弱电解质的电离教学教案
弱电解质的电离教案
第三章水溶液中的离子平衡第一节弱电解质的电离第一课时----强弱电解质一、教学目标知识与技能：1．了解电解质有强弱之分，强弱电解质在水溶液中电离程度的差异及原因。
2．应用化学平衡理论描述弱电解质在水溶液中的电离情况，弱电解质的电离过程是可逆的。
过程与方法：1. 通过实验3-1，分析实验现象，建立强电解质和弱电解质的概念。
2．通过实验3-1，控制实验条件对实验的影响，重视学科思想的渗透。
情感、态度和价值观：1. 认识电离理论对实践的指导作用，用渗透由现象看本质的辩证观点。
2. 通过合作学习，活动与探究，培养提出问题、探究问题和解决问题的能力。
2、教学重点：强弱电解质在水溶液中电离程度的差异及原因。
3、教学方法：引、学、导、练。
4、教学过程：【引】第二章学习过化学反应平衡移动，主要是气体，那溶液里有没有离子的平衡呢？有。
这节课我们就来学习第三章的内容。
【学】自主学习：1、内容：（1）强弱电解质，教材P40-P41（2）《名师同步导学》，强弱电解质的填空2、时间：10min【导】知识回顾1、电解质与非电解质1、电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。
（如：酸、碱、盐、水、大多数金属氧化物、活泼金属过氧化物）2、非电解质：在水溶液中和熔融状态下都不导电的化合物。
（如：多数有机物、某些非金属氧化物、某些非金属氢化物如 NH3 等）讨论以下几种说法是否正确，并说明原因1.石墨能导电，所以是电解质。
2.由于BaSO4不溶于水，所以不是电解质。
3.盐酸能导电，所以盐酸是电解质。
4.SO2、NH3、Na2O溶于水可导电，均为电解质5.氯化钠固体不能导电，所以氯化钠不是电解质注意：1、单质、混合物既不是电解质也不是非电解质。
2、难溶的盐(BaSO4等)虽然水溶液不能导电，但是在融化时能导电，也是电解质。
（电解质≠易容≠导电）3、CO2、NH3等溶于水得到的水溶液能导电，但不是“自身”电离，均不是电解质。
练习1:下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是( )A.CH3CH2COOHB.Cl2C.NH4HCO3D.SO2实验3-1：体积相同，浓度相同的盐酸和醋酸与等量镁条反应，并测量溶液的pH值备注: Mg条使用前应用砂纸打磨，除去表面的氧化膜讨论下列问题：（1）镁条和酸的反应的实质是什么？影响反应速率的因素是什么？Mg + 2H+ ==== Mg2+ + H2↑（2）当酸溶液的物质的量浓度相等时，溶液中的H+浓度是否相等？怎么判断？反应速率不同，pH不同，说明盐酸和醋酸中的H+浓度是不同的。
弱电解质的电离教案
弱电解质的电离教案教案目标：1.掌握弱电解质的定义和电离方程。
2.理解弱电解质的电离度和相对电离度的概念。
3.了解弱电解质在溶液中的电离情况及其相关计算。
教学重点：1.弱电解质的电离方程。
2.弱电解质的电离度和相对电离度的计算。
3.弱电解质在溶液中的电离反应及其相关计算。
教学难点：1.弱电解质电离度和相对电离度的概念和计算方法。
2.弱电解质在溶液中的电离反应及其相关计算的操作。
教学准备：投影仪、草图、实验装置（弱电解质的电离实验）。
教学过程：Step 1: 导入1.引入电离的概念，回顾强电解质的电离过程。
2.引入本节课的主题，弱电解质的电离。
Step 2: 弱电解质的定义和电离方程1.引入弱电解质的定义：在溶液中只有一小部分分子发生电离的化合物。
2.引导学生思考并讨论弱电解质的电离方程，如CH3COOH的电离方程。
3.提示弱电解质的分子式通常采用双箭头表示电离过程。
Step 3: 弱电解质的电离度和相对电离度1.引入弱电解质的电离度的概念：一个弱电解质溶液中分解电离的物质和总物质的摩尔激励之比。
2.提示电离度的计算公式：α=（分解电离的物质的摩尔浓度）/（总物质的摩尔浓度）。
3.引导学生计算弱电解质的电离度，如一定浓度的CH3COOH的电离度。
4.引入弱电解质的相对电离度的概念：离子活度与摩尔浓度的之比。
5.提示相对电离度的计算公式：η=离子活度/摩尔浓度。
Step 4: 弱电解质的电离反应及相关计算1.引导学生思考并讨论弱电解质在溶液中的电离反应。
2.引导学生通过实验观察和记录弱电解质电离反应的情况，如酸碱中指示剂的着色变化。
3.引导学生进行相关的计算，如计算一定浓度的CH3COOH的电离度和相对电离度。
Step 5: 拓展应用1.引导学生应用所学知识解释弱电解质的电离现象，如有机酸的酸性。
2.引导学生应用所学知识解释溶液中的电导现象，如弱电解质的电离程度和电导情况之间的关系。
Step 6: 总结和小结1.总结弱电解质的定义和电离方程。
弱电解质的电离教案
第一节弱电解质的教学目标：知识与技能：1.掌握强电解质与弱电解质的概念；2.了解弱电解质的电离平衡以及浓度等条件对电离平衡的影响过程与方法：1.从结构和组成上理解强、弱电解质的概念和判断；2.从化学平衡移动的角度理解电离平衡和移动的结果比较情感与价值：通过本节课的学习，意识到整个自然界实际就是各类物种相互依存、各种变化相互制约的复杂的平衡体系教学重点：强、弱电解质的概念和弱电解质的电离平衡教学难点：弱电解质的电离平衡教学方法：实验法、比较法等教学过程：温故知新：1、电解质：非电解质：新知讲解一.强、弱电解质实验3-1：根据实验现象，探索下列问题：（小组讨论）（1）上述反应的实质是什么？影响反应速率的因素是什么？（2）当酸溶液的物质的量浓度相等时，pH 值是否相等，即c(H+)是否相等？得出强电解质与弱电解质的概念分析与讨论：（小组讨论）1. NaCl、NaOH是由什么键构成的什么化合物？在水溶液里它们以什么形式存在？2. HCl是由什么键构成的什么化合物？在水溶液里HCl以什么形式存在？3. CH3COOH 、NH3·H2O是由什么键构成的什么化合物？在水溶液里它们以什么形式存在？归纳：活泼金属的氧化物大多数盐离子键—离子化合物强电解质强碱（完全电离）强酸电解质弱电解质弱酸极性键——共价化合物（部分电离）弱碱水讨论：CaCO3、Fe(OH)3的溶解度都很小，CaCO3属于强电解质，而Fe(OH)3属于弱电解质；CH3COOH、HCl的溶解度都很大，HCl属于强电解质，而CH3COOH 属于弱电解质。
电解质的强弱与其溶解性有何关系？怎样区分强弱电解质？练习：二．弱电解质的电离电离CH3COOH CH3COO—+ H+结合思考与讨论：（小组讨论）(1)开始时，V电离和 V结合怎样变化？(2)当V电离 = V结合时，可逆过程达到一种什么样的状态(3)关于上述电离平衡，什么条件的改变会使平衡向电离的方向移动？V(电离) = V(结合) 电离平衡状态1.电离平衡：在一定条件 (如温度，压强) 下，当电解质分子离解成离子的速率和离子结合成分子的速率相等时，电离过程就达到了平衡状态，这种状态叫做电离平衡状态。
高中化学《弱电解质的电离平衡》的教案设计
高中化学《弱电解质的电离平衡》的教案设计一、教学目标1.理解弱电解质的概念，掌握弱电解质的电离特点。
2.学习弱电解质电离平衡的表示方法，理解电离平衡常数及其应用。
3.能够运用弱电解质电离平衡的知识解决实际问题。
二、教学重点与难点1.教学重点：弱电解质的概念，电离平衡常数，弱电解质电离平衡的移动。
2.教学难点：电离平衡常数的计算，弱电解质电离平衡的移动规律。
三、教学过程一、导入新课1.回顾强电解质与弱电解质的概念，引导学生思考：为什么强电解质与弱电解质在溶液中的导电能力不同？2.提问：弱电解质在溶液中是如何导电的？电离过程有何特点？二、探究弱电解质的电离特点1.引导学生观察弱电解质溶液的导电实验，分析实验现象。
2.讲解弱电解质的电离过程，强调电离平衡的概念。
三、学习弱电解质电离平衡常数1.介绍电离平衡常数的概念，解释其物理意义。
2.通过实例讲解电离平衡常数的计算方法。
3.分析电离平衡常数与溶液浓度、温度的关系。
四、弱电解质电离平衡的应用1.讲解弱电解质电离平衡在化学实验中的应用，如缓冲溶液的配制。
2.引导学生思考：如何通过改变条件，使弱电解质电离平衡发生移动？3.分析弱电解质电离平衡在工业生产、环境保护等方面的应用。
五、课堂小结2.强调弱电解质电离平衡在化学研究中的重要性。
六、课后作业1.练习题：计算某弱酸溶液的电离平衡常数。
2.思考题：如何通过改变条件，使弱电解质电离平衡发生移动？七、教学反思1.分析本节课的教学效果，反思教学过程中的优点与不足。
2.针对学生的反馈，调整教学策略，为下一节课做好准备。
一、导入新课1.强调强电解质与弱电解质的概念，让学生回顾之前学过的内容。
2.提问：为什么强电解质与弱电解质在溶液中的导电能力不同？二、探究弱电解质的电离特点1.观察实验：将少量强电解质溶液和弱电解质溶液分别加入两个烧杯中，分别插入电极，观察导电现象。
2.分析实验现象：强电解质溶液导电能力强，弱电解质溶液导电能力弱。
弱电解质的电离教学设计
教学设计弱电解质的电离
教学目标：
【知识与技能】
1.了解电解质的概念，了解强电解质和弱电解质的概念。
2.了解电解质在水溶液中的电离以及电解质溶液的导电性。
3.了解弱电解质在水溶液中的电离平衡。
【过程与方法】
通过独立解题、总结思路、讨论交流、反思归纳、提炼方法等一系列的活动巩固基础知识，深化思维方式从而提升解题能力。
【情感、态度与价值观】
在动脑思考、动口表达、相互交流中体会学习的快乐、思维的快乐。
【教学重点】
弱电解质电离平衡的影响因素
【教学难点】
弱电解质电离平衡的应用。
弱电解质的电离 教案
弱电解质的电离教案教案标题：弱电解质的电离教学目标：1. 了解什么是弱电解质，并能区分强电解质和非电解质；2. 理解弱电解质的电离过程和离子平衡方程式；3. 掌握计算弱电解质的电离度和离子浓度的方法；4. 能够应用所学知识解决相关问题。
教学准备：1. 教学用具：投影仪、电子白板、实验器材、化学试剂等；2. 教学资源：教科书、参考书、教学PPT等；3. 实验准备：准备一组弱电解质溶液及相关实验器材。
教学过程：一、导入（5分钟）1. 利用投影仪或电子白板展示一张图片，图片上有强电解质、弱电解质和非电解质的分子式，让学生观察并讨论它们的特点。
2. 引导学生总结强电解质、弱电解质和非电解质的区别，并与学生共同归纳出它们的定义。
二、知识讲解（15分钟）1. 通过PPT或板书的形式，简要介绍弱电解质的概念及其电离过程。
2. 解释弱电解质的电离平衡方程式，并引导学生理解其中的符号和含义。
3. 通过实验演示或实例分析，让学生了解弱电解质的电离度和离子浓度的计算方法。
三、实验操作（20分钟）1. 将实验室准备好的弱电解质溶液分装到不同的试管中，并用试纸检测其酸碱性。
2. 请学生根据所学知识，预测溶液中的离子种类和浓度。
3. 让学生使用适当的实验器材，进行实验操作，并记录实验结果。
四、实验分析与讨论（15分钟）1. 引导学生观察实验结果，让他们发现实验中可能存在的问题或现象。
2. 引导学生分析实验结果，让他们探究弱电解质的电离度和离子浓度与实验条件的关系。
3. 引导学生讨论实验中的不确定因素，并提出可能的改进方法。
五、拓展应用（10分钟）1. 提供一些拓展问题，让学生应用所学知识解答。
2. 鼓励学生思考并提出自己的问题，引导他们进一步探索和学习。
六、小结与评价（5分钟）1. 对本节课的内容进行小结，强调重点和难点。
2. 与学生共同评价本节课的教学效果，了解他们的学习情况和问题。
教学延伸：1. 鼓励学生进行进一步的实验探究，比较不同弱电解质的电离度和离子浓度；2. 布置相关作业，让学生巩固所学知识并拓展应用。
《弱电解质的电离》教学设计
《弱电解质的电离》教学设计《弱电解质的电离》教学设计作为一名教学工作者，往往需要进行教学设计编写工作，借助教学设计可使学生在单位时间内能够学到更多的知识。
优秀的教学设计都具备一些什么特点呢？下面是小编收集整理的《弱电解质的电离》教学设计，欢迎阅读与收藏。
《弱电解质的电离》教学设计篇1教材分析：本节是以对弱电解质的电离知识点的初步认识后，学生来独立完成课后习题后的讲解课。
学情分析：高二班的同学，自学能力较差，需要多次反复练习知识点，学生才能反应过来。
学生没有养成一个预习的习惯，因此教学过程中应该给予时间学生好好地阅读教材。
教师不能一味嚼，我们作为一个教师，应该以引导学生自主学习为主，培养他们的学习能力。
教学目标：知识与技能1、学会书写电离方程式，学会判断强弱电解质；2、正确理解导电能力与电离能力。
过程与方法1、学生自觉地修改答案，并且学会与同学进行交流得出正确的解题思路2、在教师的引导下，学会审题与思考题目的题意，达到驾驭题目的目的。
情感态度与价值观1、通过题目的相互交流得出答案，培养学生沟通与交流的能力；2、通过教师正确的指导，学生的课堂回馈，达到最佳的教学相长的状态。
教学重点难点：重点：强弱电解质难点：利用化学平衡理解弱电解质在水溶液中的电离，并书写电离方程式教学手段：多媒体教学、黑板教学方法：问思式、讲练结合。
教学进程（不够可附页）：设计意图、偶发事件及处理、思考等1.小测5in书写《学评》p78，学生活动2的4个表达式。
2.进入例题分析p79（由浅及深）师：你们先前后讨论一下昨天晚上安排的练习题哪里不会的，不懂再举手问我。
最后我再总结一下。
生：积极参与讨论，并且发现很多的问题。
8in后师：好，回过头来。
我们这一章这一节的内容中，提出了电解质的分类——强弱电解质。
什么是强/弱电解质？书上是怎么定义的？生：（翻书）在水溶液或者熔融状态下能够完全电离的是强电解质；在水溶液和熔融状态下都不能完全电离的就是弱电解质。
化学《弱电解质的电离平衡》教案
化学《弱电解质的电离平衡》教案一.教学对象：本教案主要适用于高中化学必修二，以及大学化学相关专业的学生。
二.教学目标：1.理解弱电解质的电离与不电离之间的平衡状态。
2.掌握弱电解质的离解度及其相关计算方法。
3.了解电离平衡的化学意义和相应的化学反应。
4.知道酸碱度量方法的基本原理。
三.教学重难点：1.弱电解质的电离平衡的分析。
2.离子平衡常数及其计算。
3.酸碱度量方法的理解。
四.教学方法：1.讲授法：通过PPT和板书讲解，由浅入深，逐层深入。
2.互动式教学法：教师在讲解后进行互动问答，让学生思考、探究、总结。
五.教学内容：I.弱电解质电离1.电离平衡a.动态平衡与化学平衡b.离子浓度2.弱电解质的离解度a.离解度与离子平衡常数b.选定溶剂下离解度的量化表示3.离子浓度的计算a.简化离子平衡常数表达式b.表达离子浓度II.酸碱度量方法1. pH的定义和计算a. 酸碱指示剂b. pH计和pH的范围2. 酸碱中和反应a. 酸度计和电位计b. 离子浓度与pH的关系六.教学时序：教学活动 | 教学目标 | 时间---|---|---引入 | 激发学生兴趣，导入本节课的主线思路 | 5分钟弱电解质的电离平衡的分析 | 理解弱电解质的电离与不电离之间的平衡状态；掌握弱电解质的离解度及其相关计算方法；了解电离平衡的化学意义和相应的化学反应。
| 20分钟酸碱度量方法的理解 | 知道酸碱度量方法的基本原理；学会通过pH计和酸度计等化工仪器计算pH值。
| 15分钟互动问答及讨论 | 加深理解与掌握，解决具体问题。
| 15分钟总结 | 概括本节课的重点难点，深化对相关理论的印象。
| 5分钟七.教学评估：1.出10道选择题，考查学生对于弱电解质的电离平衡的认知及相关计算方法的掌握程度。
2.出5道简答题，要求学生结合具体实例解释酸碱度量方法的原理，并结合pH计和酸度计等化工仪器进行正确的操作。
3.出2道计算题，考查学生的离子浓度的计算能力和相关知识的综合运用能力。
弱电解质的电离教案[1]
![弱电解质的电离教案[1]](https://img.taocdn.com/s3/m/2982810c571252d380eb6294dd88d0d233d43c80.png)
第一节弱电解质的电离刘超敏一、教学目标1、知识与技能能描述弱电解质在水溶液中的电离平衡，了解酸碱电离理论。
了解电离平衡常数与其意义。
了解强电解质和弱电解质与结构的关系。
2、过程与方法通过实验，培养学生观察、分析能力，掌握推理、归纳、演绎和类比等科学方法。
3、情感态度与价值观通过本节课的学习，意识到整个自然界实际就是各类物种相互依存、各种变化相互制约的复杂的平衡体系。
二、教学重点强弱电解质的概念和弱电解质的电离平衡，电解质溶液的导电性。
三、教学难点弱电解质的电离平衡特征，影响电离平衡的条件，多元弱酸的电离平衡。
四、教学过程酸、碱、盐在水溶液中的反应，以离子反应为特征。
本章以化学平衡理论为基础，进一步探讨酸碱盐在水中的离子反应。
【温故知新】什么叫电解质？什么叫非电解质？电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。
如：酸、碱、大部分的盐、水等。
非电解质：在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物。
如大多数有机物、二氧化硫、二氧化碳等。
【预习导学】酸碱盐都是电解质，在水中都能电离出自由移动的离子。
不同的电解质，它们的电离程度是否相同？1、实验探究分别试验等体积等浓度的盐酸、醋酸溶液与等量镁条的反应，并用PH计测这两种酸的PH。
2、实验结果分析离子反应的速率主要决定于溶液中离子的浓度和离子的碰撞速率。
镁条相同，反应速率由氢离子浓度决定。
反应速率不同，PH不同，说明盐酸和醋酸中氢离子的浓度是不同的。
COOH 相同体积，相同浓度的盐酸和醋酸中氢离子浓度不同，说明HCl和CH3的电离程度是不同的。
（一）强弱电解质强电解质：能够全部电离的电解质，如：强酸、强碱、大部分的盐。
弱电解质：只能部分电离的电解质，如：弱酸、弱碱、水。
强弱电解质与结构的关系（二）弱电解质的电离平衡醋酸溶于水，部分电离为离子。
CH3COOH → H+ + CH3COO_离子在水中相互碰撞，又结合为分子。
H+ + CH3COO_ → CH3COOH因此弱电解质的电离是可逆的，CH3COOH CH3COO－+H＋当分子电离成离子的速率等于离子结合成分子的速率时，就达到了电离平衡状态。
弱电解质的电离教案
弱电解质的电离教案教案内容：教学目标：1. 理解弱电解质的定义和特点；2. 学习如何表示和计算弱电解质的电离程度；3. 掌握通过实验方法确定弱电解质的电离常数。
教学重点：1. 弱电解质的电离程度的表示和计算；2. 实验方法测定弱电解质的电离常数。
教学难点：1. 掌握实验方法测定弱电解质的电离常数；2. 分析实验结果，得出结论。
教学准备：1. 实验室材料：弱电解质溶液、电导仪、电极、导线等；2. 教学工具：投影仪、实验模拟软件等；3. 教学资料：相关教材、实验手册等。
教学过程：Step 1：导入与激发兴趣（约5分钟）1. 引出问题：“你知道什么是电解质吗？”请学生发表自己的看法；2. 分享问题：提问“在生活中有什么常见的电解质？”请学生用自己的话简要解答，并展示相关图片。
Step 2：学习弱电解质的定义（约15分钟）1. 介绍电解质的概念和分类；2. 解释什么是弱电解质，与强电解质的区别；3. 通过示意图或实例给出弱电解质的具体概念。
Step 3：了解弱电解质的电离程度表示（约10分钟）1. 介绍电离度的定义，引出弱电解质的电离程度；2. 通过示意图或实例解释电离度的计算方法；3. 引导学生尝试计算几个简单弱电解质的电离度。
Step 4：实验方法测定弱电解质的电离常数（约25分钟）1. 介绍实验方法：使用电导仪测量弱电解质溶液的电导率；2. 指导学生操作实验室器材，进行实验；3. 记录实验数据，并进行分析；4. 引导学生计算得到弱电解质的电离常数。
Step 5：分析实验结果和总结（约10分钟）1. 对实验结果进行分析，比较不同弱电解质的电离程度；2. 观察数据规律，总结得出结论；3. 强调实验方法与理论计算之间的差异和原因。
Step 6：课堂练习与答疑（约10分钟）1. 设计几道相关的题目，进行课堂练习；2. 回答学生提出的问题，帮助他们消化课程内容。
Step 7：课堂总结与作业布置（约5分钟）1. 对本节课的重点内容进行总结回顾；2. 布置作业，要求学生通过实验或计算，测定另外一个弱电解质的电离常数；3. 鼓励学生自主学习，拓展相关知识。
弱电解质的电离平衡教案
弱电解质的电离平衡教案第一章：弱电解质的概念教学目标：1. 理解弱电解质和强电解质的基本概念。
2. 掌握弱电解质的电离特点。
教学内容：1. 电解质与非电解质的概念。
2. 强电解质与弱电解质的概念及区别。
3. 弱电解质的电离特点及电离平衡。
教学方法：1. 采用讲授法，讲解电解质、弱电解质的概念及电离特点。
2. 利用案例分析，让学生通过实际例子理解弱电解质的电离平衡。
教学活动：1. 导入新课，回顾电解质与非电解质的概念。
2. 讲解强电解质与弱电解质的概念及区别。
3. 通过案例分析，让学生了解弱电解质的电离特点及电离平衡。
作业布置：1. 复习弱电解质的概念及电离特点。
2. 举例说明生活中常见的弱电解质。
第二章：电离平衡的表示方法教学目标：1. 掌握电离平衡的表示方法。
2. 理解电离平衡的移动原理。
教学内容：1. 电离平衡的表示方法。
2. 电离平衡的移动原理。
教学方法：1. 采用讲授法，讲解电离平衡的表示方法及移动原理。
2. 利用图表和动画演示，让学生直观地理解电离平衡的移动过程。
教学活动：1. 导入新课，讲解电离平衡的概念。
2. 讲解电离平衡的表示方法。
3. 通过图表和动画演示，让学生了解电离平衡的移动原理。
作业布置：1. 复习电离平衡的表示方法。
2. 分析实例，判断电离平衡的移动方向。
第三章：弱电解质电离平衡的影响因素教学目标：1. 掌握影响弱电解质电离平衡的因素。
2. 能分析实际问题，运用影响因素解释电离平衡的移动。
教学内容：1. 温度对电离平衡的影响。
2. 浓度对电离平衡的影响。
3. 压强对电离平衡的影响。
教学方法：1. 采用讲授法，讲解影响弱电解质电离平衡的因素。
2. 利用实验和实例，让学生了解各个因素对电离平衡的影响。
教学活动：1. 导入新课，讲解影响弱电解质电离平衡的因素。
2. 通过实验和实例，让学生了解温度、浓度和压强对电离平衡的影响。
3. 分析实例，让学生运用影响因素解释电离平衡的移动。
弱电解质电离教学设计
第三章水溶液中的离子反应与平衡第一节电离平衡第2课时弱电解质的电离平衡一、教学目标：1、掌握弱电解质的电离平衡，理解外加物质、温度、电解质浓度对电离平衡的影响。
2、应用可逆反应的相关知识，理解弱电解质在水溶液中的电离平衡状态。
3、通过弱电解质电离平衡及平衡移动的学习，初步建立事物之间的联系和转化等辩证观点。
二、教学重、难点：弱电解质的电离平衡及外界条件对电离平衡的影响。
三、教学设计：（一）导入：设计一个“CH3COOH的水溶液中存在电离平衡吗”的问题引入新课。
（二）新课教学：1、通过CH3COOH这种弱电解质的电离情况来引出电离平衡状态的建立、定义，并画出对应的图像。
2、让学生联系之前学习的化学平衡的特征来自己讲述电离平衡状态的特征。
注：教师加以补充：①.电离平衡和化学平衡一样，当外界条件改变是符合勒夏特列原理。
②.电离是一个吸热的过程。
3、以醋酸的导电实验引出影响电离平衡的因素。
让学生根据化学平衡移动的影响因素知识一起完成以醋酸电离为例来学习影响醋酸电离平衡的因素有哪些？教师总结：弱电解质电离平衡的影响因素：内因：电解质本身的性质外因：温度、浓度、加入其他电解质等因素4、巩固例题：采取不同的措施，对氨水中存在的电离平衡有什么影响？学生通过例题的思考和讲解对已学知识点有个加深和巩固的过程。
（三）、课堂小结：（四）、作业布置四、板书设计弱电解质的电离平衡一、弱电解质电离平衡的建立二、弱电解质电离平衡状态1、定义在一定条件下（如温度、浓度等）的弱电解质的溶液中，弱电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合成分子的速率相等，溶液中各分子、离子的浓度保持不变的状态。
2、特征逆、等、动、定、变注：①化学平衡的理论适用于电离平衡②电离方向是吸热方向，是溶质微粒增多的方向三、影响电离平衡的因素（一）、内因：电解质本身性质（二）、外因：温度：越热越电离浓度：越稀越电离加入其他电解质：四、教学反思铜陵市第一中学江北分校教坛新星大赛教材：人教版选择性必修1课题：弱电解质电离授课人：盛诚诚2022年9月23日。
弱电解质的电离平衡教案
弱电解质的电离平衡教案一、教学目标1. 让学生了解弱电解质的概念，知道弱电解质与强电解质的区别。
2. 让学生掌握电离平衡的概念，理解电离平衡的原理。
3. 让学生学会运用电离平衡原理分析弱电解质的电离过程。
二、教学重点与难点1. 教学重点：弱电解质的概念、电离平衡的原理及应用。
2. 教学难点：电离平衡的数学表达式及电离平衡常数的计算。
三、教学方法1. 采用讲授法，讲解弱电解质的概念、电离平衡的原理及应用。
2. 采用案例分析法，分析具体弱电解质的电离过程。
3. 采用互动教学法，引导学生积极参与讨论，提高学生的思考能力。
四、教学准备1. 教案、PPT及相关教学资料。
2. 教学视频或动画，展示弱电解质的电离过程。
3. 练习题及答案。
五、教学过程1. 导入新课通过提问方式引导学生回顾强电解质的概念，进而引入弱电解质的概念。
2. 讲解弱电解质的概念讲解弱电解质的定义，让学生了解弱电解质与强电解质的区别。
3. 讲解电离平衡的原理讲解电离平衡的概念，让学生理解电离平衡的原理。
4. 电离平衡的数学表达式及计算讲解电离平衡的数学表达式，引导学生掌握电离平衡常数的计算方法。
5. 案例分析分析具体弱电解质的电离过程，让学生学会运用电离平衡原理进行分析。
6. 课堂练习布置练习题，让学生巩固所学知识。
8. 课后作业布置作业，让学生进一步巩固电离平衡的相关知识。
9. 教学反馈收集学生的学习反馈，为下一步教学提供参考。
10. 教学评价对学生的学习效果进行评价，了解学生对弱电解质电离平衡知识的掌握程度。
六、教学活动设计1. 课堂讨论：让学生分组讨论弱电解质电离平衡的影响因素，如浓度、温度等。
2. 实验演示：进行弱电解质电离实验，观察并记录实验现象。
3. 小组合作：让学生分组探究不同弱电解质的电离平衡常数，并进行交流分享。
七、教学评价设计1. 课堂问答：评价学生对弱电解质电离平衡概念的理解程度。
2. 练习题：评价学生对电离平衡原理的应用能力。
弱电解质电离教案.doc
弱电解质电离教案教学案例项目:教学目的1知识与技能第一课弱电解质电离[源:科目[源:学习网络]1.它可以描述水溶液中弱电解质的电离平衡。
2、了解电离平衡常数及其意义3.了解强电解质与弱电解质的关系和结构的过程和方法。
通过实验，培养学生的观察和分析能力，掌握推理、归纳、演绎和类比、情感、态度和价值观等科学方法。
通过本课的学习，我们认识到整个自然界实际上是一个复杂的平衡系统，各种物种相互依存，各种变化相互制约。
重电解质、弱电解质和弱电解质的概念很难理解。
弱电解质电离平衡的知识结构和板书设计困难。
一、强电解质和弱电解质:在水溶液或熔融状态下导电的化合物。
强电解质:是一种能在水分子的作用下完全电离成离子的化合物。
在水分子的作用下，只有一些弱电解质:分子电离成离子化合物。
非电解质:在水溶液或熔融状态下不能导电的化合物。
二.弱电解质的电离1、CH3COHOH CH3COO-H+2.在某些条件下(如温度和浓度)，当电解质分子电离成离子的速率等于离子重组形成分子的速率时，电离过程达到平衡状态，这称为3.电离平衡的特征:(1)逆-第一弱电解质电离类[源:科目[源:科学网]1班教学目的知识和技能1.它可以描述水溶液中弱电解质的电离平衡。
2、了解电离平衡常数及其意义3.了解强电解质与弱电解质的关系和结构的过程和方法。
通过实验，培养学生的观察和分析能力，掌握推理、归纳、演绎和类比、情感、态度和价值观等科学方法。
通过本课的学习，我们认识到整个自然界实际上是一个复杂的平衡系统，各种物种相互依存，各种变化相互制约。
重电解质、弱电解质和弱电解质的概念很难理解。
弱电解质电离平衡的知识结构和板书设计困难。
一、强电解质和弱电解质:在水溶液或熔融状态下导电的化合物。
强电解质:是一种能在水分子的作用下完全电离成离子的化合物。
在水分子的作用下，只有一些弱电解质:分子电离成离子化合物。
非电解质:在水溶液或熔融状态下不能导电的化合物。
二.弱电解质的电离1、CH3COHOH CH3COO-H+2.在某些条件下(如温度和浓度)，当电解质分子电离成离子的速率等于离子重组形成分子的速率时，电离过程达到平衡状态，这称为3.电离平衡的特征:(1)相反:(1)内因:电解质本身的性质。
弱电解质的电离教案
教学过程一、复习预习1. 复习化学平衡状态的特征，影响化学平衡的因素等内容。
2. 预习解电解质、非电解质、强电解质和弱电解质的概念，从概念出发，电解质、非电解质进行分类。
3. 利用化学平衡理论来探究弱电解质在水溶液中存在的电离平衡，以及影响电离平衡的因素。
二、知识讲解本节课主要讨论弱电解质的电离平衡是对第二章化学平衡理论的应用、延伸和拓展，为学习水的电离、盐类水解等知识做好铺垫，要求掌握化学平衡理论的基础上，探讨弱电解质在水溶液中的电离平衡所表现出来的各种性质。
（一）电解质和非电解质1、电解质——在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物2、非电解质——在水溶液中或熔融状态下不能导电的化合物3、强电解质——在水溶液里全部电离成离子的电解质4、弱电解质——在水溶液里部分电离成离子的电解质5、根据物质在水溶液中（或熔融状态下）存在的形态分类(二）电解质的导电性和导电能力电解质导电的原因：电解质在水溶液中．．．．或．熔融状态．．．．下能电离出自由移动的阴阳离子，能自由移动的阴阳离子在通电下作定向移动而产生电流，一般地，离子浓度越大，导电能力越强。
（1）离子化合物在熔化状态时都能导电，因此都是电解质。
有些离子化合物虽难溶于水，但都是强电解质，如BaSO 4、AgCl 等。
（2）在水溶液中可直接成电离的共价化合物为电解质，反之，为非电解质。
如HCl 、H 2SO 4、HNO 3等，虽然在液态时不导电，但水溶液能导电，是电解质。
（3）有些化合物如SO 2、SO 3、NH 3、PCl 3等，其水溶液也可导电，但它们却是非电解质，原因是它们在水溶液中并不能电离出离子，只是与水发生反应生成了电解质而引起导电。
（4）氯化钠溶液、石墨等物质尽管能导电，但他们分别是混合物和单质，所以他们既不是电解质，又物质单质 化合物解质非电解质：非金属氧化物，大部分有机物 。
如SO 3、CO 2、C 6H 12O 6、CCl 4、CH 2=CH 2……强电解质： 强酸，强碱，大多数盐 。
(完整版)弱电解质的电离教学设计
《弱电解质的电离》教学设计【教材分析】（1）本章内容理论性强,知识点之间环环相扣、循序渐进,理论与实际、知识与技能并举，而本节内容既是化学平衡理论的延伸和拓展，又是水的电离与盐类水解的桥梁和纽带，是学生学好本章的前提和基础。
(2）本节内容有利于引导学生根据已有的知识和生活经验去探究和认识化学，激发学生探究和学习的兴趣,促进学生学习方式的多样化。
【学情分析】(1）学生已学习了化学平衡和化学平衡移动原理，知道这一原理也适用于其它平衡体系。
通过引导学生将化学平衡移动原理迁移到弱电解质的电离平衡中，可有效突破本节重难点。
（2）学生基础比较薄弱,所以将本节课主要完成强弱电解质的概念和物质类别的关系;弱电解质电离平衡的建立、特征、以及电离方程式的书写的教学任务。
【教学目标】知识与技能:1、了解强弱电解质与酸、碱、盐在物质类别方面的联系；2、认识弱电解质在溶液中的电离平衡，掌握弱电解质电离方程式的书写；3、认识弱电解质的电离平衡是动态平衡,符合化学平衡原理.过程与方法：通过实验，培养学生观察能力、分析能力，掌握推理、归纳、演绎和类比等科学方法。
情感态度价值观：1、将化学平衡原理应用于弱电解质的电离平衡,并依据该原理解决某些实际问题,培养学生分析问题、解决问题的能力；2、通过对强电解质和弱电解质概念的学习培养学生辩证唯物主义观点，通过实验的方法判断强电解质和弱电解质，培养学生科学探究能力和严谨求实的科学态度。
【教学重点】强、弱电解质的概念和弱电解质的电离平衡【教学难点】弱电解质的电离平衡【教学方法】实验探究演绎归纳类比迁移【教学过程】教学环节教师活动学生活动设计意图类比迁移突破难点（15mi n)观角度分析其电离过程。
［教师引导并讲解］CH3COOH CH3COO－+H＋以醋酸为例,建立电离平衡思想。
[投影]弱电解质电离过程中离子生成和结合成分子速率随时间的变化图［板书］弱电解质的电离平衡的定义［思考与交流］学生自主完成P42表格。
弱电解质的电离教案
化学学科教案设计授课班级课时安排3课时授课人课题弱电解质的电离课型复习课教学目标分析大纲要求（1）了解电解质的概念。
了解强电解质和弱电解质的概念。
（2）理解电解质在水中的电离以及电解质溶液的导电性。
（3）理解弱电解质在水中的电离平衡，能利用电离平衡常数进行相关计算。
知识目标掌握电离平衡及影响因素德育目标培养学生爱党爱国的情操重、难点阐释（1）影响电离平衡的因素（2）电离常数的计算（3）强酸与弱酸的比较学法指导讲练结合教具设计教学过程问题引导二次备课第一课时弱电解质的电离一、掌握电离方程式的书写1．弱电解质(1)一元弱酸，如CH3COOH：(2)多元弱酸，如H2CO3：(3)多元弱碱，如Fe(OH)3：2．酸式盐如NaHSO4：NaHCO3：二、理解电离平衡的建立及其特征1．电离平衡的建立2．电离平衡的特征：逆动等定变[基点小练]1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)弱电解质溶液中存在溶质分子，而强电解质溶液中不存在溶质分子(√)(2)AgCl的水溶液不导电，而CH3COOH的水溶液能导电，故AgCl是弱电解质，CH3COOH是强电解质(×)(3)由0.1 mol·L－1氨水的pH为11，可知溶液中存在NH3·H2O NH＋OH－(√)(4)弱电解质在溶液里达到电离平衡时，分子的浓度和离子的浓度一定相等(×)三、外界条件对电离平衡的影响1．外界条件对电离平衡的影响以CH3COOHH＋＋CH3COO－ΔH>0为例改变条件平衡移动方向n(H＋) c(H＋) 导电能力Ka 加水稀释→增大减小减弱不变加入少量冰醋酸→增大增大增强不变通入HCl(g) ←增大增大增强不变加入NaOH(s) →减小减小增强不变加入镁粉→减小减小增强不变升高温度→增大增大增强增大2．外界条件对电离平衡影响的四个不一定(1)稀醋酸加水稀释时，溶液中不一定所有的离子浓度都减小。
弱电解质的电离教学案设计公开课
弱电解质电离的原理和 过程。
影响弱电解质电离的因 素。
弱电解质电离的应用实 例。
课程安排
课程时长：2小时。 教学方法：讲解、演示、小组讨论、案例分析。
教学资源：PPT、实验器材、案例资料。
02 弱电解质电离理论
电解质与非电解质
电解质：在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。 非电解质：在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物。
05 课程总结与展望
课程总结
课程内容回顾
本节课主要介绍了弱电解质的电离特性、影响因素以及其在日常生活和工业生产中的应用 。通过实验和案例分析，学生深入了解了弱电解质的电离过程和电离平衡的移动。
教学方法分析
本次课程采用了讲解、实验演示和小组讨论相结合的教学方法。通过讲解，学生掌握了弱 电解质电离的基本概念；通过实验演示，学生直观地观察到了电离过程；通过小组讨论， 学生加深了对知识的理解和应用。
02
步骤二
在相同温度下，分别测定不同浓度醋 酸溶液的pH值，记录数据。
01
03
步骤三
加热相同浓度的醋酸溶液，观察颜色 变化，测定pH值，记录数据。
步骤五
根据实验数据，分析浓度和温度对弱 电解质电离平衡的影响，得出结论。
05
04
步骤四
在相同温度下，将冰醋酸逐渐加入水 中，观察颜色变化，测定pH值，记录 数据。
影响因素
温度、电解质本性。
影响电离的因素
01
02
03
04
浓度
浓度越小，离子碰撞机会越少 ，则越容易电离。
温度
温度升高，弱电解质电离程度 增大。
酸碱度ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
加入酸或碱可以抑制或促进弱 电解质的电离。
弱电解质的电离-沪科版拓展型课程教案
弱电解质的电离-沪科版拓展型课程教案一、教学目的1.了解弱电解质的电离过程；2.掌握酸碱理论相关概念；3.学会计算弱电解质的电离度；4.增强学生实验操作技能；5.提高学生的科学素养。
二、教学重点1.弱电解质的电离过程；2.电离度的概念和计算方法。
三、教学难点计算弱电解质的电离度。
四、教学内容及进度第一课时一、理论部分1.概念：什么是弱电解质？2.弱电解质的电离过程–与强电解质的区别–电离程度3.酸碱理论相关概念–酸、碱的定义–酸碱反应及其机理–水的自离解以及 pH 值4.弱电解质电离度的计算–离子强度的概念及计算–应用独立粒子近似计算电离度二、实验操作1.确定弱酸 pH 值的测定方法及操作2.计算弱酸的电离度第二课时一、理论部分1.弱电解质的电离度计算–应用迈克尔斯-梅林方程计算电离度–应用官能团贡献法计算电离度2.具有多重酸碱性质的化合物的电离度计算–数学模型的建立–软件工具的使用二、实验操作1.确定复杂酸碱性质化合物的 pH 值，并计算其电离度第三课时一、学生报告及总结1.学生组织报告实验操作过程及结果2.学生总结弱电解质电离的概念及计算方法3.老师总结课程内容，提出思考题五、教学方法1.讲授法：通过教师讲解，让学生了解弱电解质的电离过程和计算方法；2.展示法：通过实验演示，让学生观察和分析实验结果，加深对理论知识的理解；3.讨论法：通过学生互动讨论，使学生理解酸碱理论相关概念及应用；4.组织法：通过学生组织报告和老师点评，提高学生思维能力和科学素养。
六、教学评估1.课堂讨论：了解学生对理论知识和实验操作的掌握程度；2.实验报告：学生应对实验结果进行详细说明，对学生实验操作技能进行评估；3.思维题：出题人会随机提出几个调查思维题，要求学生回答并解释。
七、教学资源1.课本：《化学》沪科版高中化学教材；2.实验室及其设备：配备 pH 仪等实验设备；3.电脑及软件：使用化学计算软件(如Excel)。
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第一节《弱电解质的电离》教学设计教材分析：本章是上一章化学平衡理论的延伸和扩展。
第一节弱电解质的电离的课标要求主要是认识电解质的强弱和能用化学平衡理论描述电解质在水溶液中的电离平衡。
本节理论性较强，是理论与实践相结合的一节，掌握方法是学好本节知识的关键。
在具体的学习中，注意与初中和高中必修内容的衔接，增强知识的逻辑性，以化学平衡理论为指导，引出一系列新知识点；同时通过实验加强科学方法、科学态度的学习，加强能力和技能培养。
教学目标：知识与技能目标：1．了解强、弱电解质的概念；掌握强电解质与弱电解质的判断。
2. 掌握弱电解质的电离方程式的书写。
3.了解弱电解质的电离平衡以及浓度等条件对电离平衡的影响`过程与方法目标：1.从结构和组成上理解强、弱电解质的概念和判断；2.从化学平衡移动的角度理解电离平衡和电离平衡移动。
情感态度与价值观目标：通过本节课的学习，意识到整个自然界实际就是各类物种相互依存、各种变化相互制约的复杂的平衡体系教学重点：强、弱电解质的概念和弱电解质的电离平衡教学难点：)弱电解质的电离平衡教学方法：实验法、比较法，归纳法等教学过程：一、知识回顾1、电解质：非电解质：2.练习：下列物质中.①NaCl溶液②NaOH ③H2SO4④Cu ⑤CH3COOH ⑥NH3·H2O⑦SO2⑧乙醇⑨水⑩CaO____________ 是电解质__________ 是非电解质_________ 两者都不是强调：①电解质和非电解质都是对化合物来说。
混合物、单质既不是电解质也不是非电解质。
②电解质本身不一定能导电[教师]学与问：酸、碱、盐都是电解质，在水中都能电离出离子。
不同电解质的电离程度是否有区别你能否举出生活中的例子证实你的想法提示学生从生活情景题思考：1）．盐酸与醋酸是生活中经常用到的酸，是用哪一种酸除铁钉的铁锈2）．如果上述两种酸用于卫生洁具的清洁或除水垢，常用盐酸还是醋酸}[设计意图] 从初中和高中必修内容的衔接中，从感性知识的认识中，减少学生的陌生感，做好知识的铺垫。
新课引入：活动与探究：1．醋酸和盐酸是常见的两种酸，根据你的经验，你认为它们的电离程度有无差异请说出你的理由。
2．你能设计实验验证你的猜想吗请写出实验方案并与同学交流。
3．若按如下方案(或按你自己设计的方案)进行实验，请记录实验现象。
(1)测量物质的量浓度均为1mol·L－1的盐酸和醋酸的pH。
(2)如图3－1所示，在两只锥形瓶中分别加入等体积、物质的量浓度均为1mol·L－1 的盐酸和醋酸，在两个气球中分别加入经砂纸打磨过的长度相同的镁条，然后将气球套在锥形瓶口，同时将气球中的镁条送入锥形瓶中，观察、比较气球鼓起的快慢等现象，将实验现象和你对实验现象的解释填入表3－1。
根据实验现象，思考下列问题（1）影响此反应的反应速率的因素是什么（2）当酸溶液的物质的量浓度相等时，溶液中的H+浓度是否相等怎么判断（3）为什么相同体积、相同浓度的盐酸和醋酸中H+浓度却不同(4) 从以上实验你得出哪些结论结论：1、离子反应的速率决定于溶液中离子的浓度和离子的扩散速率，受温度影响不大，是一类不需要用活化能来引发的反应。
镁条相同,反应速率由H+浓度的大小决定.#2、1mol/LHCl溶液中H+的浓度比1mol/LCH3COOH溶液中的H+浓度大,说明在水溶液中，HCl易电离，CH3COOH难电离。
3 、相同体积、相同浓度的盐酸和醋酸中H+浓度却不同，说明HCl和CH3COOH的电离程度不同。
盐酸的物质的量浓度与盐酸中H+浓度相等，表明溶液中HCl是完全电离，而CH3COOH 分子只有部分电离。
[设计意图]让学生在实验中体验同浓度的盐酸与醋酸氢离子的电离程度不同，初步了解强、弱电解质的电离特点。
二、强、弱电解质强电解质：在水溶液里或熔融状态下能全部电离的电解质(其离子无分子化倾向) 。
弱电解质：在水溶液里只有部分电离的电解质(其离子有分子化倾向) 。
强电解质与弱电质的本质区别：在水溶液中是否完全电离（或是否存在电离平衡）[教师] 请同学们小结强弱电解质与物质种类的关系[归纳：大多数盐强电解质强碱（完全电离）强酸电解质弱电解质弱酸（部分电离）弱碱@水记住：强酸：H C l、H2S O4、H N O3、H C l O4、H B r、H I弱酸：C H3C O O H、H2C O3、H2S O3、H3P O4、H C l O、H F、所有的有机羧酸强碱：K O H、N a O H、C a(O H)2、B a(O H)2弱碱：N H3·H2O F e(O H)3、A l(O H)3、C u(O H)2问题讨论：BaSO4、Fe(OH)3的溶解度都很小，BaSO4属于强电解质，而Fe(OH)3属于弱电解质；CH3COOH、HCl的溶解度都很大，HCl属于强电解质，而CH3COOH 属于弱电解质。
电解质的强弱与其溶解性有何关系怎样区分强弱电解质@强弱电解质的区分依据不是看该物质溶解度的大小,也不是看其水溶液导电能力的强弱,而是看溶于水的部分是否完全电离.练习：下列电解质中， b. NaCl c. CH3COOH d. BaSO4 e. NaOHf. Cu(OH)2g.h. H2O_________________________ 是强电解质_____________________________是弱电解质[设计意图]让学生通过练习归纳出物质类别与强弱电解质的关系，并掌握强弱电解质的判断方法。
三、强弱电解质的电离方程式的书写练习：写出下列电解质电离的方程式：CH3COOH、H2S、NaOH 、Cu（OH）2 、CH3COONH4、K2CO3、KHCO3、KHSO4、/[设计意图]让学生掌握弱电解质的电离方程式的书写。
小结电离方程式：强等号、弱可逆、多元弱酸分步写、多元弱碱一步完学生归纳：强电解质与弱电解质的比较四、弱电解质的电离：[教师]请分析CH3COOH的电离平衡过程，并填写下表CH3COOH电离过程中体系各粒子浓度的变化（见课本P41页思考与交流）、思考与交流：1、开始时，v(电离)和v(结合) 怎样变化2、当v(电离) = v(结合)时，可逆过程达到一种什么样的状态试画出v ～t图。
V(结合) 电离平衡状态[教师] 弱电解质电离过程中离子生成和结合成分子的v-t图与电离过程中体系各粒子浓度的变化分析，学生自己得出电离平衡的概念。
电离平衡状态是指：在一定条件下（如温度、浓度等）的弱电解质的溶液中，弱电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合成分子的速率相等，溶液中各分子、离子的浓度保持不变的状态。
~电离平衡的特点：逆弱电解质的电离等V电离= V结合不等于0定条件不变，溶液中各分子、离子的浓度不变，溶液里既有离子又有分子动电离平衡是一种动态平衡变条件改变时，电离平衡发生移动。
注意：1、与化学平衡一样，电离平衡也是动态平衡。
2、化学平衡原理也适用于电离平衡，当浓度等条件改变时，弱电解质的电离平衡也会发生移动。
—思考与交流：根据化学平衡理论，分析一元弱酸（设为HA）、一元弱碱（设为BOH）的电离平衡过程，并完成下列问题：• 1.写出弱酸、弱碱的电离方程式：达到电离平衡时}不变不变不变c(B+)c(OH-)c(BOH)，等体积等浓度B+、OH-溶液混合时最大最大最小达到电离平衡前变小变小变大…达到平衡时不变不变不变[教师]影响弱电解质的电离平衡的因素有哪些勒夏特列原理适用于电离平衡吗[让学生讨论后填写] 在氨水中存在怎样的电离平衡(用电离方程式表示）向其中分别加入适量的盐酸、NaOH溶液、NH4Cl溶液以及升高温度，对平衡有什么影响NH3·H2O NH4 + + OH -加入物质:盐酸NaOH溶液NH4Cl溶液升高温度平衡移动方向'CH3COOH CH3COO-- + H+改变条件C平衡移动方向C(H+)C(Ac---)&C(HAc)电离程度加热《加盐酸加NaOH(s)~加NaAc(s){加CH3COOH…加水[设计意图]让学生通过运用勒夏特列原理来分析研究电离平衡的移动。
（五、影响电离平衡的因素内因：电解质本身的性质。
通常电解质越弱电离程度越小。
外因：①温度电离过程是吸热过程，升高温度，平衡向电离方向移动②浓度当电离达到平衡时，加水稀释向电离的方向移动，电离程度增大，增加弱电解质浓度，向电离的方向移动，但电离程度减小。
思考：弱电解质稀释中电离程度如何变化其溶液的中离子的浓度如何变化用水稀释冰醋酸时离子浓度随加水量的变化曲线。
③同离子效应加入同弱电解质电离所产生的离子相同离子，电离平衡向逆方向移动④化学反应加入能与弱电解质电离产生的离子反应的物质时，使电离平衡向电离方向移动六、课堂小结本节课我学到了1.强电解质、弱电解质的概念和判断2.弱电解质的电离方程式书写及电离平衡及影响电离平衡的因素七、课堂练习：1、下列物质属于强电解质的是（）A硫酸钡 B 石墨 C H2SO3 D Fe(OH)32、（2006 全国）L的CH 3COOH溶液中：CH3COOH CH3COO- + H+对于该平衡，下列叙述正确的是（）A．加水时，平衡向逆反应方向移动B．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动C．加入少量L盐酸，溶液中c(H+)减小D．加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动3、下列电离方程式中，不正确的是（）A CuCl 2=Cu2++Cl-B NH3·H2O NH4 + + OH -C H2CO3=2H+ + CO32-D Ba(OH)2=Ba2+ + 2OH-4、能用来判断弱电解质在水溶液中达到平衡状态的依据是（）A、在一定条件下，电解质分子的浓度与电离出离子的浓度相等时B、在一定条件下，电离出离子的速率和离子结合成该弱电解质的速率相等时C、在一定条件下，溶液中各离子的浓度保持不变时D、在一定条件下，压强不变时八、作业布置：1课本P44第2、3题九、教学反思。