2018年广州二模理综化学试题[可编辑]

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广东省2018届高三模拟考试(二)理科综合化学试题及答案

广东省2018届普通高校招生全国统一考试模拟试卷（二）化学7．《物理小识》中对镀金法有如下叙述:“以汞和金涂银器上，成白色，入火则汞去,而金存,数次即黄。

”其中“入火则汞去”是指A．蒸发 B．升华 C．分液D．分馏8．苦艾精油是一种神经毒素，可分离出多种化合物，其中四种的结构如下:下列说法错误．．的是A．①分子中所有的碳原子不可能处于同一平面内B．①、②均能使酸性高锰酸钾溶液褪色C．②、④互为同分异构体D．③的一氯代物有5种9．设N A为阿伏加德罗常数的数值。

下列说法正确的是A．25℃时,pH=12的氨水中所含OH-的数目为0.01N AB．36g由35Cl 和37C1组成的氯气中所含质子数一定为17N AC．7.8 g Na2O2与足量酸性KMnO4溶液反应,转移的电子数为0.2N AD．30 g由甲醛(HCHO)与乙酸混合的溶液中所含C-H键的数目为2N A10．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依饮增大,X、Y的最外层电子数之和等于6,且X、Y 位于不同的周期,W的最简单气态氢化物与Z的单质形成的混合气体在光照条件下可得到Z的氢化物和油状混合物。

下列说法正确的是A．简单离子的半径: Y>ZB．X的最简单氢化物与乙的单质混合后可产生白烟C．Z的氧化物对应的水化物酸性一定比W 的强D．W、X、Y 三种元素形成的化合物YWX的水溶液呈中性11．《战争的气体化学和分析》中介绍了一种制取COC12(光气,熔点为-118℃,沸点为8.2℃,微溶于水,易溶于甲苯等有机溶剂)的方法,其实验装置如图所示(夹持装置已省略)。

已知:3CCl 4+2H 2SO 4(浓) 3COCl 2↑+4HCl+ S 2O 5Cl 2。

下列说法正确的是A ．该反应属于氧化还原反应B ．自来水从冷凝管的X 口通入，且被冷凝的物质是CCl 4C ．可将装置丁的尾气通过导管直接通入NaOH 溶液中进行尾气处理D ．装置乙中可收集到光气的甲苯溶液,装置丙、丁均可收集到液态光气12．用电渗析法可将含硝酸钠的废水再生为硝酸和氢氧化钠,其装置如图所示。

广东省广州市高考理综-化学二模试卷

广东省广州市高考理综-化学二模试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2018高二下·大庆期中) 为达到预期的实验目的，下列操作中正确的有（）①配制FeCl3溶液时，将FeCl3固体溶于盐酸中，然后再用水稀释到所需的浓度②用10 mL的量筒量取4.80 mL的浓硫酸③蒸发溶液时，边加热边搅拌，直至蒸发皿中的液体蒸干④向无色溶液中加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，再加稀硝酸，沉淀不消失，由此确定该溶液中一定含有SO⑤为鉴别KCl、AlCl3和MgCl2溶液，分别向三种溶液中滴加NaOH溶液至过量⑥中和热测定的实验中使用的玻璃仪器只有2种⑦实验室可利用浓氨水和碱石灰混合的方法制取少量氨气⑧除去NO中混有的NO2气体可通过水洗，再干燥后用向上排空气法收集A . 5项B . 4项C . 3项D . 2项2. （2分） (2018高二上·浠水月考) 不能说明苯分子中的碳碳键不是单、双键交替的事实是（）A . 苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色B . 苯环中的碳碳键的键长均相等C . 苯的邻位二元取代物没有同分异构体D . 苯的一元取代物没有同分异构体3. （2分） (2018高三上·石景山期末) 常温下N2H4为液体，可作为火箭发动机的燃料，与氧化剂N2O4发生反应：2N2H4 + N2O4 3N2 + 4H2O。

分子球棍模型如下图所示，NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A . 32 g N2H4中含有共用电子对数为6 NAB . 标准状况下，22.4L N2H4中含有的分子数为NAC . N2H4和N2O4混合的总物质的量为1mol时，含氮原子数为4 NAD . 上述反应消耗1mol N2H4 ，转移电子数为4 NA4. （2分）(2020·安康模拟) W、X、Y、Z均为短周期元素，原子序数依次增加，W的原子核最外层电子数是次外层的2倍，X−、Y+具有相同的电子层结构，Z的阴离子不能发生水解反应。

广东省高考理综-化学二模试卷

广东省高考理综-化学二模试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共7题；共42分)1. （6分） (2018高一上·宿州期中) 2017年诺贝尔化学奖被瑞典、美国和英国三位化学家获得:表彰他们“将低温电子显微镜技术用于溶液中生物分子结构的高分辨率测定”。

结合以上信息，下列说法错误的是（）A . 化学家已经可以在微观层面上操纵分子、认识分子和制造分子B . 化学与生物学关系密切，化学研究技术促进了生物学发展C . 现在很多新技术已成为化学研究的重要手段D . 化学属于实验科学，分子微观结构的研究不是主流，不需要投入过多精力2. （6分）下列说法中正确的是（）A . 由碳、氢、氧三种元素组成的化合物一定是有机物B . 烃是含有碳元素和氢元素的化合物C . 大多数有机物熔、沸点较低D . 有机物都难溶于水3. （6分） (2016高一上·林芝期中) 某KNO3溶液中含杂质KCl和Ca（NO3）2 ，现欲除去杂质，得到纯净的KNO3溶液，则加入试剂的正确顺序是（）A . AgNO3、K2CO3B . AgNO3、K2CO3、HNO3C . K2CO3、AgNO3D . K2CO3、AgNO3、HNO34. （6分）下列关于能量转换的认识中，不正确的是（）A . 白炽灯工作时，电能转化为化学能B . 绿色植物进行光合作用时，太阳能转化为化学能C . 电解水生成氢气和氧气，电能转化为化学能D . 煤燃烧时化学能主要转化为热能5. （6分） (2019高一下·扶余月考) 元素性质呈周期性变化的决定因素是（）A . 元素原子半径大小呈周期性变化B . 元素原子量依次递增C . 元素原子核外电子排布呈周期性变化D . 元素的最高正化合价呈周期性变化6. （6分）(2018高二上·滦县期中) 下列说法正确的是（）A . 在原电池中，电子由正极流向负极B . 在电解池中，物质在阴极发生氧化反应C . 在原电池中，物质在负极发生氧化反应D . 在电解池中，与电源正极相连的电极是阴极7. （6分） (2019高一下·宁波期中) 下列说法正确的是（）A . 室温下，浓度均为0.1mol·L-1的NaOH溶液与氨水，导电能力相同B . 室温下，HCl溶液中c(Cl-)与c(CH3COOH)溶液中c(CH3COO-)相等，两溶液的pH相等C . 室温下，浓度均为0.1mol·L-1的NaCl溶液与NH4Cl溶液，pH相等D . 室温下，等物质的量浓度的CH3COOH溶液和NaOH溶液等体积混合，所得溶液呈中性二、非选择题 (共5题；共73分)8. （15分） (2019高三上·衡阳月考) 二氧化氯是一种黄绿色具有刺激性气味的气体，常用于自来水消毒和果蔬保鲜等方面。

2018年广州市高考第二次模拟测试化学试卷及答案(可编辑修改word版)

2018 届广州市普通高中毕业班综合测试（二）理科综合——化学相对原子质量：H 1；Li 7 ；B 11 ；C 12 ；N 14 ；O 16 ；P 31；Fe56 ；Ge 73第I 卷一、选择题:本题共13 小题，每小题6 分，共78 分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

7．（2018 广州二测）化学与生活密切相关。

下列对化学事实的解释错误的是选项事实解释A 粮食酿酒发生淀粉→葡萄糖→乙醇的化学变化过程B 汽车排气管上加装“催化转化器”使NO 和CO 转化为CO2和N2C 水中的钢闸门连接电源的负极利用牺牲阳极的阴极保护法对钢闸门进行防腐D 纯碱溶液清洗油污油脂在碱性条件下水解生成甘油和高级脂肪酸钠C8．（2018 广州二测）N A为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是A.25℃时，pH＝1 的CH3COOH 溶液中含有H＋的数目为0.1N AB.0.1mol H2(g)和0.2mol I2(g)于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.3N AC.0.1mol CH3OH 分子中含有C－H 键的数目为0.4N AD. 1.1g 的11B 中含有的中子数0.5N AB9.（2018 广州二测）下列关于化合物的说法正确的是A．Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ的沸点依次升高B．Ⅰ、Ⅲ的一氯代物均只有四种C．Ⅱ、Ⅲ中碳原子可能都处于同一平面D．Ⅲ、Ⅳ都属于芳香族化合物，互为同系物A10．（2018 广州二测）实验室利用反应TiO2(s)+CCl4(g) TiCl4(g) +CO2(g)，在无水无氧下制取TiCl4，实验装置如图所示（CCl4、TiCl4的沸点分别为：76℃、136℃，CCl4 与TiCl4互溶）。

下列说法正确的是A．①、⑤中分别盛装碱石灰、NaOH 溶液B．②热水的作用是使CCl4气化，④冰水的作用是使TiCl4冷凝C．③反应结束，先停止通N2，再停止加热D．分离④的液态混合物，采用的操作是分液B11．（2018 广州二测）W、X、Y、Z 为核电荷数依次增大的前20 号主族元素，W 的原子中只有1 个电子，X 与Y 同族，Y 的一种单质在空气中易自燃，W 与Z 形成的二元化合物和水反应可生成W 的单质。

2018年广州市高考第二次模拟测试化学-试卷及答案

2018届广州市普通高中毕业班综合测试（二）理科综合一一化学相对原子质量：H 1 ; Li 7 ; B 11 ; C 12 ; N 14 ; O 16 ; P 31; Fe56 ; Ge 73、选择题：本题共13小题，每小题6分，共78分。

在每小题给出的四个选项中，只有项是符合题目要求的。

选项事实解释A粮食酿酒发生淀粉T葡萄糖T乙醇的化学变化过程B汽车排气管上加装催化转化器”使NO和CO 转化为CO2和N2C水中的钢闸门连接电源的负极利用牺牲阳极的阴极保护法对钢闸门进行防腐D纯碱溶液清洗油污油脂在碱性条件下水解生成甘油和高级脂肪酸钠& （2018广州二测）N A为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是A . 25C时，pH = 1的CH3COOH溶液中含有H +的数目为0.1N AB. 0.1mol H 2（g）和0.2mol I 2（g）于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.3N AC. 0.1mol CH 3OH分子中含有C-H键的数目为0.4N AD. 1.1g的11B中含有的中子数0.5N AB9 . （2018 广州二测）下列关于化合物的说法正确的是A .i、n、川、w的沸点依次升高B. I、川的一氯代物均只有四种C. n、川中碳原子可能都处于同一平面D. 川、w都属于芳香族化合物，互为同系物A△10 . （2018 广州二测）实验室利用反应TiO2（s）+CCl4（g）TiCl4（g） +CO2（g）,在无水无氧下制取TiCW，实验装置如图所示（CCI4、TiCl4的沸点分别为：76C、136C,CCI4与TiCl4互溶）。

下列说法正确的是② ③ ④ ⑤A .①、⑤中分别盛装碱石灰、NaOH溶液B .②热水的作用是使CCI4气化，④冰水的作用是使TiCl4冷凝C.③反应结束，先停止通N2,再停止加热D •分离④的液态混合物，采用的操作是分液B11. （2018广州二测）W、X、Y、Z为核电荷数依次增大的前20号主族元素，W的原子中只有1个电子，X与丫同族，Y的一种单质在空气中易自燃，W与Z形成的二元化合物和水反应可生成W的单质。

广州市2018年高三第二次模拟考试化学试题(二模)

2018年广州市高三第二次模拟考试化学试题（二模）理科综合2018．4 一、选择题：7．化学与生活密切相关。

下列对化学事实的解释错误的是8．N A为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是A．25℃时，pH＝1 的CH3COOH 溶液中含有H＋的数目为0.1N AB．0.1mol H2(g)和0.2mol I2(g)于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.3N AC．0.1mol CH3OH 分子中含有C－H 键的数目为0.4N AD．1.1g 的11B 中含有的中子数0.5N A9．下列关于（I）、（II）、（III）、（IV）化合物的说法正确的是A．Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ的沸点依次升高B．Ⅰ、Ⅲ的一氯代物均只有四种C．Ⅱ、Ⅲ中碳原子可能都处于同一平面D．Ⅲ、Ⅳ都属于芳香族化合物，互为同系物10．实验室利用反应TiO2(s)+CCl4(g) TiCl4(g) +CO2(g)，在无水无氧下制取TiCl4，实验装置如图所示（CCl4、TiCl4的沸点分别为：76℃、136℃，CCl4与TiCl4互溶）。

下列说法正确的是A．①、⑤中分别盛装碱石灰、NaOH 溶液B．②热水的作用是使CCl4 气化，④冰水的作用是使TiCl4冷凝C．③反应结束，先停止通N2，再停止加热D．分离④中的液态混合物，采用的操作是分液11．W、X、Y、Z 为核电荷数依次增大的前20 号主族元素，W 的原子中只有1 个电子，X 与Y 同族，Y 的一种单质在空气中易自燃，W 与Z 形成的二元化合物和水反应可生成W 的单质。

下列说法正确的是A．W 分别与Y、Z 形成的化合物中化学键类型相同B．Y 的氧化物的水化物是强酸C．氢化物沸点：Y＞X D．简单离子半径：Y＞Z 12．LiFePO4 电池稳定性高、安全、对环境友好，其工作原理如图所示。

下列说法错误的是A．a 极是电池的负极B．电池工作时，正极可发生反应：Li1－x FePO4+xLi++xe-＝LiFePO4C．电池充电时间越长，x 值越小D．电池工作时，外电路中流过0.1mol 电子，负极材料减重0.7 g13．298K 时，向20 mL 0.1 mol·L－1二元弱酸H2A 溶液中滴加0.1 mol·L－1NaOH 溶液，溶液中的H2A、HA－、A2－的物质的量分数δ(X) 随pH 的变化如图所示。

广东省“六校联盟”2018届高三第二次高考模拟理综化学试卷

广东省“六校联盟”2018届高三第二次高考模拟理综化学试卷注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号和座位号填写在答题卡上。

用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。

将条形码横贴在答题卡右上角“条形码粘贴处”。

2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔在答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需要改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。

答案不能答在试卷上。

3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。

不按以上要求作答无效。

4．考生必须保证答题卡的整洁。

考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。

可能用到的原子量 H 1 O 16 Na 23 S 32 P 31 Ni 59 As 751. 下列关于化学与生产、生活的认识正确的是A. 糖类、油脂、蛋白质都可以水解B. 石油是混合物，可通过分馏得到汽油、煤油等纯净物C. 酸雨的pH在5.6～7.0之间D. 新能源汽车的推广与使用，有助于减少PM2.5的产生【答案】D【解析】 A、糖类中的最简单的单糖是不能水解的，故A错误；B、汽油、煤油等是石油分馏的产物，又叫馏分，都是混合物，故B错误；C、酸雨的pH小于5.6，故C错误，D、新能源汽车是不再利用石油为能源，减少了有害气体的大量排放，有助于减少PM2.5的产生，所以D正确。

本题正确答案为D。

2. 下列有关各实验的叙述中正确的是A. ①澄清石灰水变浑浊，证明蔗糖与浓硫酸反应生成了CO2B. ②进行H2、NH3、CO2、Cl2、NO、NO2等气体的收集C. ③当X选用苯时可进行NH3或HCl的吸收，并防止倒吸D. ④可用于NH3的干燥，收集并吸收多余NH3【答案】D点睛：如SO2与品红作用生成无色不稳定物质，NO能与空气中的氧气反应，苯的密度比水的小，这些似乎都是简单知识，但却是解题的关键，结合装置图，很容易错选C；还有装置②，在收集气体时，是a进b出、还是b进a出，不仅仅取决于气体的密度，还与气体能否与空气中的某些成分发生反应有关。

2018广东广州高三化学二模试卷(含答案)

6
电池稳定性高、安全、对环境友好，其工作原理如图所示。下列说法错误的是（）
A. 极是电池的负极 B. 电池工作时，正极可发生反应： C. 电池充电时间越长，值越小 D. 电池工作时，外电路中流过
电子，负极材料减重
7
时，向
的、、
[已知：
二元弱酸
溶液中滴加
溶液，溶液中
的物质的量分数
随的变化如图所示。下列说法错误的是（）
反应（2）温度为
时，将等物质的量的
的
。
和充入体积为的密闭容器中发生反应：
实验测得：正正
，
，正、为速率常数。
1当
的体积分数为，的转化率为
。
2
时，
正
（以表示）。当温度改变为时，
正
（填“ ”、“ ”或“ ”）。
，则
（3）用
代替
作为碳源有利于实现
加氢制备甲酸。向反应器中加入
水溶液、粉、粉，在
的化学方程式为
。
（2）锌粉的作用有：除去铜、镉等杂质、
。
（3）
中的化合价为，则
中含过氧键数目为
除锰的离子方程式为
。
（4） “滤液 ”的主要成份为
，“沉锌”中反应的化学方程式为
（5）若“滤液 ”中
，此时
（已知：
，
，用
。。）
10
加氢制备甲酸（
回答下列问题：
（1）已知：
）可用于回收利用。
，石墨烯中含有的化学键类型是
；图中
键角
键角。（填“ ”、“ ”或“ ”）
（2）五氧化二钒/二氧化钛/石墨烯复合材料可用于新型电池，基态钒原子的价电子排布式

广州市高考化学二模试卷(I)卷

广州市高考化学二模试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共7题；共14分)1. （2分） (2018高三上·赤峰期末) 下列叙述正确的是（）A . 乙醇能够使酸性KMnO4溶液和酸性K2Cr2O7溶液褪色均被氧化成乙酸B . 向酸性高锰酸钾中加入草酸溶液，随着反应的进行，反应速率逐渐减小C . 向某溶液中滴加BaCl2溶液出现白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解，说明该溶液中存在SO42-或SO32-D . 实验室提纯混有少里氯化钠的硝酸钾，通常采用重结晶的方法2. （2分） (2018高二上·临县期中) 天然海水中主要含有Na+、K+、Ca2+、Mg2+、Cl-、SO42-、CO32-、HCO3-、Br-等离子。

火力发电燃煤排放的含有SO2的烟气可利用海水脱硫，其工艺流程如下所示：下列说法错误的是：（）A . 含SO2的烟气若不经过海水脱硫直接排放可造成酸性降雨B . “氧化”是利用氧气将H2SO3、HSO3-、SO32-等氧化生成SO42-C . “反应、稀释”时加天然海水的目的是中和、稀释经氧化后海水中生成的酸D . “排放”出来的海水中SO42-的物质的量浓度与进入吸收塔的天然海水相同3. （2分） (2017高一上·黄陵期末) 用NA表示阿伏伽德罗常数的值．下列判断正确的是（）A . 1 g H2含有的氢原子数目为2NAB . 常温常压下，22.4 L O2含有的分子数目为NAC . 1 L 1 mol•L﹣1 KOH溶液中含有的钾离子数目为NAD . 1 mol Zn变为Zn2+失去的电子数目为NA4. （2分）(2017·房山模拟) 下列说法正确的是（）A . 苯酚与苯甲醇互为同系物B . 利用碘酒解毒与酒精消毒均运用了蛋白质变性的性质C . 蔗糖与纤维素都是由C、H、O组成的高分子化合物D . 1mol油脂在酸性条件下充分水解，可制得3mol高级脂肪酸和1mol甘油5. （2分） Al、Fe、Cu都是重要的金属元素，下列说法正确的是（）A . 三者对应的氧化物均为碱性氧化物B . 三者的单质放置在空气中均只生成氧化物C . 电解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液时阴极上依次析出Cu、Fe、AlD . 制备AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用将溶液直接蒸干的方法6. （2分）(2016·遂宁模拟) 下列有关0.1mol/LNa2S溶液的叙述正确的是（）A . 该溶液中存在两个平衡、七种粒子B . 该溶液中K+、NH 、NO 、Al3+可以大量共存C . 滴加少量稀硫酸，充分振荡无现象D . 通入足量SO2气体，发生反应的离子方程式：2S2﹣+SO2+2H2O═3S↓+4OH﹣7. （2分） (2016高三上·烟台期中) 短周期元素X，Y，Z，W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中Z 为地壳中含量最高的金属元素．下列说法正确的是（）XY Z WA . 工业上电解YW饱和溶液冶炼金属YB . 气态氢化物的稳定性：W＞XC . 简单离子半径的大小顺序：r（Y+）＞r（X﹣）D . Y，W的最高价氧化物的水化物均能溶解金属Z二、解答题 (共5题；共39分)8. （6分） (2017高二下·湖北期中) 在2L恒容密闭容器中，发生反应2NO（g）+O2（g）⇌2NO2（g）．（1）某温度时，按物质的量比2：1充入NO和O2开始反应，n（NO）随时间变化如表：时间（s）012345n（NO）（mol）0.0200.0100.0070.0060.0060.0060～4s内以O2浓度变化表示的反应速率________ 1～5s内以NO浓度变化表示的反应速率（选填“小于”、“大于”、“等于”）．（2）该反应的平衡常数表达式为K=________ ．能说明该反应已达到平衡状态的是________．A．气体颜色保持不变B．气体平均相对分子质量保持不变C．υ逆（NO）=2υ正（O2）D．气体密度保持不变（3）已知：K300℃＞K400℃．下列措施能使该反应的反应速率增大且平衡向正反应方向移动的是．A . 升高温度B . 充入Ar使压强增大C . 充入O2使压强增大D . 选择高效催化剂（4）将amolNO和bmolO2发生反应，要使反应物和生成物物质的量之比为1：2，则a/b的取值范围是________．9. （7分） (2017高二下·资阳期末) 盐泥是氯碱工业中的废渣，主要成分是镁的硅酸盐和碳酸盐（含少量铁、铝、钙的盐）。

2018年普通高等学校招生全国统一考试广东省理科综合模拟试卷化学部分含答案(K12教育文档)

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9。

短周期元素W、X、Y、Z 的原子序数依次增大。

W的单质是空气的主要成分之一,常用作粮食的保护气；Y是同周期所有元素中原子半径最小的元素；Z的最外层电子数等于其最内层电子数。

下列说法正确的是A.元素的非金属性：Y〉X>WB.WX与ZX中的化学键类型相同C.简单离子的半径:Z〉Y>XD.Y的氢化物的水溶液可使红色石蕊试纸变蓝A.盆烯可与酸性高锰酸钾溶液反应B.苯和棱晶烷的一氯代物均只有一种C。

上述三种物质中，与甲苯互为同系物的只有苯D。

上述三种物质中,只有棱晶烷的所有原子不处于同一平面内11.用氢氧化锂生产的锂基润滑脂可用作宇航设备的润滑剂.清华大学首创三室膜电解法制备LiOH，其工作原理如图所示。

下列有关说法不正确．．．的是A.X电极连接电源正极B。

M为阳离子交换膜13。

常温下，H2A是一种易溶于水的二元酸,将NaOH溶液滴入等物质的量浓度的H2A 溶液中，溶液中H2A、HA-、A2—的物质的量分数（α)随溶液pH的变化关系如图所示。

下列说法错误的是A.常温下,H2A⇌HA—+H+的电离平衡常数K a1=10-3。

30B.当c（Na+）=2c（A2-)+c(HA-）时，溶液呈中性C.pH=6.27时,c(A2-）=c（HA-）〉c(H+)>c（OH—)D.V(NaOH溶液）∶V（H2A溶液)=3∶2时,2c(Na+)+c(OH-）=2c（H2A)+c(HA—)+c(H+）26.(15分）硫酰氯（SO2Cl2）可用作有机化学的氯化剂，在制取药物和染料时也有重要作用,其部分性质如下表所示.物质熔点/℃沸点/℃其他性质SO2Cl2-54。

广东省广州市2018届高三第二次模拟考试化学试题 Word版无答案

相对原子质量： H 1； Li 7 ； B 11 ； C 12 ； N 14 ； O 16 ； P 31； Cl 35.5；K 39； Fe56 ； Ge 73第I卷选择题7．化学与生活密切相关。

下列对化学事实的解释错误的是8． N A为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是A．25℃时， pH＝1 的 CH3COOH 溶液中含有 H＋的数目为 0.1N AB． 0.1mol H2(g)和 0.2mol I2(g)于密闭容器中充分反应后，其分子总数为 0.3N AC． 0.1mol CH3OH 分子中含有 C－H 键的数目为 0.4N AD． 1.1g 的11B 中含有的中子数 0.5N A9．下列关于（I）、（II）、（III）、（IV）化合物的说法正确的是A．Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ的沸点依次升高 B．Ⅰ、Ⅲ的一氯代物均只有四种C．Ⅱ、Ⅲ中碳原子可能都处于同一平面 D．Ⅲ、Ⅳ都属于芳香族化合物，互为同系物10．实验室利用反应 TiO2(s)+CCl4(g) TiCl4(g) +CO2(g)，在无水无氧下制取 TiCl4，实验装置如图所示（CCl4、 TiCl4的沸点分别为：76℃、136℃， CCl4与 TiCl4互溶）。

下列说法正确的是A．①、⑤中分别盛装碱石灰、 NaOH 溶液B．②热水的作用是使 CCl4 气化，④冰水的作用是使 TiCl4冷凝C．③反应结束，先停止通 N2，再停止加热D．分离④中的液态混合物，采用的操作是分液11． W、 X、 Y、 Z 为核电荷数依次增大的前 20 号主族元素， W 的原子中只有 1 个电子，X与 Y 同族， Y 的一种单质在空气中易自燃， W 与 Z 形成的二元化合物和水反应可生成W 的单质。

下列说法正确的是A．W 分别与 Y、 Z 形成的化合物中化学键类型相同B． Y 的氧化物的水化物是强酸C．氢化物沸点： Y＞XD．简单离子半径： Y＞Z12． LiFePO4 电池稳定性高、安全、对环境友好，其工作原理如图所示。

广州市高考理综-化学二模考试试卷

广州市高考理综-化学二模考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分）(2018·浙江选考) 下列操作或试剂的选择不合理的是（）A . 可用蒸发结晶的方法从碘水中提取碘单质B . 可用灼烧法除去氧化铜中混有的铜粉C . 可用硫酸鉴别碳酸钠、硅酸钠和硫酸钠D . 可用含氢氧化钠的氢氧化铜悬浊液鉴别乙醇、乙醛和乙酸2. （2分）已知乙醇的化学键类型如图所示，下列说法正确的是（）A . 乙醇与金属钠反应断裂②键B . 乙醇与溴化氢反应断裂①键C . 乙醇催化氧化变乙醛断裂①③键D . 乙醇分子内脱水断裂①③键3. （2分） (2016高一上·哈尔滨期中) 能用H++OH﹣═H2O来表示的化学反应是（）A . 氢氧化镁和稀盐酸反应B . Ba（OH）2溶液滴入稀硫酸中C . 二氧化碳通入澄清石灰水中D . 澄清石灰水和稀硝酸反应4. （2分） (2018高一下·泰州期末) 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（）A . 二氧化锰具有较强的氧化性，可作H2O2分解的氧化剂B . 铝能置换出氧化铁中的铁，可用于钢铁工业中大量冶炼铁C . AlCl3是电解质，可电解熔融AlCl3制铝D . 油脂能在碱性条件下水解，可用于工业上制取肥皂5. （2分）下列说法或做法正确的是（）A . 蒸发的过程中，用酒精灯一直加热到全部固体析出B . 过滤时，为了加快过滤速率，可用玻璃棒在过滤器内搅拌C . 对医用酒精进行蒸馏操作可得到更高纯度的酒精溶液D . 分液漏斗盛装的是液体，振荡后不必扭开旋塞把气体放出6. （2分） (2018高二上·淮北期中) 在铁片上镀锌时，下列叙述正确的是（）①将铁片接在电池的正极上②将锌片接在电池的正极上③在铁片上发生的反应是：Zn2++2e-→Zn④在锌片上发生的反应是：4OH- - 4e- →O2↑+2H2O⑤需用FeSO4溶液⑥需用ZnSO4溶液A . ②③⑥B . ②③④⑥.C . ①④⑤D . ①③⑥7. （2分）某温度时，Kw=1×10﹣12 ，下列说法正确的是（）A . pH=2的盐酸和pH=12的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH=7B . pH=11的氨水中c（OH﹣）=0.1mol•L﹣1C . 向盐酸中滴加氨水至溶液的pH=6，所得溶液中D . 将pH=4.5的盐酸稀释100倍后，溶液的pH=6.5二、综合题 (共5题；共34分)8. （8分）(2015·湛江模拟) 一种含铝、锂、钴的新型电子材料，生产中产生的废料数量可观，废料中的铝以金属铝箔的形式存在；钴以Co2O3•CoO的形式存在，吸附在铝箔的单面或双面；锂混杂于其中．从废料中回收氧化钴（CoO）的工艺流程如下：（1）为了提高废料溶浸的效率，可以采取的措施有________（写一条即可）（2）过程Ⅰ中采用NaOH溶液溶出废料中的Al，反应的离子方程式为________．（3）过程Ⅱ中加入稀H2SO4酸化后，再加入Na2S2O3溶液浸出钴．则浸出钴的化学反应方程式为（产物中只有一种酸根）________．在实验室模拟工业生产时，也可用盐酸浸出钴，但实际工业生产中不用盐酸，请从反应原理分析不用盐酸浸出钴的主要原因________．（4）过程Ⅲ得到锂铝渣的主要成分是LiF和Al（OH）3，请写出产生Al（OH）3反应的离子方程式________．（5）碳酸钠溶液在过程Ⅲ和IV中所起作用有所不同，请写出在过程Ⅳ中起的作用是________．（6）实验室模拟生产过程V中，必须使用的仪器，除酒精灯、三脚架外，还需________、________．9. （5分） (2017高一上·湖北期中) 现有m g某气体，它由四原子分子构成，它的摩尔质量为M g•mol﹣1 ，则：（1）该气体的物质的量为________mol．（2）该气体中所含的原子总数为________个．（3）该气体在标准状况下的体积为________L．（4）该气体溶于1L水中（不考虑反应），其溶液中溶质的质量分数为________．（5）该气体溶于水后形成V L溶液，其溶液的物质的量浓度为________mol•L﹣1．10. （9分） (2016高二下·芒市期末) 砷化镓（GaAs）是优良的半导体材料，可用于制作微型激光器或太阳能电池的材料等．回答下列问题：（1）写出基态As原子的核外电子排布式________．（2）根据元素周期律，原子半径Ga________As，第一电离能Ga________As．（填“大于”或“小于”）（3） AsCl3分子的立体构型为________，其中As的杂化轨道类型为________．（4） GaF3的熔点高于1000℃，GaCl3的熔点为77.9℃，其原因是________．（5） GaAs的熔点为1238℃，密度为ρ g•cm﹣3，其晶胞结构如图所示．该晶体的类型为________，Ga与As 以________键键合．Ga和As的摩尔质量分别为MGa g•mol﹣1和MAs g•mol﹣1，原子半径分别为rGa pm和rAs pm，阿伏伽德罗常数值为NA，则GaAs晶胞中原子的体积占晶胞体积的百分率为________．11. （7分）下列化合物中，有的有多个官能团。

【全国大联考】【广东(新课标Ⅰ)】广东省东莞市2018届高三第二次综合测试理科综合化学试题(解析版)

【试卷整体分析】考试范围：高考范围难度：一般【题型考点分析】广东省东莞市2018届高三第二次综合测试理科综合化学试题第I卷（选择题）1．化学与生活紧密相关。

下列做法不正确的是A．在家可用食醋代替CO2来增强漂白粉的漂白性B．用食用碱去除燃气灶的油污C．为提高粮食产量，大量使用农药D．处理秸秆的方法之一，将秸杆转化为乙醇以作汽车燃料【答案】C2．设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．标准状况下，22.4L的H2和22.4L的F2混合后，气体分子数为2N AB．0.3mol二氧化氮与水反应转移电子数为0.2N AC．1L2mol·L-1的NaHCO3溶液中所含H原子数为2N AD．0.1mol的NO与足量O2的混合物中含有的N原子数为0.2N A【答案】B【解析】A．标准状况下，22.4L的H2和22.4L的F2混合后生成的HF非气体，气体分子数为0，选项A错误；B．0.3mol二氧化氮与水反应生成0.2mol硝酸和0.1molNO，转移电子数为0.2N A，选项B正确；C．NaHCO3溶液中水分子也含有氢原子，故所含H原子数大于2N A，选项C错误；D．0.1mol的NO 与足量O2的混合物中含有的N原子数为0.1N A，选项D错误。

答案选B。

3．有机物M()苯环上只有一个侧链的结构共有A．5种B．6种C．7种D．8种【答案】D4．实验室用下列装置制备无水AlCl3(183℃升华)，无水AlC13遇潮湿空气即产生大量白雾。

下列说法错误的是A．b、c、f中依次盛装饱和食盐水、浓硫酸、浓硫酸B．g中发生的反应为Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2OC．e装置的收集器必须保持干燥D．实验时，a和d处酒精灯应同时点燃【答案】D【解析】A．b、c、f中依次盛装饱和食盐水、浓硫酸、浓硫酸，作用为除去氯气中的氯化氢气体和防止水蒸气进入e，选项A正确；B．g中未反应的氯气被氢氧化钠溶液吸收，发生的反应为Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，选项B正确；C．e装置的收集器必须保持干燥，否则无水AlC13遇潮湿空气即产生大量白雾，选项C正确；D．实验时，必须先点燃a处酒精灯，氯气通入一段时间后点燃d处酒精灯，选项D错误。

广东省广州市高考化学二模试卷

广东省广州市高考化学二模试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共14题；共28分)1. （2分） (2018高三上·大兴期末) 中华民族有着光辉灿烂的发明史，下列发明创造不涉及化学反应的是（）A．火法炼铜B．粘土制陶瓷C．树皮造纸D．打磨磁石制指南针A . AB . BC . CD . D2. （2分）下列情况会对人体健康造成较大危害的是（）A . 自来水中通入少量Cl2进行消毒杀菌B . 用SO2漂白食品C . 用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢D . 用小苏打（NaHCO3）发酵面团制作馒头3. （2分） (2018高一上·衡东期末) 下列有关说法正确的是（）A . 分别向Na2CO3和NaHCO3溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，产生的现象相同B . 分别向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液和氨水至过量，产生的现象相同C . 分别将FeO和Fe2O3溶于稀硝酸中，再加入KSCN溶液，溶液的颜色相同D . 分别向FeCl2和MgCl2溶液中，加入NaOH溶液至过量，沉淀的颜色相同4. （2分） (2016高一下·景县期中) 下列电子式书写正确的是（）A . N2 ：N：：：N：B . NH3C . H2OD . NaCl5. （2分） (2019高一上·番禺期中) 高铁酸钾(K2FeO4)是一种高效的净水剂,可用次氯酸盐氧化法制备,原理如下:①2FeCl3+10NaOH+3NaClO=2Na2FeO4+9NaCl+5H2O②Na2FeO4+2KOH=K2FeO4+2NaOH.下列说法错误的是（）A . 反应①为氧化还原反应,反应②为复分解反应B . 反应①中FeCl3是氧化剂C . 反应①中氧化剂和还原剂的物质的量之比为3: 2D . 每生成1mol K2FeO4,转移电子的物质的量为3mol6. （2分） (2016高二下·薛城期中) 已知甲醛分子中的4个原子在同一平面上，下列分子中的所有原子不可能同时存在于同一平面上的是（）A .B .C .D .7. （2分）(2019·镇海模拟) 在不同浓度(c)、温度(T)条件下，蔗糖水解的瞬时速率如下表数据所示，下列判断错误的是（）A . a=6.00B . 不同温度、不同蔗糖初始浓度的条件下，v可能相同C . 318.2<b<328.2D . 不同温度时，蔗糖浓度减少一半所需的时间相同8. （2分） (2020高三上·丹东月考) 下列有关离子方程式或离子共存说法正确的是（）A . 0.1 mol/L AgNO3溶液中加入过量浓氨水：Ag＋＋NH3·H2O＝AgOH↓＋NHB . 向100 mL 0.12 mol/L的Ba(OH)2溶液中通入0.02 mol CO2：Ba2＋＋3OH－＋2CO2＝HCO ＋BaCO3↓＋H2OC . 向NaClO溶液中滴加几滴稀FeSO4溶液：2Fe2＋＋2H＋＋ClO－＝Cl－＋2Fe3＋＋H2OD . 加入Al能放出H2的溶液中可能大量存在：I－、NO 、K＋、Ba2＋9. （2分） (2016高一下·福州期中) 下列反应中，浓硫酸既表现强氧化性，又表现酸性的是（）A . 2NaCl（固体）+H2SO4（浓）Na2SO4+2HCl↑B . C+2H2SO4（浓）CO2↑+2SO2↑+2H2OC . Na2SO3+H2SO4（浓）═Na2SO4+SO2↑+H2OD . 2FeO+4H2SO4（浓）═Fe2（SO4）3+SO2↑+4H2O10. （2分） (2017高二上·石河子期末) 下列有关溶液组成的描述合理的是（）A . 无色溶液中可能大量存在Al3+、NH4+、Cl﹣、S2﹣B . 酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO﹣、SO42﹣、I﹣C . 弱碱性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl﹣、HCO3﹣D . 中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl﹣、SO42﹣11. （2分） (2017高一下·南充期末) 固体A的化学式为NH5 ，它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体的最外电子层结构，则下列有关说法错误的是（）A . NH5中既有共价键又有离子键B . NH5的电子式为C . 1molNH5中含有5NA个N一H键（NA表示阿伏加德罗常数）D . 它与水反应的离子方程式为NH4++H-+H2O=NH3·H2O＋H2↑12. （2分）下列有关金属及其化合物的说法错误的是（）A . 铁与水蒸气在高温条件下反应生成四氧化三铁和氢气B . 稀硫酸中加入铜粉不反应，再加入硝酸钠仍不反应C . AlCl3、FeCl2、CuCl2均可通过化合反应制得D . 饱和碳酸钠溶液中通人足量二氧化碳，溶液变浑浊13. （2分） (2015高二上·济南期末) 下列说法一定正确的是（）A . 反应A（s）⇌2B（g）+C（g），当C的体积分数不变时，反应达到平衡状态B . 将钢闸门与直流电源的正极相连，可防止钢闸门腐蚀C . 用FeS为沉淀剂除去废水中的Hg2+：FeS（s）+Hg2+（aq）═HgS（s）+Fe2+（aq）D . 增大反应物浓度可加快反应速率，因此可用浓硫酸与铁反应增大生成氢气的速率14. （2分）(2019·深圳模拟) 下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是（）选项实验现象结论A向浓HNO3中加入炭粉并加热，产生的气体通入少量澄清石灰有红棕色气体产生，石灰水变浑浊有NO2和CO2产生水中B向酸性KMnO4溶液中滴加乙醇溶液褪色乙醇具有还原性C向溴水中加入苯，充分振荡、静置水层几乎无色苯与溴发生了反应D向FeCl3和BaCl2混合溶液中通入足量SO2溶液变为浅绿色且有白色沉淀生成Fe3+被还原为Fe2+ ，白色沉淀为BaSO3A . AB . BC . CD . D二、综合题 (共3题；共8分)15. （3分） (2018高二下·开州期末) 石油经裂化、裂解得到基本化学原料。

广东省“六校联盟”2018届高三第二次高考模拟理综化学---精校解析Word版

点睛：如SO2与品红作用生成无色不稳定物质，NO能与空气中的氧气反应，苯的密度比水的小，这些似乎都是简单知识，但却是解题的关键，结合装置图，很容易错选C；还有装置②，在收集气体时，是a 进b出、还是b进a出，不仅仅取决于气体的密度，还与气体能否与空气中的某些成分发生反应有关。

3. 设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A. 标准状况下，22.4LCl2通入足量的NaOH溶液充分反应，有N A个电子转移B. 常温下，pH=12的氢氧化钠溶液中OH-数目为0.01N AC. lmolSO2与足量O2在一定条件下反应生成SO3，共转移2N A个电子增大，数值先减小后增大所以数值增大，H3 =①Na2CO3＋HCl=NaCl＋NaHCO3和②NaHCO3＋HCl=NaCl可用溴的四氯化碳溶液区别和分子中含有碳碳双键，而(6) Na2SO3与酸性KMnO4溶液反应的离子方程式为5SO32-+2MnO4-+6H+=5SO42-+2Mn2++3H2O，已知KMnO4的总物质的量为n(KMnO4)= 20×10-3L×l.50×l0-3mol·L-1=3×l0-5 mol，则与Na2SO3反应的KMnO4的物质的量为n(KMnO4)=×n(Na2SO3) = ×(15×10-3L×4.0×10-4mol·L-1)×=2.4×10-5 mol，点睛：装置2− MoO 2O(g) COH-HH-H S HO(g) COK=n(H2O)/n(COS)的比值越高，相当于的两种配合物结构如图所示：(1). 3d (2). (3). A或a=对角线的一半，即×1010pm福酚美克是一种影响机体免疫力功能的药物，可通过以下方法合成：设计制(6). 13 (7). +2NaOH+CH。

广东省广州市高考理综-化学6月二模试卷

广东省广州市高考理综-化学6月二模试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2018高二上·江苏期中) 下列常见物质的俗名与化学式对应正确的是（）A . 烧碱——NaOHB . 小苏打——Na2SO4C . 熟石灰——CaCl2D . 明矾——Al2(SO4)32. （2分） (2019高二上·颍上开学考) 用NA表示阿伏加德罗常数的值。

下列叙述正确的是（）A . 28g N2含有的原子数为NAB . 1mol Zn与足量盐酸反应失去的电子数为2NAC . 标准状况下22.4L水中含有的H2O分子数为NAD . 2mol /L NaCl溶液中含有Na+个数为2 NA3. （2分） (2016高二上·安庆期中) 某有机化合物的结构简式为：，下列有关该物质的叙述正确的是（）A . 1mol该物质最多可以消耗3 mol NaB . 1mol该物质最多可以消耗7 mol NaOHC . 不能与Na2CO3溶液反应D . 易溶于水，可以发生加成反应和取代反应4. （2分） (2018高一上·鄂尔多斯期中) 以下实验装置一般能用于分离物质的是（）A . 只有①②B . 只有②③C . 只有①③D . ①②③5. （2分）向盛有50mL 1.00mol•L﹣1 HCl溶液的绝热容器中加入NaOH溶液，NaOH溶液的体积（V）与所得混合溶液的最高测量温度（T）的关系如图所示，下列叙述中不正确的是（）A . 该实验表明化学能可以转化为热能B . NaOH溶液的浓度大于1.00 mol•L﹣1C . V=50 mL时，混合液呈碱性D . 该实验表明有水生成的反应都是放热反应6. （2分）用1.0mol•L﹣1 NaOH溶液中和某浓度硫酸溶液时，其pH和所加NaOH溶液的体积关系如图所示．原硫酸溶液的物质的量浓度和完全反应后溶液的总体积是（）A . 1mol•L﹣1 ， 60mLB . 0.5mol•L﹣1 ， 80mLC . 0.5mol•L﹣1 ， 40mLD . 1mol•L﹣1.80mL7. （2分） (2019高三上·哈尔滨期末) a、b、c、d四种元素在周期表中的位置如下图，则下列说法正确的是（）A . a与b之间容易形成离子化合物B . 若b的单质可作半导体材料，则c的单质不可能为半导体材料C . 若b的单质与H2易化合，则c的单质与H2更易化合D . 若b的最高价氧化物对应水化物为H2bO4 ，则a的氢化物的化学式为aH3二、工业流程 (共1题；共7分)8. （7分） (2016高三上·襄阳开学考) 某反应中反应物与生成物有：FeCl2、FeCl3、CuCl2、Cu．（1）将上述反应设计成的原电池如图甲所示，请回答下列问题：①图中X溶液是________；②Cu电极上发生的电极反应式为________；③原电池工作时，盐桥中的________离子（填“K+”或“Cl﹣”）不断进入X溶液中．（2）将上述反应设计成的电解池如图乙所示，乙烧杯中金属阳离子的物质的量与电子转移的物质的量的变化关系如图丙，请回答下列问题：①M是________极；②图丙中的②线是________离子的变化．③当电子转移为2mol时，向乙烧杯中加入________L 5mol•L﹣1NaOH溶液才能使所有的金属阳离子沉淀完全．（3）铁的重要化合物高铁酸钠（Na2FeO4）是一种新型饮用水消毒剂，具有很多优点．①高铁酸钠生产方法之一是电解法，其原理为Fe+2NaOH+2H2O Na2FeO4+3H2↑，则电解时阳极的电极反应式是________．②高铁酸钠生产方法之二是在强碱性介质中用NaClO氧化Fe（OH）3生成高铁酸钠、氯化钠和水，该反应的离子方程式为________．③Na2FeO4能消毒、净水的原因________．三、综合题 (共3题；共13分)9. （4分） A，B，C，D，E五瓶透明溶液分别是Na2CO3溶液、BaCl2溶液、HCl溶液、NaHSO4溶液、AgNO3溶液中的一种。

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2018届广州市普通高中毕业班综合测试(二)理科综合化学试题7.化学与生活密切相关。

下列对化学事实的解释错误的是8.N A 为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是A. 25℃时, pH =1的 CH3COOH 溶液中含有 H +的数目为 0.1N AB, 0.l mol H2(g)和 0.2mol I2(g)子密闭容器中充分反应后, 其分子总数为 0.3N AC. 0.l mol CH3OH 分子中含有 C-H 键的数目为 0.4N AD. 1.lg 的1l B 中含有的中子数0.5NA 9. 下列关于化合物的说法正确的是A ．I 、 II 、 III 、 Ⅳ的沸点依次升高B. I 、 III 的一氯代物均只有四种C.II 、 III 中碳原子可能都处于同一平面D.II I 、 Ⅳ都属于芳香族化合物,互为同系物装置如图所示(CCl 4、 TiCl4的沸点分别为: 76℃、136℃, CCl 4与TiCl4互溶) 。

下列说法正确的是A _①、⑤分别盛装碱石灰、NaOH 溶液B. ②热水的作用是使 CCl4气化, ④冰水的作用是使 TiCl4冷凝C,③反应结束,先停止通N2,再停止加热D.分离④的液态混合物,采用的操作是分液l1. W、 X、Y、 Z为核电荷数依次增大的前20号主族元素,W的原子中只有1个电子,X与Y 同族,Y的一种单质在空气中易自燃,W与Z形成的二元化合物和水反应可生成W的单质。

下列说法正确的是A.w分别与Y、z形成的化合物中化学键类型相同B.Y的氧化物的水化物是强酸C.氢化物沸点.Y>XD.简单离子半径:Y>Z12.LiFeP04电池稳定性高、安全、对环境友好,其工作原理如图所示。

下列说法错误的是A.a极是电池的负极B.电池工作时,正极可发生反应:Li1-xFeP04+xL i+ + xe-=LiFeP04C.电油充电时间越长,x值越小D.电池工作时,外电路中流过0.lmol电子,负极材料减重0.7g13.298K时,向20mL0.1mo1·L-1二元弱酸H2A溶液中滴加0.1mol.L-l NaOH溶液,溶液中H2A、HA一、A2一的物质的量分数δ(X)随pH的变化如图所示。

下列说法错误的是【已知：δ(X)=c(X)/[c(H2A)十c(HA-)十c(A2-)]】A.加入10mLNaOH时,pH=1.9B.当c(H2A)=c(A2-),pH-4.55C.c2(HA-)/[c(H2A)·c(A2-)]=105.3D.当混合液呈中性时，(Na+)>c(HA-)> c(A2-)>c(H+)=c(OH—)26. (14分)高氯酸铵(NH4Cl04)是一种优良的固体火箭推进剂。

(l)NH4C104高温分解时产生水蒸气和三种单质气体,从而产生巨大的推动力。

①三种单质气体的化学式分别为_______________。

②利用下图装置对分解产生的三种单质气体进行验证。

装置A、B、C中所装试剂依次为_________________(填标号)a.湿润的淀粉KI试纸b.湿润的红色布条 C.NaOH溶液d.Na2SO3溶液e. CuOf. Cu(2)NH4C104的质量分数可通过甲醛法测定。

已知:NH4C104与甲醛反应的离子方程式为:4NH4++6HCH0 =(CH2)6N4H++3H++6H20((CH2)6N4H+⇌ (CH2)6N4+H+K=7×l0-6实验步骤:I.取agNH4C104产品于锥形瓶中,用水溶解,加入40mL甲醛水溶液,充分反应。

I I.以酚酞作指示剂,用c mol/L标准N a OH溶液滴定。

记录数据。

llI.重复步骤I、II2~3次,处理数据。

①实验室得到标准NaOH溶液的方法___________________________②步骤II中反应的离子方程式是______________________。

③实验平均消耗NaOH溶液的体积为bmL,NH4C l04质量分数的计算式为_________。

④实验中使用的甲醛常混有微量甲酸,会导致测定结果偏___________ (填“高”或“低”),混有甲酸的原因是______________________。

27.(l4分)已知氧化锌烟尘主要成分为ZnO,还含有Pb0、Ag20、Cu0、Cd0、Ge02、Mn0、Fe0等。

从烟尘中回收锗锌的工艺流程如下:回答下列问题:(l)用过量焦炭高温还原Ge02的化学方程式为___________________________。

(2)锌粉的作用有:除去铜镉等杂质、______________________________。

(3)(NH4)2S2O8中S的化合价为+6,则S2O82-中含过氧键数目为_______。

用(NH4)2S208除锰的离子方程式为_________________________________________________。

(4)“滤液B”的主要成分为___________,“沉锌”中反应的化学方程式为____________________。

(5)若“滤液A”中c(Pb2+)=2x10-9mol-L-l,此时c(Ag+)=____mo1·L-l。

已知:K sp(PbS04)=2xl0-8mol/L,K s p(Ag2S04)=1×10-5mol/L28.(15分)C02加氢制备甲酸(HC00H)可用于回收利用C02。

回答下列问题:(1)已知:C(s)+02(g) = C02(g)△H=-394kJ·mol-1C(S)十H2(g)十02(g)=HC00H(g)△H 2=-363k J·mol-1反应C02(g)+H2(g)⇌HC00H(g)的△H=______________(2)温度为T1时,将等物质的量的CO2和H2充入体积为l L的密闭容器中发生反应:CO2(g)十H2(g)⇌HC00H(g)K=1实验测得:v正=k正c(C02)·c(H2),v逆=k逆c(HC00H),k正、k逆为速率常数。

①当HC00H的体积分数为20%时,C02的转化率为________________。

②T1时,K正=________(以k逆表示)。

当温度改变为T2时,k正=0.9k逆,则 T2___T1(填“>”、“<”或“=')。

(3)采用水热法,用NaHCO3代替CO2作为碳源有利于实现CO2加氢制备甲酸。

向反应器中加入NaHCO3溶液、A1粉、Cu粉,在300℃下反应2h,实验结果如下表。

①实验Ⅲ比Ⅱ碳化转化率高的原因是______________________。

②NaHCO3用量一定时,A1、Cu的用量对碳转化率影响结果如上图。

由图可知,对碳转化率影响较大的是______(填“A1”或“Cu”)的用量。

当碳转化率为30%时所采用的实验条件是____________。

4)采用电还原法也可将CO2转化为甲酸,用Sn为阴极、Pt为阳极,KHCO3溶液为电解液进行电解。

CO2应通入______区(填“阳极”或“阴极''),其电极反应式为__________________35.,[化学一一选修3:物质结构与性质](15分)石墨烯(图a)是一种由单层碳原子构成的平面结构新型导电材料,具有大π共扼体系。

石墨烯中部分碳原子被氧化后,其平面结构发生改变,转化为氧化石墨烯(图b)。

图a石墨烯图b图b氧化石墨烯(1)图a中,1号C的杂化方式为_______,石墨烯中含有的化学键类型是_______;图b中键角α_______键角β。

(填“>”、“<”或“=”)(2)五氧化二钒/二氧化钛/石墨烯复合材料可用于锂离子电池,基态钒原子的价电子排布式为______________；同周期元素中最外层电子数与钛相同的有____种,金属钒和钛熔点较高的是_______,原因是___________________________________。

(3)醋酸铜可合成复合材料石墨烯/Cu,其制备原料为CuS04、NH3·H20和醋酸等。

①写出一种与SO42一互为等电子体的分子______________.②二聚醋酸铜的结构示意图如下所示,其化学式为__________,Cu2+的配位数为_______。

①(4)石墨烯可转化为富勒烯(C60),C60和K能形成新型化合物,其品胞如图所示,,晶胞参数为a nm。

该化合物中K原子和c60分子的个数比为_____,晶体的密度ρ=_____g·cm-3[化学一一选修5:有机化学基础](l5分)在光的引发下,烯炔的环加成是合成四元环化合物的有效方法。

以下是用醛A合成一种环丁烯类化合物I的路线图:回答下列问题：(l)A的名称为________。

(2)由C生成D和由F生成G的反应类型分别为_______、_______。

(3)D生成F的化学方程式为__________________________________________。

(4)I的分子式为______________。

(5)在上述合成路线中,互为同分异构体的化合物是________(填化合物代号)。

H的同分异构体X既能与氯化铁溶液发生显色反应,又能发生银镜反应,除苯环外投有其他环的共有_______种。

(6)写出用和乙炔为原料制备化合物的合成路线(其他试剂任选)。