个CO

2

分子

(2)每个CO

2

分子周围等距紧邻的CO

2

分子有12

个

冰

每个水分子与相邻的4个水分子，以氢键相连

接，含1 mol H

2

O的冰中，最多可形成2 mol“氢

键”。

NaCl(型)离子

晶体

(1)每个Na＋(Cl－)周围等距且紧邻的Cl－(Na＋)

有6个。每个Na＋周围等距且紧邻的Na＋有12

个

(2)每个晶胞中含4个Na＋和4个Cl－

CsCl (型)(1)每个Cs＋周围等距且紧邻的Cl－有8个，每个Cs＋(Cl－)周围等距且紧邻的Cs＋(Cl－)有8个

(2)如图为8个晶胞，每个晶胞中含1个Cs＋、1个Cl－

金属晶体简单

六方

堆积

典型代表Po，配位数为6，空间利用率52%

面心

立方

最密

堆积

又称为A

1

型或铜型，典型代表Cu、Ag、Au，

配位数为12，空间利用率74%

体心

立方

堆积

又称为A

2

型或钾型，典型代表Na、K、Fe，配

位数为8，空间利用率68%

六方

最密

堆积

又称为A

3

型或镁型，典型代表Mg、Zn、Ti，

配位数为12，空间利用率74%

混合晶体石墨(1)石墨层状晶体中，层与层之间的作用是范德华力(2)平均每个正六边形拥有的碳原子个数是2，C原子采取的杂化方式是sp2 (3)每层中存在σ键和π键，还有金属键

(4)C—C的键长比金刚石的C—C键长短，熔点比金刚石的高