溶液组成的表示方法
溶液组成的表示方法及计算
溶液组成的表示方法及计算知识要点：1．掌握一种溶液组成的表示方法——溶质的质量分数。
2．掌握溶液质量、体积、密度、溶质的质量分数之间的计算。
3．掌握溶液稀释的计算。
知识重点：有关溶液中溶质的质量分数的计算。
知识难点：1．理解溶液组成的含义。
2．溶质的质量分数的计算中，涉及溶液体积时的计算。
知识详解：一、溶液中溶质的质量分数1．溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比。
溶质质量×100%2．计算公式：溶质的质量分数=溶液质量公式中，溶液质量=溶质质量+溶剂质量，溶质质量和溶液质量的单位相同，一般为克（g）。
溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数3．含义：描述任意状态下溶液中溶质所占整个溶液的比例是多少。
4．在一定温度下，饱和溶液中溶质的质量分数为a％与溶解度(Sg)换算关系式：A．由溶解度计算饱和溶液中溶质质量分数时，可用下式：B．由饱和溶液溶质的质量分数计算溶解度时，可用下式：二、关于溶质质量分数的计算稀释定律：溶液稀释或混合前后溶质质量不变。
1．设某溶液为Ag，溶质的质量分数为a％，稀释后溶质的质量分数为b％的溶液Bg，则得出：A×a％＝B×b％2．设某溶液为Ag，溶质的质量分数为a％，加入或减少下列物质后，溶质的质量分数为b％的四种不同情况：A．若加入xg水，则有A×a％＝(A+x)×b％B．若蒸发出xg水(无晶体析出)，则有A×a％=(A—x)×b％C．若加入xg与原溶液相同的溶质(无晶体析出)；则有：A×a％+x＝(A+x)×b％D．若加入Cg溶质的质量分数为c％的同一溶质的溶液，则：A×a％+C×c％＝(A十C)×b％3．溶液质量、体积、密度、溶质的质量分数之间的计算溶液的量用体积表示时，溶液的质量与体积间换算通过密度来进行。
溶液质量(g)＝溶液体积(mL)×溶液密度(g/cm3)溶质质量(g)＝溶液质量(g)×溶质的质量分数＝溶液体积(mL)×溶液密度(g/cm3)×溶质的质量分数特别指出：密度是指溶液密度，不是溶质的密度。
中职化学(山东科学技术出版社)《溶液组成的表示方法》课件
尔质量，符号为M，常用单位为g/mol（或kg·mol-l）。
第1节：溶液组成的表示方法
二、摩尔质量和物质的量浓度
（一）摩尔质量
物质的量（n）、物质的质量（m）与摩尔质量（M）之间存在如下关系：
第1节：溶液组成的表示方法
二、摩尔质量和物质的量浓度
式计算即可。而依据水通电分解的化学方程式中反应物与生成物的化学计量数之比,即
可求得生成的H2和02的物质的量。
第1节：溶液组成的表示方法
二、摩尔质量和物质的量浓度
例题：
第1节：溶液组成的表示方法
二、摩尔质量和物质的量浓度
拓展视野
气体摩尔体积
科学研究或实际生产生活常常会涉及气态物质。由于气态物质不便称量，因此一般都使
用体积而非质量来计量。那么，气体的体积与物质的量之间是否存在联系呢？
第1节：溶液组成的表示方法
二、摩尔质量和物质的量浓度
拓展视野
气体摩尔体积ຫໍສະໝຸດ 研究发现，在相同温度和压强下，相同物质的量的任何气体体积都相同。人们将一定温
度和压强下，单位物质的量的气体所占的体积称为气体摩尔体积，符号为Vm，常用单位为
L/mol（或L·mol-1）和m3/mol（或m3·mol-1）。0℃、101kPa的条件下（一般称为标准状
主题三
溶液与水溶液中的离子反应
主题三：溶液与水溶液中的离子反应
主题三：溶液与水溶液中的离子反应
第1节：溶液组成的表示方法
学习目标
1.认识物质的量、摩尔质量和物质的量浓度的概念。
2.知道溶液组成的表示方法，并能进行相关的计算；学会一定物质的量浓度溶液
溶液的配制及分析知识点和习题
溶液的配制及分析一．溶液的组成定量表示方法1．用质量分数来表示。
（属于质量浓度）（1）溶质的质量分数表示单位质量溶液中所含溶质的质量（2）a％=m（溶质）/m（溶液）×100％（３）单位：２．物质的量浓度（１）定义（２）公式：注意：Ｖ是溶液的体积而不是水的体积．ｎＢ为溶质的物质的量。
（属于体积浓度）二．关于物质的量溶液的配制例：配制０．２ｍｏｌ／Ｌ的氯化钠溶液１００ｍＬ１．所需仪器天平或量筒（滴定管）、容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、药匙等。
容量瓶的使用要注意以下事项:注意：①.容量瓶为细颈磨口梨形平底瓶，带有与磨口吻合的玻璃塞或塑料塞②.容量瓶上标有刻度线、体积和温度(一般为20℃)③.体积有1000mL、500mL、250mL、100mL、50mL等多种，配制溶液时应与之相匹配④.容量瓶不可以用来长期存放溶液，不能加热，更不能用来做反应容器。
２．步骤（１）计算：（２）称量或量取：固体用托盘天平（易潮解物质如何称量？），液体用量筒（或滴定管/移液管）移取。
（3）溶解或稀释（4）移液：把烧杯液体引流入容量瓶。
（5）洗涤：洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，洗涤液一并移入容量瓶，振荡摇匀。
（6）定容：向容量瓶中注入蒸馏水至距离刻度线2～3 cm处改用胶头滴管滴蒸馏水至溶液凹液面与刻度线正好相切。
（7）盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。
注意：因洗涤是将剩余溶液转移到容量瓶中，所以（4）和（5）可合并为一步，称为“转移”。
3．重点注意事项：（1）容量瓶使用之前一定要检查；（2）配制一定体积的溶液时，容量瓶的规格必须与要配制的溶液的体积；（3）把溶质直接放入容量瓶中溶解或稀释；（填能或不能）（4）溶解时放热的必须后才能移液；（5）定容后，经反复颠倒，摇匀后会出现容量瓶中的液面低于容量瓶刻度线的情况，这时（填能或不能）再向容量瓶中加入蒸馏水。
因为定容后液体的体积刚好为容量瓶标定容积。
上述情况的出现主要是部分溶液在润湿容量瓶磨口时有所损失；（6）如果加水定容时超过了刻度线，（填能或不能）将超出部分再吸走，必须练习：用98％的浓硫酸（=1.84g/cm3）配制250mL10mol/L的稀硫酸。
溶液组成量度的表示方法
含有2×6.02×1023个氢原子。
因此，物质的量相等的任何物质，所含有的基本单元数一定相同。
（三）摩尔质量（MB）
1.表示单位物质的量的物质所具有的质量，用MB表示，单位：g/mol。 2.任何物质的摩尔质量（以g/mol为单位）在数值上等于该物质的相对化 学式量。
例如：M（C）＝12 g/Байду номын сангаасol，
（四）气体摩尔体积
在标准状态下，1mol任何气体的体积均 约为22.4升。
标准状态：温度为0℃，压强为100KPa。
溶液组成量度的表示方法
（一）物质的量浓度（cB或c （B））
1.定义：物质的量浓度简称浓度，定义为溶质 B的物质的量nB除以溶液的体积V，即：CB=
nB/ V
2.单位：国际单位制中单位是：mol/m3，医学
为：
ρB＝cB×MB
例题
例2 100ml葡萄糖注射液中含有5g葡萄糖，计 算溶液的质量浓度和物质的量浓度。
解： M （C6H12O6） = 180g/mol
ρ（C6H12O6） = m/V = 5g/0.1L = 50g/L c（C6H12O6）= ρ（C6H12O6）/M =50/180 = 0.28mol/L
V=
C = n / V = m/ M V =100 /180×0.1L = 5.6
mmol/L
（二）质量浓度（ρB）
1.定义：溶质B的质量mB除处以溶液的体积V，即： 2.单位：国际单位制单位：kg/m3，
医学上常用单位为：g/L；mg/L；μg/L。
3.物质的量浓度cB与质量浓度ρB和摩尔质量MB的关系
cB ＝ωB× ρ/MB
＝ 0.36 ×1.18/36.5 ＝ 11.6mol/l
溶液组成的表示方法及其计算复习稿
溶液组成的表示方法及其计算复习稿一. 重点、难点：2. 溶质的质量分数的含义及其计算二. 知识要点：1. 溶液组成的表示方法——溶质的质量分数 溶质的质量分数ω溶液质量溶质质量=×100％注意：（1）溶质质量指已溶解在溶剂里的质量，不一定等于加入的溶质的质量。
（2）两种溶液混合时，质量能够相加，体积不能相加。
（3）溶质的质量分数是一个比值，没有单位。
（4）溶质的质量分数越大，表示一定量溶液中所含溶质的质量越多，溶液越浓；反之，表示一定量溶液中所含溶质的质量越少，溶液越稀。
（5）含有两种或几种溶质的溶液的溶质的质量分数的计算：如在40g 水中溶解4g 食盐，再溶解6g 蔗糖，这样所得的溶液是多少克？——50g 。
食盐和蔗糖的溶液的溶质的质量分数各是多少？——食盐的溶质的质量分数是8％，蔗糖的溶质的质量分数是12％。
溶液的溶质的质量分数实际上指某种溶质占全部溶液质量的百分比。
2. 溶解度和溶质质量分数的比较 溶解度溶质的质量分数意义 表示对物质溶解性的度量，受外界的温度、压强等影响表示溶液中溶质质量的相对多少，不受外界条件限制条件 一定温度下 不一定 溶剂量 100克 不一定 状态 饱和 不一定 单位 克无关系式 S ＝溶剂质量溶质质量×100克ω＝溶液质量溶质质量×100％联系一定温度下饱和溶液的溶质质量分数＝）克＋溶解度（）溶解度（S 100S ×100％ 3. 相关溶质质量分数计算的几种类型（1）溶质、溶剂、溶液的质量与溶质质量分数（ω）的相互换算 （2）溶质质量分数（ω）与溶液体积、密度相关的换算 溶液体积m （溶液）m （溶质）（3）溶液的稀释与浓缩的计算后后前前溶液溶液溶液溶液)()()()(w m w m ⨯=⨯（4）根据化学方程式的溶质质量分数的计算三、【典型例题】[例1] 判断以下事实的正误。
（1）凡是溶液都是无色透明的。
（ ）（2）50克20%的酒精溶液和50克60%的酒精溶液均匀混合后，溶液的体积分数为40%，溶液的体积与混合前总体积不变。
溶液组成的定量表示
三.结晶水合物型
例.
胆矾25克溶于75克水中， 试计算所得溶液的溶质质量 分数 ？
解：
溶质的质量=晶体质量 CuSO4/CuSO4.5H2O =25克 × （160克/250克） ＝16克 溶液中溶质质量分数：16克÷(25克+75 克)×100%＝16% 答：此溶液中溶质质量分数是16%
四.同溶质相混合型
溶液组成的定量表示方法
平阳县梅溪中学
温小央
在生产、生活实际中，常常要确定知道一定量溶液 里究竟含有多少溶质。也就是说，需要用定量的方 法来表示溶液的组成。
例：配制农药； 配制药剂等等。
表示溶液组成的定量方法 很多，本节课介绍的食溶 液中溶质的质量分数（浓 度）。
溶液中溶质的质量分数 1.概念：溶液中溶质的质量分数 是指溶质质量与溶液的质量 之比的。 溶质质量
所得HCl%=7.3克÷（200克－23.3克） ×100%＝4.13%
答：原BaCL2溶液和H2SO4溶液质量分数分别 是20.8%和9.8%，生成的盐酸的质量分数是 4.13%
练习1
Na2CO3和NaCl固体粉末10克，加入100克 稀HCl中完全反应，生成气体0.88克。 （1）.试计算固体混合中NaCl固体的质量分 数， （2）.试计算固体混合物中钠元素的分数 （3）.试计算反应后溶液中溶质的质量分数
解：设Na2CO3的质量为x克，生成NaCl的质 量y克
Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋CO2＋H2O
106 117 44
X
y
0.88
列方程：106 ： x = 117 ：y = 44：0.88 解之得：x=2.12克12克)10克100%=7.88%
所得溶液的溶质质量分数：
高三化学教案《溶液组成的表示方法》教案(精选3篇)
高三化学教案《溶液组成的表示方法》教案（精选3篇）教案一《溶液组成的表示方法》一、教学目标：1.掌握溶液组成的表示方法，包括质量分数、体积分数和摩尔分数。
2.了解每种表示方法的应用范围和特点。
3.培养学生观察实验现象、分析问题和思考的能力。
二、教学重点和难点：1.质量分数、体积分数和摩尔分数的计算方法。
2.通过实验观察，分析问题。
三、教学过程：1.引入：通过一组实验现象，引导学生思考如何确定溶液的组成。
2.概念解释：质量分数：表示溶液中某种物质质量与溶液总质量之比。
体积分数：表示溶液中溶质体积与溶液总体积之比。
摩尔分数：表示溶液中某种物质摩尔数与溶液总摩尔数之比。
3.计算方法：（1）质量分数的计算方法：某种物质质量与溶液总质量的比例。
（2）体积分数的计算方法：溶质体积与溶液总体积的比例。
（3）摩尔分数的计算方法：溶质物质的摩尔数与溶液总摩尔数的比例。
4.实例分析：从实验数据中判断溶液组成，计算质量分数、体积分数和摩尔分数。
5.讨论：比较质量分数、体积分数和摩尔分数的计算方法和使用范围，让学生自行思考并发表意见。
6.归纳总结：总结各种表示方法的应用范围和特点。
7.练习与拓展：结合实际问题，综合运用各种表示方法解决问题。
8.课堂小结：复习本节课所学内容，指导学生做好课后复习。
教案二《溶液组成的表示方法》一、教学目标：1.理解溶液组成的表示方法的概念和意义，包括质量分数、体积分数和摩尔分数。
2.掌握三种表示方法的计算方法，培养计算能力。
3.通过讨论、实验和练习，加深对溶液组成表示方法的理解。
二、教学重点和难点：1.三种表示方法的概念和意义。
2.计算方法的掌握。
三、教学过程：1.引入：通过实际示例引导学生思考，如何表示溶液的组成。
2.概念讲解：（1）质量分数：某种物质质量与溶液总质量的比例，常用于固体溶解物质的表示。
（2）体积分数：溶质体积与溶液总体积的比例，常用于液体混合物的表示。
（3）摩尔分数：溶质物质的摩尔数与溶液总摩尔数的比例，常用于化学反应涉及摩尔关系的表示。
第二节 溶液组成的定量表示
器名称)。 (4)量取一定体积的水,除了用量筒外,还需要用 胶头滴管
(填仪器名称)。
化学
6.(2017绥化节选)某化学兴趣小组同学在清理实验室时发现一瓶浓盐酸,标签
如下。
品名:盐酸 化学式:HCl
相对分子质量:36.5 密度:1.19 g/mL
溶质质量分数:38% 体积:500 mL
根据标签计算。 (1)这瓶盐酸的质量为 595 g。
(1)蒸发10 g水后,溶质的质量分数为 100 g 10 g
。
100 g 5%+10 g 100% 13.6%
(2)增加10 g氯化钠后,溶质的质量分数为 100 g+10 g
。
(3)增加10
g氯化钠和10
g水后,溶质的质量分数为
100 100
g 5%+10 g+10 g+10
g g
化学
溶液配制误差分析
可能原因 药
误差
品
天平
仪器使用 量筒
计
烧杯
算
结果偏高 结果偏低
称量前天平 指针偏右
①量水时俯视读 数;②量好的水倒 入烧杯时溅出
计
①固体药品中含 有水分;②固体药 品中含有杂质;③ 固体药品转移时 损失
①称量前天平指 针偏左;②称量时 药品和砝码放颠 倒(使用游码)
量水 时仰 视读 数
写出计算过程)
答案:(1)2%
(2)解:设稀释后溶液的质量为 x。 50 g×98%=x×10%,x= 50 g 98% =490 g,需要水的质量=490 g-50 g=440 g。
10% 答:要把 50 g 质量分数为 98%的浓硫酸稀释成质量分数为 10%的硫酸需要水 440 g。
鲁教版九年级化学上册 溶液组成的定量表示 溶液
第二节 溶液组成的定量表示
(4)装瓶存放：把配制好的溶液装入试剂瓶中，盖好瓶塞，贴上 标签(注明_药__品_名__称____和_溶__质_质__量_分__数___)，放于试剂柜中。
第二节 溶液组成的定量表示
2. 配制溶液的误差分析 (1)溶质质量分数偏大的原因：量取水时，_俯_视____读数；称量固体 时，__左______侧没有放纸片。 (2)溶质质量分数不变的原因：配好的溶液有少量溅出。 (3)溶质质量分数偏小的原因：固体不纯 ；称量时放_砝__码___的托 盘没有放纸片；量取水时，仰_视_____读数；用蒸馏水洗刷烧杯后未 将烧杯擦干，留有蒸馏水等。
3．溶解 4．装瓶
五、随堂练习
在40克溶质的质量分数为15％的硝酸钾不饱和溶液中，加入10克硝 酸钾或10克水，计算所得溶液中溶质的质量分数。
六、课堂小结
第三单元 溶液
第二节 溶液组成的定量表示
第二节 溶液组成的定量表示
新知导入
第二节 溶液组成的定量表示
新知学习
知识点一 溶液组成的表示方法
二、溶液组成的表示方法
一样甜；根据溶质质量与溶剂的质量比值或溶质质量与溶液质量 的比值（其他合理答案）。
溶质质量与溶剂质量之比： 8.0g/40 g=1∶5 10.0g/50 g=1∶5 溶质质量与溶液质量之比： 8.0g/（8.0 g+40 g）=1∶6 10.0g/（10 g+50 g）=1∶6
二、溶液组成的表示方法
溶质质量分数
1 ．定义：溶液中溶质的质量与溶液质量之比。
2 ．公式：
溶质质量
溶质质量分数=
溶液质量
×100%
溶质的质量 =溶液质量 ×溶质质量分数
二、溶液组成的表示方法
1.2溶液组成的定量表示PPT课件九年级化学鲁教版(五四学制)全一册精品课件
天平左右两边各放一张大小相同的干净纸片,A正确;量取18 mL的水,应选用20 mL的量筒进行量取,B错误;溶解时使用玻璃棒搅拌,加速氯化
钠的溶解,C正确;装瓶时,瓶塞倒放,用玻璃棒引流,慢慢将配制好的氯化钠溶液注入试剂瓶中,D正确。
6.(1)长颈漏斗 b→d→c→e→f
80
98
2.(1)4.5 (2)D (3)胶头滴管 (4)丁
m1·a1%+m2·a2%=(m1+m2)·a% Cl2=2Fe3＋+2Cl－；然后发生反应：Cl2＋2Br－=2Cl－＋Br2。n(Cl-)=0.225mol×2=0.45mol由于溶液中c(Br-)=c(Cl-)，假设FeBr2的物质的量
是x，则根据电子守恒可得：x+(2x-0.45)=0.225mol×2；解得x=0.3mol；所以原FeBr2溶液的物质的量浓度c(FeBr2)=0.3mol÷0.1L=3mol/L,因 此选项是D。
4、不同质量分数的同种溶质的溶液混合的计算。 2n(Cl2)=n(NaCl)+n(NaClO)+n(NaClO3),由钠离子守恒可以知道n(NaCl)+n(NaClO)+n(NaClO3)=n(NaOH),故参加反应的氯气的物质的量=1/2
n(NaOH)=3amol,C错误；D.令n(ClO-)=1mol,反应后c(Cl-)/c(ClO-)=6,则n(Cl-)=6mol,电子转移守恒,5×n(ClO3-)+1×n(ClO-)=1×n(Cl-),即5×n(ClO3)+1=1×6,计算得出n(ClO3-)=1mol,则溶液中c(Cl-)/c(ClO3-)=6,D错误；正确选项A。 试题分析：n(Cl2)= 5.04L÷22.4L/mol=0.225mol,微粒的还原性：n(Fe2+)>n(Br-),所以当向溶液中通入氯气时，首先发生反应：2Fe2++
溶液组成的表示方法
溶液组成的表示方法溶液是由溶质和溶剂组成的混合物。
溶质是指在溶剂中溶解的物质，而溶剂是指溶质溶解于其中的物质。
为了描述溶液的组成，人们发展了各种表示方法，以下将介绍几种常见的表示方法。
1. 质量百分比（wt%）质量百分比是指溶质在溶液中所占的质量与整个溶液质量的百分比。
计算公式为：wt% = (溶质质量 / 溶液质量) × 100%质量百分比表示方法的优点是简单明了，易于理解和计算。
但其缺点是不考虑溶质和溶剂的分子量，无法准确描述溶液的浓度。
2. 体积百分比（vol%）体积百分比是指溶质在溶液中所占的体积与整个溶液体积的百分比。
计算公式为：vol% = (溶质体积 / 溶液体积) × 100%体积百分比表示方法适用于液体溶液，可以更准确地描述溶液的浓度。
然而，对于固体溶质或气体溶质来说，体积百分比的计算较为困难，并且也无法考虑到溶质和溶剂的分子量。
3. 重量浓度（C）重量浓度是指单位体积溶液中溶质的质量。
计算公式为：C = (溶质质量 / 溶液体积)重量浓度可以通过称量法直接测量得到，是一种常用的溶液浓度表示方法。
但由于没有考虑溶剂的质量，重量浓度不能很好地描述溶液的稀释和浓缩。
4. 摩尔浓度（M）摩尔浓度是指单位体积溶液中溶质的物质量。
计算公式为：M = (溶质物质量 / 溶液体积)摩尔浓度是化学实验中常用的浓度表示方法，可以较准确地描述溶液的浓度。
但由于溶液中溶质和溶剂的分子量不同，需要根据溶质的摩尔质量来进行计算。
5. 摩尔分数（x）摩尔分数是指溶质在溶液中所占的物质量与整个溶液中所有成分物质量的比值。
摩尔分数的计算公式为：x = (溶质物质量 / 溶液物质总质量)摩尔分数是一种常用的描述溶液组成的方法，它可以直接表示溶质的相对含量，不受参与溶液的其他物质影响。
然而，摩尔分数难以通过实验直接测量，通常需要通过其他浓度表示方法来计算得到。
综上所述，溶液组成的表示方法有质量百分比、体积百分比、重量浓度、摩尔浓度和摩尔分数等。
溶液组成的定量表示
溶液组成的定量表示
溶液组成的定量表示可以使用多种方式，包括质量分数、体积分数、摩尔分数和摩尔浓度等。
1. 质量分数（Mass fraction）：表示溶质在溶液中的质量占总质量的比例，以百分数或小数形式表示。
计算方法为溶质的质量除以溶液的总质量，再乘以100%，即质量分数（%）= (溶质质量 / 溶液总质量) × 100%。
2. 体积分数（Volume fraction）：表示溶质在溶液中的体积占总体积的比例，以百分数或小数形式表示。
计算方法为溶质的体积除以溶液的总体积，再乘以100%，即体积分数（%）= (溶质体积 / 溶液总体积) × 100%。
3. 摩尔分数（Mole fraction）：表示溶质的摩尔数占总摩尔数的比例，以小数形式表示。
计算方法为溶质的摩尔数除以溶液的总摩尔数，即摩尔分数 = 溶质摩尔数 / 溶液总摩尔数。
4. 摩尔浓度（Molar concentration）：表示溶质的摩尔数占溶液的体积的比例，以摩尔/升（mol/L）表示。
计算方法为溶质的摩尔数除以溶液的体积，即摩尔浓度 = 溶质摩尔数 / 溶液体积。
这些定量表示方法可以根据实际情况选择适用的方法，用于描述溶液的组成。
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（一）物质的量浓度 cB
例2：某病人输入0.278 mol·L-1 的葡萄糖溶液 900 mL，计算给病
人体内引入了多少克的葡萄糖。
（已知葡萄糖的摩尔质量为180 g·mol-1）
解：已知 c C H O = 0.278 mol· L-1 , MC H O = 58.44 g· mol-1 , V=900 mL=0.9 L
药用基础化学/ 溶液和胶体溶液
溶液组成及浓度的表示方法
一、溶液的组成
溶液的组成: 溶质、溶剂 日常生活：如酒、日常饮料、醋等 生命体中：体液（细胞液、血液、淋巴液及各种 腺体的分泌液等） 临床上：生理盐水、碘酊、酒精等
二、溶液浓度的表示方法
溶液的浓度：表示一定量溶液或溶剂中所含溶质 量的多少。通常是用溶质和溶液的相对量表示。 溶质或溶液使用的单位不同，浓度的表示方法也 不同。
（一）物质的量浓度 cB
例1：生理盐水注射液中每100 mL
中含0.9 g NaCl，试计算该溶液的 物质的量浓度。（已知NaCl的摩尔
质量为58.44 g· mol-1）
解：已知 mNaCl=0.9 g, MNaCl= 58.44 g· mol-1 , V=100 mL=0.1 L
c NaCl
mNaCl 0.9 g nNaCl M NaCl 58.44g mol-1 0.154 mol L-1 V V 0.10 L
（五）摩尔分数 B
指某溶质的物质的量（ nB ）与混合物中各物质 量的和（∑nB ）之比。用符号B表示。
nB B nB
摩尔分数量纲为1，可用小数或百分数表示。
当溶液只有A、B两种物质时，则：
A + B =1
（六）质量摩尔浓度 bB
指单位质量溶剂中的含溶质B的物质的量，
用符号 bB 表示。
指某溶质的质量（mB）与溶液的总质量（m）之比。 用符号B表示。 设某溶液由溶剂A和溶质B组成， 则溶质B的质量分数为：
mB mB B m m A mB
（四）质量分数 B
例4：某调料厂往 100 kg 酱油中加入苯甲酸钠 （C7H5O2Na）30 g，计算酱油中防腐剂是否超标。
6 12 6 6 12 6
mC H
6
12O6
nC H O MC H
6 12 6 6
12O6
cC H O VMC H
6 12 6 6
12O6
= 0.278 mol· L-1 × 0.9L × 180 g· mol-1
=45.0 g
（二）质量浓度 B
物质B的质量浓度是溶质B的质量（mB）与溶液的 总体积（V）之比。用符号B表示。
（国家食品添加剂使用卫生标准（GB 50-77）规定，防腐剂 苯甲酸钠的最大使用量为0.1 - 0.2 g· kg-1）
解： mA=100 kg, mB=30 g =0.030 kg mB B m A mB
0.030kg 0.0003 100kg 0.030kg
所以，防护剂苯甲酸钠超标。
拓展：质量浓度与物质的量浓度关系
B cB M B
（三）体积分数 B
指某溶质B的体积（VB）与溶液的总体积（V）之
比。用符号B表示。
VB B V
一般当溶质是液体，溶液也是液体，用体积分数 表示溶液的浓度
小常识：医药上用体积分数 75% 的酒精做消毒酒精
（四）质量分数 B
nB bB mA
质量摩尔浓度与温度无关 对于极稀的水溶液，cB≈bB
B
ห้องสมุดไป่ตู้
mB V
质量浓度的单位(SI制)是 kg·m-3 化学上及医学上常用的单位是 g·L-1，mg·L-1
（二）质量浓度 B
例3：在100 ml生理盐水中含有0.90 g
NaCl，计算 生理盐水的质量浓度。
解：mB = 0.09 g V = 100 mL = 0.1L
mB 0.90 B 9.0 g / L V 0.1
（一）物质的量浓度 cB
物质B的物质的量浓度是指B的物质的量（nB）与 溶液体积（V）之比。用符号cB表示。
nB cB V
nB——溶质物质的量,单位为mol或mmol V ——溶液的体积，m3，常用L或mL
cB ——物质的量浓度,单位为mol/L或mmol/L
说明：通常所说的“溶液浓度”实际上是指溶液的“物质的量浓度”