中考化学专题复习：计算专题二22张PPT
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类型二 实验表格型
基本思路：根据实验数据进行对比分析，获得恰好完全 反应的数据组，这一组数据就是计算的依据，从这组数据中 找到已知量，然后根据化学方程式计算出未知量即可。
基本方法：实验数据的处理是这一类问题的关键。利用“ 控制变量法”进行分析，找到不同实验间含有相同量的实验 分为一组，组内不同的数据就是分析对象。从不同数据间的 关系或变化趋势中找出规律，梳理出完全反应的一个实验数 据即可。这一个实验数据就是计算的依据，然后据此计算和 分析其他问题即可。
m 解：设所得氯化铜溶液中溶质的质量为x (BaSO4)=346.6g-300g=46.6g
CuSO4+BaCl2═BaSO4↓+CuCl2
233
135
46.6g
x
溶液的质量=300g-100g=200g
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×100% ×100%
混合物中某物质的质量分数`
溶液中溶质的质量分数
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3
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答：所用稀盐酸中溶质的质量分数为14.6%
6
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类型三 坐标图像型
基本思路：题干提供的数据和信息结合图像分析出已知量 ，然后根据化学方程式计算未知量即可。
基本方法：图中找出已知量的方法：一是拐点对应的坐标 （横坐标的数据或纵坐标的数据）即为沉淀或气体的质量； 二是图像起点与拐点（或终点)坐标差就是沉淀或气体质量。
类型二 实验表格型
从不同数据间的关系或变化趋势中找出规 律，梳理出完全反应的一个实验数据即可
(2019 •咸宁)有镁和氯化镁。固体混合物，取一定量的该混合物放入烧杯中，然
后取稀盐酸200g，平均分五次加入其中，充分振荡，实验所得数据如下表：
第1次
第2次
第3次
第4次
第5次
加入稀盐酸的质量/g
40
40
40
（2014•临沂）小明在实验室发现一瓶未知浓度的氢氧化钠溶液，为方便以后使用，他对其 浓度进行了测定。取20.0 g此氢氧化钠溶液于烧杯中，逐滴滴加溶质质量分数为7.3%的稀 盐酸，用pH计（一种测定溶液pH的仪器）测定溶液的pH，所得数据如下表：试回答：
加入稀盐酸的质量/g 溶液的pH
9.6 9.8 9.9 10.0 10.1 12.4 12.1 11.8 7.0 2.2
。NaOH
3、找出已知量 标出未知量
x 0.73g
4、列比例式求解
5、简明写出解答
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X=0.8g
答：所测氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为4.0%
5
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（1）当滴加稀盐酸的质量为9.8 g时，溶液中的溶质是 Na、Cl
（2）计算所测氢氧化钠溶液中溶质的质量分数。
m 解：设氢氧化钠溶液中溶质的质量为x (HCI)=10×7.3%=0.73g
1、寻找出发生的反应方程式 NaOH + HCl = NaCl + H2O
40
36.5
2、找出恰 好完全反应 的数据
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化学计算专题复习二
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类型二 实验表格型
反应前烧杯与溶
第二步：反应前称得烧杯、氯化钡溶液及硫酸铜溶液的总质量是346.6g。液质量为346.6g
第三步：两者恰好完全反应后，过滤，称得烧杯及滤液的总质量是300g。反应后烧杯与滤
请计算：（1）反应后生成沉淀的质量是__4_6_._6_g__g。
液质量为300g
（2）所得氯化铜溶液中溶质的质量分数（写出计算过程，精确到0.1%）。
X=27g
答：所得氯化铜溶液中溶质的质量分数为13.5%
2
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质量分数
该元素的相对原
化学式中某元素的质量分数 =
子质量之和
化合物的相对分
子质量
混合物中某元素的质量分数 = 该元素的质量 混合物的总质量
40
40
生成气体的质量
0.16
m
0.48
0.5
0.5
1）表中m的值为____0_.3_2____。 2）所用稀盐酸的溶质质量分数为多少？
Mg + 2HCl = MgCl₂ + H₂↑
73
2
0.16g
m=0.16g+0.16g=0.32 g
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（2017•临沂）某化学兴趣小组在实验室用硫酸铜溶液和氯化钡溶液反应制取少量氯
化铜溶液。他们的实验过程和相关数据如下（BaSO4不溶于水）。 第一步：称得烧杯的质量是100g。
基本思路：根据实验数据进行对比分析，获得恰好完全 反应的数据组，这一组数据就是计算的依据，从这组数据中 找到已知量，然后根据化学方程式计算出未知量即可。
基本方法：实验数据的处理是这一类问题的关键。利用“ 控制变量法”进行分析，找到不同实验间含有相同量的实验 分为一组，组内不同的数据就是分析对象。从不同数据间的 关系或变化趋势中找出规律，梳理出完全反应的一个实验数 据即可。这一个实验数据就是计算的依据，然后据此计算和 分析其他问题即可。
m 解：设所得氯化铜溶液中溶质的质量为x (BaSO4)=346.6g-300g=46.6g
CuSO4+BaCl2═BaSO4↓+CuCl2
233
135
46.6g
x
溶液的质量=300g-100g=200g
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×100% ×100%
混合物中某物质的质量分数`
溶液中溶质的质量分数
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答：所用稀盐酸中溶质的质量分数为14.6%
6
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类型三 坐标图像型
基本思路：题干提供的数据和信息结合图像分析出已知量 ，然后根据化学方程式计算未知量即可。
基本方法：图中找出已知量的方法：一是拐点对应的坐标 （横坐标的数据或纵坐标的数据）即为沉淀或气体的质量； 二是图像起点与拐点（或终点)坐标差就是沉淀或气体质量。
类型二 实验表格型
从不同数据间的关系或变化趋势中找出规 律，梳理出完全反应的一个实验数据即可
(2019 •咸宁)有镁和氯化镁。固体混合物，取一定量的该混合物放入烧杯中，然
后取稀盐酸200g，平均分五次加入其中，充分振荡，实验所得数据如下表：
第1次
第2次
第3次
第4次
第5次
加入稀盐酸的质量/g
40
40
40
（2014•临沂）小明在实验室发现一瓶未知浓度的氢氧化钠溶液，为方便以后使用，他对其 浓度进行了测定。取20.0 g此氢氧化钠溶液于烧杯中，逐滴滴加溶质质量分数为7.3%的稀 盐酸，用pH计（一种测定溶液pH的仪器）测定溶液的pH，所得数据如下表：试回答：
加入稀盐酸的质量/g 溶液的pH
9.6 9.8 9.9 10.0 10.1 12.4 12.1 11.8 7.0 2.2
。NaOH
3、找出已知量 标出未知量
x 0.73g
4、列比例式求解
5、简明写出解答
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（1）当滴加稀盐酸的质量为9.8 g时，溶液中的溶质是 Na、Cl
（2）计算所测氢氧化钠溶液中溶质的质量分数。
m 解：设氢氧化钠溶液中溶质的质量为x (HCI)=10×7.3%=0.73g
1、寻找出发生的反应方程式 NaOH + HCl = NaCl + H2O
40
36.5
2、找出恰 好完全反应 的数据
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类型二 实验表格型
反应前烧杯与溶
第二步：反应前称得烧杯、氯化钡溶液及硫酸铜溶液的总质量是346.6g。液质量为346.6g
第三步：两者恰好完全反应后，过滤，称得烧杯及滤液的总质量是300g。反应后烧杯与滤
请计算：（1）反应后生成沉淀的质量是__4_6_._6_g__g。
液质量为300g
（2）所得氯化铜溶液中溶质的质量分数（写出计算过程，精确到0.1%）。
X=27g
答：所得氯化铜溶液中溶质的质量分数为13.5%
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质量分数
该元素的相对原
化学式中某元素的质量分数 =
子质量之和
化合物的相对分
子质量
混合物中某元素的质量分数 = 该元素的质量 混合物的总质量
40
40
生成气体的质量
0.16
m
0.48
0.5
0.5
1）表中m的值为____0_.3_2____。 2）所用稀盐酸的溶质质量分数为多少？
Mg + 2HCl = MgCl₂ + H₂↑
73
2
0.16g
m=0.16g+0.16g=0.32 g
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（2017•临沂）某化学兴趣小组在实验室用硫酸铜溶液和氯化钡溶液反应制取少量氯
化铜溶液。他们的实验过程和相关数据如下（BaSO4不溶于水）。 第一步：称得烧杯的质量是100g。