强碱滴定二元弱酸曲线-2019高考复习专题——酸碱中和滴定曲线大全

强碱滴定二元弱酸曲线-2019高考复习专题——酸碱中和滴定曲线大全

1．常温下，向20 mL 0.2 mol·L－1 H2A溶液中滴加0.2 mol·L－1NaOH溶液。有关微粒物质的量变化如下图(其中Ⅰ代表H2A，Ⅱ代表HA－，Ⅲ代表A2－)。根据图示判断，下列说法正确的是()

A. H2A在水中的电离方程式是：H2A===H＋＋HA－、HA－H＋＋A2－

B. 等体积等浓度的NaOH溶液与H2A溶液混合后溶液显碱性

C. 当V(NaOH)＝20 mL时，溶液中存在以下关系：c(H＋)＋c(H2A)＝c(A2－)＋c(OH－)

D. 当V(NaOH)＝30mL时，溶液中各粒子浓度的大小顺序为：c(Na＋)>c(HA－)>c(A2－)>c(H＋)>c(OH－)

【答案】C

2．已知：pK a= -lgK a，25℃时，H2SO3的pK a1=1.85，pK a2=7.19。常温下，用0.1mol/LNaOH溶液滴定20mL 0．1mol/L H2SO3溶液的滴定曲线如图所示。下列说法不正确的是

A. A点所得溶液中：V o等于lOmL

B. B点所得溶液中：

C. C点所得溶液中：

D. D点所得溶液中水解平衡常数

【答案】A

【解析】分析：A．A点溶液中pH=1.85，则溶液中c（H+）=10-1.85mol/L，结合亚硫酸的电离平衡常数分析；B．B点加入NaOH溶液的体积为20mL，此时反应恰好产生NaHSO3，根据溶液中电荷守恒分析；

C．根据亚硫酸的电离平衡常数结合电荷守恒分析；

D．D点为加入NaOH溶液40mL，此时溶液中恰好生成亚硫酸钠，根据水解常数与电离常数的关系计算。详解：A．A点溶液中pH=1.85，则溶液中c（H+）=10-1.85mol/L，H2SO3的一级电离平衡常数为K a1=c(H+)c(HSO3−)/c(H2SO3)=10-1.85mol/L，所以c（H+）=K a1，表明溶液中c（NaHSO3）=c（H2SO3），若恰好是10mLNaOH，由于此时溶液显酸性，则所得溶液中c（H2SO3）＜c（NaHSO3），因此所加NaOH体积需＜10mL，才能使溶液中c（NaHSO3）=c（H2SO3），即V0＜10mL，A错误；

B．B点加入NaOH溶液的体积为20mL，此时反应恰好产生NaHSO3，为第一个滴定终点，溶液中存在电荷守恒，c（Na+）+c（H+）=c(HSO3−)+2c（SO32-）+c（OH-），B正确；

C．H2SO3的二级电离平衡常数为K a2=c(H+)c（SO32-）/c(HSO3−)=10-7.19mol/L，C点溶液的pH=7.19，即溶液中c（H+）=10-7.19mol/L，则c（H+）=K a2，表明溶液中c（SO32-）=c(HSO3−)，溶液中存在电荷守恒，c（Na+）+c（H+）=c(HSO3−)+2c（SO32-）+c（OH-），溶液显碱性，则溶液中c（Na+）＞3c(HSO3−)，C正确；

D．D点为加入NaOH溶液40mL，此时溶液中恰好生成亚硫酸钠，为第二个滴定终点，此时亚硫酸钠水解使溶液显碱性，则K h1＝K w/K a2＝10−14/10−7.19＝10-6.81，D正确。答案选A。

3．常温下，向10.0mL 0.10 mol·L－1某二元酸H2R溶液中滴加入同物质的量浓度的NaOH溶液，测得溶液的pH随NaOH溶液体积的变化如右图所示。下列说法中正确的是

A. 无法判断H2R是强酸还是弱酸

B. 曲线上m点时溶液中c(Na+)>c(HR－) >c(R2－)>c(H+)

C. HR－的电离能力大于水解能力

D. 溶液中c(Na+)+c(H+)=c(HR－)+c(R2－)+c(OH－)

【答案】C

【解析】A、常温下，10.0mL 0.10 mol·L－1某二元酸H2R溶液如是强酸，c(H+)= 0.20 mol·L－1，PH=-lg0.20=0.7，图中可以看出该酸为弱酸，故A错误；B. 加入同物质的量浓度的NaOH溶液10ml，溶质为NaHR，曲线上m点时呈酸性，HR-的电离大于水解，溶液中c(Na+) >c(R2－)>c(HR－)>c(H+)，故B错误；C、由B选项可知，HR－的电离能力大于水解能力，故C正确；D、溶液中存在电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(HR－)+2c(R2－)+c(OH －)，故D错误；故选C。

4．已知:pKa=-lgKa，25℃时H2A的pK a1=1.85；pKa2=7.19。常温下，用0.1mol/LNaOH溶液滴定20mL0.1mol/LH2A溶液的滴定曲线如右图所示(曲线上的数字为pH)。下列说法正确的是

A. a点所得溶液中c(HA)+c(A2-)+c(HA-)=0.1mol/L

B. b点所得溶液中:c(H2A)+2c(H+)=c(A2-)+2c(OH-)

C. 对应溶液水的电离程度:a>b>c>d

D. C点所得溶液中:c(Na+)>3c(HA-)

【答案】D

5．常温下，H2A是一种易溶于水的二元酸，将NaOH溶液滴入等物质的量浓度的H2A溶液中，溶液中H2A、HA-、A2-的物质的量分数(a)随溶液pH的变化关系如图所示。下列说法错误的是

A. 常温下，H2A HA-+H+的电离平衡常数K a1=10-3.30

B. 当c(Na+)=2c(A2-)+c(HA-)时，溶液呈中性

C. pH=6.27时，c(A2-)=c(HA-)>c(H+)>c(OH-)

D. V(NaOH溶液)：V(HA溶液)=3：2时，2c(Na+)+c(OH-)=2c(H2A)+c(HA-)+c(H+)

【答案】D

【解析】分析：A项，根据电离平衡常数表达式和点（3.30，0.5）计算K a1；B项，根据电荷守恒判断；C 项，根据点（6.27，0.5）和图像判断；D项，用电荷守恒、物料守恒判断。

详解：A项，H2A H++HA-的电离平衡常数K a1=，当c（HA-）=c（H2A）时溶液的pH=3.30即溶液中c（H+）=10-3.30，代入K a1=10-3.30，A项正确；B项，NaOH滴入H2A溶液中，溶液中的电荷守恒