普通高中毕业会考试卷(2020年)含答案

黔西南州2020年普通高中毕业会考试卷
化 学
注意事项：
1、本试卷共8页，满分100分，考试时间为120分钟。

2、答题时请用蓝色或黑色墨水的钢笔或签字笔直接答在试卷上。

3、答卷前请将密封线内的项目填写清楚。

可能用到的相对原子质量：
H —1 C —12 N —14 O —16 Na —23 S —32 Fe —56
第Ⅰ卷（选择题 共50分）
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意。

每小题2分，共50分）
1．下列气体中，不会．．
造成空气污染的是（ ） A ．N 2 B ．NO C ．SO 2 D ．NO 2 2．下列物质中，属于电解质的是（ ）
A ．CO 2
B ．H 2
C ．Na 2SO 4
D ．Cu 3．下列元素不属于．．．
主族元素的是（ ） Ａ．Na B ．Cl C ．Fe D ．Si 4．下列有机物不属于．．．
烃的是（ ） A ．CH 4 B ．C 2H 4 C ．C 6H 6 D ．C 2H 6O 5．下列化合物中，只存在离子键的是（ ）
A ．NaOH
B ． NaCl
C ．H 2O 2
D ．HCl 6．据报道，放射性的
125
53
I 对治疗肿瘤有一定疗效。

该原子的原子核内的中子数是（ ）
A．19B．53 C．72 D．125
7．下列各组离子，在强碱性溶液中大量共存的是（）
A．Ca2+、Na+、CO32—B．Na+、Ca2+、HCO3—
C．K+、Na+、NO3—、D．NH4+、SO42—、Cu2+
8. 下列物质中，不能
．．与水发生反应的是（）
A．SiO2B．NO2C．Cl2D．CaO
9. 下列叙述正确的是（）
A．纯碱、烧碱均属于碱B．SiO2、SO2均属于酸性氧化物C．凡能电离出H＋的化合物均属于酸D．盐类物质一定含有金属离子10．下列反应属于氧化还原反应的是（）
A．H2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O
B．CaCO3CaO+CO2↑
C．NH3+HCl==NH4Cl
D．CuO+H2Cu+H2O
11．下列关于SO2的叙述中，正确的是（）
A．摩尔质量为64 g/mol
B．可使品红溶液褪色，且加热后也不能变红
C．是一种无色无味的气体，也是一种大气污染物
D．常温常压下，1 mol SO2的体积为22.4 L
12．以铜锌为电极，稀硫酸为电解质溶液组成的原电池如右图，
其正极上发生的反应是：（）
A．Zn2++2e-=Zn B．2H++2e-=H2↑
C．Cu2++2e-=Cu D．Zn—2e-=Zn2+
13．下列反应中，属于取代反应的是（）
14. 下列各物质中，属于同分异构体的是（ ） A.
C 126
与C 136 B. O 2与O 3
C.
D. 与
15. 第三周期元素中，最易与氢气反应生成气态氢化物的是（ ） A ．钠 B ．氯 C ．硫 D ．硅 16. 下列关于实验事故或药品的处理方法中，正确的是（ ） A ．金属钠着火时，立即用沙子盖灭
B ．实验台上的酒精灯碰翻着火，立即用大量水扑灭
C ．皮肤溅上浓H 2SO 4，立即用大量氢氧化钠溶液冲洗
D ．氯气无毒，所以氯气泄露时也不需要采取什么措施 17．下列化学用语表达正确的是（ ）
A ．硫原子的结构示意图：
B ．氯化氢分子的电子式：
C ．乙烯的结构简式：CH 2CH 2
D ．碳酸氢钠溶于水的电离方程式：NaHCO 3==Na ++HCO 3－
18. 下列叙述中正确的是（ ） A ．钠可与水反应放出氧气 B ．钠燃烧时可生成过氧化钠 C ．碳酸氢钠热稳定性强于碳酸钠
D ．将40 g NaOH 溶于1 L 水中，所得溶液中NaOH 的物质的量浓度为1 mol/L 19. 下列说法正确的是（ ） A ．Na 、Mg 、Al 原子半径依次增大 B ．NH 3、H 2O 、HF 稳定性依次减弱 C ．NaOH 、Mg(OH)2、Al(OH)3碱性依次减弱 D ．H 3PO 4、H 2SO 4、HClO 4酸性依次减弱
CH CH 3
C H 3CH
2CH
3C CH 3
C H 3CH 3CH 3
H +
[ Cl ]-
20．下列实验操作中，正确的是（ ）
A ．用托盘天平称量药品时，左盘放药品，右盘放砝码
B ．使用试纸检验溶液的性质时，将试纸浸入溶液中
C ．烧瓶和烧杯可置于酒精灯上直接加热
D ．分液操作时，先将分液漏斗中的下层液体放出，再将上层液体从下口放出 21. 下列说法错误．．的是 （ ） A ．催化剂可以改变化学反应速率 B ．食物放在冰箱中会减慢食物变质的速率
C ．已知2SO 2+O 2 2SO 3，则2mol SO 2与 1mol O 2混合一定能生成2mol SO 3
D ．锌与稀硫酸反应时，加入少量铜粉能加快产生氢气的速率 22. 下列说法正确的是 （ ）
A. 若反应X + Y ＝ M 是放热反应，该反应一定不用加热。

B. 化学反应中能量变化的主要原因是旧键断裂和新键的形成
C. 酸碱中和是吸热反应，燃烧是放热反应。

D ．需要加热方能发生的反应一定是吸热反应。

23. 下列反应的离子方程式书写正确的是（ ） A ．氯化铜溶液与铁粉反应： Cu 2++ Fe = Fe 2+ + Cu B ．稀 H 2SO 4与铁粉反应： 2Fe + 6H + = 2Fe 3+ + 3H 2↑ C ．氢氧化钡溶液与稀 H 2SO 4 反应： Ba 2+ + SO 42－
= BaSO 4↓ D ．碳酸钙与盐酸反应： CO 32－
+ 2H + = H 2O + CO 2↑ 24. 下列颜色变化不是因发生化学变化而产生的是（ ） A ．盛放在无色试剂瓶中的浓硝酸呈黄色 B ．一氧化氮气体暴露在空气中变为红棕色 C ．往黄色氯化铁溶液中投入铁粉，溶液颜色变浅 D ．往红墨水中投入活性炭，红色褪去
25. 对于某些离子的检验及结论正确的是（ ）
A ．加盐酸有无色气体产生，该气体能使澄清石灰水变混浊，原溶液中一定有CO 32
—
B ．加氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，淀淀不消失，原溶液中一定有SO 42－
C ．加氢氧化钠溶液加热产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，原溶液中一定有NH 4＋
D ．加入KSCN 后溶液变为紫色，原溶液中一定有Fe 3+
催化剂
△
第Ⅱ卷（非选择题共50分）
二、填空题（本大题有5小题，27分）
26.（6分）浓硫酸能够用于干燥某些气体，是由于它具有性；纤维素水解的最终产物是（填物质名称）。

俗名为小苏打的化学式是。

27.（8分）下表为元素周期表中的一部分, 表中列出10种元素在周期表中的位置，按要求
回答下列各题。

（1）这10种元素中，形成化合物种类最多的元素是（写元素名称）。

（2）元素①②③最高价氧化物对应的水化物中呈两性的物质的名称是___________。

（3）在检验某溶液是否含有①元素时，常用反应。

（4）④和⑦形成化合物的电子式为：。

（5）元素⑥、⑨最高价氧化物的化学式分别为：、；
（6）⑤的氧化物与NaOH溶液反应的离子方程式为：。

28.（4分）写出下列反应的化学方程式。

（1）电解饱和食盐水。

（2）乙醇与乙酸在浓硫酸做催化剂且加热条件下的酯化反应。

29.（4分）决定有机化合物化学性质的原子或原子团叫做官能团，如卤原子（—X），氨基（—NH2），碳碳叁键（—C≡C—）等。

（1）乙醛能起银镜反应，说明乙醛分子中含有（写名称）官能团。

（2）水杨酸的结构简式为：，其有种官能团。

（3）水杨酸与NaOH溶液反应的化学方程式为：
30.（5分）依据下列物质的转化关系图，填写以下空格。

（1）A的化学式为；C的化学名称为。

（2）溶液B中一定含有的阴离子是（注：不考虑水解）；
（3）产生气体A的化学方程式为：
三、实验题（本大题有2小题，共15分）
得分评卷人
31.（8分）下图是实验室制取某种常见气体并进行有关性质实验的装置图。

请回答下列问题。

（1）如果A装置中分液漏斗装的是浓盐酸，烧瓶中装的是
二氧化锰，则该实验装置制取的气体是：；
装置图中还缺少的仪器是（填写仪
器名称）。

制取该气体的化学方程式为：。

（2）为了得到较为干燥的上述气体，应在B 中装入 （填干燥剂名称）；收集该气体可以用C 装置，则B 、C 两装置导管口的连接顺序为：a 接（ ）（填字母）； （3）为防止上述气体造成空气污染，应在装置的末端接一导气管并插入装有强碱溶液的烧杯中，请写出实现此目的的离子方程式：。

32．（8分）某化学兴趣小组设计了乙醇氧化以及检验其产物的实验装置图（图中酒精灯、铁架台、铁夹等均未画出）。

装置A 中为无水乙醇，装置C 中为无水硫酸铜，装置E 中为新制Cu(OH)2悬浊液。

请回答：
（1）在实验过程中，需要加热的装置有 （填装置序号）。

（2）装置B 中发生反应的化学方程式是 ；
能验证B 中反应产物的实验现象是 。

（3）装置D 中碱石灰的作用是 。

四、计算题（本大题有2小题，共8分）
33.（3分）98%的浓硫酸，密度为1.84g/cm 3，求该硫酸的物质的量浓度。

（注：H 2SO 4的摩尔质量为98g/mol ）
得分 评卷人
空气
E
C B
A B D
铜丝
34.（5分）将10.7g氯化铵固体与足量熟石灰混合加热，使之充分反应。

试计算：（2NH4Cl + Ca(OH)2CaCl2+ 2NH3↑+ 2H2O ；M(NH4Cl)=53.5g/mol）（1）生成的氨气在标准状况下的体积；
（2）若将这些氨气配制成500 mL 氨水，求该氨水的物质的量浓度。

化学试题参考答案与评分
一、选择题
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 A C C D B C C A B D A B C
14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 D B
A
D
B
C
A
C
B
A
D
C
二、填空题
26.（6分）吸水、 葡萄糖、 NaHCO 3 （每空2分）
27.（8分）（1）碳 （1分） （2）氢氧化铝 （1分） （3）焰色 （1分） （4） （1分）
（5）P 2O 5、Cl 2O 7 （每空1分，共2分） （6）SiO 2 + 2OH —
=== SiO 32—
+ H 2O （2分） 28.（4分）（1）2NaCl + 2H 2O H 2↑ + Cl 2↑+2NaOH （2分） （2）CH 3CH 2OH + CH 3COOH
CH 3COOCH 2CH 3 + H 2O （2分）
29.（4分）（1）醛基（—CHO ） （1分） （2） 2 （1分）
（3）
+ 2NaOH →
＋ 2H 2O （2分）
30.（5分）（1）O 2 ；氢氧化铁 （每空1分，共2分） （2）AlO 2—
、Cl —
（1分） （3）2Na 2O 2 + 2H 2O === 4NaOH + O 2↑ （2分）
三、实验题
31.（8分）（1）氯气 （1分）、 酒精灯 （1分）
MnO 2 + 4HCl(浓)
MnCl 2 + Cl 2↑+ 2H 2O （2分）
（2）浓硫酸 、b （各1分，共2分） （3）2OH —
+ Cl 2 == Cl —
+ ClO —
+ H 2O （2分） 32．（7分）（1）B E 或A B E （1分）
（2）2 CH 3CH 2OH ＋ O 2∆−−−−→催化剂
2 CH 3CHO + 2H 2O （2分） 装置C 中无水硫酸铜变蓝，装置E 中有红色沉淀产生（2分）
（3）防止装置E 中的水蒸气进入装置C 中 （2分）
四、计算题
33、（3分）解：令浓H 2SO 4溶液的体积为1 L ，则
1
198%981100084.1)()(424.18)(11
3
4242-⨯⋅⨯⨯⋅⨯⋅•===---L mol SO H c L
mol g L L mL cm g SO H V SO H n 答：该硝酸的物质的量浓度为18.4 mol/L 。

（其它合理的解法也可酌情给分）
34、（5分）（1）解：生成的氨气在标准状况下的体积为V ，有
2NH 4Cl + Ca(OH)2
CaCl 2 + 2NH 3↑+ 2H 2O ，
53.5×2g 22.4×2L
10.7g V
V
L
g g 24.227.10107⨯= 解得：V = 4.48L （2分）
（2）由第一步可得：mol mol
L L
V NH V NH n m 2.04.2248.4)()(33=•==
，所以
123334.05.02.0)()()(-•==•=
L mol L
mol O H NH V NH n NH c aq （3分）
答：所得溶液中溶质的物质的量浓度为 0.4mol/L 。

（其它合理的解法也可酌情给分）。