九年级化学上册第三单元课题1《原子的构成》新人教版PPT课件
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人教版初中化学九年级上册 3.2 原子的构成( 26 张PPT)(共26张PPT)
相对质量
每粒大米
１
每粒黄豆
３
每粒蚕豆 １０
课堂练习一
将①分子②原子③质子④中子⑤电子等粒子用序号分别填入下 列适当空格中：
（1）构成物质的基本粒子是_____①___②________ （2）构成原子的基本粒子是_______③__④___⑤____
（3）显示电中性的粒子是_______①__②___④____
( 11 , 11 )
原子核比原子小得多
原子
原子核
金刚石
碳原子
BBB BBB
水
水分子
BBB
反馈练习
1 我国计划在2007年发射一颗饶月探测卫星，其任务之一是寻找
一种新能源——氢-3，氢-3原子核是由一个中子和两个质子构成
的，其原子核外电子数为
（B）
A、1 B、2
C、3
D、6
2 有关原子的相对质量说法正确的是 A、相对原子质量的单位是g
小结2
原子构成的规律：
⑴、核电荷数 = 质子数 = 核外电子数 (原子核所带的电荷数简称为核电荷数)
⑵、原子不显电性。
⑶、原子中不一定含有中子。 ⑷、不种类的原子，质子数和电子数都不相同。
（ P70表4-1）构成原子的粒子的电性和质量
？从上表你能得出哪些结论？
B
小结3
m m (1)
= 质子
中子
17、儿童是中心，教育的措施便围绕 他们而 组织起 来。2021/8/102021/8/102021/8/102021/8/10
2、Our destiny offers not only the cup of despair, but the chalice of opportunity. (Richard Nixon, American President )命运给予我们的不是失望之酒，而是机会之杯。二〇二一年六月十七日2021年6月17日星期四
人教版九年级化学上册3.2.1《原子的构成》 第1课时 课件(共24张PPT)
玻尔
1913年：电子在核外是分层 排布的，处在一系列稳定的 轨道上运动。
轨道模型
薛定谔
1926年：用量子力学的方法 描述核外电子的运动。
电子云模型
推荐读物
总结
1.原子的构成
核电荷数=质子数=电子数
原子核原子Leabharlann [带正电][不带电]
质子
[带正电]
居于中央， 占体积小， 占质量大。
中子[不带电]
2.相对原子质量
核外电子[带负电]
相对原子质量 ≈ 质子数 + 中子数
某原子的
一个该原子的质量
相对原子质量 ＝
1
一个“碳12”原子的质量 × 12
谢谢各位老师 的莅临指导
钠
11
12
11
23
铁
26
30
26
56
反馈练习
原子 种类
氢
核电 荷数
1
质子数 中子数 电子数
1
0
1
相对原 子质量
近似值 1
碳6
6
6
6
12
氧8
8
8
8
16
钠 11 11
12
11
23
在一般化学计算中，多采用相对原子质量的近似值， 如课本64页的表3-4；准确值可从153页附录中查到。
揭开原子奥秘的化学史
体验活动：相对水果质量
某水果的
一个该水果的质量
相对葡萄质量 ＝
一个葡萄的质量
例：若桃子的实际质量是葡萄（10.0g）的两倍， 则水果A的相对葡萄质量为2。
活动评价量规
评分标准 事先观察天平是否平衡并调零 天平两端都使用称量纸 左物右码没有放反 正确使用镊子夹取砝码 称量读数的小数点正确 相对水果质量数值计算正确 相对水果质量单位正确 实验结束天平整理复位
初中化学人教九年级上册第三单元 物质构成的奥秘 原子的结构 讲课PPT
原子的构成
原 子 核
原
质子： 一个质子带一个单位 的正电荷
中子： 中子不带电
子
电子：一个电子带一个单位的负电荷
核电荷数=质子数=核外电子数
多谢 指导
汤姆生的学生卢瑟福做了一个非常著名的α粒子
（一种带正电的微观粒子）散射实验。
英国科学家卢瑟福
原子的构成
（1）大多数α粒子能穿透金箔，
α粒子没有受到什么阻挡，
而且不改变原来的前进方向。
说明原子内部大部分都是空
（2）一小部分的α粒子运动方向发生偏转。 的。
（3）极少数的α粒子好像碰到了坚硬不可 α粒子碰到了体积小，质量大
6
8
6
8
8
8
11
12
11
1．所有的原子核都是由质子 和中子构成的吗？
2．在原子中，电子数、质 子数有何关系？为什么？
3. 质子数、中子数在数 量上有什么关系？
4．不同原子之间的有哪 些区别？
原子的构成 观察：表中 构成原子的粒子的质量
粒子种类 质子 中子 电子
质量 1.6726×10-27kg 1.6749×10-27kg 质子质量的1/1836
穿透的质点而被弹了回来。
的区域，后来将这个区域称之
为原子核且带正电。
查德威克
在老师卢
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
瑟福的指
导下通过
实验发现 了原子核
原
里有不带 电的中子
子
原子的构成
质子：
原
子
核
中子：
电子：
英国物理学家查德威克
结合下图进行思考
原子的构成
原子种 类 氢
碳 碳 碳 氧 钠
人教版初中化学九上 3.2 原子的结构-原子的构成 课件 (1)
质子 （带正电） 中子 （不带电）
电子：（带负电）
原子核所带的电荷数简称为核电荷数
粒子种类 质子 中子 电子
电性 1个单位正电荷
不带电 1个单位负电荷
质量(kg) 1.6726×10-27 1.6749×10-27 质子质量的1/1836
原子的质量绝大部分集中在原子核上，核 外电子的质量忽略不计
观察图表，回答问题
决定原子种类的是质子数 4、构成原子的必要粒子是质子、电子。
试一试
氧原子：质子数 8 中子数 8 电子数 8
以氧原子为例，说明构成原 子的粒子有哪几种。它们是怎 样构成原子的？为什么整个原 子不显电性？
课堂练习
1 ．在 原 子 的 组 成 中， ( 质子 )带 正 电，( 电子 ) 带 负 电， ( 中子 )不 带 电， ( 电子 )绕 着 ( 原子核 )做 高 速 运 动。 ( 电子 )占 据 原 子 的 绝 大 部 分 体 积集， ( 原子核 )中原 子 的 主 要 质 量 。
原子的构成
回顾&思考
1.分子和原子的定义？
分子----保持物质化学性质的最小粒子。 原子----化学变化中的最小粒子。
2.分子与原子的区别？
化学变化中分子可以再分，原子不能再分。
思考
原子在化学变化中不 能再分，那么用其他方法 能将原子分开吗？原子的 结构到底如何哪
1803年，英国科学家道尔顿提出近代原子学说， 他认为原子是化学变化中不可再分的实心球体。
汤姆生认为原子是一个平均分布着 正电荷的粒子，其中镶嵌着许多 电子，中和了电荷，从而形成了 中性原子。
根据ａ粒子散射实验,卢瑟福提 出了带核的原子结构模型,原子由原 子核和电子构成,电子在核周围做高 速运动,就像行星围绕太阳运转一样。
人教版化学九年级上册3.2.1《原子的构成 相对原子质量》课件(共25张PPT)
质子
m(某原子) 原子 中子 Ar = m（碳–12）×1/12
电子
m(某原子)≈m(质子)总+m(中子)总 = m(质子)×质子数+m(中子)×中子数
Ar(某原子)≈
m(质子)×质子数+m(中子)×中子数 m(碳–12)×1/12
1.6726×10–27kg×质子数+1.6749×10–27kg×中子数
相对原子质量为（ C ）
A．72
B.60
C.40
D.18
2. 紫薯中含有被誉为“抗癌大王”的硒元素，已知硒原子的核电荷数为34，中子数为44，
则硒原子的核外电子数为（ B ）
A.10
B.34
C.44
D.78
3. 已知某碳12原子的相对原子质量为12，镁原子的相对原子质量为24 。若该碳原子的质量为m，
第三单元 物质构成的奥秘 课题2 原子的结构
课时1 原子的构成 相对原子质量
一、原子的构成
提出原子论
发现电子
α粒子散射实验
实心球模型
葡萄干布丁模型
行星式模型
现代电子云模型
玻尔模型
核外电子 原子核
核外电子
原子核：小而重，集中了原子几乎 全部质量和所有正电荷。
原子核
核外电子：高速运动，每个都带一个单位负电荷。
m(氧原子)≈ 2.657 × 10-26kg m(碳-12)≈ 1.993 × 10-26kg
m（碳–12）
Ar(碳–12)=
= 12
m（碳–12）× 1/12
m(氧原子)
2.657 × 10-26kg
Ar(氧原子)=
=
≈ 16
m(碳–12)×1/12
九年级人教版化学上册课件：第三单元 原子的结构(一)
该原子的实际质量 二、相对原子质量=
标准碳原子质量的1/12
课堂练习
1 下列叙述正确的是( C )
A 原子核都由质子和中子构成 B 在原子中，核内的质子数与核外的电子数不一定
相等
C 原子里有相对很大的空间，电子在这个空间里作 高速运动
D在原子中,核内的质子数与中子数一定相等
课 堂 练
习2 铝原子的相对原子质量为27,核 电荷数为13,则铝原子由( 13 )个 质子和( 14 )个中子构成一个原 子核,核外有( 13 )个电子作高速 运动而构成。
原 子
课 题
的一
构
成
1、了解原子是由质子、中子和电子构成 的；了解相对原子质量的概念。
2、学会分析、比较、归纳等方法，并学会 查相对原子质量表。
3、体会世界的物质性、物质的可分性；培 养善于想象、敢于创新的精神。
19世纪初，英国科学家道尔顿提出 近代原子学说，他认为原子是微小 的不可分割的实心球体。
课堂练习
3、铁原子的相对原子质量是( B )
A 56克
B 56
C 9.288*10-26 Kg D 1/56克
原子的质量绝大部分集中在原子核上，核 外电子的质量忽略不计
一 个 氧原 子 的 质 量： 2．657×１０-2 6 千 克
０．０００００００００００００００ ００ ００００００００2657 千 克
小明同学,你多大了? 我出生5475天了. 5475天÷365天=15
国 际 上 规定 以 一 种 碳 原 子 质 量 的 1/12作 为 标 准, 其 他 原 子 的 质 量 跟 它 比 较 所 得 的 值, 就 是 这 种 原 子
中子数 0 6 8 12 18 30
化学人教版(2024)九年级上册 3.2 原子结构 课时一 原子的构成 相对原子质量 课件
叫 中子 ；其中带正电的粒子叫 质子 ；带负电的
粒子叫 电子 ；该原子的相对原子质量为 27 。
课后作业
17.1个氧分子（O2）由 2个氧原子 构成，该分子含
有 16 个质子和 16 个电子。若该分子中含有20个
中子，则该分子的相对原子质量为 36 。
18. 已知一个碳－12原子的质量为1.993×10－26 kg，一
15. 铁的相对原子质量为56，核电荷数为26，构成一个
铁原子的基本粒子有 82 个，其中质子有 26 个，
中子有 30 个，核外电子有 26 个，整个原子不显
电性的原因是 原子核内质子所带的电荷与核外电子所
带电荷的数量相等，电性相反，中子不带电 。
16. 某种原子中共有40个粒子，其中14个不带电的粒子
第三单元 物质构成的奥秘
课题2 原子结构
课时一 原子的构成 相对原子质量
课堂要点
一、原子的构成
1. 原子的结构
电荷
（不 （带正电）
中子：不带电
带电）
核外电子：每个电子带 个单位
个单位
负 电荷
课堂要点
注：原子核所带的正电荷与核外电子所带的负电荷数量
相等、电性相反，所以原子整体不显电性。
D. 核电荷数和电子数
课后作业
10. 下列有关原子的说法正确的是（ B ）
A. 原子核中一定含有中子
B. 原子体积很小，但原子核的体积还要比原子小很多
C. 原子不可以直接构成物质
D. 原子的质量很小，但原子核的质量还要比原子小很
多
课后作业
11. 碳－12是指含6个中子的碳原子。下列对氧－16和氧
点燃
磷＋氧气
粒子叫 电子 ；该原子的相对原子质量为 27 。
课后作业
17.1个氧分子（O2）由 2个氧原子 构成，该分子含
有 16 个质子和 16 个电子。若该分子中含有20个
中子，则该分子的相对原子质量为 36 。
18. 已知一个碳－12原子的质量为1.993×10－26 kg，一
15. 铁的相对原子质量为56，核电荷数为26，构成一个
铁原子的基本粒子有 82 个，其中质子有 26 个，
中子有 30 个，核外电子有 26 个，整个原子不显
电性的原因是 原子核内质子所带的电荷与核外电子所
带电荷的数量相等，电性相反，中子不带电 。
16. 某种原子中共有40个粒子，其中14个不带电的粒子
第三单元 物质构成的奥秘
课题2 原子结构
课时一 原子的构成 相对原子质量
课堂要点
一、原子的构成
1. 原子的结构
电荷
（不 （带正电）
中子：不带电
带电）
核外电子：每个电子带 个单位
个单位
负 电荷
课堂要点
注：原子核所带的正电荷与核外电子所带的负电荷数量
相等、电性相反，所以原子整体不显电性。
D. 核电荷数和电子数
课后作业
10. 下列有关原子的说法正确的是（ B ）
A. 原子核中一定含有中子
B. 原子体积很小，但原子核的体积还要比原子小很多
C. 原子不可以直接构成物质
D. 原子的质量很小，但原子核的质量还要比原子小很
多
课后作业
11. 碳－12是指含6个中子的碳原子。下列对氧－16和氧
点燃
磷＋氧气
人教版九年级上册化学课件：3.2原子的构成 (共60张PPT)
(4)离子符号的含义： 表示该离子（或一个离子）
Mg2+
镁离子或一个镁离子 Mg2+右上角的2+表示每个镁离子带
2个单位的正电荷
2Mg2+ ：前表面示的 每个2表镁示离两子个带镁两离个子单，位右的上正角电的荷2
Cl-
氯离子或一个氯离子
右上角的“-”表示每个氯离子
带1个单位的负电荷
试一试，你一定能行！
【探究】2、同一横行、同一竖行的核外电子排
布有什么规律？
排布规律： 2、同一横行，电子层数相同 同一竖行，最外层电子数相同。
+１ １ 1～18号元素原子结构示意图 +２ 2
氢(H)
氦(He)
+３ 2 １ +４ 2 ２ +５ 2 ３ +６ 2 ４ +７ 2 ５ +８ 2 ６ +９ 2 7 +10 2 ８
氯离子Cl-
质子数 < 核外电子数
三、离子的形成过程
+11 2 8 1
钠原子Na
+17 2 8 7
氯原子Cl
+11 2 8
钠离子Na+
+17 2 8 8
氯离子Cl-
NaCl
构成氯化钠这种物质的粒子是 氯离子和
钠离子
三、离子的形成
(1)离子的概念：带电荷的原子叫做离子
(2)离子的分类
阳离子：带正电荷的原子
Mg2+
镁离子或一个镁离子 Mg2+右上角的2+表示每个镁离子带
2个单位的正电荷
2Mg2+ ：前表面示的 每个2表镁示离两子个带镁两离个子单，位右的上正角电的荷2
(人教版)九年级上化学：3.2.1《原子的构成、相对原子质量》ppt课件
（来自《点拨》）
初中生物课件
知1－练
1 (2015·荆州)原子核中一定含有的粒子是( ) A.中子 B．质子 C．电子 D．质子和中子
（来自《典中点》）
初中生物课件
知1－练
2 知识梳理有助于我们对已学知识的巩固，如图是某同 学学习物质结构层次后以氧气为例进行的梳理，下列 选项中与a、b、c对应的分别是( ) A．原子、原子核、核外电子 B．原子核、原子、核外电子 C. 原子、核外电子、原子核 D．核外电子、原子核、原子
（来自《点拨》）
初中生物课件
5 (2015·绵阳)下列各种粒子，不带电的是(
知2－练
)
A.原子核 B．质子 C．中子 D．电子
（来自《典中点》）
6 (2016·重庆)同一原子中，下列说法错误的是( )
A．质子和电子的数目相同
B．原子和中子的电性不同
C．原子核和电子的质量不同
第三单元 物质构成的奥秘
3.2 原子的结构
第1课时 原子的构成 相对原子质量
初中生物课件
1 课堂讲解 构成原子的粒子、原子中各粒子之间
的关系及带电情况、相对原子质量
2 课时流程
逐点 导讲练
课堂 小结
课后 作业
初中生物课件
原子的构成 相对原子质量 1911年，卢瑟福用一束带正电的、质量比电子大得 多的高速运动的α 粒子轰击金箔，发现： ①大多数α 粒子能穿透金箔而不改变原来的运动方 向； ②一小部分α 粒子改变了原来的运动方向； ③有极少数α 粒子被弹了回来。
初中生物课件
知1－导
道尔顿“原子论”模型简介 （播放视频） 原子的结构（播放视频）
初中生物课件
【投影展示】
知1－导
初中生物课件
知1－练
1 (2015·荆州)原子核中一定含有的粒子是( ) A.中子 B．质子 C．电子 D．质子和中子
（来自《典中点》）
初中生物课件
知1－练
2 知识梳理有助于我们对已学知识的巩固，如图是某同 学学习物质结构层次后以氧气为例进行的梳理，下列 选项中与a、b、c对应的分别是( ) A．原子、原子核、核外电子 B．原子核、原子、核外电子 C. 原子、核外电子、原子核 D．核外电子、原子核、原子
（来自《点拨》）
初中生物课件
5 (2015·绵阳)下列各种粒子，不带电的是(
知2－练
)
A.原子核 B．质子 C．中子 D．电子
（来自《典中点》）
6 (2016·重庆)同一原子中，下列说法错误的是( )
A．质子和电子的数目相同
B．原子和中子的电性不同
C．原子核和电子的质量不同
第三单元 物质构成的奥秘
3.2 原子的结构
第1课时 原子的构成 相对原子质量
初中生物课件
1 课堂讲解 构成原子的粒子、原子中各粒子之间
的关系及带电情况、相对原子质量
2 课时流程
逐点 导讲练
课堂 小结
课后 作业
初中生物课件
原子的构成 相对原子质量 1911年，卢瑟福用一束带正电的、质量比电子大得 多的高速运动的α 粒子轰击金箔，发现： ①大多数α 粒子能穿透金箔而不改变原来的运动方 向； ②一小部分α 粒子改变了原来的运动方向； ③有极少数α 粒子被弹了回来。
初中生物课件
知1－导
道尔顿“原子论”模型简介 （播放视频） 原子的结构（播放视频）
初中生物课件
【投影展示】
知1－导
人教版初中化学九年级上册 3.2 原子的构成课件 (共33张PPT)
它 比 较 所 得 的 值, 就 是 这 种 原 子 的 相对原 子质量（Ar）
⑵ 实 质： 相 对 原 子 质 量 是 一 个 比 值， 它没 有质 量 单 位， 但 其 国 际 单 位 为 一
例如：
一个氢原子的实际质量
氢的相对原子质量=
一个碳原子的实际质量的*1/12
资料
张青莲教授是我国科学院士， 为相对原子质量的测定做出了 卓越贡献。他于1983年当选为 国际原子量委员会委员。他主 持测定了九种元素的相对原子 质量新值，被国际原子量委员 会采用为国际新标准。
2、以氧原子为例描述原子的组成
构成氧原子的粒子有8个质子，8 个中子和8个电子。其中8个质子和8个 中子构成了原子核作为原子的中心， 而8个电子在核外一定空间内绕核做高 速运动。
3、原子组成中的规律：
⑴、原子核所带的电荷数简称为核电荷数 ⑵、核电荷数 = 质子数 = 核外电子数 ⑶、质 子 数 不 一 定 等 于 中 子 数 ⑷ 、原 子 中 不 一 定 含 有 中 子
• You have to believe in yourself. That's the secret of success. 人必须相信自己，这是成功的秘诀。
•
第四单元 物质构成的奥秘
我国成功爆炸第一颗原子弹
一、原子的构成： 原子的结构示意图
1、原子是由哪两部分构成的？ 原子是由居于原子中心的带正电的原 子和核外带负电 的电子构成的，所 以说原子是由原子 核和核外电子构成 的。
D. 1 / 80
找规律:阅读下表，你能发现相对原子质量的近 似值与该原子的质子数,中子数的关系吗？
原子 质子 中子 核外电 相对原子质
种类 数
数
子数 量
⑵ 实 质： 相 对 原 子 质 量 是 一 个 比 值， 它没 有质 量 单 位， 但 其 国 际 单 位 为 一
例如：
一个氢原子的实际质量
氢的相对原子质量=
一个碳原子的实际质量的*1/12
资料
张青莲教授是我国科学院士， 为相对原子质量的测定做出了 卓越贡献。他于1983年当选为 国际原子量委员会委员。他主 持测定了九种元素的相对原子 质量新值，被国际原子量委员 会采用为国际新标准。
2、以氧原子为例描述原子的组成
构成氧原子的粒子有8个质子，8 个中子和8个电子。其中8个质子和8个 中子构成了原子核作为原子的中心， 而8个电子在核外一定空间内绕核做高 速运动。
3、原子组成中的规律：
⑴、原子核所带的电荷数简称为核电荷数 ⑵、核电荷数 = 质子数 = 核外电子数 ⑶、质 子 数 不 一 定 等 于 中 子 数 ⑷ 、原 子 中 不 一 定 含 有 中 子
• You have to believe in yourself. That's the secret of success. 人必须相信自己，这是成功的秘诀。
•
第四单元 物质构成的奥秘
我国成功爆炸第一颗原子弹
一、原子的构成： 原子的结构示意图
1、原子是由哪两部分构成的？ 原子是由居于原子中心的带正电的原 子和核外带负电 的电子构成的，所 以说原子是由原子 核和核外电子构成 的。
D. 1 / 80
找规律:阅读下表，你能发现相对原子质量的近 似值与该原子的质子数,中子数的关系吗？
原子 质子 中子 核外电 相对原子质
种类 数
数
子数 量
初中化学人教九年级上册第三单元 物质构成的奥秘 课时原子的构成PPT
⑴ 大多数α粒子能穿透金箔而不改变原来的运动方向； ⑵ 一部分α粒子改变了原来的运动方向； ⑶ 极少数α粒子反弹回来。
原子的结构究竟如何？请根据以上信息进行猜想：
猜想：1、原子内部有相对构成原子的粒子所占空间而言有很 大空间.2、原子内部有一个带正电的核.3、这个核体积很小，
即：原子的体积很小 ，原子核的体积相比原子更小，原子核外有很大的空间！
弄清以下问题 ●原子构成微粒有哪几种，名称是什么？ 空间关系怎样？ ●原子核又是由什么微粒构成？ ●整个原子是否带有电？为什么？ ●在原子中，质子数、电子数、核电荷数 、中子数之间是什么关系？
卢瑟福用α粒子轰击金箔（bo)实验
1911年卢瑟福用一束带正电的、质量比电子大得多的高速运动的α粒子轰击金箔， 结果发现：
• A．①⑤
B．②⑦
C．③④
D．②⑥⑦
• ⑵如图为某原子结构模型的示意图，其中a、b、c是构成该原子的三种 不同粒子，下列说法正确的是（ ）
• A. 决定该原子种类的粒子是b
• B. 原子中b与c的数目一定相同
D
• C. 原子的质量集中在a和c上
• D. 原子中a与c的数目一定相同
归纳
原子的质量主要集中在_原_子__核__上
根据教材53页表3－1，进行总结
①、不同种类的原子，原子核内质的子数 不同，
可见原子的种类是质由子数
决定的。
②、原子的原子核只有1______个，原子核内一
定含有质子_______,但不一定中有子
（氢如
原
子）。
③、在原子中核：电荷数 质子= 数
电=子数归纳总结一源自原子的构成：任何原子都只有一个
1.原子结构：
原子核
（带
原子的结构究竟如何？请根据以上信息进行猜想：
猜想：1、原子内部有相对构成原子的粒子所占空间而言有很 大空间.2、原子内部有一个带正电的核.3、这个核体积很小，
即：原子的体积很小 ，原子核的体积相比原子更小，原子核外有很大的空间！
弄清以下问题 ●原子构成微粒有哪几种，名称是什么？ 空间关系怎样？ ●原子核又是由什么微粒构成？ ●整个原子是否带有电？为什么？ ●在原子中，质子数、电子数、核电荷数 、中子数之间是什么关系？
卢瑟福用α粒子轰击金箔（bo)实验
1911年卢瑟福用一束带正电的、质量比电子大得多的高速运动的α粒子轰击金箔， 结果发现：
• A．①⑤
B．②⑦
C．③④
D．②⑥⑦
• ⑵如图为某原子结构模型的示意图，其中a、b、c是构成该原子的三种 不同粒子，下列说法正确的是（ ）
• A. 决定该原子种类的粒子是b
• B. 原子中b与c的数目一定相同
D
• C. 原子的质量集中在a和c上
• D. 原子中a与c的数目一定相同
归纳
原子的质量主要集中在_原_子__核__上
根据教材53页表3－1，进行总结
①、不同种类的原子，原子核内质的子数 不同，
可见原子的种类是质由子数
决定的。
②、原子的原子核只有1______个，原子核内一
定含有质子_______,但不一定中有子
（氢如
原
子）。
③、在原子中核：电荷数 质子= 数
电=子数归纳总结一源自原子的构成：任何原子都只有一个
1.原子结构：
原子核
（带
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卢瑟福的散射实验
实验现象
实验结论
绝大部分α粒子能 说明原子内部有很
穿过金箔
大的空间
少部分α粒子发生 了偏转
极少数α粒子被反 弹回来
说明原子内部有带
正电的粒子,该粒 子体积很小.
说明原子内部有体积很小
但质量较大的粒子
原子的构成
原子
结论:原子的构成
原子
原子核 (带正电,中心,体积小) 电子 (核外,带负电)
• 3.分子和原子的根本区别是什么?
知识回顾
• 1.什么是原子? • 原子是化学变化中的最小粒子. • 2.什么是分子? • 分子是保持物质化学性质的最小粒子. • 3.分子和原子的根本区别是什么?
知识回顾
1.什么是原子? • 原子是化学变化中的最小粒子. 2.什么是分子? • 分子是保持物质化学性质的最小粒子 3.分子和原子的根本区别是什么? • 分子在化学变化中可分,原子在化学变化中
单位:单位是1
= —————————
碳原子质量的1/12(Kg)
• 已个相知碳对一原原个 子 子氧 的 质原 质 量子 量. 的为质:1.量99为31×0:2.62657×1K0 g,2求6 算K氧g,的一
❖解:碳原子的质10 量 27的1/12=1.993×10 26 10 26
Kg÷12=1.6106× 27 Kg ❖氧的相对原子质量=2.657× Kg÷1.66× Kg =16
标准: 算法: 一种碳原子质量的1/12;
用原子质量除以“除以”标准.
计算式:相对原子质量:= 原子的质量(Kg)
单位:
= —————————
碳原子质量的1/12(Kg)
相对原子质量(Ar)
• 根据定义写出计算式:
标准: 算法: 一种碳原子质量的1/12;
用原子质量除以“除以”标准.
计算式:相对原子质量:= 原子的质量(Kg)
不可分
设问.
• 1.原子能不能再分? • 2.如果能分,它的结构是怎么样的?
重温化学史(一)
• 1803年,英国科学家道尔顿提出原子学说, 其主要观点是:
(1).物质都是原子构成的; (2).原子是微小的不可分的实心球体; …… • 问题:从现代原子理论来看,道尔顿的原子学 说 观点正确吗?
重温化学史(一)
• 1803年,英国科学家道尔顿提出原子学说,
其主要观点是:
(1).物质都是原子构成的;
(2).原子是微小的不可分的实心球体;
……
• 问题:从现代原子理论来看,道尔顿的原子学
说
观点正确吗?
不正确
重温化学史(二)
• 1897年,英国科学家汤姆生发现了电子
思考:汤姆生的发现说明了什么?
重温化学史(二)
• 在分子,原子,原子核,质子,电子,中子六种粒 子选择填空:
• 1.带正电荷的粒子是:
•
2.带负电荷的粒子是:
原子核,质子 电子
• 3.不显电性的粒子是:
• 4.原子的质量主要集中粒子的电性和质量
粒子 电性 种类
质子 一个单位 正电荷
中子 不带电
电子 一个单位 负电荷
质量
10 27
1.6726× Kg
1.6749×10
27
Kg
质子质量的1/1836
结论:
结论:
• 1.原子核带正电的原因是质子带正电;
• 2.质子和中子的质量近似相等;
• 3.电子的质量很小,原子的质量几乎集中在 原子核上.
• 1897年,英国科学家汤姆生发现了电子
思考:汤姆生的发现说明了什么? • 说明了电子比原子更小的粒子,原子是可以
再分的.
重温化学史(三)
• 1906年,英国科学家卢瑟福做了著名α粒子 的散射实验
卢瑟福的散射实验
实验现象
实验结论
绝大部分α粒子能 穿过金箔
少部分α粒子发生 了偏转
极少数α粒子被反 弹回来
课题1.原子的构成
学习目标:
• 1.掌握原子的构成,理解原子不显电性的原 因.
• 2.理解相对原子质量与原子实际质量的关系, 能运用相对原子质量的定义进行简单计算.
• 3.学会查相对原子质量表
知识回顾
• 1.什么是原子? • 2.什么是分子? • 3.分子和原子的根本区别是什么?
知识回顾
• 1.什么是原子? • 原子是化学变化中的最小粒子. • 2.什么是分子?
卢瑟福的散射实验
实验现象
实验结论
绝大部分α粒子能 穿过金箔
少部分α粒子发生 了偏转
极少数α粒子被反 弹回来
说明原子内部有很大 的空间
卢瑟福的散射实验
实验现象
实验结论
绝大部分α粒子能 说明原子内部有很
穿过金箔
大的空间
少部分α粒子发生 了偏转
极少数α粒子被反 弹回来
说明原子内部有带正电 的粒子,该粒子体积很小.
单位:
相对原子质量(Ar)
• 根据定义写出计算式:
标准: 算法:
一种碳原子质量的1/12;
计算式:相对原子质量:
单位:
相对原子质量(Ar)
• 根据定义写出计算式: 标准: 算法: 一种碳原子质量的1/12; 用原子质量除以“除以”标准. 计算式:相对原子质量:
单位:
相对原子质量(Ar)
• 根据定义写出计算式:
• 在分子,原子,原子核,质子,电子,中子六种粒 子选择填空:
• 1.带正电荷的粒子是: • 2.带负电荷的粒子是: • 3.不显电性的粒子是: • 4.原子的质量主要集中在: • 5.原子核内不一定存在:
• 在分子,原子,原子核,质子,电子,中子六种粒 子选择填空:
• 1.带正电荷的粒子是: • 2.带负电荷的粒子是: 原子核,质子 • 3.不显电性的粒子是: • 4.原子的质量主要集中在: • 5.原子核内不一定存在:
几种原子的构成
原子种 类
氢
质子数 1
中子数 0
核外电 子数
1
碳
6
6
6
氧
8
8
8
钠
11
12
11
氯
17
18
17
规律:
规律:
1.原子核内不一定有中子;
2.原子中质子数不一定等于中子数.
3.核电荷数=质子数=核外电子数,整个原子 不显电性;
相对原子质量(Ar)
• 根据定义写出计算式: 标准: 算法:
计算式:相对原子质量:
结论:原子的构成
质子
原子核
原子 (带正电,中心,体积小) 中子
电子 (核外,带负电)
应用:根据下表信息描述氧原子的构 成
原子 质子 中子 电子 种类 数 数 数
氧原 8 8 8 子
应用:根据下表信息描述氧原子的构 成
原子 种类
氧原 子
质子 数
8
中子 数
8
电子 • 由8个质子和8个中子 数 构成氧原子核,再由氧 原子核和核外的8个电 子构成氧原子. 8