化学配平方法

氧化还原反应方程式的配平

教学目标

1．使学生理解氧化还原反应方程式的配平原则。

2．使学生掌握配平氧化还原反应方程式常见的配平技巧。

教学重点氧化还原反应方程式配平的原则和步骤。

教学难点氧化还原反应方程式配平的一些可供借鉴的经验。

教学方法

1．通过自学、阅读、板演等手段得出配平的一般步骤。

2．通过投影练习以掌握配平方法。

教具准备投影仪

教学过程

第二课时

[复习引入]请同学们根据上节课所讲的配平原则和配平步骤，配平以下方程式：[投影]

S + HNO3 (浓) H2SO4+ NO2↑+ H2O

Fe + HNO3 (稀)——Fe(NO3)3 + NO↑+ H2O

[指定学生板演]

化合价升高6×1

S+ 6H

5

N

+

O3 (浓) H26S+O4+ 64N+O2↑+ 2 H2O 化合价降低1×6

化合价升高3

Fe+4 H

5

N

+

O3 (稀) == 3Fe+(NO3)3 + 2N+O↑+ 2 H2O 化合价降低3

[师]我们前边所归纳的四个配平步骤，对于一般的发生在两种物质之间的氧化还原反应

来说，其配平是比较容易的。那么，下边再请同学们配平一个反应方程式：

Cl2+ KOH(热、浓) ——KCI + KClO3+ H2O

依据所学的四个基本配平步骤分析，感到比较困难，因为氧化剂与还原剂均为Cl2，在用最小公倍数的方法使化合价升降总数相等时十分别扭，不好下手。

[过渡]对于一些较特殊的方程式的配平我们必须掌握一些配平技巧。我们这节课就来学习一些配平技巧。

[板书] 二、一些特殊氧化还原方程式的配平技巧

[启发]像上面这样的氧化剂和还原剂为同一物质的方程式

．．．．．．．．．．．．．．．．，从反应物入手分析化合价升

降，先配反应物系数是比较困难的，那么从氧化产物和还原产物的化合价变化入手

．．．．．．．．．．．．．．．．．．，分．

析化合价升降

．．．．．．，先配生成物系数

．．．．．．．是否可以呢?同学们可以试一下。

根据教师的提示，配平上述方程式。

[师]这种先确定氧化产物和还原产物的化学计量数，再确定反应物化学计量数的方法叫

逆向配平法

．．．．．。

[板书] 1．逆向配平法 [指定学生讲述并板演配平步骤]

(1)标价态、列变化： 化合价升高5 0

2C l + KOH(热、浓) —— K 5Cl +O 3 + K 1

Cl - + H 2O

化合价降低1 (2)逆向找最小公倍数，先确定生成物KClO 3 、KCI 的化学计量数，前者为1，后者为5，由此确定了反应物Cl 2 的化学计量数为3。

(3)观察配平，KOH 的化学计量数应为6，H 2O 的化学计量数为3，单线变等号。

3Cl 2 + 6KOH(热、浓) == KCIO 3 + 5KCI + 3H 2O

[师]评价同学们利用逆向配平法进行配平的结果。对于上述反应能否用前边所讲过的步骤正常思维呢?答案是肯定的。虽然反应中氧化剂和还原剂为同一物质Cl 2；，但我们可以将其拆分为原子的形式，即CI + CI 。配平时把两个Cl 原子看成是两种物质，若其中一个升高价态另一个则降低价态，然后还按照原来所学的方法“令相等，配化学计量数”，观察配平，最后Cl 2的化学计量数则由Cl 原子的化学计量数之和除以2而确定。若二者之和为奇数．可以令反应方程式两边各物质的化学计量数同乘以2，则原来的奇数就应该是Cl 2的化学计量数。这种配平方法我们可称为拆分法。

[板书] 2．拆分法

[师]请同学们用拆分法再来配平Cl 2和KOH 的热、浓溶液反应的方程式。

用拆分法进行配平

化合价升高5

(1)0Cl + 50Cl + KOH(热、浓) —— K 5Cl +O 3 +5 K 1Cl - + H 2O

化合价降低1×5

(2)观察配平，将Cl 原子合并为Cl 2，且其计量数为3，因5Cl + Cl = 3Cl 2，单线变等号。

3Cl 2 + 6KOH(热、浓) == KClO 3 + 5KCI + 3H 2O

[师]评价学生配平结果。下边同学们就分别用逆向配平法和拆分法配平下列反应方程式：S + KOH(热、浓) —— K 2S + K 2SO 3 + H 2O

[两个同学前去板演，一人一种方法，其余同学在练习本上练习]

3 S + 6 KOH(热、浓) == 2 K 2S + K 2SO 3 +3 H 2O

[师]请同学们把这个已配平的方程式改写为离子方程式。

[学生活动] 3S + 6OH —(热、浓) == 2S 2— + SO 32— + 3H 2O

[讨论]这个离子方程式符合哪几个守恒定律?

[学生讨论后回答](1)质量守恒．．．．；(2)氧化剂得电子总数等于还原剂失电子总数(即化合价．．．降低总值等于化合价升高总值．．．．．．．．．．．．．

)；(3)反应物离子所带电荷总数和生成物离子所带电荷总数相等(即电荷守恒．．．．

)。 [师]请同学们打开书P 21讨论Cu 和Fe 3+ 反应的离子方程式是否正确，为什么?

[学生讨论后回答]这个离子方程式不正确。因为反应前后阴阳离子所带电荷总数不相等，化合价的升降不相等。

[师]对。属于氧化还原反应的离子方程式在配平或检查正误时，都要从这三个守恒入手。