化学平衡状态的标志--课件

M
考虑
M
=
m（气） n（气）
1. 各物质 均为气体
催化剂
（1）非等摩反应，如2SO2 (g)+ O2(g)
2SO3(g)
M 是变量，若不变，可以作为平衡的标志
（2）等摩反应，如 H2 (g)+ I2(g)
2HI(g)
M 始终不变,是个定量，不能作为平衡标志
2.有非气体参与（含s、l）
如： 2A(g) +B (s)
课题：选修四第二章第三节 化学平衡（第二课时）
化学平衡状态的标志
wenku.baidu.com
1、化学平衡的研究对象： _可__逆__反__应__ 2、化学平衡状态的定义:__________
3、化学平衡状态的特征:__________
思考并讨论
怎么判断某一个反应是否达到化学平衡？
一、本质标志---V正= V逆 即是化学平衡状态
C(g)+D(g)
M 是变量，若不变，可以作为平衡标志
“变量”不变（恒温恒容）
（二）从混合气体密度r考虑
r = m (气)
v
1. 各物质均为气体
r 是个定量，始终不变，不能做平衡标志。
2.有非气体物质参与（含s、l）
如：C(s) +H2O (g)
CO(g)+H2(g)
r是变量，若不变，可以作为平衡标志
容器中进行，当下列4项中某项不随时间变化时，能说
明反应已达到平衡（ CD
）
A. 容器内压强
B. 平均摩尔质量
C. 各组分浓度
D. 混合气体颜色
例3：在密闭容器中发生2NO + O2
2NO2
反应达到平衡的标志（ BD ）
A. NO的消耗速率和NO2的生成速率相等 B. 混合气体的颜色不再发生变化 C. 反应混合物中各组分的浓度相等
“变量”不变（恒温恒容）
（三）从压强 P 的角度考虑
P是个定量
P=∝n(气体)
气体 系数
=
和≠
H2 (g)+ I2 (g) ⇌ 2HI(g) 2SO2 (g)+ O2(g) ⇌ 2SO3(g)
P是变量
得出结论 一正一逆，再看比例
“变量”不变 即为平衡状态
例2：可逆反应 2HI(g)
H2(g)+I2(g)在密闭
A. N2的消耗速率等于N2的生成速率 B. H2的消耗速率等于N2的生成速率的3倍 C. NH3的消耗速率等于N2生成速率的2倍
D. 单位时间内生成nmolN2,同时生成2nmolNH3
E.1个N≡N键断裂的同时，有3个H-H键形成
F.1个N≡N键断裂的同时，有3个H-H键断裂
二．宏观标志
（恒温恒容）
D. 混合气体的平均相对分子质量不变
当“变量”不再改变时，说明达到平衡状态
思考：哪些量一定是“变量”呢？
N2 + 3H2
2NH3
一定是变量
某物质的浓度 物质的量 某物质的质量
某物质的质量分数、 物质的量分数
可能是变量 颜色 （有颜色的体系）
Cl2 NO2
{注} 体系中混合气体的相对分子质量、密度、压强
“变量”不变（恒温恒容）
（一）从混合气体相对分子质量
高温高压
N2 + 3H2 催化剂 2NH3
速率比=系数比
（1）同一物质: V正（ N2 ）= V逆（ N2 ）
（2）不同种物质: V正（ N2 ）: V逆（ H2 ）=1:3
（适用：速率关系、成键断键、生成消耗）
例1：在一定温度下,可逆反应N2 + 3H2
达到平衡的标志是（ A B D E ）
2NH3