人教九年级化学各单元知识树结构图
新人教版九年级化学思维导图(1-12单元)教学提纲
九年级化学各单元知识点框架图
初三新的一门课程——化学，很多孩子不喜欢这门学科，因为有太多枯燥繁琐的需要记忆的东西。
其实，初三的化学知识点都是很基础的东西，今天我特意分享了一份初三各单元知识表，里面囊括了所以化学重点及简易运算法则，希望能对孩子有所帮助！
第一单元：走进化学世界
第二单元：我们周围的空气
第三单元：自然界的水
第四单元：物质构成的奥秘
第五单元：化学方程式
第六单元：碳和碳的氧化物
第七单元：燃料及其利用
第八单元：金属和金属材料
第九单元：溶液。
「人教九年级化学」全册单元思维导图，初三学生请收藏
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初中化学有哪些知识点，看了此图就知道了，各位考生请收藏。
第一单元：走进化学世界
第二单元：我们周围的空气
第三单元：物质构成的奥秘1
第三单元：物质构成的奥秘2
第四单元：自然界的水
第五单元：化学方程式
第六单元：碳和碳的氧化物第七单元：燃料ຫໍສະໝຸດ 其利用第八单元：金属和金属材料
第九单元：溶液
第十单元：酸和碱
第十一单元：盐 化肥
第十二单元：化学与生活
初中化学各单元知识点框架图
初中化学各单元知识点框架图work Information Technology Company.2020YEAR初中化学各单元知识点框架图第一单元走进化学世界第二单元我们周围的空气第三单元自然界的水第四单元物质构成的奥秘第五单元化学方程式第六单元碳和碳的氧化物第七单元燃料及其利用第八单元金属和金属材料第九单元溶液第十单元 酸、碱、盐（一）化学用语1电离方程式：-++=24422SO H SO H ；-++=OH Na NaOH ；-++=24334232)(SO Al SO Al2物质的俗称和主要成分：生石灰CaO ；熟石灰、消石灰、石灰水的主要成分Ca(OH)2；石灰石、大理石CaCO 3；食盐的主要成分NaCl ；纯碱、口碱Na 2CO 3；烧碱、火碱、苛性钠NaOH ；胆矾、蓝矾CuSO 4·5H 2O ；碳酸钠晶体Na 2CO 3·10H 2O ；氨水NH 3·H 2O 。
（二）金属活动性 1金属活动性顺序：K ＞Ca ＞Na ＞Mg ＞Al ＞Zn ＞Fe ＞Sn ＞Pb(H)Cu ＞Hg ＞Ag ＞Pt ＞Au 2金属活动性顺序的意义：在金属活动顺序中，金属位置越靠前，金属在水溶液（酸溶液或盐溶液）中就越容易失去电子而变成离子，它的活动性就越强。
3金属活动性顺序的应用：⑴排在氢前的金属能置换出酸里的氢（元素）。
⑵排在前面的金属才能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来（K 、Ca 、Na 除外）。
（三）酸、碱、盐的溶解性1常见盐与碱的溶解性钾（盐）、钠（盐）铵盐全都溶，硝酸盐遇水影无踪。
硫酸盐不溶硫酸钡，氯化物不溶氯化银。
碳酸盐只溶钾（盐）、钠（盐）、铵（盐）。
碱类物质溶解性：只有（氢氧化）钾、（氢氧化）钠、（氢氧化）钙、（氢氧化）钡溶。
2八个常见的沉淀物氯化银、硫酸钡碳酸银、碳酸钡、碳酸钙、氢氧化镁、氢氧化铜、氢氧化铁 3四微溶物Ca(OH)2（石灰水注明：澄清“的原因）CaSO 4(实验室制二氧化碳时不用稀硫酸的原因）Ag 2SO 4（鉴别-24SO 和-Cl 时，不用硝酸银的原因）MgCO 3(碳酸根离子不能用于在溶液中除去镁离子的原因）4三个不存在的物质氢氧化银、碳酸铝、碳酸铁（四）复分解反应发生的条件反应有气体、水或沉淀生成（即有不在溶液中存在或在水溶液中不易电离的物质）1、不溶性碱只能与酸性发生中和反应；2、不溶性盐，只有碳酸盐能与酸反应；3、KNO 3、NaNO 3、AgNO 3、BaSO 4不能做复分解反应的反应物。
九年级化学整本书知识架构图
九年级化学整本书知识架构图第一单元：走进化学世界第二单元：我们周围的空气第三单元：自然界的水第四单元：物质构成的奥秘第五单元：化学方程式第六单元：碳和碳的氧化物第七单元：燃料及其利用第八单元：金属和金属材料第九单元：溶液第十单元：酸碱盐一、化学用语1、电离方程式：2、物质的俗称和主要成分：生石灰CaO；熟石灰、消石灰、石灰水的主要成分Ca(OH)2；石灰石、大理石CaCO3；食盐的主要成分NaCl ；纯碱、口碱Na2CO3；烧碱、火碱、苛性钠NaOH；胆矾、蓝矾CuSO4·5H2O；碳酸钠晶体Na2CO3.10H2O；氨水NH3.H2O。
二、金属活动性1、金属活动性顺序：K>Ca>Na>Mg>Al>Zn>Fe>Sn>Pb(H)Cu>Hg>Ag>Pt>Au2、金属活动性顺序的意义：在金属活动性顺序中，金属位置越靠前，金属在水溶液(酸溶液或盐溶液)中就越容易失电子而变成离子，它的活动性就越强。
3、金属活动性顺序的应用：(1)排在氢前的金属能置换出酸里的氢(元素)。
(2)排在前面的金属才能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来(K、Ca、Na除外)。
三、酸、碱、盐的溶解性1、常见盐与碱的溶解性：钾(盐)、钠(盐)、铵盐全都溶，硝酸盐遇水影无踪。
硫酸盐不溶硫酸钡，氯化物不溶氯化银。
碳酸盐只溶钾(盐)、钠(盐)、铵(盐)。
碱类物质溶解性：只有(氢氧化)钾、(氢氧化)钠、(氢氧化)钙、(氢氧化)钡溶。
2、八个常见的沉淀物：氯化银、硫酸钡碳酸银、碳酸钡、碳酸钙、氢氧化镁、氢氧化铜、氢氧化铁3、四微溶物：Ca(OH)2(石灰水注明“澄清”的原因)、CaSO4(实验室制二氧化碳时不用稀硫酸的原因)Ag2SO4(鉴别SO42-和Cl-时，不用硝酸银的原因)、MgCO3(碳酸根离子不能用于在溶液中除去镁离子的原因)4、三个不存在的物质：氢氧化银、碳酸铝、碳酸铁四、复分解反应发生的条件反应有气体、水或沉淀生成(即有不在溶液中存在或在水溶液中不易电离的物质)1、不溶性碱只能与酸性发生中和反应；2、不溶性盐，只有碳酸盐能与酸反应；3、KNO3、NaNO3、AgNO3、BaSO4不能做复分解反应的反应物。
中考化学｜人教版九年级化学下册知识点框架图，复习一定用得上！
中考化学｜人教版九年级化学下册知识点框架图，复习一定用得上！人教版九年级化学下册知识点框架图8.1金属材料第一节金属材料金属材料：金属材料包括纯金属以及它们的合金。
金属的物理性质在常温下一般为固态（汞为液态），有金属光泽（大多数金属呈银白色，铜呈紫红色，金呈黄色）；导电性、导热性、熔点较高、有延展性、能够弯曲、硬度较大、密度较大。
金属之最地壳中含量最多的金属元素——铝人体中含量最多的金属元素——钙目前世界年产量最多的金属——铁（铁＞铝＞铜）导电、导热性最好的金属——银（银＞铜＞金＞铝）熔点最高的金属——钨熔点最低的金属——汞硬度最大的金属——铬密度最大的金属——锇密度最小的金属——锂金属的分类金属的应用物质的性质在很大程度上决定了物质的用途，但这不是唯一的决定因素。
在考虑物质的用途时，还需要考虑价格、资源、是否美观、使用是否便利，以及废料是否易于回收和对环境的影响等多种因素。
铜、铝——电线——导电性好、价格低廉钨——灯丝——熔点高铬——电镀——硬度大铁——菜刀、镰刀、锤子等汞——体温计液柱银——保温瓶内胆铝——“银粉”、锡箔纸合金：由两种或两种以上的金属或金属与非金属经一定方法所合成的具有金属特性的物质。
合金是混合物。
金属氧化物不是合金。
目前已制得的纯金属只有90多种，而合金已达几千种。
合金的硬度一般比组成它的纯金属的硬度大，抗腐蚀性强。
合金的熔点一般比组成它的纯金属的熔点低。
常见的合金：钛和钛合金：被认为是21世纪的重要金属材料，钛合金与人体具有良好的“相容性”，可用来造人造骨。
钛和钛合金的优点：① 熔点高、密度小；② 可塑性好、易于加工、机械性能好；③ 抗腐蚀性能好。
生铁和钢性能不同的原因：含碳量不同。
8.2金属的化学性质第二节金属的化学性质金属与氧气的反应镁、铝：在常温下能与空气中的氧气反应：2Mg+O2点燃2MgO 4Al+3O2=2Al2O3铝的抗腐蚀性能好的原因：铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化。
(完整版)初中化学各单元知识框架图
2 、溶液 ( 多为无色 ) 浅绿色溶液 ---( 亚铁盐溶液 )FeCl2
溶液、 FeSO4 溶液黄色溶液 --- ( 铁盐溶液 )FeCl3
溶液、 Fe2(SO4)3 溶液、 Fe(NO3)3
溶液蓝色溶液 ---( 铜盐溶液 )CuCl2
溶液、 CuSO4 溶液、 Cu(NO3)2 溶液蓝绿色溶液 -CuCl2
溶质的 质量分数
不饱和溶液
饱和溶液 结晶
溶解度
十、酸 碱 盐 氧化物、酸、碱和盐的知识点可以从以下十个方面掌握： 一、化学用语 1、电离方程式
H 2 SO4 2 H SO42 ; NaOH Na OH ; Al 2 ( SO4 ) 3 2Al 3 3SO42
2、物质的俗称和主要成分生石灰 ??CaO熟石灰、消石灰、 石灰水的主要成分 ??Ca(OH)2石灰石、大理石 ??CaCO3食盐的主 要成分 ??NaCl 纯碱、口碱 ??Na2CO3烧碱、火碱、苛性钠 ??NaOH 胆矾、蓝矾 ??CuSO4.5H2O碳酸钠晶体 ??Na2CO3.10H2O氨 水 ??NH3.H2O
(2) 碱能与酸性氧化物反应生成盐和水 (3) 碱能与酸反应生成盐和水 (4) 某些碱能与某些盐反应生成新的盐和新的碱 3、盐的性质 (1) 某些盐能与较活泼的金属反应生成新的盐和金属 (2) 某些盐能与酸反应生成新的盐和新的酸 (3) 某些盐能与某些碱反应生成新的盐和新的碱 (4) 有些不同的盐之间能反应生成两种新的盐
六、溶液的酸碱性与酸碱度的测定 1、指示剂 --- 溶液的酸碱性紫色的石蕊试液遇酸性溶液变 红；遇碱性溶液变蓝 无色的酚酞试液只遇碱溶液变红注：不溶性碱与指示剂无作 用碱性溶液不一定是碱的溶液 ( 特例：碳酸钠的水溶液显碱性 ) 2、pH值 --- 溶液的酸碱度 pH>7溶液为酸性 ( 越小酸性越 强)pH=7 溶液为中性 pH<7溶液为碱性 ( 越大碱性越强 ) 七、离子的检验 Cl-( 在溶液中 )--- 在被测溶液中加入硝酸银溶液 , 如果生成 不溶于硝酸的白色沉淀，则原被测液中含氯离子。 SO42-(在溶液中 )--- 在被测溶液中加入氯化钡 ( 或硝酸钡、 或氢氧化钡 ) 溶液，如果生成不溶于硝酸 ( 或盐酸 ) 的白色沉淀， 则原被测液中含硫酸根离子。 CO32-(1)( 固体或溶液 )--- 在被测物质中加入稀酸溶液，如 果产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则原被测物质中含碳酸 根离子。
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人教版九年级化学各单元知识树(结构图)
————————————————————————————————作者：————————————————————————————————日期：
人教版九年级化学知识树（结构图）
（陕县东凡中学）
第一单元
走进化学世界
化学的研究对象（物质）
物质的两种变化
物质的两种性质
化学实验基本操作
化学变化
物理变化
化学性质
物理性质
1、常见的化学仪器
2、实验室药品取用规则
3、药品的取用方法
10、仪器的链接
11、检查气密性
4、量筒的正确使用
8、给固体加热的方法
6、酒精灯的正确使用
5、胶头滴管的正确使用
9、托盘天平的使用方法
7、给液体加热的方法
12、玻璃仪器的洗涤
固体
液体
粉状
块状九年级化学第二单元知识结构图
空气
氮气（占空气体积的78%）
化学性质
物理性质（：4点）
助燃性、氧化性
木炭+氧气→
（包括化学方程式、现象）
氧气制法
实验室制法
原理（三种药品、方程式）
发生装置
装置
收集装置
操作时的注意事项：
检验方法：
验满方法：
稀有气体（占空气体积的0.94%）
氧气（占21%）
二氧化碳（占空气体积的0.03%）
硫+氧气→
磷+氧气→
铁丝+氧气→
镁条+氧气→
物理性质、化学性质：
氧气用途：
工业制法→分离液态空气法（物理变化）
其他气体和杂质（占空气体积的0.03%）
用途：
化学性质：
用途：
两种反应类型
分解反应
化合反应
九年级化学第三单元知识结构图
一、水
存在：自然界的水有三种存在状态，即：水体污染的原因工业三废达标处理后再排放
生活污水的任意排放二、物质
点解水实验：方程式、电极、体积比、结论工业三废的任意排放
组成：水是由氢元素、氧元素组成的农药、化肥的不合理使用
混合物（如空气、矿泉水、石灰水等）
治理水污染的措施构成
化合物
三、物质的构成
分裂合理使用农药、化肥
生活污水集中处理
纯净物
单质（如O 2、H 2、Fe 、P 等）
一般的（如NaCl 、KMnO 4、C 2H 5OH 等）
氧化物（如H 2O 、CO 、Fe 2O 3等）物质
分子
构
成
原子
构
成
水的净化
硬水和软水区别及转化净化水的方法：沉淀、过滤、吸附、蒸馏
九年级化学第四单元知识结构图
物质
原子
离子
破裂
构成
构成
构成
原子核电子
质子中子
阳离子，Na +、Mg 2+阴离子，Cl -O 2-
元素
组成
元素周期表
宏观组成
微观构成
分子
构
成
九年级化学第五单元知识结构图
化学
方程式
量的关系
化学反应前后
原子的种类、数目、质量不变
遵循质量守恒定律
表示化学反应
质的关系以客观事实为基础
根据方程式的简单计算
表示的意义
反应条件生成物
反应物
化学计量数
物质质量比实际应用规范的书写格式
遵循的原则本质
书写方法步骤写、配、注、标
九年级化学第六单元知识结构图
碳
金刚石
化学性质
石墨
常温下——稳定
高温下
C
60
活性炭
方程式______________
可燃性
化合物
单质
方程式______________
还原性：方程式______________
物理性质（4点）
“三不”：
化学性质
制法
性质
二氧化碳
与水反应：方程式______________
验满方法
装置：发生装置、收集装置
检验方法：方程式______________
用途：
与石灰水反应：方程式______________
原理：方程式______________
性质
一氧化碳
用途：作燃料、冶金
物理性质
化学性质
毒性
可燃性：方程式______________
还原性：方程式______________
九年级化学第七单元知识结构图
1、燃烧和灭火——
燃烧的条件（同时具备）
可再生——2、能源与燃料——
可燃物空气（O 2）达到着火点灭火的原理（破坏一条即可）温度降到着火点一下
隔绝空气（O 2
）
隔离可燃物
H 2：氢能源的三大优点与目前的困难
燃料能源与燃料
煤（主要含___元素的混合物，煤的干馏是___变化）
不可再生——化石燃料酒精—乙醇（燃烧的方程式为______________________）
沼气—甲烷（燃烧的方程式为_______________）
能源——能量——化学反应
放热反应（如，Mg+2HCl===MgCl 2+H 2↑）石油（主要含___元素的混合物，石油的分馏是___变化）
天然气（主要成分是___，燃烧的化学方程式为___________________）吸热反应（如，C+CO 2==== 2CO ）
九年级化学第八单元知识结构图
铁合金
合金的优点
生铁：含碳量为＿＿＿＿＿＿＿纯金属
钢：含碳量为＿＿＿＿＿＿＿
物理性质（金属有哪些常见的物理性质？）
化学性质金属的活动性金属+氧气
三点规律
概念合金金属材料
金属+酸金属+盐溶液
利用——炼铁
金属材料的利用和保
护
设备、原料、原理
＿＿＿
方程式
工业炼铁
实验室中：一氧化碳还原氧化铁实验
活动性顺序：
保护金属资源的有效途径
铁生锈（条件、防锈措施）保护
一氧化碳与磁铁矿：一氧化碳与赤铁矿：＿＿＿
＿＿＿＿＿＿
＿＿＿＿＿＿
九年级化学第九单元知识结构图
溶质
饱和状态温度
溶解过程气体
溶剂
溶液
溶质的质量分数
不饱和溶液饱和溶液
单位：g
结晶
蒸发溶剂
降温结晶
溶解度
100g 水固体
放热、吸热现象
温度、压强
组成
增剂、升温
增质、降温、蒸剂
九年级化学第十、十一单元知识结构图
金属+盐
金属
金属氧化物
碱
盐
非金属
非金属氧化物
酸
盐
盐
水
氧气氧气
水
盐
盐+氢气。