人教版高中化学选修三第二章 第一节 共价键(第1课时)

3、下列物质分子中无π键的是（ )C A.N2 B.O2 C.Cl2 D.C2H4
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基础知识梳理 共价键 （1）成键微粒： 原子 。 （2）成键实质： 共用电子对 （3）形成条件： 非金属元素 （4）分类
。 的原子相结合。
(5)【思考】共价键仅存在于共价化合物中吗？ 不是，共价键也可以存在于离子化合物中，如NaOH， NH4Cl中都含有共价键。
我们可以用电子式表示H2、HCl、Cl2分子的形成过程。
Z
Z
形成π键的电子称为π电子。
X
归纳：σ 键和π 键的比较 键类型 原子轨道重叠方式 电子云形状 原子轨道重叠程度 牢固程度 成键判断规律 σ键 沿键轴方向头碰头 轴对称，可旋转 π键 沿键轴方向平行肩并肩
镜像对称，不可旋转 较小
π 键强度较小, 容易断裂，活泼。
较大
σ 键强度大, 不易断裂，不活泼。
（5）（6）（7）（8） 。（填序号） ⑶ NH3 ⑹ N2 ⑼ F2
⑽ CH3CH3 ⑾ H2O2
2、下列说法中正确的是（ C ） A. B. C. D. p轨道之间以“肩并肩”重叠可形成σ 键 p轨道之间以“头碰头”重叠可形成π 键 s和p轨道以“头碰头”重叠可形成σ 键 共价键是两个原子轨道以“头碰头”重叠形成的
共价单键是σ 键；共价双键中一个是σ 键,另 一个是π 键；共价三键中一个是σ 键,另两个 为π 键
【科学探究1】 P29 N2分子中共价键的成分。 (基态N原子电子排布1S22S22Px12Py12Pz1)
N2中 p-pσ键和 p-pπ键的形成过程
p-pFra Baidu bibliotek键
p-pπ键 p-pσ键
N2
N≡N分子结构
2 、共价键的特征 （1）、共价键具有饱和性 按照价键理论的电子配对原理，一个原子有几个未成对电 子，便可和几个自旋相反的电子配对成键，这就共价键的 “饱和性”。 跟踪练习. 分别写出下列非金属元素的原子电子配对成键数目 H 1 、ⅤA 3 、ⅥA 2 、ⅦA 1 。 共价键具有饱和性 决定了原子形成分子时相互结合的数量关系
【科学探究2】 P30 钠和氯同样能形成电子对，但不是共价键而是离子键？怎 样去解释？完成表格
【科学探究3】 P30
探究共价键的类别和个数？
分子中7个σ键
CH3－CH3分子结构
分子中5个σ键、1个π键
CH2＝CH2分子结构
分子中3个σ键、2个π键
CH≡CH分子结构
【练习】 1、判断下列分子中，只含σ键的是 （1）（2）（3）（4）（9）（10）（11） 既含σ键又含有π键的是 ⑴ H2 ⑷ H2O ⑺ C2H4 ⑵ HCl ⑸ CO2 ⑻ C2H2 ，
第二章 分子结构与性质 第一节 共价键 第1课时
选修三
【教学目标】
1.理解σ 键和π 键的特征和性质
2.认识σ 键和π 键的形成过程 3.学会区分σ 键和π 键
什么是化学键？ 什么是离子键？ 什么是共价键？
化学键：分子中相邻原子之间强烈的相互作用。 离子键：阴、阳离子之间通过静电作用形成的化学键。 共价键：原子间通过共用电子对形成的化学键。
·· · H· · · + Cl · ·
·· · H· · Cl ·· ·
共用电子对---共价键
为什么不可能有H3、H2Cl、Cl3分子的形成？
我们学过了电子云，如何用电子云的概念来进一步理解共价键？
一、共价键 1、现代价键理论的基本要点： a.电子配对原理 ： 两原子各自提供1个自旋方向相反的电子彼此配对 b.最大重叠原理：
(1)、 σ 键 ①氢原子形成氢分子的电子云描述
H 电子云
H
H
H
σ键
H s-s σ 键
H
②H－Cl的 s-p σ键的形成
H
H－Cl
Cl
③Cl－Cl的 p-p σ键的形成
Cl Cl Cl Cl
【小结】 一、共价键 1. σ键 特征： ①电子云结构为 轴对称 （头碰头） ②键能较大，较稳定 类型：有 s-s σ键，如 H2 有 s-p σ键，如 HCl 有 p-p σ键，如 Cl2 s—s X
两个原子轨道重叠部分越大，两核间电子的概率密度越 大，形成的共价键越牢固，分子越稳定
为什么不可能有H3、H2Cl、Cl3分子的形成？ 按照共价键的共用电子对理论，一个原子有几个 未成对电子，便可和几个自旋相反的电子配对成键， 这就共价键的“饱和性”。 H 原子、Cl原子都只有一个未成对电子，因而只 能形成H2、HCl、Cl2分子，不能形成H3、H2Cl、Cl3 分子。
px—s
px—px
形成σ键的电 子称为σ电子。
X
X
(2)、 π 键 p-pπ键的形成
只是一个 π键
2P4轨道
O2 中 p-pσ键和 p-pπ键的形成过程
↑↓
↑
↑
p-pπ 键 p-pσ 键 两对孤对 电子对电子云
【小结】 2. π键 特征： ①电子云结构为 镜面对称 （肩并肩） ②键不能旋转； 由于键重叠程度要比键小,所以键 能比 σ键小 ，不稳定，易断 类型：常见的有 p-p π键，如 CH2=CH2
（2）、共价键的方向性 电子所在的原子轨道都具有一定的形状，成键原子的电子 云尽可能达到最大重叠必须沿一定方向交盖，所以共价键 有方向性。
共价键的方向性 决定了分子的空间构型。
3、共价键的形成
电子云在两个原子核间重叠，意味着电子出现在核间的概 率增大，电子带负电，因而可以形象的说，核间电子好比 在核间架起一座带负电的桥梁，把带正电的两个原子核 “黏结”在一起了。