无机化学习题汇总

4.2 氢 原 子 的 电 子 能 级 由 量 子 数 ______________ 决 定 ， 而 锂 原 子 的 电 子 能 级 由 量 子 数
______________ 决定。
4.3 有两种元素的原子在 n=4 的电子层上都只有两个电子，在次外层
l=2 的轨道中电子数分别
为 0 和 10 。 前 一 种 原 子 是 ______________ ， 位 于 周 期 表 中 第 ______________ 周 期 ， 第
能存在的有 ______________ 。
5.7
O
+ 2
的分子轨道电子排布式为
______________，键级为 ______________； N 2+的分子轨道电
子排布式为 ______________ ，呈 ______________磁性。
二、选择题
5.8 在 PCl 3 分子中，与氯原子成键的磷原子采用的是 A. p x,py,pz 轨道 B. 3 个 sp2 杂化轨道 C. 2 个 sp 杂化轨道和 5.9 根据分子轨道理论， O2 的最高占有轨道是
A.
O
+ 2
B. O 2
C. N 2
C.
O
2
D. Ne 2
（）
D.
O
22
5.17 下列分子或离子中，具有顺磁性的是
A. N 2
B. F 2
C. H 2
（）
D.
O
2
5.18 下列分子或离子中，没有孤对电子的是
A. H 2O
B. H 2S
C.
NH
+ 4
（） D. PCl 3
三、简答题 5.19 为什么 N 2+不如 N2 稳定，而 O2+却比 O2 稳定？试用分子轨道理论说明之。 5.20 BF3 和 NF 3 中，中心原子的氧化值都为 +3，为什么两者的空间构型不同？试用杂化轨道理 论说明之。
4.17 下列原子半径大小顺序中正确的是
（）
1
A. Be<Na<Mg
B. Be<Mg<Na
C. Be<Na<Mg
D. Na<Be<Mg
4.18 下列叙述中错误的是 A. | Ψ | 2 表示电子的概率密度 C. | Ψ | 2 值小于相应的 | Ψ | 值
（） B. | Ψ | 2在空间分布的形象化图像称为电子云 D. | Ψ | 2表示电子出现的概率
4.4 镧 系 元 素 的 价 层 电 子 构 型 为 ______________ ， 锆 与 和 铪 、 铌 与 钽 性 质 相 似 是 由 于
______________ 而造成的。 4.5 当 n=4 时，电子层的最大容量为 ______________，如果没有能级交错，该层各轨道能级由 低到高的顺序应为 ______________， 4f 电子实际在第 ______________周期的 ______________系 元素的 ______________元素中开始出现。
4.6 第六周期的稀有气体的电子层结构为 ______________ ，其原子序数为 ______________。 4.7 具有 ns2np3 价电子层结构的元素有 ______________ ，具有 (n-1)d10ns2np6 价电子层结构的元 素 有 ______________ ， 前 一 类 元 素 又 叫 ______________ 族 元 素 ， 后 一 类 元 素 属 于
D. 镧系元素的影响 ） D. n=3, l=2, m=1
4.16 下列各组量子数中错误的是
（）
A. n=3, l=2, m=0, m s=+1/2
B. n=2, l=2, m=-1, m s=-1/2
C. n=4, l=1, m=0, m s=-1/2
D. n=3, l=1, m=-1, m s=+1/2
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第五章 分子结构
一、填空题 5.1 CO32- 、 NF3 、 POCl3 、 BF 3 的 中 心 原 子 轨 道 杂 化 方 式 依 次 为 ______________ ，
______________， ______________， ______________。 5.2 SiF4 中硅原子的轨道杂化方式为 ______________ ，该分子中的键角为 ______________ ； SiF62-中硅原子的轨道杂化方式为 ______________，该离子中的键角为 ______________。
6.4 石墨为层状晶体，每一层中每个碳原子采用
______________ 杂化方式以共价键相连，未杂
化的 ______________ 轨道之间形成 ______________键，层与层之间靠 ______________而相互连
接在一起。
6.5 PH3、 AsH 3、 SbH 3 的沸点高低顺序为 ______________ ； NH 3 分子间除了存在分子间力外， 还有 ______________。
5.21 H 2O 与 H2S 分子的空间构型相似，但键角却不同，试解释这种差别。
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第六章 晶体结构
一、填空题 6.1 CO2 ， SiO2 ， MgO ， Ca 的 晶 体 类 型 分 别 为 ______________ ， ______________ ，
______________， ______________。 6.2 NaCl 的熔点 ______________于 RuCl ， CuCl 的熔点 ______________于 NaCl ， MgO 的熔点 ______________于 BaO ，MgCl 2的熔点 ______________于 NaCl 。 6.3 NaCl ， MgO ， CaO， KCl 熔点高低的顺序为 ______________； MgCl 2， CaCl 2， SrCl 2， BaCl 2 熔点高低的次序为 ______________。
三、简答题 4.20 氮的第一电离能高于同周期左右相邻两个元素的第一电离能，试说明之。指出在该周期内 第一电离能最大的元素和第一电离能最小的元素。 4.21 从原子结构解释，氯与锰虽然属于第Ⅶ族元素，但它们的金属性和非金属性不相似，而最 高氧化值却相同。 4.22 原子序数分别为 29 和 35 的两元素在周期表中处于何位置（周期和族）？
4.19 下列有关电子排布的叙述中正确的是
A. 价电子层有 ns 电子的元素是碱金属元素 1)d 6ns2
42
C. Ⅵ B 族的所有元素的价电子层排布为 (n-1)d ns 价电子层排布为 (n-2)f 7ns2
B. Ⅶ B 族元素的价电子层排布为 (nD. 63 号元素铕 (Eu) 和 95 号元素镅 (Am) 的
4.14 周期表中第五、六周期的Ⅳ B 、Ⅴ B 、Ⅵ B 族元素的性质非常相似，这是由于以下哪项导
致的
（）
A. s 区元素的影响
B. p 区元素的影响
4.15 描述 Ψ 3dZ2 的一组量子数是
A. n=2, l=1, m=0
B. n=3, l=2, m=0
C.d 区元素的影响 （
C. n=3, l=1, m=0
1 个 p 轨道
（） D. 3 个 sp3 杂化轨道
（）
A. π 2p
B. π 2p *
C. σ 2p
D. σ 2p*
5.10 下列分子中，含有极性键的非极性分子是
（）
A. P 4
B. BF 3
C. ICl
D. PCl 3
5.11 H 2S 分子的空间构型和中心离子的杂化方式分别为
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A. 直线形， sp 杂化
5.3 分 子 轨 道 是 由 ______________ 线 性 组 合 而 成 的 ， 这 种 组 合 必 须 遵 守 的 三 个 原 则 是
______________， ______________和 ______________。 5.4 BF 3， NH 3， H 2O， PCl4+的键角由大到小的顺序是 ______________ ，中心原子杂化轨道中不
B. V 形， sp2 杂化
C. 直线形， sp3d 杂化
（） D. V 形， sp3 杂化
5.12 下列化合物中，既存在离子键和共价键，又存在配位键的是
（）
A. NH 4F
B. NaOH
C. H 2S
D. BaCl 2
5.13 下列叙述中错误的是
（）
A. 相同原子间双键的键能等于单键键能的 2 倍
个元素；同样情况，第六周期应有 ______________个元素，实际有 ______________个元素。
4.10 氢原子光谱的能量关系式为
Δ E=RH (1/n12-1/n22)， RH 等于 ______________ ，当 n1=1 ，
n2=______________ 时， Δ E=RH ，RH 也等于氢原子的 ______________能。
效核电荷 z*______________ 等于。
二、选择题
4.12 所谓原子轨道是指
（）
A. 一定的电子云
B. 核外电子的概率
C. 一定的波函数
D. 某个径向分布函数
4.13 下列电子构型中，属于原子激发态的是
A. 1s 22s12p1
B. 1s 22s22p6
C. 1s22s22p63s2
（） D. 1s 22s22p63s23p64s1
4.11 某过渡元素在氪之前，此元素的原子失去一个电子后的离子在角量子数为
2 的轨道中电子
恰为全充满，该元素为 ______________，元素符号为 ______________ 。该元素原子的基态核外
电子排布式为 ______________，原子最外层轨道中电子的屏蔽系数 σ 等于 ______________，有
含有孤对电子的有 ______________。
5.5 在 C2H4 分子中， C 与 H 间形成 ______________键， C 与 C 之间形成 ______________ 键和
______________键，碳原子的轨道杂化方式为 ______________。 5.6 根据分子轨道理论， H 2+、 He2、 B 2、 C2、 He2+、Be2 中，能够存在的有 ______________，不
______________ 族 ， 其 核 外 电 子 排 布 式 为 ______________ ； 原 子 序 数 大 的 原 子 是 ______________，位于周期表中第 ______________周期，第 ______________族，其核外电子排 布式为 ______________，该原子的能级最高的原子轨道的量子数为 ______________。
第四章 原子结构和元素周期系
一、填空题
4.1 在氢原子的激发态中， 4s 和 3d 状态的能量高低次序为 E4s______________E 3d；对于钾原 子 ， 能 量 高 低 次 序 为 E4s______________E 3d ； 对 于 钛 原 子 ， 能 量 高 低 次 序 为 E4s______________E 3d。
6.6 稀有气体分子均为 ______________ 原子分子，在它们的分子之间存在 用，不存在 ______________ ，它们的沸点高低次序为 ______________。
______________ 作
6.7 HI 分子之间的作用力有 ______________，其中主要的作用力是 ______________。 6.8 F2， Cl2， Br2 ， I2 沸点高低顺序为 ______________，它们都是 ______________性分子，偶极 矩为 ______________，分子之间的作用力为 ______________。
B. 双原子分子的键能等于键解离能
C. 多原子分子的原子化能等于各键键能总和
D. 键能或键解离能愈大，共价键愈牢固
5.14 下列化学键中极性最强的是
（）
A. H-O
B. N-H
C. H-F
D. S-H
5.15 下列分子中，键级等于零的是
（）
A. O 2
B. F 2
5.16 下列分子或离子中，最稳定的是
______________ 。
4.8 每一个原子轨道要用 ______________ 个量子数描述，其符号分别是 ______________，表征 电子自旋方式的量子数有 ______________个，具体值分别是 ______________。
4.9 如果没有能级交错，第三周期应有 ______________个元素，实际该周期有 ______________