水中总硬度的测定
水中总硬度的测定方法
水中总硬度的测定方法1、范围适用于水中总硬度的测定2、引用标准GB/T 8538—953、试剂3.1 缓冲溶液（pH＝10）：将67.5g氯化铵溶解于300ml蒸馏水中，加氢氧化铵（ρ20＝0.90g/ml）570ml，用纯水稀释至1000ml。
3.2 铬黑T指示剂（0.5%）：称取0.5g铬黑T（C20H12N3NaO7S），溶于100ml三乙醇胺中。
3.3 c（EDTA）＝0.002mol/l4、分析步骤吸取50ml水样（若硬度过大可少取水样，用纯水稀释至50ml，若水样硬度过低改用100ml），置于250ml锥形瓶中加入5ml缓冲溶液，5滴铬黑T指示剂，立即用c（EDTA）＝0.002mol/l滴定至溶液呈纯蓝色为终点。
记录消耗量，同时做空白。
5、计算5.1 锅炉水和自来水（以CaO计）ρ(CaO)= (V1-V0)×c×56×1000V5.2 矿泉水（以CaCO3计）ρ(CaCO)= (V1-V0)×c×100.09×1000V式中：ρ(CaCO)、ρ(CaO)――水样的硬度，mg/l；V1――滴定中消耗EDTA溶液体积， ml： V0――空白消耗EDTA溶液体积，ml：c ――EDTA标准溶液的浓度，mol/l： V ――所取水样体积，ml。
水中氯化物的测定方法1. 适用范围适用于矿泉水、纯净水、自来水及炉水的测定。
2. 试剂2.1 铬酸钾溶液（5％）：称取5克铬酸钾溶于100ml纯水中。
2.2 酚酞指示剂（1％）：称取1克酚酞溶于100ml 95％乙醇中。
2.3 硫酸溶液（0.1mol/L）：吸取6ml浓硫酸加入1000ml纯水中摇匀。
2.4 硝酸银标准溶液（0.01mol/L）。
3. 分析步骤3.1 水样的预处理3.1.1 炉水：量取50ml水样加入2滴酚酞指示剂，用0.1mol/L硫酸溶液调节至溶液由红色刚无色。
3.1.2 自来水、纯净水及矿泉水：量取100ml水样。
水硬度测定
水的总硬度的测定一、实验原理水的总硬度是指水中+2Ca 、+2Mg 的总量。
EDTA 和金属指示剂铬黑T )(3In H 分别与+2Mg 、+2Ca 形成络合物，稳定性为---->>>CaIn MgIn MgY Y C a 22，当水样中加入少量铬黑T 指示剂时，它首先和+2Mg 生成红色络合物-MgIn ，然后与+2Ca 生成红色络合物-CaIn 。
+----++=+H HIn CaY Y H CaIn 2222+----++=+H HIn MgY Y H MgIn 2222红色 蓝色二、实验步骤1．取水样：100mL2．控制水样的pH 值：加入氨性缓冲溶液5mL ，控制pH=103．加入掩蔽剂：三乙醇胺掩蔽+3Fe 、+3Al 等。
4．滴定：用EDTA 标准溶液滴定至溶液由紫红色——蓝色三、数据记录及数据处理见实验报告水的硬度有多种表示方法，常以水中Ca 、Mg 总量换算为CaO 含量的方法表示，以每升水中含10mg CaO 为1度 ( o )，用度来表示水的硬度。
即1度=10mg CaO /1L(H 2O)。
100)(/⨯⋅=︒水样）（水的总硬度V M CV CaO EDTA 四、钙硬的测定 移取100mL 水样于250mL 锥形瓶中，加入5mL NaOH L g 140-⋅加少许钙指示剂，用EDTA 标准溶液滴定至溶液由酒红色变为纯蓝色为终点。
水样V Mca CV EDTA l mg Ca 32)(10)(1⨯⨯=-⋅ρ 水样V M V V C Mg EDTA l mg Mg 321)(10)(1⨯⨯-=-⋅ρ五、注意事项 因水样中的钙、镁含量不高、滴定时，反应速度较慢，故滴定速度要慢。
六、思考题1.什么叫水的总硬度？怎样计算水的总硬度？答：水中Ca 2+、Mg 2+的总量称为水的总硬度。
计算水的总硬度的公式为： 1000)(⨯⨯水V M cV CaO EDTA （mg·L -1） 100)(⨯⨯水V M cV CaO EDTA ( o ) 2.为什么滴定Ca 2+、Mg 2+总量时要控制pH≈10，而滴定Ca 2+分量时要控制pH 为12～13？若pH>13时测Ca 2+对结果有何影响？答：因为滴定Ca 2+、Mg 2+总量时要用铬黑T 作指示剂，铬黑T 在pH 为8～11之间为蓝色，与金属离子形成的配合物为紫红色，终点时溶液为蓝色。
水中总硬度的测定，水硬度各种检测方法、概念一网打尽！
⽔中总硬度的测定，⽔硬度各种检测⽅法、概念⼀⽹打尽！⾷品实验室服务⽔总硬度是否符合标准是⾃来⽔的⼀个重要参考数据，它主要是描述钙离⼦和镁离⼦的含量。
⽔总硬度根据不同的标准可以进⾏不同的分类。
不同国家的换算单位也是有不同的标准。
⽔硬度是⽔质的⼀个重要监测指标，通过监测可以知道其是否可以⽤于⼯业⽣产及⽇常⽣活，如硬度⾼的⽔可使肥皂沉淀使洗涤剂的效⽤⼤⼤降低，纺织⼯业上硬度过⼤的⽔使纺织物粗造且难以染⾊；烧锅炉易堵塞管道，引起锅炉爆炸事故；⾼硬度的⽔，难喝、有苦涩味，饮⽤后甚⾄影响胃肠功能等；喂牲畜可引起孕畜流产等。
因此⽔硬度的测定⽅法研究是不容忽视的。
⽬前的分析测定⽅法很多，主要可分为化学分析法和仪器分析法。
定义⽔总硬度是指⽔中Ca2+、Mg2+的总量，它包括暂时硬度和永久硬度。
⽔中Ca2+、Mg2+以酸式碳酸盐形式存在的部分，因其遇热即形成碳酸盐沉淀⽽被除去，称之为暂时硬度;⽽以硫酸盐、硝酸盐和氯化物等形式存在的部分，因其性质⽐较稳定，不能够通过加热的⽅式除去，故称为永久硬度。
换算单位各种⽔质硬度换算单位:(1)德国度:1度相当于1L⽔中10mg的CaO;(2)英国度:1度相当于0.7L⽔中10mg的CaCO3;(3)法国度:1度相当于1L⽔中10mg的CaCO3;(4)美国度:1度相当于1L⽔中1mg的CaCO3;分类硬度⼜分为钙硬和镁硬。
⽔的硬度分为碳酸盐硬度和⾮碳酸盐硬度两种。
钙硬度⽔中Ca2+的含量称为钙硬度。
镁硬度⽔中Mg2+的含量称为镁硬度。
碳酸盐硬度主要是由钙、镁的碳酸氢盐[Ca(HCO3)2、Mg(HCO3)2]所形成的硬度，还有少量的碳酸盐硬度。
碳酸氢盐硬度经加热之后分解成沉淀物从⽔中除去，故亦称为暂时硬度。
⾮碳酸盐硬度主要是由钙镁的硫酸盐、氯化物和硝酸盐等盐类所形成的硬度。
这类硬度不能⽤加热分解的⽅法除去，故也称为永久硬度，如CaSO4、MgSO4、CaCl2、MgCl2、Ca(NO3)2、Mg(NO3)2等。
水中总硬度的测定
提高水质硬度测定准确性的建议
规范操作流程
01
制定并遵守标准化的操作流程，确保测定过程中的每一步都符
合规范要求。
使用高质量试剂和仪器
02
选用高质量的试剂和仪器，确保测定的准确性和稳定性。
加强人员培训
03
对操作人员进行专业培训，提高其技能水平，确保操作的规范
性和准确性。
THANKS
指示剂添加
在滴定过程中，加入铬黑T指 示剂，观察颜色变化。
数据记录
记录滴定过程中使用的EDTA 标准溶液体积、水样体积以及
实验温度等信息。
实验结果分析
数据处理
根据滴定数据计算水中总硬度含量，并进行误差分析。
结果判断
根据计算结果判断水样中总硬度是否符合标准要求。
结果报告
撰写实验报告，包括实验目的、实验原理、实验步骤、 数据分析和结论等内容。
EDTA标准溶液等。
准备好实验所需的仪器 设备，如滴定管、容量
瓶、烧杯等。
确保实验环境干净整洁， 避免外界因素干扰实验
结果。
实验操作步骤
01
02
03
04
水样预处理
对水样进行适当的预处理，如 过滤、稀释等，以便后续操作
。
滴定操作
使用滴定管加入适量EDTA标 准溶液，并使用缓冲液调节 pH值，然后进行滴定操作。
预防疾病
硬水中的矿物质元素如钙、 镁等对身体健康有益，适 量摄入有助于预防某些疾 病。
节约能源
硬水在加热过程中不易形 成水垢，可以减少热水器 等设备的能耗。
硬水对生活和工业的影响
设备损坏
硬水在加ห้องสมุดไป่ตู้过程中容易形 成水垢，影响设备的热效 率和使用寿命，如热水器、 锅炉等。
水质总硬度的测定
水质总硬度的测定一、水质总硬度测定的重要性水质总硬度可是个挺有趣的事儿呢。
你想啊，咱们日常生活中，水的硬度对好多东西都有影响。
比如说，如果水的硬度太高，洗衣服的时候可能就不太容易洗干净，肥皂泡都没那么丰富。
而且在工业上呢，硬度高的水可能会在管道里形成水垢，那可就麻烦了，会影响设备的正常运行呢。
二、水质总硬度测定的原理其实呢，测定水质总硬度就是根据某些化学反应来的。
一般是利用络合反应，像用EDTA（乙二胺四乙酸）这个东西。
它能和水中的钙、镁离子形成稳定的络合物。
因为钙、镁离子是决定水硬度的主要因素嘛。
通过滴定的方法，当EDTA把水中的钙、镁离子都络合完了，就可以根据消耗的EDTA的量来算出水中钙、镁离子的总量，也就知道水的总硬度啦。
三、水质总硬度测定的实验步骤1. 仪器和试剂准备首先得把要用的东西都找齐咯。
像滴定管得洗干净并且润洗，确保里面没有杂质影响实验结果。
还有锥形瓶也要洗干净。
试剂的话，要有标准的EDTA溶液，这个溶液的浓度得是准确的。
还有缓冲溶液，用来调节pH值的，因为这个络合反应在一定的pH值范围内进行得比较好，通常是在pH = 10左右。
还有指示剂，比如铬黑T，这个指示剂可神奇了，在不同的离子存在下会显示不同的颜色。
2. 水样采集采集水样也有讲究呢。
要保证采集的水样能够代表要检测的水体。
不能在有污染的地方采集，而且采集的时候要注意避免水样受到外界杂质的污染。
如果是从水龙头采集，得先放一会儿水，把管道里可能存在的铁锈之类的东西先放掉。
3. 滴定操作把准确体积的水样放到锥形瓶里，然后加入缓冲溶液调节pH值，再加入少量的铬黑T指示剂。
这时候溶液会呈现一种颜色，然后就开始用EDTA标准溶液滴定。
一滴一滴地加，边加边摇锥形瓶，看着溶液颜色的变化。
当溶液颜色从酒红色突然变成纯蓝色的时候，就说明滴定到终点了。
这个时候就要赶紧记下消耗的EDTA溶液的体积。
4. 计算根据滴定消耗的EDTA溶液的体积，再结合EDTA溶液的浓度，还有水样的体积，就可以按照化学计量关系来计算水中钙、镁离子的总量，也就是水的总硬度啦。
水中总硬度的测定
水中总硬度的测定一、实验目的1、掌握配位滴定法测定水中硬度的原理和方法。
2、掌握水中硬度的常用表示方法。
3、掌握鉻黑T指示剂的使用条件.二、实验仪器、药品锥形瓶、烧杯、10ml移液管、25ml移液管、铁架台、洗耳球、酸式滴定管铬黑T指示剂、Ca2+标准液（0.01130mol/L）、PH≈10 的氨性缓冲溶液、EDTA 溶液、蒸馏水三、实验原理水的硬度是指水中除碱金属离子的浓度，由于Ca+、Mg2+含量远比其他金属离子为高，所以通常以水中Ca+、Mg2+总量表示水中的硬度水的硬度的测定一般采用EDTA滴定法测定。
在PH≈10 的氨性缓冲溶液中，以鉻黑T为指示剂，用EDTA标准容易直接测定Ca2+、Mg2+总量，溶液由酒红色恰变为纯蓝色即为滴定终点。
滴定前Mg2+ + Hin2- ←可逆反应→ MgIn- + H+（酒红）滴定 Ca2+ + HY3- ←可逆反应→CaY2- + H+Mg2+ + HY3- ←可逆反应→MgY2- + H+终点MgIn- + HY3- ←可逆反应→MgY2- + Hin2-（酒红色）（纯蓝色）四、实验步骤Ⅰ标定移取10.00mlCa2+标准液（0.01130mol/L）于锥形瓶中，加缓冲液1ml，指示剂2滴，用EDTA溶液平行滴定2~3次，并于表格中记录数据。
Ⅱ测定移取25.00ml自来水于锥形瓶中，加缓冲液1ml，指示剂2滴，滴定至终点，平行滴定2~3次，并于表格中记录数据。
五、实验数据记录及处理实验数据已填于上述表格中实验数据计算：EDTA溶液浓度标定：由C(Ca2+)*V（Ca2+）=C(EDTA)*V(EDTA)得C(EDTA)= C(Ca2+)*V（Ca2+）/V(EDTA)= 0.01130mol/l*10.00ml/11.21ml =0.01008mol/l自来水硬度测定：由n（EDTA）=C（EDTA）V（EDTA）n（Caco3）：n（EDTA）=1：1 n（Caco3）=m （Caco3）/ M（Caco3）自来水硬度ρ=m （Caco3）/ Vaq 所以计算可得ρ=0.135g/l=135mg/l六、注意事项：1.各个使用仪器用前需要润洗的注意润洗；2. 络合反应速度较慢，滴定时滴加速度不能太快，特别是临近终点时，要边滴边摇晃。
水的感官性状和物理指标测定—水中总硬度的测定(理化检验技术)
为低价离子而消除干扰。
• 在pH值9.7～11范围内，溶液愈偏碱性，滴定终点愈敏锐。但碱性过强，可使
碳酸钙和氢氧化镁沉淀，从而造成滴定误差。滴定pH值以10为宜 。
一、概述
总硬度：是溶于水中的钙盐、镁盐类的含量。
水的硬度以ρ(CaCO3)表示，单位为mg/L。
总硬度
分类
暂时硬度：水中碳酸氢盐，在煮沸时，可以分解生成碳酸盐
而沉淀。
永久硬度：煮沸后不能出去的硬度，如硫酸盐和氯化物等。
Ca(HCO3)2
CaCO3(完全沉淀) + H2O + CO2
Mg(HCO3)2
通常选择在pH=9~11范围内用。
Na2-EDTA法测总硬度
【测定步骤】
打开水龙头，先放数分钟，用已洗净的试剂瓶接水样500～1000mL，盖好瓶塞备用。
移取自来水样50.00 mL
加入1-2 mL氨性缓冲溶液
5滴铬黑T
2钠-EDTA标准溶液滴定(V1)
至溶液由酒红色变为纯蓝色为终点
平行滴定3次，计算Ca2+、Mg2+总量或总硬度
铬黑T（BT或EBT）：
用NaH2In表示，水溶液中Na+全部电离，H2In-存在着电离平衡 ：
pKa1=6.3
pKa2=11.6
EBT与大部分金属离子的配合物都
是红色，
H2In-
HIn2-+H+
In3-+2H+
pH＜6
pH=7~11
pH＞12
紫红色
兰色
橙色
所以在pH=7~11范围内做指示剂
使用，
水的总硬度的测定
水的总硬度的测定水的总硬度的测定一、目的要求1．了解EDTA测定水的总硬度的基本原理。
2．把握水的总硬度的测定方法。
二、基本原理在pH=10时，EDTA能与钙、镁形成稳定的搭配物，其稳定性比铬黑T与镁形成的搭配物的稳定性强。
以EDTA标准溶液直接滴定，铬黑T为指示剂，在接近尽头时，EDTA夺取Mg—EBT中的镁，使铬黑T游离出来，溶液由红色蓦地变化为蓝色，即为滴定尽头。
滴定时，加入三乙醇胺和KCN来除去水中少量的Fe3+、Al3+、Cu2+、Pb2+等离子的干扰。
三、试剂1．铬黑T指示剂：0.5g铬黑T与50g氯化钠充分混合。
2．氨—氯化铵缓冲溶液（pH=10）：称取5.4g氯化铵，加适量水溶解后，加入35ml氨水，再加水稀释至100ml。
3．1%KCN溶液4．1：1三乙醇胺5．1：1HCl溶液6．钙指示剂：0.5g钙指示剂与50g氯化钠充分混合7．0.01mol/L钙标准溶液： **称取干燥（110℃）至恒重的0.5g基准碳酸钙于250ml烧杯中，用1：1的HCl溶液加热完全溶解，冷却后转入500ml的容量瓶中，用水稀释至刻度，摇匀。
8．0.01mol/LEDTA标准溶液的配制与标定。
配制：称取3.7gEDTA二钠盐（分子量为372.2），用去离子水稀释至1000ml，摇匀，贮存于聚乙烯瓶中待标定。
标定：用移液管精准移取25.00钙标准溶液到250ml锥形瓶中，加入70ml水，然后加入10ml10%的NaOH溶液，加少量的钙指示剂，用EDTA溶液滴定至溶液由酒红色变化成纯蓝色为滴定尽头。
记录消耗EDTA的体积V（EDTA）。
平行测定三次。
计算公式：c（EDTA）＝四、操作方法精准吸取水样100.00ml于锥形瓶中，加入三乙醇胺6ml、KCN 溶液1ml、氨—氯化铵缓冲溶液10ml、铬黑T指示剂少许，用EDTA 标准溶液滴定至溶液由红色变为蓝色即为尽头。
记录消耗EDTA标准溶液的体积。
平行测定三次。
水总硬度的测定
一、实验原理总硬度、钙硬度、镁硬度的概念及表示方法；水的硬度主要是指水中含可溶性的钙盐和镁盐。
总硬度通常以每L水中含的碳酸钙的mg数，即mg/L.钙硬度即每1L水中含的钙离子的mg数，mg/L.镁硬度即每1L水中含的镁离子的mg数，mg/L测定条件：以NH3-NH4Cl 缓冲溶液控制溶液pH＝10，以铬黑T为指示剂，用EDTA滴定水样。
原理：滴定前水样中的钙离子和镁离子与加入的铬黑T指示剂络合，溶液呈现酒红色，随着EDTA的滴入，配合物中的金属离子逐渐被EDTA夺出，释放出指示剂，使溶液颜色逐渐变蓝，至纯蓝色为终点，由滴定所用的EDTA的体积即可换算出水样的总硬度。
总硬度＝(CV1)EDTA M CaCO3/0.1实验步骤总硬度的测定用100mL吸管移取2份水样，分别加5mL NH3-NH4Cl 缓冲溶液(PH=10)，2～3滴铬黑T指示剂，用EDTA标准溶液滴定，溶液由酒红色变为纯蓝色即为终点。
NH3-NH4Cl 缓冲溶液(PH=10)：取氯化铵5.4g，加水20ml溶解后，加浓氨溶液35ml，再加水稀释至100ml，即得。
液态铬黑T的配制方法：称取0.50g铬黑T和2.0g盐酸羟胺溶于乙醇，用三乙醇胺稀释至100ml冰箱冷藏3个月。
选择工作基准试剂的原则是与测定对象尽量一致，因此在水硬度的测定中，标定EDTA溶液的工作基准试剂也可选用CaCO3。
<1> CaCO3基准试剂的干燥将CaCO3放烘箱中于393K下干燥2h，稍冷后置于干燥器中冷至室温。
<2> CaCO3标准溶液配制准确称取0.17～0.20gCaCO3，先用少量水湿润，盖上表面皿，缓慢加1:1 HCl 10mL，加热溶解。
溶解后将溶液转入250mL容量瓶中，用水稀释至刻度，摇匀。
<3> 0.01mol·L-1 EDTA标准溶液的标定a. 用吸管吸取25.00mLCa2+试液，加入10mLpH=10的氨缓冲溶液，2～3滴K-B指示剂(0.2g酸性铬蓝K和0.4g萘酚B，配制为1000mL水溶液)，用EDTA溶液滴定至溶液由紫红色变为蓝绿色，即为终点。
水总硬度检测方法
水总硬度检测方法硬水是指含有较高浓度钙、镁离子的水，对于人体健康和家庭设备的使用都有一定程度的影响。
因此，准确测量水的硬度对于人们选择适当的水处理方法非常重要。
本文将介绍几种常见的水总硬度检测方法，帮助读者了解如何准确测量水的硬度。
一、滴定法滴定法是一种广泛应用于水质检测中的方法，也可用于测定水的总硬度。
这种方法需要使用到 EDTA（乙二胺四乙酸）指示剂和乙锭紫溶液。
具体步骤如下：1. 用取样瓶收集待测水样。
2. 取 100 mL 待测水样，加入少量乙锭紫溶液，并用准确称量的EDTA 标准溶液进行滴定。
3. 滴定过程中，EDTA 过量配比溶液将与水中的镁和钙离子反应生成络合物，溶液颜色由红变为蓝或紫。
4. 当颜色变为蓝色或紫色时，停止滴定，并记录所用的 EDTA 标准溶液的体积。
5. 用以下公式计算水样的总硬度：总硬度（mg/L）= EDTA 标准溶液的体积 ×溶液浓度 × 1000 / 取样体积。
二、离子选择电极法离子选择电极法是一种便捷、准确测定水样离子含量的方法。
通过离子选择电极（如钙离子选择电极或镁离子选择电极）与电位计配合使用，测量水样中钙离子或镁离子的浓度，并计算水的总硬度。
具体步骤如下：1. 根据离子选择电极的说明书调节电极，确保其工作在最佳状态。
2. 使用清洁的容器收集待测水样，避免污染。
3. 将离子选择电极浸入水样中，等待电位计稳定。
4. 读取电位计所示的电位值，并记录。
5. 根据离子选择电极的校准曲线，计算水样中钙离子或镁离子的浓度。
6. 根据水样中钙离子和镁离子的浓度，计算水的总硬度。
三、原子吸收光谱法原子吸收光谱法是一种高灵敏度的测定水样中金属离子含量的方法，也可以用于测定水的总硬度。
该方法使用特定金属离子（如钙和镁）的特征吸收光谱进行分析。
具体步骤如下：1. 准备标准溶液：根据不同硬度水样的需求，配制一系列不同浓度的标准溶液，范围覆盖待测水样的浓度范围。
水中总硬度的测定
水中总硬度的测定水中总硬度测定的重要性及应用一、水中总硬度概述水中总硬度是指水中溶解的钙和镁离子浓度的总和。
钙和镁是构成硬水的主要金属离子，它们在水中溶解的量决定了水的硬度。
硬度是衡量水质的一个重要指标，对于生活用水、工业用水和环保领域都有着重大的影响。
二、水中总硬度测试方法1. 滴定法：滴定法是一种常用的水中总硬度测试方法。
其原理是利用钙离子和镁离子与某些指示剂反应，当达到一定浓度时，指示剂会发生颜色变化，从而可以确定水中钙镁离子的总量。
该方法具有操作简单、快速、准确度高等优点。
但需要注意的是，滴定法只能测定钙镁离子的总量，无法分别测定各自的数量。
2. 双试剂法：双试剂法是一种改进的滴定法，可以分别测定水中钙离子和镁离子的数量。
其原理是利用两种不同的试剂分别与钙离子和镁离子反应，通过滴定来确定各自的数量。
双试剂法的优点是可以获得水中钙离子和镁离子的具体含量，但操作相对复杂，耗时较长。
三、实验操作过程及注意事项以双试剂法为例，实验操作过程如下：1. 准备好实验用的仪器和试剂，如滴定管、三角瓶、电子天平等。
2. 配制好双试剂，分别用于测定钙离子和镁离子。
3. 取一定量的水样，用移液管或吸管加入三角瓶中。
4. 加入第一试剂，搅拌均匀，放置一段时间，观察颜色变化。
5. 加入第二试剂，继续搅拌均匀，放置一段时间，观察颜色变化。
6. 用滴定管滴定第一试剂和第二试剂，记录滴定量。
7. 根据滴定量计算水中钙离子和镁离子的含量。
注意事项：1. 实验操作过程中要保证试剂的纯度和精度，避免影响测定结果。
2. 实验操作过程中要严格遵守操作规程，避免出现误差。
3. 对于不同类型的水样，可能需要调整实验条件或方法，以获得更准确的测定结果。
四、影响水中总硬度测定准确性的因素及改进措施1. 试剂纯度：试剂的纯度对于水中总硬度测定的准确性有很大的影响。
如果试剂中含有杂质或其它干扰物质，会影响到指示剂的颜色变化，从而影响测定结果的准确性。
水中总硬度的测定ppt(完整版)
八、思考题：
1、测定水的总硬度时，为何要控制溶液的pH＝10。 1.本实验采用铬黑T指示剂，能否用二甲酚橙作为指 示剂？为什么？ 2、水中若有Fe3+、Al3+等离子，将会对测定产生什么 影响？应如何消除？ 3.以CaCO3为基准物质标定时加入Mg-EDTA的作用是什 么？基于什么原理？
lgK CaY－ lgK
MgY
=10.7－8.7＜5
，故 Ca2+、Mg2+不能连续滴定
5．选用的指示剂：铬黑T适用pH范围：7～10 溶液由酒红 色变为纯蓝色
6．选用缓冲溶液：pH=10 Ca2++HY3-=CaY2-+H+ Mg2++HY3-=MgY2-+H+
五、操作步骤 1．EDTA溶液的配制
记录的用量 平行测定三次
水的硬度（°）＝
c(
EDTA
)V ( EDTA )M V（水样）
(
CaO
)
1 10
六、数据处理
m(EDTA)=
实验序号
I
自来水体积 V(mL)
EDTA体积V(mL)
50.00
硬度
平均值
相对平均偏差
C(EDTA)=
II
III
50.00
50.00
七、注意事项：
1. 络合反应速度较慢，滴定时滴加速度不能太快， 特别是临近终点时，要边滴边摇晃。
二、目的要求
1．学习配位滴定法测定水中总硬度的原理和方法。 2．学习EDTA标准溶液的配制和标定方法。 3．熟悉金属指示剂变色原理及滴定终点的判断。
水的总硬度测定实验报告
水的总硬度测定实验报告一、实验目的1、掌握 EDTA 滴定法测定水的总硬度的原理和方法。
2、学会使用酸式滴定管、移液管等仪器进行准确的定量操作。
3、熟悉用铬黑 T 指示剂判断滴定终点。
二、实验原理水的总硬度通常指水中钙、镁离子的总含量。
在一定条件下，以铬黑 T 为指示剂，用 EDTA（乙二胺四乙酸二钠盐）标准溶液滴定水中的钙、镁离子。
当溶液中的钙、镁离子与 EDTA 完全反应时，溶液由酒红色变为蓝色，即为滴定终点。
反应式如下：Ca²⁺＋ H₂Y²⁻⇌ CaY²⁻＋ 2H⁺Mg²⁺＋ H₂Y²⁻⇌ MgY²⁻＋ 2H⁺三、实验仪器与试剂1、仪器酸式滴定管（50mL）移液管（25mL）锥形瓶（250mL）容量瓶（100mL、250mL）玻璃棒烧杯（500mL、100mL）电子天平2、试剂乙二胺四乙酸二钠盐（EDTA）氯化铵氨水缓冲溶液（pH=10）铬黑 T 指示剂碳酸钙基准试剂盐酸（1:1）四、实验步骤1、 001mol/L EDTA 标准溶液的配制与标定（1）配制称取约 4g EDTA 二钠盐于 500mL 烧杯中，加入约 200mL 水，温热溶解后，转入容量瓶中，用水稀释至刻度，摇匀。
（2）标定准确称取 025g 左右（精确至 00001g）基准碳酸钙于 250mL 烧杯中，用少量水润湿，盖上表面皿，从杯嘴边逐滴加入 1:1 盐酸至碳酸钙完全溶解，加 100mL 水，加热煮沸，以除去二氧化碳。
冷却后，加入10mL 氯化铵氨水缓冲溶液（pH=10），加入 3 滴铬黑 T 指示剂，用配制好的 EDTA 溶液滴定至溶液由酒红色变为纯蓝色，即为终点。
记录EDTA 溶液的用量。
平行标定三份，计算 EDTA 标准溶液的浓度。
2、水样的采集与预处理用干净的塑料瓶采集水样。
若水样中存在悬浮物或有机物，可先进行过滤或消解处理。
3、水样总硬度的测定用移液管准确吸取 2500mL 水样于 250mL 锥形瓶中，加入 5mL 氯化铵氨水缓冲溶液（pH=10），加入 3 滴铬黑 T 指示剂，用 EDTA 标准溶液滴定至溶液由酒红色变为纯蓝色，即为终点。
工业水中总硬度的测定
工业水中总硬度的测定工业水的总硬度是指水中水溶性矿物质，特别是氯化物、硫酸盐，以及碳酸盐的混合物，其中有些成分可以通过化学发生反应，影响测定结果。
总硬度是指水中所有矿物质发生水解作用所产生的碱度，它是水质评价的重要指标。
一、工业水中总硬度的测定方法1、分析仪法分析仪法是通过特殊仪器，测定水中总硬度的一种直接法，可以准确、快速、方便地测定水中矿物质含量，得出工业水中总硬度的测定结果。
2、滴定法滴定法是通过测定水中矿物质存在量，从而确定总硬度的一种常用方法。
滴定法中，通常用碱性滴定剂滴定，将水样中的矿物质依次滴定，再根据滴定结果计算出水样中总硬度的测定值。
3、紫外光分析法紫外光分析法是一种无需就样的分析方法，采用紫外光分析仪，将水样中的物质吸收光谱，用特定公式计算得出总硬度的测定值，它也是一种简便快捷的测定工业水中总硬度的方法。
二、总硬度对工业水质的影响1、影响工业设备的正常运行总硬度高会使水质变酸，从而影响工业设备的正常运行，可能会使设备的耐蚀性降低，从而影响正常的运行。
2、影响水中物质的溶解度总硬度高或低，都会影响水中物质的溶解度，如果总硬度过高，会使水中的某些重金属离子容易共析出，形成沉淀物，从而影响溶剂的洁净程度，使溶剂浊度升高，从而影响制造过程。
3、污染物的积累总硬度过低或过高，都会影响水的电离度，减低水的浊度，使污染物积累在水体中，从而影响水的清洁度。
三、总硬度的控制措施1、采用硬度降解剂采用硬度降解剂可以提高水中矿物质的溶解度，从而减少总硬度。
2、采用淡水换流淡水换流是一种有效的处理技术，可以把水质高硬度的淡水和水质低硬度的海水混合，从而降低水体中矿物质的浓度，减少总硬度。
3、采用生物降解生物降解是采用微生物对水中有害物质进行分解，从而减少总硬度的一种有效方法。
四、结论总硬度是水质评价的重要指标，准确测定总硬度的重要性不言而喻。
以上提到的几种测定方法，都可以满足不同水样的测定要求，但是，总硬度的控制措施依然是必不可少的。
水质总硬度的测定gb7477-87
水质总硬度的测定gb7477-87
GB7477-87是用于水质总硬度测定的国家标准，也称为中华人民共和国水质总硬度的监测标准标准。
它通过碱度计的pH值的测定用于测定水的水质硬度。
总硬度指的是水含有的总污染物(元素或离子)的量，这些污染物对溶解在水中的某些有机物和金属元素有吸附作用，使其受到影响。
根据GB7477-87，水总硬度的大小取决于水中钙和镁元素的含量。
换言之，水质硬度越高，水中所含钙和镁元素就越多。
根据GB7477-87标准，水质总硬度的测定步骤如下:
1.将测试水以一定的浓度加入滤瓶中，待测水体积大约为20ml；
2.将碱度计的棒放入滤瓶，按照标准的测量步骤进行测量；
3.按表格计算测定的结果，计算水质总硬度；
4.最后，根据测得的硬度值将水质分类，分为：软水、中硬水、硬水和很硬水。
总硬度是水质影响最重要的一个因素，对水的综合污染有重要的指示作用，可以用碱度计的测试结果更准确的判断水质硬度。
因此，检测水质总硬度的最佳方法是按照GB7477-87标准来进行测定。
水的总硬度检测标准
水的总硬度检测标准水的总硬度是指水中钙和镁离子的总和，通常以mg/L（毫克/升）或者以ppm （百万分之一）来表示。
水的总硬度对于水质的影响非常重要，因此需要进行准确的检测。
下面将介绍水的总硬度检测标准及相关内容。
一、水的总硬度检测方法。
1. 直接滴定法，直接滴定法是通过加入EDTA（乙二胺四乙酸）试剂与水中的钙和镁离子发生螯合反应，从而测定水中的总硬度。
这种方法操作简便，结果准确可靠。
2. 分光光度法，分光光度法是通过分光光度计测定水中钙和镁离子的浓度，进而计算出水的总硬度。
这种方法灵敏度高，适用于各种类型的水样。
3. 离子选择电极法，离子选择电极法是通过离子选择电极检测水中的钙和镁离子浓度，从而计算出水的总硬度。
这种方法操作简单，适用于实验室和现场检测。
二、水的总硬度检测标准。
根据《水质分析方法》（GB/T 5750.5-2006）的规定，水的总硬度检测标准如下：1. 饮用水，水的总硬度不应超过100mg/L，超过此标准可能对人体健康产生不利影响。
2. 工业用水，根据不同的工业生产需求，水的总硬度标准会有所不同，一般在50-500mg/L范围内。
3. 农业灌溉水，水的总硬度对于农业灌溉水的影响较大，一般应控制在150-300mg/L范围内。
三、水的总硬度检测结果的解读。
根据水的总硬度检测结果，可以对水质进行合理的评估和处理：1. 如果水的总硬度超过了相关标准，可以采取适当的软化处理，如加入适量的软化剂或者进行离子交换处理。
2. 如果水的总硬度低于标准，可能会影响到水的饮用、工业生产或者农业灌溉等方面，需要根据具体情况进行调整和处理。
3. 对于不同用途的水，其总硬度标准和处理方法也会有所不同，需要根据实际情况进行科学合理的处理。
四、水的总硬度检测的意义。
水的总硬度检测对于保障饮用水安全、保护环境、促进工业生产和农业灌溉等方面都具有重要意义。
通过科学准确的检测，可以及时发现和解决水质问题，保障人民群众的健康和生产生活的需要。
实验2 水总硬度的测定(配位滴定法)
实验二水总硬度的测定(配位滴定法)实验日期：实验目的：１、学习EDTA标准溶液的配制方法及滴定终点的判断；２、掌握钙、镁测定的原理、方法和计算。
一、水硬度的表示法：一、水硬度的表示法：一般所说的水硬度就是指水中钙、镁离子的含量。
最常用的表示水硬度的单位有，目前我国使用较多的表示方法有两种：一种是将所测得的钙、镁折算成 CaO 的质量，即每升水中含有 CaO 的毫克数表示，单位为mg·L-1；另一种以度( °) 计：1硬度单位表示 10 万份水中含1份 CaO( 即每升水中含 10mgCaO) ，1°＝ 10ppm CaO 。
这种硬度的表示方法称作德国度。
德国就是利用氧化钙（cao）的量°dh），来描述硬度。
三、硬度是如何分级的？（1）强软水(very soft water)：德国硬度0~4°dh之水，相当于碳酸盐硬度约0~89ppm之水。
（2）软水(soft water)：德国硬度5~8°dh之水，相当于碳酸盐硬度约90~159ppm之水。
（3）适度硬水(medium hard water)：德国硬度9~12°dh之水，相当于碳酸盐硬度约160~229ppm之水。
（4）中硬水(fairly hard water)：德国硬度13~18°dh之水，相当于碳酸盐硬度约 230~339ppm之水。
（5）硬水(medium hard water)：德国硬度19~30°dh之水，相当于碳酸盐硬度约340~534 ppm之水。
（6）强硬水(very hard water)：德国硬度30°dh 以上之水，相当于碳酸盐硬度535ppm以上之水。
１、以度表示，１o＝10 ppm CaO，相当10万份水中含１份CaO。
２、以水中CaCO3的浓度(ppm)计相当于每升水中含有CaCO3多少毫克。
二、测定原理：测定水的总硬度，一般采用配位滴定法即在pH＝10的氨性溶液中，以铬黑Ｔ作为指示剂,用EDTA标准溶液直接滴定水中的Ca2+、Mg2+，直至溶液由紫红色经紫蓝色转变为蓝色，即为终点。
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水中总硬度的测定—EDTA滴定法
1范围
本标准规定了水中总硬度的测定方法。
本标准适用于原水和循环冷却水中总硬度的测定。
2规范性文件
下列文件的条款通过本标准的引用而成为本标准的条款。
中国石油化工总公司冷却水分析和试验方法。
3方法提要
PH=10左右时，乙二胺四乙酸二钠盐（EDTA）能与水中的钙、镁离子生成稳定的络合物，钙、镁离子也能与指示剂生成络合物，但其稳定性不如EDTA与钙、镁离子所生成的络合物，当用EDTA滴定接近终点时，与指示剂络合的钙、镁离子被EDTA取代，从而显示出游离指示剂的颜色，指示终点。
4试剂和材料
本标准中所用试剂和水，在没注明其它要求时，均使用分析纯试剂和蒸馏水或同等纯度的水。
本标准中所用标准溶液、制剂和制品，在没有其它要求时，均按GB/T601、GB/T603制备。
铬黑T指示剂：称取铬黑T和盐酸羟胺，溶于乙醇，用乙醇稀释至100ml。
此溶液使用前制备；
三乙醇胺溶液：1+2；
氨—氯化铵缓冲溶液：称取20g氯化铵，溶于100ml浓氨水中，用水稀释至1000ml；
乙二胺四乙酸二钠盐标准溶液：c （EDTA ）=L 。
5仪器、设备
酸式滴定管：25ml ；
量筒及刻度吸管；
锥形瓶：250ml 。
6分析步骤
取水样100ml 于250ml 锥形瓶中，加（）三乙醇胺溶液2~3ml 和（）氨~氯化铵缓冲溶液5ml ，再加（）铬黑T 指示剂约两滴，在剧烈摇动下，立即用（）EDTA 标准溶液滴定至溶液由酒红色变成纯蓝色即为终点。
7结果计算
水样中总硬度以3CaCO 的质量分数x （mg/L ）计，数值以()
610-表示，按式（1）计算： ()61/100010V c M x V ρ⨯⨯=
⨯⨯=1
100.081000V c V ⨯⨯=⨯………..(1) 式中： V —消耗EDTA 标准溶液的体积，单位为毫升（ml ）；
c —EDTA 标准溶液的浓度，单位为摩尔每升（mol/L ）;
M —碳酸钙的摩尔质量的数值，单位为克每摩尔（g/mol ）;
1V —水样的体积，单位为毫升（ml ）
； ρ—水样的密度，单位为克每立方厘米（g/3cm ）,(一般情况下取ρ=3cm 。
取两次平行测定结果的算数平均值为测定。
水中总硬度低于300()610-（以3CaCO 计）
时，两次平行测定两结果之差值不大于()
610-。
注1：若水样呈酸性或碱性，应以氢氧化钠或硫酸调至中性，再加缓冲溶液。
注2：滴定终点前将溶液加热至30~40℃终点变化最明显。
注3：若水样中有铁、铝干扰测定时，加掩蔽剂（1+2）三乙醇胺1~3ml。
注4：若水样含有较高的碳酸银，会使终点延长，应事先加酸煮沸驱除二氧化碳，再进行测定。
注5：若水样含有较大量的高价锰时，在加如缓冲溶液和指示剂后呈灰色，再加10g/L盐酸羟胺5滴将高价锰还原为二价锰，此时锰离子和EDTA起络合反应，所以滴定结果包括锰离子在内。
注6：由于络合滴定反应速度较慢，在近终点时，应逐滴加入EDTA，并剧烈摇动，但从加入缓冲溶液开始到滴定完毕不要超过5分钟，以便使碳酸钙的沉淀减至最少。