化学配平方法
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氧化还原反应方程式的配平
教学目标
1.使学生理解氧化还原反应方程式的配平原则。
2.使学生掌握配平氧化还原反应方程式常见的配平技巧。
教学重点氧化还原反应方程式配平的原则和步骤。
教学难点氧化还原反应方程式配平的一些可供借鉴的经验。
教学方法
1.通过自学、阅读、板演等手段得出配平的一般步骤。
2.通过投影练习以掌握配平方法。
教具准备投影仪
教学过程
第二课时
[复习引入]请同学们根据上节课所讲的配平原则和配平步骤,配平以下方程式:[投影]
S + HNO3 (浓) H2SO4+ NO2↑+ H2O
Fe + HNO3 (稀)——Fe(NO3)3 + NO↑+ H2O
[指定学生板演]
化合价升高6×1
S+ 6H
5
N
+
O3 (浓) H26S+O4+ 64N+O2↑+ 2 H2O 化合价降低1×6
化合价升高3
Fe+4 H
5
N
+
O3 (稀) == 3Fe+(NO3)3 + 2N+O↑+ 2 H2O 化合价降低3
[师]我们前边所归纳的四个配平步骤,对于一般的发生在两种物质之间的氧化还原反应
来说,其配平是比较容易的。那么,下边再请同学们配平一个反应方程式:
Cl2+ KOH(热、浓) ——KCI + KClO3+ H2O
依据所学的四个基本配平步骤分析,感到比较困难,因为氧化剂与还原剂均为Cl2,在用最小公倍数的方法使化合价升降总数相等时十分别扭,不好下手。
[过渡]对于一些较特殊的方程式的配平我们必须掌握一些配平技巧。我们这节课就来学习一些配平技巧。
[板书] 二、一些特殊氧化还原方程式的配平技巧
[启发]像上面这样的氧化剂和还原剂为同一物质的方程式
................,从反应物入手分析化合价升
降,先配反应物系数是比较困难的,那么从氧化产物和还原产物的化合价变化入手
..................,分.
析化合价升降
......,先配生成物系数
.......是否可以呢?同学们可以试一下。
根据教师的提示,配平上述方程式。
[师]这种先确定氧化产物和还原产物的化学计量数,再确定反应物化学计量数的方法叫
逆向配平法
.....。
[板书] 1.逆向配平法 [指定学生讲述并板演配平步骤]
(1)标价态、列变化: 化合价升高5 0
2C l + KOH(热、浓) —— K 5Cl +O 3 + K 1
Cl - + H 2O
化合价降低1 (2)逆向找最小公倍数,先确定生成物KClO 3 、KCI 的化学计量数,前者为1,后者为5,由此确定了反应物Cl 2 的化学计量数为3。
(3)观察配平,KOH 的化学计量数应为6,H 2O 的化学计量数为3,单线变等号。
3Cl 2 + 6KOH(热、浓) == KCIO 3 + 5KCI + 3H 2O
[师]评价同学们利用逆向配平法进行配平的结果。对于上述反应能否用前边所讲过的步骤正常思维呢?答案是肯定的。虽然反应中氧化剂和还原剂为同一物质Cl 2;,但我们可以将其拆分为原子的形式,即CI + CI 。配平时把两个Cl 原子看成是两种物质,若其中一个升高价态另一个则降低价态,然后还按照原来所学的方法“令相等,配化学计量数”,观察配平,最后Cl 2的化学计量数则由Cl 原子的化学计量数之和除以2而确定。若二者之和为奇数.可以令反应方程式两边各物质的化学计量数同乘以2,则原来的奇数就应该是Cl 2的化学计量数。这种配平方法我们可称为拆分法。
[板书] 2.拆分法
[师]请同学们用拆分法再来配平Cl 2和KOH 的热、浓溶液反应的方程式。
用拆分法进行配平
化合价升高5
(1)0Cl + 50Cl + KOH(热、浓) —— K 5Cl +O 3 +5 K 1Cl - + H 2O
化合价降低1×5
(2)观察配平,将Cl 原子合并为Cl 2,且其计量数为3,因5Cl + Cl = 3Cl 2,单线变等号。
3Cl 2 + 6KOH(热、浓) == KClO 3 + 5KCI + 3H 2O
[师]评价学生配平结果。下边同学们就分别用逆向配平法和拆分法配平下列反应方程式:S + KOH(热、浓) —— K 2S + K 2SO 3 + H 2O
[两个同学前去板演,一人一种方法,其余同学在练习本上练习]
3 S + 6 KOH(热、浓) == 2 K 2S + K 2SO 3 +3 H 2O
[师]请同学们把这个已配平的方程式改写为离子方程式。
[学生活动] 3S + 6OH —(热、浓) == 2S 2— + SO 32— + 3H 2O
[讨论]这个离子方程式符合哪几个守恒定律?
[学生讨论后回答](1)质量守恒....;(2)氧化剂得电子总数等于还原剂失电子总数(即化合价...降低总值等于化合价升高总值.............
);(3)反应物离子所带电荷总数和生成物离子所带电荷总数相等(即电荷守恒....
)。 [师]请同学们打开书P 21讨论Cu 和Fe 3+ 反应的离子方程式是否正确,为什么?
[学生讨论后回答]这个离子方程式不正确。因为反应前后阴阳离子所带电荷总数不相等,化合价的升降不相等。
[师]对。属于氧化还原反应的离子方程式在配平或检查正误时,都要从这三个守恒入手。