九年级化学下册全一册同步练习教学教材
2020年人教版化学九年级下册分课时同步练习全册(含答案)
课题1 金属和金属材料（第一课时）自主学习、课前诊断一、温故探新（1）日常生活中你知道和见过的金属有哪些？请举出三例。
（2）生活中用铁锅做饭和用铜做导线分别利用了它们的什么性质？二、设问导读阅读P2-3，回答下列问题。
[问题1]金属材料包括哪些？金属材料包括_____ 和_____。
铜、铁、铝是人类目前使用较多的金属，其中，人类使用最早的金属是，目前世界年产量最高的金属是_____。
[问题2] 金属有哪些共通的物理性质？共性：（1）常温下，大多金属都是色体；（2）有金属；（3）能够、；（4）有性；能压成薄片或拉成丝；（5）能够。
个性：铜是__色，金是__色；汞是_______态……阅读P3-4，回答下列问题。
[问题3]物质的用途由什么因素决定？（1）物质自身的________在很大程度上决定了物质的用途，在考虑物质的用途时，还需要考虑_____、____ _____等多种因素。
（2）用铁制作菜刀、镰刀、锤子等主要是利用了铁的物理性质________等；钨制灯丝是利用了钨的______高和______好的物理性质。
[问题4]生活中有哪些常见的金属？（1）导电性最好的金属是______，密度最大的金属是，熔点最高的金属是，硬度最大的金属是_____。
（2）用元素符号表示下列物质涂在保温瓶内夹层的银白色金属是；做普通干电池负极的材料是；体温计中的银白色液体是。
包装糖果、香烟的银白色的金属材料是____；广泛用于制电线和电缆的金属是_______。
三、自学检测1．下列常见的材料中，属于金属材料的 ( )A. 青铜B. 玻璃C. 陶瓷D. 聚乙烯塑料2．食品包装经常用到铝箔，铝材制成铝箔是由于铝具有（）A．良好导电性 B．良好延展性C．较强抗腐性 D．较小的密度3．人类使用金属的历史，由早到晚的顺序是（）A．铁→铜→铝B．铝→铜→铁C．铜→铁→铝D．铜→铝→铁4．下列性质中属于金属共同的物理性质是（）A．有金属光泽 B．有导电性C．有导热性 D．常温下都呈固体❖互动学习、问题解决一、导入新课二、交流展示❖学用结合、提高能力一．巩固训练1．下例不属于金属材料的是（）A．钢丝 B．铝制易拉罐C．塑料瓶 D．铜导线2．下列性质中不属于纯铁的物理性质是（）A．质软 B．银白色C．能导电 D．易生锈3．“祥云”火炬的手柄采用的材料是铝合金，是因为铝合金有（）①金属光泽②良好延展性③较强抗腐性④可回收A．①② B.①②③C．①②③④ D.①②③④4．下列说法正确的是（）A．铅的密度比铁大，用铅做菜刀、锤子会比铁好B．金属铁、铝、铜均具有银白色的金属光泽C．用钨做灯丝是因为其熔点高D．用金做饰物是因为金的密度大5．垃圾释放错了位置的资源，应该分类回收，生活中废弃的铁锅、铝制易拉罐、铜导线等可以归为一累加以回收，它们属于（）A．氧化物 B．化合物C．金属或合金 D．非金属6．下列金属：A．铝 B．铜C．锌 D．钛 E.钨（用序号填写）①白铁的表面所镀的金属是②包装糖果、香烟的银白色材料是③广泛应用于航天工业造船工业是④常用于制造电线的是⑤灯泡中使用的灯丝________。
最新最全人教版九年级化学下一课一练全册精品
最新最全人教版九年级化学下一课一练全册精品8 金属和金属材料 8.1金属材料知识图谱状态：常温下是固体（Hg 除外） 色泽：有金属光泽 导电性：良好 导热性：良好 延展性：良好密度：较大熔点：较高与O 2反应（如Mg 、Al 、Fe 能在氧气中燃烧）与酸反应（条件：活泼金属）①置换反应：A + BC === B + AC ②金属活动性顺序：K 、Ca 、Na 、Mg 、Al 、Zn 、Fe 、Sn 、Pb 、（H ）、Cu 、Hg 、Ag 、Pt 、Au与盐溶液反应（条件：强者才能置换弱者） 如：Fe + CuSO 4 === Cu + FeSO 4用途：（与性质联系）1、 定义：在金属中加热熔合某些金属或非金属，就可制得具有金属特征的合金。
生铁：2%—4.3% 钢：0.03%—2%3、其它合金：4、性能：比纯金属优越 原料: 铁矿石CO 化学方程式：3CO + Fe 2O 3 ====== 2Fe + 3CO 2①CO——早出晚归；酒精灯——迟到早退 ②最后放一盏酒精灯的作用——除尾气中的CO ，防止使人中毒和污染大气 有关不纯物质的计算 生锈条件：同时与O 2和H 2O 接触 物性 化性纯金属2、铁合金（含C 量不同） 合金金属材料铁的腐蚀和防护高温金属的利用和保护赤铁矿(Fe 2O 3) 磁铁矿(Fe 3O 4)注意事项铁的冶炼：（CO 还原）铁锈化学式：Fe 2O 3·xH 2O 铁的保护措施：金属资源保护措施：（4个）金属回收的好处（2个）1. 几种重要的金属（1）最常用的几种金属是铁、铝、铜以及它们的合金。
（2）我国劳动人民在夏、商时期就开始使用青铜器，春秋战国时期开始冶铁和冶钢，西汉时期发明了“湿法冶铜”技术。
（其化学方程式为44CuSO Fe Cu FeSO +=+ ） 2. 金属的物理性质（1）金属的共性：金属在常温下除了汞是液体之外，其余都是固体；有金属光泽；大多数是电和热的良导体；有延展性；密度较大；熔点较高。
2021年春人教版九年级化学下册同步练习 8.3 第1课时 铁的冶炼
课题3 金属资源的利用和保护第1课时铁的冶炼知识要点基础练知识点1 常见的金属矿物1.下列关于金属的说法中不正确的是（）A.大多数金属在自然界中以化合物的形式存在B.钢和生铁均属于铁的合金C.应该大力开发金属矿物资源以满足人类生产和生活的需要D.人类最早使用的金属是铜,常见的铜矿有黄铜矿和辉铜矿等2.下列四种矿石中主要成分属于单质的是（）A.铝土矿B.金矿C.白钨矿D.辉铜矿知识点2 铁的冶炼3.下列关于工业炼铁的说法错误的是（）A.高炉炼铁得到的是纯铁B.石灰石的作用是除去二氧化硅,形成炉渣C.高炉中焦炭的作用是产生一氧化碳和提供热量D.工业炼铁原料有铁矿石、焦炭、石灰石和空气4.如图是一氧化碳还原氧化铁的实验装置图。
根据图示回答下列问题。
(1)A处的现象是。
(2)玻璃管中发生反应的化学方程式为。
(3)实验前“通入CO”与“开始加热”的顺序是;实验后“停止通入CO”与“停止加热”的顺序是。
(4)B处酒精灯的作用是。
知识点3 含杂质物质的计算5.改革开放以来,我国钢铁工业飞速发展,近年来钢铁产量已稳居世界首位。
某钢铁厂采用赤铁矿( 主要成分为Fe2O3 )为原料炼铁。
若该厂日产含铁1.4×104 t的生铁,至少需要含Fe2O3 80%的赤铁矿的质量是多少( 要求写出计算过程 )?6.钛( Ti )被誉为21世纪的“明星金属”,我国深海探测器“蛟龙”号的耐压球壳由钛合金制造。
工业上生产钛的化学方程式为4Na+TiCl4Ti+4NaCl。
请计算:(1)四氯化钛中氯元素的质量分数为 ( 结果保留一位小数 );(2)现有50 kg含四氯化钛95%的工业原料( 杂质中不含钛元素 ),理论上可生产金属钛的质量。
7.用“W”形玻璃管进行微型实验( 如图所示,固定仪器省略 )。
下列说法正确的是（）A.a处的反应属于置换反应B.b处澄清石灰水变浑浊证明有二氧化碳生成C.尾气可以不经处理就直接排放D.使用该装置进行实验的优点只有节约药品8.下列关于生铁和钢的说法中错误的是（）A.钢的性能比生铁优越B.将生铁和钢加入足量的稀硫酸中可全部溶解C.生铁与钢的性能有很大的差别,主要是由于生铁和钢中的含碳量不同D.生铁可以通过铁矿石冶炼制得9.铁是目前世界上使用最多的金属。
xx_2019学年九年级化学下册全册同步练习(共32套新人教版)
XX-2019学年九年级化学下册全册同步练习（共32套新人教版）第八单元金属和金属材料课题1 金属材料01知识管理．金属的物理性质共性：常温下，大多数金属都是固体，有金属光泽、有优良的________性、________性和________性。
特性：大多数金属呈银白色，但铜呈________色，金呈________色；常温下，绝大多数金属是固体，而汞却是________。
．金属材料的用途性质与用途的关系：决定物质用途的主要因素：物质的________。
决定物质用途的其他因素：________、资源、是否________、使用是否________，以及废料是否易于回收和对________的影响等。
．合金概念：在________中加热熔合________________，就可制得具有________的合金。
性能：合金的硬度一般比各成分金属________，多数合金的熔点________组成它的成分金属，抗腐蚀性能________等；________和________就是________的两种铁合金，生铁的含碳量为________，钢的含碳量为________。
钛合金：钛和钛合金具有________、________、________、易于加工、机械性能好、________等优点，被广泛应用于火箭、导弹、________、船舶、化工和通信设备等。
02基础题．人类历史上大量使用铝、钛、铁、铜四种金属的时间先后顺序是A．铜、铁、铝、钛B．铁、铝、铜、钛c．铜、铁、钛、铝D．铁、铜、铝、钛．铜能被加工成厚度仅为7微米的超薄铜箔，说明铜具有良好的A．导电性B．延展性c．导热性D．抗腐蚀性．物质的性质决定用途。
下列物质的用途和性质不一致的是A．铜导电性好作导线B．铝的密度小作飞机材料c．金的延展性好做成金箔D．银的导热性好作装饰品．下列物质中不属于合金的是A．玻璃钢B．黄铜c．生铁D．硬铝．下列关于“合金”的叙述：①合金中至少含有两种金属；②合金中各元素以化合物的形式存在；③合金中一定含有金属；④合金一定是混合物；⑤合金具有金属特性。
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单元知识清单
知识框架
金属材料纯金属性质物理性质：金属光泽、导电性、延展性、导热性化学性质与氧气的反应与稀酸的反应与金属化合物溶液的反应用途合金种类性质用途金属活动性顺序常见的由强到弱的顺序判断方法应用金属资源的利用矿石种类铁的冶炼原料：铁矿石、石灰石、焦炭、空气设备：高炉原理：3CO＋Fe2O3=====高温2Fe＋3CO2实验室用CO还原Fe2O3的实验现象、操作步骤、注意事项铁的腐蚀和防护铁生锈的条件：与氧气、水同时接触铁锈的特点：疏松、易吸水防锈的方法金属资源保护防止金属腐蚀金属的回收再利用有计划、合理地开采矿物寻找金属的代用品有关含杂质物质的计算：纯净物的质量＝混合物的质量×纯度
知识纵横
1.金属与非金属物理性质的比较
物理性质金属非金属
状态在常温下，除汞是液体外，其余都是固体在常温下，有些是气体，有些是固体，个别是液体
密度除锂、钠等个别外，一般密度较大密度较小
光泽一般有金属光泽一般无光泽
导电性
导热性电和热的良导体导电性较差或不导电，导热性较差
延展性一般延展性较好大都没有延展性
2. 合金与纯金属的比较
金属合金
是否由同种元素组成是，为纯净物否，为混合物（至少含一种金属）是否有光泽有有
性能有金属的一般性能有金属特征（具备一些特殊性能）
4.金属与氧气的反应
反应条件金属现象化学方程式
常温下就能反应镁打磨过的镁带在空气中表面逐渐变暗；在空气中点燃剧烈燃烧，发出________，生成白色固体点燃时：
________________________
铝打磨过的铝在空气中表面会逐渐变暗，生成一层致密的氧化膜常温下：
4Al+3O2
====2Al2O3
点燃或加热时反应铁常温下在干燥的空气中，铁很难与氧气反应，在氧气中点燃后能剧烈燃烧，_______ _，放出大量的热，生成黑色固体在氧气中点燃：
________________________
铜常温下在干燥的空气中很难反应；在空气中加热表面会生成黑色物质在空气中加热：2Cu+O2
2CuO
高温不反应金在空气中加热不变色不反应
5.金属与酸的反应
详见本书P3知识管理
6.置换反应、化合反应、分解反应的区别：
反应类型特点举例表示式
化合反应多变一 C+O2 CO2
A+B==AB
分解反应一变多2H2O2=====MnO22H2O＋O2↑ AB==A+B
置换反应一换一 Zn+2HCl ═ZnCl2+H2↑ A+BC==AC+B
实验再现
1.金属活动性顺序的探究
（1）原理：根据金属能否与稀盐酸、稀硫酸或盐溶液反应进行判断判断方法操作方法现象与结论
金属能否与稀盐酸或稀硫酸反应将金属插入稀盐酸或稀硫酸中有气体产生，则该金属活动性排在氢之前，否则排在氢之后
金属能否与盐溶液发生反应将金属插入某盐溶液中如果能将盐溶液中的金属置换出来，说明插入金属的活动性比盐溶液中所含金属的活动性强，否则相反
（2）方案设计
①两种金属
方法1：将一种金属(M)插入另一种金属(N)的盐溶液中，若M上附有N，则两种金属的活动性顺序为M>N，若无明显现象，则两种金
属的活动性顺序为N>M。
方法2：如果在金属活动顺序中，两种金属都位于氢前(或一种在氢前，另一种在氢后)，也可用稀盐酸或稀硫酸判断：将两种金属分别插入等体积、等浓度的稀盐酸或稀硫酸中，如果M上产生气泡比N 快(或M上有气泡产生，N上无明显现象)，则两种金属的活动性顺序为M>N。
②三种金属
比较三种金属活动性的强弱，如果三种金属相对陌生(金属活动性顺序中没有的金属)，可通过两两比较判断，但对常见金属(活动性顺序中有的金属)，常用如下两种方法：
方法1：两边金属中间盐——试剂：活动性最强和最弱的两种金属单质、活动性居中的金属的可溶性盐溶液；操作方法：将两种金属分别插入盐溶液中，观察现象，通过分析现象得出结论。
方法2：中间金属两边盐——试剂：活动性居中的金属单质，活动性最强和最弱的金属的可溶性盐溶液；操作方法：将金属分别插入两种盐溶液中，观察现象，通过分析现象得出结论。
2．一氧化碳还原氧化铁的实验
(1)装置
(2)实验步骤：①检查____________；②装入药品并固定装置；③向玻璃管内通入CO气体；④加热氧化铁；⑤停止加热；⑥停止通入CO气体。
(3)实验现象：________色粉末逐渐变成________色；澄清的石灰水________；尾气燃烧产生________色火焰。
(4)化学方程式：3CO＋Fe2O3=====高温2Fe＋3CO2(硬质试管中)；CO2 ＋Ca(OH)2 === CaCO3↓＋H2O(试管中)；2CO ＋
O2=====点燃2CO2(酒精灯处)。
(5)实验结论：红色的氧化铁被一氧化碳还原成单质铁。
3.铁生锈条件的探究
（1）实验步骤：①在第I支试管中放入一根洁净的铁钉，和经煮沸迅速冷却的蒸馏水（铁钉未完全浸入水中）；
②第II支试管中放入一根铁钉，注入蒸馏水至完全浸没铁钉，然后在水面上注入一层植物油；
③将第III支试管烘干，放入一根铁钉，再在试管口内塞上一团棉花，棉花上放一些干燥剂氯化钙，最后用橡皮赛塞紧试管口。
（2）实验现象及分析：
试管编号 I
II
III
实验现象铁钉生锈，在水面附近锈蚀严重铁钉没有生锈铁钉没有生锈
实验分析铁钉同时跟水、氧气接触而生锈铁钉只与水接触不生锈铁钉只与干燥的空气接触不生锈
（3）实验结论：铁生锈是铁与____________共同作用的结果。
参考答案
知识纵横
3．耀眼的白光2Mg＋O2=====点燃2MgO 火星四射3Fe＋2O2=====点燃Fe3O4
实验再现
2．(2)装置的气密性(3)红黑变浑浊蓝 3.(3)氧气、水。