高中化学：《原子结构与性质》测试卷(含答案)

高中化学：《原子结构与性质》测试卷(含答案)

一、单选题(共15小题)

1.下列属于离子化合物且阴、阳离子核外电子排布相同的是()

A． K2S

B． NaCl

C． MgBr2

D． SCl2

2.某微粒的核外电子排布式为1s22s22p6,下列关于该微粒的说法一定正确的是()

A．质子数为10

B．单质具有还原性

C．是单原子分子

D．电子数为10

3.主族元素原子失去最外层电子形成阳离子,主族元素的原子得到电子填充在最外层形成阴离子.下列各原子或离子的电子排布式错误的是()

A． Ca2＋：1s22s22p63s23p6

B． O2－：1s22s22p4

C． Fe：1s22s22p63s23p63d64s2

D． Fe2＋：1s22s22p63s23p63d6

4.下列原子轨道上的电子,在xy平面上的电子云密度为零的是()

A． 3s

B． 3p x

C． 3p z

D． 3p y

5.下列各原子或离子的电子排布式错误的是()

A． Na＋：1s22s22p6

B． F：1s22s22p5

C． Cl－：1s22s22p63s23p5

D． Mn：1s22s22p63s23p63d54s2

6.X、Y、Z为短周期元素,X原子最外层只有一个电子,Y原子的最外层电子数比内层电子总数

少4,Z原子的最外层电子数是内层电子总数的3倍.下列有关叙述正确的是()

A． Y原子的价层电子排布式为3s23p5

B．稳定性：Y的氢化物＞Z的氢化物

C．第一电离能：Y＜Z

D． X、Y两元素形成的化合物为离子化合物

7.第N能层所含能级数、原子轨道数分别为()

A． 3、9

B． 4、12

C． 5、16

D． 4、16

8.应用元素周期律判断下列语句,其中正确的组合是()

①碱金属(即①A族)单质的熔点随原子序数的增大而降低①砹(At)是第①A族元素,其氢化物的稳定性大于HCl①硒(Se)的最高价氧化物对应水化物的酸性比硫酸弱①第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后,水溶液均为酸性①铊(Tl)与铝同主族,其单质既能与盐酸反应,又能与氢氧化钠溶液反应①第三周期金属元素的最高价氧化物对应的水化物,其碱性随原子序数的增大而减弱

A． ①①①

B． ①①①

C． ①①①

D． ①①①

9.下列基态原子的电子排布式中,其未成对电子数最多的是()

A． 1s22s22p63s23p63d64s2

B． 1s22s22p63s23p64s1

C． 1s22s22p63s23p63d54s1

D． 1s22s22p63s23p63d104s1

10.下列各组原子中第一电离能前者大于后者的是()

A． S和P

B． Mg和Al

C． Na和Mg

D． Ne和He

11.某微粒的核外电子排布式为1s22s22p6,下列关于该微粒的说法一定正确的是()

A．质子数为10

B．单质具有还原性

C．是单原子分子

D．电子数为10

12.某原子核外电子排布为n s2n p7,它违背了()

A．泡利原理

B．能量最低原理

C．洪特规则

D．洪特规则特例

13.某原子核外共有6个电子,分布在K与L电子层上,其基态原子在L层分布中正确的是()

A．

B．

C．

D．

14.在第n电子层中,当它作为原子的最外电子层时,能容纳的最多电子数与(n－1)层相同,当它作为原子的次外层时,其电子数比(n＋1)层最多能多10个,则此电子层是()

A． K层

B． L层

C． M层

D． N层

15.下列粒子半径的比较中正确的是()

A． Na＋＞Na

B． Cl－＞Cl

C． Ca2＋＞Cl－

D． Mg＞Na

二、填空题(共3小题)

16.在周期表中,同一主族元素化学性质相似.目前也发现有些元素的化学性质和它在周期表中

左上方或右下方的另一主族元素性质相似,这称为对角线规则.据此请回答：

(1)锂在空气中燃烧,除生成________(填化学式,下同)外,也生成微量的________.

(2)铍的最高价氧化物对应的水化物的化学式是________,属两性化合物,证明这一结论的有关离子方程式为______________________________________________________________

________________________________________________________________________.

(3)若已知反应Be2C＋4H2O===2Be(OH)2＋CH4↑,则Al4C3遇足量强碱溶液反应的离子方程式为________________________________________________________________________

________________________________________________________________________.

(4)科学家证实,BeCl2是共价化合物,设计一个简单实验证明,其方法是_________________. 17.下图中的曲线分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系(Z为核电荷数,Y为元素的有关性质)：

把与元素有关性质相符的曲线的标号填入相应括号中：

(1)①A族元素原子的价电子数();

(2)第三周期元素的最高正化合价();

(3)F－、Na＋、Mg2＋、Al3＋四种离子的离子半径();

(4)第二周期元素的原子半径(不包括稀有气体)();

(5)第二周期元素的第一电离能().

18.X、Y、Z是第①A～①A族的三种非金属元素,它们在元素周期表中的位置如右图所示,试回答下列问题.

(1)X元素单质的化学式是________.

(2)Y元素的原子结构示意图是____________,Y与Na所形成化合物的电子式为________________________.

(3)Z元素的名称是________,从元素原子得失电子的角度看,Z元素具有________性;若从Z元素在元素周期表中所处位置看,它具有这种性质的原因是_________________________,其价电