晶体类型的判断与比较,怎样比较熔点的高低
选修3物质结构与性质 文字说理题之物质熔、沸点高低原因答题模板
选修3物质结构与性质文字说理题之物质熔、沸点高低原因答题模板【方法和规律】1．晶体熔、沸点高低的分析(1)不同类型晶体熔、沸点的比较①不同类型晶体的熔、沸点高低的一般规律：共价晶体＞离子晶体＞分子晶体②金属晶体的熔、沸点差别很大，如：钨、铂等熔、沸点很高，汞、铯等熔、沸点很低(2)同种晶体类型熔、沸点的比较——比较晶体内微粒之间相互作用力的大小①共价晶体：看共价键的强弱，取决于键长，即：成键原子半径大小规律：原子半径越小键长越短键能越大熔沸点越高如熔点：金刚石＞碳化硅＞晶体硅②离子晶体：看离子键的强弱，取决于阴、阳离子半径大小和所带电荷数规律：衡量离子晶体稳定性的物理量是晶格能。
晶格能越大，形成的离子晶体越稳定，熔点越高，硬度越大。
一般地说，阴、阳离子的电荷数越多，离子半径越小，晶格能越大，离子间的作用力就越强，离子晶体的熔、沸点就越高，如熔点：MgO＞NaCl＞CsCl③分子晶体：看分子间作用力(一般先氢键，后范德华力，最后分子的极性)a．分子间作用力越大，物质的熔、沸点越高；具有分子间氢键的分子晶体熔、沸点反常得高，如沸点：H2O＞H2Te＞H2Se＞H2Sb．组成和结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，熔、沸点越高，如沸点：SnH4＞GeH4＞SiH4＞CH4 c．组成和结构不相似的物质(相对分子质量接近)，分子的极性越大，其熔、沸点越高，如沸点：CO＞N2 d．在同分异构体中，一般支链越多，熔、沸点越低，如沸点：正戊烷＞异戊烷＞新戊烷④金属晶体：看金属键的强弱，取决于金属阳离子半径和所带电荷数规律：金属离子的半径越小，离子的电荷数越多，其金属键越强，金属的熔、沸点就越高如熔、沸点：Na ＜Mg＜Al2．晶体熔、沸点高低的分析的原因解释答题模板(1)不同类型晶体熔、沸点比较①规律：共价晶体＞离子晶体＞分子晶体②答题模板：×××为×××晶体，而×××为×××晶体③实例a．金刚石的熔点比NaCl 高，原因是：金刚石是原子晶体，而NaCl 是离子晶体 b．SiO2的熔点比CO2高，原因是：SiO2是原子晶体，CO2而是分子晶体c．Na 的氯化物的熔点比Si 的氯化物的熔点高，理由是：NaCl 为离子晶体而SiCl4为分子晶体(2)同为共价晶体①规律：看共价键的强弱，取决于键长；即成键原子半径大小②答题模板：同为共价晶体，×××晶体的键长短，键能大，熔、沸点高③实例：Si 单质比化合物SiC 的熔点高，理由是晶体硅与SiC 均属于原子晶体，晶体硅中的Si—Si 比SiC 中Si—C 的键长长，故键能也低，所以SiC 熔点低(3)同为离子晶体①规律：看离子键(或晶格能)的强弱，取决于阴、阳离子半径的大小和电荷数②答题模板：a．阴离子(或阳离子)电荷数相等，则看阴离子(或阳离子)半径：同为离子晶体，R n－(或M n＋)半径小于X n－(或第1页，共10页N n＋)，故×××晶体晶格能大(离子键强)，熔、沸点高b．阴离子(或阳离子)电荷数不相等，阴离子半径(或阳离子半径)不同：同为离子晶体，R n－(或M n＋)半径小于X m－(或N m＋)，R n－(或M n＋)电荷数大于X m－(或N m＋)，故×××晶体晶格能大(或离子键强)，熔、沸点高③实例：a．ZnO 和ZnS 的晶体结构相似，熔点较高的是ZnO，理由是：同属于离子晶体，O2－半径小于S2－，故ZnO 晶格能大(或离子键强)，熔点高 b．FeO 的熔点大于Fe2O3的熔点，原因是：同为离子晶体，Fe2+半径比Fe3+大，所带电荷数也小于Fe3+，FeO 的晶格能比Fe2O3小(4)同为分子晶体①规律：一般先氢键，后范德华力，最后分子的极性②答题模板：a．同为分子晶体，×××存在氢键，而×××仅存在较弱的范德华力b．同为分子晶体，×××的相对分子质量大，范德华力强，熔、沸点高c．同为分子晶体，两者的相对分子质量相同(或相近)，×××的极性大，熔、沸点高d．同为分子晶体，×××形成分子间氢键，而×××形成的是分子内氢键，形成分子间氢键会使熔、沸点增大③实例a．NH3的沸点比PH3高，原因是：同为分子晶体，NH3分子间存在较强的氢键，而PH3分子间仅有较弱的范德华力b．CO2比CS2的熔沸点低，其理由是：同为分子晶体，CS2的相对分子质量大，范德华力强，熔沸点高c．CO 比N2的熔沸点高，其理由是：同为分子晶体，两者相对分子质量相同，CO 的极性大，熔沸点高d．的沸点比高，原因是：形成分子内氢键，而形成分子间氢键，分子间氢键使分子间作用力增大(5)同为金属晶体①规律：看金属键的强弱，取决于金属阳离子半径和所带电荷数②答题模板：a．阳离子电荷数相等，则看阳离子的半径：同为金属晶体，M n＋半径小于N n＋，故M 晶体的金属键强，熔、沸点高b．阳离子电荷数不相等，阳离子半径也不相等：同为金属晶体，M m＋半径小于N n＋，M m＋电荷数大于N n ＋，故M 晶体的金属键强，熔、沸点高③实例a．K 的熔沸点小于Na，原因是：同为金属晶体，K+的半径大于Na+，故金属键Na 的强，熔沸点也高b．Mg 的熔沸点小于Al，原因是：同为金属晶体，Mg2+的半径大于Al3+，Mg2+的阳离子所带的电荷数小于Al3+，故金属键Al 的强，熔沸点也高【题组训练】1．金刚石的熔点比NaCl 高，原因是_____________________________2．SiO2的熔点比CO2高，原因是_____________________________3．Na 的氯化物的熔点比Si 的氯化物的熔点高，理由是_____________________________4．NH3的沸点比PH3高，原因是__________________________________________________________5．CO2比CS2的熔沸点低，其理由是__________________________________________________________6．邻羟基苯甲醛的沸点比对羟基苯甲醛的沸点低，原因是______________________________________________ _______________________________________________________________________________________________7．SiC、Si、金刚石中熔点由高到低的顺序为______________，理由是____________________________________________________________________________________________________________________________________ 8．ZnO 和ZnS 的晶体结构相似，其中熔点较高的是ZnO，理由是_____________________________________________________________________________________________________________________9．FeO 的熔点____Fe2O3的熔点(填“＜”、“＞”或“=”)，原因是___________________________________________ _______________________________________________________________________________________________ 10．熔沸点：Mg 小于Al，原因是___________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________ 11．一些氧化物的熔点如下表所示，解释表中氧化物之间熔点差异的原因__________________________________ ______________________________________________________________________________________________氧化物Li2O MgO P4O6SO2熔点/℃ 1 570 2 800 23.8 －75.512．干冰、冰二者的熔点较高的是________，其理由是_______________________________________________13．NaF 的熔点________(填“＞”“＝”或“＜”)BF 4－的熔点，其原因是________________________________________________________________________________________________________________________ 14．FeF3具有较高的熔点(熔点高于1 000 ℃)，其化学键类型是________，FeBr3的相对分子质量大于FeF3，但其熔点只有200 ℃，原因是______________________________________15．已知：K2O 的熔点为770 ℃，Na2O 的熔点为1 275 ℃，二者的晶体类型均为____________，K2O 的熔点低于Na2O 的原因是__________________________________16．已知MgO 与NiO 的晶体结构相同，其中Mg2＋和Ni2＋的离子半径分别为66 pm 和69 pm。
晶体类型的判断
晶体类型的判断嘿，朋友们！咱今天来聊聊晶体类型的判断这档子事儿。
你说晶体这玩意儿，就像咱生活里各种不同性格的人一样。
有的呢，规规矩矩，整整齐齐，那就是离子晶体呀，就好比咱班里那个最听话的同学，一切都按部就班的。
它们是由离子组成的，结合得可牢固啦，一般都有比较高的熔点和沸点。
再看看分子晶体，就像一群小伙伴聚在一起，各自有着自己的小个性。
它们是靠分子间作用力结合的，所以相对来说就没那么“坚强”啦，熔点和沸点通常会低一些。
然后是原子晶体，哇哦，这可厉害啦！就像是一群超级英雄聚在一起，坚不可摧。
它们是由原子通过共价键连接起来的，那强度可不是一般的大，熔点和沸点那叫一个高呀！还有金属晶体呢，就像一支训练有素的军队。
金属原子排列得整整齐齐，还能导电导热，多牛呀！那怎么判断晶体类型呢？这可得有点小窍门啦。
咱先看看它的组成元素呀，如果是金属元素和非金属元素组成的，那很可能是离子晶体嘛。
要是全是由非金属元素组成的，那就要再仔细琢磨琢磨啦。
再看看它们的物理性质，熔点高得吓人的，可能就是原子晶体或者离子晶体咯。
如果熔点比较低，那分子晶体的可能性就比较大啦。
咱举个例子吧，就说食盐，氯化钠，那肯定是离子晶体呀，一加热就熔化，多明显的特征。
还有像冰，那就是典型的分子晶体嘛，轻轻一加热就变成水啦。
哎呀，这晶体类型的判断就像是一场有趣的游戏，只要咱掌握了规则，就能玩得转啦！你想想，生活中那么多物质，咱都能通过这些方法去判断它们属于哪种晶体，是不是感觉自己像个小科学家啦？所以呀，大家别觉得这事儿难，只要多观察，多思考，咱都能搞明白。
别害怕犯错，就算一开始判断错了又咋样，咱重新再来嘛！晶体的世界丰富多彩，等着我们去探索呢！相信自己，一定能行！这晶体类型的判断呀，咱一定能搞得清清楚楚，明明白白！。
2020届全国高考化学：第十一单元 第3章 晶体结构与性质学案 含答案
第3章晶体结构与性质命题晶体类型的判断及熔、沸点高低的比较一1.(1)(2018年全国Ⅲ卷,35节选)ZnF2具有较高的熔点(872 ℃),其化学键类型是,ZnF2不溶于有机溶剂而ZnCl2、ZnBr2、ZnI2能够溶于乙醇、乙醚等有机溶剂,原因是。
(2)(2017年全国Ⅰ卷,35节选)K和Cr属于同一周期,且核外最外层电子构型相同,但金属K的熔点、沸点等都比金属Cr低,原因是。
【解析】(1)ZnF2的熔点较高,故为离子晶体。
离子晶体难溶于乙醇等有机溶剂,分子晶体可以溶于乙醇等有机溶剂。
(2)金属键的强弱与半径成反比,与所带的电荷成正比。
【答案】(1)离子键ZnF2为离子化合物,ZnCl2、ZnBr2、ZnI2的化学键以共价键为主,极性较小(2)K原子半径较大且价电子数较少,金属键较弱2.(2016年全国Ⅰ卷,37节选)比较下列锗卤化物的熔点和沸点,分析其变化规律及原因: 。
【答案】GeCl4、GeBr4、GeI4熔沸点依次升高;原因是分子结构相似,相对分子质量依次增大,分子间相互作用力逐渐增强3.(2016年全国Ⅱ卷,37节选)单质铜及镍都是由键形成的晶体。
【答案】金属4.(2016年全国Ⅲ卷,37节选)GaF3的熔点高于1000 ℃,GaCl3的熔点为77.9 ℃,其原因是。
【答案】GaF3是离子晶体,GaCl3是分子晶体,离子晶体GaF3的熔沸点更高5.(2015年全国Ⅰ卷,37节选)CO能与金属Fe形成Fe(CO)5,该化合物的熔点为253 K,沸点为376 K,其固体属于晶体。
【答案】分子6.(2014年全国Ⅰ卷,37节选)准晶是一种无平移周期序,但有严格准周期位置序的独特晶体,可通过方法区分晶体、准晶体和非晶体。
【答案】X-射线衍射命题晶胞分析及计算二7.(1)(2018年全国Ⅰ卷,35节选)Li2O是离子晶体,其晶格能可通过图(a)的Born-Haber循环计算得到。
可知Li2O晶格能为kJ·mol-1。
物质熔点和沸点高低的比较
物质熔点和沸点高低的比较比较物质的熔点和沸点的高低，通常按下列步骤进行，首先比较物质的晶体类型，然后再根据同类晶体中晶体微粒间作用力大小，比较物质熔点和沸点的高低，具体比较如下：一、判断所给物质的晶体类型，然后按晶体的熔点和沸点的高低进行比较，一般来说晶体的熔点和沸点的高低是：原子晶体>离子晶体>分子晶体，例如：晶体硅>氯化钠>干冰。
但并不是所有这三种晶体的熔点和沸点都符合该规律，例如：氧化镁（离子晶体）>晶体硅（原子晶体）。
而金属晶体的熔点和沸点变化太大，例如汞、铷、铯、钾等的熔点和沸点都很低，钨、铼、锇等的熔点和沸点却很高，所以不能和其它晶体进行简单的比较。
例如、（2002年高考上海试题第7小题，）下列有关晶体的叙述中错误的是A离子晶体中，一定存在离子键 B 原子晶体中，只存在共价键C 金属晶体的熔沸点均很高D 稀有气体的原子能形成分子分析：其中选项C中的说法就是错误的，如汞、铷、铯、钾等的熔点和沸点都很低。
A、B、D三者说法都正确，所以应选C。
二、当物质是同类晶体时，则分别按下列方式比较。
1．原子晶体因为构成原子晶体的微粒是原子，微粒间的作用力是共价键，则其晶体的熔点和沸点的高低则由共价键的键能大小决定，而键能大小又由共价键的键长决定，键长越短，而键长可以通过原子半径来比较，键能越大，熔点和沸点就越高。
例如：金刚石>金刚砂>晶体硅。
例如：（2004高考上海试题第10题）有关晶体的下列说法中正确的是（）A．晶体中分子间作用力越大，分子越稳定B．原子晶体中共价键越强，熔点越高C．冰熔化时水分子中共价键发生断裂D．氯化钠熔化时离子键未被破坏分析：分子间作用力大小与分子的稳定性无关；原子晶体中共价键越强，原子间作用力越大，熔点就越高，说法正确；冰熔化时只破坏分子之间作用力，分子内共价键不变；而氯化钠熔化时其离子键一定要断裂才能变化成阴阳离子；所以正确选B，而A、C、D三者都错了。
晶体
常见的晶体有萘，海波，冰，各种金属。
[编辑本段]晶体对称性
镓, 一种很容易结成大块单晶的金属在晶体的外形以及其他宏观表现中还反映了晶体结构的对称性。晶体的理想外形或其结构都是对称图象。这类图象都能经过不改变其中任何两点间距离的操作後复原。这样的操作称为对称操作,平移、旋转、反映和倒反都是对称操作。能使一个图象复原的全部不等同操作，形成一个对称操作群。
[编辑本段]一、点缺陷
按形成的原因不同分三类：
1 热缺陷（晶格位置缺陷）
在晶体点阵的正常格点位出现空位，不该有质点的位置出现了质点（间隙质点）。
2 组成缺陷
外来质点（杂质）取代正常质点位置或进入正常结点的间隙位置。
3 电荷缺陷
晶体中某些质点个别电子处于激发状态，有的离开原来质点，形成自由电子，在原来电子轨道上留下了电子空穴。
为了描述晶体的结构，我们把构成晶体的原子当成一个点，再用假想的线段将这些代表原子的各点连接起来，就绘成了像图中所表示的格架式空间结构。这种用来描述原子在晶体中排列的几何空间格架，称为晶格。由于晶体中原子的排列是有规律的，可以从晶格中拿出一个完全能够表达晶格结构的最小单元，这个最小单元就叫作晶胞。许多取向相同的晶胞组成晶粒，由取向不同的晶粒组成的物体，叫做多晶体，而单晶体内所有的晶胞取向完全一致，常见的单晶如单晶硅、单晶石英。大家最常见到的一般是多晶体。
5） 自由电子 e’（代表存在一个负电荷），，表示有效电荷。
6） 电子空穴 h?(代表存在一个正电荷)，?表示有效正电荷
如：
从NaCl晶体中取走一个Na+，留下一个空位 造成电价不平衡，多出负一价 。相当于取走Na原子加一个负有效负电荷，e失去→自由电子，剩下位置为电子空穴h?
第三章 小专题 大智慧(五) 晶体熔、沸点高低的比较
4．下列变化规律正确的是
()
A．KCl、MgCl2、MgO 的熔点由低到高 B．H2O、H2S、H2Se 的分解温度及沸点都由高到低 C．O2、I2、Hg、NaCl、SiO2 的熔点由低到高 D．碳化硅、晶体硅、金刚石、石墨的熔点由低到高
解析： B 项中沸点 H2Se>H2S，C 项中很明显熔点 I2>Hg， D 项中熔点晶体硅<碳化硅。
小
专
专题技法指导
题
大
智
慧
(
专题专项训练
五)
小专题 大智慧(五) 晶体熔、沸点高低的比较
1．不同晶体类型的熔、沸点高低规律 一般为：原子晶体>离子晶体>分子晶体。金属晶体的熔、 沸点有的很高(如钨)，有的很低(如汞)。 2．同属于原子晶体 一般组成晶体的原子半径越小，熔、沸点越高。如熔点： 金 刚 石 (C—C)> 二 氧 化 硅 (Si—O)> 碳 化 硅 (Si—C)> 晶 体 硅 (Si—Si)。
故熔点应是 Li 最高，Rb 最低，C 项不正确；D 项石墨、金刚石 和 SiO2 均为原子晶体，原子晶体的熔点取决于共价键的键能， 而共价键的键能与键长成反比，石墨中 C—C 键键长比金刚石中 C—C 键的键长更短些，所以石墨熔点比金刚石略高，金刚石熔 点又比 SiO2 高。
[答案] D
1．比较下列几组晶体熔、沸点的高低： (1)金刚石、氯化钠、晶体硅、干冰_____________________； (2)石英晶体、铝硅合金、冰_____________________； (3)CaO、KI、KCl_______________________； (4)F2、Cl2、Br2、I2________________________。
熔沸点的比较
物质熔沸点高低的比较及应用河北省宣化县第一中学栾春武如何比较物质的熔、沸点的高低，首先分析物质所属的晶体类型，其次抓住同一类型晶体熔、沸点高低的决定因素，现总结如下供同学们参考：一、不同类型晶体熔沸点高低的比较一般来说，原子晶体＞离子晶体＞分子晶体；金属晶体（除少数外）＞分子晶体。
例如：SiO2＞NaCL＞CO2（干冰）金属晶体的熔沸点有的很高，如钨、铂等；有的则很低，如汞、镓、铯等。
二、同类型晶体熔沸点高低的比较同一晶体类型的物质，需要比较晶体内部结构粒子间的作用力，作用力越大，熔沸点越高。
影响分子晶体熔沸点的是晶体分子中分子间的作用力，包括范德华力和氢键。
1.同属分子晶体①组成和结构相似的分子晶体，一般来说相对分子质量越大，分子间作用力越强，熔沸点越高。
例如：I2＞Br2＞Cl2＞F2。
②组成和结构相似的分子晶体，如果分子之间存在氢键，则分子之间作用力增大，熔沸点出现反常。
有氢键的熔沸点较高。
例如，熔点：HI＞HBr＞HF＞HCl；沸点：HF＞HI＞HBr＞HCl。
③相对分子质量相同的同分异构体，一般是支链越多，熔沸点越低。
例如：正戊烷＞异戊烷＞新戊烷；互为同分异构体的芳香烃及其衍生物，其熔沸点高低的顺序是邻＞间＞对位化合物。
④组成和结构不相似的分子晶体，分子的极性越大，熔沸点越高。
例如：CO＞N2。
⑤还可以根据物质在相同的条件下状态的不同，熔沸点：固体＞液体＞气体。
例如：S ＞Hg＞O2。
2.同属原子晶体原子晶体熔沸点的高低与共价键的强弱有关。
一般来说，半径越小形成共价键的键长越短，键能就越大，晶体的熔沸点也就越高。
例如：金刚石（C－C）＞二氧化硅（Si－O）＞碳化硅（Si－C）晶体硅（Si－Si）。
3.同属离子晶体离子的半径越小，所带的电荷越多，则离子键越强，熔沸点越高。
例如：MgO＞MgCl2，NaCl＞CsCl。
4.同属金属晶体金属阳离子所带的电荷越多，离子半径越小，则金属键越强，高沸点越高。
晶体结构与性质
晶体结构与性质【德智助学】1.晶体类型判断方法2.熔沸点高低比较规律3.各种常见晶体类型结构【知识梳理】考试要点一、晶体类型判断及熔沸点高低比较1.晶体类型判断方法（1）根据物理性质进行判断，如熔沸点、硬度以及导电性等。
（2）根据空间结构图、文字表达等。
（3）根据常见的物质类型判断。
2.熔、沸点高低比较规律（1）异类晶体一般规律：原子晶体> 离子晶体> 分子晶体，如SiO2 > NaCl > CO2(干冰)。
金属晶体熔、沸点变化大，根据实际情况分析。
（2）同类晶体①原子晶体半径和越小，即键长越短，共价键越强，晶体的熔、沸点越高,如熔点：金刚石> 金刚砂> 晶体硅。
②离子晶体离子半径越小；阴、阳离子电荷数越多，离子键越牢固，晶体的熔、沸点越高，如LiCl > NaCl > KCl > CsCl；MgO > NaCl。
③组成和结构相似的分子晶体相对分子质量越大，分子间作用力越强，物质的熔、沸点越高，如F2 < Cl2 < Br2 < I2。
极性越大，分子间作用力越强，物质的熔、沸点越高，如CO > N2。
具有氢键的分子晶体，熔、沸点相对较大，且分子间氢键作用强于分子内氢键。
④金属晶体价电子数越多，半径越小，金属键越强，熔、沸点越高，如Na < Mg < Al。
（3）一般合金的熔、沸点低于它的各成分金属的熔、沸点，如生铁< 纯铁。
二、各种晶体类型常见例子1.离子晶体（1）NaCl：一个Na+周围以离子键同时结合 6 个Cl-，与一个Na+距离最近的Na+有12 个，Cl- 有6个,在一个晶胞中含Na+、Cl-分别为 4 、4 个，若NaCl晶胞的边长为r cm，阿伏加德罗常数为N A，则晶体的密度为234/N A r3。
（2）CsCl：一个Cs+周围以离子键同时结合8 个Cl-，与一个Cs+距离最近的Cs+有 6 个，与一个Cs+距离最近的Cl-有8个,在一个晶胞中含Cs+、Cl-分别为1 、 1 个，若CsCl晶胞的边长为r cm，晶体的密度为d g/cm3，则阿伏加德罗常数为168.5/(dr)3 。
不同类型晶体的熔沸点一般规律
不同类型晶体的熔沸点一般规律全文共四篇示例，供读者参考第一篇示例：晶体是物质的一种有序固态，在晶体中，原子或者分子排列有规律性，具有比较完整的空间结构。
晶体的性质是由原子或分子间的距离和排列方式所决定的。
晶体的熔点和沸点是晶体性质的重要指标之一，它与晶体内部分子或原子的相互作用力有密切的关系。
不同类型的晶体具有不同的熔沸点规律，这些规律受晶体分子或原子的种类、排列方式等因素的影响。
一般来说，晶体的熔沸点与分子或原子的种类有着直接的关系，不同类型晶体的熔沸点一般规律如下：1. 离子晶体离子晶体是由正负电荷相互吸引而组成的晶体，具有高的熔点和沸点。
这是因为离子晶体内部离子之间的强烈吸引力使得晶体的结构稳定，需要高温才能克服这种吸引力使其熔化。
典型的离子晶体如氯化钠、氯化钾等，它们的熔点一般在几百度以上。
2. 共价晶体共价晶体是由共价键相连的原子组成的晶体，分子之间的结合力比较强，因此有着较高的熔点。
共价晶体的熔点一般在几百度以上，比如金刚石、石英等，它们具有很高的熔点。
3. 分子晶体分子晶体是由分子之间的范德华力或氢键相连而形成的晶体，其熔点较低。
分子晶体内部分子之间的结合力比较弱，容易被热能破坏而熔化，因此其熔点较低。
典型的分子晶体如固体二甲醚、乙醇等，它们的熔点一般在几十度到百度左右。
不同类型的晶体具有不同的熔沸点规律，这与晶体分子或原子的种类、结构、相互作用力有密切的关系。
了解晶体的熔沸点规律有助于我们深入理解晶体的性质和特点，对于材料科学、化学等领域具有一定的指导意义。
希望本文能够为大家对晶体的熔沸点规律有一定的了解提供帮助。
第二篇示例：晶体是固态物质中具有高度有序结构的晶粒。
不同类型的晶体具有不同的熔点和沸点。
熔点是指晶体从固态转变为液态所需要的温度，沸点是指晶体在液态状态下变成气态所需要的温度。
这些性质与晶体的结构和成分密切相关，而熔点一般规律受晶体类型的影响。
一般而言，离子晶体具有较高的熔点。
高考化学溶沸点比较
主要方法有如下几种(1)由周期表瞧主族单质的熔、沸点同一主族单质的熔点基本上就是越向下金属熔点渐低;而非金属单质熔点、沸点渐高。
但碳族元素特殊,即C,Si,Ge,Sn越向下,熔点越低,与金属族相似。
还有ⅢA族的镓熔点比铟、铊低,ⅣA族的锡熔点比铅低。
(2)同周期中的几个区域的熔点规律①高熔点单质 C,Si,B三角形小区域,因其为原子晶体,熔点高。
金刚石与石墨的熔点最高大于3550℃,金属元素的高熔点区在过渡元素的中部与中下部,其最高熔点为钨(3410℃)。
②低熔点单质非金属低熔点单质集中于周期表的右与右上方,另有IA的氢气。
其中稀有气体熔、沸点均为同周期的最低者,而氦就是熔点(－272、2℃,26×105Pa)、沸点(268、9℃)最低。
金属的低熔点区有两处:IA、ⅡB族Zn,Cd,Hg及ⅢA族中Al,Ge,Th;ⅣA族的Sn,Pb;ⅤA族的Sb,Bi,呈三角形分布。
最低熔点就是Hg(－38、87℃),近常温呈液态的镓(29、78℃)铯(28、4℃),体温即能使其熔化。
(3)从晶体类型瞧熔、沸点规律原子晶体的熔、沸点高于离子晶体,又高于分子晶体。
金属单质与合金属于金属晶体,其中熔、沸点高的比例数很大(但也有低的)。
在原子晶体中成键元素之间共价键越短的键能越大,则熔点越高。
判断时可由原子半径推导出键长、键能再比较。
如熔点:金刚石>碳化硅>晶体硅分子晶体由分子间作用力而定,其判断思路就是:①结构性质相似的物质,相对分子质量大,范德华力(分子间作用力指存在于分子与分子之间或惰性气体原子间的作用力,又称范德华力)大,则熔、沸点也相应高。
如烃的同系物、卤素单质、稀有气体等。
②相对分子质量相同,化学式也相同的物质(同分异构体),一般烃中支链越多,熔沸点越低。
烃的衍生物中醇的沸点高于醚;羧酸沸点高于酯;油脂中不饱与程度越大,则熔点越低。
如:油酸甘油酯常温时为液体,而硬脂酸甘油酯呈固态。
上述情况的特殊性最主要的就是相对分子质量小而沸点高的三种气态氢化物:NH3,H2O,HF比同族绝大多数气态氢化物的沸点高得多(主要因为有氢键)。
高中化学物质熔沸点高低的判断;
高中化学熔沸点的比较根据物质在相同条件下的状态不同1.一般熔、沸点：固＞液＞气，如：碘单质>汞>CO22. 由周期表看主族单质的熔、沸点同一主族单质的熔点基本上是越向下金属熔点渐低；而非金属单质熔点、沸点渐高。
但碳族元素特殊，即C，Si，Ge，Sn越向下，熔点越低，与金属族相似；还有ⅢA族的镓熔点比铟、铊低；ⅣA族的锡熔点比铅低。
3. 从晶体类型看熔、沸点规律晶体纯物质有固定熔点；不纯物质凝固点与成分有关（凝固点不固定）。
非晶体物质，如玻璃、水泥、石蜡、塑料等，受热变软，渐变流动性（软化过程）直至液体，没有熔点。
①原子晶体的熔、沸点高于离子晶体，又高于分子晶体。
在原子晶体中成键元素之间共价键越短的键能越大，则熔点越高。
判断时可由原子半径推导出键长、键能再比较。
如键长：金刚石（C—C）＞碳化硅（Si—C）＞晶体硅（Si—Si）。
熔点：金刚石>碳化硅>晶体硅②在离子晶体中，化学式与结构相似时，阴阳离子半径之和越小，离子键越强，熔沸点越高。
反之越低。
如KF＞KCl＞KBr＞KI，ca*＞KCl。
③分子晶体的熔沸点由分子间作用力而定，分子晶体分子间作用力越大物质的熔沸点越高，反之越低。
（具有氢键的分子晶体，熔沸点反常地高，如：H2O＞H2Te＞H2Se＞H2S）。
对于分子晶体而言又与极性大小有关，其判断思路大体是：ⅰ组成和结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，分子间作用力越强，物质的熔沸点越高。
如：CH4＜SiH4＜GeH4＜SnH4。
ⅱ组成和结构不相似的物质（相对分子质量相近），分子极性越大，其熔沸点就越高。
如： CO＞N2，CH3OH＞CH3—CH3。
ⅲ在高级脂肪酸形成的油脂中，不饱和程度越大，熔沸点越低。
如： C17H35COOH（硬脂酸）＞C17H33COOH（油酸）；ⅳ烃、卤代烃、醇、醛、羧酸等有机物一般随着分子里碳原子数增加，熔沸点升高，如C2H6＞CH4，C2H5Cl＞CH3Cl，CH3COOH＞HCOOH。
晶体的类型和性质比较考点复习
晶体的类型和性质比较考点复习考点一：四种晶体结构及其性质比较（1）不同类型的晶体，一般规律是：（2）同类型的晶体：如同是离子晶体，则比较的强弱；比较的方法是；同是原子晶体，则比较的强弱；比较的方法是；同是分子晶体，则比较的强弱；比较的方法是 ;同是金属晶体，则比较的强弱；比较的方法是另外：①有些分子晶体的熔沸点，还可比较常温常压下的状态，状态为固体的熔沸点状态为液体的熔沸点状态为气体的熔沸点。
②含有氢键的物质的熔沸点不含氢键物质的熔沸点另外：合金的熔沸点比各组分的熔沸点考点三：几种常见晶体及其模型1．在NaCl晶体中：每个Ｎａ＋同时吸引个Ｃｌ－，每个Ｃｌ－同时吸引着个Ｎａ＋，阴、阳离子数目之比是。
每个Ｎａ＋周围与它最接近的距离相等的Ｎａ＋的个数共有个。
同理，每个Ｃｌ－周围与它最接近且距离相等的Ｃｌ－的个数也有个。
2.ＣｓＣｌ晶体中：在晶体中，每个Ｃｌ－吸引个Ｃｓ＋，每个Ｃｓ＋吸引个Ｃｌ－，Ｃｓ＋与Ｃｌ—的个数比为在晶体中，每个Ｃｓ＋周围与它最接近且距离相等的Ｃｓ＋的个数共有个。
同理，每个Ｃｌ－周围与它最接近的且距离相等的Ｃｌ－共有个。
3.原子晶体金刚石中：每个碳原子与个相邻的碳原子形成个Ｃ—Ｃ键。
最小的环上有个原子，在金刚石晶体中，碳原子与共价键的个数比为4.在二氧化硅晶体中：每个Si原子与个O原子形成个共价键，每个O原子与个Si原子形成个共价键，晶体中Si、O原子个数比为5.在干冰晶体中每个CO2分子周围紧邻的CO2分子有_________个6.混合型晶体（石墨）石墨晶体为层状结构。
每一层中碳原子排列成 边形，每一个碳原子都跟相 邻的碳原子以共价键相结合。
因此，每个六元环拥有碳原子 个，每个环拥有Ｃ—Ｃ键 个。
巩固练习1.（2004上海）有关晶体的下列说法中正确的是 ( )A. 晶体中分子间作用力越大，分子越稳定B. 原子晶体中共价键越强，熔点越高C. 冰熔化时水分子中共价键发生断裂D. 氯化钠熔化时离子键未被破坏 2．（2005上海）下列说法错误的是（ ）A 、原子晶体中只存在非极性共价键B 、分子晶体的状态变化，只需克服分子间作用力C 、金属晶体通常具有导电、导热和良好的延展性D 、离子晶体在熔化状态下能导电 3．（2006广东）下列物质性质的变化规律，与共价键的键能大小有关的是（ ）A ．F 2、Cl 2、Br 2、I 2的熔点、沸点逐渐升高B ．HF 、HCl 、HBr 、HI 的热稳定性依次减弱C ．金刚石的硬度、熔点、沸点都高于晶体硅D ．NaF 、NaCl 、NaBr 、NaI 的熔点依次降低 4．（2006全国）在常温常压下呈气态的化合物、降温使其固化得到的晶体属于（ ） A .分子晶体 B.原子晶体 C.离子晶体 D.何种晶体无法判断5．（2006北京）右图中每条折线表示周期表IVA ～VIIA 中的某一族元素氢化物的沸点变化，其中a 点代表的是（ ）A ．H 2SB ．HClC ．PH 3D ．SiH 4 6．（2006天津）下列说法正确的是（ ）A 用乙醇或CCl 4可提取碘水中的碘单质B NaCl 和SiC 晶体熔化时，克服粒子间作用力的类型相同C 24Mg 32S 晶体中电子总数与中子总数之比为1︰1 D H 2S 和SiF 4分子中各原子最外层都满足8电子结构 7.（2006江苏）下列关于晶体的说法一定正确的是（ ）A ．分子晶体中都存在共价键B ．CaTiO 3晶体中每个Ti 4+和12个O 2-相紧邻C ．SiO 2晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合D ．金属晶体的熔点都比分子晶体的熔点高8．（2006四川）下列物质发生变化时，所克服的粒子间相互作用属于同种 类型的是（ ）A ．液溴和苯分别受热变为气体B ．干冰和氯化铵分别受热变为气体C ．二氧化硅和铁分别受热熔化D ．食盐和葡萄糖分别溶解在水中 9．（2007上海）判断下列有关化学基本概念的依据正确的是（ ）A 氧化还原反应：元素化合价是否变化B 共价化合物：是否含有共价键C 强弱电解质：溶液的导电能力大小D 金属晶体：晶体是否能够导电 10．（2007上海）下列有关化学键与晶体结构说法正确的是（ ）A 两种元素组成的分子中一定只有极性键B 离子化合物的熔点一定比共价化合物的高C 非金属元素组成的化合物一定是共价化合物D 含有阴离子的化合物一定含有阳离子 11．（2007江苏）下列说法正确的是（ ）A ．原子晶体中只存在非极性共价键B ．稀有气体形成的晶体属于分子晶体C ．干冰升华时，分子内共价键会发生断裂D ．金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物 12.（08四川）下列说法中正确的是（ ）A ．离子晶体中每个离子周围均吸引着6个带相反电荷的离子B ．金属导电的原因是在外电场作用下金属产生自由电子，电子定向移动C ．分子晶体的熔沸点很低，常温下都呈液态或气态D ．原子晶体中的各相邻原子都以共价键相结合13.（08上海）下列化学式既能表示物质的组成，又能表示物质的一个分子的是（ ） A ．NaOH B ．SiO 2C ．FeD ．C 3H 814（08北京）下列叙述正确的是( )A ．金属与盐溶液反应都是置换反应B ．阴离子都只有还原性C ．与强酸、强碱都反应的物质只有两性氧化物或两性氢氧化物D ．分子晶体中都存在范德瓦尔斯力，可能不存在共价键15.（08全国）下列化合物，按其品体的熔点由高到低排列正确的是（ ）A .SiO 2 CaCl 2 CBr 4 CF 4 B.SiO 2 CsCl CF 4 CBr 4 C.CsCl SiO 2 CBr 4 CF 4 D.CF 4 CBr 4 CsCl SiO 216.（09北京）W 、X 、Y 、Z 均为短周期元素，W 的最外层电子数与核外电子总数之比为7：17；X 与W 同主族；Y 的原子序数是W 和X 的原子序数之和的一半；含Z 元素的物质焰色反应为黄色。
5 聚焦突破(四) 晶体类型及其熔、沸点的比较和判断
聚焦突破(四)晶体类型及其熔、沸点的比较和判断1．晶体类型的判断方法(1)依据构成晶体的微观粒子和粒子间的作用力判断分子间通过分子间作用力形成的晶体属于分子晶体；由原子通过共价键形成的晶体属于共价晶体；由阴、阳离子通过离子键形成的晶体属于离子晶体；由金属阳离子和自由电子通过金属键形成的晶体属于金属晶体。
(2)依据物质的分类判断①活泼金属的氧化物(如Na2O、MgO等)、强碱[如KOH、Ba(OH)2等]和绝大多数盐是离子晶体。
②大多数非金属单质(除了金刚石、石墨、晶体硼、晶体硅等)、气态氢化物、非金属氧化物(除了SiO2)、酸、绝大多数有机物(除了有机盐)是分子晶体。
③常见的共价晶体单质有金刚石、晶体硼、晶体硅等；常见的共价晶体化合物有碳化硅、SiO2等。
④金属单质及其合金均属于金属晶体。
(3)依据晶体的熔点判断离子晶体的熔点较高，常在数百至几千摄氏度；共价晶体的熔点高，常在一千至几千摄氏度；分子晶体的熔点较低，常在数百摄氏度以下，甚至更低；金属晶体多数熔点较高，但也有相当低的。
(4)依据导电性判断离子晶体在水溶液中和熔融状态下都能导电；共价晶体一般为绝缘体，但有的共价晶体如晶体硅为半导体能导电；分子晶体为绝缘体，而分子晶体中的电解质(主要是酸)溶于水，使分子内的化学键断裂形成能自由移动的离子，也能导电；金属晶体是电的良导体。
(5)依据硬度和机械性能判断离子晶体硬度较大或略硬而脆；共价晶体硬度大，机械强度高；分子晶体硬度小且较脆；金属晶体多数硬度大，但也有硬度较小的，且具有延展性。
2．晶体熔、沸点的比较方法(1)首先看物质在常温下的状态，一般情况下是固体>液体>气体；再看物质所属晶体类型，一般是共价晶体>离子晶体>分子晶体(注意：不是绝对的，如氧化钙的熔点大于晶体硅)，金属晶体熔点差别较大，要具体分析；晶体类型相同时，根据相应规律进行判断。
(2)同类晶体熔、沸点比较思路①共价晶体→共价键的键能→键长→原子半径。
如何判别晶体类型(1)
如何判别晶体类型1、根据物质的分类判断①离子晶体---金属氧化物（如K2O、Na2O2等）、强碱（如NaOH、KOH等）和绝大多数的盐类是离子晶体②分子晶体---卤素、氧气、氢气等大多数非金属单质（除金刚石、石墨、晶体硅、晶体硼外）、稀有气体、所有非金属氢化物、多数非金属氧化物（除SiO2外）、含氧酸（几乎所有的酸）、绝大多数有机物的晶体都是分子晶体③原子晶体常见的---某些非金属单质:金刚石、晶体硅（Si）、晶体硼（B）,某些非金属化合物：二氧化硅（SiO2 ）、碳化硅（SiC ）、 Si3N4、BN、 AlN、（ Al2O3 ）等④金属晶体---金属单质（除汞外）与合金2、依据组成晶体的微粒及微粒间的作用判断（1）离子晶体的微粒是阴、阳离子，微粒间的作用是离子键；（2）分子晶体的微粒是分子，微粒间的作用为分子间作用力；（3）原子晶体的微粒是原子，微粒间的作用是共价键；（4）金属晶体的微粒是金属阳离子和自由电子，微粒间的作用是金属键。
3. 依据晶体的熔点判断（1）离子晶体的熔点较高，常在数百度至一千余度；（2）分子晶体熔点低，常在数百度以下至很低温度；（3）原子晶体熔点高，常在一千度至几千度；（4）金属晶体熔点高低皆有。
4. 依据导电性判断（1）离子晶体水溶液及熔化时能导电；（2）分子晶体为非导体，而分子晶体中的电解质（如酸和部分非金属气态氢化物）溶于水，使分子内的化学键断裂形成自由离子也能导电；（3）原子晶体一般为非导体，但有些能导电，如晶体硅（半导体）；（4）金属晶体是电的良导体。
5. 依据硬度和机械性能判断（1）离子晶体硬度较大或略硬而脆；（2）分子晶体硬度小且较脆；（3）原子晶体硬度大；（4）金属晶体多数硬度大，但也有较低的，且具有延展性。
*石墨可以看成混合型晶体或过渡晶体。
因为石墨中C原子间为共价键连接而层与层间为分子间作用力连接小结：四种晶体类型与性质的比较性质导电性熔化、水溶液导电无（硅为半导体）无导体实例NaCl、NaOH、NH4Cl 金刚石、二氧化硅、晶体硅、碳化硅CO2、I2、CH3COOH 、Ar、S等Au、Fe、Cu、钢铁等物质熔沸点高低的比较首先判断物质的状态：固体＞液体＞气体如I2＞Hg＞O2(1)不同晶型的物质的熔沸点高低顺序一般是：原子晶体＞离子晶体＞分子晶体。
晶体熔沸点高低的比较
的分子晶体，相对分子质量越大，分子间作用力越大，熔点
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越高，A项不正确；B项物质均为离子晶体，离子晶体熔点高低 取决于晶格能的大小，一般来说，离子的半径越小，电荷数越 多，晶格能越大，熔点越高，B项不正确；C项物质均为同主族 的金属晶体，其熔点高低取决于金属键的强弱，而金属键的键 能由金属原子的半径、价电子数决定，金属原子半径依Li～Rb 的顺序增大，价电子数相同，故熔点应是Li最高，Rb最低，C 项不正确；D项石墨、金刚石和SiO2均为原子晶体，原子晶体 的熔点取决于共价键的键能，而共价键的键能与键长成反比， 石墨中C—C键键长比金刚石中C—C键的键长更短些，所以石 墨的熔点比金刚石略高，金刚石的熔点又比SiO2高。
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4．同属于金属晶体 金属阳离子所带电荷越多，半径越小，金属键越强，熔、 沸点越高。如熔点：Al>Mg>Na。 5．同属于分子晶体 分子间作用力越强，熔、沸点越高。 (1)组成和结构相似的分子晶体，一般相对分子质量越大， 分子间作用力越强，熔、沸点越高。如熔点：I2>Br2>Cl2>F2。 (2)相对分子质量相同或相近的物质，分子的极性越大， 熔、沸点越高。如沸点：CO>N2。
第
三 小专
章
题
大智
晶慧Βιβλιοθήκη 体 结 构晶体 熔、 沸点
与 高低
性 的比
质较
专题讲坛 专题专练
阶段质量检测(三)
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1．不同晶体类型的熔、沸点高低规律 一般为：原子晶体>离子晶体>分子晶体。金属晶体的 熔、沸点有的很高(如钨)，有的很低(如汞)。 2．同属于原子晶体 一般半径越小，熔、沸点越高。如熔点:金刚石(C— C)>二氧化硅(Si—O)>碳化硅(Si—C)>晶体硅(Si—Si)。 3．同属于离子晶体 离子所带电荷越多，离子半径越小，则离子键越强， 熔、沸点越高。如熔点：MgO>NaCl>CsCl。
晶体熔沸点高低规律及应用
晶体熔沸点高低规律及应用武汉市新洲区第一中学张新平（430400）晶体熔沸点高低的比较，是常见的考点之一。
熟知其变化的一般规律极其特殊性，是我们解决这类问题的关键。
一、不同类型晶体的熔沸点高低规律晶体类型不同，其结构（化学键或作用力）不同，物理性质上就表现为熔沸点高低不同。
一般有如下规律：（化学键或作用力的强弱是熔沸点高低的决定因素）1．熔沸点高低规律有：原子晶体＞离子晶体、金属晶体＞分子晶体如熔点高低顺序有：晶体硅＞氯化钠＞白磷。
2．特殊情况有：一般常温时的固体分子晶体（如白磷、硫等）的熔点就比水银高；金属晶体钨的熔点（3410℃）就比原子晶体二氧化硅（1713℃）的高等。
二、同类型晶体的熔沸点高低规律同一类型的晶体，其构成微粒（大小、电荷等）不同，微粒间的化学键或作用力不同，物理性质上就表现为熔沸点高低不同。
一般有如下规律：1．分子晶体熔、沸点的变化规律分子晶体是依靠分子间作用力即范德瓦耳斯力维系的，分子间作用力与化学键相比弱得多，使得分子容易克服这种力的约束，因此，分子晶体的熔、沸点较低。
一般有如下规律：（1）分子的组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，熔、沸点越高；如：稀有气体、卤素单质、ⅣA族的RH4型氢化物等都符合这一规律。
（2）相对分子质量相近的分子，分子的极性越强，熔、沸点越高；如：第3周期气态氢化物的熔、沸点（见右表），但极性最强的HCl却反常地低于H2S。
（3）分子的组成和结构相似的物质，能形成氢键时，熔、沸点升高。
在常温下，绝大多数非金属元素的氢化物都是气态的(只有H2O例外)，气态氢化物的熔、沸点理应遵循第（1）条规律，随着相对分子质量的增大而升高，但是由于NH3、H2O、HF等分子间存在氢键，增强了分子间的作用，因而造成NH3、H2O、HF等的熔、沸点反常的高（比其组成和结构相似的分子）。
2．原子晶体的熔、沸点变化规律原子晶体中各原子以强烈的共价键相结合。
原子晶体在熔化时必须破坏很大一部分共价键，在气化时几乎要破坏全部共价键，所以原子晶体都具有很高的熔、沸点。
晶体的熔沸点比较ppt课件
_大___。
稳定
高
大
.
（3）分子晶体： a．分子间作用力越_大__，物质的熔、沸点越_高__；具有氢 键的分子晶体熔、沸点反常地 高。 如H2O_＞__H2Te_＞__H2Se_＞_H2S。 b．组成和结构相似的分子晶体，相对分子质量越_大__， 熔、沸点越高，如SnH4_＞___GeH4 __＞__SiH4 _＞___CH4。 【注意】 1、分子间作用力包括 范德华力 和 氢键 ； 2、分子晶体汽化或熔融时破坏的作用力 分子间作用力。
举例
物(SiO2 除 外)、绝大多
体硼)，部分 合金(如 Na、 (如 KOH、 非金属化合 Al、Fe、青铜) NaOH)、绝大
数有机物(有 物(如 SiC、
部分盐(如
机盐除外) SiO2)
NaCl)
.
❖判断晶体类型的五个依据 ❖1．构成晶体的微粒和微粒间的作用力； ❖2．物质的类别； ❖3．晶体的熔点； ❖4．物质的导电性； ❖5．硬度和机械性能。
.
类型 分子晶体
比较
原子晶体 金属晶体
离子晶体
一般不导电， 一般不具有
导电、传热
溶于水后有 导电性，个
性
的导电
别为半导体
电和热的良 导体
晶体不导电， 水溶液或熔 融态导电
大多数非金
部分非金属
金属氧化物
属单质、气态
氢化物、酸、 单质(如金刚
(如 K2O、
物质类别及 非金属氧化 石、硅、晶 金属单质与 Na2O)、强碱
晶体的熔、沸点比较
.
独立自学 四种晶体类型的比较
类型 分子晶体 原子晶体 金属晶体 离子晶体
比较
构成粒子 _分__子___
晶体类型及熔沸点的判断
据此回答下列问题：
（1）A组属于______ 晶体，其熔化时克服的微粒间的作用力是__________ ．
（2）B组晶体共同的物理性质是 ________（填序号）．
①有金属光泽 ②导电性 ③导热由于_____________________________________ ．
1、晶体类型的判断方法
（1）依据构成晶体的微粒和微粒间的作用判断 ①离子晶体的构成微粒是阴阳离子，微粒间的作 用是离子键 ②原子晶体的构成微粒是原子，微粒间的作用是 共价键 ③分子晶体的构成微粒是分子，微粒间的作用是 分子间的作用力 ④金属晶体的构成微粒是金属阳离子和自由电子， 微粒间的作用是金属键
例一、现有几组物质的熔点（℃）数据：
A组
B组
C组
D组
金刚石：＞3 550 Li：181 HF：-84 NaCl：801
硅晶体：1 410
Na：98 HCl：-114 KCl：770
硼晶体：2 300
K：63
HBr：-87 RbCl：715
二氧化硅：1 710 Rb：39 HI：-51 CsCl：645
（2）原子晶体
原子半径越小，键长越短，键能越大，熔 沸点越高 如：熔点金刚石>碳化硅>硅
离子晶体
①一般来说，阴阳离子的电荷数越多，离 子半径越小，则离子间的作用力越强，其 离子晶体的熔沸点就越高，如熔点： MgO>MgCL2>NaCl>CsCl ②衡量离子晶体稳定性的物理量是晶格能。 晶格能越大，形成的离子晶体越稳定，熔 点越高，硬度越大
（5）依据硬度和机械性能判断
①离子晶体硬度较大或硬或脆 ②原子晶体硬度大 ③分子晶体硬度小且较脆 ④金属晶体多数硬度大，但也有较低的，且 具有延展性
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晶体类型的判断与比较,晶体结构的计算, 怎样比较熔点的高低, 8晶体类型的判断与比较
1、判断晶体类型的方法
（1）依据物质的分类判断
金属氧化物（如K
2O、Na
2
O
2
等），强碱（如NaCl、KOH等）和绝大多数的盐类是离子晶体。
大多数非金属单质（除金刚石、石墨、晶体硅、晶体硼外）、气态氢化物、非金属氧化物
（除SiO
2
外）、酸、绝大多数有机物（除有机盐外）是分子晶体。
常见的原子晶体单质有金刚石、石墨、晶体硅、晶体硼等；常见的原子晶体化合物有碳化硅、二氧化硅等。
金属单质（除汞外）与合金都是金属晶体。
（2）依据物质的性质判断
离子晶体的熔点较高，常在数百至1000余度；原子晶体熔点高，常在1000度至几千度；分子晶体熔点低，常在数百度以下至很低温度；金属晶体多数熔点高，但也有相当低的。
离子晶体水溶液及熔化时能导电，晶体不导电；原子晶体一般为非导体，但石墨等导电；分子晶体为非导体，而分子晶体中的电解质（主要是酸和非金属氢化物）溶于水，使分子内的化学键断裂形成自由移动的离子也能导电，但熔化不导电，金属晶体是良导体。
2、晶体中的几个不一定
（1）离子晶体除含离子键外不一定不含其他化学键。
如氨盐中除含离子键，还含极性键
和配位键；Na
2O
2
中除含离子键还含非极性键。
（2）离子晶体不一定肯定含金属阳离子，如NH
4Cl中含的阳离子是NH
4
+(凡是氨盐、肯定
同时含离子键、极性键和配位键)。
（3）离子晶体的熔点不一定肯定低于原子晶体，如MgO的熔点高于SiO
2。
（4）含有阳离子的晶体不一定是离子晶体，如金属晶体中就含有金属阳离子。
（5）金属和非金属形成的晶体不一定都是离子晶体，如AlCl
3
就是含共价键的分子晶体（6）具有金属光泽且能导电的单质不一定就是金属，如石墨具有金属光泽且能导电，却是非金属。
3、四类晶体的比较：
9怎样比较熔点的高低
1）先看晶体的类型。
不同晶体类型的物质其熔点的一般规律为：原子晶体>离子晶体>分子晶体；但是要注意金属晶体的熔、沸点有的很高，如钨、铂等，有的则很低，如汞、铯等。
2）同一晶体类型的物质，需比较晶体内部结构粒子间作用力，作用力越大，熔沸点越高。
原子晶体：要比较共价键的强弱，一般地说，原子半径越小，形成共价键的键长越短，键能越大，其晶体熔沸点越高。
如熔点：金刚石>碳化硅>晶体硅。
离子晶体：要比较离子键的强弱，一般地说，阴、阳离子的电荷数越大，离子半径越小，
则离子间作用就越强，其离子晶体熔沸点越高。
如熔点：MgO>MgCl
2
>NaCl>KCl。
分子晶体：组成结构相似的物质，相对分子质量越大，熔沸点越高，但若分子中存在氢
键，则存在氢键的熔点较高。
如熔沸点：O
2>N
2
, HI>HBr>HCl。
组成结构不相似的物质，
分子的极性越大，其熔沸点就越高，如熔沸点：CO>N
2。
金属晶体：要比较离子的电荷数和离子的半径，离子的电荷数越多，半径越小，其金属键就越强，金属熔沸点越高，如熔点:Al>Mg>Na。
由上述可知，同类晶体熔沸点比较思路为：
先看其为何种晶体，
若为原子晶体→共价键键能→键长→原子半径
若为分子晶体→分子间作用力→相对分子质量
若为离子晶体→离子键强弱→离子电荷、离子半径
（3）常温常压下状态：
①熔点：固体物质>液态物质
②沸点：液态物质>气态物质。