金属 氧化物 酸 碱 盐之间的反应规律以及发生条件

SO2 + 2KOH = K2SO3 + H2O
CO2 + Cu(OH)2 → 不反应 5. 酸 + 碱 → 盐 + H2O
注意：中和反应一定是复分解反应, 但复分解反应不一定是中和反应。
反应条件：
酸如果是盐酸、硫酸、硝酸三种强酸，无论碱是否可溶，反应均可以进行。
例: HCl + NaOH = NaCl + H2O
例：Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑ AgNO3 + HCl = AgCl↓+ HNO3
CaCl2 + H2CO3 → 不反应 7. 碱 + 盐 → 新碱 + 新盐
反应条件：
① 参加反应的碱和盐都必须可溶于水。
② 反应符合复分解反应发生的条件(若反应物中盐不是铵盐，生成物中一定
4. 非金属氧化物 + 碱 → 盐 + H2O（注：不是复分解反应） 注意：该类反应不属于复分解反应。因此只有盐和水生成的反应不一定是复
分解反应。
反应条件：
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① 参加反应的碱必须可溶于水。
② 非金属氧化物通常指 CO2、SO2、SO3、SiO2 等酸性气体。
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例：CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O
金属、氧化物、酸、碱、盐之间的反应规律以及发生条件
（八种反应生成盐反应）
1. 活泼金属 + 酸 → 盐 + H2↑ 反应条件：
① 在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出酸中的氢生成氢气。
② 反应物中的酸不能为 HNO3 或浓 H2SO4 等氧化性酸。
例：Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2
Fe + H2SO4(稀) = FeSO4 + H2
Zn+2HNO3 = Zn(NO3)2 + H2↑（×） Fe + H2SO4(浓) = FeSO4 + H2（×）
2. 金属 + 盐 → 新盐 + 新金属
反应条件：
① 反应物中金属单质不能为 K、Ca、Na 等特别活泼的金属。
② 盐必须是溶液（即盐必须可溶于水），否则固体与固体常温下难反应。
③ 对金属来说，必须是活泼金属置换出盐中的不活泼金属。
④ 多种金属同时在盐溶液（或在混合溶液）中反应，反应的先后顺序要视
金属间的活动性来确定：金属活动性相差越大，置换反应越易发生（优
先反应）。
例：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu
Cu + 2AgNO3 = 2Ag + Cu(NO3)2
Zn + AgCl → 不反应 3. 金属氧化物 + 酸 → 盐 + H2O
反应条件：
① 参加反应的两种盐都必须可溶于水。
② 反应符合复分解反应发生的条件(生成物种至少有一种不溶于水)。
例：AgNO3 + NaCl = AgCl↓+ NaNO3 CaCO3 + NaCl → 不反应
BaCl2 + K2 SO4 = BaSO4↓+ 2KCl CuSO4 + NaCl → 不反应
有沉淀，若反应物中盐是铵盐，则生成物中可无沉淀)。
例：2NaOH + MgCl2 = Mg(OH)2↓+ 2NaCl
Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaOH KOH + NH4Cl = KCl + NH3↑+ H2O 8. 盐 + 盐 → 新盐 + 新盐
Cu(OH)2 + MgCl2 → 不反应
反应条件：
2Na + CuSO4 = Na2SO4 + Cu(×)
① 反应物中至少有一种可溶于水。
② 酸常指 H2SO4、HCl、HNO3 等强酸。 例： Na2O + 2HCl = 2NaCl + H2O Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O
Al2O3 + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2O CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O
3H2SO4 + 2Al(OH)3 = Al2(SO4)3 + 6H2O
Fe(OH)3 + 3HCl = FeCl3 + 3H2O 6. 酸 + 盐 → 新盐 + 新酸
反应条件：
① 初中阶段反应物中的酸一般指盐酸、硫酸、硝酸
② 盐是碳酸盐时可不溶，若不是碳酸盐，则要求可溶
③ 反应符合复分解反应发生的条件
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