化学九年级上专题复习置换反应
专题置换反应和复分解反应
化学专题——置换反应和复分解反应一. 置换反应—— 一种单质和一种化合物反应生成另外一种单质和化合物的反应。
A+BC=B+AC二. 金属活动顺序表K ，Ca, Na, Mg, Al, Zn, Fe, Sn, Pb, (H), Cu, Hg, Ag, Pt, Au① 在金属活动性顺序表中，只有排在前面的金属，才能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来，与氢的位置没有关系；② 在金属活动性顺序表中，只有排在氢前面的金属，才能把氢从它的酸溶液中置换出来； ③ 铁参加的置换反应生成的都是亚铁盐。
④ K ，Ca, Na 因为太活泼，所以初中不考虑；⑤ 硝酸、浓硫酸因为是强氧化性酸，所以初中不考虑。
三．复分解反应——由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应。
条件：一看反应物：反应物中没有酸时，反应物必须都能溶于水；二看生成物：生成物中必须有气体、沉淀或水中的一种。
四．酸．碱．盐的溶解性1．酸： 全部溶于水 ；2．碱： 大多数不溶于水，NH 3·H 2O ．KOH ．NaOH ．Ba （OH ）2溶于水，Ca （OH ）2微溶；3．盐：:-OH 只有+K 、+Na 、+4NH 、+2Ca 、+2Ba 溶. -3NO ：全溶 :-Cl 只有AgCl 不溶 -24SO ：只有4BaSO 不溶 -32CO ：只有+K 、+Na 、+4NH 溶微溶：氢氧化钙 硫酸钙 硫酸银 碳酸镁顺口溜：钾．钠．铵盐都可溶，硝酸盐入水无影踪；碳酸盐 绝大多数不溶于水硫酸盐不溶是硫酸钡，氯化物不溶氯化银；五、四种基本反应类型：1．化合反应：“多”变“一” 2．分解反应：“一”变“多”3．置换反应：单质+化合物=单质+化合物 4．复分解反应：化合物+化合物=化合物+化合物 这四种基本反应类型没有包括所有的化学反应．如232323CO Fe CO O Fe +∆+，就不属于上述四种基本反应类型的一种．例1．判断下列各组物质能否发生反应,能反应的写出化学方程式,若不反应或不生成H 2的说明理由.(1)锌跟稀硫酸________________________ (2)铁与氢氯酸________________________(3) 锌与硝酸__________________________ (4)银与盐酸__________________________(5) 铜与稀硫酸________________________ (6) Mg+_________= _________ +H 2↑ 例2．金属镍（Ni ）锌分别投入其他三种金属X ．Y ．Z 盐溶液中置换反应的结果见下表： 上述五种金属的活泼性顺序为 .例3．把带锈的铁钉放入足量的稀盐酸中,稍稍加热,观察到铁钉上的锈(锈的主要成分是Fe2O3)脱落,反应的化学方程式是__________________________________________,反应一段时间后,在铁钉的表面可观察到有____________________产生,反应的化学方程式是____________________________________.例4．有AgNO3、Cu(NO3)2、Zn(NO3)2的混合溶液中加人一定量的铁粉，使其充分反应后，过滤，向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，则下列结论正确的是（）A ．滤液中一定含Ag+、Cu2+、Zn2+、Fe2+B ．滤液中一定含Fe2+，可能含Zn2+C ．滤液中一定含Fe2+ ,Zn2+,不含Cu2+,Ag+D ．滤液中一定含Zn2+、Fe2+,可能含Cu2+例5、下列物质能在水溶液中大量共存的是( )A 、CuSO4和NaOHB 、Ba(NO3)2和Na2SO4C 、Na2CO3和HClD 、CaCl2和KNO3例6．除去下列物质中混有的少量杂质（括号内为杂质），所用方法正确的是（）A．CaCO3固体(CaO固体) —高温煅烧B．N2气体(O2气体) ——通过灼热的铜网C．CO气体(CO2气体) ——依次通入浓硫酸和足量的氢氧化钠溶液D．KCl溶液（CaCl2溶液）——滴加碳酸钠溶液至恰好完全反应，过滤例7．只用一种试剂不能鉴别出来的一组物质是（）A．固体：NaOH、NaCl、CaCO3B．溶液：KNO3、NaNO3、Na2CO3C．固体：CuSO4、FeCl3、CaCl2D．溶液：NaOH、Ba（NO3）2、H2SO4例8．对实验现象的观察和分析，有助于获得化学知识并学会科学探究的方法。
初中九上常考的化学方程式分类汇总
初中九上常考的化学方程式分类汇总化学方程式是描述化学反应的方式，包括反应物、产物以及反应条件等信息。
在初中九年级化学考试中，常考的化学方程式可以分为以下几类：1.酸碱中和反应：常见的酸碱中和反应包括强酸与强碱的反应、弱酸与强碱的反应等。
例如，硫酸和氢氧化钠的反应可以写为：H2SO4+2NaOH→Na2SO4+2H2O。
2.金属活动性与单质反应：金属可以与非金属元素或氧气等单质反应，产生金属氧化物、金属与非金属的化合物等。
例如，铁与硫的反应可以写为：Fe+S→FeS。
3.元素置换反应：元素置换反应是指一个元素被另一个元素取代的反应。
常见的包括金属的活动性顺序、非金属的酸性强弱等。
例如，铜与硫酸的反应可以写为：Cu+H2SO4→CuSO4+H2↑。
4.酸与金属反应：强酸可以与活泼金属反应生成相应的盐和氢气。
例如，盐酸与锌的反应可以写为：2HCl+Zn→ZnCl2+H2↑。
5.碱金属与水反应：碱金属与水反应会生成相应的碱、氢气等。
例如，钠与水的反应可以写为：2Na+2H2O→2NaOH+H2↑。
6.钙源的煮沸反应：钙源的煮沸反应是指烧煮钙源产生氢氧化钙、氨气和水等反应。
例如，氨水的煮沸反应可以写为：2NH3·H2O→Ca(OH)2+2NH3↑。
7.燃烧反应：燃烧反应是指有机物与氧气发生反应，产生二氧化碳和水等。
例如，甲烷的燃烧反应可以写为：CH4+2O2→CO2+2H2O。
8.化合反应：化合反应是指两个或多个物质发生反应生成一个新物质。
例如，氧化铁与铜粉的化合反应可以写为：Fe2O3+3Cu→3CuO+2Fe。
9.分解反应：分解反应是指一种物质分解成两种或更多的物质。
例如，过氧化氢的分解反应可以写为：2H2O2→2H2O+O2↑。
10.氢和氧的反应：氢气和氧气的反应是指氢氧化合成水的化学反应。
例如，氢气与氧气的反应可以写为：2H2+O2→2H2O。
中考置换反应化学式总结9篇
中考置换反应化学式总结9篇第1篇示例：中考化学学习中，置换反应是一个非常重要的内容，也是考试中经常会涉及的知识点。
置换反应是化学物质之间发生的一种反应，它是指一个元素或一个基团与另一个元素或另一个基团交换位置，生成一个新的化合物的化学变化过程。
下面我们来总结一下中考化学中常见的置换反应化学式，希望能够帮助大家更好地理解和记忆这一部分知识。
我们来看一下置换反应的基本化学式。
一般来说，置换反应可以用以下的形式来表示：A + BC → AC + B在这个式子中，A是一种活泼金属，BC是一种化合物，它们之间发生了反应，最终生成了AC和B两种新的物质。
这就是一个置换反应的基本形式。
接下来，我们来看一下具体的置换反应化学式。
在中考化学中，我们经常会遇到的置换反应包括金属置换反应、单质与化合物的置换反应等。
下面，我们分别举例说明。
金属置换反应的化学式通常为：钠与氯化铜的反应可以表示为：2Na + CuCl2 → 2NaCl + Cu这里，钠与氯化铜反应生成了氯化钠和铜。
这就是一个常见的金属置换反应。
除了这两种常见的置换反应，中考化学中还会涉及其他一些特殊情况的置换反应，比如卤素的置换反应、硫酸铜的置换反应等。
不同的置换反应要求我们掌握不同的化学知识，所以在备考中一定要多加练习，加深对这些知识点的理解和掌握。
中考化学中的置换反应化学式总结起来有很多种，我们需要在日常的学习和复习中多加练习，多总结规律，才能更好地掌握这部分知识。
如果在学习中遇到了困难，一定要及时向老师请教，这样才能更好地理解和掌握置换反应化学式这一知识点。
希望以上内容能够帮助大家更好地备考中考化学，取得理想的成绩！第2篇示例：中考置换反应化学式总结中考化学中，我们学习了许多化学反应，其中置换反应是很重要的一种反应类型。
置换反应是指一个元素或化合物中的一个原子或离子被另一个元素或化合物中的原子或离子所取代的化学反应。
在中考化学考试中，对置换反应的掌握是非常重要的。
专题1金属的置换反应(学生版)-2024-2025学年九年级科学上册同步讲义(浙教版)
专题1 金属的置换反应课程标准 课标解读 金属是初中常见且非常重要的知识。
涉及金属与酸、盐的置换，该类题目考察知识面广、综合性强，是考查学生逻辑思维的一类题目。
考察的知识较多，结合金属与酸、盐的基本属性，以选择填空和简答、计算题为主，探究题也涉及，难度较大。
知识点01 金属与酸反应的图像分析金属与酸反应的图像要看清楚横坐标和纵坐标所表示的量。
(1)当横坐标表示时间、纵坐标表示产生氢气的量时，直线的“坡度”能够反映 ，坡度越陡，表示生成氢气越 ，金属活动性越 。
(2)当横坐标表示加入的酸的质量时，则图像的“坡度”不能用来表示产生气体的速率，在金属未反应完之前，横坐标相同时，产生的氢气质量 。
【即学即练1】（2020九上·柯桥月考）向等质量的锌粉和铁粉中加入过量的稀硫酸，下列图像能正确反映其对应关系的是( )A. B. C. D.【即学即练2】（2018九上·绍兴期中）以下是兴趣小组研究的课题——“金属和酸反应的快慢与什么因素有关”。
知识精讲目标导航（1）其他条件相同，同种金属与不同质量分数的盐酸反应，反应的快慢不同。
取质量相等的铝片，分别放入 5%、20%的足量稀盐酸中。
实验表明盐酸浓度越大，反应速率越快。
下图 I、II、Ш是三位同学记录的实验生成氢气的质量(m)与反应时间(t)的关系曲线，其中正确的是________。
（2）其他条件相同，不同金属与相同质量分数的盐酸反应，反应的快慢不同。
取质量相等的镁片、锌片、铁片中的两种金属，分别放入溶质质量分数相同的足量稀盐酸中，生成氢气的质量(m)与反应时间(t)的关系曲线如右图所示。
则曲线 A 对应的金属是________。
（3）请再提出一个影响金属与盐酸反应快慢的合理因素________。
知识点02 金属与盐反应的先后问题当活动性较强的金属与多种活动性较弱的金属的盐溶液发生置换反应时,金属按照活动性由到的顺序从它的盐溶液中被置换出来;当几种活动性较强的金属与一种活动性较弱的金属的盐溶液发生置换反应时，金属按照活动性由到的顺序与盐溶液发生置换反应。
置换反应（化学）
置换反应（化学）《置换反应知多少》一、概念：一种单质跟一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的化学反应实质：氧化还原反应二、置换反应类型：（一）中学常见的置换反应（1）活泼金属与冷水反应置换出氢气。
（2）碳、铁等在高温下与水蒸气反应置换出氢气。
镁与热水反应置换出氢气。
（3）氟气与水反应置换出氧气。
（4）排在金属活动顺序表氢以前的金属与盐酸稀硫酸等置换出氢气（5）较活泼金属与盐溶液反应置换出不活泼金属。
（6）较活泼的非金属与无氧酸或盐溶液置换出不活泼非金属（7）氢气、碳单质与金属氧化物的置换反应（8）碳单质还原SiO2制粗硅。
（9）铝等活泼金属与金属氧化物的反应（10）镁与CO2的置换反应。
(二)按元素在周期表的位置1、同周期元素之间的置换第二周期：如2F2+2H2O= 4HF+O2第三周期：如Cl2+H2S=2HCl+S2、同主族元素之间的置换第ⅠA族：如2Na+2H2O=2NaOH+H2↑第ⅣA族：如SiO2＋2C== Si＋2CO↑第ⅥA族：如O2+2H2S=2H2O+2S第ⅦA族：如Cl2+2KBr=2KCl+Br23、不同主族元素单质间的置换Mg+2HCl=MgCl2+H2 ↑ 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2 ↑2Mg+CO2 ==2MgO+C 2F2+2H2O= 4HF+O2C+H2O==CO+H2Cl2+H2S=2HCl+S3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N24、过渡金属参与的置换Fe+CuSO4 =FeSO4+CuH2+CuO=Cu+H2O 2Al+Fe2O3==Al2O3+2Fe3Fe+4H2O(g)==Fe3O4+4H2Zn+2HCl= ZnCl2+H2 ↑Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag（三）按单质的类别1、金属单质置换金属单质2Al+Fe2O3==Al2O3+2FeFe+CuSO4 =FeSO4+Cu2、金属单质置换非金属单质2Na+2H2O=2NaOH+H2↑3Fe+4H2O(g)==Fe3O4+4H2Zn+2HCl= ZnCl2+H2 ↑2Mg+CO2 ==2MgO+C2Al+Fe2O3==Al2O3+2Fe 3、非金属单质置换金属单质H2+CuO=Cu+H2OC+FeO==Fe+CO4、非金属单质置换非金属单质2F2+2H2O= 4HF+O2Cl2+H2S=2HCl+SCl2+2KI=2KCl+I23Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2 (四)按化合物类别1、氧化物参加：2Mg+CO2 ==2MgO+CSiO2＋2C==Si＋2CO↑H2+CuO=Cu+H2O 2Al+Fe2O3==Al2O3+2Fe 2、水参加：3Fe+4H2O(g)==Fe3O4+4H22Na+2H2O=2NaOH+H2↑C+H2O==CO+H22F2+2H2O= 4HF+O2Mg＋2H2O=Mg(OH)2＋H2↑3、酸参加：Mg+2HCl= MgCl2+H2 ↑Cl2+H2S=2HCl+S↓Cl2+2HBr=2HCl+Br24、盐溶液参加：Fe+CuSO4 =FeSO4+CuBr2+2KI=2KBr+I2Cl2+Na2S=2NaCl+S↓三、高考题中的置换反应1、(2006年全国理综I卷—27)置换反应的通式可以表示为：单质(1)+化合物(2)=单质(2)+化合物(2)请写出满足以下要求的3个置换反应的化学方程式：（1）所涉及的元素的原子序数都小于20；（2）6种单质分属于6种不同的主族 2、（2006年全国理综II卷—28）以下一些氧化物和单质之间可以发生如下图所示的反应：其中，氧化物（I）是红棕色固体，氧化物（II）、（III）、（IV）在反应条件下都是气体。
初中化学置换反应方程式汇总
初中化学置换反应方程式汇总(一)金属单质+酸---盐+氢气(置换反应)1.锌和稀硫酸反应：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑现象：有气泡产生。
2.镁和稀硫酸反应：Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑现象：有气泡产生。
3.铝和稀硫酸反应：2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑现象：有气泡产生。
4.锌和稀盐酸反应：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑现象：有气泡产生。
5.镁和稀盐酸反应：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑现象：有气泡产生。
6.铝和稀盐酸反应：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑现象：有气泡产生。
7.铁和稀盐酸反应：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑现象：有气泡产生，溶液由无色变成浅绿色。
8.铁和稀硫酸反应：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑铁参加的置换反应显+2价，现象：有气泡产生，溶液由无色变成浅绿色。
(二)金属单质+盐(溶液)---另一种金属+另一种盐1.铁与硫酸铜反应：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4现象：铁条表面覆盖一层红色的物质，溶液由蓝色变成浅绿色。
2.锌片放入硫酸铜溶液中：CuSO4+Zn=ZnSO4+Cu现象：锌片表面覆盖一层红色的物质，溶液由蓝色变成无色。
3.铜片放入硝酸银溶液中：2AgNO3+C=Cu(NO3)2+2Ag现象：铜片表面覆盖一层银白色的物质，溶液由无色变成蓝色。
(三)金属氧化物+木炭或氢气→金属+二氧化碳或水1.焦炭还原氧化铁：3C+2Fe2O3=4Fe+3CO2↑冶炼金属。
2.木炭还原氧化铜：C+2CuO2=Cu+CO2↑冶炼金属。
现象：黑色粉未变成红色，澄清石灰水变浑浊。
3.氢气还原氧化铜：H2+CuO=Cu+H2O现象：黑色粉末变成红色，试管内壁有水珠生成。
【史上最全】初三化学方程式总结(置换反应)
现象：
现象：白色絮状沉淀溶解，
现象：铁溶解生成红色金属
现象：铁溶解生成银白色的金
现象：红色固体溶解，生成
现象：锌粉慢慢溶解，生成铁
现象：有白色沉淀生成，且不
现象：有白色沉淀生成，
现象：红色的铜逐渐溶解，
化学姐说huaxue「中考复习」
高温CuO+CO====Cu+CO2 现象：固体由黑色逐渐
现象：固体由黑色逐渐变成红色，同
现象：铜表面慢慢生成了银
现象：生成了蓝色絮
现象：黑色固体溶解，生成蓝
现象：蓝色沉淀溶解，
现象：有红色金属生成
+H2O+CO2↑现象：固体由绿色
现象：有白色沉
稀)==3AgNO3+NO↑+2H2O现象：银逐渐溶
浓)==AgNO3+NO2↑+H2O 现象：银逐渐溶解，
浓)==CuSO4+SO2↑+2H2O现象：铜逐渐溶
现象：铁粉逐渐溶解，溶液由黄色变
过氧化钠)+2H2O=4NaOH+O2 现象：有能使带火
初三化学课《置换反应》知识点总结
初三化学课《置换反应》知识点总结初三化学课《置换反应》知识点总结置换反应1、由一种单质与一种化合物反应。
生成另一种单质与另一种化合物的反应叫做置换反应。
2、金属活动性顺序在工农业生产和科学研究中有重要应用，它可以给你以下一些判断的依据：（1）．在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的`活动性就越强。
（2）．在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢。
（3）．在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来。
3、农药波尔多液的成分为：硫酸铜和熟石灰4、含铁的矿石主要有赤铁矿(主要成分是Fe2O3)、黄铁矿(主要成分是FeS2)、菱铁矿(主要成分是FeCO3)；含铝的矿石主要是铝土矿(主要成分是Al2O3)；含铜的矿石主要是黄铜矿(主要成分是CuFeS2)和辉铜矿(主要成分是Cu2S)。
5、冶炼原理：Fe2O3+3CO高温3CO2+2Fe6、注意：(1)实验前应先通CO把装置内空气排干净，然后再加热；反应完成后，须待试管内物质冷却后再停止通CO。
(2)反应完毕后，把得到的黑色粉末倒在白纸上观察，并试验它能不能被磁铁吸起，以判断反应中是否生成了铁。
7、把铁矿石冶炼成铁是一个复杂的过程。
工业上炼铁时，把铁矿石和焦炭、石灰石一起加入高炉，在高温下，利用焦炭与氧气反应生成的一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来。
实验室制取气体的思路（1）发生装置：由反应物状态及反应条件决定：反应物是固体，需加热，制气体时则用高锰酸钾制O2的发生装置。
反应物是固体与液体，不需要加热，制气体时则用制H2的发生装置。
（2）收集方法：气体的密度及溶解性决定：难溶于水用排水法收集CO只能用排水法密度比空气大用向上排空气法CO2只能用向上排空气法密度比空气小用向下排空气法。
中考化学置换知识点总结
中考化学置换知识点总结一、置换反应的基本概念置换反应是指化学物质中的一种原子或离子被另一种原子或离子取代的化学反应。
置换反应也称为置换反应。
它是一种物质之间发生化学变化的反应。
二、常见的金属置换反应1. 锌与盐酸的反应Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2↑2. 铁与盐酸的反应Fe + 2HCl → FeCl2 + H2↑3. 铜与硝酸的反应Cu + 4HNO3 → Cu(NO3)2 + 2NO2↑+ 2H2O4. 铝与溴水的反应2Al + 3Br2 → 2AlBr3三、金属置换反应的特点及应用金属置换反应有以下几个特点：1. 当金属处于活泼性较高的位置时，它可以置换该活泼性较低的金属盐中的金属离子，而反之则不能发生反应。
2. 当金属活性愈高时，它处于这个反应中的最下方。
3. 当金属的活性种类一致时，它们可以相互置换而不会发生反应。
金属置换反应主要用于提取金属和制备金属。
四、酸的置换反应酸的置换反应是指酸中的阳离子被金属或其他阳离子取代的反应。
常见的酸的置换反应有：1. 碳酸氢钠与盐酸的反应NaHCO3 + HCl → NaCl + H2O + CO2↑2. 碱金属碳酸与盐酸的反应Na2CO3 + 2HCl → 2NaCl + H2O + CO2↑3. 碳酸氢钠与硫酸的反应NaHCO3 + H2SO4 → Na2SO4 + H2O + CO2↑酸的置换反应主要用于生产盐和气体。
五、氧化还原置换反应氧化还原置换反应是指氧化还原反应中，氧化剂与还原剂之间发生置换反应的过程。
常见的氧化还原置换反应有：1. 锌与硝酸的反应Zn + 4HNO3 → Zn(NO3)2 + 2NO2↑ + 2H2O2. 铁与硫酸的反应Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2↑3. 铁与二氧化锰的反应Fe + MnO2 → Fe2O3 + Mn氧化还原置换反应主要用于制备氧化物和提取金属。
六、置换反应的影响因素1. 金属活性金属活性是置换反应发生的重要因素。
【初中化学】九年级化学方程式汇总：置换反应
【初中化学】九年级化学方程式汇总：置换反应化学反应方程式是化学反应的浓缩表达，它既给了质的表达，也给了量的确定。
我们一起来看一下下面这篇九年级化学方程式汇总：置换反应吧!（1）盐（溶液）+金属元素------另一种金属+另一种盐铁和硫酸铜溶液反应：fe+cuso4==feso4+cu（2）盐+酸------另一种酸+另一种盐碳酸钠与稀盐酸反应:na2co3+2hcl==2nacl+h2o+co2碳酸氢钠与稀盐酸的反应：NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2（3）盐+碱--------另一种碱+另一种盐氢氧化钙和碳酸钠：Ca（OH）2+Na 2CO 3==CaCO 3+2 NaOH（4）盐+盐-----两种新盐氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl+AgNO3==AgCl+NaNO3硫酸钠和氯化钡：na2so4+bacl2==baso4+2nacl1.氧化性：2fecl3+fe===3fecl22fecl3+cu==2fecl2+cucl2(用于雕刻铜线路版)2fecl3+zn==2fecl2+zncl2fecl3+ag===fecl2+agclFe2（SO4）3+2ag==2feso4+ag2so4（难以反应）fe(no3)3+ag不反应2fecl3+h2s==2fecl2+2hcl+s2fecl3+2ki===2fecl2+2kcl+i2fecl2+mg==fe+mgcl2tlcl3+2ag===2agcl+tlcl(铊、铅、铋的高价化合物都有强氧化性)2.可还原性：2fecl2+cl2===2fecl3SnCl2+Cl2==SnCl4（SnCl2具有很强的还原性） 3na2s+8hno3(稀)===6nano3+2no+3s+4h2o3na2so3+2hno3（稀释）==3na2so4+2No+H2O2na2so3+o2===2na2so43.与碱性物质的相互作用：mgcl2+2nh3.h2o===mg(oh)2+nh4clalcl3+3nh3。
2023年中考置换反应化学式总结
2023年中考置换反应化学式总结置换反应是一类常见的化学反应，指的是原子、离子或者官能团在一个化合物中被另一个原子、离子或者官能团替代的过程。
在2023年中考化学试题中，置换反应是一个重要的考点。
在本文中，我将总结一些常见的置换反应化学式，供考生参考。
1. 单质置换反应单质置换反应是指单质与化合物发生反应，产生新的化合物的过程。
常见的单质置换反应包括金属与酸的反应和金属与盐的反应。
（1）金属与酸的反应：金属与酸反应可以产生盐和氢气。
反应的化学式为：金属 + 酸→ 盐 + 氢气例如，钠与盐酸反应产生氯化钠和氢气：2Na + 2HCl → 2NaCl + H2↑（2）金属与盐的反应：金属与盐反应可以产生新的金属和盐。
反应的化学式为：金属 + 盐→ 新金属 + 新盐例如，铜与铁盐反应产生铁和铜盐：Cu + FeCl2 → Fe + CuCl22. 气体置换反应气体置换反应是指在化学反应中气体的生成和消耗。
常见的气体置换反应包括氧化还原反应和酸碱反应。
（1）氧化还原反应：氧化还原反应是指物质的氧化数发生变化的反应。
常见的氧化还原反应包括金属与非金属氧化物的反应和金属与酸的反应等。
例如，铁与氧化铜反应产生铁(III)氧化物和铜：Fe + CuO → Fe2O3 + Cu（2）酸碱反应：酸碱反应是指酸和碱反应形成盐和水。
反应的化学式为：酸 + 碱→ 盐 + 水例如，硫酸和氢氧化钠反应产生硫酸钠和水：H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O3. 溶液置换反应溶液置换反应是指在溶液中离子的交换反应。
常见的溶液置换反应包括酸与金属盐的反应和双盐溶液的反应。
（1）酸与金属盐的反应：酸与金属盐反应会生成新的金属盐和水。
例如，盐酸和硫酸铜反应产生硫酸和氯化铜：2HCl + CuSO4 → H2SO4 + CuCl2（2）双盐溶液的反应：双盐溶液的反应常见于盐的溶液之间，产生新的溶液和沉淀。
例如，氯化银和硝酸钾反应产生硝酸银和氯化钾：AgCl + KNO3 → AgNO3 + KCl以上是2023年中考置换反应化学式的总结，希望对考生有所帮助。
初中化学各种反应类型知识点梳理
1.置换反应：由一种单质跟一种化合物起反应,生成另一种单质和另一种化合物的反应叫做置换反应.（置换关系是指组成化合物的某种元素被组成单质的元素所替代.）可用通式表示：A+BC=B+AC根据反应物和生成物中单质的类别,置换反应有以下4种情况：①较活泼的金属置换出不较不活泼的金属或氢气,例如：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4Zn+2HCl=H2↑+ZnCl2②较活泼的非金属置换出较不活泼的非金属,例如：Cl2+2NaBr=Br2+2NaClO2+2H2S=2S↓+2H2O③非金属置换出金属,④金属置换出非金属,溶液中或气体之间发生的置换反应在常温下进行,气体与固体或两种固体之间发生的置换反应一般需在高温下进行.置换反应中都发生了电子转移,均属于氧化还原反应.并且遵循金属活动顺序表。
2.复分解反应：由两种化合物相互交换成分,生成另外两种化合物反应叫复分解反应,简式AB+CD=AD+CB,a.反应条件：有沉淀、气体或水生成b.为了正确书写它的化学方程式,必须熟记常见酸、碱、盐的溶解性表,正确地运用物质的溶解性.3.中和反应：酸与碱作用生成盐和水的反应,其中酸中的氢离子与碱中的氢氧根离子结合生成水,而酸中的酸根离子与碱中的金属离子结合生成盐,即由金属离子和酸根离子组成的化合物称为盐.a.注意：中和反应一定生成盐和水,但生成盐和水的反应不一定都是中和反应.如氧化铁与硫酸反应生成了硫酸铁（盐）和水,该反应就不是中和反应.b.氢氧化钠与酸发生中和反应时,因为现象不明显（无沉淀、气体产生）,所以反应时借助酚酞试液的颜色变化来判断反应是否恰好完成.在滴加盐酸的过程中要边滴加边搅拌溶液,至溶液红色刚好褪去为止.c.中和反应的应用.主要是利用中和反应改变溶液的酸碱性,如酸性土壤中加入熟石灰可以使土壤酸性降低,有利于农作物的生长.胃酸（主要成分为盐酸）过多的病人可以服用一些碱性药物,如胃舒平（主要成分为氢氧化铝）,以中和过多的胃酸d、中和反应实验的注意事项1.为什么滴加稀盐酸前,要先滴入2滴无色的酚酞试液?答：滴入2滴酚酞试液后,整个溶液呈现红色,当滴加稀盐酸至液体恰好为无色时,标志着酸碱恰好完全反应,这样可防止加入的稀盐酸的量过多或过少.2.为什么要用胶头滴管逐滴滴加稀盐酸,而不是直接倒入?答：这是为了防止加入的稀盐酸过量.3.反应过程中为什么要用玻璃棒不停地搅拌?答：这是为了让滴入的稀盐酸均匀而又充分地与NaOH溶液接触并进行快速地反应.若不搅拌,容易导致NaOH溶液中有的地方已褪色或者无色,甚至稀盐酸过量,而有的地方颜色却一点也没有褪,很难保证整个反应恰好反应完全.4.把反应仪器由烧杯改为试管行吗?答：不行.虽然由烧杯改为试管,反应仍进行,且用振荡的方法,代替玻璃棒搅拌,但是由于试管口细颈长,易使稀盐酸滴到试管内壁上,这样很容易出现这样的局面：酸碱已恰好完全反应,但挂在试管内壁上的稀盐酸流下来后,导致稀盐酸过量.5.将稀盐酸倒入烧杯中,滴入2滴紫色的石蕊试液,用NaOH溶液去中和稀盐酸,这样操作行吗?为什么?答：不行.加入指示剂的作用是为了保证恰好完全反应.但若取用的指示剂不合适,则达不到该目的.在稀盐酸中滴入紫色的石蕊试液后,整个溶液会呈现红色,从理论上讲,当酸碱恰好完全反应时,溶液应恰好呈现为紫色,但是紫色和红色人眼难以区分开来,这样容易导致加入的NaOH溶液过量或不足.所以该实验不能用NaOH溶液去中和稀盐酸.6.该实验的现象应如何描述?为什么?答：当在NaOH溶液中滴入2滴无色酚酞试液时,溶液立即变为红色.逐滴加入稀盐酸并不停地搅拌,红色并不逐渐变浅,只有恰好完全反应时,红色才突然迅速地褪去,成为无色溶液.4.氧化还原反应一、概念1、氧化反应：元素化合价升高的反应还原反应：元素化合价降低的反应氧化还原反应：凡有元素化合价升降的化学反应就是氧化还原反应2、氧化剂和还原剂(反应物)氧化剂：得电子(或电子对偏向)的物质------氧化性：氧化剂具有的得电子的能力还原剂：失电子(或电子对偏离)的物质------还原性：还原剂具有的失电子的能力3、氧化产物：氧化后的生成物还原产物：还原后的生成物。
【初中化学】初中化学知识点总结之置换反应
【初中化学】初中化学知识点总结之置换反应【—总结之置换反应】关于置换反应的知识，同学们需要掌握下面的内容知识。
置换反应：
一种单质跟一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应
a+BC=AC+B溶液中的置换反应必须符合金属活性顺序：
金属活动性顺序由强至弱：bakcanamgalznfesnpb(h)cuhgagptau
钡钾钙钠镁铝锌铁锡铅（氢）铜汞银铂
金属位置越靠前的活动性越强，越易失去电子变为离子，反应速率越快
氢前面的金属可以代替酸中的氢，氢后面的金属不能代替酸中的氢，也不能与酸反应；
排在前面的金属，能把排在后面的金属从它们的盐溶液里置换出来。
排在后面的金属
跟
前排金属的盐溶液不起反应。
注：在置换反应中，元素铁总是以+2价变成亚铁
等质量金属跟足量酸反应，放出氢气由多至少的顺序按相对原子质量/化合价由小到
大排列：al（9）mg（12）ca（20）na（23）fe（28）zn（32.5）k(39)
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生们会学得很好。
化学《置换反应》知识点
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相信很多人都在为知识点发愁，以下是店铺整理的化学《置换反应》知识点，欢迎大家借鉴与参考，希望对大家有所帮助。
置换反应一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应。
是化学反应基本类型之一，置换是指组成单质的元素代换出化合物里的某种元素，常见的置换反应有：（1）干态置换在加热或高温条件下固体与固态或固体与气体发生的置换反应，多用于冶炼金属。
例如：CuO+H2=Cu+H2O2CuO+C=2Cu+CO2↑（2）湿态置换在水溶液中进行的置换反应。
例如：①金属跟酸的置换，是金属原子与酸溶液中氢离子之间的反应。
如：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑2Al+3H2SO4（稀）=Al2(SO4)3+3H2↑②金属跟盐溶液的置换，是金属原子跟盐溶液中较不活泼金属的阳离子发生置换，湿态置换遵守金属活动性顺序。
如：Cu+Hg(NO3)2=Hg+Cu(NO3)2相对原子质量以一个碳-12原子质量的1/12作为标准，任何一个原子的真实质量跟一个碳-12原子质量的1/12的比值，称为该原子的相对原子质量。
由于原子的`实际质量很小，如果人们用它们的实际质量来计算的话那就非常的麻烦，因此国际上规定采用相对原子质量和相对分子质量来表示原子、分子的质量关系。
一个碳-12原子的质量为1.993x10-26千克，则(1.993x10-26)/12=1.667x10-27千克。
然后再把其它某种原子的实际质量与这个数相比后所得的结果，这个结果的数值就叫做这种原子的相对原子质量。
如氧原子的相对原子质量求法为：(2.657x10-26)/(1.667x10-27)≈16，即氧原子的相对原子质量约为16，其他原子的相对原子质量也是按相同的方法计算的。
原子的相对原子质量一般为其中子数与质子数之和，相对原子质量是有单位的，其单位为“1”，通常省略不写。
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置换反应
1．56g不纯的铁与足量的稀硫酸反应生成2g氢气，下列情况可能是（）
A.铁中含有碳和锌
B.铁表面有锈
C.铁中有锌和铝
D.铁中含有铝和镁
2．65g不纯的锌与足量的稀硫酸反应生成2g氢气，下列情况可能是（）
A.锌中含有铜和铁
B.锌中只含有铝
C.锌中含有铁和铝
D.锌中只含有铜
3．等质量的锌和铁的样品分别跟足量的盐酸反应，得到等质量的氢气，可能的情况是（）
A.纯锌、纯铁
B.锌中混有铜、铁中混有镁
C.纯锌、含杂质的铁
D.锌铁样品中混有同一种杂质
4．将Mg、Al、Zn分别放入相同溶质质量分数的盐酸中，充分反应后，放出的氢气质量相同，其可能的原因是（）
A.放入三种金属质量相同，盐酸足量
B.放入的Mg、Al、Zn的质量比为12:9:32.5，盐酸足量
C.盐酸的质量相同，放入足量的三种金属
D.放入的盐酸质量比为3:2:1，反应后盐酸无剩余
5．相同质量的两种金属镁和铝，分别加入质量相等、溶质质量分数相同的两份盐酸中，反应完毕后，剩余的铝的质量比镁的质量大，则生成氢气的质量（）
A.相等
B.铝产生的多
C.镁产生的多
D.无法判断
6．有三种金属M、N、R，已知它们的氧化物中，只有N的氧化物溶于水，且水溶液的pH值大于7；又知R能从硝酸汞溶液中置换出汞，但R不溶于盐酸；M能在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体。
三种金属按它们的金属活动性规律排列，正确的是（）
A. M、N、（H）、R
B. R、M、（H）、N
C. R、（H）、M、N
D. N、M、（H）、R
7．既不溶于水，也不溶于酸，但能与硝酸银溶液反应的物质是（）
A.氧化铁
B.碳酸钡
C.锌
D.铜
8．用实验证明铜和银两种金属的活动性顺序，应选用的试剂是（）
A.H2SO4溶液
B.ZnSO4溶液
C.Hg(NO3)2溶液
D.NaOH溶液
9．向盛有Fe、Cu的烧杯中加入过量的稀硫酸，所得溶液中的溶质有（）
A.1种
B.2种
C.3种
D.4种
10．有X、Y、Z三种金属，将Z放入Y(NO3)2溶液中可析出Y的单质，将Z放入盐酸中无气体产生，将X放入ZSO4溶液中可生成XSO4。
则X、Y、Z三种金属分别是（）
A.Mg、Ag、Cu
B.Zn、Cu、Fe
C.Al、Hg、Cu
D.Zn、Hg、Cu
11．某工厂的废渣中混有少量的锌粉和氧化铜（其它成分不跟酸反应），跟大量废盐酸接触形成污水，产生公害，若污水中撒入铁粉，且反应后铁粉有剩余，此时污水中一定含有的金属离子是（）
A.Fe2+、Cu2+
B.Cu2+、H+
C.Zn2+、Fe2+
D.Zn2+、H+
12．天平两边各放同浓度、同质量、足量的盐酸，天平平衡。
在左边烧杯中加入3.6g铝，为了使天平平衡，右边烧杯中应加入锌的质量为（）
A. 3.6g
B. 3.92g
C. 3.49g
D. 3.3g
13．把一定质量的锌和铁分别投入足量的稀硫酸中，Y
充分反应后生成氢气的质量关系如右图所示（用X轴表Zn
示反应的时间，用Y轴表示生成氢气的质量）。
则投入Fe
锌与铁的质量比为（）0
A. 1:1
B. 2:3
C. 56:65
D. 65:56
14．把一定量的铁粉加入硝酸铜和硝酸银的混合溶液中,充分反应后过滤,向滤渣中加入稀盐酸,无气体产生,由此推断该滤渣( )
A.一定是铜
B.可能是铜、银的混合物
C.一定是银
D.可能是铁、铜、银的混合物
15．将A、B、C三种金属的单质分别投入盐酸中,A、C均无反应,B能发生反应,且有气体放出,将C置于含A元素的可溶性的盐溶液中,C的表面上有A析出。
因此可推出A、B、C三种金属的活动性由强到弱的顺序是。
16．在铁、铜、氧化锌混合物中加入过量稀盐酸，充分反应后过滤，滤纸上一定有，滤液中含有、等物质。
17．某化学兴趣小组，设计了验证Fe、Cu、Ag的金属活动性顺序的多种方案，每种方案所需试剂如下：①Fe、CuSO4溶液、Ag ②FeCl2溶液、Cu、AgNO3溶液③Fe、Cu、AgNO3溶液④Fe、Cu、稀盐酸、AgNO3溶液
⑤FeSO4溶液、Cu、Ag你认为可行的方案是。
（填序号）
18．用水冲洗过盛浓硫酸的铁槽，要避免火种接近，否则会有爆炸危险，其有关化学方程式是。
19．相同质量的锌片分别插入硝酸钾溶液、硫酸铜溶液和硝酸银
溶液中。
锌片质量（包括附着物质的质量用纵坐标表示）在不同溶液
中随着时间变化的曲线表示如图，试回答：
A表示锌片插入溶液中，
B表示锌片插入溶液中，
C表示锌片插入溶液中。
20．在托盘天平的两边各放一只等质量的烧杯，向两只烧杯中分别注入相同质量相同质量分数的盐酸和稀硫酸，天平平衡。
⑴若向两烧杯中分别投入等质量的锌粒（如上图A），待反应充分后，发现两烧杯中锌粒均有
剩余，则天平指针偏转（填“不”、“向右”或“向左”）。
⑵若向左边烧杯中投入少量的锌粒，向右边烧杯中投入等质量的镁条（如上图B），待反应充
分后，发现锌粒和镁条全部溶解，则天平指针偏转（填同上）。