常见离子的检验和鉴别
初中化学常见离子的检验及离子反应的观察
初中化学常见离子的检验及离子反应的观察化学是我们生活中不可或缺的一部分，而离子则是化学反应中的重要组成部分。
在初中化学学习中，了解常见离子的检验方法和观察离子反应是非常重要的。
本文将介绍一些常见离子以及它们的检验方法和离子反应的观察结果。
一、阳离子1. 铁离子（Fe³⁺）检验及观察：铁离子可以通过加入硫化氢气（H₂S）来检验。
观察到黑色沉淀形成，则可以确认铁离子的存在。
此外，当铁离子与次氯酸钠（NaClO）反应时，观察到橙色沉淀，进一步证实了铁离子的存在。
2. 铜离子（Cu²⁺）检验及观察：铜离子可以通过加入氨水（NH₃·H₂O）来检验。
观察到深蓝色沉淀形成，则可以确认铜离子的存在。
与铁离子类似，铜离子与次氯酸钠反应时，会形成蓝绿色沉淀。
3. 铵离子（NH₄⁺）检验及观察：铵离子可以通过加入氢氧化钠（NaOH）和加热来检验。
若产生氨气（NH₃）并用红色湿润的红色试纸接近观察到转蓝色或转红色，则可以确认铵离子的存在。
二、阴离子1. 氯离子（Cl⁻）检验及观察：氯离子可以通过加入银离子（Ag⁺）来检验。
观察到白色沉淀（氯化银）形成，则可以确认氯离子的存在。
此外，氯化钠（NaCl）溶液加入过量的硝酸银（AgNO₃）后，观察到白色沉淀继续产生。
2. 硫酸根离子（SO₄²⁻）检验及观察：硫酸根离子可以通过加入钡离子（Ba²⁺）来检验。
观察到白色沉淀（硫酸钡）形成，则可以确认硫酸根离子的存在。
此外，硫酸钠（Na₂SO₄）和硝酸银反应时，会生成白色沉淀。
3. 碳酸根离子（CO₃²⁻）检验及观察：碳酸根离子可以通过加入盐酸（HCl）来检验。
观察到有气体释放，并用氢氧化钠溶液吸入气体，观察到产生气泡，则可以确认碳酸根离子的存在。
综上所述，通过对常见离子的检验及观察，我们可以准确地判断其存在与否。
这些离子的反应观察结果提供了实验依据，有助于我们深入理解化学反应过程和离子之间的相互作用。
几种常见离子的检验
几种常见离子的检验如何检验硫酸根离子?1.加BaCl2溶液，滤出的沉淀中加盐酸.若白色沉淀溶解,则证明溶液中含有碳酸根离子CO3-存在.2.加稀硝酸，然后用钡离子或钙离子者检验是否有二氧化碳生成3.可以先加盐酸,产生的气体通到品红溶液中,如果不褪色,再通到澄清的石灰水中,如果变浑浊,再向原溶液中加氯化钙溶液,如果出现白色沉淀,就可以证明溶液中有碳酸根离子4.先加氯化钡，产生白色沉淀，再加盐酸，产生可以使澄清石灰水变浑浊的无色无味的气体，即可证明是碳酸根如何检验碳酸根离子初中检验方法:未知液加入稀盐酸，若产生无色无味且能使澄清石灰水变浑浊的气体。
证明含有CO32-高中考虑到SO32-、HCO3-存在，修改为:未知液加入氯化钡溶液，产生白色沉淀;再滴入稀盐酸，白色沉淀完全溶解，并释放出无色无味且能使澄清石灰水变浑浊的气体。
证明含有CO32- (关键点:氯化钡、稀盐酸、完全溶解、无色无味)如何鉴别硝酸根离子加铜片，再加热。
如果生成红棕色刺激性气味气体，说明含硝酸根离子。
或者:亚硝酸根不存在时，就取硫酸亚铁晶体少许于试液中，混合后将试管斜持手中，然后加入五滴浓硫酸，静置片刻，在两液层接界处出现棕色环，示有硝酸根存在。
如何检验氢氧根离子1.加入碳酸氢跟离子产生气体，2.加入铵根离子产生刺激性气味气体。
3、紫色石蕊试液或红色石蕊试纸变蓝4、无色酚酞试液变红5、可溶性Mg2+、Cu2+、Fe3+盐能产生白色(蓝色、红褐色)沉淀6、测PH PH 大于7注:有些碱性的盐溶液也会出现这些情况，说明它们中也有OH-，只是量的多少不同而已，初中对这点不作要求。
如何检验氨根离子的存在。
【1】加碱，产生氨气，用湿润的石蕊试纸检验，变蓝，有氨气产生， NH4^+ + OH^- = NH3箭头 + H2O【2】银镜反应氨根离子是加入足量氢氧化钠，放出使红色石蕊试纸变蓝的有刺激性气味的气体，即为存在氨根离子如何检验磷酸根离子的存在。
常见离子检验方法
常见离子检验方法
以下是常见的离子检验方法：
1. 氨基酸法检验离子：将待检样品与酸进行加热，使其发生迁移反应，将生成的离子通过氨基酸溶液进行显色反应，从而确定离子的存在与浓度。
2. 沉淀法检验离子：将待检样品与特定试剂反应，生成沉淀，根据沉淀的形状、颜色和溶解性等进行判定，从而确定离子的存在与浓度。
3. 滴定法检验离子：使用滴定试剂，根据反应的等当点（化学反应的完全实现），确定离子的浓度。
常见的滴定法有酸碱滴定法、氧化还原滴定法等。
4. 荧光探针法检验离子：利用荧光探针与待检样品中的离子发生化学反应，观察荧光的强度或颜色的变化来判断离子的存在与浓度。
5. 分光光度法检验离子：利用不同离子对特定波长的光的吸收或透过性的差异，测定样品中离子的浓度。
这些方法在实验室中常被用于离子的检测与分析。
常见的离子检验方法
常见的离子检验方法
常见的离子检验方法主要有以下几种：
1. 氯离子检验方法：用银离子溶液与待检样品反应，生成白色的氯化银沉淀。
2. 硝酸根离子检验方法：用银离子溶液与待检样品反应，在阳光照射下，生成红棕色的亚硝酸银沉淀。
3. 硫酸根离子检验方法：将待检样品与钡离子溶液反应，观察是否生成白色的硫酸钡沉淀。
4. 碳酸根离子检验方法：用盐酸处理待检样品，观察是否产生气泡，表示有碳酸根离子存在。
5. 铁离子检验方法：将待检样品与硫氰酸盐反应，生成红色的五配位络合物。
6. 高锰酸钾检验方法：将待检样品与稀硫酸和高锰酸钾反应，观察溶液颜色变化，从紫色到无色表示有有机物存在。
这些方法对于常见的离子如氯离子、硝酸根离子、硫酸根离子等都可以比较准确地进行检验，但对于其他离子如硫离子、钙离子等则需要使用其他特定的检验方
法。
高中化学中常见离子检验方法总结
高中化学中常见离子检验方法总结一、常见阴离子的检验1．阴离子的初步检验①与稀H2SO4作用，试液中加入稀H2SO4并加热，有气泡产生，可能有CO32-、SO32-、S2-、NO2-或CN-存在，再根据气体的特性不同，再进行判断。
②与BaCl2的作用。
试液中加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，可能有SO42-、SO32-、PO43-、S2O32-根据沉淀性质不同进行检验。
③与AgNO3HNO3作用。
试液中加入AgNO3再加入稀HNO3若为白色沉淀为Cl-黄色沉淀可能有I-、Br-和CN-存在，若有黄色沉淀很快变橙、褐色，最后变为黑色，表示有S2O32-存在，Ag2S 为黑色沉淀。
④氧化性阴离子的检验试液用H2SO4酸化后，加入KI溶液和淀粉指示剂，若溶液变蓝，说明有NO2-存在。
⑤还原性阴离子检验a、强还原性阴离子与I2的试验，试液用H2SO4酸化后，加含0.1%KI的I2-淀粉溶液，若其蓝色褪去，可能有SO32-、C2O42-、S2O32-、S2-和CN-等离子存在。
b、还原性阴离子与KMnO4的试验，试液用H2SO4酸化后，加入0.03%KMnO4溶液，若能褪色，可能有SO32-、S2O32-、S2-、C2O42-、Br-、I-、NO2-等离子。
2．个别鉴定反应⑴SO42-加入BaCl2溶液生成BaSO4白色沉淀，该沉淀不溶于稀HCl或稀HNO3Ba2SO42-===BaSO4↓⑵SO32-a、加入BaCl2溶液生成BaSO3白色沉淀，加入稀HCl，沉淀溶解并放出有刺激性气味的气体SO2Ba2SO32-===BaSO3↓BaSO32H===Ba2H2O SO2↑b、加入少量I2-淀粉溶液，蓝色褪去SO32-I2H2O===SO42-2I-2H⑶Cl-加入AgNO3生成AgCl白色沉淀，该沉淀不溶于稀HNO3或稀HCl，但溶于浓NH3·H2OAgCl2NH3·H2O===[Ag(NH3)2]Cl-2H2O⑷Br-a、加入AgNO3生成淡黄色AgBr沉淀，该沉淀不溶于HCl或HNO3中，微溶于浓NH3·H2O。
八大离子的检验方法
八大离子的检验方法离子是指在水溶液中存在的带电粒子，水溶液中的离子种类繁多，其中包括八大离子，即铵离子、铁离子、铬离子、钙离子、镁离子、铜离子、锌离子和铅离子。
这些离子的存在与否直接影响着水的质量，因此对于水的检验中，八大离子的检测是非常重要的。
本文将介绍八大离子的检验方法。
一、铵离子的检验方法铵离子是一种常见的离子，它的存在对于水的质量有很大的影响。
铵离子的检验方法主要有两种，一种是使用氯化钡溶液进行检验，另一种是使用红外光谱法进行检验。
使用氯化钡溶液进行检验的方法是将待检测的水样加入少量的氯化钡溶液中，如果出现白色沉淀，则说明水中存在铵离子。
这种方法简单易行，但是只能检测到铵离子的存在，不能确定铵离子的浓度。
红外光谱法是一种比较先进的检验方法，它可以通过检测水中铵离子的吸收峰来确定铵离子的存在和浓度。
这种方法需要使用专门的仪器进行检测，但是具有准确性高、灵敏度高等优点。
二、铁离子的检验方法铁离子是一种常见的离子，它的存在对于水的质量有很大的影响。
铁离子的检验方法主要有两种，一种是使用硫酸亚铁溶液进行检验，另一种是使用原子吸收光谱法进行检验。
使用硫酸亚铁溶液进行检验的方法是将待检测的水样加入少量的硫酸亚铁溶液中，如果出现深蓝色沉淀，则说明水中存在铁离子。
的浓度。
原子吸收光谱法是一种比较先进的检验方法，它可以通过检测水中铁离子的吸收峰来确定铁离子的存在和浓度。
这种方法需要使用专门的仪器进行检测，但是具有准确性高、灵敏度高等优点。
三、铬离子的检验方法铬离子是一种常见的离子，它的存在对于水的质量有很大的影响。
铬离子的检验方法主要有两种，一种是使用硫酸亚铁溶液进行检验，另一种是使用离子色谱法进行检验。
使用硫酸亚铁溶液进行检验的方法是将待检测的水样加入少量的硫酸亚铁溶液中，如果出现绿色沉淀，则说明水中存在铬离子。
这种方法简单易行，但是只能检测到铬离子的存在，不能确定铬离子的浓度。
离子色谱法是一种比较先进的检验方法，它可以通过检测水中铬离子的峰面积来确定铬离子的存在和浓度。
离子的检验与鉴别
Cl－ Ba 2+
CO
2 3
－
(B)Ag + K+
NO
－ 3
Cl －
(C)K + OH － Cl－ Na +
(D)Fe 3+
Cl－
NO
－ 3
Na +
例2：下列离子能在同一溶液中大量共存并且形成 无色溶
液的是（ B）
A.Zn 2+
Cu2+
Cl-
SO
2－ 4
B.K +
Ba 2+
NO
3
Cl-
C.Mg 2+ Cl- Na + OH －
A.NH
＋ 4
Mg 2+
Cl -
Na +
H+
B.K +
Ba 2+
OH －
NO
3
H+
C.Mg 2+
Cu 2+
Cl -
SO
2－ 4
H+
D.Na +
Cl -
Ba 2+
SO
2－ 4
H+
例6.下列各组离子，在 PH=12的溶液中能大量共存的是
（ A）
A.Na + K+ Cl- OH-
OH -
B.K +
Ca+
CO3-
中考链接
1．(2011·上海)只用一种试剂就能将 NaOH 、 NaCl 、BaCl 2三种溶液鉴别出来，它是 ( A ) A．CuSO 4溶液 B．Na 2SO4溶液 C．酚酞溶液 D．Fe(NO 3)3溶液
2．(2011·潍坊)某同学在自己家厨房中找到一种白色粉 末，到学校实验室进行实验，实验过程与现象如下：
酸碱盐专题之离子检验和鉴别
酸碱盐专题之离子检验和鉴别
引言
酸碱盐是化学中最基础的三类化合物，因此学习酸碱盐相关知识和技巧对化学学习有着至关重要的意义。
其中，酸碱盐的离子检验和鉴别则是化学实验中的常见内容。
本文旨在介绍离子检验和鉴别方面的基本方法和步骤。
离子检验
检验离子的通用方法
将待检的离子和某一特定离子，如NH4+，Na+或Al3+等，反应得到明显的物理化学现象，如烟雾、沉淀等等，以确定待检离子是否存在、存在的量以及离子的化学性质（酸、碱、还是盐等）。
下面着重讲解三种常见离子的检验方法：
1. 检验铁离子
将FeSO4溶液滴加到NaOH溶液中，当加至一定量时出现深绿色到棕色的沉淀。
2. 检验钠离子
将NaCl溶液滴加至BaCl2溶液中，当加至一定量时出现白色的沉淀。
3. 检验铜离子
将CuSO4溶液滴加至NH3.H2O溶液中，当加至一定量时出现蓝色的沉淀。
离子鉴别
鉴别银离子和铜离子
银离子和铜离子的离子半径相近，且其化学性质有些相似，因此在实验中要分别鉴别这两种离子。
银离子鉴别
将待检悬浮于水中的物质滴加一定量的HNO3溶液，并加热，若悬浮物质总离子中含有高量的Cl-和Ag+，则会产生白色沉淀。
铜离子鉴别
将蒸馏水加入测试管中并加热至70℃，将待检化合物加入，然后再加入NaOH 溶液和K4[Fe(CN)6]溶液，若出现红色沉淀则为Cu2+离子，否则为其它离子。
离子检验和鉴别是化学实验中不可缺少的一环，其技巧和方法能够帮助我们更清晰地认识和了解化学物质的化学性质。
熟练运用离子检验和鉴别技巧，能够为我们的化学实验研究和工作提供重要的帮助。
各种离子的鉴定方法
1.碳酸根离子：用稀盐酸（当碳酸根离子遇到稀盐酸时，会生成二氧化碳和水，有气体生成时，所检验物质中就含碳酸根离子了）2.氯离子：用硝酸银和稀硝酸（银离子会和氯离子结合成氯化银，生成沉淀，但由于碳酸银也不溶于水，所以要用稀硝酸，当没有气体生成时，所检验物质中就含氯离子了）3.硫酸根离子：1）用硝酸钡和稀硝酸（钡离子会和硫酸根离子结合成硫酸钡，生成沉淀，但由于碳酸钡也不溶于水，所以要用稀硝酸，当没有气体生成时，所检验物质中就含硫酸根离子了）2）用稀盐酸和氯化钡（钡离子会和硫酸根离子结合成硫酸钡，生成沉淀，但由于碳酸钡也不溶于水，所以要用稀盐酸，同时氯化银也不溶于水，因此要先加稀盐酸，这样，银离子会和氯离子结合成氯化银，生成沉淀，此时溶液中就没有银离子，再加氯化钡，生成沉淀的就只有硫酸钡了）4.银离子：用氯化钠（银离子会和氯离子结合成氯化银，生成沉淀）5.氢离子：1）活泼金属（有氢气生成，现象会产生气泡）2）酸碱指示剂：紫色石蕊试剂（石蕊变红）3）金属氧化物：如带锈的铁钉（铁锈会退去）6.氢氧根离子：酸碱指示剂：无色酚酞（酚酞变红）7.铁离子：1）溶液中呈淡黄色2）用氢氧化钠（铁离子和氢氧根离子结合成氢氧化铁，生成红褐色沉淀）8.亚铁离子：溶液中呈浅绿色9.铜离子:1）溶液中呈蓝色2）用氢氧化钠（铜离子会和氢氧根离子结合成氢氧化铜，生成蓝色沉淀）10.铵根离子：用碱和和湿润的红色石蕊试纸（铵根离子和碱反应生成呈碱性的氨气，使石蕊试纸变蓝）11.钡离子：用稀硫酸（钡离子会和硫酸根离子结合成硫酸钡，生成沉淀）化学】高中化学所有离子的鉴别采用试剂:石蕊、酚酞和甲基橙操作步骤和反应现象:含OH-的试液能使红色石蕊试纸变蓝,酚酞变红色;甲基橙变黄;pH试纸的变色范围中紫色加深Cl-的检验采用试剂:AgNO3溶液、HNO3溶液操作步骤和反应现象:滴加AgNO3溶液生成白色沉淀,再加稀HNO3沉淀不溶,有关的离子方程式:Ag++Cl- AgCl↓Br-的检验采用试剂:AgNO3、HNO3溶液,Cl2水操作步骤和反应现象:滴加AgNO3溶液生成浅黄色沉淀,沉淀不溶于稀HNO3;滴加Cl2水振荡后加几滴汽油,油层红棕色有关的离子方程式:Ag++Br- AgBr↓Cl2+2Br- 2Cl-+Br2I-的检验采用试剂:AgNO3、HNO3溶液，Cl2水操作步骤和反应现象:滴加AgNO3溶液生成黄色沉淀,沉淀不溶于稀HNO3;滴加Cl2水,振荡用CCl4萃取呈紫色有关的离子方程式:I-+Ag+ AgI↓Cl2+2I- I2+2Cl-S2-的检验采用试剂:Pb(NO3)2或Pb(Ac)2操作步骤和反应现象:用玻璃棒蘸取被测液于Pb(NO3)2或Pb(Ac)2试纸上，试纸变为黑色有关的离子方程式:Pb2++S2- PbS↓SO42-的检验采用试剂:BaCl2、HNO3溶液操作步骤和反应现象:向被测溶液滴加BaCl2或Ba(NO3)2溶液,出现白色沉淀,再滴加稀HNO3沉淀不溶有关的离子方程式:Ba2++SO42- BaSO4↓SO32-的检验采用试剂:稀HNO3、BaCl2、HCl溶液操作步骤和反应现象:取含SO32-的溶液,滴加HCl溶液(少量)出现能使品红褪色的气体;如滴加BaCl2溶液生成白色沉淀;再加过量HCl能溶解,但用硝酸白色沉淀则不溶有关的离子方程式:SO32-+2H+ SO2↑+H2OSO32-+Ba2+ BaSO3↓BaSO3+2H+ Ba2++H2O+SO2↑3BaSO3+2H++3NO3-=3BaSO4↓+2NO↑+H2OCO32-的检验采用试剂:HCl溶液、Ca(OH)2溶液操作步骤和反应现象:取含CO32-溶液于试管中滴加HCl溶液,发生气泡,再将气泡通入Ca(OH)2溶液中,溶液发浑浊有关的离子方程式:CO32-+2H+ CO2↑+H2OCO2+Ca2++2OH- CaCO3↓+H2ONO3-的检验采用试剂:Cu、浓H2SO4操作步骤和反应现象:在Cu屑和浓H2SO4混合物的试管中加入少许含NO3-物质的粉末或浓缩溶液,在加热条件下出现棕色气体有关的离子方程式:2NO3-+4H++Cu Cu2++2NO2↑+2H2OPO43-的检验采用试剂:AgNO3、稀HNO3操作步骤和反应现象:向含有PO43-溶液的试管中滴加AgNO3溶液，生成黄色沉淀,再加HNO3后沉淀溶解有关的离子方程式:PO43-+3Ag+ Ag3PO4↓Ag3PO4+3H+ 3Ag++H3PO4。
高中化学检验各种离子的方法
高中化学检验各种离子的方法高中化学是一门重要的自然科学学科，其中离子的检验是非常重要的内容之一。
离子是指具有电荷的化学物质，它们可以通过一些特定的化学反应进行检验。
一、硫酸根离子的检验硫酸根离子是一种常见的阴离子，它可以通过加入钡离子进行检验。
当硫酸根离子和钡离子反应时，会产生一种白色沉淀，这就是硫酸钡。
这个反应可以用来检测硫酸根离子的存在。
二、氯离子的检验氯离子是一种常见的阴离子，它可以通过加入银离子进行检验。
当氯离子和银离子反应时，会产生一种白色沉淀，这就是氯化银。
这个反应可以用来检测氯离子的存在。
三、碳酸根离子的检验碳酸根离子是一种常见的阴离子，它可以通过加入盐酸或硫酸进行检验。
当碳酸根离子和盐酸或硫酸反应时，会产生一种气体，这就是二氧化碳。
这个反应可以用来检测碳酸根离子的存在。
四、铁离子的检验铁离子是一种常见的阳离子，它可以通过加入硫氰化钾进行检验。
当铁离子和硫氰化钾反应时，会产生一种深红色溶液，这就是氰合铁离子。
这个反应可以用来检测铁离子的存在。
五、铜离子的检验铜离子是一种常见的阳离子，它可以通过加入氢氧化钠进行检验。
当铜离子和氢氧化钠反应时，会产生一种蓝色沉淀，这就是氢氧化铜。
这个反应可以用来检测铜离子的存在。
六、铝离子的检验铝离子是一种常见的阳离子，它可以通过加入氢氧化钠进行检验。
当铝离子和氢氧化钠反应时，会产生一种白色沉淀，这就是氢氧化铝。
这个反应可以用来检测铝离子的存在。
以上是高中化学检验各种离子的方法，这些方法在实际化学实验中非常有用，可以帮助我们快速准确地检测各种离子的存在。
在实验中，我们需要注意实验条件，严格按照实验步骤进行操作，以保证实验结果的准确性和可靠性。
几种常见离子的检验
几种常见离子的检验1.钠离子：使用黄烷酮试剂检测钠离子。
加入少量黄烷酮试剂，如果有钠离子存在，会形成橙色沉淀。
2.铁离子：使用硫代硫酸钠试剂检测铁离子。
加入少量硫代硫酸钠试剂，如果有铁离子存在，会形成黑色沉淀。
3.铜离子：使用苯乙二醇试剂检测铜离子。
加入少量苯乙二醇试剂，如果有铜离子存在，会形成蓝色溶液。
4.铅离子：使用硫化氢试剂检测铅离子。
加入少量硫化氢试剂，如果有铅离子存在，会形成黑色沉淀。
5.锰离子：使用过氧化氢试剂检测锰离子。
加入少量过氧化氢试剂，如果有锰离子存在，会形成紫色溶液。
6.锌离子：使用氢氧化钠试剂检测锌离子。
加入少量氢氧化钠试剂，如果有锌离子存在，会形成白色沉淀。
7.铝离子：使用甲基橙试剂检测铝离子。
加入少量甲基橙试剂，如果有铝离子存在，会形成橙色溶液。
8.氢离子：使用酚酞试剂检测氢离子。
加入少量酚酞试剂，如果有氢离子存在，会形成粉红色溶液。
9.氧化铁离子：使用亚硝酸钠试剂检测氧化铁离子。
加入少量亚硝酸钠试剂，如果有氧化铁离子存在，会形成黄色沉淀。
10.氢氧化物离子：使用酚酞试剂检测氢氧化物离子。
加入少量酚酞试剂，如果有氢氧化物离子存在，会形成蓝色溶液。
11.氯离子：使用银离子试剂检测氯离子。
加入少量银离子试剂，如果有氯离子存在，会形成白色沉淀。
12.硫酸根离子：使用铅离子试剂检测硫酸根离子。
加入少量铅离子试剂，如果有硫酸根离子存在，会形成白色沉淀。
13.碳酸根离子：使用盐酸试剂检测碳酸根离子。
加入少量盐酸试剂，如果有碳酸根离子存在，会产生气体，同时酸度下降。
14.氢碘酸根离子：使用铅离子试剂检测氢碘酸根离子。
加入少量铅离子试剂，如果有氢碘酸根离子存在，会形成黄色沉淀。
15.硝酸根离子：使用银离子试剂检测硝酸根离子。
加入少量银离子试剂，如果有硝酸根离子存在，会形成白色沉淀。
16.溴离子：使用银离子试剂检测溴离子。
加入少量银离子试剂，如果有溴离子存在，会形成淡黄色沉淀。
17.硫离子：使用铅离子试剂检测硫离子。
2024年高考化学专题复习——常见物质(离子)的检验与推断+课件
_色ห้องสมุดไป่ตู้_钴__玻__璃__观__察__)_
②_蘸__取__溶__液__，__放__在__火__焰__上__灼__烧__，__观__ _察__火__焰__颜__色__
_火__焰__呈__黄__色___
_取__少__量__待___测__溶__液__于__试__管___中__，__加__入__ _生__成__有__刺__激__性__气__味__、
实验现象 生成_白__色__沉淀(AgCl) 生成_淡__黄__色__沉淀(AgBr) 四氯化碳层(下层)呈_橙__红__色 生成_黄__色__沉淀(AgI) 四氯化碳层(下层)呈_紫__红__色
_溶__液__变__蓝___ 生成_白__色__沉淀(BaSO4)
离子
检验试剂或方法
实验现象
CO23－
检验装置D内溶液中有 SO23－而无 SO24－的实验操作和现象是_取__少__量__装___置__D_内__溶___液__于__ _试__管__中__，__滴__加__B__aC__l2_溶__液__，__生__成__白__色__沉__淀__，__加__入___足__量__稀__盐__酸__后__，__沉__淀__完__全__溶__解__，__放__ _出__无__色__有__刺__激__性__气__味__的__气__体__。
_品__红__溶__液__褪__色__，__加__热__后__又__恢__复__红__色__
_湿__润__的__红__色__石__蕊__试__纸__
_试__纸__变__蓝__
气体 检验试剂或方法
实验现象
_火__焰__呈__蓝__色__，__干__冷__的__烧__杯__罩__在__火__焰__上__方__，__烧__杯__内__壁__
初中化学知识点归纳常见离子的检验和鉴别方法
初中化学知识点归纳常见离子的检验和鉴别方法初中化学知识点归纳：常见离子的检验和鉴别方法在初中化学学习中，我们常常会遇到需要检验和鉴别离子的情况，本文将对常见离子的检验和鉴别方法进行归纳总结。
了解这些方法可以帮助我们更好地理解离子和化学反应的特性，提高化学实验的准确性。
一、阴离子的检验和鉴别方法1. 碳酸根离子（CO3^2-）的检验和鉴别方法碳酸根离子与酸反应会产生气体，可以进行气体的检验。
通常用酸来进行检验，如加入稀盐酸或稀硫酸，如果产生了气泡，则可以确定溶液中存在碳酸根离子。
2. 氯离子（Cl-）的检验和鉴别方法氯离子与银离子反应会生成不溶于水的白色沉淀物氯化银（AgCl），可以通过观察出现白色沉淀物来检验和鉴别氯离子的存在。
3. 硫酸根离子（SO4^2-）的检验和鉴别方法硫酸根离子与钡离子反应会生成不溶于水的白色沉淀物硫酸钡（BaSO4），可以通过观察出现白色沉淀物来检验和鉴别硫酸根离子的存在。
二、阳离子的检验和鉴别方法1. 铜离子（Cu2+）的检验和鉴别方法铜离子可以通过加入氨水或氢氧化钠溶液，观察颜色的变化来检验和鉴别。
当加入氨水后，溶液由蓝色变为深蓝色，而加入氢氧化钠溶液后，溶液由蓝色变为蓝绿色。
2. 铁离子（Fe2+和Fe3+）的检验和鉴别方法铁离子可以通过加入硫氰化钾溶液进行检验和鉴别。
当加入硫氰化钾溶液后，溶液会由无色变为鲜红色。
而在区分Fe2+和Fe3+时，可以在酸性条件下加入亚硫酰胺（亚硫酸氨水），Fe3+会由浅黄变为深红褐色。
3. 铅离子（Pb2+）的检验和鉴别方法铅离子与碘离子反应会生成不溶于水的黄色沉淀物碘化铅（PbI2），可以通过观察出现黄色沉淀物来检验和鉴别铅离子的存在。
综上所述，通过对常见离子的检验和鉴别方法的归纳总结，我们可以更好地理解化学反应的特性，提高化学实验的准确性。
在实验过程中，我们应该严格按照实验步骤进行操作，并注意观察实验结果的变化，以确保实验结果的可靠性。
高二离子检验知识点归纳总结
高二离子检验知识点归纳总结离子检验是化学实验中的一项重要内容，通过特定的试剂和反应条件，可以对离子溶液中的阳离子和阴离子进行检验和鉴定。
本文将对高二离子检验的知识点进行归纳总结，以便帮助同学们更好地掌握相关内容。
一、阳离子的检验1. 铵离子（NH4+）检验铵离子的常见检验方法有氯铵试验、氢氧化铜试验和铂纸试验等。
其中，氯铵试验是最常用的检验方法。
当氯铵试液与铵离子存在时，会产生白色烟雾。
2. 钠离子（Na+）检验钠离子的常见检验方法有火焰试验和红外光谱分析等。
火焰试验是一种简便的方法，当钠离子存在时，在钠盐试样中加热后，火焰呈现出黄色。
3. 铜离子（Cu2+）检验铜离子的常见检验方法有氢氧化钠试验和氨水试验等。
氢氧化钠试验是常用的方法，当铜离子与氢氧化钠溶液反应时，生成蓝色沉淀。
4. 铁离子（Fe2+和Fe3+）检验铁离子的检验方法有硫氰酸盐试验、硫化氢试验和硝酸盐试验等。
硫氰酸盐试验是最常用的方法，当铁离子与硫氰酸钾溶液反应时，生成红色沉淀。
5. 铅离子（Pb2+）检验铅离子的常见检验方法有碘盐试验和硫化氢试验等。
碘盐试验是一种简单的方法，当铅离子与碘化钠试液反应时，会生成黄色沉淀。
二、阴离子的检验1. 碳酸根离子（CO32-）检验碳酸根离子的常见检验方法有盐酸试验和酸性硅酸钠试验等。
盐酸试验是最常用的方法，当碳酸根离子与盐酸反应时，会产生气泡。
2. 硫酸根离子（SO42-）检验硫酸根离子的常见检验方法有钡盐试验和银盐试验等。
钡盐试验是最常用的方法，当硫酸根离子与氯化钡溶液反应时，会生成白色沉淀。
3. 氯离子（Cl-）检验氯离子的常见检验方法有硝酸银试验和亚硝酸银试验等。
硝酸银试验是最常用的方法，当氯离子与硝酸银溶液反应时，会生成白色沉淀。
4. 硝酸根离子（NO3-）检验硝酸根离子的常见检验方法有铁离子试验和银离子试验等。
铁离子试验是一种简单的方法，当硝酸根离子与亚铁离子反应时，会生成棕褐色沉淀。
高中化学离子检验总结
高中化学离子检验总结前言离子检验是高中化学实验中非常重要的内容之一。
通过离子检验，我们可以准确地鉴定不同离子的存在与否，从而帮助我们确定未知物质的组成。
在进行离子检验实验时，我们需要熟悉不同离子的特性和检验方法，以及实验中常用的反应方程式。
本文将对常见的离子检验方法进行总结，帮助同学们更好地进行离子检验实验。
阳离子的检验铵离子铵离子是一类氨基阳离子，常见的有NH4+。
我们可以通过加入碱溶液，例如NaOH溶液，在产生氨气的同时，将溶液浓度较小的酸酸化，出现白烟的特性来判断铵离子的存在。
反应方程式：NH4+ + NaOH → NH3↑ + H2O钠离子钠离子是一种常见的单价阳离子，其存在可以通过以下几种方法来检验。
火焰试验将待检物质放在铂丝上，然后将铂丝放入火焰中加热，观察火焰颜色的变化。
钠离子存在时，会发出明亮的黄色光。
沉淀法将待测溶液加入氯化银溶液（AgNO3），如果出现白色沉淀，则表明溶液中含有钠离子。
反应方程式：Na+ + AgNO3 → AgCl↓ + NaNO3钾离子钾离子是一种常见的单价阳离子，其存在可以通过以下几种方法来检验。
火焰试验将待检物质放在铂丝上，然后将铂丝放入火焰中加热，观察火焰颜色的变化。
钾离子存在时，会发出紫色光。
钡氯化物法将待测溶液加入氯化钡溶液（BaCl2），如果出现白色沉淀，则表明溶液中含有钾离子。
反应方程式：2 K+ + BaCl2 → 2 KCl + Ba↓阴离子的检验硝酸根离子硝酸根离子是一种常见的阴离子，其存在可以通过以下几种方法来检验。
铁氰化钾法将待测溶液加入铁氰化钾溶液（K4[Fe(CN)6]），如果出现深蓝色溶液或沉淀，则表明溶液中含有硝酸根离子。
反应方程式：NO3- + 3 K4[Fe(CN)6] → KNO3 + K[Fe(CN)6]↓氯离子氯离子是一种常见的阴离子，其存在可以通过以下几种方法来检验。
银镜反应法将待测溶液加入硝酸银溶液（AgNO3），如果溶液变黑或出现黑色沉淀，则表明溶液中含有氯离子。
高中化学常见离子检验大全
Cu2+
NaOH溶液
取少量待测溶液于 试管中，加入
NaOH溶液
加入话量NaOH
溶液后生成蓝色 沉淀
Cu2++2OH J Cu(OH)2J
2+
NaOH溶液
取少量待测溶液于 试管中，加入
NaOH溶液
加入话量NaOH
溶液后生成白色 沉淀，该沉淀不
溶于过量NaOH
生成不溶于稀 盐酸的白色沉 淀
Ba2++ SO42-=BaSO4J
SO32-
①稀盐酸、 品红溶液
取少量待测溶液 于试管中，加入 稀盐酸后放出的 气体通入品红溶 液
加入稀盐酸后 放出的气体使 品红溶液褪色
SO32-+2H+=H2O+SO2?
②BaCl2溶
液、稀盐酸
取少量待测溶液 于试管中，加入BaCl2溶液再向沉 淀中加入稀盐 酸。
浅紫色（通过蓝 色钴玻璃片观察 钾离子焰色）
Na+
焰色反应
火焰分别呈黄色
NH4+
NaOH溶液
（浓）
取少量待测溶液于 试管中，加入NaOH浓溶液并加 热，将湿润红色石 蕊试纸置于试管口
加热，生成有刺 激性气味、使湿 润红色石蕊试纸 变蓝的气体
WH；+0H-十也0
Ag+
稀HNO3、
稀盐酸（或
NaCl）
取少量待测溶液于 试管中，加入稀HNO3再加入稀盐
溶液中
Mg2++2OH—=Mg(OH)2J
(仅用于鉴别Mg2+和Al3+)
(二)常见阴离子的检验方法
离子的检验
实验①
实验② 实验③ 实验④ 实验⑤
；
； ； ； 。 。
（2）上述5个实验不能确定是否存在的离子是
解析 （1）①测得混合液呈碱性，则一定至少 2 2 含有SO 3 和CO 3 中的一种,因为它们水解显碱性。 ②加入HCl后，生成无色无味能使澄清石灰水变 2 2 浑浊的气体，则一定有CO 3 ，而无SO 3 ，若有 2 SO 3 ，则会产生有刺激性气味的SO2气体。 ③加入CCl4并滴加氯水，CCl4层未变色，说明一 定无I-和Br-，若有Br-和I-，氯水会将它们氧化生 成Br2和I2。 ④加入BaCl2能产生不溶于稀盐酸的白色沉淀， 则一定有SO 2 。 4 ⑤加入HNO3酸化后，再加入过量的AgNO3产生 了白色沉淀，则一定有Cl-，产生了AgCl沉淀。 （2）不能确定的只有NO 3 。
与金属反应不产生H2，故阴离子只能是Cl-。Ag+ 与Cl-不能大量共存，故溶液中一定不含有OH-、
HCO 3 、NO 3 、Ag+。 答案 （1）OH-、Na+ Cl-、NO 3 (2)OH-、HCO 3 、NO 3 、Ag+
3.用分别含有①Fe3+、②I-、③I2、④H2S的四种溶液 进行如下实验： （1）将②和③混合后再加入①，反应后溶液中有
几种:Na+、H+、Ag+、Mg2+、Cl-、OH-、HCO 3 、 NO 3 。已知该溶液能跟铝粉反应，且放出的气
体只有H2。试回答： （1）若溶液和铝粉反应后有[Al(OH)4]-生成，则溶
液中一定含有大量的
的 。
，还可能含有大量
（2）若溶液和铝粉反应后有Al3+生成，则原溶
液中一定不含有大量的
常见离子的检验与实验操作
常见离子的检验与实验操作离子是一种带电的原子或分子，可通过化学实验来检验它们的存在与浓度。
本文将介绍几种常见离子的检验方法及实验操作步骤。
一、氯离子(Cl^-)的检验与实验操作氯离子是常见的阴离子之一，在水溶液中广泛存在。
以下是氯离子的检验方法及实验操作步骤：1. 银离子法a. 取一定量待测溶液，加入少量硝酸银溶液。
b. 观察是否出现白色沉淀，若有，则可能存在氯离子。
2. 高锰酸钾法a. 取一定量待测溶液，加入高锰酸钾溶液。
b. 观察颜色的变化，若颜色由紫色变为棕色，则可能存在氯离子。
二、硫酸根离子(SO4^2-)的检验与实验操作硫酸根离子多存在于硫酸盐中，可通过以下方法进行检验：1. 氯化钡法a. 取一定量待测溶液，加入少量盐酸。
b. 加入氯化钡溶液。
c. 观察是否出现白色沉淀，若有，则可能存在硫酸根离子。
2. 氢氧化钡法a. 取一定量待测溶液，加入少量氯化钡溶液。
b. 加入氢氧化钡溶液。
c. 观察是否出现白色沉淀，若有，则可能存在硫酸根离子。
三、铁离子(Fe^2+和Fe^3+)的检验与实验操作铁离子常见于含铁化合物中，以下是检验方法及实验操作步骤：1. 硫化氢法a. 取一定量待测溶液，加入硫化氢气体。
b. 观察溶液的颜色变化，若出现黑色沉淀，则可能存在铁离子。
2. 法氏试剂法a. 取一定量待测溶液，加入少量盐酸。
b. 加入法氏试剂。
c. 观察溶液的颜色变化，若由黄色变为蓝色或绿色，则可能存在铁离子。
四、碳酸根离子(CO3^2-)的检验与实验操作碳酸根离子多存在于碳酸盐中，以下是检验方法及实验操作步骤：1. 盐酸法a. 取一定量待测溶液，加入盐酸。
b. 观察是否产生气泡，若有，则可能存在碳酸根离子。
2. 酸化法a. 取一定量待测溶液，加入少量盐酸。
b. 加入酚酞指示剂。
c. 加入氢氧化钠溶液，逐滴加入，直至颜色由红变为无色。
d. 记录加入的氢氧化钠体积，根据滴定结果判断是否存在碳酸根离子。
通过以上的实验方法，我们可以对常见离子进行检验，从而确定其存在与浓度情况。
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常见离子的检验和鉴别
武汉市七里中学 陶俊伟
一、（知识整合）常见离子的检验方法
(1)
(2)、含Cu
溶液呈（ ）、含Fe 溶液呈（ ）含Fe 溶液呈（ ）
二、综合应用
题型一：离子在溶液中能否共存
例1、下列各组物质在溶液中能大量共存的是 （ ）
A ．FeCl 3 、Na 2SO 4 、HCl
B ．NaOH 、NaCl 、HNO 3
C ．MgSO 4 、NaNO 3、KOH
D ．Na 2CO 3 、KNO 3 、HCl
例2、下列离子能在pH =2的无色溶液中大量共存的是 （ ）
A. SO 42-、Fe 3+、Na +、OH -
B. K +、SO 42-、Cu 2+、NO 3-
C. Cl -、K +、SO 42-、Na +
D. Ca 2+、Cl -、CO 32-、 Na +
例题3、某电镀厂在对金属镀件表面除锈、除污过程中，使用了盐酸、硫酸、
氢氧化钠、碳酸钠。
该厂经处理后排放的废水，仍有H + 、 OH - 、 Na + 、 Fe 3+ 、
Cu 2+ 、 Cl - 、CO 32- 、 SO 42- 中的几种离子。
某中学环保志愿组对该废水中的部分
成分进行检测。
实验步骤及现象如下表所示。
请完成下表
根据以上信息分析，推测该废水中溶有的物质为 ，不能确定的物质是 。
小结：离子共存问题
若在水溶液中离子之间能结合生成就不能共存。
H+与不能共存； OH-与不能共存；Ag+与不能共存； Ba2+与不能共存；
题型二：设计鉴别离子的试验方案
1、现有两瓶无色溶液，分别为盐酸和硫酸，请选择合适的方法鉴别 ( )
A．分别加入碳酸钠 B. 分别加入硝酸银
C. 分别加入氯化钡
D. 用pH试纸分别测定溶液的pH值
2、
试剂做出猜想，并设计实验验证。
1、猜想：此钾肥溶液可能是，也可能是。
2、实验验证（请写出操作步骤、实验现象、结论）。
小结：某溶液中只含有Na2CO3和Na2SO4两种溶质，欲证明CO32－和SO42－确实存在，
设计的方案是：先取少量的原溶液滴入过量的________，发现有气泡生成，再加入_______溶液，出现白色沉淀，则可证明两种酸根离子的存在。
思考：
（1）试剂①②反过来滴加能否证明它们的存在？
（2）某溶液中只含有Na2CO3和NaOH两种溶质，欲证明CO32－和OH－确实存在，设计方案
（3）某溶液中只含有Na2SO4和NaCl两种溶质，欲证明SO42－和Cl－确实存在, 设计方案
题型三：物质的推断
例1、有一包白色粉末样品，可能有氯化钠、硫酸钠、碳酸钠、硫酸铜中的一种或者几种组成。
某同学为了测定样品的组成，做了如下实验：Ⅰ、取少量样品，加水溶解得无色溶液；Ⅱ、另取少量的样品，滴加稀盐酸，无明显现象。
⑴有上述实验可以推测样品中一定不含上述物质中的（写化学式，下同）；可能含有的物质是。
⑵为了进一步确定样品的组成，另取少量样品按下图所示步骤进行实验：
则样品中一定含有的物质；反应①的化学方程式为。
例2、有五瓶未知溶液分别是氯化钾溶液、硝酸银溶液、碳酸钾溶液、氯化钡溶液、硫酸钾溶液中的一种，为了确定它们的成分，某同学将它们分别编号A、B、C、D、E，并设计一组实验。
实验记录如下：
（1）将A和B混合，产生了一种不溶于酸的沉淀；
（2）将C和D混合，产生了一种不溶于酸的沉淀；
（3）将A和E混合，产生的沉淀能溶于硝酸和盐酸；
（4）将D和E混合，产生的沉淀能溶于硝酸，但不能在盐酸中消失；
（5）将D和E混合，没用明显现象发生。
由以上实验推断：A是；B是；C是；
D是；E是。
综合练习
1、有一瓶溶液，可能含Na+、Ba2+、H+、Cl－、CO32－、SO42－、OH－中的几种，现
进行如下实验：
①取试样溶液加入试管中，滴入BaCl2溶液，有白色沉淀产生，过滤；
②在滤液中滴入酚酞试液，溶液呈红色；
③在沉淀中加入稀硝酸，白色沉淀全部溶解，并产生气泡。
则溶液中一定含有的离子是______________；一定没有的离子是________________。
2、有五种失去标签的溶液：稀盐酸、无色酚酞、CuSO4、MgCl2、Fe2(SO4)3，只用一
种试剂就可把它们区别开，该试剂是（）
A、BaCl2
B、KOH
C、AgNO3
D、Mg(NO3)2
3、不用其它试剂，鉴别下列五种物质的溶液：①Ba(OH)2②FeCl3③BaCl2④
H2SO4⑤KCl ，则被鉴别出来的先后顺序是（）
A、④③①②⑤
B、②①④③⑤
C、②④①③⑤
D、④①②③⑤
4、对下列实验的判断，正确的是（）
A.向某溶液中滴入BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中一定
含有SO42－
B.向某无色溶液中滴入酚酞试液后显红色，该溶液不一定是碱溶液
C.检验烧碱溶液中是否含有Cl－，先加稀盐酸除去OH－，再加入AgNO3溶液，
有白色沉淀出现，证明溶液中含有Cl－
D.向某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体中一定含有CO32－
5、小明同学在总结酸、碱、盐之间的相互反
应关系时发现，选用适当物质既可实现右图中
所示的所有反应。
若中间的物质为硫酸钡，那
么对酸、碱、甲盐、乙盐四种物质的推断中，
合理的是：
A．HCl NaOH BaCl2 Na2SO4
B．HCl Ba(OH)2 Na2SO4 BaCl2
C．H2SO4 Ba(OH)2 Na2SO4 BaCl2
D．H2SO4 NaOH BaCl2 Na2SO4
6、现有一包固体粉末，可能是CaCO3、Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、NaCl中的一种或几种，为确定其组成，取适量试样进行下列实验。
请根据实验现象判断
（1）取试样溶于水，得到无色澄清溶液，则此固体粉末中一定没有。
（2）取上述溶液适量，滴加过量的BaCl2溶液，出现白色沉淀，再加入过量的稀硝酸，沉淀部分消失并产生气泡。
则此固体粉末中一定有、。
（3）取步骤（2）实验后的上层清液，加入稀硝酸、硝酸银溶液，出现白色沉淀，由此该同学得出此固体粉末中一定含有NaCl，你认为此结论是否正确（填“是”或“否”）。
（4）对于是否含有NaCl，你认为应对步骤（2）作如何改进（若步骤
（3）填“是”，此空不作答）。
5、有一包白色粉末，可能是硫酸铜、碳酸钙、氯化钡、硫酸钠、氢氧化钾、一种或几种，为证明其组成，进行如下实验：
（1）取少量的白色粉末，向其中加入足够的水，充分搅拌后过滤，得到白色沉淀和无色滤液，则白色沉淀可能是，原混合物中一定不含有；（2）向实验（1）滤出的白色沉淀中加入足量的盐酸，沉淀完全溶解，并产生无色气体。
原混合物中一定含有；
（3）向实验（1）中得到的滤液分成两份，将实验（2）中产生的无色气体先通入其中的一份，无沉淀产生。
气体导出后在通入另一份滤液中，即刻产生白色沉淀，在过滤。
出现上述现象的原因是实验（2）中产生的气体里含有。
这种现象说明该白色粉末中还含有。
6、有一包白色固体，已知它可能含有硫酸钠、碳酸钠、氢氧化钠、氯化钠中的一种或几种。
为确定其组成，某同学做了如下实验，请根据这位同学在实验中所观察到的现象回答相应的问题。
第一步：取白色固体少量，加入适量的水溶解，得无色透明溶液A。
第二步：取少量A溶液，滴加酚酞，酚酞试液遇A溶液变成红色。
第三步：取少量A溶液，加入足量的硝酸钡溶液，可观察到有白色沉淀产生，过滤得到无色溶液B和白色沉淀C。
第四步：取白色沉淀C加入足量的稀硝酸，白色沉淀未溶解。
第五步：取无色溶液B，加入硝酸铜溶液，有蓝色沉淀生成。
（1）第五步反应的化学方程式
为，该、反应属于（填反应的类型）反应。
（2）由以上实验可以确定原白色固体中一定含有的物质是。
（3）不能确定是否含有的物质是。
若要进一步确定该物质是否存在，接下来应进行的实验是，若出现
的现象，则说明固体白色中一定含有该物质。