2015-2016厦门市高二下质检化学试卷
福建省厦门市2015-2016学年高二化学下学期期中试题
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厦门市翔安第一中学2015~2016学年第二学期高二年期中考试卷 化学科考试时间:2016年4月21日14:00-15:30 满分100分第I 卷一、选择题:(本题共15小题,每小题3分,共45分,每小题只有一个选项符合题意)。
1.为消除目前燃料燃烧时产生的环境污染,同时缓解能源危机,有关专家提出了利用太阳能制取氢能的构想如图所示。
下列说法不正确的是( )A .H 2O 的分解反应是吸热反应B .过程①是太阳能转换成化学能C .过程②是化学能转换为电能D .氢气不易贮存和运输,无开发利用价值2.在101kP a 时,1mol 纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量,叫做该物质的燃烧热。
甲烷的燃烧热是890.3kJ·mol -1,则下列热化学方程式中书写正确的是( )A .CH 4(g)+23O 2(g) =CO(g)+2H 2O(l) ΔH =-890.3 kJ·mol -1 B .CH 4(g)+2O 2(g) =CO 2(g)+2H 2O(g) ΔH =-890.3 kJC .CH 4(g)+2O 2(g) =CO 2(g)+2H 2O(l) ΔH =-890.3 kJ·mol -1D .CH 4(g)+2O 2(g) =CO 2(g)+2H 2O(l) ΔH =+890.3 kJ·mol -13.向一个2L 容密闭容器中充入3.6molN 2和10.8molH 2,一定的条件下反应生成NH 3,10min后测得N 2的浓度是0.8 mol·L -1, 则在这10min 内NH 3的平均反应速率是( )A .0.1 mol·L -1·min -1B .0.2 mol·L -1·min -1C .0.3 mol·L -1·min -1D .0.6mol·L -1·min -14.对某一可逆反应来说,使用催化剂的作用是( )A .以同样程度改变正逆反应的速率B .提高反应物的平衡转化率C .增大正反应速率,减小逆反应速率D .改变平衡混合物的组成5.一定条件下的可逆反应2NO 22NO +O 2,在密闭容器中达到化学平衡状态的标志是( )A .正反应速率与逆反应速率均为零B .混合气体的颜色不变C .反应物和生成物浓度相等D .反应停止了6.对于任何一个平衡体系,采取以下措施,一定使平衡发生移动的是( )A .升高温度B .增大体系的压强C .加入一种反应物D .使用催化剂7.对于反应C(s)+H 2O(g) CO(g)+H 2(g);ΔH >0,下列有关说法正确的是( )A .升高体系温度,平衡常数K 减小B .增加C(s)的量,平衡正向移动C .增大体系压强,平衡常数K 不发生变化D .平衡常数表达式为K =8.一定条件下,通过下列反应可实现汽车尾气的合理排放:若反应在恒容的密闭容器中进行,下列说法正确的是( )A .随着反应的进行,容器内压强始终不变B .及时地分离出N 2或CO 2,正反应速率加快C .升高温度(其它条件不变),可提高反应物的转化率D .使用不同催化剂(其它条件不变),该反应的平衡常数不变9.下列关于铜电极的叙述中不正确...的是( ) A .铜锌原电池中铜是正极 B .铁壳船底部镶嵌铜块,铜块更易被腐蚀C .用电解法精炼粗铜时粗铜作阳极D .在镀件上镀铜时可用金属铜作阳极10.相同材料的铁在图中的四种情况下最不易被腐蚀的是()11.获得“863”计划和中科院“百人计划”支持的环境友好型铝碘电池已研制成功,电解质为AlI 3溶液,已知电池总反应为2Al+3I 2═2Al I 3.下列说法不正确的是( )A. 该电池负极的电极反应为:Al ﹣3e ﹣═Al3+ B. 电池工作时,溶液中的铝离子向正极移动C. 该电池可能是一种可充电的二次电池D. 消耗相同质量金属时,用锂做负极时,产生电子的物质的量比铝多(Li=7,Al=27)12.下列各组中,每种电解质溶液电解时只生成氢气和氧气的是( )A. NaOH 、H 2SO 4B. NaOH 、CuSO 4C. HCl 、CuCl 2D. NaCl 、AgNO 313.如图所示,a 、b 都是惰性电极,通电一段时间后,a 极附近溶液显红色。
厦门市杏南中学2015-2016学年高二下学期段考化学试卷(3月份) 含解析
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2015-2016学年福建省厦门市杏南中学高二(下)段考化学试卷(3月份)一、选择题,44分(共22小题,每小题2分)1.下列各图中,表示正反应是吸热反应的图是()A.B.C.D.2.化学反应中通常伴随着能量变化,下列说法中错误的是()A.煤燃烧时将化学能全部转化为热能B.原电池将化学能转化为电能C.二次电池充电时将电能转化为化学能D.镁条燃烧时将部分化学能转化为光能3.在25℃、101kPa下,1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22。
68kJ,下列热化学方程式正确的是()A.CH3OH(l)+O2(g)═CO2(g)+2H2O(l);△H=+725.8 kJ/molB.2CH3OH(l)+3O2(g)═2CO2(g)+4H2O(l);△H=﹣1452 kJ/molC.2CH3OH(l)+3O2(g)═2CO2(g)+4H2O(l);△H=﹣725.8 kJ/molD.2CH3OH(l)+3O2(g)═2CO2(g)+4H2O(l);△H=+1452 kJ/mol4.C(石墨)=C(金刚石),△H=+1.895kJ/mol,相同条件下,下列说法正确的是()A.石墨比金刚石稳定B.金刚石比石墨稳定C.相同物质的量的石墨比金刚石的总能量高D.两者互为同位素5.下列反应中属吸热反应的是()A.镁与盐酸反应放出氢气 B.氢氧化钠与盐酸的反应C.硫在空气或氧气中燃烧 D.Ba(OH)28H2O与NH4Cl反应6.如图的装置能构成原电池并产生较强的电流的是()A.B.C.D.7.用锌片、铜片和硝酸银组成的原电池,正极上发生的电极反应是()A.2H++2e﹣=H2↑B.Zn﹣2e﹣=Zn2+C.2H2O+O2+4e﹣=4OH﹣D.Ag++e﹣=Ag8.将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同深度的稀硫酸中一段时间,以下叙述正确的是()A.两烧杯中铜片表面均无气泡产生B.甲中铜片是正极,乙中铜片是负极C.两烧杯中溶液的pH均增大D.产生气泡的速度甲比乙慢9.铜制品上的铝质铆钉,在潮湿空气中易腐蚀的原因可描述为()A.形成原电池铝作负极B.形成原电池时铜作负极C.形成原电池时,电流由铝经导线流向铜D.铝质铆钉发生了化学腐蚀10.微型纽扣电池在现代生活中有广泛应用,有一种银锌电池,其电极分别是Ag2O和Zn,电解质溶液为KOH溶液,电极反应式为:Zn+2 OH﹣﹣2e﹣=ZnO+H2O Ag2O+H2O+2e﹣=2Ag+2OH﹣,总反应式为Ag2O+Zn=ZnO+2Ag,根据上述反应式,判断下列叙述中正确的是()A.在使用过程中,电池负极区溶液的pH增大B.在使用过程中,电子由Ag2O经外电路流向Zn极C.Zn是负极,Ag2O是正极D.Zn极发生还原反应,Ag2O极发生氧化反应11.如图有关电化学的示意图正确的是()A.B.C.D.12.据报道,美国正在研究的锌电池可能取代目前广泛使用的铅蓄电池,它具有容量大等优点,其电池反应为2Zn+O2═2ZnO,原料是锌粒、电解质溶液、空气.下列叙述中正确的是()A.Zn为正极B.负极反应式:O2+4H++4e﹣→2H2OC.正极发生氧化反应D.电解液肯定不是强酸13.对于锌﹣铜﹣稀硫酸组成的原电池装置中,当导线中有1mol电子通过时,理论上的两极变化是()①锌片溶解了32。
2015-2016年高二化学下学期期中试题(有答案)
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2015-2016年高二化学下学期期中试题(有答案)201-2016学年度下学期半期校联考高二化学试题考试时间:100分钟总分:100分出题人:付银燕审题人:幸孙剑可能用到的原子量:H—1,—16,I—3,—12,a—40,u—64第Ⅰ卷(选择题共40分)一、选择题:(共20题,每小题2分,共40分,每题只有一个答案符合题意。
)1、据报道,199年我国科研人员在兰州首次合成了镤元素的一种同位素镤-239,其原子核内有148个中子。
现有A元素的一种同位素,比镤—239的原子核内少4个质子和100个中子,则A元素在周期表中的位置是:()A.第3周期第ⅠA族B.第4周期第ⅠA族.第周期第ⅠA族D.第3周期第ⅡA族2、下列化学用语的书写正确的是:()A.基态g离子的核外电子排布图:B.过氧化氢的电子式:.As原子的简化电子排布式:[Ar]4s24p3D.羟基的电子式:3、下列各组元素都属于p区的是:()A.原子序数为1,6,7的元素B.,S,P.Fe,u,l D.Na,Li,g4、下列大小比较不正确的是:()A.熔沸点:Si2>Nal>S>2 B.酸性:HN2<HN3;H3P4<H2S4.还原性:H2S>HI>HBr>Hl D.键长:—H<N—H<—H 、现有四种元素的基态原子的电子排布式如下:①[Ne]3s23p4;②1s22s22p63s23p3;③1s22s22p。
则下列有关比较中正确的是:()A.最高正化合价:③>②>①B.单质氧化性:③>①>②.电负性:③>②>①D.原子半径:③>②>①6、下列对分子及其性质的解释中,不正确的是:()A.碘易溶于四氯化碳,甲烷难溶于水都可用相似相溶原理解释B.乳酸[H3H(H)H]中存在一个手性碳原子.许多过渡金属离子对多种配体具有很强的结合力,因而,只有过渡金属才能形成配合物D.已知酸性:H3P4>Hl,是因为H3P4分子中有1个非羟基氧原子而Hl为07、下面有关晶体的叙述中,不正确的是:()A.金刚石为空间网状结构,由共价键形成的碳原子环上,最小的环上有6个碳原子B.氯化钠晶体中,每个Na+周围距离相等的Na+共有6个.氯化铯晶体中,每个s+周围紧邻8个l-D.干冰晶体中,每个2分子周围紧邻12个2分子8、向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水,首先形成难溶物,继续添加氨水,难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。
福建省厦门市普通高中年高三质量检查理综化学试题含答案(页).docx
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2015年厦门市普通高中毕业班质量检查理综化学能力测试本卷分第I 卷(选择题)和第B 卷。
第I 卷均为必考题,第II 卷包括必考和选考两部分。
第I 卷1 — 4页,第II 卷5 — 12页,共22页。
满分300分,考试时间150分钟。
相对原子质原子:C-120-16A1-27第I 卷(必考)本卷共18题,每小题6分共108分。
在下列各题的四个选项中,只有一个选项是正确的。
6. 化学家及其突出贡献为:①波义耳(化学元素概念);②道尔顿(原子学说);③门捷列夫(元素周期律);④玻尔(玻尔原子模型)。
这些突出贡献提出的年代顺序是A. ①②③④ B. ②④①③ C. ③①④② D. ③④①②7. 下列说法正确的是&下列关于实验的说法正确的是A. 将二氧化碳通人硅酸钠溶液以证明碳酸的酸性比硅酸强B. 右图装置中,导管不能伸人液面的原因是产物易溶于水C. 用碱石灰可干燥氯气D. 用普通玻璃棒醮取溶液做焰色反M 以证明溶液含有Na 1理科综合能力侧试第2贝(共12页)9.甲、乙、丙是中学化学常见物质,一定条件卜-能发牛转化:甲+强酸-乙十丙十出0 ,其屮 乙为盐,丙为气体。
下列说法正确的是A.甲一定是金属单质B.甲与乙一定含冇同种元索C.丙一定是氧化物D.该反应一定是氧化还原反应10.第二周期元素X 、Y 、Z 、W 啲最高价氧化物溶于水可得四种溶液,0.010 mol ・l?的这 四科pH tx溶液pH 与该元素原了半径的关系如右图所示。
下 ,2| '列说法正确的是气态氢化物的稳定性:Z>W>Y 简单离了半径:ZvW Y 元素存在同索异形体X 和Y 的最高价氧化物对丿应的水化物恰好屮和时,溶液呈中性11. 工业上,在强碱性条件下用电解法除去废水中的CN*,装置如右图所示,依次发生的反应A. 乙醇和二氯甲烷都存在同分异构体C 制聚乙烯塑料的反应属于取代反应B 汕脂在碱性条件下才能水解 D .高温消毒是利用蛋n 质变性的原理A. B. C. D. .............. •丫①CM —2e' +2OH-CNO- +H2O②2CU — 2e CL21③3CL2 +2CNO' +8OH' N2 +6CL•十2CO32 +4H2O下列说法正确的是铁电A. 铁电极上发生的反应为Fe 一 2e Fe2+B. 通电过程中溶液pH 不断增大C. 为了使电解池连续工作,需要不断补充NaCID. 除去lmol CN-,外电路至少需转移5 mol 电子12.在密闭容器中,5 mol H 2 与 2molC 。
厦门市学年第二学期高二化学质检答案
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厦门市2015-2016学年度第二学期高二年级质量检测
化学答案
一、选择题(每小题3分,共45分)
二、填空题(共55分)
16.
(1)CH3COOCH3 (aq) +CH3CH2OH (aq) CH3COOCH2CH3 (aq) + CH3OH (aq) △H = (m-n) kJ·mol-1
(2分)(2)①吸(1分)
②9
8
或 1.125 (2分)
③1 (2分)
(3)①A B (2分)
②CH3COOCH2CH3 + 6 H2O - 20e- = 4CO2↑ + 20 H+(2分)
17. (12分)
(1
(2
(34溶液,(4
+的水解平衡,反应过程中H+的浓度降低,平衡向正反应方向移动,生成Fe(OH)3沉淀
或者:H2O2分解放热,促进Fe3+水解平衡向正反应方向移动,生成沉淀(2分)
18. (12分)
(1)增大,析氢腐蚀(2分,各1分)
(2)174 (2分)
(3)①7.5kPa (2分)
②快速降温反应速率迅速减小,减少逆反应的发生(2分)
③及时分离出H2(2分)
④A (2分)
19. (9分)
(1)恒压滴液漏斗直形冷凝管(2分,各1分)
(2)冷凝溴乙烷,防止其挥发(2分)
(3)温度太低无法及时分离C2H5Br,平衡左移,产率降低;温度太高,乙醇的挥发造成损耗,产率也会降低(2分)
(4)Br2(1分)
(5
20.
(1
(2
(3
(4。
福建省厦门市2015-2016学年高二上学期期末质量检测化学试题
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一、选择题:〔本题包括15小题,每小题3分,共45分。
每小题只有一个选项符合题意〕1.原子结构模型的简历和发展与科学实验紧密相关。
下列对应关系错误的是〔〕A.道尔顿发现原子——“实心球〞模型B.汤姆逊发现电子——“葡萄干布丁〞模型C.卢瑟福进行α粒子散射实验——“核式〞模型D.玻尔解释氢原子光谱——“电子分层排布〞模型2.下列化学用语正确的是〔〕A.Zn的电子排布式:1s22s22p63s23p64s2B.Fe2+的原子结构示意图:C.C的价电子轨道表示式:D.HClO的电子式:3.下列说法正确的是〔〕A.Na、Mg、Al的第一电离能逐渐增大B.V、Cr、Mn的最外层电子数逐渐增大C.S2-、Cl-、K+的半径逐渐减小 D.O、F、Ne的电负性逐渐增大4.徐光宪在《分子XX国》一书中介绍了许多明星分子,如H2O2、CO2、BF3、CH3COOH等。
下列说法正确的是〔〕A.H2O2分子的空间构型为直线形B.CO2分子为非极性分子C.BF3分子中的B原子满足8电子稳定结构D.CH3COOH分子中C原子均为sp2杂化5.乙烯通过一部反应不能制取的物质是〔〕A.CH3CH2OH B.CH3CH2ClC.CH2BrCH2BrD.CH2=CHCl6.分子式为C4H10O的醇和C4H8O2的羧酸所形成的酯有〔不包括立体异构〕A.4种B.16种C.8种D.12种7.抗疟疾药物青蒿素可由香茅醛为原料合成。
下列有关香茅醛的叙述错误的是〔〕A.分子式是C10H18O B.至少有六个碳原子处于同一平面C.能与新制Cu(OH)2悬浊液反应 D.能与H2或Br2发生加成反应8.下列说法错误的是〔〕A.用酸性KMnO4溶液鉴别CH3CH3和CH2=CH2B.将盛有等体积CH4和Cl2的大试管倒扣在水槽中光照,试管内不能充满液体C.用NaOH溶液除去乙酸乙酯中的少量乙酸D.用NaOH溶液和新制Cu(OH)2悬浊液检验淀粉在稀H2SO4作用下是否水解9.下表是A、B、C、D、E、F六种短周期元素的部分化合价、电负性和原子半径数据。
厦门市2012-2013学年(下)高二质量检测(WORD版含答案)
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厦门市2012-2013学年(下)高二质量检测物理试题A卷(满分100分)一、单项选择题(共12题,每小题4分)1.物理学的发展丰富了人类对物质世界的认识,推动了科学技术的创新和革命。
下列表述正确的是A.赫兹提出电磁场理论并预言了光是电磁波B.洛伦兹发现了电磁感应定律C.托马斯·杨双缝干涉实验证实了光的波动性D.相对论的创立表明经典力学已不再适用2.关于电磁场和电磁波,下列说法中正确的是A.电磁波谱中红外线的主要特性是它的热效应B.电磁波的发射条件只要振荡频率足够高C.将要传递的信号加载到高频电磁波上的过程叫解调D.麦克斯韦认为变化的磁场一定产生变化的电场3.下列说法正确的是A.雨后天空出现的彩虹是光的衍射现象B.只要条件满足,一切渡都可以发生干涉和明显衍射现象C.电磁波不能发生多普勒效应D.电磁波和机械渡的传播都需要介质4.一质点做简谐运动的振动图像如图所示,下列说法正确的是A.质点的振动周期为0.9 sB.质点在0.1 s时刻的位移为3 cmC.质点在0.9-1.2 s时间内的速度与加速度方向相同D.质点在0.6-0.9 s时间内的位移增大、加速度增大、速度增大5.一束太阳光进入三棱镜后发生色散的情形如图所示。
则A.屏上c处是紫光B.屏上a处是红光C.屏上b处是紫光D.屏上d处是红光6.在匀强磁场中,一矩形金属线框绕与磁感线垂直的转轴匀速转动,如图甲所示,产生的交变电动势的图像如图乙所示,则下列说法正确的是A.线框产生的交变电动势有效值约为220 VB.线框产生的交变电动势频率为100 HzC.t=0.005 s时线框的磁通量变化率为零D.t=0.01 s时线框平面与中性面垂直7.如图所示.L为自感线圈,a、b为完全相同的灯泡,闭合电键,调节R,能使a、b都正常发光,并且亮度相同。
断开电键后重做实验,看到的现象是A.电键闭合,a、b灯都立即变亮B.电键闭合,a灯立即变亮,b灯逐渐变亮C.电键断开,a灯逐渐熄灭,b灯立即熄灭D.电键断开,a、b灯都逐渐熄灭8.如图表示两个相干波源S 1、S 2产生的波在同一种均匀介质中相遇。
福建省厦门第一中学2015-2016学年高二下学期期中考试化学试题Word版含答案
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说明:1、考试时间:100 分钟;本卷满分:1 0 0 分2、请将答案填写在答案卷上,考试结束后只交答案卷。
可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl35.5 Fe 56 Cu 64 Ne 20 Na 23 Mg 24 K 39 Al 27 Ca 40第Ⅰ卷(选择题共42分)一、选择题(本题包括21小题,每小题2分,共42分,每小题只有一个选项符合题意) 1.中国丝绸有五千年的历史和文化。
古代染坊常用某种“碱剂”来精练丝绸,该“碱剂”的主要成分是一种盐,能促进蚕丝表层的丝胶蛋白质水解而除去,使丝绸颜色洁白、质感柔软、色泽光亮.这种“碱剂”可能是A.食盐B.火碱C.草木灰D.胆矾2.下列关于图示的说法中,正确的是A.图1制备并收集少量NO2气体B.图2是原电池装置,Fe电极为负极C.图3常用于分离互不相溶的液体D.图4可用于实验室制取和收集乙酸乙酯3.用下图所示装置进行实验,能得出相应实验结论的是4.实验室有下列试剂,其中必须用带橡胶塞的试剂瓶保存的是①NaOH溶液②水玻璃③Na2S溶液④Na2CO3溶液⑤NH4Cl溶液⑥澄清石灰水⑦浓HNO3⑧浓H2SO4A.①⑥B.①②③④⑥C.①②③⑥⑦⑧D.⑤⑦⑧5.将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间,下列叙述正确的是A.装置甲中铜片表面产生气泡B.装置甲溶液中SO42ˉ向铜片做定向移动C.装置乙中电子从铜片经导线流向锌片D.装置乙中正极的电极反应式:2H++2eˉ═H2↑6.LED产品的使用为城市增添色彩。
下图是氢氧燃料电池驱动LED发光的一种装置示意图。
下列有关叙述正确的是A.P-型半导体连接的是电池负极B.b处为电池正极,发生了还原反应C.a处通入氢气,发生还原反应D.该装置中只涉及两种形式的能量转化7.一定条件下,实验室利用下图所示装置,通过测电压求算Ksp(AgCl)。
工作一段时间后,两电极质量均增大。
最新厦门市2016-2017学年高二下学期质检考试(修订版)
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福建省厦门市2016-2017学年高二下学期质量检测地理试卷第I卷一、选择题:本题共20小题,每小题2分,共40分。
在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。
L湖流域(图l)四周高山环绕。
图2示意该流域(不含L湖)夏季降水量、土壤蒸散量(土壤蒸发和植物蒸腾量的总和)、气温与典型植被随海拔的变化状况。
读图完成l-3题。
1.L湖A.冬季不结冰 B.夏季光热充足C.为内流湖 D.面积约456km22.该流域高寒灌丛出现在3500-3800m的原因主要是A.蒸散量较大 B.年降水量较多C.年均温较高 D.水热配置较好3.该流域位于A.青藏高原 B.云贵高原 C.内蒙古高原 D.黄土高原哥斯达黎加(下图)是世界咖啡主要出口国之一,其咖啡主要通过利蒙港和蓬塔雷纳斯两大港口输出。
该国的咖啡树主要种植在海拔5000m以上的高原山地,肥沃的土壤是其咖啡优质的重要原因之一。
读图完成4-5题。
4.该国咖啡树种植区土壤肥沃的原因主要是A.火山灰广布,矿物质来源多B.地势较低平,利于泥沙沉积C.植被茂盛,枯枝落叶丰富D.气温偏低,有机质分解慢5.与蓬塔雷纳斯相比,利蒙港A.距离欧洲市场较远B.冬半年港区风浪较大C.气候利于咖啡存放D.与咖啡产地相距较近渔汛是指水生经济动物高度集中于某水城,适于大量捕捞的时期。
下图中甲、乙两渔场渔汛季节差异显著,海雾多发。
读图完成6-8题。
6.乙渔场的多雾期一般出现在A.1月B.4月C.7月D.10月7.甲、乙两渔场渔汛季节差异的主导因素是A.表层水温B.大气环流C.光照强度D.人类活动8.甲渔场渔汛推迟到达、提前结束的年份,印度半岛易发生的自然灾害是A.滑坡B.暴雨C.旱灾D.海啸位于大兴安岭以西的呼伦湖(下图),随着构造运动和气候的变迁,其范围曾不止一次的扩大与缩小:当湖面缩小时,成为完全的内陆洼地或者多个不连续的小湖泊;当湖面扩大时,通过R河与额尔古纳河存在“吞吐”关系。
1952-1962年,湖泊面积曾快速扩张;1958年,在R河筑坝建闸,切断湖泊与额尔古纳河的联系;1971年开通人工河a;20世纪80年代以来,由于气候变化与人类活动,呼伦湖不断萎缩;2006年起,修建人工河b,有效遏制湖区生态环境恶化。
福建省厦门市2016-2017学年高二下学期质量检测——化学试卷
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厦门市2016-2017学年度第二学期高二年级质量检测化学参考答案一、选择题 (每小题3分,共45分)二、填空题 (共55分)说明:化学用语、专有名词错误不得分;方程式物质写错不得分,配平、气标、“=”、“”写错均算作书写瑕疵,扣1分,不累计。
16.(14分)(1)沉淀逐渐变为黑色 (2分) (2)BaCl 2(1分) (3)2H 2C 2O 4+CO 32-=2HC 2O 4-+H 2O +CO 2↑ (2分) (4)①坩埚、泥三角、坩埚钳 (2分) ②趁热过滤(1分) (5)减少晶体溶解损失 (1分) (6) ①d a b f e c(2分) ②318(m 2-m 3)18(m 3-m 1) 或 53(m 2-m 3)3(m 3-m 1)(2分) ③偏大(1分)17.(13分) (1)6:1(1分) (2)PbO +4Cl -+2H +=PbCl 42-+H 2O (2分) (3)FeCl 3(1分) (4)Bi -3e -=Bi 3+(1分) Pb -2e -+2Cl -=PbCl 2(2分) (5)①11(说明:在10.7~11.3均可)(1分) Bi 3++H 2O +NO 3-=BiONO 3↓+2H + (2分) ②8(或8~10)(1分) BiONO 3+2H 2O =Bi(OH)3+H ++NO 3-(2分)18.(12分) (1)Cr 2O 72-(1分) (2)6Fe 2++Cr 2O 72-+14H + = 6Fe 3++ 2Cr 3+ +7H 2O (2分) (3)d(2分) (4)1390(2分) (5) ①碱式滴定管 (1分) c a b d (1分) ②减小(1分) ③0.03000 mol·L -1(2分)19.(16分) (1) ①NH 4++H 2O NH 3·H 2O +H + (2分) ② i(1分) ③CO(NH 2)2(aq)+H 2O(l)=2NH 3(g)+CO 2(g) ⊿H =+( a - b +d ) kJ·mol -1 (2分) (2) ①a d(2分) ②0.15b a mol·L -1·min -1(2分) ③发生副反应 (1分) (3)①(NH 4)2SO 3(1分)②SO 2+H 2OH 2SO 3H + +HSO 3-,pH 较低时,H +浓度较大,平衡逆向移动,不利于SO 2的吸收,因此脱硫率较低。
2015-2016厦门市高二下质检化学试卷
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2015-2016厦门市高二下质检化学试卷D选项①②③实验结论A 浓氨水CaO滴有酚酞的水氨气显碱性B 浓盐酸MnO2淀粉碘化钾溶液氧化性:Cl2>I2C 稀盐酸Na2SO3Ba(NO3)2溶液SO2与可溶性钡盐均能反应生成白色沉淀D 硫酸Na2CO3Na2SiO3溶液非金属性:硫>碳>硅12.实验室常用MnO2与浓盐酸反应制备Cl2,制备反应会因盐酸浓度下降而停止。
为测定反应残余液中盐酸的浓度,下列实验方案不可行的是A.采用酸碱中和滴定法测定B.与足量Zn反应,测量生成的H2体积C.与足量AgNO3溶液反应,称量生成的AgCl质量D.与足量CaCO3反应,测量生成的CO2质量13.钠硫电池是一种新型二次电源,电池总反应为2Na + x S Na 2S x。
该电池以熔融金属钠、熔融硫和多硫化钠(Na2S x)分别作为两个电极的反应物,固体Al2O3陶瓷可传导Na+,电池装置如右图所示,下列说法正确的是A.放电时,Na2S x被还原B.放电时,电极B为负极C.充电时,Na+从左向右移动D.充电时,阳极的电极反应为:S x2- - 2e- == x S14.向20 mL 0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液逐滴加入0.1mol·L-1 NaOH溶液,pH变化曲线如右图所示,下列说法错误的A.在a点,溶液pH>1B.在b点,CH3COOH的Ka≈c(H+)C.在c点,c(CH3COO-) = c(Na+)=0.1 mol·L-1D.在d点,c(CH3COO-) + c(CH3COOH) = c(Na+)15.某探究小组利用反应CH3COCH3+ I2 CH3COCH2I + HI,研究反应物浓度与反应速率的关系,通过测定I2颜色消失所需的时间来确定v(I2)。
在一定温度下,测得反应物不同起始浓度下的v(I2)如下表:实验编号 1 2 3 4c(CH3COCH3) /mol·L-12.5002.5001.2502.500c(HCl)/mol·L-10.500 1.0001.0001.000c(I2)/mol·L-10.010 0.0100.0100.020v(I2)/10-6 mol·L-1·s-11.5003.0001.4983.000下列说法正确的是A.I2的起始浓度越大,反应速率越大B.该反应中HCl是催化剂,c(HCl)的改变不会影响反应速率C.实验2与实验4两组实验的实验时间相等D.v(I2)/[c(CH3COCH3)·c(HCl)]为常数二、填空题(40分)16.(20分)化学与生产、生活关系密切,请填空。
厦门市2015-2016学年度第一学期高二年级质量检测化学试题及参考答案
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厦门市2015-2016学年度第一学期高二年级质量检测化学试题(物构+有机必考)参考答案说明:1、化学方程式配平出错扣1分,条件没写或写错、“↑”和“↓”合起来扣1分,化学式写错不得分。
2、其他合理答案也可相应给分。
一、选择题(每题只有一个正确选项,各3分,共45分)题号 1 2 3 4 5 6 7 8 答案 A B C B D C B C 题号 9 10 11 12 13 14 15 答案 BABDACA二、填空题(55分)16.(11分)(1) , 2:1 (2分,各1分) (2)ABD (2分) (3)NH 4+ (1分) (4)共价键、范德华力(多写“大π 键”也得满分) (2分) (5)4 (1分) , 4 (1分) , A3100N d (2分) 17.(10分)(1)C 8H 8 (1分)(2) (2分)(3)BD (2分) (4)羧基、羟基 (1分) (5)水解反应或氧化反应或取代反应(答对一个即得满分) (1分)聚乳酸可发生降解反应生成无毒无害物质,环保无污染 (1分)(6) (2分)18.(11分)(1)3d54s1(1分)(2)O > N >C >Al (1分)(3)sp3(1分)N原子的最外层只有2s、2p共4条轨道,没有d轨道,故无法形成NCl5(2分)(4)[Cr(H2O)4Cl2] Cl (2分)[Cr(H2O)4Cl2] Cl+2H2O[Cr(H2O)6]Cl3 (2分)(5)KC8(2分)19.(12分)(1)球形冷凝管(只写“冷凝管”不给分)(1分)(2)①C(1分)②停止加热,冷却后再加入沸石(1分)③蓝(1分)(3)中和浓硫酸及未反应的苯甲酸(未答“苯甲酸”不扣分)(1分)(4)分液漏斗、烧杯(1分),下(1分)(5)温度计的水银球不应插入反应液中,不应用直型冷凝管(2分,各1分)(6)80% (2分)(7)乙中的吸水剂可以吸收反应中产生的水分,有利于提高酯的产率(1分)20. (12分)(1)1s22s22p63s23p63d9( 1分)(2)由电离能、Cu+和Cu2+与水结合放出的热量数据可知,Cu+(g)转化Cu2+ (g)再与水结合比Cu+(g)直接水合放出的热量更多,因而在溶液中Cu2+更稳定。
厦门市2016-2017学年(上)高二质量检测参考答案
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厦门市2016-2017学年度第一学期高二年级质量检测化学试题参考答案一、选择题(每题只有一个正确选项,各3分,共45分)二、填空题(55分) 16. (9分) (1)5(1分) (2)第二周期 ⅦA 族 (2分)(1分) (3)三角锥形(1分) (4)① 4 (1分) ②Na 2TiF 6 (1分) B 、D (2分) 17. (12分)(1)①(CH 3)2CHCH=CH 2 (2分) ② 7 (1分) ③加成反应(1分)(2) ①或(2分) ②冷凝回流 (1分) (3) ①除去残余的硫酸和醋酸 (2分) ② C (1分) ③50%(2分)18.(10分)(2分)(2)sp 2、sp 3 (2分,各1分) (3)O>N>C>H (1分) (4)正四面体 (1分) (5)2d (1分) (6)①sp 2 (1分) ②O 与H +间存在强相互作用,造成C =O 原子轨道重叠程度减少,键长变长。
或O 上孤对电子流向H +,削弱C =O ,键长变长。
(2分)CH 3COOH +OHOO浓硫酸 △+H 2O19.(11分)(1)C 2H 8N 2 极性 (2分,各1分) (2)sp 2 15 (2分,各1分) (3)水杨醛形成了分子内氢键,减少了羟基和醛基与水分子间形成氢键的可能 (2分) (4)σ、π 极性共价键(或极性键) (2分,各1分) (5) ①> (1分) ②H 、与N 原子相连的C π电子(或形成大π键的电子) (2分,各1分) 20.(13分) (1)> > (2分,各1分) (2)①否 (1分) ②Te 和S 原子半径相差比较大,成键时原子轨道重叠程度较小,稳定性较差或Te 原子半径大于Se ,Te -S 键键长大于 Se -S ,键能小,分子稳定性差 (2分) (3)①9N A (1分) ②sp 2(1分) (4)①6 (1分) ②H + 与配离子中的C 2O 42—结合,使溶液中产生游离的Fe 3+。
精品:福建省厦门市海沧中学2015-2016学年高二下学期期末考试化学试题(解析版)
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考试时间:90分钟分数:100分可能用到的相对原子质量:H—1,C—12,N—14,O—16I 卷(60分)一、选择题(本题包括30个小题,每小题2分,共60分。
每小题只有一个正确答案)1.分类是科学研究的重要方法,下列物质分类不正确的是()A.化合物:干冰、冰水混合物、烧碱、小苏打B.非电解质:乙醇、四氯化碳、氯气、葡萄糖C.同素异形体:活性炭、C60、石墨烯、金刚石D.混合物:铝热剂、纯净矿泉水、分析纯盐酸、漂白粉【答案】B【解析】试题分析:A、干冰,冰水混合物,烧碱,小苏打符合化合物概念,都是化合物,故A正确;B、乙醇,四氯化碳,葡萄糖,都是非电解质,氯气是单质,不是化合物,故B错误;C、活性炭,C60,石墨烯,金刚石是碳元素的不同单质,属于碳元素的同素异形体,故C正确;D、铝热剂是铝和金属氧化物,纯净矿泉水是电解质的水溶液,分析纯盐酸是氯化氢的水溶液,漂白粉是氯化钙和次氯酸钙的混合物,故D正确;故选B。
考点:考查了物质的分类的相关知识。
2.2015年冬天,多个地区持续发生大雾天气,“PM2.5”数据监测进入公众视野。
“PM2.5”是指大气中直径小于或等于2.5微米的细小颗粒物,也称为可入肺颗粒物。
下列有关说法中错误的是()A.PM2.5表面积大能吸附大量的有毒、有害物质B.PM2.5在空气中形成的分散系为胶体C.实施绿化工程,可以有效地防治PM2.5污染D.烟、雾属于胶体,能产生丁达尔效应【答案】B【解析】试题分析:A、PM2.5表面积大,具有较强的吸附能力,能吸附大量的有毒、有害物质,主要危害人体呼吸系统,故A正确;B.PM2.5的直径大于胶体直径,所以不属于胶体,故B错误;C.实施绿化工程,能减少空气中颗粒物,所以能有效地防治PM2.5污染,故C正确;D.烟、雾属于胶体,胶体的特征性质是能产生丁达尔效应,故D正确,故选B。
考点:考查了胶体的性质的相关知识。
3、下列实验事实的描述中,正确的是()A.除去苯中的苯酚可以加入过量浓溴水后过滤B.向浓硫酸中缓慢加入乙醇和冰醋酸用以制备乙酸乙酯C.向2mL 10% NaOH溶液中,加入2mL 2mol/L CuSO4溶液,振荡制Cu(OH)2悬浊液,用于检验醛的性质D.加入Mg(OH)2固体可除去MgCl2溶液中混有的少量FeCl3【答案】D【解析】试题分析:A、生成的三溴苯酚易溶于苯,故A错误;B、制备乙酸乙酯时,先加乙醇再加浓硫酸,最后加乙酸,故B错误;C、制备Cu(OH)2悬浊液时氢氧化钠应该过量,使溶液显碱性,因为在碱性条件下Cu(OH)2悬浊液与醛基反应,故C错误;D、Mg(OH)2固体与铁离子水解生成的氢离子反应生成,促进三价铁水解,使三价铁离子完全水解生成氢氧化铁沉淀,所以加入Mg(OH)2固体可除去MgCl2溶液中混有的少量FeCl3,故D正确;故选D。
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2015-2016厦门市高二下质检化学试卷厦门市2013-2014 学年高二(下)质量检测化学试卷相对原子质量:H-1 O-16 Na-23 N-14 Cl-35.5 Fe-56 Ca-40 C-12 S-32A 卷(100 分)一、选择题(每题只有一个正确答案,各4 分,共60 分)1.下列化工原料的选择符合绿色化学思想的是A .使用无毒无害的原料B .使用颜色为绿色的化工产品C.不使用任何化学物质 D .使用不可再生的资源2.下列物质的水溶液因水解显酸性的是A.NH 4Cl B.NaClOC.CH 3COOH D.K2SO43.下列物质属于强电解质的是A.I2 B.BaCO 3C.NH 3·H2O D.C6H 12O 6(葡萄糖)4.工业合成氨中常采用下列措施,其中不能用平衡移动原理解释的是A.使用铁触媒B.提高压强C.将氨液化分离D.增大N2 浓度5.下列各组离子能常量共存的是A.Fe3+、Mg 2+、I-、SO42- B.NH 4+、Al 3+、NO3-、Cl- C.H+、Na+、Ca2+、ClO- D.Ba2+、K +、OH-、CO32- 6.用CuSO4 溶液电解精炼粗铜 (含有Fe、Zn 、Ag、Pt 等杂质),下列叙述正确的是A.纯铜作阳极B.阴极发生氧化反应C.电解后后c(Cu2+)保持不变D.电解槽底部会生成含有Ag 、Pt 的阳极泥7.铜板上铁铆钉处的吸氧腐蚀原理如右图所示,下列说法正确的是A.此过程中铜被腐蚀B.此过程中电子从Cu 移向FeC.铁铆钉表面发生的电极反应为Fe - 3e- ==Fe3+D.在金属表面刷上一层油漆,能延缓铁铆钉的腐蚀8.下列使用仪器或用品的操作错误的是A.使用石蕊试纸检验气体需要先用蒸馏水湿润B.使用容量瓶要先检查是否漏水C.使用锥形瓶进行酸碱中和滴定要先用待装也润洗D.使用棕色瓶保存浓硝酸9.H 2SO3 为二元弱酸。
常温下,对于pH=5 的NaHSO 3溶液的下列说法正确的是A.C(H 2SO3) > c(SO32-) B.溶液中的HSO3-电离程度大于水解程度C.水电离出的c(H +)=10-5mol ·L -1D.c(Na+) + c(H+) = c(HSO3-) + c(OH -) + c(SO32-) 10.下列实验方案或操作正确的是A.用饱和Na2CO 3溶液除去CO2 中含有的HClB.往白色ZnS 沉淀中滴加CuSO4 溶液,沉淀变黑,证明Ksp(CuS) < Ksp(ZnS)C.进行酸碱中和滴定是,眼睛要注视滴定管液面的变化D.中和反应热测定实验时,应将NaOH 溶液缓慢倒入盐酸中11.利用右图所示装置(省略加热和夹持装置)进行下列实验,不能得出相应实验结论的是12.实验室常用 MnO 2与浓盐酸反应制备 Cl 2, 制备反应会因盐酸浓度下降而停止。
为测定 反应残余液中盐酸的浓度, 下列实验方案不可行的是A .采用酸碱中和滴定法测定B .与足量 Zn 反应,测量生成的 H 2 体积C .与足量 AgNO 3 溶液反应,称量生成的选 项① ② ③ 实验结论A 浓 氨 水Ca O 滴有酚 酞的水氨气显碱 性B 浓 盐 酸 Mn O 2 淀粉碘 化钾溶 液氧化性:Cl 2>I 2C 稀 盐 酸 Na 2 SO 3 Ba(NO 3)2溶液 SO 2 与可溶性钡盐均 能反应生 成白色沉 淀D 硫 酸 Na 2 CO 3 Na 2SiO 3 溶液 非金属性:硫>碳>硅AgCl 质量D.与足量CaCO3 反应,测量生成的CO2 质量13.钠硫电池是一种新型二次电源,电池总反应为2Na + x S Na2S x 。
该电池以熔融金属钠、熔融硫和多硫化钠(Na2S x)分别作为两个电极的反应物,固体Al 2O3陶瓷可传导Na+,电池装置如右图所示,下列说法正确的是A .放电时,Na2S x 被还原B.放电时,电极B 为负极C.充电时,Na+从左向右移动D.充电时,阳极的电极反应为:S x2- - 2e-== x S14.向20 mL 0.1 mol ·L -1的CH 3COOH 溶液逐滴加入0.1 mol ·L -1 NaOH溶液,pH 变化曲线如右图所示,下列说法错误的A .在a 点,溶液pH>1B.在b 点,CH 3COOH 的Ka≈c(H+)C.在c 点,c(CH 3COO -) = c(Na+)=0.1 mol ·L -1D.在d 点,c(CH 3COO -) + c(CH 3COOH) =c(Na+)15.某探究小组利用反应CH 3COCH 3 + I2CH 3COCH 2I + HI ,研究反应物浓度与反应速率的关系,通过测定I2 颜色消失所需的时间来确定v(I 2)。
在一定温度下,测得反应物不同起始浓度下的v(I 2)如下表:下列说法正确的是A.I 2的起始浓度越大,反应速率越大B.该反应中HCl 是催化剂,c(HCl)的改变不会影响反应速率C.实验2 与实验4两组实验的实验时间相D.v(I 2)/[c(CH 3COCH 3) ·c(HCl)] 为常数二、填空题( 40 分)16.(20 分)化学与生产、生活关系密切,请填空。
(1)95℃时,纯水中c(H+) 10 -7 mol·L-1(填“>”、“<”或“=”,下同),其pH 7.(2)把铁钉和碳棒用导线连接起来后浸入盛有食盐溶液的表面皿中,碳棒上发生的电极反应为(3)NaHCO3 溶液呈性,将NaHSO 4溶液与NaHCO 3溶液混和,反应的离子方程式为。
(4)化学反应2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g) △H <0。
t ℃时该反应的平衡常数K = 6.71×03,该温度下向10L 密闭容器中加入0.06 mol SO2、0.04 mol O2和0.4 molSO3,此反应起始将向方向进行以达到平衡状态。
当反应达到平衡状态后,若升高温度,其平衡常数K 将(填“增大”、“减小”或“不变”);若保持温度不变,将容器体积缩小一半,平衡将(填“正向”、“逆向”或“不”)移动。
(5)在酸性条件下,NaNO2 与KI 按物质的量1:1 恰好完全反应生成I2,此反应的离子方程式为。
17.(20分)(1)右图为两种常见仪器的部分结构。
A 图中液面所示溶液的体积为mL ,用仪器A 或B 测量液体体积,平时读数为N mL ,仰视读书为M mL ,若M > N,则所使用的仪器是(填序号)。
(2)某化学兴趣小组通过实验提取海带中的碘。
①将海带灼烧灰化所需瓷质仪器为。
②将溶液中的I-氧化为I 2,氧化剂最好选用(填序号)。
A .浓硫酸B .浓硝酸C.KMnO4 (H+)溶液D.H2O2 (H+)溶液③可作为从碘水中萃取碘的有机溶剂是(填试剂名称)。
④从碘的有机溶液中回收有机溶剂,可选用的实验装置时(填序号)。
(3)为测定某纯碱样品(仅含NaCl 杂质)中碳酸盐的质量分数,方案为:①判断沉淀是否完全的操作时。
②过滤后需要洗涤沉淀,若未洗涤沉淀,实验结果将(填“偏大”、“偏小”或“无影响”);为了检验沉淀已洗涤干净,可向最后一次洗涤的滤液中滴加(填化学式)。
③该样品中碳酸盐的质量分数为用a、b 的代数式表示)B 卷( 50 分)三、填空题(50 分)18.(17分)Ⅰ .铅的存在形态主要有Pb2+、Pb(OH)+、Pb(OH) 2 、Pb(OH)3-、Pb(OH)42-,其中Pb(OH)2为沉淀。
各形态的物质的量分数α 随溶液pH 变化的关系如图所示:(1)往含Pb2+的溶液中滴加NaOH 溶液,pH=8 时溶液中的阳离子除H+、Na+外还有。
pH>13.2 ,随着pH 增大混合体系中发生的主要反应的离子方程式为。
(2)为了使废水中Pb2+尽可能转化为沉淀,应控制pH 在左右。
Ⅱ .废铅蓄电池所引起的铅污染日益严重。
工业上从废铅蓄电池的铅膏(PbO2、PbSO4)回收铅的工艺流程如下,该工艺简称CX - EW法。
已知:H2SiF6 为二元强酸,电离方程式为H2SiF6 == 2H+ + SiF62-(3)步骤①反应中双氧水表现(填“氧化性”、“还原性”或“不稳定性”)。
(4 )滤液A 中溶质的主要成分是,该物质的一种用途为。
(5)步骤③用惰性电极电解PbSiF6 溶液的阴极电极反应式为。
6)工业上还可以用火法回收铅:,与CX - EW 法相比,火法的缺点有,(写两点)。
19 .(16 分)硫酸亚铁铵晶体(FeSO4·(NH 4)2SO4·xH 2O)俗称莫尔盐。
某化学兴趣小组用废铁屑为原料 制备莫尔盐,并探究其性质。
资料:废铁屑 中含有 FeS 等杂志,FeSO 4的溶解度曲线如右 图所示。
实验一 制备莫尔盐莫尔盐的制备流程如图 1。
( 1)步骤①利用图 2 装置制备硫酸亚铁溶液, B 装置的作用是 。
(2)步骤 ① 中过滤时,要趁热进行的原因 (3)步骤②利用溶解度差异制取莫尔盐,操作 顺序是 → → → 。
a .过滤b .加热浓缩c .冷却 结晶d .洗涤干燥 实验二 测定莫尔盐 (FeSO 4·(NH 4)2SO 4·xH 2O )的组成 取 2 分 7.84g 的莫尔盐,分别进行实验:一份配 成 250mL 溶液,取 25.00mL 用 0.020 mol L ·-1 的 酸性 KMnO 4 标准溶液滴定,到达滴定终点是, 消耗标准溶液 20.00 mL ;另一份莫尔盐保持 200℃加热至恒重,称重为 5.68g 。
(已知:莫尔 盐在 200℃ 以下仅失去结晶水)(4)滴定反应的离子方程式 为。
(5)用酸性高锰酸钾溶液滴定,判断终点的现象为。
(6)x =实验三探究莫尔盐的抗氧化能力(7)将滴有KSCN 的莫尔盐溶液暴露在空气中,放置一段时间后,溶液会逐渐变红。
请设计简单实验证明莫尔盐溶液比硫酸亚铁溶液抗氧化能力更强。
20.(17分)甲醇是有机化工原料,具有重要的工业用途。
(1)在容积可变的恒压密闭容器中充有10 mol CO 与20 mol H 2,在催化剂作用下发生反应CO(g) + 2H2(g) CH 3OH(g),CO的平衡转化率(α)与温度、压强(p)的关系如下图所示。
①能说明该反应已达到平衡状态的是(填序号)A .CO 的质量分数保持不变B.CH 3OH 浓度与CO浓度相等C.2v 生成(CH3OH)= v 消耗(H2)D.容器中混合气体的密度保持不变②由图可知,该反应△H 0(填“ >、”“ <或”“ =)”。
③ 由起始条件到平衡状态A 或平衡状态C ,所需时间分别为t A 和t C,则t A t C(填“>”、“<或”“=”)。