水环境化学复习题
戴树桂《环境化学》(第2版)章节题库(水环境化学)【圣才出品】
第三章水环境化学一、选择题1．我们可以用（）标准来表示水中有机物含量。
A．ALKB．THC．DOD．COD【答案】D【解析】化学需氧量（COD），是指在一定的条件下，采用一定的强氧化剂处理水样时，所消耗的氧化剂量。
它往往作为衡量水中有机物质含量的指标。
2．水碱度组成是（）（水的pH是7.5）。
A．HCO3－和CO32－B．HCO3－C．CO32－D．OH－【答案】A【解析】碱度是指水中能与强酸发生中和作用的全部物质，即能接受质子H＋的物质总量。
组成水中碱度的物质可以归纳为三类：①强碱，如NaOH，Ca（OH）2等，在溶液中全部电离生成OH－离子；②弱碱，如NH3，C6H5NH2等，在水中有一部分发生反应生成OH－离子；③强碱弱酸盐，如各种碳酸盐、重碳酸盐、硅酸盐、磷酸盐、硫化物和腐殖酸盐等，它们水解时生成OH－或者直接接受质子H＋。
水的pH为7.5，说明水碱度组成是HCO3－和CO32－。
3．在一定温度和压力下，随水中的盐含量的增长，氧的溶解度（）。
A．保持不变B．增加C．盐的含量不影响D．减少【答案】D【解析】氧在水中的溶解度与水的温度、氧在水中的分压及水中含盐量有关。
在水温、氧气分压一定时，水的含盐量越高，水中溶解氧的饱和含量越小。
4．向某一封闭水体中加入强酸或强碱时，下列指标中保持不变的是（）。
A．总酸度B．总碱度C．总碳酸量c TD．无机酸度【答案】C【解析】封闭体系中加入强酸或强碱，总碳酸量c T不受影响；而加入[CO2]时，总碱度值并不发生变化。
这时溶液pH和各碳酸化合态浓度虽然发生变化，但它们的代数综合值仍保持不变。
因此总碳酸量c T和总碱度在一定条件下具有守恒特性。
5．如果允许洗涤剂中的磷酸盐和硝酸盐进入湖泊或池塘，将导致藻类的疯狂增长。
藻类的增长为何会对湖泊或池塘造成伤害？（）A．湖泊或池塘中的动物不食藻类B．藻类会消耗水中大部分的氧气C．藻类会像海绵一样吸光所有的水D．藻类可能会将磷酸盐变成有毒废物【答案】B【解析】藻类过量繁殖，会出现水华现象，消耗水中大部分的氧气，给鱼类带来危害，从而会对湖泊或池塘造成伤害。
水环境化学复习资料-终极版.doc
⽔环境化学复习资料-终极版.doc第⼀章、天然⽔的理化性质1、离⼦总量：天然⽔中各离⼦总量之和,常⽤S T表⽰,单位为mg/L或mmol/L。
4种阳离⼦（钙离⼦、镁离⼦、钠离⼦、钾离⼦）4种阴离⼦（碳酸氢根、碳酸根、硫酸根、氯）2、矿化度：以⼀定量过滤⽔样在105-110℃烘⼲称重的⽅法测定其可溶性总固体物质的量 ,包括⽔中溶解的⾮挥发性有机物3、氯度：沉淀0.3285234Kg海⽔中全部卤素离⼦所需纯标准银的克数 ,在数值上即为海⽔的氯度 ,⽤符号Cl表⽰ ,单位为1×10-34、盐度：当海⽔中的溴和碘被相当量的氯所取代、碳酸盐全部变为氧化物、有机物完全氧化时,海⽔中所含全部固体物的质量与海⽔质量之⽐3、天然⽔的依数性：稀溶液蒸⽓压下降、沸点上升、冰点下降值都与溶液中溶质的质量摩尔浓度成正⽐,⽽与溶质的本性⽆关。
4、透明度：光线进⼊⽔中的程度,适宜透明度为20~40cm5、真光层：光照充⾜,光合作⽤速率⼤于呼吸作⽤速率的⽔层6、营养⽣成层;植物光合作⽤合成的有机物多于呼吸作⽤消耗的有机物,有机物的净合成⼤于零的⽔层。
光照不⾜,光合作⽤速率⼩于呼吸作⽤速率的⽔层为营养分解层。
7、补偿深度：有机物的分解速率等于合成速率的⽔层深度,⼤约为透明度的2~2.5倍8、离⼦活度：离⼦的有效浓度。
9、⽔体流转混合的两个因素：风⼒引起的涡动混合,密度差引起的对流混合10、温跃层：⽔温在垂直⽅向出现急剧变化的⽔层。
北⽅鱼类在室外越冬时,要注意防风处理,避免池⽔对流使池底⽔温变化,影响鱼类⽣长,室外海⽔越冬池底保温关键：添加低盐度的海⽔或者淡⽔。
常量>50mmol/L 50umol/L<微量<50mmol/L 恒量<50umol/L通过⽔⾯进⼊⽔中的太阳辐射,⼀部分被⽔中的溶存物质吸收,⼀部分被散射,⼀部分继续向深处穿透。
⼏种淡⽔鱼耐盐能⼒：草鱼>团头鲂>鲢鱼盐度与温度的线性关系,在（24.9 -1.35）处达到最⼤的密度11、⽔体的温度分布规律⼀、湖泊（⽔库）四季典型温度分布（1）冬季的逆分层期⽔温随着深度的增加⽽缓慢升⾼,到底层⽔温可以达到或⼩于密度最⼤时的温度（2）春季全同温期⽔温在密度最⼤的温度以下时,温度的升⾼会使密度增⼤,表⾯温度较⾼的⽔就会下沉,下⾯较低的⽔就会上升,形成密度流。
《环境化学》总复习题
《环境化学》总复习题第一章绪论一、填空1、造成环境污染的因素有物理、化学和生物的三方面，其中化学物质引起的约占________。
2、污染物的性质和环境化学行为取决于它们的和在环境中的。
3、环境中污染物的迁移主要有、和三种方式。
4、人为污染源可分为____________、____________、____________、和____________。
二、选择题1、属于环境化学效应的是A热岛效应 B温室效应 C土壤的盐碱化 D噪声2、五十年代日本出现的痛痛病是由______污染水体后引起的。
A CdB HgC PbD As3、五十年代日本出现的水俣病是由______污染水体后引起的。
A CdB HgC PbD As三、问答题1、环境中主要的化学污染物有哪些？2、举例简述污染物在环境各圈的迁移转化过程。
第二章大气环境化学一、填空1、写出下列物质的光离解反应方程式（1）NO 2 + hν++ hν或HNO2 + hν +（2）HNO（3）HNO 3 + hν +（4）H 2CO + hν + 或H2CO + hν +（5）CH 3X + hν +2、大气中的NO2可以转化成、和。
3、碳氢化合物是大气中的重要污染物，是形成烟雾的主要参与者。
4、乙烯在大气中与O3的的反应机理如下：O3 + CH2 == CH2H2CO+H2COO5、大气颗粒物的去除与颗粒物的和有关，去除方式有和。
6、制冷剂氯氟烃破坏臭氧层的反应机制是：CFmCln + hv CFmCln-1 ++ O3O2 ++O O2 + Cl7、当今世界上最引人瞩目的几个环境问题_________、__________、__________等是由大气污染所引起的。
8、许多大气污染事件都与逆温现象有关，逆温可分为________、________、________。
9、SO2的催化氧化速度与________、________和________有关。
10、大气中最重要的自由基为_______。
环境化学复习例题
例题1：某水体的pH为8.00, 碱度为1.00×10-3mol/L, 计算H2CO3各种形态物质的浓度。
因pH=8.3 CO32- 全部转化为HCO3-, 所以pH=8.0时, 溶液中HCO3-部分转化为H2CO3而几乎没有CO32- , H2CO3是提供酸度的, 所以碱度可认为是全部由HCO3-贡献。
[HCO3-]=碱度= 1.00×10-3mol/L[OH-]=1×10-14/1×10-8=1.00×10-6mol/L[H2CO3 ＊]= [H+][HCO3-]/K1=1×10-8×1.00×10-3/4.45×10-7 =2.25×10-5mol/L[CO32-]=K2 ][HCO3-]/ [H+]=4.69×10-11×1.00×10-3/1×10-8 =4.69×10-6mol/L例题2：具有2.00×10-3mol/L碱度的水, pH为7.00, 计算H2CO3各种形态物质的浓度。
由于pH为7.00, 根据H2CO3溶液中HCO3-部分转化为H2CO3 , 所以碱度可认为是全部由HCO3-贡献, 所以[HCO3-]=碱度= 2.00×10-3mol/L其他形态的浓度计算方法同上例题如果pH＞8.3, 碱度就有HCO3-和CO32-共同提供, 计算方法见书P156溶解1.00×10-4mol/L的Fe(NO3)3于1L具有防止发生固体Fe(OH)3沉淀作用所需最小[H+]浓度的水中, 假定溶液中仅形成Fe(OH)2+和Fe(OH)2+而没有形成Fe2(OH)24+。
请计算平衡时溶液中[Fe3+]、[Fe(OH)2+]、[Fe(OH)2+]、[H+]和pH解: 由题意知[Fe3+] + [Fe(OH)2+] + [Fe(OH)2+] = 1.00×10-4 mol/l；（1）[Fe(OH)2+][H+]/[Fe3+] = 8.9×10-4 (2)[Fe(OH)2+][H+]2/[Fe3+] = 4.9×10-7 (3)查表知Fe(OH)3的KSP = 3.2×10-38根据(1)（2）（3）及KSP解得:[H+] = 1.9×10-3mol/l (即pH =2.72)由KSP得: [Fe3+] = 3.2×104[H+]3 = 3.2×104×1.9×10-3×3 = 6.24×10-5 mol/l；由（2）得: [Fe(OH)2+] = 4.9×10-7[Fe3+]/[H+]2 = 4.9×10-7 KSP[H+]/ KW3 = 15.68×10-3×1.9×10-3 = 8.47×10-6mol/l；由(3)得: [Fe(OH)2+] = 8.9×10-4[Fe3+]/[H+] = 8.9×10-4 KSP[H+]2/ KW3 = 28.48×(1.9×10-3)2 = 2.92×10-5mol/l。
水环境化学部分-本科-答案2008
昆明理工大学环境工程专业2008级环境化学习题（水环境化学部分）一、选择题1、海水中Hg2+主要以_______的形式存在。
a) Hg(OH)2 , HgCl2 b) HgCl2 , HgCl3-c) HgCl42- d) HgCl3- , HgCl42-2、若水体的pE值高，有利于下列_______ 组在水体中迁移。
a) Fe、Mn b) Cr、Fe c) Cr、Mn d) Cr、V3、当前最简单，也较流行的是将金属划分为溶解态和颗粒态，溶解态是能通过______μm孔径滤膜的部分。
a) 0.54 b) 0.22 c) 0.45 d) 0.504、河水中阴、阳离子的含量顺序为______。
a) Na+ > Mg2+ > Ca2+，HCO3- > SO42- > Cl-b) Ca2+ > Na+ > Mg2+，HCO3- > SO42- > Cl-c) Na+ > Ca2+ > Mg2+，Cl- > HCO3- > SO42-d) Na+ > Mg2+ > Ca2+，Cl- > SO42-> HCO3-5、某一水体的BOD20为100 mg/L，其BOD5约为__________。
a)40 b) 50 c) 35 d) 706、下列各种形态的汞化物，毒性最大的是______。
a) Hg(CH3)2 b) HgO c) Hg d) Hg2Cl27、有机物的辛醇-水分配系数常用________表示。
a)K oc b) K ow c) K om d) K d8、一般情况下，当水体DO______时，鱼类会死亡。
a) >8.0mg/L b) <4.0 mg/L c) >0 d) >4.0 mg/L9、表面活性剂含有很强的，容易使不溶于水的物质分散于水体，而长期随水流迁移。
A 疏水基团B亲水基团 C 吸附作用 D渗透作用二、填空题1、环境中某一重金属的毒性与其状态、浓度和价态有关。
《水环境化学》期末考试复习题及参考答案
水环境化学复习题（课程代码322073）一、填空题1、天然淡水中含有的主要阳离子有、、、。
2、某水中的优势阴离子为SO42- ，优势阳离子为Ca2+，不含CO32-或HCO3-离子，该类型水用符号表示为。
3、按照阿列金分类法，海水一般是型水，淡水一般是型水。
4、海水盐度为时，最大密度时的温度等于冰点温度。
5、天然水的盐度增大会使蒸汽压，渗透压。
6、在陆地水水质调查中，K+与Na+含量的测定方法是计算阴离子量与总量之差。
7、海水总碱度可简化为 ALK= 。
8、水中氧气的来源主要是水生植物，水中氧气的消耗主要是。
9、贫营养型湖泊，夏季形成温跃层，上层水温高、氧气溶解度，下层水温低、氧气溶解度。
10、淡水中，pH = 时，HCO3－最多； pH >10.4时，占优势。
随着海水氯度和温度增大，二氧化碳系统各分量与pH的关系曲线向移动。
11、水的溶氧升高，硫化氢的毒性；pH升高，硫化氢的毒性。
12、水中加入1mol/L的碳酸钠后，水体的碳酸总量增大 mol/L，碱度增大 mol/L。
13、若米氏常数KM平均为1 umol/L ，则有效磷浓度应不低于 umol/L 的范围。
14、一般情况下，若天然水或养殖用水中的氧化还原电位为 V左右时，可认为该水体处于良好的氧化状态。
15、淡水中的主要阴离子成分有、。
16、某水中的优势阴离子为Cl -，优势阳离子为Mg2+[CO32- ]=0，[HCO3-]=0，该类型水用符号表示为。
17、海水盐度为24.7‰时，最大密度时的温度冰点温度。
18、海水的盐度原来是用氯度来表示，现在不用氯度的原因是现在用来测盐度。
19、天然水的依数性表现在、、。
20、在天然水正常pH条件下，淡水的总碱度可简化为ALK = 。
21、晴天时，养殖池水白天的硬度比夜晚的硬度。
22、水中溶氧的主要来源有：大气中、、。
23、海水溶氧最小层通常出现在，再往深处，溶氧浓度又开始回升, 其回升原因是。
养殖水环境化学习题
一、名词解释1. 日较差：溶氧的日变化中，最高值与最低值之差称为变化幅度，简称“日较差”。
2、气体在水中的溶解度：在一定条件下，某气体在水中的溶解达到平衡以后，一定量的水中溶解气体的量，称为该气体在所指定的条件下的溶解度。
3、氨化作用：是指含氮有机物在微生物作用下，转变为NH4+-N（氨态氮）的过程。
4、活性磷：是指能用钼蓝法被测定出其含量的含磷化合物。
5、生物固氮：是指天然水体中一些固氮藻类（蓝、绿藻）及细菌，它们具有特殊的酶系统，可把N2变为生物可利用的化合物形态，为水体提供饵料及肥料。
作用：为水体不断输送丰富的有机态氮，为水生生物提供饵料基础，但也使水体不断富营养化。
6、脱氮作用：是指在微生物的作用下，硝酸盐或亚硝酸盐被还原为一氧化二氮（N2O）或氮气（N2）的过程。
7、同化作用：水生植物通过吸收利用天然水中NH4+（NH3）、NO2- 、NO3- 等合成自身物质，称为同化作用。
8、硝化作用：在通气良好的天然水中，经硝化细菌作用，氨可进一步被氧化为NO2- 、NO3-。
这一过程称为硝化作用。
）：指在一定时间内能引起试验生物群体中50％生物个体死亡的水中化合物的浓度。
9、半（数）致死浓度（LC5010、硬度：指水中二价及多价金属离子含量的总和。
11、必需元素：是直接参与生物的营养、其功能不能被别的元素替代、生物生命活动不可缺少的元素。
12、补偿深度：有机物的分解速率等于合成速率的水层深度。
13、碱度：水结合质子的能力，也就是水与强酸中和能力的一个量。
14、胶体：任何线性直径在10-9m到10-6m间的粒子。
二、填空题1、无机氮的存在形态NH4+-N、NO2--N、NO3-—N。
2、联合作用的类型独立作用、相加作用、协同作用、拮抗作用3、毒性试验的一般程序1试验设计、2试验溶剂的配制、3预备试验、4试验浓度的选择、5试验负荷、6试验期间的施肥和投饵4、水中生物的光合作用和呼吸作用可以引起水pH的变化。
水环境化学试题1
水环境化学模拟试卷一、名词解释腐殖质、分配作用、优先污染物、酸度、碱度、硬度、水体自净、BOD、COD生物累积、生物浓缩、生物放大、光化学反应、光化学平衡、水污染、生物降解共代谢、水质指标、水环境二、填空 1. 有机物大量进入天然水体后，水体的溶解氧会发生阶段性的变化，一条受有机耗氧物污染的河流按其流向可分成三个区域：_________、___________和______________。
2. 天然水体中溶解氧的主要来源：______、_____和______。
3. 胶体的凝聚有两种基本形式：______和______4. 微生物分解利用氨基酸的主要3种方式：__________、_____________和______________。
5. 天然淡水中的主要阴离子成分有____________、___________、_______和____________。
6. 根据吸附过程的内在机理，吸附作用大体可分为________、_______和_________7. 用于阐明水体中吸附等温线方程有三种基本类型，简称为H型________和_________。
8. 微生物对有机物的降解能力大小，可将有机物分为：。
9. 天然水体中常见的配位化合物分和两类。
10. 影响腐殖质光化学反应的因素有：、、和曝气条件。
11. 天然淡水中的主要阳离子成分有、、和。
12. 按照吸附过程的内在机理，吸附可分为、和。
13湖泊主要的污染问题有和三、判断改错题1. 与生活在水体中微生物相比，鱼类对水质影响较大。
（）2. 垂直湖水中，pE随湖的深度增加而增加。
（）3. 有些重金属经过配合后生物毒性显著降低，有些金属配合物则对生物有更大毒性。
（）4. 雨水和河水相比，雨水与海水的性质更接近。
（）5. 专属吸附可以发生在带相同电荷符号的表面和吸附离子之间（）6 鱼池水中溶氧主要为养殖鱼类所消耗7. 垂直湖水中，溶解氧随湖的深度增加而增加。
第三章 水环境化学习题解答
第三章水环境化学一、填空题1、天然水体中常见的八大离子包括：K+、Na+、Ca2+、Mg2+、HCO3-、NO3-、Cl-、SO42-。
2、天然水体中的碳酸平衡体系a0、a1、a2分别表示[H2CO3*]、[HCO3-]、[CO32-]的分配系数，其表达式分别为：（用pH\K1\K2表达）:a 0=[H2CO3*]/{[ H2CO3*]+[ HCO3-]+[ CO32-]}=[H+]2/{[H+]2+K1[H+]+K1K2}a 1=[ HCO3-] /{[ H2CO3*]+[ HCO3-]+[ CO32-]}= K1[H+]/{[H+]2+K1[H+]+K1K2}a 2=[ CO32-] /{[ H2CO3*]+[ HCO3-]+[ CO32-]}= K1K2/{[H+]2+K1[H+]+K1K2}。
(注：此三个公式前半段教材119-120页有错误！)a 0+a1+a2=13、根据溶液质子平衡条件得到酸度低表达式：总酸度=[H+]+2[ H2CO3*]+[HCO3-]-[OH-]；CO2酸度= [H+]+[H2CO3*]-[CO32-]-[OH-]（注：教材121此公式错误），无机酸度= [H+]-[HCO3-]-2[CO32-] -[OH-] 。
4、根据溶液质子平衡条件得到酸度低表达式：总碱度= [OH-] +2[CO32-]+[HCO3-]-[H+]；酚酞碱度= [OH-] +[CO32-]-[H+]-[ H2CO3*]；苛性碱度= [OH-] -2[ H2CO3*]-[HCO3-]-[H+]。
5、“骨痛病事件”的污染物是镉；水俣病的污染物是汞（或甲基汞）。
6、水体的富营养化程度一般可用总磷（TP）、总氮（TN）、叶绿素a、透明度等指标来衡量。
7、水环境中氧气充足的条件下有机物发生的生物降解称为有氧（或好氧）降解，最终产物主要为二氧化碳和水，有机氮转化为硝酸根，有机硫转化为硫酸根。
水中的有机物在无氧条件经微生物分解，称为厌氧降解，降解产物除二氧化碳和水外，还有小分子的醇、酮、醛、酸等，无机态氮主要以氨氮存在、硫主要以硫化物存在，水体发臭发黑。
水环境化学复习题一
自净系数：是大气复氧动力学系数k2与有机物好氧条件下的耗氧衰减动力学系数k1之比，即f=k2/k1。
自净系数与水体自净能力有关，其它因素确定后，f越大，自净能力越强。
剪切流扩散（离散、弥散）：由于断面流速和浓度分布不均匀带来的物质输送作用，使浓度由不均匀向均匀趋势变化的现象称为弥散作用。
温跃层：许多湖泊水体在一年的特定时期温度是分层的，垂向的温度梯度有效地阻碍了水体的混合，在每层中是完全混合的，而在这两层之间由于密度的差异而阻止了它们的完全混合，形成一个过渡层，称温跃层。
非点源污染：污染源没有确定的位置、并具有时空不确定性等。
水环境背景值：在相对没有受到人为污染影响条件下水体的水质指标的量值。
水环境容量:水环境容量是指在一定环境目标下，某一水域所能承担的外加的某种污染物的最大允许负荷量。
有机污染物的降解:有机污染物在微生物的生物化学作用下分解和转化为无机物质，从而使水体中有机污染浓度降低，称为有机污染物的降解。
水中氮有机物耗氧过程:在有氧条件下，含氮有机物生化降解过程可分为两个阶段，首先是碳化阶段（CBOD氧化分解），然后硝化阶段（NBOD氧化分解），后者一般较前者滞后10天左右。
河流氧垂曲线氧垂曲线：污水排入水体后水体中的DO随流经距离的变化曲线先下降后上升呈悬索状下垂，故称氧垂曲线。
水质迁移转化基本方程:水质迁移转化基本方程是由水流连续性原理、能量守恒原理、物质转化与平衡原理针对微元水体建立的微分方程式，它是建立水质模型最基本的方程。
何谓点源污染和面源污染？两种污染源各有何特点？点源污染是具有确定位置的排污口和污染物排放地点的污染源引起的污染。
非点源污染是没有集中的排污口，污染物来源的位置高度分散的非点污染源造成的污染。
点源污染空间范围小，各类污染物、污水量和浓度相对稳定，较便于治理。
非点源污染的特点是：随机性、广泛性、时空延滞性、机理复杂性、不确定性、隐蔽性、难监测、难治理性等。
水体污染与水文循环有何联系？试从水文循环的各个环节上给以说明。
养殖水环境化学复习资料
养殖水环境化学复习资料养殖13级第一章天然水得主要理化性质1、名词解释(1)海水常量成分恒定性原理:海水得总含盐量或盐度就是可变得,但常量成分浓度之间得比值几乎保持恒定。
“海水常量成分恒定性原理”又称为“主要成分恒比关系原理”、“海水组成得恒定性原理”、“Marcet原理”与“Dittmar定律”。
(2)离子总量:离子总量就是指天然水中各种离子得含量之与。
单位: mg/L 、mmol/L或g/kg、mmol/kg。
(3)矿化度:用蒸干称重法得到得无机矿物成分得总量,标准温度:105～110℃,反映淡水水体含盐量得多少。
(4)天然水得依数性:指稀溶液蒸气压下降(Δp),沸点上升(Δt b),冰点下降(Δt f)值都与溶液中溶质得质量摩尔浓度(b)成正比,而与溶质得本性无关。
(5)电导率:为在相距1m(或1cm),面积为1m2(或1cm2)得两平行电极之间充满电解质溶液时两电极间具有得电导。
测定得标准温度为25℃。
(6)补偿深度:有机物得分解速率等于合成速率得水层深度称为补偿深度。
(7)离子强度:就是指电解质溶液中参与电化学反应得离子得有效浓度。
离子活度(a)与浓度(c)之间存在定量得关系,其表达式为:a=γc·c。
(8)离子活度:衡量溶液中存在离子所产生得电场强度得量度。
溶液中离子得浓度越大,离子所带得电荷数越多,粒子与它得离子氛之间得作用越强,离子强度越大。
(9) 水体自净:在自然条件下,一方面由于生物代谢废物等异物得侵入、积累导致水体经常遭受污染;另一方面,水体得物理、化学及生物作用,又可将这些有害异物分解转化,降低以至消除其毒性,使受到污染得水体恢复正常机能,这一过程称为水体得“自净作用”。
2、天然水中得常量元素。
海水与淡水中都有得常量元素:阳离子:K+、Na+、Ca2+、Mg2+阴离子:HCO-、SO42-、Cl-淡水中有CO32-,海水中有H4BO4-、Br、Sr。
3、哪些参数能反映天然水得含盐量？相互间得关系？§常用得有离子总量、矿化度、氯度还有盐度。
大学水环境化学试题及答案
大学水环境化学试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 水环境化学主要研究的是：A. 水中化学物质的物理性质B. 水中化学物质的化学性质C. 水中化学物质的生物效应D. 水中化学物质的环境行为答案：D2. 以下哪种物质不属于水体中的污染物？A. 重金属离子B. 有机污染物C. 氧气D. 放射性物质答案：C3. 水体富营养化的主要原因是：A. 氮、磷元素的过量输入B. 温度升高C. pH值变化D. 溶解氧含量增加答案：A4. 以下哪种方法不适用于水体中重金属的去除？A. 化学沉淀法B. 吸附法C. 反渗透法D. 蒸馏法答案：D5. 以下哪种物质是水体中常见的有机污染物？A. 氯化钠B. 苯C. 硝酸钾D. 碳酸氢铵答案：B6. 什么是水体的自净能力？A. 水体自身调节温度的能力B. 水体自身调节pH的能力C. 水体自身去除污染物的能力D. 水体自身调节溶解氧的能力答案：C7. 以下哪种现象不属于水体污染？A. 水华B. 蓝藻爆发C. 水体变清D. 水体变浊答案：C8. 以下哪种物质是水体中常见的营养盐？A. 硫酸盐B. 硝酸盐C. 碳酸盐D. 氯化物答案：B9. 水体中溶解氧的减少会导致哪种生物的大量繁殖？A. 鱼类B. 藻类C. 细菌D. 原生动物答案：C10. 以下哪种方法可以用于水体中有机物的检测？A. 色谱法B. 原子吸收法C. 比色法D. 重量法答案：A二、填空题（每空2分，共20分）11. 水环境化学中的“三废”指的是废水、________和废渣。
答案：废气12. 水体中溶解氧的浓度通常用________来表示。
答案：mg/L13. 重金属污染对人体健康的危害主要表现在________系统的损害。
答案：神经系统14. 常用的水体中有机物的去除方法有________、生物降解和高级氧化。
答案：物理吸附15. 水体中的氮、磷等营养盐过量会导致________现象。
答案：富营养化16. 水体中的________是影响水体自净能力的重要因素。
养殖水环境化学复习要点
水环境化学复习要点水环境化学复习要点：名词解释：3×4=12分填空：1×10=10分判断1×20（或24）简答：30分（6道）；或26分（5道）计算：8分论述：20分（2道）一、名词1 水质：指水及其中所存在的各类物质所共同表现出来的综合性特征。
2 水体自净：污染物进入天然水体后，通过一系列物理、化学、生物因素的共同作用，使污染物总量减少或浓度下降，受污水体部分或者全部恢复原状的现象。
3 水体污染：由于人类活动或自然过程中将过量的污染物质引入了水体而超过其自净能力导致水质恶化进而影响水体用途的现象。
4水生态系统：各种局部的环境条件以及由其提供的环境因素，同存在于其中的多种水生生物群落组成的严密的统一体。
5 盐度：1kg海水中的Br-和I-含量全部被等当量的Cl-置换，且所有的碳酸盐都转化为氧化物，所有的有机物均已被氧化之后的全部固体物质的总重。
6 酸度：指水体中所含有能与强碱发生中和作用的物质的总量，亦即能释放处质子H+或经过水解能产生H+的物质总量。
7 碱度：指水中所含有的能与强酸发生中和反应的全部物质，即能接受质子H+的物质总量。
8 饱和量:在一定的溶解条件下气体达到溶解平衡以后，1L水中所含该气体的量。
9 饱和度：溶解氧的实际含量（C）与其具有相同温度和盐度条件下的饱和量（CS）之比。
10 絮凝作用：由于某些作用，使胶粒的动电位降到临界值以下（25-30MV）时，胶粒间的电斥力太弱，无法阻止相互的碰撞，导致胶粒相互聚集沉淀的过程。
11 水化学：专门研究各类天然水体化学组成、分析方法以及水体中各类物质的来源、存在形式、迁移转化过程和分布变化规律的一门学科，是环境化学的分支学科。
12 矿化度：是指以一定量过滤水样在105-112℃蒸干称重测定其可溶性固体物质的量，包括水中溶解的非挥发性的有机物。
13 补偿深度：是指生物有机体的分解速率等于合成速率的水层深度，即补偿点。
戴树桂《环境化学》【章节题库】(水环境化学)
溶质的吸附是一个动态平衡过程，在固定的温度条件下，当吸附达到平衡时，颗粒物表面上
的吸附量（G）与溶液中溶质平衡浓度（c）之间的关系，可用吸附等温线来表达。吸附量
（G）与 pH、平衡浓度（c）之间的关系为
，式中，A，B 为常数。
因此，在水体中，颗粒物对重金属的吸附量随 pH 值升高而增大。
6．有一个垂直湖水，pE 随湖的深度增加将（ ）。 A．降低 B．升高 C．不变 D．无法判断 【答案】A 【解析】pE 是平衡状态下（假想）的电子活度，它衡量溶液接受或给出电子的相对趋
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第三章 水环境化学
一、选择题 1．我们可以用（ ）标准来表示水中有机物含量。 A．ALK B．TH C．DO D．COD 【答案】D 【解析】化学需氧量（COD），是指在一定的条件下，采用一定的强氧化剂处理水样时， 所消耗的氧化剂量。它往往作为衡量水中有机物质含量的指标。
3．在一定温度和压力下，随水中的盐含量的增长，氧的溶解度（ ）。 A．保持不变 B．增加 C．盐的含量不影响 D．减少 【答案】D 【解析】氧在水中的溶解度与水的温度、氧在水中的分压及水中含盐量有关。在水温、 氧气分压一定时，水的含盐量越高，水中溶解氧的饱和含量越小。
4．如果允许洗涤剂中的磷酸盐和硝酸盐进入湖泊或池塘，将导致藻类的疯狂增长。藻 类的增长为何会对湖泊或池塘造成伤害？（ ）
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势，在还原性很强的溶液中，趋势是给出电子。天然水的 pE 随水中溶解氧的减少而降低， 因而表层水呈氧化性环境，深层水及底泥呈还原性环境，同时天然水的 pE 随 pH 减小而增 大。
7．某一氧化—还原反应体系的标准电极电位 0.80，其 pE 为（ ）。 A．13.55 B．13.35 C．13.05 D．12.80 【答案】A 【解析】电极电位和 pE 的关系为
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水环境化学复习题
单择题
1.不能作为天然水含盐量的指标是（D）
A离子总量B矿化度C盐度D温度
2.当海水的盐度为30时，海水的冰点（A）最大密度时的温度。
A高于B低于C等于D无法判断
3.构成天然水硬度的主要离子是（A）
A钙离子和镁离子B钙离子C镁离子D铝离子和铁离子
4.天然淡水的碱度主要指水中（B）
A氢氧根碱度
B碳酸氢根碱度和碳酸根碱度
C硼酸盐碱度
D酚酞碱度
5.养殖水体的pH一般在（A）之间。
A 6.5-8.5
B 1-14
C 0-7
D 7-14
6.天然水的二氧化碳平衡体系中各组分的比例关系决定于水的（A）。
A pH
B碳酸盐总量
C含盐量
D二氧化碳含量
填空题
1.海水盐度的测定方法包括：电导盐度计，光学折射盐度计，比重计，化学法
2.按照阿列金分类法可以将天然水分为三大类，包括：碳酸盐类，硫酸盐类，氯化物类
3.天然水的密度是（温度，含盐量，压力，盐分组成）的函数
4.除气体本身性质外，影响气体在水中溶解度的因素还包括：水温，含盐量，该种气体的
分压力
5.影响气体溶解速率的因素包括：该气体在水中的不饱和程度，水的单位体积的表面积，
扰动状况
6.室外浮游植物量适中的养殖池塘，水中溶解氧的24 h内的日变化规律：溶氧量白天高
于夜晚，水体的溶氧表层高于底层
7.天然水的缓冲性决定于水中：碳酸一级和二级电离平衡，碳酸钙溶解和沉淀平衡，离子
交换缓冲系统，其它弱酸盐平衡
判断题
1.水产养殖用水中，水的酸碱性和碱度是同一个概念。
（×）
2.水中硫酸根离子在富氧条件下可以被还原生成硫化氢。
（×）
3.养殖用水的碱度受水中光合作用和呼吸作用的影响。
（√）
4.不同分压力下气体在水中的溶解度可以用亨利定律来计算。
（√）
5.鱼虾等养殖生物的呼吸耗氧率随生物种类、个体大小、水温等因素变化而变化。
（√）
6.水生生物的光合作用和呼吸作用会影响水的pH变化。
（√）
7.水产经济动物都有适应的pH范畴，pH过高或过低都会影响生物的生命活动。
（√）
8.铁是水产养殖生物生命活动必须的一种微量元素（√）
9.氨化作用必须在有氧条件下才能发生（×）
10.硝化作用必须在有氧条件下才能发生（√）
11.脱氮作用需要有机物参与（√）
12.水产养殖池塘中磷元素在底泥中含量一般高于表层水（√）
13.COD是表征水中有机物含量的一个水质参数。
（√）
14.DO是表征水中有机物含量的一个水质参数（×）
15.养殖水环境中，有机物是一类最主要的还原剂。
（√）
16.水中有机物在无氧条件下也可以发生氨化作用（√）
17.养殖水中有机物包括颗粒有机物和溶解有机物（√）
讨论
1.冬季淡水养殖池溏和海水养殖池塘在结冰时水体的温度分布
需要考虑：（1）天然海水具有依数性，随着海水盐度的增加，海水的冰点和最大密度时的温度下降；（2）天然水温度对密度的影响小于盐度对密度的影响；（3）密度差引起的对流混合作用。
2.水中钙镁离子含量和比例对海水经济动物养殖至关重要，需要探讨井盐水与海水在水质
组成上的差异
海水的镁含量大于钙含量，井水的钙含量大于镁含量
3.水中氨氮含量较高时对水生动物毒性强非离子氨氮含量一定高？
1.明确水中氨氮存在的形态；
2.了解离子氨和非离子氨对水生动物毒性存在差异；
3.水pH决定总氨氮中离子氨和非离子氨的比例。
水中的氨氮主要以离子氨(即NH4+)和非离子氨（即NH3）的形式存在。
一般来说，
离子氨对水生动物的毒性很小，非离子氨对水生动物的生长有很大危害，对其有毒
害作用。
在总氨氮含量、温度、盐度一定时，pH值越高非离子氨对水生动物的毒
性越大。
4.水中溶氧与养殖的关系
溶氧不仅决定了养殖密度，还影响养殖水环境质量
5.工厂化循环水养殖与室外养殖池塘中的溶氧来源和消耗有何异同
工厂化循环水养殖与室外池塘容氧来源都可以用化学方法，通纯氧气等方法补充氧气室外养殖池塘的溶氧主要是靠光合作用，消耗主要靠水呼吸
6.水产养殖用水的缓冲能力对稳定水PH的作用
缓冲能力越强，PH值变化越小
7.水产养殖生物的呼吸作用与水的PH相关性
（1）在没有外来废水污染的情况下，池塘生物是导致养殖水体pH变化的主要因素。
白天阳光充足的情况下，水中浮游植物繁殖迅速，同时进行强烈的光合作用消
耗水中游离CO2,使水体的pH值剧烈升高；夏季高温季节，高密度养殖条件下，
午后池塘表层水的pH值常常在9左右。
而夜晚浮游植物强烈的呼吸作用、浮
游动物和养殖鱼、虾的生命活动都是放大量的CO2，使水的pH值大幅度降低，
夏季高温季节，高密度养殖条件下，后半夜池塘表层水的pH值常常在7.5左右，
导致养殖水体pH值的周日变化。
（2）池塘底部沉淀的鱼类粪便、饲料残饵
池塘生物的残骸，在细菌作用下发生厌氧分解，产生大量有机酸可是水体pH
值降低。
（3）空气中的CO2溶解进入养殖水体可降低其pH值。
（4）水
中的CO2逸散入空气中可升高其ph值。
8.氧气在水中溶解度和溶解速率的区别
溶解度：在一定条件下某气体在水中的溶解达到平衡以后，一定量的水中溶解气体的量，称为该气体在指定条件下的溶解度
溶解速率：在单位时间内氧气溶解的量
9.温跃层对水中溶氧分布的影响
以湖泊或水库为例，需考虑富营养型或贫营养型水体中，温跃层对溶氧分布影响的不同。
贫营养湖夏季湖中形成温跃层，上层温度高，氧气的溶解度低，含量也低，下层水温低，氧气的溶解度高，含量也高。
富营养型湖泊由于光合作用使得上层溶氧多，下层因为得不到光的照射，光合作用产氧少且很快被利用完全，因此处于低氧水平。
当水体有温跃层存在时，上下水层被隔绝，低层氧气消耗快，会出现无氧的情况
书中画的题
1.碱度的概念：指水中所存在的能与酸起中和作用的物质的总量
2.水中氧气的来源：１.空气的溶解２.光合作用３.补水４.补纯氧／化学增剂
3.水中氧气的消耗：１.鱼虾等养殖生物的呼吸２.水中微型生物耗氧３.底质耗氧４.
溢出
4.化学需氧量（COD）：是在一定条件下，用强氧化剂氧化水中有机物时所消耗的氧化剂
的量，以氧的ｍｇ／ｌ为单位。
5.天然水中常见的化学反应
１.氧化还原
２.胶体与界面作用
３.配位解离平衡
４.溶解与沉淀。