化学方程式的计算经典例题

化学方程式的计算经典例题

一、中考化学方程式的计算

1．某造纸厂排放的废水中含有Na2CO3和NaOH。为测定废水中Na2CO3的质量分数，取

50g废水样品于烧杯中，将40g稀盐酸分成4等份分4次缓慢加入到烧杯中，产生气体质量与稀盐酸溶液的质量关系如图曲线所示。回答下列问题：

（1）请仔细分析如图数据，完成下表实验记录：

实验次数1234

稀盐酸的质量

10101010

（g）

生成气体质量

0____________

（g）

（2）上述生成气体________ g。

（3）计算该废水中Na2CO3的质量分数________。

（4）测定Na2CO3的质量分数，也可用下列方法：另取上述废水样品50g，向废水中逐滴加入CaCl2溶液，至反应完全时，经过滤、洗涤、干燥、_________，即可计算出Na2CO3的质量分数。

【答案】0 1.2 2.2 2.2 10.6% 称量固体质量

【解析】

【分析】

【详解】

解：（1）由图表信息可知：实验2，产生气体质量为0g；实验3产生气体质量为1.2g；实验4，盐酸过量，则产生气体质量为2.2g；

（2）上述生成气体的总质量为2.2g；

（3）设：参加反应碳酸钠的质量为x。

Na CO+2HCl=2NaCl+H O+CO

↑

2322

10644

x 2.2g

10644

= x=5.3g

x g

2.2

废水中Na2CO3的质量分数=5.3g

100%10.6% 50g

⨯=；

（4）测定Na2CO3的质量分数，也可用下列方法：另取上述废水样品50g，向废水中逐滴加入CaCl2溶液与碳酸钠反应产生碳酸钙沉淀，至反应完全时，经过滤、洗涤、干燥、称量固体碳酸钙质量，根据该反应的化学方程式，即可计算出Na2CO3的质量分数。

2．在含少量NaCl的某纯碱样品23g中加入盐酸，反应中产生的气体的质量与盐酸的用量关系如图所示。（提示：相关反应为：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑）计算当恰好完全反应时：

（1）产生的二氧化碳的质量是______克。

（2）此纯碱样品中碳酸钠的质量分数______（写出必要的计算过程，结果保留到

0.1%）。

【答案】8.8 92.2%

【解析】

【分析】

【详解】

（1）据图可以看出，生成的二氧化碳的质量为8.8g，故填：8.8；

（2）解：设纯碱样品中碳酸钠的质量分数为x

2322

Na CO+2HCl=2NaCl+CO+H O

10644

23gx8.8g

↑

10623gx

=

448.8g

x≈92.2%

答：纯碱样品中碳酸钠的质量分数为92.2%。

3．我国科学家实现电催化高效分解硫化氢制氢技术，反应的化学方程式为

H2S 一定条件

S↓ +H2 .请计算生产 3吨 H2，理论上需要 H2S多少吨？

【答案】51吨【解析】

【分析】 【详解】

解：设理论上需要H 2S 的质量为x

22S +H 342x

3t

H S ↓一定条件 34x =23t x=51 t

答：理论上需要H 2S 51吨｡

4．为测定某矿山开采的石灰石样品中碳酸钙的质量分数，进行下列操作：取6g 石灰石样品，将其敲碎后，放入烧杯内（烧杯质量为20g ），再加入50g 足量的稀盐酸使其完全反应（杂质不与盐酸反应）。反应所需时间（t ）和烧杯及其所盛物质总重量（m ）的关系如图所示，试计算：

（1）实验结束时共放出二氧化碳______g ；

（2）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数________（计算结果保留小数点一位） 【答案】2.2 83.3% 【解析】 【分析】 【详解】

解：（1）图中质量轴上每个小刻度表示0.2g ，所以完全放出气体后剩余物质总质量为73.8g ；

根据质量守恒定律，反应前后物质的总质量不变，因此放出气体二氧化碳的质量=76g-73.8g=2.2g ；

（2）设石灰石样品中碳酸钙的质量为x

3222CaCO +2HCl=CaCl +H O+CO 10044x

2.2g

↑

10044 x 2.2g

=

x=5g

该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为：5g

6g

×100%=83.3%，

答：该石灰石样品中碳酸钙的质量分数是83.3%。

5．配置溶液、计算练习

（1）实验室需配制100克质量分数为5%的食盐溶液，该实验中需要准确量取水______毫升。若某学生用量筒取水时，面对刻度线仰视凹液面最低处，则其所配制溶液中NaCl的质量分数_______5%（填“>”、“<”或“=”）。

（2）要配制800Kg质量分数为0.5%的过氧乙酸消毒液，需要质量分数为16%的过氧乙酸溶液的质量是_____________。（写出解题过程）

（3）某同学为探究铜铁合金中铁的质量分数，先后进行了三次实验，实验数据如下表：

根据该同学的实验，试回答以下问题：

①上表三次实验中，合金里的铁恰好完全反应时，消耗稀硫酸溶液的质量是_______g。

②该铜铁合金中铁的质量分数是_________（写出解题过程）

③第三次实验所得溶液溶质质量分数为________？（（写出解题过程，结果保留至

0.1%）。

【答案】95 < 2.5kg 80 56% 33.5%

【解析】

【分析】

溶液稀释前后溶质质量不变，铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，铜和稀硫酸不反应，第一次和第二次两个实验所加合金质量相同，而所加稀硫酸的质量不同，但最后产生氢气的质量相同，说明第一次和第二次两个实验中合金均反应完，第二次实验中的酸一定过量；第三次实验与前两次实验相比，合金质量加倍，而稀硫酸的质量减少，但产生氢气质量不变，20g合金反应完需要消耗稀硫酸80g。

【详解】

（1）配制100克质量分数为5%的食盐溶液，需要食盐的质量为100g5%=5g

⨯，该实验中需要准确量取水的质量为100g-5g=95g，需要准确量取水的体积

95g1g/mL=95mL

÷。若某学生用量筒取水时，面对刻度线仰视凹液面最低处，读数偏