九年级化学第十单元教案
人教版九年级化学下册 第十单元 课题1 常见的酸和碱 教案
常见的酸和碱教案“酸”对你来说一定不陌生。
调味用食醋有酸味，是因为食醋中含有醋酸；一些水果有酸味，是因为食醋中含有醋酸；一些水果有酸味，是因为水果中含有各种果酸。
“碱”对你来说可能不如酸那样熟悉，其实你也遇到过。
石灰水中含有氢氧化钙，炉具清洁剂中含有氢氧化钠，它们都属于碱。
酸和碱是两类不同的物质。
【知识网络】要点一、酸碱指示剂1.遇到酸或碱时能发生特定的颜色变化，这类物质叫做酸碱指示剂，通常也简称指示剂。
2.常用的酸碱指示剂有紫色石蕊试液和无色酚酞试液，它们与酸、碱溶液作用时显示的颜色如下表：溶液指示剂酸性溶液(例：盐酸) 中性溶液(例：食盐水)碱性溶液(例：氢氧化钠溶液)紫色石蕊试液 变红色 不变色 变蓝色 无色酚酞试液不变色不变色变红色【要点诠释】1.酸碱指示剂只能对溶液的酸碱性做出一个定性的推断，对溶液的酸碱性的强弱程度的判断则需测溶液的酸碱度。
2.酸碱指示剂跟酸或碱溶液反应显示不同的颜色。
变色的是指示剂，不是酸或碱溶液。
3.显酸性的溶液不一定是酸溶液，显碱性的溶液不一定是碱溶液。
例如NaH SO 4溶液显酸性，但不是酸；Na 2CO 3溶液显碱性，但它不是碱。
要点二、几种常见的酸1.酸：在溶液中解离出的阳离子全部是氢离子的化合物叫做酸。
2.盐酸、硫酸的物理性质及用途：Ⅱ.同步讲解Ⅰ.课堂导入1.下列物质能使紫色石蕊试液变红的是（）A.稀盐酸B.石灰水C.食盐水D.水【答案】A【解析】能使紫色石蕊试液变红的是酸性物质。
石灰水显碱性，食盐水和水都显中性。
【总结升华】酸性溶液能使紫色石蕊试液变红，碱性溶液能使紫色石蕊试液变蓝，紫色石蕊试液遇到中性溶液不变色。
2、柠檬汁能使石蕊试液变红色，由此可知柠檬汁（）A.显酸性B.显碱性C.显中性D.无法确定【答案】A3.从①纯碱②氢氧化钙③盐酸④高锰酸钾四种物质中选出适当物质，并按下列要求填空：〔除（4）外，其余每小题均用序号填空〕（1）可用于改良酸性土壤的是_______________。
新人教版九年级化学下册第十单元《课题1：常见的酸和碱》教案
课题1常见的酸和碱教学目标：初步了解什么是酸、碱、盐；能完成简单的探究实验。
过程与方法：在学习了什么是酸后，完成对碱的模拟自主探究，运用实验的方法获取信息，运用比较、归纳、概括等方法对获取的信息进行加工。
情感态度与价值观：增强对化学现象的探究欲，发展善于合作，勤于思考的科学精神。
重点：从离子观点了解什么是酸、碱、盐。
难点：运用酸碱指示剂检验酸溶液和碱溶液。
教学过程：本课题在知识结构上可分为三部分。
首先，从酸碱指示剂的实验，简单地反映酸和碱能与指示剂反应并显示不同的颜色，从而说明酸和碱作为不同类物质具有不同的性质，使学生对酸和碱有一些初步的认识。
在此基础上，具体介绍了几种常见酸和碱的性质、用途等，并通过学生总结的方式，简单归纳几种酸和碱各自相似的化学性质。
关于酸和碱的腐蚀性是结合具体物质来介绍的；最后，在学生对酸和碱的性质有了一些认识以后，通过酸和碱溶液的导电实验，来说明酸和碱为什么会具有一些共同的性质。
本课题在介绍酸和碱的化学性质时，采用了探究式的写法，目的是使学生能积极参与学习，能根据学过的知识来主动探究未知，从而对这部分内容有更深的认识。
课题1常见的酸和碱教学建议1．在介绍常见的酸和碱之前，可以启发学生列举出见过或知道的酸和碱。
然后再用指示剂进行实验，实验用的酸和碱也可根据实际情况选择。
2．关于用植物的花等做指示剂的探究活动，可事先让学生准备一些花或果实；应叮嘱学生不要随意采摘公共场所等地的花。
3．关于酸和碱的化学性质，有些反应学生已经学过，如酸与金属的反应、氢氧化钙与二氧化碳的反应、酸碱与指示剂的反应等。
教学中可利用教材提供的活动与探究，引导学生回忆、类推，井指导学生进行简单的归纳和小结。
4．对于酸和碱，教材最初介绍酸类物质和碱类物质对没有给出定义，在介绍酸碱溶液导电实验后，也没有直接给酸和碱下严格的定义，只是解释酸和碱为什么具有相似的化学性质，帮助学生认识酸和碱。
所以，教学中不要过分强调死记定义，可根据学生的具体情况，从解离的角度介绍酸和碱的定义，但不宜加深和拓宽。
初中化学第十单元教案
初中化学第十单元教案
教学目标：
1. 了解化学反应速率的定义和计算方法；
2. 掌握影响化学反应速率的因素；
3. 能够应用化学反应速率的知识解释现实生活中的化学现象。
教学重点：
1. 化学反应速率的概念；
2. 影响化学反应速率的因素；
3. 化学反应速率的计算。
教学难点：
1. 化学反应速率的计算方法；
2. 化学反应速率和反应物浓度、温度之间的关系。
教学准备：
1. 实验器材：烧杯、钟表、试管等；
2. 实验药品：稀盐酸、铁丝等；
3. 多媒体教学设备。
教学过程：
一、导入：通过展示一段视频或图片引入化学反应速率的概念，让学生了解化学反应速率的定义和重要性。
二、讲解：介绍化学反应速率的定义、计算方法以及影响因素，并通过实验演示和示意图讲解化学反应速率的概念。
三、实验：让学生进行化学反应速率实验，观察反应的进行情况并记录实验数据，进一步加深对化学反应速率的理解。
四、讨论：引导学生讨论不同因素对化学反应速率的影响，让学生分析实验数据并得出结论。
五、总结：总结本节课的重点内容，强调化学反应速率在生活中的应用，并让学生回答相关问题来检验学习效果。
六、作业：布置相关阅读任务和实验报告，巩固学生对化学反应速率的理解。
教学反思：
通过本节课的教学活动，学生应该能够理解化学反应速率的概念、计算方法和影响因素，以及掌握化学反应速率的实验方法和应用。
在教学过程中，要注重培养学生的实验能力和分析能力，让他们通过实验和讨论来深入理解化学反应速率的原理和应用。
同时，要关注学生的学习情况，及时调整教学方法，确保教学效果的实现。
人教版初中九年级化学第十单元酸和碱《酸、碱与指示剂作用》教案
人教版初中九年级化学第十单元酸和碱
《常见的酸和碱》教学设计第一课时
一、教学目标
1.认识紫色石蕊、酚酞这两种酸碱指示剂;
2.会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性;
3.能自制酸碱指示剂，并设计和完成有关的实验。
二、教学重点
运用酸碱指示剂检验酸溶液和碱溶液。
三、教学难点
帮助学生从实践上升到思维，从理论的高度来认识指示剂变色的原理
四、教学准备
教学设备(投影仪，计算机)、白醋、稀盐酸、苹果汁、食盐水、石灰水、
氢氧化钠溶液、紫色石蕊试液、酚酞试液;点滴板、滴管、各小组准备的花和果实。
五、教学过程。
初中化学第十单元酸和碱的教案
???第十单元?酸和碱（补充内容）?一，物质的导电性与电离?1，演示实验：物质的导电性?干燥的NaCl、NaOH、蔗糖；C2H5OH、蒸馏水??不导电?NaCl?溶液、稀HCl?(H2SO4)、NaOH溶液??导电??2，为什么有的物质如NaCl?在干燥时不导电，溶于水后却能够导电呢？?复习物理里关于电流的定义?电流是由带电粒子（在金属中为电子）按一定方向移动而形成的。
?故?能导电的物质必须具有能自由移动的、带电的粒子。
?NaCl干燥时无能自由移动的、带电的粒子，所以不能导电。
?溶于水后，产生了能自由移动的离子—Na+、Cl-，所以能够导电。
?蔗糖、乙醇中没有离子存在，溶于水后仍以分子的形式存在，所以不能导电。
??3，电离：物质溶于水后，离解成能够自由移动的离子的过程。
????电离方程式：①写?②拆?③平???NaCl?=?Na++Cl-??Na+向阴极移动，Cl-向阳极移动?即形成电流?[练习]看P56，图10，写出HCl?NaOH?溶于水的电离方程式。
注意事项：?①?电离发生在正负元素的原子（或原子团）之间，分别形成了阳离子、阴离子。
?②?在电离过程中，元素或原子团的化合价不变，离子所带的电荷数等于它在化学式中所显示的化合价。
?③?原子团在电离过程中不变。
?④?在化学式中除原子团本身所含有的右下角数字外，其余原子或原子团的个数应改写成离子符号前的化学计量数。
?⑤?检查时，=?两边的原子种类、个数守恒，电荷守恒。
二，酸碱盐的定义?HCl?=H++?Cl-??H2SO4?=2H++?SO42-??HNO3?=H++?NO3-??（在酸的分子里，除去在水溶液里能电离的H+,余下的部分是酸根离子）?1,电离时生成的阳离子全都是H+?的化合物叫酸。
?盐酸、硫酸、硝酸、醋酸、碳酸、柠檬酸等等都是常见的酸??NaOH?=?Na+?+?OH-??KOH?=?K+?+?OH-?Ca(OH)2?=?Ca+?+?2OH-??NH3.H2O?=?NH4+?+OH-?2，电离时生成的阴离子都是OH-的化合物叫碱。
鲁教版化学九年级下册 第十单元 第一节 食物中的有机物 教案(表格型)
教学设计第一节食物中的有机物一、概述：本堂课源自初中化学九年级下册第十章第一节食物中的有机物。
本单元是一个突出体现新课标面向社会生活的单元，是体现化学教育价值的重要内容之一。
通过前面的学习，学生已经具备了元素和化合物的知识，能从元素组成层面上认识物质。
在此基础上了解化学元素对人体健康的重要作用、某些有机物对生命活动的重要意义，知道一些物质有损人体健康，初步认识化学在帮助人类战胜疾病和营养保健方面的重要贡献，既是对所学知识在生活领域内的进一步深化，也是对化学、生物、生理学所学知识的整合和综合运用，有利于学科之间的相互渗透。
二、教学目标：知识与技能：1、通过对常见食物的成分的分析，初步了解什么是有机物；2、初步了解糖类、油脂、蛋白质、维生素等物质对人体的作用；3、学会用化学方法检验淀粉的存在。
过程与方法：通过图片及以往知识及经验、体会来思考、探讨环境食物对人体的作用及形成科学的饮食观。
情感态度与价值观：通过对食品中常见的有机物及其对人体作用的了解，初步形成用化学知识解释生命现象的意识三、学习者特征分析：学生从化学学习、日常生活、多种媒介中也了解了食物的一些情况,对于食物对于自身的健康生活重要性也有一定认识,所以本节课的出发点之一是强化合理利用化学知识保障人体健康的意识与能力，之二是培养学生对化学、生物、生理学所学知识的整合和综合运用，有利于学科之间的相互渗透。
本节课学生学习能力一般.四、教学策略与教学设计：介于学生对于食物与自身的健康生活的关系有一定了解，但是又不够清晰和准确，所以本节主要是用学生已有的知识和体会引入课题教学，并引导学生进入更广更深层面的思考、探讨，然后归纳、总结，从而学得更多知识、方法，初步形成用化学知识解释生命现象的意识。
此课程关键在于思维的发散与深入，以及将以前学习的众多化学知识运用到本部分内容的学习中。
五、教学资源与工具设计：本堂课在学校的录播室内进行，有电脑、教学电子白板及配套软件,另外准备了一些必要的实验用品。
人教版九年级下册化学第十单元酸和碱教案
第十单元酸和碱课题1 常见的酸和碱（第一课时）教学设计思路本课题计划安排两个课时。
第一课时，主要是介绍酸碱指示剂的显色反应极常见酸的物理性质和化学性质。
第二课时，主要是介绍常见碱的物理性质和化学性质，通过物质的导电实验，总结出酸的相似性及碱的相似性。
教学目标1．说出几种常见酸（H2SO4、HCl）和碱（Ca（OH）2、NaOH）的主要性质和用途。
2．列举浓硫酸的物理性质和化学性质。
解释在稀释浓硫酸时，为什么要把浓硫酸缓缓注入水中并用玻璃棒不断搅拌。
教学重点1．通过实验和生活常识，理解常见的酸、碱的性质与用途。
2．通过实验，学习酸、碱的通性及反应规律与物质制备。
3．通过对比实验，学会酸、碱与其它物质的鉴别。
教学难点1．通过教师理论知识的讲解，理解酸、碱具有通性原因。
2．通过挂图或播放视频，学习酸、碱的安全使用及有关事故的急救与处理常识。
教材延伸①实验10-2中的表格的下面加“保存方法”的内容对学生初次接触危险品是十分重要的。
②在盐酸和硫酸用途的表格右边还应加一个空表内容，让学生填“我知道的用途”，这样更利于学生将已经认识的科学知识与新知识有机结合。
③教材只讲了指示剂遇酸、碱时的变色情况，应该补充遇到中性溶液时的情况。
教学设计学生画探究“导游图”：学生分组“画图”，形成多种小结方式。
下面展示一组学生的“导游图”：第十单元酸和碱课题1常见的酸和碱（第二课时）教学目标①了解酸的通性及原理，能书写有关的化学方程式。
②通过对酸和碱性物质的梳理，学习归纳方法；感悟对比、推理及理论联系实际的方法。
③体会化学与人类有密切关系，增强学习化学的信心，同时提高实验过程中的“规则意识”。
重点和难点酸的化学性质。
实验准备学生分组：每张实验桌上摆放试管若干、滴管、稀盐酸、稀硫酸、稀醋酸、稀硝酸、NaCl溶液、Na2SO4溶液、石蕊溶液、酚酞溶液、洁净紫甘蓝叶片、剪刀、镁、锌、铁、铜、生锈严重的铁钉、粗铜丝、试管夹、酒精灯。
教材延伸①活动探究（1）表格中应加一些生活可作指示剂的物质做对比实验，这样感性认识会更丰富，理性知识与感性知识结合更紧密。
初中化学十单元备课教案
初中化学十单元备课教案
主题：化学基础知识
一、教学目标
1. 了解化学的基础知识，包括化学元素、化合物等的概念；
2. 掌握元素符号和化合物的化学式的写法；
3. 能够根据物质的性质进行分类和鉴别。
二、教学内容
1. 化学元素的概念和性质；
2. 化合物的概念和性质；
3. 元素符号和化学式的书写规则；
4. 物质的分类和鉴别方法。
三、教学重点和难点
1. 化学元素和化合物的区别；
2. 掌握元素符号和化学式的写法。
四、教学方法
1. 讲授法：通过讲解化学基础知识来帮助学生理解概念；
2. 实验法：通过化学实验来展示元素和化合物的不同性质；
3. 互动法：通过互动练习和讨论来深化学生对知识的理解和应用。
五、教学过程
1. 导入：通过展示一些常见的化学物质，引发学生对化学基础知识的兴趣。
2. 讲解化学元素和化合物的概念和性质。
3. 引入元素符号和化学式的书写规则，让学生进行练习。
4. 进行化学实验，展示不同物质的性质。
5. 学生进行互动练习，加深对知识的理解和应用。
6. 总结本节课的内容，强化重点难点。
六、教学反馈
对学生进行小测验，检测他们对知识的掌握程度，并及时给予反馈和指导。
七、教学延伸
可以进行更多的化学实验，并引导学生进行讨论和思考，加深他们对化学知识的理解和掌握。
八、教学资源准备
1. 实验材料：化学元素和化合物的实验材料；
2. 课件：对化学元素和化合物的相关知识进行整理和制作。
以上是本节课的教学计划，希望能够帮助学生更好地理解化学基础知识。
化学第十单元《酸和碱》教学计划及教案
学生展示：观察到的现象。
1.熟鸡蛋会掉下去；
2.清水（澄清石灰水）变浑浊。
想一想：这些神奇的现象存在的反应原理是什么？多么奇妙的化学世界！
引入课题，认定目标。
二、实验探究、指导点拨：
演示实验：取固体NaOH观察，放入表面皿上，在试管中溶解固体NaOH并感知其温度变化。
学习重难点
重点：认识酸碱指示剂能使酸碱溶液反应，可用于检验酸或碱的溶液
难点：引导学生自主进行探究。
集体备课
个性设计
实验准备：
1、师准备：食醋、稀盐酸、稀硫酸、石灰水、氢氧化钠溶液、紫色石蕊试液、酚酞溶液； 滴管、试管、试管架、研钵、纱布；紫色康乃馨花、紫卷心菜
2、学生准备：2－3种花
一、情景导入、认定目标：
2.中和反应，中和反应在实际中的应用
3.盐的性质
4.复分解反应发生的条件。
教学难点
1.测定溶液的酸碱度
2.中和反应
3.盐的性质和复分解反应的条件。
教学方法
与手段
教学方法：实验探究法讨论法练习法小组合作式学习法情感教学法
教学手段：多媒体展示演示实验与分组实验相结合
课时划分
第十单元课题一常见的酸和碱2课时
结构特点：本单元在内容安排上，注意联系学生的实际，选择学生日常生活或平时实验中常见的物质，通过实验来说明酸和碱的性质和用途。同时，注意通过活动与探究、讨论、调查与研究等方式，培养学生的创新精神和实践能力，训练学生进行科学探究的方法，寓化学知识的学习与化学实验操作技能的训练于实际应用中，学用结合融为一体。
3.“清水变牛奶”的原因。
4.碱有哪些类似的化学性质。
活动：竞赛书写相关的反应原理。
人教版九年级化学第十单元第2课时 溶液酸碱度的表示法——pH 教案
第2课时溶液酸碱度的表示法——pH【学习目标】1．知识与技能：会用pH试纸检验溶液的酸碱性，了解溶液的酸碱度在实际中的意义。
2．过程与方法：通过对各种操作的比较及对测试数据的分析，建立正确的测试及研究方法。
3．情感态度与价值观：让学生自主测试，拓展活动空间，培养尊重事实的科学观念以及关注生活、关注社会的意识。
【学习重点】溶液的酸碱性与pH的关系。
【学习难点】测定溶液的酸碱度的方法。
一、情景导入生成问题1．回忆：用指示剂测定溶液的酸碱性时的变色情况：使紫色石蕊溶液变红色的溶液显酸性；使无色酚酞溶液变红色的溶液显碱性，使紫色石蕊溶液变蓝色的溶液显碱性。
利用酸碱指示剂，只能检验溶液是酸性还是碱性，那么怎样表示溶液的酸碱度呢？2．出示学习目标，由学生对学习目标进行解读。
二、自学互研生成能力知识模块一溶液的酸碱度常用pH来表示1．阅读教科书P61～62，思考下列问题：(1)溶液的酸碱度常用pH来表示，pH的范围在0～14之间。
(2)测定pH最简单的方法是使用pH试纸。
2．观察实验10－9，完成下表：待测液pH 酸碱性稀盐酸 2 酸性稀硫酸 2 酸性稀氢氧化钠溶液12 碱性氯化钠溶液7 中性总结：溶液呈酸性时，pH小于7，pH越小，酸性越强；溶液呈碱性时，pH大于7，pH越大，碱性越强；溶液呈中性时pH等于7。
3．观察实验10－10，测定生活中一些物质的pH，填写下表：待测液pH 酸碱性待测液pH 酸碱性橘汁 3 酸性汽水 6 酸性糖水7 中性自来水7 中性牛奶7 中性唾液 6 酸性番茄汁 4 酸性草木灰11 碱性肥皂水10 碱性洗洁精13 碱性苹果汁 5 酸性白醋 3 酸性知识模块二pH的实际应用阅读教科书P62～63内容，了解溶液的酸碱度在实际生活、生产中有重要的意义。
完成下列填空：(1)在化工生产中，许多反应必须在一定pH的溶液里才能进行。
(2)在农业生产中，农作物一般适宜在pH等于或接近7的土壤中生长。
人教版九年级化学下册第10单元 课题1 常见的酸和碱 第1课时教案
人教版九年级化学下册第10单元课题1 常见的酸和碱第1课时教案一、教学目标1.了解酸和碱的基本概念和特征；2.掌握酸和碱的常见性质；3.能够根据指示物的变化判断溶液的酸碱性；4.能够根据实验现象判断物质的酸碱性。
二、教学内容1.酸和碱的基本概念；2.酸和碱的常见性质；3.通过实验观察酸碱性变化。
三、教学重点1.酸和碱的基本概念；2.酸和碱的常见性质。
四、教学方法1.教师讲解；2.实验演示；3.学生实验操作；4.学生讨论。
五、教学准备1.实验器材：酸、碱和中性溶液各一份，酸碱指示剂；2.教学投影仪。
六、教学过程1. 导入新课（5分钟）教师通过展示酸和碱的一些图片、实验现象等，引起学生的兴趣和思考，带入新课内容。
2. 学习酸和碱的基本概念（10分钟）教师通过PPT讲解酸和碱的基本概念：酸是指能够溶于水形成氢离子（H+离子）的物质，呈酸性；碱是指能够溶于水形成氢氧根离子（OH-离子）的物质，呈碱性。
3. 学习酸和碱的常见性质（15分钟）教师通过PPT展示酸和碱的常见性质，并与学生进行互动讨论。
3.1 酸的常见性质•酸有酸味，酸味酸臭；•酸可以腐蚀金属；•酸可以变色指示剂；•酸溶液的pH值小于7。
3.2 碱的常见性质•碱有碱味，苦涩；•碱可以腐蚀皮肤；•碱可以变色指示剂；•碱溶液的pH值大于7。
4. 实验观察酸碱性变化（20分钟）教师将酸、碱和中性溶液放在不同的试管中，加入酸碱指示剂，演示实验过程，引导学生观察实验现象，判断溶液的酸碱性。
5. 实验报告和讨论（15分钟）学生根据实验结果和观察现象，记录实验报告，并与同伴进行讨论，互相比较实验结果，分享观察感受。
6. 总结归纳（5分钟）教师与学生一起总结酸和碱的基本概念和常见性质，并回答学生提出的问题。
七、作业完成课后习题，巩固对酸和碱的理解。
八、课堂小结本节课主要学习了酸和碱的基本概念和常见性质，并通过实验观察酸碱性变化。
通过实验和讨论，学生掌握了判断溶液酸碱性的方法，并对酸和碱有了更深入的认识。
人教版化学九年级下册(新)第十单元课题1常见的酸和碱教案
第十单元课题1 常见的酸和碱教学内容课题一常见的酸和碱(第一课时)学习目标1、了解酸和碱是生活中常见的化合物；2、会使用酸碱指示剂区分酸溶液和碱溶液；3、认识溶液具有酸碱性的原因。
重点、难点重点：学会用指示剂检验酸碱溶液。
难点：认识溶液具有酸碱性的原因。
教学设计一情境导入1、将浓氨水滴入酚酞试液中有什么现象？2、将CO2通入滴有紫色石蕊试液中有什么现象？二自主学习＜一＞了解生活中的酸和碱，阅读课本P48资料。
1、酸碱指示剂【实验探究】（1）根据上面的探究总结指示剂在不同酸碱性溶液中的变色规律；石蕊：酸性中性碱性色←————色————→色酚酞：酸性中性碱性色←————色————→色（2）你认为以上四种物质，哪种是酸溶液，哪种是碱溶液？2、酸溶液为什么都能使石蕊溶液变红？碱溶液为什么都能使石蕊溶液变蓝？＜二＞阅读课本P56【实验10—8】及内容解释。
回答下列问题1.灯泡亮、灯泡不亮说明什么问题？2.同是化合物，为什么有的导电（盐酸），有的不导电（酒精溶液）3.物质溶于水能导电的本质是什么？与金属导电有何不同？三合作探究1 如果实验室里有一瓶蒸馏水和一瓶稀硫酸溶液，你怎样去区别它们？2 小贴士：一些花瓣也可以制成酸碱指示剂花的种类花汁在酒精中的颜色花汁在稀盐酸中的颜色花汁在稀硫酸中的颜色玫瑰粉红色粉红色粉红色万寿菊黄色黄色黄色大红花粉红色橙色橙色上述花瓣中可以当作酸碱指示剂的是：四自主测试1．某溶液可以使酚酞溶液变红，则该溶液可以使石蕊溶液变（）A.变红B.变紫C.变蓝D.不变2.小华将一张滤纸在某指示剂中浸泡后晾干，用蘸有氢氧化钠溶液的玻璃棒在上面写“化学”两字，立刻显红色。
再将其悬挂于铁架台上，并在滤纸的下方放置一盛有某溶液的烧杯，过一会儿，发现红色的字消失，则滤纸上的指示剂和烧杯中的溶液分别是A B C D滤纸上的指示剂酚酞试液酚酞试液石蕊试液石蕊试液烧杯中的溶液浓氨水浓盐酸浓氨水浓盐酸3.按照右图装置，瓶内盛放下列何种物质时灯泡发光（）A.烧碱固体B.蔗糖水C.食盐固体D.硫酸钠溶液五拓展提升某活动小组分别用蓝紫色牵牛花、大红色月季花、紫萝卜花、丝瓜花提取指示剂。
九年级化学 第十单元常见的酸及其性质教案示例 人教新课标版
常见的酸及其性质（一）课前准备（二）教学过程教学反思……21世纪将是一个知识创新的世纪，新世纪正在召唤大批高素质创造型人才，而创造思维是创造力的核心。
新课程的核心也在于培养学生的创造思维，其关键却在于怎样培养学生对一门新课程的兴趣。
作为一名刚刚走出大学校门的新教师来说，我最大的感受是新课程使每一名学生都以极大的热情和兴趣投入到化学学习中来，因为他们的化学学习就是在感受生活、了解生活，以一种新鲜的眼光去重新衡量身边的事物。
这节课，我的重点是放在对生活、生产、环境及我国化工工业发展的关注上，所以课前资料的查找及实验用品的准备是否认真决定了学生对这节课的学习兴趣及掌握程度。
事实证明，确实能够调动大部分学生的积极性，特别是一些后进生的极大热情。
通过这节课的学习学生更关心生活、关注环境，动手能力有很大提高，这是我很高兴看到的。
但是，在这热烈的学习气氛中也存在一些问题：学生对一些基础的化学用语掌握不到位。
我认为这是对基础知识的总结不够造成的，以后的教学中我将尝试加强这节课的课后知识归纳、总结及落实，使学生能将获取的知识形成自己的网络和积累。
摘自《走进课堂——初中化学新课程案例与评析》厦门市槟榔中学刘婧评析：本节课的教学内容涉及到初中化学中最重要的知识内容——酸、碱、盐的知识，也是初中学生学习化学的分化点。
刘老师以学生的生活和环境作为切入口，让学生一开始就将所需学习的化学知识与生活和环境结合起来，在学生所关注的生活和环境中引出酸的概念、常见的酸及其性质，让学生更有兴趣去探究有关“酸”的问题、有关“酸”与生活和环境的问题，进而让学生在掌握有关知识的基础上更加关注自身的生活和环境与“酸”的关系。
即使学生所学的知识与生活、社会密切联系，又体现所学知识的生活和社会价值。
本节课设计了6个课题，每个课题都能引发学生去思考、去探究，前一个问题又是后一个问题的知识和方法的基础与铺垫，层层深入，带领学生边探究问题、边掌握知识、边解决问题、边提出问题。
人教版九年级化学下册 第十单元酸和碱10-2中和反应教案
人教版九年级化学下册第十单元酸和碱10-2中和反应教案一、教学目标1.理解中和反应的概念，并能够描述中和反应的特征；2.掌握酸和碱中和反应的表达式；3.了解常见的酸和碱中和反应的实际应用。
二、教学重点1.学生能够正确描述中和反应的特征；2.学生能够正确表达酸和碱中和反应的化学方程式。
三、教学准备1.教师准备：教学课件、实验器材、实验试剂；2.学生准备：课本、笔记、实验报告本等。
四、教学过程步骤一：导入（5分钟）1.教师向学生提出问题：“你们在生活中见过哪些酸和碱的应用场景？”请学生展开讨论，引导他们回忆已学过的知识。
2.教师向学生解释中和反应的概念：“酸和碱发生反应，产生盐和水的化学反应称为中和反应。
在中和反应中，酸和碱的氢离子和氢氧根离子结合，生成水分子。
”步骤二：说明实验（5分钟）1.教师向学生介绍实验操作的过程和实验材料，包括酸和碱的浓度、实验步骤等。
2.教师强调实验中的注意事项，保证学生的安全。
步骤三：实验操作（20分钟）1.学生根据教师的指导，进行实验操作。
2.学生记录实验所用的试剂、实验步骤以及实验现象。
步骤四：实验结果分析（20分钟）1.学生依据实验结果，进行实验数据分析，回答教师提出的问题。
2.学生讨论酸和碱中和反应的表达式，归纳总结。
步骤五：实际应用（10分钟）1.教师通过实际应用的案例，引导学生认识到酸和碱中和反应在生活中的广泛应用，如钱币清洁、草酸去锈等。
2.学生针对实际应用进行思考，讨论如何合理利用中和反应来解决实际问题。
步骤六：小结反思（5分钟）1.教师对课堂所学内容进行小结，并提醒学生复习时需要重点关注的知识点。
2.学生对本节课进行反思，回答教师提出的反思问题。
五、课堂作业1.完成课本上的相关习题；2.思考酸与碱中和反应在日常生活中的实际应用场景。
六、教学反思本节课通过实验操作和实际应用案例的引入，提高了学生对酸和碱中和反应的兴趣，并增强了他们对酸碱化学知识的理解。
同时，通过小结反思环节，让学生能够自主思考和总结，巩固了本节课所学内容。
九年级化学下册第十单元教案范文
九年级化学下册第十单元教案范文第十单元金属的防护和资源的开发利用【教学目标】1.知识与技能了解金属腐蚀的原因及防护措施。
掌握金属资源的开发利用和回收利用的方法。
能够运用金属防护知识解决实际问题。
2.过程与方法通过实验观察金属腐蚀现象，培养观察能力和实验能力。
通过案例分析，提高分析问题和解决问题的能力。
3.情感态度与价值观增强环保意识，认识到金属资源保护的重要性。
培养团队合作精神，提高课堂参与度。
【教学重点】1.金属腐蚀的原因及防护措施。
2.金属资源的开发利用和回收利用。
【教学难点】1.金属腐蚀的机理。
2.金属资源的合理开发与利用。
【教学过程】一、导入利用图片或视频展示金属腐蚀的现象，引导学生思考金属腐蚀的原因。
二、探究金属腐蚀的原因1.分组讨论：让学生结合生活经验，讨论金属腐蚀的原因。
三、金属防护措施1.学生实验：观察不同金属在不同环境下的腐蚀现象。
2.分组讨论：根据实验结果，探讨金属防护措施。
四、金属资源的开发利用1.案例分析：分析我国金属资源开发利用的现状。
2.分组讨论：讨论如何合理开发金属资源，提高资源利用率。
五、金属资源的回收利用1.案例分析：分析金属资源回收利用的意义和现状。
2.分组讨论：讨论如何提高金属资源回收利用率。
六、课堂小结七、作业布置2.查找资料，了解我国金属资源开发利用和回收利用的现状及政策。
八、教学反思【教学反思】1.进一步加强实验环节，提高学生的动手操作能力。
2.针对不同层次的学生，调整教学难度，使全体学生都能参与到课堂教学中。
3.结合生活实际，引导学生关注金属资源的保护，提高环保意识。
重难点补充：一、探究金属腐蚀的原因教师提问：“同学们，你们在生活中有哪些常见物品是用金属制作的，它们在使用过程中有没有发生变化？”学生回答：“比如自行车的链条会生锈，铁锅用久了也会有一层锈迹。
”教师引导：“很好，那你们认为这些变化是由什么引起的呢？”学生讨论后回答：“可能是因为金属和空气中的氧气、水分发生了反应。
第十单元 课题2 常见的酸和碱 第3课时 九年级化学下册人教版2024
注意：不是所有 的盐都含有金属 离子(如铵盐—
NH4NO3)
金属离子 酸根离子
NaCl、CuSO4 、CaCO3 、Na2CO3、FeSO4
Expand and improve
生成盐和水的反应，不一定都是中和反应。 如： 1.酸+金属氧化物→盐+水
Fe2O3+6HCl= 2FeCl3+ 3H2O 2.碱+非金属氧化物→盐+水
2、将稀盐酸分别滴入NaOH溶液和NaCl溶液中，充分混合后均无明显 现象。混合后相关变化的微观示意图如图，下列说法正确的是（ D ）
A．物质间均未发生化学反应 B．变化中都有新物质产生 C．混合后溶液酸碱性都不变 D．图甲可表示酸碱反应的实质
3、室温下，将氢氧化钠溶液滴加到盛有一定量稀盐酸的容器中，边 滴边搅拌，用数字pH仪连接电脑实时测得pH变化曲线如图。下列相关 叙述错误的是（ C ）
CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O 强调：中和反应特指酸和碱反应生成盐和水
中和反应图像分析C
B点
B-C
溶液颜色
红色 粉红色
无色 无色
溶质 NaOH NaOH、NaCl NaCl NaCl、HCl
1、某实验小组测得稀盐酸和氢氧化钠溶液反应的pH随时间变化曲线（图1）、电导率随 时间变化曲线（图2）（电导率的数值越大，溶液的导电性越强）。下列说法正确的是
1、如图是室温下稀盐酸与稀氢氧化钠溶液反应过程中pH的变化曲线。 下列说法不正确的是（ D ）
A．实验时将稀盐酸逐滴滴入稀氢氧化钠溶液中 B．a点到b点pH变化的原因是H+和OH﹣发生反应 C．b点时，参加反应的HCl与NaOH的质量比为36.5：40 D．c点时，溶液中的Na+个数大于Cl﹣个数
甘肃省嘉峪关市六中九年级化学下册《第十单元 酸碱盐
《第十单元酸碱盐》教案教材分析本课主要复习的是九年级化学下册第十单元《酸和碱》，是初中化学重点知识部分，内容分为两部分。
第一部分从学习中常见的酸和碱出发，介绍了常见酸和碱的性质和用途，并说明其有相似化学性质的原因。
第二部分进一步介绍了酸和碱之间发生的反应—中和反应及中和反应在实际中的应用，溶液的酸碱度等。
本单元内容涉及到金属、氧化物、酸、碱及盐的有关性质，是构成初中化学“身边的化学物质”知识体系的一个重要单元，是学习酸碱盐的“入门课”，为酸碱盐的学习提供知识基础和学法帮助，在完善酸碱盐之间的知识网络中有着十分重要的地位。
本课题内容与日常生活、生产有着密切的联系,对学生今后参加社会实践具有非常重要的作用。
同时也是中考中如选择、填空、实验探究与计算题题型的知识区域。
学情分析本单元教材涉及的物质较多，知识点之间的联系紧密而成为初中化学教学中的难点，许多知识学生虽然比较熟悉，但不能把所学的知识形成系统和运用于解决具体的实际问题。
再就是本单元出现的化学方程式较多，而学生书写化学方程式又是一个难点。
因此，教师在复习时要创设具体的问题情景，引导学生在具体的问题情景中，对酸、碱性质的认识从感性上升到理性，利用学到的化学知识理解和解释相关的化学问题，提高解决问题的能力。
教学目标知识与技能1.知道常见酸的性质、特性和用途；2.掌握稀释浓硫酸的方法；3.会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性；4.能完成简单的探究实验。
过程与方法通过创设具体的问题情景，使学生在具体的问题中学习常见的酸的性质，培养学生分析问题、解决问题的能力；培养学生的总结和归纳能力，并掌握学习的一些规律，提高实验探究能力。
情感态度与价值观1.通过解决具体的问题，使学生懂得化学与日常生活、生产联系比较紧密体会到化学知识来源于生活，服务于生活。
2.通过学生运用所学的知识解决实际问题，进一步激发学习化学的兴趣。
教学重点1.运用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性。
2.掌握常见酸的物理性质和化学性质。
初中化学十单元教案
初中化学十单元教案
教学内容：金属与非金属
一、教学目标：
1. 理解金属与非金属的概念与特点；
2. 掌握金属的性质以及金属的常见应用；
3. 了解非金属的性质以及非金属的常见应用；
4. 能够区分金属与非金属。
二、教学重点：
1. 金属的性质与应用；
2. 非金属的性质与应用；
3. 区分金属与非金属。
三、教学内容与方式：
1. 金属的性质与应用
- 通过实验展示金属的导电性、导热性等性质；
- 介绍金属的化学反应特点；
- 讲解金属的常见应用领域，如建筑材料、电线电缆等；
- 练习题目：金属的性质有哪些？金属的哪些特点使其在建筑材料中应用广泛？
2. 非金属的性质与应用
- 通过实验展示非金属的反应特点；
- 介绍非金属的物理性质；
- 讲解非金属的常见应用领域，如玻璃、塑料等；
- 练习题目：非金属的物理性质有哪些？非金属在日常生活中有哪些应用？3. 区分金属与非金属
- 对比金属与非金属的性质；
- 练习题目：如何区分金属与非金属？举例说明。
四、教学方法：
1. 实验演示法；
2. 讨论交流法；
3. 图片展示法；
4. 互动问答法。
五、教学评价：
1. 学生能够正确理解金属与非金属的概念与特点；
2. 学生能够正确描述金属与非金属的性质与应用；
3. 学生能够准确区分金属与非金属。
人教版九年级化学下册第十单元《酸和碱》教案导学案
课题1 常见的酸和碱教学目标1、知识与技能：（1）认识几种常见的酸和碱，知道酸和碱各自都具有相似的化学性质。
（2）知道酸和碱的腐蚀性，能熟练取用酸和碱及其溶液。
（3）会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性。
2、过程与方法：（1）通过浓硫酸、氢氧化钠的强腐蚀性和浓硫酸的稀释实验，学会浓硫酸的稀释方法，强化实验及生活中的安全意识。
（2）通过同学间的合作活动，探究——寻找指示剂，学会如何利用和开发身边的物质进行科学探究。
（3）通过几种常见的酸和碱化学性质的探究比较，能简单的归纳出酸和碱各自相似的化学性质。
（4）通过酸和碱溶液导电性实验的探究，知道溶液导电的原因。
3、情感态度与价值观：（1）树立科学的物质观，学会用辩证的观点看待事物，能透过表面现象挖掘事物具有共性的本质原因。
（2）知道化学作为自然科学的一部分。
它本身就起源于人类生产活动，树立学好化学，更要用好化学的意识。
教学重难点重点：1、科学素养的培养和提高。
2、酸和碱的化学性质以及寻找指示剂得探究。
3、认识身边的物质，开发和利用身边的物质。
难点：为什么不同的酸具有相似的化学性质，不同的碱也具有相似得化学性质。
课题1 常见的酸和碱（第一课时）一、常见的酸和碱1、常见的酸：盐酸（HCl）、硫酸（H2SO4）、碳酸（H2CO3）、醋酸（CH3COOH）等。
2、常见的碱：氢氧化钠（NaOH）、氢氧化钙[Ca（OH）2]、氢氧化铝[Al（OH）]、一水合氨（NH3·H2O）。
3二、酸碱指示剂（第二课时）三、常见酸的性质1、盐酸、硫酸的物理性质。
2、酸的化学性质。
酸→H++酸根离子（第三课时）四、常见碱的性质1、氢氧化钠（NaOH）、氢氧化钙[Ca（OH）2]的物理性质。
2、碱的化学性质。
碱→金属离子+OH-五、酸和碱各自都具有相似化学性质的原因——结构相似课题2酸和碱之间的中和反应教学目标知识与能力：知道酸和碱之间发生的中和反应。
了解酸碱性对生命活动和农作物的影响，以及中和反应在实际中的运用。
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第十单元酸和碱课题1 常见的酸和碱【教学目标】知识与技能1．认识几种常见的酸和碱，知道酸和碱各自都具有相似的化学性质。
2．知道酸和碱的腐蚀性，能熟练取用酸和碱及其溶液。
3．会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性。
【过程与方法】1．通过浓硫酸、氢氧化钠强腐蚀性和浓硫酸稀释实验，学会浓硫酸的稀释方法，强化实验及生活中安全意识。
2．通过同学间的合作进行活动探究—寻找指示剂，学会如何利用和开发身边的物质进行科学探究。
3．通过几种常见的酸和碱化学性质探究比较，能简单的归纳出几种酸和碱各自相似的化学性质。
4．通过酸和碱溶液导电性实验的探究，知道溶液导电的原因。
情感态度与价值观1．树立科学的物质观，学会用辩证的观点看待事物，能透过表面现象挖掘事物具有共性的本质原因。
2．知道化学作为自然科学的一部分，它本身就起源于人类生产活动，树立学好化学，更要用好化学的意识。
【教学重点】①科学素养的培养和提高。
②酸和碱的化学性质以及寻找指示剂的探究。
③认识身边的物质，开发和利用身边的物质【教学难点】为什么不同的酸具有相似的化学性质；不同的碱也具有相似的化学性质【教学方法】实验探究多媒体教学【课时】:5课时【教学过程】第一课时一、酸、碱、盐的组成1、酸是水溶液里只能解离出H+ 和酸根离子的化合物如：硫酸（H2SO4）、盐酸（HCl）、硝酸(HNO3)HCl= H+ + Cl- H2SO4 = 2H+ + SO42- HNO3 = H+ + NO3-2、碱是水溶液只能解离出金属离子和OH-的化合物。
如：氢氧化钠、氢氧化钙、氨水（NH3·H2O）NaOH = Na+ + OH- KOH = K+ + OH- Ba(OH)2 = Ba2+ + 2OH-3、水溶液里解离出金属离子和酸根离子的化合物。
如：氯化钠、碳酸钠Na2CO3 = 2Na+ + CO32- BaCl2 = Ba 2 + + 2Cl-NaCl = Na+ + Cl-二、酸碱指示剂1、定义演示实验【10-1】这种能和酸或碱溶液作用而显示不同颜色的物质叫酸碱指示剂，简称指示剂（如：紫色石蕊试液和无色酚酞）。
2、变色规律石蕊：酸红中紫碱蓝；酚酞：酸无中无碱红。
3、变色原理酸碱指示剂遇酸碱变色是化学变化。
变色的是指示剂，不是酸碱。
4、不能溶于水的酸碱，不能使指示剂变色。
例如：Cu(OH)2 Fe(OH)3不溶于水，不能使指示剂变色。
5、酸溶液一定显酸性，但显酸性的不一定是酸溶液。
碱溶液一定显碱性，但显碱性的不一定是碱溶液。
6、自制酸碱指示剂酸碱指示剂是从植物花瓣中提出的汁液，只要在不同的酸碱溶液中显示出不同的颜色，就可以做指示剂。
(1)取几种植物的花瓣或果实(如牵牛花、月季花、紫卷心菜、胡萝卜等)，分别在研钵中捣烂，加入酒精(乙醇与水的体积比为1：1)浸泡。
(2)用纱布将浸泡出的汁液过滤或挤出，得到指示剂纸烘干。
要用时只需将一小块纸片与被检验的溶液接触，根据纸的颜色变化就能知道这种溶液是呈酸性还是呈碱性的了。
作业：课时作业2页第二课时讲解：上节课我们知道了一些常见的酸，现在我这儿有一瓶盐酸和一瓶硫酸，这节课我和大家一起来研究常见酸的性质。
展示：盐酸和硫酸引导：学生根据实物和投影的内容进行观察分析。
播放实验录象：分别在两个已调零的天平上放上敞口的浓盐酸和浓硫酸，称出起始质量，久置一段时间后观察天平指针的变化，并让学生完成表格。
浓盐酸具有挥发性，打开瓶盖，挥发出的氯化氢遇到空气中的水蒸气，在瓶口形成白雾；因此，敞口久置后质量会减轻。
浓硫酸具有吸水性，但无挥发性，所以打开瓶盖瓶口没有白雾，但敞口久置于空气中，会吸收空气中的水分质量增加。
因此，实验室中常用浓硫酸做干燥剂。
[怎样把浓硫酸变成稀硫酸呢？[活动与探究二]：按学生猜想，照教材P52页图10-5装置小心进行实验。
讲解：通过实验大家不难发现，简单的向浓硫酸中加点水是非常危险的。
因为浓硫酸在稀释过程中会放出大量热，使水沸腾，带动硫酸液滴向四周飞溅，危及人身安全。
那么，正确的稀释方法应该怎样呢？请大家阅读教材P52页后看我演示。
[活动与探究三]：按照教材P52页图10-6装置小心进行实验。
提问：这两个实验在装置上和操作顺序上有哪些不同？你能将正确的操作过程用自己的语言准确的描述出来吗？小结：稀释浓硫酸时应该：酸入水（或大入小），沿内壁，慢慢倒，不断搅。
强调：用玻璃棒搅拌的目的是加快热量的用玻璃棒搅拌的目的是加快热量的散发，防止液体暴沸，发生危险。
提问：浓硫酸有很强的腐蚀性，万一不慎将浓硫酸弄到皮肤或衣服上，应如何处理？结论：应立即用大量的水冲洗，在涂上3%-5%的碳酸氢钠溶液。
提问：（1）用大量水冲洗的目的是什么呢？（使浓硫酸稀释且带走稀释时放出的热量。
）（2）涂上3%-5%的碳酸氢钠溶液目的又是什么呢？作业：课时作业2页第三课时课前提问1、浓盐酸和浓硫酸都必须密封保存，原因是什么？长期敞口放置，浓度会有什么变化？2、浓硫酸如何稀释？3、浓硫酸溅在皮肤上如何处理？4、如何区分98%浓硫酸和10%稀硫酸？酸的通性盐酸HCl = H+ + Cl- 硫酸H2SO4 = 2H+ + SO42-酸中有相同的氢离子，所以不同酸有相似的化学性质酸中有不同酸根离子，所以不同的酸有不同的化学性质酸的通性1、与指示剂反应石蕊遇酸变红色，酚酞遇酸不变色2、与某些金属反应Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑活泼金属+酸—盐+氢气3、与金属氧化物反应Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2OFe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O现象：铁锈逐渐消失，溶液由无色变为黄色思考：清除金属制品表面的锈，除锈时能否将金属制品长时间浸在酸中?为什么?Fe+2HCl=FeCl2+H2↑方法：铁在发生置换反应时，在生成物中显+2价发生复分解反应时，反应物中显几价，生成物中就显几价FeO+2HCI=FeCl2+H2O3、与金属氧化物反应CuO+H2SO4=CuSO4+H2O现象：黑色粉末逐渐消失，溶液由无色变为蓝色金属氧化物 + 酸——盐 + 水4、酸与某些盐反应CaCO3 +2HCl =CaCl2 + CO2↑ + H2OAgNO3+HCl =AgCl ↓ + HNO3现象：产生白色沉淀，加稀硝酸后，白色沉淀不溶解Cl-的检验方法：Ba(NO3)2+H2SO4 =BaSO4↓ + 2HNO3现象：产生白色沉淀，加稀硝酸后，白色沉淀不溶解SO42-的检验方法：盐 + 酸——盐 + 酸作业：课时作业2页第四课时展示：稀盐酸，稀硫酸，氢氧化钠，氢氧化钙各一瓶。
提问：这四瓶物质中哪些属于酸，哪些属于碱？过渡：氢氧化钠和氢氧化钙都是我们生产生活中常见的碱，这节课我们就来研究它们的性质，并以它们为例通过实验来探究碱的化学性质？指导：指导学生阅读教材P54-P55页有关内容，[活动与探究一]：以小组为单位做以下几个实验，完成表格：1．取两只表面皿，用镊子夹取一小块氢氧化钠放在其中一只表面皿上，用药匙取少量氢氧化钙放在另一只表面皿上，观察氢氧化钠和氢氧化钙的颜色、状态以及一段时间后又有什么现象发生。
2．取两支试管，分别加入少量氢氧化钠和氢氧化钙，再加入等量的水，振荡，使它们充分溶解，静置后观察现象。
3．取一只蒸发皿，加入适量的水，用镊子夹取一块生石灰小心的放如蒸发皿，观察氢氧化钠氢氧化钙化学式〈组织交流〉将部分小组填写的表格通过视屏展示台在全班交流。
展示、播放：展示被浓氢氧化钠溶液腐蚀的鸡爪，播放建筑工人用石灰浆粉刷墙壁的画面。
总结：氧化钠为白色固体，化学式为NaOH ，易溶于水，有很强的腐蚀性，所以又叫火碱、烧碱、苛性钠，使用时要特别小心；氢氧化钠还易吸收空气中的水分而潮解，因此，可作某些气体的干燥剂。
那么，氢氧化钠应该密封保存。
氢氧化钙又叫熟石灰或消石灰，化学式为Ca(OH)2，是白色粉末，建筑工地从石灰窑买来的石灰是生石灰（CaO ），加水就得到熟石灰，CaO + H 2O = Ca(OH)2，反应放出的热量足以使鸡蛋煮熟；氢氧化钙也有腐蚀性。
以氢氧化钠和氢氧化钙为例，通过实验来探究碱有哪些化学性质1．碱能与指示剂发生反应，碱溶液能使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色。
2．碱还能和二氧化碳、二氧化硫、三氧化硫等非金属氧化物反应。
Ca(OH)2 + CO 2 = CaCO 3↓+H 2O现象：石灰水变浑浊（故Ca(OH)2须密封保存）Ca(OH)2 + SO 2 =NaOH + SO 2 =NaOH + SiO 2 =非金属氧化物 + 碱 —— 盐 + 水3、碱和盐的反应FeCl 3 + 3 NaOH =Fe(OH) ↓+ 3 NaCl现象：产生红褐色沉淀，溶液由黄色变为无色2NaOH+ CuSO 4 =Cu(OH)2 ↓ + Na 2SO 4现象：产生蓝色沉淀，溶液由蓝色变为无色盐 + 碱 = 盐 + 碱条件：参见反应的碱和盐均溶于水；生成的碱和盐至少一种是沉淀。
4、碱和酸的反应碱 + 酸→ 盐 + 水2NaOH + H 2SO 4= Na 2SO 4 + 2H 2OCa(OH)2 + H 2 SO 4 = CaSO 4 + 2H 2O第五课时讲解：通过两节课的实验探究，我们发现不同的酸具有相似的化学，不同的碱也具有相似的化学性质，这时什么原因呢？[活动与探究]：请大家按照教材P56页图10-10的改进装置，根据[实验10-9]的内容进行实验，记录精或蒸馏水中，一旦电离出自由移动的离子，也会使灯泡发光。
通过实验学生很容易找到能导电的液体和不能导电的液体，但原因却不是很清楚。
引导：观看教材P56页图10-11。
演示：盐酸、氢氧化钠等在水中解离过程的动画课件。
讲解：从图10-11和动画我们可以看出，盐酸、硫酸等酸溶液都能解离出氢离子（H +），而氢氧化钠、氢氧化钙等碱溶液都能解离出氢氧根离子（OH —），正是由于这种结构上的相似，所以不同的酸具有一些相似的化学性质，不同的碱也具有一些相似的化学性质。
【作业】课题2 酸和碱之间会发生什么反应【教学目标】知识与技能1．认识酸和碱之间会发生中和反应2．理解中和反应在实际中的应用3．会用pH试纸测定溶液的pH，从而认识物质溶液的酸碱度及其意义过程与方法1．通过在氢氧化钠溶液中加入盐酸的实验探究，掌握烧杯实验的操作，强化实验及生活中安全意识。
2．通过同学间的合作探究—寻找身边物质测其pH，学会如何利用和开发身边的物质进行科学探究。
3．通过测定一些液体的pH,学会区分身边一些物质的酸碱性强弱4．通过溶液酸碱度对头发的影响实验的探究，知道一些劣质洗发液对头发的损伤作用。