高中化学 第四章 第三节 电解池(第二课时)课件 新人教版选修4
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人教版化学选修四电解池PPT(22页)
C、若在阴极附近的溶液中滴入酚酞试液，溶液呈无色 D、电解一段时间后，将全部电解液转移到烧杯中，充
分搅拌后溶液呈中性
2．pH＝a的某电解质溶液中，插入两支惰性电极通直 流电一段时间后，溶液的pH＞a，则该电解质可能是
A
A、NaOH B、H2SO4 C、AgNO3 D、Na2SO4
3．下图中能验证氯化钠溶液（含酚酞）电解
活性电极＞S 2->I ->Br ->Cl ->OH ->含氧酸根
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1、电解含氧酸(如:H2SO4﹑HNO3﹑H3PO4等) 活泼金属含氧酸盐(如:Na2SO4﹑KNO3等) ﹑强 碱(如:NaOH﹑KOH﹑Ca(OH)2﹑Ba(OH)2等) 实 质上是电解水.阳极产生O2，阴极产生H2
连接电源的负极， 作为阴极
阴离子向负极迁移， 阳离子向正极迁移
阴离子向阳极迁移， 阳离子向阴极迁移
负极→正极
负极→阴极，
阳极→正极
两个电极、电解质溶液形成闭合回路。
电解池有外电源，原电池无需外电源。
下列装置中属于原电池的是 （ B ） 属于电解池的是 （ CD ）
稀硫酸 A
稀硫酸 B
稀硫酸 C
硫酸 D
D．反应中有0.01mol的Ag被氧化
比较项目 能量转换 能否自发 两 氧化反应 个 失去电子 电 还原反应 极 获得电子 电池内离子 的迁移方向
电子流向
构成条件
原电池与电解池
原电池
电解池
化学能转化为电能
电能转化为化学能 作为负极
相对不活泼的金属 或石墨作为正极
连接电源的正极， 作为阳极
分搅拌后溶液呈中性
2．pH＝a的某电解质溶液中，插入两支惰性电极通直 流电一段时间后，溶液的pH＞a，则该电解质可能是
A
A、NaOH B、H2SO4 C、AgNO3 D、Na2SO4
3．下图中能验证氯化钠溶液（含酚酞）电解
活性电极＞S 2->I ->Br ->Cl ->OH ->含氧酸根
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1、电解含氧酸(如:H2SO4﹑HNO3﹑H3PO4等) 活泼金属含氧酸盐(如:Na2SO4﹑KNO3等) ﹑强 碱(如:NaOH﹑KOH﹑Ca(OH)2﹑Ba(OH)2等) 实 质上是电解水.阳极产生O2，阴极产生H2
连接电源的负极， 作为阴极
阴离子向负极迁移， 阳离子向正极迁移
阴离子向阳极迁移， 阳离子向阴极迁移
负极→正极
负极→阴极，
阳极→正极
两个电极、电解质溶液形成闭合回路。
电解池有外电源，原电池无需外电源。
下列装置中属于原电池的是 （ B ） 属于电解池的是 （ CD ）
稀硫酸 A
稀硫酸 B
稀硫酸 C
硫酸 D
D．反应中有0.01mol的Ag被氧化
比较项目 能量转换 能否自发 两 氧化反应 个 失去电子 电 还原反应 极 获得电子 电池内离子 的迁移方向
电子流向
构成条件
原电池与电解池
原电池
电解池
化学能转化为电能
电能转化为化学能 作为负极
相对不活泼的金属 或石墨作为正极
连接电源的正极， 作为阳极
化学选修ⅳ人教新课标4.3电解池课件(二)汇总
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有铜析出
铜先失电子被氧化反应，氯离子后 失电子被氧化反应，生成氯气。
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【挑战自我】
BC ） 1.如图所示的装置中，属于电解池的是（
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2.下图是以石墨为电极，电解NaCl溶液的装置图。
A 正极 B 负极
阳极
甲
OH Cl－ Na+ H+
阴极
乙
Cl2 请指出：
H2
①电源各电极的名称； ②电解池各电极的名称； ③溶液中存在哪些离子？④请判断阴阳两极上的产物；
3.构成电解池的条件：
①直流电源； ② 电解质溶液； ③阴、阳电极； ④形成闭合回路。
阳 极 阴极
该装置使电能转变为 化学能！
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【实验再探究】
将前次实验后的两电极反接，再进行电解，观察并记录现象。
电极
阴极
现象
结论
有红色固体析出 阳极
电极上红色固体消失， 继而电极上有气泡冒出 该气体也使湿润的碘化钾 淀粉变蓝
还原 电
_________反应
氧化
_________反应
氧化
_________反应
还原 电
____能转变为______能
_________能转变为______能
化学
化学
非自发
自发
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【课时小结】
通过本节课的学习，同学们有哪些收获？ 请小组代表进行交流： 大 胆 猜 想
科学研究的思路：
科学理论 科学发现 科技发明
验 分
阴极
析
阳极 有气泡产生，该气体 有红色物质析出， 可使润湿的淀粉碘化 无气泡产生。 钾试纸变蓝色。
Cu Cu2+ + 2e- = Cu 还原反应 CuCl2
人教版高中化学选修四课件4.3《电解池》(新)
C(Zn2+)>>C(H+),Zn2+可放电.
思考与练习：用惰性电极电解下列物质的
溶液，填写出表电并极写反出应电式极及反电解应总。
反应方程式 (惰阴性极电极，阳溶极液)电解过
电解质
溶液中离子
产物 产物 程溶液 PH值
H2SO4 HCl NaOH NaCl
H+ OH- SO42H+ OH-ClNa+ H+ OH-
空白演示
单击输入您的封面副标题
第四章 电化学基础
第3节 电解池
高二化学备课组
知识回忆
写出右图装置的电极反应、总反应 的化学方程式。
G
Zn
Cu
负极：Zn – 2e- = Zn2+
正极： Cu2+＋ 2e- = Cu
电池总反应：Zn + CuCl2 = ZnCl2 + Cu 右图装置是原电池装置,是把化学能转变成电 能的装置。
问题：若把上图装置改成下图,这还是原 电池装置吗？两者差别在哪?
CuCl2溶液
C
C
CuCl2溶液
[实验4-2] 观察现象
(1)将两根碳棒分别浸入盛有CuCl2溶液U型管，浸 一会儿取出；
现象: 碳棒表面无明显变化 (2)用导线连接两根碳棒后再浸入CuCl2溶液一段时 间； 现象: 碳棒表面仍无明显变化
度时刻保持稳定，常制成络离子
4、电冶金 冶炼金属: Mn++ne-=M
电解熔融盐是冶炼像Na、Ca、Mg、Al等活 泼金属的几乎是唯一可行的工业方法。
(1)钠的冶炼 ——电解熔融的NaCl 阳极：2Cl-－2e-=Cl2↑ 阴极：2Na++2e-=2Na 总反应： 2NaCl(熔融) 通电 2Na+Cl2↑
思考与练习：用惰性电极电解下列物质的
溶液，填写出表电并极写反出应电式极及反电解应总。
反应方程式 (惰阴性极电极，阳溶极液)电解过
电解质
溶液中离子
产物 产物 程溶液 PH值
H2SO4 HCl NaOH NaCl
H+ OH- SO42H+ OH-ClNa+ H+ OH-
空白演示
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第四章 电化学基础
第3节 电解池
高二化学备课组
知识回忆
写出右图装置的电极反应、总反应 的化学方程式。
G
Zn
Cu
负极：Zn – 2e- = Zn2+
正极： Cu2+＋ 2e- = Cu
电池总反应：Zn + CuCl2 = ZnCl2 + Cu 右图装置是原电池装置,是把化学能转变成电 能的装置。
问题：若把上图装置改成下图,这还是原 电池装置吗？两者差别在哪?
CuCl2溶液
C
C
CuCl2溶液
[实验4-2] 观察现象
(1)将两根碳棒分别浸入盛有CuCl2溶液U型管，浸 一会儿取出；
现象: 碳棒表面无明显变化 (2)用导线连接两根碳棒后再浸入CuCl2溶液一段时 间； 现象: 碳棒表面仍无明显变化
度时刻保持稳定，常制成络离子
4、电冶金 冶炼金属: Mn++ne-=M
电解熔融盐是冶炼像Na、Ca、Mg、Al等活 泼金属的几乎是唯一可行的工业方法。
(1)钠的冶炼 ——电解熔融的NaCl 阳极：2Cl-－2e-=Cl2↑ 阴极：2Na++2e-=2Na 总反应： 2NaCl(熔融) 通电 2Na+Cl2↑
4.3.2电解池 课件 人教版高中化学选修4
(3)放氢生碱型
电解质 (水溶液)
电极 方程式
电解 物质
总化学 方程式
溶 电解质
液 浓度
pH
溶液 复原
阳极：_2_C_l_－_－__2_e_－_
2Cl－＋2H2O
活泼金属 _=_=_=_C__l2_↑_ 的无氧酸
水
和
通电 =====
Cl2↑
生成新 增 通入H__C_l
盐(如NaCl)
阴极：_2_H__2O__＋__2_e_－ =_=__=_H_2_↑__+2OH-
人教版选修四
第四章
第三节 电解池
放电顺序：(得失电子能力的强弱) (1)阳极发生氧化反应，还原性强的优先失去电子
这要重点 记
活性电极 ＞S2－＞I－＞Br－＞Cl－＞OH－＞NO3－＞SO42－＞F－
(2)阴极发生还原反应， 氧化性强的优先得到电子
这要重点 记
Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+ （>Pb2+ > Sn2+ >Fe2+>Zn2+ 浓度大时先于 H+放电） （>H+ > Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+ 水中H+先放电）
阴极：_2_C_u_2_＋_＋__4_e_－_
电解质
CuCO3
(如CuSO4) _=_=_=_2_C__u_
盐 ＋__O_2_↑__＋__4_H_＋_
特别要注意： 如果是有活性电极参与，那反应就有不同。
如：对比下面两个：
用碳棒作电极电解NaCl溶液 阳极_2_C__l-_-_2_e-_=_C_l_2_↑________________________ 阴极：_2_H_+_+_2_e_-_=_H_2_↑____________或__2_H__2_O_+_2_e_-_=_H2↑+2OH电解总反应__2_N_a_C__l_+_2_H__2O______2_N__a_O_H__+_H__2↑_+_C_ l2↑
人教版化学选修四第四章第三节电解池 课件 ( 共28张PPT)
第三节 电解池 一、电解原理 （一）【实验】电解CuCl2溶液 阳极
现象：
+-
阴极 碳棒上覆盖了一层红色物质。
阳极 生成有刺激性气味的气体， 该气体能使湿润的淀粉 碘化钾试纸变蓝。
碳棒
说明：阴极有Cu生成，阳极有Cl2生成。
阴极 CuCl2溶液
思考：为什么CuCl2溶液在通电时会生成Cu和Cl2的呢？ (1)通电前水中存在那些离子?
AlCl3
人教版化学选修四第四章第三节电解 池
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阳：阴： 阳：阴： 阳：阴： 阳：阴： 阳：阴： 阳：阴：
2.电解电解质型 3.放O2生酸型： 4.放H2生碱型：
人教版化学选修四第四章第三节电解 池
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二、电解原理的应用
1、电镀铜
电镀：应用电解原理在某些金属表面镀上一薄层其它 金属或合金的方法。
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人教版化学选修四第四章第三节电解 池
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阳极反应：2Cl－－2e－ ＝ Cl2↑（氧化反应） 阴极反应：2H+ + 2e－＝H2↑（还原反应）
总反应离子方程式： 2Cl－ + 2H2O 电解 2OH－ + H2↑ + Cl2↑
总反应：
电解
2NaCl + 2H2O
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3、电解饱和食盐水------氯碱工业
（1）电解饱和食盐水的实验
思考: （1）写出电极反应式和电解的总 反应式。
（2）电解池的两极各产生什么现 象?若在两极附近均滴加酚酞试液， 会有什么现象? （3）分析产生这种现象的原因。
现象：
+-
阴极 碳棒上覆盖了一层红色物质。
阳极 生成有刺激性气味的气体， 该气体能使湿润的淀粉 碘化钾试纸变蓝。
碳棒
说明：阴极有Cu生成，阳极有Cl2生成。
阴极 CuCl2溶液
思考：为什么CuCl2溶液在通电时会生成Cu和Cl2的呢？ (1)通电前水中存在那些离子?
AlCl3
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阳：阴： 阳：阴： 阳：阴： 阳：阴： 阳：阴： 阳：阴：
2.电解电解质型 3.放O2生酸型： 4.放H2生碱型：
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二、电解原理的应用
1、电镀铜
电镀：应用电解原理在某些金属表面镀上一薄层其它 金属或合金的方法。
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阳极反应：2Cl－－2e－ ＝ Cl2↑（氧化反应） 阴极反应：2H+ + 2e－＝H2↑（还原反应）
总反应离子方程式： 2Cl－ + 2H2O 电解 2OH－ + H2↑ + Cl2↑
总反应：
电解
2NaCl + 2H2O
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3、电解饱和食盐水------氯碱工业
（1）电解饱和食盐水的实验
思考: （1）写出电极反应式和电解的总 反应式。
（2）电解池的两极各产生什么现 象?若在两极附近均滴加酚酞试液， 会有什么现象? （3）分析产生这种现象的原因。
最新【人教版】化学选修四：4.3《电解池(第2课时)》ppt课件课件PPT
【答案】 A
学生分组探究一 电解原理的应用 第 1 步探究——问题引入，自主探究 1．电解饱和食盐水时，阴极上的产物是什么？ 【提示】 阴极产生 NaOH 和 H2。 2．电解精炼铜时，粗铜中的杂质发生了什么变化？ 【提示】 比铜活泼的金属被氧化(如锌、铁等)；比铜活泼性 弱的金属形成阳极泥(如 Ag、Au 等)。
4．电冶金 (1)本质：使矿石中的金金属属离离子子获得电子，从它们的化合物中 还原出来。如 Mn＋＋ne－===M。
(2)电冶金：电解是最强有力的氧化还原手段，适用于一些活 泼金属单质的制取，如冶炼 NNaa、、CCa、a、MMg、AAll 等活泼金属。
(3)举例
2．工业上用电解法制备金属镁用 MgCl2 还是 MgO？能用电 解 AlCl3 的方法制备金属铝吗？
2．关于电解氯化钠水溶液(铁作阴极、石墨作阳极)，下列叙 述正确的是 ( )
A．若在阴极附近的溶液中滴入酚酞溶液，溶液呈无色 B．若在阳极附近的溶液中滴入 KI 溶液，溶液呈棕黄色 C．电解时在阳极得到氯气，在阴极得到金属钠 D．电解一段时间后，将全部电解液转移到烧杯中，充分搅拌 后溶液呈中性
【解析】 电解食盐水时发生的反应： 阳极：2Cl－－2e－===Cl2↑ 阴极：2H＋＋2e－===H2↑ 总反应：2NaCl＋2H2O=电==解==2NaOH＋H2↑＋Cl2↑ 对照分析选项，C 错误；阳极附近的溶液中会溶有少量的 Cl2， 滴加 KI 溶液后发生反应：Cl2＋2I－===I2＋2Cl－，溶液呈棕黄色， B 正确；阴极附近产生大量的 OH－，滴加酚酞后变红色，A 错误； 电解后生成 NaOH，溶液呈碱性，D 错误。 【答案】 B
4．下列关于铜电极的叙述中，正确的是( ) A．铜锌原电池中铜是正极 B．用电解法精炼粗铜时粗铜作阴极 C．在镀件上电镀铜时可用金属铜作阴极 D．电解稀硫酸制 H2、O2 时铜作阳极
学生分组探究一 电解原理的应用 第 1 步探究——问题引入，自主探究 1．电解饱和食盐水时，阴极上的产物是什么？ 【提示】 阴极产生 NaOH 和 H2。 2．电解精炼铜时，粗铜中的杂质发生了什么变化？ 【提示】 比铜活泼的金属被氧化(如锌、铁等)；比铜活泼性 弱的金属形成阳极泥(如 Ag、Au 等)。
4．电冶金 (1)本质：使矿石中的金金属属离离子子获得电子，从它们的化合物中 还原出来。如 Mn＋＋ne－===M。
(2)电冶金：电解是最强有力的氧化还原手段，适用于一些活 泼金属单质的制取，如冶炼 NNaa、、CCa、a、MMg、AAll 等活泼金属。
(3)举例
2．工业上用电解法制备金属镁用 MgCl2 还是 MgO？能用电 解 AlCl3 的方法制备金属铝吗？
2．关于电解氯化钠水溶液(铁作阴极、石墨作阳极)，下列叙 述正确的是 ( )
A．若在阴极附近的溶液中滴入酚酞溶液，溶液呈无色 B．若在阳极附近的溶液中滴入 KI 溶液，溶液呈棕黄色 C．电解时在阳极得到氯气，在阴极得到金属钠 D．电解一段时间后，将全部电解液转移到烧杯中，充分搅拌 后溶液呈中性
【解析】 电解食盐水时发生的反应： 阳极：2Cl－－2e－===Cl2↑ 阴极：2H＋＋2e－===H2↑ 总反应：2NaCl＋2H2O=电==解==2NaOH＋H2↑＋Cl2↑ 对照分析选项，C 错误；阳极附近的溶液中会溶有少量的 Cl2， 滴加 KI 溶液后发生反应：Cl2＋2I－===I2＋2Cl－，溶液呈棕黄色， B 正确；阴极附近产生大量的 OH－，滴加酚酞后变红色，A 错误； 电解后生成 NaOH，溶液呈碱性，D 错误。 【答案】 B
4．下列关于铜电极的叙述中，正确的是( ) A．铜锌原电池中铜是正极 B．用电解法精炼粗铜时粗铜作阴极 C．在镀件上电镀铜时可用金属铜作阴极 D．电解稀硫酸制 H2、O2 时铜作阳极
人教版高二化学选修4教学课件：第四章4.3 电解池(共50张PPT)
第2课时 电解原理的 2 应用
• 1. 氯碱工业
• (1)概念 • 用电解饱和食盐水的方法来制取Cl2、NaOH、H2，并
以它们为原料生产一系列化工产品的工业，称为氯碱工业。
• 1. 氯碱工业
• (2)原理
• ①通电前，NaCl溶液中含有的离子是___________。
• 通电时，移向阴极的离子是______，移向Na阳+极C的l− 离H+子O是H−
Fe2＋＞Zn2＋＞H＋(水)＞
•
Al3＋、Mg2＋、Na＋、Ca2＋、K＋
• 2. 电解产物的判断 • (3)电极产物的判断
离子 S2− 产物 S
SO32− SO42−
I− Br− Cl− OH−
I2
Br2 Cl2 O2
离子 Ag+ Hg2+ Fe3+ Cu2+ H+ 产物 Ag Hg Fe2+ Cu H2
借助于电流，反应进行是 不自发的氧化还原反应。
• 2. 构成条件
直流电源 两个电极 电解质溶液(或熔融电解质) 闭合回路
阴极
阳极
• 3. 工作原理
e-
e-
二、电解原理
• 1. 电解
• 使(直流)电流通过电解质溶液(或熔融电解质)而在阴、 阳两极引起氧化还原反应的过程叫做电解。
电离与电解的比较
合金的方法。 • (2)电解槽构成 • 阴极——待镀金属 • 阳极——镀层金属 • 电镀液——含有镀层金属离子 • (3)特点 • ①阳极参与电极反应 • ②电镀液浓度保持不变
• 3. 电解精炼铜
• (1)电解槽构成 • 阳极：粗铜 (含Zn、Fe、Ni、Au、Ag等杂质) • 阴极：纯铜 • 电解液：CuSO4溶液
高中化学选修4人教版4.3电解池 课件
（2）用石墨电极电解氯化铜溶液（足量），一段时间 后，停止电解，此时若想将溶液恢复成原来的溶液应当
加入适量的 （ CuCl2固体 ）。
（3）用石墨电极电解氯化铜溶液的反应特点： 只生成两种物质: 一种固体和一种气体。
常用于框图推断的突破口。
电解电解质溶液生成两种物质的一般只考CuCl2 。
（2）电解质是NaNO3溶液,
（6）电解生成三种物质的常考：
NaCl、CuSO4
达标检测
1. 用惰性电极实现下列电解实验，其说法正确的是
D
A．电解稀硫酸溶液，实质上是电解水， 故溶液p H不变
B．电解稀氢氧化钠溶液，要消耗OH－， 故溶液pH减小
C．电解硫酸钠溶液，在阴极上和阳极上析出产 物的物质的量之比为1:2
D．电解氯化铜溶液，在阴极上和阳极上析出产 物的物质的量之比为1:1
氢氧化钠溶液
三种物质间都能反应的是氯气
H2+Cl2==2HCl 2NaOH+Cl2 = NaCl+NaClO+H2O
常用于推断。
NaCl H2O
H2
点燃 HCl
NaCl
Cl2 NaOH
NaClO NaCl
HClO
H2O
（4）电解质是CuSO4
阳极反应 4OH- - 4e- = O2↑+2H2O 阴极反应 Cu2+ + 2e- = Cu
Y是 阳 极，电极反应: 2Cl- -2e- = Cl2↑
检验该电极反应产物的方法是:
用湿润的淀粉碘化钾试纸检验该气体，
试纸变蓝，证明是氯气。
写出电解反应的离子方程式: 电解
2Cl- + 2H2O=== 2OH - +H2 ↑ +Cl2 ↑
加入适量的 （ CuCl2固体 ）。
（3）用石墨电极电解氯化铜溶液的反应特点： 只生成两种物质: 一种固体和一种气体。
常用于框图推断的突破口。
电解电解质溶液生成两种物质的一般只考CuCl2 。
（2）电解质是NaNO3溶液,
（6）电解生成三种物质的常考：
NaCl、CuSO4
达标检测
1. 用惰性电极实现下列电解实验，其说法正确的是
D
A．电解稀硫酸溶液，实质上是电解水， 故溶液p H不变
B．电解稀氢氧化钠溶液，要消耗OH－， 故溶液pH减小
C．电解硫酸钠溶液，在阴极上和阳极上析出产 物的物质的量之比为1:2
D．电解氯化铜溶液，在阴极上和阳极上析出产 物的物质的量之比为1:1
氢氧化钠溶液
三种物质间都能反应的是氯气
H2+Cl2==2HCl 2NaOH+Cl2 = NaCl+NaClO+H2O
常用于推断。
NaCl H2O
H2
点燃 HCl
NaCl
Cl2 NaOH
NaClO NaCl
HClO
H2O
（4）电解质是CuSO4
阳极反应 4OH- - 4e- = O2↑+2H2O 阴极反应 Cu2+ + 2e- = Cu
Y是 阳 极，电极反应: 2Cl- -2e- = Cl2↑
检验该电极反应产物的方法是:
用湿润的淀粉碘化钾试纸检验该气体，
试纸变蓝，证明是氯气。
写出电解反应的离子方程式: 电解
2Cl- + 2H2O=== 2OH - +H2 ↑ +Cl2 ↑
人教版高中化学选修4第四章第三节 电解池 课件(共16张PPT)
取一张用饱和NaCl溶液浸湿的滤纸，两根铅笔芯作电 极，接直流电源。
湿润的 淀粉KI
试纸
滴几滴 酚酞
LOGO
【演示实验】
取一张用饱和NaCl溶液浸湿的滤纸，两根铅笔芯作电 极，接直流电源。
正极
负极
阳极
阴极
电解池 电解槽
电解：在直流电的作用下，两电极上分别发生氧化反应 和还原反应的过程叫做电解。
LOGO
Cl-
OH-
H+ OH-
发生还原反应
Cl-
Na+
H+
Na+
H+Cl-
CHl- + Na+
OH-
Na+Cl－
电解的总化学方程式：
阴极产物
阳极产物
2NLaOGCOl+2H2O 电解 2NaOH + H2 ↑ + Cl2 ↑
探秘电解时离子的放电顺序
【小组合作实验】
1.每组选出记录员、板书展示员和口头展示员各一名。
HCl CuCl2 NaCl
CuSO4
电解
2HCl== Cl2 ↑+ H2 ↑
电解
CuCl2== Cl2 ↑+ Cu
电解
2NaCl+2H2O 2NaOH + H2 ↑ + Cl2 ↑
电解
2CuSO4 +2H2O == 2Cu+O2↑ +2H2SO4
溶液变化 PH
减小 增大 不变
增大 增大
增大
减小
我比较
温 2.请按导学设计中的实验操作步骤，组装仪器，
馨
连接电路。认真观察实验现象，并做记录。
湿润的 淀粉KI
试纸
滴几滴 酚酞
LOGO
【演示实验】
取一张用饱和NaCl溶液浸湿的滤纸，两根铅笔芯作电 极，接直流电源。
正极
负极
阳极
阴极
电解池 电解槽
电解：在直流电的作用下，两电极上分别发生氧化反应 和还原反应的过程叫做电解。
LOGO
Cl-
OH-
H+ OH-
发生还原反应
Cl-
Na+
H+
Na+
H+Cl-
CHl- + Na+
OH-
Na+Cl－
电解的总化学方程式：
阴极产物
阳极产物
2NLaOGCOl+2H2O 电解 2NaOH + H2 ↑ + Cl2 ↑
探秘电解时离子的放电顺序
【小组合作实验】
1.每组选出记录员、板书展示员和口头展示员各一名。
HCl CuCl2 NaCl
CuSO4
电解
2HCl== Cl2 ↑+ H2 ↑
电解
CuCl2== Cl2 ↑+ Cu
电解
2NaCl+2H2O 2NaOH + H2 ↑ + Cl2 ↑
电解
2CuSO4 +2H2O == 2Cu+O2↑ +2H2SO4
溶液变化 PH
减小 增大 不变
增大 增大
增大
减小
我比较
温 2.请按导学设计中的实验操作步骤，组装仪器，
馨
连接电路。认真观察实验现象，并做记录。
人教版选修4 4.3电解原理(共24张PPT)
2、用石墨电极电解NaOH溶液，一段时间后停止，若 想将溶液复原，应加适量的 H2O 。
3、用石墨电极电解H2SO4、NaOH、Na2SO4、 NaNO3 等溶液，阴阳两极生成气体体积比 2：1。
H2 O2 4、用石墨电极电解H2SO4溶液，当阳极生成标况下
22.4L气体时，电路中通过电子 4 mol。
人教版选修4 4.3电解原理(共24张PPT)
课堂训练与检测
分析下图，哪个是原电池，哪个是电解池?
①③⑤
⑥⑦
人教版选修4 4.3电解原理(共24张PPT)
人教版选修4 4.3电解原理(共24张PPT)
电极材料总结: (1) 阳极又分为活性电极和惰性电极 ①当阳极是石墨或铂(Pt)、金(Au)时，惰性电极 本身不参与电极反应。
①原电池的正极和电解池的阳极所发生的反应 ②原电池的正极和电解池的阴极所发生的反应; ③原电池的负极和电解池的阳极所发生的反应; ④原电池的负极和电解池的阴极所发生的反应; A. ①② B. ①④ C. ③④ D. ②③
人教版选修4 4.3电解原理(共24张PPT)
人教版选修4 4.3电解原理(共24张PPT)
人教版选修4 4.3电解原理(共24张PPT)
问题解决：
人教版选修4 (共24张PPT)
电解池的反应原理:以电解氯化铜为例
还原反应
←e— 负极 ↓e—
阴极 石墨
←e— 正极
↑e—
石墨 阳极
氧化反应
电解质溶液
阳离子
阴离子
Cu2＋＋ 2e－＝Cu
4、用石墨电极电解1L NaCl溶液（浓度够大），当阴 极收集到1.12L（标况）的 H2气体时，阳极收集到 1.12 L （标况）的 Cl2 气体，溶液pH=13（。体积不变）
3、用石墨电极电解H2SO4、NaOH、Na2SO4、 NaNO3 等溶液，阴阳两极生成气体体积比 2：1。
H2 O2 4、用石墨电极电解H2SO4溶液，当阳极生成标况下
22.4L气体时，电路中通过电子 4 mol。
人教版选修4 4.3电解原理(共24张PPT)
课堂训练与检测
分析下图，哪个是原电池，哪个是电解池?
①③⑤
⑥⑦
人教版选修4 4.3电解原理(共24张PPT)
人教版选修4 4.3电解原理(共24张PPT)
电极材料总结: (1) 阳极又分为活性电极和惰性电极 ①当阳极是石墨或铂(Pt)、金(Au)时，惰性电极 本身不参与电极反应。
①原电池的正极和电解池的阳极所发生的反应 ②原电池的正极和电解池的阴极所发生的反应; ③原电池的负极和电解池的阳极所发生的反应; ④原电池的负极和电解池的阴极所发生的反应; A. ①② B. ①④ C. ③④ D. ②③
人教版选修4 4.3电解原理(共24张PPT)
人教版选修4 4.3电解原理(共24张PPT)
人教版选修4 4.3电解原理(共24张PPT)
问题解决：
人教版选修4 (共24张PPT)
电解池的反应原理:以电解氯化铜为例
还原反应
←e— 负极 ↓e—
阴极 石墨
←e— 正极
↑e—
石墨 阳极
氧化反应
电解质溶液
阳离子
阴离子
Cu2＋＋ 2e－＝Cu
4、用石墨电极电解1L NaCl溶液（浓度够大），当阴 极收集到1.12L（标况）的 H2气体时，阳极收集到 1.12 L （标况）的 Cl2 气体，溶液pH=13（。体积不变）
人教版化学选修四第四章第三节电解池(共13张PPT)
应用电解原理将不纯 的金属提纯的装置。
形成 条件
①直流电源 ②两个电极
③电解质溶液 ④形成闭合回路
①镀层金属接电源正极 ①不纯金属接电源正极
待镀金属接电源负极 纯的金属接电源负极
②电镀液须含有镀层金 ②电解质溶液须待提纯
属的离子
金属的离子
电极 阳极：电源正极相连 名称 阴极：电源负极相连
阳极：镀层金属； 阳极：不纯金属；
(4).电镀的特点 ①阳极本身参加电极反应 ②电解质溶液的浓度保持不变
人教版化学选修四第四章第三节电解 池(共13 张PPT)
3、粗铜的电解精炼
人 教 版 化 学 选修四 第四章 第三节 电解池 (共13张 PPT)
以粗铜为阳极，以纯铜 纯铜 为阴极， 以CuSO4溶液 为电解液进行电解
－+
粗铜
阳极： Zn Zn-2e- = Zn2+
总反应：
通电 2NaCl === 2Na + Cl2↑
人 教 版 化 学 选修四 第四章 第三节 电解池 (共13张 PPT)
人 教 版 化 学 选修四 第四章 第三节 电解池 (共13张 PPT)
（2）制取金属镁
电解熔融的氯化镁
阳极： 2Cl- -- 2e- = Cl2↑
阴极： Mg2+ + 2e- = Mg
复习回顾：
• 2液、时用，石阴墨极作析电出极的电物解质C是uC__lC2_、u__N；aC阳l的极混产合物溶 是—Cl2
• 3阳、极两产极物_都是用_A_银g_+片；作阴电极极的电产解物A是g_AN_gO__3溶。液时，
二、电解原理的应用
1、电解饱和的食盐水
食盐水中存在的离子： Na+ 、Cl- 、H+ 、OH-
人教版化学选修四第四章第三节《电解池 金属的电化腐蚀与防护》课件
例 4．CuI 是一种不溶于水的白色固体，可以由反应：2Cu2＋＋4I－ ===2CuI↓＋I2 得到。现以石墨为阴极，以 Cu 为阳极电解 KI 溶液， 通电前向电解液中加入少量酚酞和淀粉溶液。回答下列问题： (1)阳极区的现象__铜 __电 __极__逐__渐__溶__解__，__有__白__色__沉__淀__产__生__，_。溶液变为蓝色 (2)阳极电极反应式___2_C_u_＋ __4_I_－_－__4_e_－_=_=_=_2_C_u_I_↓__＋__I_2 ___。
主干知识梳理
(2)工作原理(以电解CuCl2溶液为例)
电极 名称
电极 材料
电极 反应
反应 类型
阴极(接电源负极）
石__墨__
C__u_2_＋_＋__2_e_－_=_=__=_C_u_ 还__原__反__应____
阳极(接电源正极）
__石__墨__
_2__C_l_－_－__2_e_－_=_=_=__C_l_2↑_ 碳
例2.电解原理在化学工业中有广泛应用。下图表示两个串联 的电解池。图中B装置中盛有1 L 2 mol·L－1Na2SO4溶液，A装 置中盛有1 L 2 mol·L－1AgNO3溶液。通电后，铂片上有气体 生成。
(1)电源X极为__负______极。 (2)B池中阳极电极反应式为___C_u_－_2_e_－_=_=_=_C_u_2_＋_________，
(1)冶炼钠 2NaCl(熔融)=电==解==2Na＋Cl2↑ 电极反应：
阳极： 2Cl－－2e－===Cl2↑ ，阴极：2Na＋＋2e－===2Na 。 (2)冶炼铝 2Al2O3(熔融)=电==解==4Al＋3O2↑ 电极反应： 阳极：6O2－－12e－===3O2↑ ，阴极：4Al3＋＋12e－===4Al。
主干知识梳理
(2)工作原理(以电解CuCl2溶液为例)
电极 名称
电极 材料
电极 反应
反应 类型
阴极(接电源负极）
石__墨__
C__u_2_＋_＋__2_e_－_=_=__=_C_u_ 还__原__反__应____
阳极(接电源正极）
__石__墨__
_2__C_l_－_－__2_e_－_=_=_=__C_l_2↑_ 碳
例2.电解原理在化学工业中有广泛应用。下图表示两个串联 的电解池。图中B装置中盛有1 L 2 mol·L－1Na2SO4溶液，A装 置中盛有1 L 2 mol·L－1AgNO3溶液。通电后，铂片上有气体 生成。
(1)电源X极为__负______极。 (2)B池中阳极电极反应式为___C_u_－_2_e_－_=_=_=_C_u_2_＋_________，
(1)冶炼钠 2NaCl(熔融)=电==解==2Na＋Cl2↑ 电极反应：
阳极： 2Cl－－2e－===Cl2↑ ，阴极：2Na＋＋2e－===2Na 。 (2)冶炼铝 2Al2O3(熔融)=电==解==4Al＋3O2↑ 电极反应： 阳极：6O2－－12e－===3O2↑ ，阴极：4Al3＋＋12e－===4Al。
人教版高中化学选修4第四章第三节 电解池 课件 .(共12张PPT)
阴极放电顺序：
无论是惰性电极还是活性电极做阴极，阴极都不参与电极反应，发 生反应的是溶液中的阳离子。阳离子在阴极上放电顺序是：Ag+ > Fe3+ > Cu2+ > H+(酸) > Pb2+ > Sn2+ > Fe2+ > Zn2+ > H+(水) > Al3+ > Mg2+ > Na+ > Ca2+ > K+。
【小 结】
电解池电源、电极、电极反应关系
与电源正极相连
阴离子移向 阳离子移向
阳极 阴极
发生氧化反应 发生还原反应
与电源负极相连
三、电极反应式、电解方程式的书写
①分析、比较，得出阴、阳电极的放电物质。
②写出阴、阳电极反应式。 ③使得失电子数相等，用阴、阳电极反应式相加得电解方 程式。
【分析电解反应的一般思路】
(2)阴极和阳极材料：
惰性电极：石墨(C)、金(Au)、铂(Pt)等，不论做阴极还是做阳极， 电极本身都不反应。
活性电极：除石墨(C)、金(Au)、铂(Pt)以外的金属，如Fe、Cu、 Ag等。做阳极时，电极本身被氧化溶解；做阴极时，电极本身不反 应。
4.电解池电极反应规律(阳极氧化阴极还原)
(1)阳极：失去电子，发生氧化反应。 ①若为活性电极，电极本身失电子溶解。 ②若为惰性电极，电解质溶液中阴离子“争”失电子。
减小 增大 不变 增大 增大 增大 减小
H2O
HCl CuCl2 HCl CuO
练习1. 用铂电极电解下表中各组物质的水溶液，电解一段时间以后， 甲、乙两池中溶液的pH值均减小，而在①和④两极，电极产物的 物质的量之比为1：2的是( D )
无论是惰性电极还是活性电极做阴极，阴极都不参与电极反应，发 生反应的是溶液中的阳离子。阳离子在阴极上放电顺序是：Ag+ > Fe3+ > Cu2+ > H+(酸) > Pb2+ > Sn2+ > Fe2+ > Zn2+ > H+(水) > Al3+ > Mg2+ > Na+ > Ca2+ > K+。
【小 结】
电解池电源、电极、电极反应关系
与电源正极相连
阴离子移向 阳离子移向
阳极 阴极
发生氧化反应 发生还原反应
与电源负极相连
三、电极反应式、电解方程式的书写
①分析、比较，得出阴、阳电极的放电物质。
②写出阴、阳电极反应式。 ③使得失电子数相等，用阴、阳电极反应式相加得电解方 程式。
【分析电解反应的一般思路】
(2)阴极和阳极材料：
惰性电极：石墨(C)、金(Au)、铂(Pt)等，不论做阴极还是做阳极， 电极本身都不反应。
活性电极：除石墨(C)、金(Au)、铂(Pt)以外的金属，如Fe、Cu、 Ag等。做阳极时，电极本身被氧化溶解；做阴极时，电极本身不反 应。
4.电解池电极反应规律(阳极氧化阴极还原)
(1)阳极：失去电子，发生氧化反应。 ①若为活性电极，电极本身失电子溶解。 ②若为惰性电极，电解质溶液中阴离子“争”失电子。
减小 增大 不变 增大 增大 增大 减小
H2O
HCl CuCl2 HCl CuO
练习1. 用铂电极电解下表中各组物质的水溶液，电解一段时间以后， 甲、乙两池中溶液的pH值均减小，而在①和④两极，电极产物的 物质的量之比为1：2的是( D )
高中化学 第四章 第三节 电解池(第二课时) 新人教版选修4
镀件
镀层金属
②镀层金属作阳极
③含镀层金属阳离子 的盐溶液作电解液
⑶电镀的特点
含镀层金属离子的盐溶液
1.电镀
⑴概念：应用电解原理在某些金属表面镀上一层 其它金属或合金的过程。
⑵电镀池形成条件
－+
①镀件作阴极
镀件
镀层金属
②镀层金属作阳极
③含镀层金属阳离子 的盐溶液作电解液
⑶电镀的特点
含镀层金属离子的盐溶液
Fe－2e－＝Fe2+
Ni －2e－＝Ni2+
Cu－2e
－阴＝极C：u2+ Cu2+ +2e－＝Cu
氯碱工业
(1)在NaCl溶液中，NaCl电离出 ____________，H2O电离出____________。
通电后，在电场的作用下， _________向 阴极移动， __________向阳极移动。
CuSO4溶液
阳极： Zn －2e－＝Zn2+
Fe－2e－＝Fe2+
Ni －2e－＝Ni2+
Cu－2e
－＝Cu2+
2.铜的电解精炼
－+
⑴粗铜所含的杂质
纯铜
粗铜
Zn、Fe、Ni、Ag、Au等
⑵粗铜的精炼
以粗铜为阳极，以纯 铜为阴极， 以CuSO4溶液 为电解液进行电解
CuSO4溶液
阳极： Zn －2e－＝Zn2+
在阳极，由于___C_l_-___容易失去电子，被 氧化生成________。
阳极方程式： __________________;
氯碱工业
(1)在NaCl溶液中，NaCl电离出 __N_a_+、__C_l_-____，H2O电离出___H_+_、__O_H_-___。
人教化学选修4第四章第3节 电解池 课件 (共26张PPT)
阴极：2Na+ +2e- = 2Na
阳极
阴极
阳极：2Cl- -2e- = Cl2↑
氯
钠
气
熔融NaCl
总反应： 2NaCl 电解 2Na+Cl2 ↑
15
二、电解原理的应用
1、氯碱工业：通过电解饱和食盐水以制造烧碱、 氯气和氢气的工业。
阳极 阴极
总反应：
2NaCl+2H2O 通电 2NaOH +Cl2↑+H2 ↑
阳极：
Zn Zn-2e- = Zn2+ F阳e极泥F: 相e -对2e不- =活泼Fe的2+金 NC属解iu以槽单底NC质,形iu的成--22形阳ee--式极==沉泥CN积ui在22++ 电 Ag 阳极泥 Au
阴极: Cu2+ + 2e- = Cu
－+
纯铜
粗铜
CuSO4溶液
电解精炼铜
电解精炼铜原理：
②阳极是惰性电极(Pt、Au、石墨等) 时：溶液中阴离子的放电顺序是：
S 2->I ->Br ->Cl ->OH – >NO3 ->SO42-(等含氧酸根离子）>F-
9
阴离子放电顺序口诀：
硫碘溴氯氢氧根 含氧酸根氟离子
8.阴极上的放电（得电子）顺序：
阴极无论是惰性电极还是活性电极都不参 与电极反应，发生反应的是溶液中的阳离 子。阳离子在阴极上放电顺序是：
(4)“自发”进行的氧化还原反应
2
〖复习回顾〗
想一想：原电池的电极如何判断?
1.根据组成原电池的两极材料判断 （较活泼金属：负极 较不活泼金属：正极） 2.根据电子流动方向判断 （电子流出：负极 电子流入：正极） 3.根据电流方向判断 （流入：负极 流出：正极） 4.根据离子移动的方向判断 （离子移动方向：正正负负 本质：异性相吸） 5.根据原电池两极发生的反应来判断 （记忆方法：横极撇极定反应）
人教化学选修4第四章第三节电解池(共18张PPT)
Cu
Cu2+
e- oooo
oooo oooo oooo oooo
Cl Cl
Cl2
电子从负极流向阴极，经溶液离 子导电，再从阳极流回正极
2020年6月13日星期六
6、离子放电顺序
(1)阳极：还原性强的离子先失电子
金属>S2-＞I-＞Br-＞Cl-＞OH－＞ NO3－>SO42－>F－
(2)阴极：氧化性强的离子先得电子
第三节 电解池
电解的应用
2020年6月13日星期六
2020年6月13日星期六
CuCl2溶液
C
观察 现象 并设 计方 案进 行验 证。
探究实验பைடு நூலகம்
2020年6月13日星期六
＋
－
C
C
电极1
－－ CuCl2溶液
电极2
CuCl2溶液
C
我要试一试
练习：书写刚才实验中的电极反应式
阳极：2Cl- _ 2e- = Cl2 ↑ （氧化反应）
（弱电解质的须保持分子形式）
2020年6月13日星期六
练习:
PH=a的某电解质溶液中，插入两支惰性电极 通直流电一段时间后，溶液的PH>a，则该
电解质可能是（ A ）
A.NaOH
B.H2SO4
C.AgNO3
D.Na2SO4
2020年6月13日星期六
练 习：下图所示装置中，a、b都是惰性电极，通
电一段时间后，b极附近溶液呈红色。下列说法
正确的是
( AC )
A．X是正极，Y是负极
B．X是负极，Y是正极
C．CuSO4溶液的PH值逐渐减小 D．CuSO4溶液的PH值不变
•X Y •
人教化学选修4第四章第3节 电解池 课件 (共15张PPT)
实质：电解水
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12
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⑵电解无氧酸溶液(氢氟酸除外)、不活泼金属的 无氧酸盐溶液，如电解盐酸、CuCl2 溶液等
11
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电解规律(用惰性电极电解时)
⑴电解含氧酸、强碱溶液、活泼金属的含氧酸盐溶液时，
如电解H2SO4、NaOH、Na2SO4等溶液 例如：电解硫酸钠溶液
阳极 ： 4OH－－4e－＝2H2O +O2↑ 阴极： 4H+ +4e－＝2H2 ↑ 总反应：2H2O＝电＝解 O2↑ +2H2↑
电解原理：
（1)、离子定向移动的方向: 阳离子向 阴极移动, 阴离子向 阳极移动.
(2)、电极反应： 阳氧化、阴还原
（3）、电子的流向: 电子从外加电源的负极流出，流到电解池的阴 极，再从阳极流回电源正极。（注：电子只在外电路定向移动，不能 从溶液中移动）
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⑶电解不活泼金属的含氧酸盐时，电解质和水都 有一部分被电解，如电解CuSO4溶液等。
电解CuSO4溶液 阳极 ： 4OH－－4e－＝2H2O +O2↑ 阴极： 2Cu2+ +4e－＝2Cu 总反应： 2CuSO4 +2H2O电＝解 2Cu+O2↑ +2H2SO4
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⑵电解无氧酸溶液(氢氟酸除外)、不活泼金属的 无氧酸盐溶液，如电解盐酸、CuCl2 溶液等
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电解规律(用惰性电极电解时)
⑴电解含氧酸、强碱溶液、活泼金属的含氧酸盐溶液时，
如电解H2SO4、NaOH、Na2SO4等溶液 例如：电解硫酸钠溶液
阳极 ： 4OH－－4e－＝2H2O +O2↑ 阴极： 4H+ +4e－＝2H2 ↑ 总反应：2H2O＝电＝解 O2↑ +2H2↑
电解原理：
（1)、离子定向移动的方向: 阳离子向 阴极移动, 阴离子向 阳极移动.
(2)、电极反应： 阳氧化、阴还原
（3）、电子的流向: 电子从外加电源的负极流出，流到电解池的阴 极，再从阳极流回电源正极。（注：电子只在外电路定向移动，不能 从溶液中移动）
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⑶电解不活泼金属的含氧酸盐时，电解质和水都 有一部分被电解，如电解CuSO4溶液等。
电解CuSO4溶液 阳极 ： 4OH－－4e－＝2H2O +O2↑ 阴极： 2Cu2+ +4e－＝2Cu 总反应： 2CuSO4 +2H2O电＝解 2Cu+O2↑ +2H2SO4
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在阳极，由于___C_l_- ___容易失去电子，被 氧化生成___C__l2___。
阳极方程式： __2_C_l-_-_2_e_-_=__C_l_2_____;
CuSO4溶液
阳极： Zn －2e－＝Zn2+ Fe－2e－＝Fe2+ Ni －2e－＝Ni2+ Cu－2e－＝Cu2+
2.铜的电解精炼
－+
⑴粗铜所含的杂质
纯铜
粗铜
Zn、Fe、Ni、Ag、Au等
⑵粗铜的精炼
以粗铜为阳极，以纯 铜为阴极， 以CuSO4溶液 为电解液进行电解
CuSO4溶液
阳极： Zn －2e－＝Zn2+ Ni －2e－＝Ni2+
在阳极，由于________容易失去电子，被 氧化生成________。
阳极方程式： __________________;
氯碱工业
(1)在NaCl溶液中，NaCl电离出 __N_a_+_、__C_l_- ___，H2O电离出__H__+_、__O_H__- __。
通电后，在电场的作用下， _N_a_+_、__H__+_向 阴极移动， _C__l-_、__O_H__-_向阳极移动。
－+
纯铜
粗铜
CuSO4溶液
2.铜的电解精炼
－+
⑴粗铜所含的杂质
纯铜
粗铜
CuSO4溶液
2.铜的电解精炼
－+
⑴粗铜所含的杂质
纯铜
粗铜
Zn、Fe、Ni、Ag、Au等
CuSO4溶液
2.铜的电解精炼
－+
⑴粗铜所含的杂质
纯铜
粗铜
Zn、Fe、Ni、Ag、Au等
⑵粗铜的精炼
电解原理
现象: 原因:
1.电镀
－+
镀件
镀层金属
含镀层金属离子的盐溶液
1.电镀
⑴概念：应用电解原理在某些金属表面镀上一层 其它金属或合金的过程。
－+
镀件
镀层金属
含镀层金属离子的盐溶液
1.电镀
⑴概念：应用电解原理在某些金属表面镀上一层
其它金属或合金的过程。
⑵电镀池形成条件
－+
镀件
镀层金属
含镀层金属离子的盐溶液
1.电镀
⑴概念：应用电解原理在某些金属表面镀上一层
其它金属或合金的过程。
⑵电镀池形成条件
－+
①镀件作阴极
镀件
镀层金属
②镀层金属作阳极
③含镀层金属阳离子 的盐溶液作电解液
含镀层金属离子的盐溶液
1.电镀
⑴概念：应用电解原理在某些金属表面镀上一层
其它金属或合金的过程。
⑵电镀池形成条件
－+
①镀件作阴极
镀件
阳极方程式： __________________;
氯碱工业
(1)在NaCl溶液中，NaCl电离出 __N_a_+_、__C_l_- ___，H2O电离出____________。
通电后，在电场的作用下， _________向 阴极移动， __________向阳极移动。
在阳极，由于________容易失去电子，被 氧化生成________。
阳极方程式： __________________;
氯碱工业
(1)在NaCl溶液中，NaCl电离出 __N_a_+_、__C_l_- ___，H2O电离出__H__+_、__O_H__- __。
通电后，在电场的作用下， _________向 阴极移动， __________向阳极移动。
在阳极，由于________容易失去电子，被 氧化生成________。
在阳极，由于___C_l_- ___容易失去电子，被 氧化生成________。
阳极方程式： __________________;
氯碱工业
(1)在NaCl溶液中，NaCl电离出 __N_a_+_、__C_l_- ___，H2O电离出__H__+_、__O_H__- __。
通电后，在电场的作用下， _N_a_+_、__H__+_向 阴极移动， _C__l-_、__O_H__-_向阳极移动。
阳极方程式： __________________;
氯碱工业
(1)在NaCl溶液中，NaCl电离出 __N_a_+_、__C_l_- ___，H2O电离出__H__+_、__O_H__- __。
通电后，在电场的作用下， _N_a_+_、__H__+_向 阴极移动， __________向阳极移动。
在阳极，由于________容易失去电子，被 氧化生成________。
阳极方程式： __________________;
氯碱工业
(1)在NaCl溶液中，NaCl电离出 __N_a_+_、__C_l_- ___，H2O电离出__H__+_、__O_H__- __。
通电后，在电场的作用下， _N_a_+_、__H__+_向 阴极移动， _C__l-_、__O_H__-_向阳极移动。
阴极： Cu2+ +2e－＝Cu
Fe－2e－＝Fe2+ Cu－2e－＝Cu2+
氯碱工业
(1)在NaCl溶液中，NaCl电离出 ____________，H2O电离出____________。
通电后，在电场的作用下， _________向 阴极移动， __________向阳极移动。
在阳极，由于________容易失去电子，被 氧化生成________。
CuSO4溶液
2.铜的电解精炼
⑴粗铜所含的杂质
纯铜
Zn、Fe、Ni、Ag、Au等
⑵粗铜的精炼
以粗铜为阳极，以纯 铜为阴极， 以CuSO4溶液 为电解液进行电解
－+
粗铜
CuSO4溶液
2.铜的电解精炼
－+
⑴粗铜所含的杂质
纯铜
粗铜
Zn、Fe、Ni、Ag、Au等
⑵粗铜的精炼
以粗铜为阳极，以纯 铜为阴极， 以CuSO4溶液 为电解液进行电解
在阳极，由于___C_l_- ___容易失去电子，被 氧化生成___C__l2___。
阳极方程式： __________________;
氯碱工业
(1)在NaCl溶液中，NaCl电离出 __N_a_+_、__C_l_- ___，H2O电离出__H__+_、__O_H__- __。
通电后，在电场的作用下， _N_a_+_、__H__+_向 阴极移动， _C__l-_、__O_H__-_向阳极移动。
镀层金属
②镀层金属作阳极
③含镀层金属阳离子 的盐溶液作电解液
⑶电镀的特点
含镀层金属离子的盐溶液
1.电镀
⑴概念：应用电解原理在某些金属表面镀上一层
其它金属或合金的过程。
⑵电镀池形成条件
－+
①镀件作阴极
镀件
镀层金属
②镀层金属作阳极
③含镀层金属阳离子 的盐溶液作电解液
⑶电镀的特点
含镀层金属离子的盐溶液
电镀液的组成及酸碱性保持不变
阳极方程式： __2_C_l-_-_2_e_-_=__C_l_2_____;
CuSO4溶液
阳极： Zn －2e－＝Zn2+ Fe－2e－＝Fe2+ Ni －2e－＝Ni2+ Cu－2e－＝Cu2+
2.铜的电解精炼
－+
⑴粗铜所含的杂质
纯铜
粗铜
Zn、Fe、Ni、Ag、Au等
⑵粗铜的精炼
以粗铜为阳极，以纯 铜为阴极， 以CuSO4溶液 为电解液进行电解
CuSO4溶液
阳极： Zn －2e－＝Zn2+ Ni －2e－＝Ni2+
在阳极，由于________容易失去电子，被 氧化生成________。
阳极方程式： __________________;
氯碱工业
(1)在NaCl溶液中，NaCl电离出 __N_a_+_、__C_l_- ___，H2O电离出__H__+_、__O_H__- __。
通电后，在电场的作用下， _N_a_+_、__H__+_向 阴极移动， _C__l-_、__O_H__-_向阳极移动。
－+
纯铜
粗铜
CuSO4溶液
2.铜的电解精炼
－+
⑴粗铜所含的杂质
纯铜
粗铜
CuSO4溶液
2.铜的电解精炼
－+
⑴粗铜所含的杂质
纯铜
粗铜
Zn、Fe、Ni、Ag、Au等
CuSO4溶液
2.铜的电解精炼
－+
⑴粗铜所含的杂质
纯铜
粗铜
Zn、Fe、Ni、Ag、Au等
⑵粗铜的精炼
电解原理
现象: 原因:
1.电镀
－+
镀件
镀层金属
含镀层金属离子的盐溶液
1.电镀
⑴概念：应用电解原理在某些金属表面镀上一层 其它金属或合金的过程。
－+
镀件
镀层金属
含镀层金属离子的盐溶液
1.电镀
⑴概念：应用电解原理在某些金属表面镀上一层
其它金属或合金的过程。
⑵电镀池形成条件
－+
镀件
镀层金属
含镀层金属离子的盐溶液
1.电镀
⑴概念：应用电解原理在某些金属表面镀上一层
其它金属或合金的过程。
⑵电镀池形成条件
－+
①镀件作阴极
镀件
镀层金属
②镀层金属作阳极
③含镀层金属阳离子 的盐溶液作电解液
含镀层金属离子的盐溶液
1.电镀
⑴概念：应用电解原理在某些金属表面镀上一层
其它金属或合金的过程。
⑵电镀池形成条件
－+
①镀件作阴极
镀件
阳极方程式： __________________;
氯碱工业
(1)在NaCl溶液中，NaCl电离出 __N_a_+_、__C_l_- ___，H2O电离出____________。
通电后，在电场的作用下， _________向 阴极移动， __________向阳极移动。
在阳极，由于________容易失去电子，被 氧化生成________。
阳极方程式： __________________;
氯碱工业
(1)在NaCl溶液中，NaCl电离出 __N_a_+_、__C_l_- ___，H2O电离出__H__+_、__O_H__- __。
通电后，在电场的作用下， _________向 阴极移动， __________向阳极移动。
在阳极，由于________容易失去电子，被 氧化生成________。
在阳极，由于___C_l_- ___容易失去电子，被 氧化生成________。
阳极方程式： __________________;
氯碱工业
(1)在NaCl溶液中，NaCl电离出 __N_a_+_、__C_l_- ___，H2O电离出__H__+_、__O_H__- __。
通电后，在电场的作用下， _N_a_+_、__H__+_向 阴极移动， _C__l-_、__O_H__-_向阳极移动。
阳极方程式： __________________;
氯碱工业
(1)在NaCl溶液中，NaCl电离出 __N_a_+_、__C_l_- ___，H2O电离出__H__+_、__O_H__- __。
通电后，在电场的作用下， _N_a_+_、__H__+_向 阴极移动， __________向阳极移动。
在阳极，由于________容易失去电子，被 氧化生成________。
阳极方程式： __________________;
氯碱工业
(1)在NaCl溶液中，NaCl电离出 __N_a_+_、__C_l_- ___，H2O电离出__H__+_、__O_H__- __。
通电后，在电场的作用下， _N_a_+_、__H__+_向 阴极移动， _C__l-_、__O_H__-_向阳极移动。
阴极： Cu2+ +2e－＝Cu
Fe－2e－＝Fe2+ Cu－2e－＝Cu2+
氯碱工业
(1)在NaCl溶液中，NaCl电离出 ____________，H2O电离出____________。
通电后，在电场的作用下， _________向 阴极移动， __________向阳极移动。
在阳极，由于________容易失去电子，被 氧化生成________。
CuSO4溶液
2.铜的电解精炼
⑴粗铜所含的杂质
纯铜
Zn、Fe、Ni、Ag、Au等
⑵粗铜的精炼
以粗铜为阳极，以纯 铜为阴极， 以CuSO4溶液 为电解液进行电解
－+
粗铜
CuSO4溶液
2.铜的电解精炼
－+
⑴粗铜所含的杂质
纯铜
粗铜
Zn、Fe、Ni、Ag、Au等
⑵粗铜的精炼
以粗铜为阳极，以纯 铜为阴极， 以CuSO4溶液 为电解液进行电解
在阳极，由于___C_l_- ___容易失去电子，被 氧化生成___C__l2___。
阳极方程式： __________________;
氯碱工业
(1)在NaCl溶液中，NaCl电离出 __N_a_+_、__C_l_- ___，H2O电离出__H__+_、__O_H__- __。
通电后，在电场的作用下， _N_a_+_、__H__+_向 阴极移动， _C__l-_、__O_H__-_向阳极移动。
镀层金属
②镀层金属作阳极
③含镀层金属阳离子 的盐溶液作电解液
⑶电镀的特点
含镀层金属离子的盐溶液
1.电镀
⑴概念：应用电解原理在某些金属表面镀上一层
其它金属或合金的过程。
⑵电镀池形成条件
－+
①镀件作阴极
镀件
镀层金属
②镀层金属作阳极
③含镀层金属阳离子 的盐溶液作电解液
⑶电镀的特点
含镀层金属离子的盐溶液
电镀液的组成及酸碱性保持不变